期中溶液专题训练---2024-2025学年浙教版八年级上册科学

八上期中溶液专题训练 一、选择题 1．根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（　　） A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B．c中溶液溶质的质量分数约为33.3% C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D．用降温的方法可获得大量氯化钠晶体 2．用所学知识进行推理并做出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是（　　） A．一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定是浓溶液 B．固体的溶解度大小只跟溶剂和溶质的性质有关 C．某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，即使溶液质量不变，溶液组成也会改变 D．恒温蒸发某饱和溶液有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质相同 3．科学概念之间存在着包含、并列和交叉的关系，如图所示。则下列概念间关系正确的是（　　） A．饱和溶液和浓溶液属于包含关系 B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系 C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系 D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系 4．20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析错误的是（　　） A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是饱和溶液 B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液中的溶质质量分数一定变大 D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液中的溶质质量分数一定变小 5．现有 100 毫升 20%的硫酸溶液，它的密度为1.14克/毫升，则() A．该溶液中溶质的质量为 20克 B．该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6 C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：4 D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量=4：5 6．某汽水中含有二氧化碳、白砂糖、柠檬酸和水等多种物质，打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出。下列说法正确的是() A．白砂糖的溶解能力减小 B．二氧化碳的溶解能力减小 C．气泡逸出后的溶液为二氧化碳的不饱和溶液 D．汽水质量不变 7．小科同学在做“比较蔗糖和食盐在水中的溶解能力”的实验时，他对实验提出的下列要求中，多余的是() A．取质量相同的蔗糖和食盐 B．取质量相同的两杯水 C．两杯水的温度应当相同 D．搅拌时，搅拌的速度要一致 8．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，下列说法正确的是() A．操作Ⅰ一定是降温 B．操作Ⅰ一定是加溶质 C．①与③的溶质质量一定相等 D．②与③的溶质质量分数一定相等 9．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。若分别将 100 克甲、乙两种饱和溶液的温度从t2℃降至 t1℃，下列对所得溶液的说法正确的是() A．两溶液都仍为饱和溶液 B．两种物质的溶解度：甲>乙 C．两溶液的质量：甲<乙 D．两溶液溶质的质量分数：甲<乙 10．盛有硝酸钾的饱和溶液，瓶底有未溶解的硝酸钾固体，木块漂浮在硝酸钾溶液中。当向试管中加入一定量的硝酸铵固体时，能观察到的现象是（　　） A．木块上浮 B．硝酸钾溶液温度上升 C．U 形管的左侧液面下降 D．瓶底的硝酸钾固体增多 11．将20℃时，100克20%的A溶液在温度不变情况下，蒸发掉20克水，有2克物质析出，则该物质在20℃时的溶解度是（　　） A．10克 B．25克 C．22.5克 D．30克 12．在不同温度下，将一定量的氯化钠和硝酸钾分别加入100g水中，实验情况记录于下表中，有关结论正确的是(　　) 序号 温度 溶解情况 实验1 20℃ 最多溶解36g氯化钠 最多溶解31.6g硝酸钾 实验2 40℃ 加入36g氯化钠全部溶解 加入31.6g硝酸钾全部溶解 实验3 80℃ 最多溶解38.4g氯化钠 最多溶解169g硝酸钾 A．硝酸钾的溶解能力一定大于氯化钠 B．40℃时氯化钠的溶解度一定大于硝酸钾的溶解度 C．将实验3所得溶液分别降温至20℃后，两溶液中溶质的质量：氯化钠＜硝酸钾 D．将实验2所得溶液分别升温至80℃后，溶液的溶质质量分数：氯化钠＞硝酸钾 13．已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大，在40℃时氯化钾的溶解度为40g，在该温度下，依据如表所示的数据，进行氯化钾溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（　　） 实验编号 ① ② ③ 氯化钾的质量 10 20 30 水的质量 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3∶7 C．在实验①、②、③的溶液中，只有③的溶液中有晶体未全部溶解 D．将实验①、②的溶液按一定比例混合可得到与③浓度相等的溶液 14．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A．a中混有少量的c，可以采用恒温蒸发的方法提纯 B．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等 C．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c D．在t2℃时，将30克a物质加入50克水中充分溶解，所得溶液质量为80克 15．现对某物质A的不饱和溶液进行恒温蒸发，若蒸发10克水析出a克固体，蒸发20克水析出b克固体，蒸发30克水析出c克固体。则下列各关系式正确的是(　　) A．c=a+b B．c=2b-a C．c=2b+a D．c=2a+b 二、填空题 16．时，在盛有50g水的烧杯中加入15g固体X（不含杂质），充分溶解后，逐渐升温，并测定不同温度时剩余固体X的质量。测定结果记录如下表： 溶液的温度 20 35 50 65 75 剩余固体X的质量 10.4 8.0 5.0 0 0 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。 （1）时，该溶液的质量是　 　g； （2）时，该溶液是____(选填编号)； A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．无法判断 （3）时，使烧杯中剩余的5g固体X全部溶解，至少需再加入　 　g水。 17．下图是小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图： （1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖　 　g。 （2）用图中所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为　 　。 （3）若上图③中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明称得的蔗糖质量实际为　 　g。若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶质质量分数为　 　％。（结果保留一位小数） 18．在室温下完成如下实验，若固体A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中不考虑水的蒸发。请回答： （1）上述四种溶液一定属于不饱和溶液的是　 　。 （2）四种溶液的溶质质量分数大小关系为　 　。（均用序号表示） 19．氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答： （1）要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠晶体，可采用　 　方法。 （2）在不改变溶质质量分数的情况下，把不饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法　 　。 （3）50℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的氯化钠、硝酸钾两种固体物质，可观察到如图三所示的现象，A试管中溶解的物质是　 　，若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）氯化钠溶液中溶质的质量分数。 20．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。 （1）0.9%的医用生理盐水可归于如图中　 　区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）。 （2）实验室需要将35%的浓盐酸稀释为7%的稀盐酸。现要配制500g该浓度稀盐酸，需要35%浓盐酸　 　g。 21．溶液在日常生活和工农业生产中具有广泛用途。则回答下列问题： （1）碘酒是医院常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是　 　。 （2）打开汽水的瓶盖后往往有大量的气泡冒出，这说明了气体溶解度与　 　有关；喝了汽水会打嗝，说明气体的溶解度还与　 　有关。 （3）某注射用药液的配制方法如下： ① 把1.0g 药品溶于水配制成4.0mL溶液a； ② 取0.1mL溶液a加水稀释至1.0mL得溶液 b； ③ 取 0.1mL 溶液b加水稀释至 1.0mL得溶液 c； ④ 取 0.4mL 溶液c加水稀释至 1.0mL得溶液 d。 由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做 1g/ cm3 。则最终得到的药液(溶液d )中溶质的质量分数为　 　。 三、实验探究题 22．小金探究了影响物质溶解性的因素后，他还认为：溶剂的多少也会影响物质的溶解性。于是他进行相应的探究，请完成下列实验设计和问题交流。 【实验设计】 ①准备两个大小相同的烧杯，分别标为 A、B，向两个烧杯分别倒入30克粗细相同的食盐； ②向烧杯A倒入20克水，向烧杯B倒入60克水； ③用玻璃棒充分搅拌直到 A、B两个烧杯底部的食盐不再溶解为止，过滤、干燥剩余食盐； ④____、记录，并进行统计分析。 【问题交流】 （1）请你从控制变量角度优化步骤② 　。 （2）步骤④需记录的是　 　。 （3）多次重复实验后，小金发现 B组在相同的条件下溶解食盐的质量要多得多，于是得出结论：溶剂的多少会影响物质的溶解性。你认为小金所犯的错误和下列哪些结论的错误是类似的：____。 A．路程大的速度一定大 B．压力大的压强一定大 C．质量大的密度一定大 D．排开液体重力大的所受浮力一定大 23．控制变量法是科学探究中常用的方法之一。 （1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。 如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是　 　（填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。 （2）下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。 温度（℃） 0 10 20 40 50 60 80 100 硝酸钾的溶解度/g 13.3 20.9 31.6 63.9 85.5 110 169 246 氯化钠的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4 39.8 ①20℃时，将等质量的氯化钠、硝酸钾分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示。试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是　 　（填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定”）。 ②小东要配制一定质量分数的食盐溶液，经检测，他所配制的食盐溶液溶质质量分数偏小，分析以下原因，可能的原因是　 　（填选项）。 A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量 C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠 ③据表可知，除去氯化钠中少量硝酸钾的一种方法是：将氯化钠和硝酸钾的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待硝酸钾全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的氯化钠晶体进行洗涤和干燥。上述方法中，趁热过滤的目的是：　 　。 四、解答题 24．安吉有端午节吃咸鸭蛋的习俗，咸鸭蛋因风味独特、营养丰富深受人们喜爱。其腌制过程如下： （1）第一步：挑选鸭蛋。将鸭蛋放入食盐溶液，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现有四种食盐溶液供选择，其溶质质量分数与密度关系如表。鸭蛋的新鲜情况与其密度变化如图。分析图和表信息，应选用表中溶质质量分数为　 　的食盐溶液才能挑选出新鲜鸭蛋。 溶质质量分数 溶液密度(g/cm3) 2% 1.01 6% 1.03 10% 1.07 15% 1.10 （2）第二步：配制溶液。使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用质量分数为10%～20%的食盐溶液。现配制4000g溶质质量分数为15%食盐溶液，列式计算需要食盐多少克。 （3）第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入容器再倒入15%食盐溶液将其浸没，加盖保存。鸭蛋的体积为80cm3，列式计算鸭蛋所受的浮力大小。 25．张老师在讲授溶液时，用固体 M做了如下实验，图1中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)线段。 （1）上述烧杯中，溶液的溶质质量分数最大的是　 　(填序号)。 （2）根据图1 可以判断物质 M 的溶解度曲线是图2对应的　 　(填字母)，判断依据是　 　。 （3）根据图2，若要使烧杯丁中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入　 　克的固体 M。 参考答案 1．C 2．D 3．D 4．C 5．C 6．B 7．D 8．D 9．C 10．D 11．D 12．D 13．C 14．C 15．B 16．（1）57 （2）C （3）25 17．（1）18.5 （2）53214 （3）11.5；12.4% 18．（1）溶液① （2）③＞②=④＞① 19．（1）蒸发结晶 （2）升高温度 （3）氯化钠；＜ 20．（1）Ⅲ （2）100 21．（1）酒精 （2）气压；温度 （3）0.1% 22．（1）向A烧杯倒入20克20℃的水，向B烧杯倒入60克20℃的水 （2）称量剩余食盐的质量 （3）A；B；C 23．（1）③ （2）不饱和溶液；AD；使硝酸钾完全溶解在水中 24．（1）10% （2）解：m=1.1g/cm3×4000cm3×15%=660g （3）解：F浮＝ρ液gV排＝1.1×103kg/m3×10N/kg×8×10-5m3＝0.88牛 答：配制4000g溶质质量分数为15%食盐溶液，需要食盐660克。鸭蛋浸没时所受的浮力为0.88N。 25．（1）丁 （2）A；30℃时，丙烧杯中50g水溶解固体15g后，没有固体剩余，所以M物质的溶解度在30℃时，大于或等于30g，所以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的A （3）8 学科网（北京）股份有限公司 $$