精品解析：陕西省宝鸡市扶风县法门高中2024-2025学年高三上学期第二次月考 化学试题

法门高中2024-2025学年度上学期高三化学月考试卷 时间：75分钟 满分：100 可能用到的原子量H：1 O：16 S：32 C：12 Na：23 Al：23 Si：28 P：31 Cl：35.5 Cu：64 Ag：108 Mg：24 Fe：56 Zn：65 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共15小题，共45分) 1. 下列生活中常见的现象中，不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 铁锅生锈 C. 钟乳石的形成 D. 天然气燃烧 2. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、锶、钾、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。下列金属元素中，透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色的是 A. K B. Cu C. Na D. Ca 3. 下列各组离子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加入盐酸后有气体生成的是（） A. B. C. D. 4. 钠及其化合物对人类生产生活起着重要作用，下列关于钠及其化合物说法不正确的是 A. Na原子的最外层一个电子，由此推测Na原子很容易失去电子，Na单质具有很强的还原性 B. Na2O2做供氧剂时发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在反应中Na2O2只起还原剂的作用 C. Na2CO3俗称苏打或纯碱，可由NaHCO3受热分解制得 D. NaHCO3溶解度小于Na2CO3，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，试管中会出现白色结晶 5. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A. 新制的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl- B. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有CO2产生，说明氯水中含有H+ C. 新制氯水滴在有色布条上，有色布条褪色，说明Cl2有漂白性 D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中含有HClO 6. 设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.6g O2和O3的混合气体中，所含氧原子数目为0.1NA B. 2.3 g Na+所含电子数为 1.1 NA C. 用溶有1molFeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为NA D. NA个氯气分子的体积为22.4 L 7. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3 C. 维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作氧化剂 D. 中的铁为+6价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO B. 向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：HCO＋OH-=CO＋H2O C. Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO- D. 铅酸蓄电池放电时的负极反应：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O 9. 已知：①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- ③2Fe3++2I-=I2+2Fe2+ 由此判断，下列说法错误的是 A. 还原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+ B. 反应3Cl2+6FeI2= 2FeCl3+4FeI3不能发生 C. 若某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，要氧化I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入FeCl3溶液 D. 将KMnO4酸性溶液加入到FeCl2和Fe2(SO4)3混合物溶液中，若紫色褪去，则溶液中含有Fe2+ 10. 把1.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。则此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A. 1.5mol/L B. 2.0mol/L C. 2.5mol/L D. 3.0mol/L 11. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④NaClO溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A. ①②③ B. ①②③⑥ C. ③⑥ D. ③④⑥ 12. 2023年5月28日，国产C919大飞机首次商业飞行圆满成功，开启了中国人自己的大飞机时代。C919使用了大量自主生产的高精尖铝合金材料，我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是 A. 常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 B. 铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物 C. 铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D. 工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜 13. 类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推合理的是 A. NH3能与HCl反应生成NH4Cl，则PH3也可以与HCl反应生成PH4Cl B. Zn能与稀硫酸反应制备H2，则Zn与稀硝酸也可制备H2 C. 常温下CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，则Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 D. Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS 14. 硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法错误的是 A. 硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y B. X通入BaCl2溶液中，不会有白色沉淀生成 C. H2S与X反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：2 D. Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快 二、填空(共3小题，共45分) 15. 过氧化氢()是一种常见的生活用品，其水溶液适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒，高于30℃会发生分解。 （1）①用于杀菌消毒利用了它的___________(填“氧化性”或“还原性”)，②常被称为绿色氧化剂的原因是___________。 （2）二氧化氯()能与NaOH溶液反应，具有强氧化性，可用于废水处理，其体积分数超过10%时易引起爆炸。工业上在硫酸介质中过氧化氢与反应可制备，并用制得的处理含的废水。实验室模拟该过程的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。 已知：该装置有一处明显的缺陷。 ①仪器A的名称为___________，仪器B处温度不能高于30℃的原因为___________。 ②针对该装置的明显缺陷，对应的改进措施是___________。 ③仪器B中制备的化学方程式为___________。 ④向仪器B中通入氮气的目的是___________、___________。 16. 铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。实验室用沾有油污的废铁屑制备硫酸铁铵[]，具体流程如下： （1）废铁屑需用热的纯碱溶液洗涤，其目的是___________。 （2）“酸浸”时温度需保持为80~95℃，采用的合适加热方式是___________。 （3）“氧化”过程发生反应的离子方程式是___________。 （4）“转化”后制取硫酸铁铵晶体的操作主要包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、___________和___________。 （5）①铁的化合物用途广泛，有的用来制作电路板的腐蚀液，有的用作杀菌净水剂，请写出腐蚀溶液中主要阳离子的检验方法：___________。 ②工业上制取硝酸的流程如下：写出①氨的催化氧化的方程式：___________。 17. 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________。 （2）A组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：___________。 （3）B组同学认为A组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。 （4）D组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。 ①若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=0.2mol/L，c(Fe3+)=0.01mol/L，c(Cl-)=0.63 mol/L，则该溶液的c(H+)=___________。 ②完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：___________。 （5）E组同学测定某补铁剂中铁元素的含量。 根据上述流程及信息，计算每片该补铁剂含铁元素的质量为___________g。 （6）高铁酸钾是一种强氧化剂，可用作水处理剂。将加入与的混合液中可以制得溶液，发生的反应如下，请补全并配平___________。 _________________________________=_________________________________ 三、实验题 18. 氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域.某化学实验小组设计如图装置制取氯气并探究其性质 （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______ （2）D处收集纯净氯气，观察其物理性质 ①推测装置B的作用是_______，装置C中的试剂是_______(填名称) ②D处装置可选用_______(填序号) （3）能够证明氯气与水发生反应的现象是_______ （4）装置G中溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液，小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生的具有漂白性，使红色褪去；另一种是_______。请你设计一个简单的实验验证褪色的原因(简述实验步骤)_______ （5）工业上氯气和石灰乳反应可以制取漂白粉，该反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰乳发生副反应，产生杂质，该副反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 法门高中2024-2025学年度上学期高三化学月考试卷 时间：75分钟 满分：100 可能用到的原子量H：1 O：16 S：32 C：12 Na：23 Al：23 Si：28 P：31 Cl：35.5 Cu：64 Ag：108 Mg：24 Fe：56 Zn：65 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共15小题，共45分) 1. 下列生活中常见的现象中，不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 铁锅生锈 C. 钟乳石的形成 D. 天然气燃烧 【答案】C 【解析】 【分析】反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应，据此进行解答。 【详解】A．铁的冶炼过程中，Fe元素从化合价变为游离态，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选； B．铁锅生锈，铁元素化合价升高，属于氧化还原反应，故B不选； C．钟乳石的形成，不存在化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C选； D．天然气的燃烧属于氧化还原反应，故D不选； 故选C。 2. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、锶、钾、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。下列金属元素中，透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色的是 A. K B. Cu C. Na D. Ca 【答案】A 【解析】 【详解】某些金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色。钠的焰色为黄色，钙的焰色为砖红色，铜的焰色为绿色，钾的焰色为紫色。观察钾的焰色时，为了滤去钠的黄光的干扰，需要透过蓝色钴玻璃，故选A。 3. 下列各组离子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加入盐酸后有气体生成的是（） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、Cu2+与CO32-之间发生反应生成难溶物，不能大量共存，A错误； B、四种离子间不相互反应，在溶液中能大量共存，加入NaOH，OH-与HCO3-反应生成CO32-，再与Ca2+结合为沉淀；当加入盐酸，H+与HCO3-反应生成CO2，B正确； C、加入氢氧化钠，可以生成氢氧化铝沉淀，但加入盐酸无气体生成，C错误； D、加入NaOH溶液后可以生成氢氧化铝沉淀，加入盐酸无气体生成，D错误； 故选B。 4. 钠及其化合物对人类生产生活起着重要作用，下列关于钠及其化合物说法不正确的是 A. Na原子的最外层一个电子，由此推测Na原子很容易失去电子，Na单质具有很强的还原性 B. Na2O2做供氧剂时发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在反应中Na2O2只起还原剂的作用 C. Na2CO3俗称苏打或纯碱，可由NaHCO3受热分解制得 D. NaHCO3溶解度小于Na2CO3，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，试管中会出现白色结晶 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠最外层个电子，反应中易失去最外层的电子，所以单质具有很强的还原性，故A正确； B．过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B错误；　 C．碳酸钠俗称纯碱和苏打，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可以由受热分解制得，故C正确；　 D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，且碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以向饱和溶液中通入气体后，试管中会出现白色结晶，故D正确； 故选B。 5. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A. 新制的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl- B. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有CO2产生，说明氯水中含有H+ C. 新制氯水滴在有色布条上，有色布条褪色，说明Cl2有漂白性 D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中含有HClO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl-没有颜色，氯气是黄绿色气体，则新制的氯水呈浅黄绿色说明氯水中含有氯气分子，故A错误； B．NaHCO3溶液能与酸反应生成CO2气体，则向氯水中加入NaHCO3粉末，有CO2产生，说明氯水中含有H+，故B正确； C．氯气没有漂白性，则新制氯水滴在有色布条上，有色布条褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故C错误； D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明FeCl2被氧化为FeCl3，氯水中含有氯气分子，也可以把FeCl2氧化，该现象不能说明氯水中含有HClO，故D错误； 故选B。 6. 设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.6g O2和O3的混合气体中，所含氧原子数目为0.1NA B. 2.3 g Na+所含电子数为 1.1 NA C. 用溶有1molFeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为NA D. NA个氯气分子的体积为22.4 L 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧气和臭氧的最简式相同，都为O，则1.6g氧气和臭氧的混合气体中所含氧原子数目为×NAmol-1=0.1NA，故A正确； B．2.3g钠离子所含电子数为×10×NAmol-1=NA，故B错误； C．氢氧化铁胶体是粒子的集合体，则由1mol氯化铁饱和溶液制成的氢氧化铁胶体中含有的胶粒数数小于NA，故C错误； D．缺标准状况下，无法计算NA个氯气分子的体积，故D错误； 故选A。 7. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3 C. 维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作氧化剂 D. 中的铁为+6价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现上述①转化，A错误； B．加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，氧化铁不能溶于水，Fe2O3加水溶解不能转化为Fe(OH)3，B错误； C．维生素C具有还原性，可将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂，C错误； D．中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，因此具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，可以作为消毒剂使用，D正确； 故选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO B. 向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：HCO＋OH-=CO＋H2O C. Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO- D. 铅酸蓄电池放电时的负极反应：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．向NaClO溶液中通入过量CO2反应生成NaHCO3和HClO，故离子方程式为：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO，A正确； B．已知铵根离子也能与OH-反应，故向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液的离子方程式为：+HCO＋2OH-=CO＋H2O+NH3·H2O，B错误； C．已知HClO为弱酸，离子方程式书写时不能拆，且Cl2与水的反应是一个可逆反应，故Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，C错误； D．已知原电池负极发生氧化反应，故铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e-+SO=PbSO4，D错误； 故答案为：A。 9. 已知：①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- ③2Fe3++2I-=I2+2Fe2+ 由此判断，下列说法错误的是 A. 还原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+ B. 反应3Cl2+6FeI2= 2FeCl3+4FeI3不能发生 C. 若某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，要氧化I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入FeCl3溶液 D. 将KMnO4酸性溶液加入到FeCl2和Fe2(SO4)3混合物溶液中，若紫色褪去，则溶液中含有Fe2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应①中还原性Cl-＞Mn2+；反应②中还原性Fe2+＞Cl-，反应③中还原性I-＞Fe2+，则还原性强弱顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+，故A正确； B．Fe3+的氧化性大于I2的氧化性，Fe3+能氧化I-，所以不能生成FeI3，则反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3不能发生，故B正确； C．反应①中氧化性：＞Cl2；反应②中氧化性：Cl2＞Fe3+；反应③中氧化性：Fe3+＞I2；所以氧化性由强至弱的顺序为：＞Cl2＞Fe3+＞I2，FeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，故C正确； D．结合①，氯离子也可以使KMnO4酸性溶液褪色，不能确定是否是亚铁离子使其褪色，故D错误； 故选D。 10. 把1.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。则此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A. 1.5mol/L B. 2.0mol/L C. 2.5mol/L D. 3.0mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】把1.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中硫酸铜和硫酸铜的浓度均是0.5mol/L，混合后溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸铁电离，故混合溶液中c（SO）=0.5mol/L+3×0.5mol/L=2.0mol/L，向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO）=2mol/L。 答案选B。 11. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④NaClO溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A. ①②③ B. ①②③⑥ C. ③⑥ D. ③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明该物质具有酸性和漂白性， ①氯气不是酸性气体，也不具有漂白性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色； ②液氯为液态的氯气，没有酸性，也不具有漂白性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色； ③新制氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，则能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色； ④NaClO溶液是碱性的，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，溶液中含有HClO具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色； ⑤盐酸具有酸性，但没有漂白性，只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，不能褪色； ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液显酸性，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，可与氢离子结合形成次氯酸，次氯酸具有漂白性，则能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色； 综上分析，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是③⑥，答案选C。 12. 2023年5月28日，国产C919大飞机首次商业飞行圆满成功，开启了中国人自己的大飞机时代。C919使用了大量自主生产的高精尖铝合金材料，我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是 A. 常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 B. 铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物 C. 铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D. 工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝是活泼金属，在空气中易与氧气反应生成致密的氧化物薄膜，保护金属铝被腐蚀，铝制品耐腐蚀不是因为铝不活泼，A错误； B．铝及氧化物都能与酸反应、，铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物，B正确； C．铝相对原子质量27较小，密度小，铝合金硬度大，广泛应用于航空领域，C正确； D．氧化铝与NaOH溶液能发生反应，工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜，D正确； 答案选A。 13. 类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推合理的是 A. NH3能与HCl反应生成NH4Cl，则PH3也可以与HCl反应生成PH4Cl B. Zn能与稀硫酸反应制备H2，则Zn与稀硝酸也可制备H2 C. 常温下CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，则Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 D. Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮、磷同主族，NH3能与HCl反应生成NH4Cl，则PH3也可以与HCl反应生成PH4Cl，A正确； B．稀硝酸具有强氧化性，和锌反应生成NO而非氢气，B错误； C．难溶碳酸盐溶解度小于对应碳酸氢盐，可溶性碳酸盐溶解度大于对应碳酸氢盐，同温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，C错误； D．硫的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS，则Cu和S反应生成Cu2S，D错误； 故选A。 14. 硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法错误的是 A. 硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y B. X通入BaCl2溶液中，不会有白色沉淀生成 C. H2S与X反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：2 D. Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，X为SO2，Y为SO3，Z为H2SO4，M为CuSO4，N为硫化物，据此分析作答。 【详解】A．硫在过量的氧气中燃烧只能生成SO2，不可能生成SO3，SO2在一定的条件下才能被氧化为SO3，A正确； B．由于HCl的酸性强于H2SO3，SO2通入BaCl2溶液中，二者不反应，不会有白色沉淀生成，B正确； C．H2S与 SO2反应的方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：2，C正确； D. 由分析可知，Z为H2SO4，浓硫酸遇到铁发生钝化现象，故Z与铁反应时，不是Z的浓度越大，反应速率越快，D错误； 故答案为：D。 二、填空(共3小题，共45分) 15. 过氧化氢()是一种常见的生活用品，其水溶液适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒，高于30℃会发生分解。 （1）①用于杀菌消毒利用了它的___________(填“氧化性”或“还原性”)，②常被称为绿色氧化剂的原因是___________。 （2）二氧化氯()能与NaOH溶液反应，具有强氧化性，可用于废水处理，其体积分数超过10%时易引起爆炸。工业上在硫酸介质中过氧化氢与反应可制备，并用制得的处理含的废水。实验室模拟该过程的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。 已知：该装置有一处明显的缺陷。 ①仪器A的名称为___________，仪器B处温度不能高于30℃的原因为___________。 ②针对该装置的明显缺陷，对应的改进措施是___________。 ③仪器B中制备的化学方程式为___________。 ④向仪器B中通入氮气的目的是___________、___________。 【答案】（1） ①. 氧化性 ②. 过氧化氢被还原的产物为水，不污染环境 （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 防止H2O2受热分解 ③. 在C后接一个盛有氢氧化钠溶液的装置 ④. ⑤. 将二氧化氯排出 ⑥. 稀释二氧化氯，防止其发生爆炸 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置B中过氧化氢与氯酸钠溶液在硫酸介质中反应制备二氧化氯，装置C中二氧化氯与废水中的CN-发生氧化还原反应生成氯离子、氮气和二氧化碳，最后应该进行尾气处理，可以在C后接一个盛有氢氧化钠溶液的装置，用于吸收二氧化氯，防止污染空气。 【小问1详解】 ①是一种强氧化剂，其杀菌消毒的作用主要依赖于其强氧化性。这种性质使得过氧化氢能够破坏微生物的细胞壁和细胞膜，从而阻止微生物的正常生长和繁殖，达到消毒的效果，因此用于杀菌消毒利用了它的氧化性； ②常被称为绿色氧化剂的原因是：过氧化氢被还原的产物为水，不污染环境； 【小问2详解】 ①根据仪器结构可知，仪器A的名称为：恒压滴液漏斗；过氧化氢不稳定，高于30℃时受热易分解，因此仪器B处温度不能高于30℃的原因为：防止过氧化氢受热分解； ②根据分析可知，该装置缺少尾气处理装置，对应的改进措施是：在C后接一个盛有氢氧化钠溶液的装置； ③H2O2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，反应中氯化合价由+5变为+4、过氧化氢中氧化合价由-1变为0，结合电子守恒、质量守恒，仪器B中制备的化学方程式为：； ④二氧化氯体积分数超过10%时易引起爆炸，所以实验中通入氮气将二氧化氯排出，同时起到稀释二氧化氯，防止其发生爆炸的作用。 16. 铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。实验室用沾有油污的废铁屑制备硫酸铁铵[]，具体流程如下： （1）废铁屑需用热的纯碱溶液洗涤，其目的是___________。 （2）“酸浸”时温度需保持为80~95℃，采用的合适加热方式是___________。 （3）“氧化”过程发生反应的离子方程式是___________。 （4）“转化”后制取硫酸铁铵晶体的操作主要包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、___________和___________。 （5）①铁的化合物用途广泛，有的用来制作电路板的腐蚀液，有的用作杀菌净水剂，请写出腐蚀溶液中主要阳离子的检验方法：___________。 ②工业上制取硝酸的流程如下：写出①氨的催化氧化的方程式：___________。 【答案】（1）除去废铁屑上的油污 （2）水浴加热 （3） （4） ①. 玻璃棒 ②. 漏斗 （5） ①. 取溶液少许于试管中，加入硫氰化钾，溶液显红色则含 ②. 4NH3＋5O24NO＋6H2O 【解析】 【分析】先用碱洗处理废铁屑上的油污，再用酸浸使单质铁生成Fe2+，过滤除去不溶性杂质，再加H2O2溶液将Fe2+氧化成Fe3+，加入(NH4)2SO4后进行结晶处理，获得硫酸铁铵； 【小问1详解】 废铁屑表面有油污，需用碱液反应处理洗去，故为：除去废铁屑上的油污； 【小问2详解】 “酸浸”温度需保持为80~95℃，温度低于水的沸点，则需用水浴加热； 【小问3详解】 Fe2+在酸性条件下与H2O2反应生成Fe3+，铁化合价由+2变为+3、氧化合价由-1变为-2，结合电子守恒，离子方程式为； 【小问4详解】 过滤为分离固液的操作，操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问5详解】 ①铁的化合物用来制作电路板的腐蚀液，腐蚀溶液中主要阳离子为铁离子，铁离子和KSCN溶液变红色，故检验方法：取溶液少许于试管中，加入硫氰化钾，溶液显红色则含； ②氨的催化氧化为氨气和氧气发生 氧化还原反应生成NO和水，方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 17. 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________。 （2）A组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：___________。 （3）B组同学认为A组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。 （4）D组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。 ①若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=0.2mol/L，c(Fe3+)=0.01mol/L，c(Cl-)=0.63 mol/L，则该溶液的c(H+)=___________。 ②完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：___________。 （5）E组同学测定某补铁剂中铁元素的含量。 根据上述流程及信息，计算每片该补铁剂含铁元素的质量为___________g。 （6）高铁酸钾是一种强氧化剂，可用作水处理剂。将加入与的混合液中可以制得溶液，发生的反应如下，请补全并配平___________。 _________________________________=_________________________________ 【答案】（1）防止氯化亚铁被氧化 （2）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ （3）隔绝空气(排除氧气对实验的干扰) （4） ①. 0.2mol/L ②. （5） （6） 【解析】 【分析】将碾碎的补铁剂溶于足量盐酸，过滤得到接近无色的溶液，再加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液将溶液中的Fe3+转化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，过滤得到Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3。 【小问1详解】 亚铁离子有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。 【小问2详解】 氯气可将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为氯离子，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。 【小问3详解】 亚铁离子有还原性，能被空气中的氧气氧化，煤油能防止空气中的氧气将亚铁离子氧化，从而产生干扰，因此煤油的作用是隔绝空气。 【小问4详解】 ①若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=0.2mol/L，c(Fe3+)=0.01mol/L，c(Cl-)=0.63 mol/L，依据电荷守恒，溶液中c(H+)=0.63mol/L-0.2mol/L×2-0.01mol/L×3=0.2mol/L； ②NaClO3氧化酸性FeCl2过程中，氯元素化合价由+5价降低到-1价，铁元素化合价由+2价升高到+3价，依据得失电子守恒可知，氯酸根离子前面配1，氯离子前面配1，亚铁离子前面配6，铁离子前面配6，依据电荷守恒可知，反应物还有氢离子，氢离子前面配6，最后结合原子守恒可知，配平后的离子方程式为：。 【小问5详解】 由流程结合分析，m片补铁剂能得到ag Fe2O3，由铁元素守恒，每片该补铁剂含铁元素的质量为。 【小问6详解】 碱性条件下发生反应，反应中铁元素化合价由+3变为+6、氯元素化合价由+1变为-1，依据得失电子守恒可知，铁离子前面配2、离子前面配2，次氯酸根离子前面配3、氯铁离子前面配3，依据电荷守恒可知，反应物还有氢氧根离子，氢氧根离子前面配10，最后结合原子守恒可知，配平后的离子方程式为：。 三、实验题 18. 氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域.某化学实验小组设计如图装置制取氯气并探究其性质 （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______ （2）D处收集纯净氯气，观察其物理性质 ①推测装置B的作用是_______，装置C中的试剂是_______(填名称) ②D处装置可选用_______(填序号) （3）能够证明氯气与水发生反应的现象是_______ （4）装置G中溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液，小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生的具有漂白性，使红色褪去；另一种是_______。请你设计一个简单的实验验证褪色的原因(简述实验步骤)_______ （5）工业上氯气和石灰乳反应可以制取漂白粉，该反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰乳发生副反应，产生杂质，该副反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______ 【答案】（1） （2） ①. 吸收中的杂质 ②. 浓硫酸 ③. Ⅱ、Ⅲ （3）E中布条不褪色，F中布条褪色 （4） ①. 氯气与水反应产生的中和了，使红色褪去 ②. 向褪色后的溶液中加入溶液，若观察到溶液变红色，说明褪色的原因是第二种；若溶液不变红色，说明褪色的原因是第一种 （5） 【解析】 【分析】实验室用MnO2与热的浓盐酸反应制取氯气，由于浓盐酸易挥发，所以氯气中混有HCl和水蒸气；为了比较干燥氯气和潮湿氯气的漂白能力，需将氯气中混入的水除去；实验结束后，为防止氯气对环境造成污染，需使用NaOH溶液吸收氯气。 【小问1详解】 实验室用MnO2与热的浓盐酸反应制取氯气； 故答案为：； 【小问2详解】 由于浓盐酸易挥发，所以氯气中混有HCl和水蒸气；为了比较干燥氯气和潮湿氯气的漂白能力，需将氯气中混入的水除去；因为氯气密度大，需要用向上排空气法收集气体； 故答案为：吸收 Cl2中的 HCl 杂质；浓硫酸；Ⅱ、Ⅲ； 【小问3详解】 氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸； 故答案为：E中布条不褪色，F中布条褪色； 【小问4详解】 小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生HClO具有漂白性，使红色褪去；另一种是氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸中和了NaOH； 故答案为：氯气与水反应产生的 HCl中和了NaOH ，使红色褪去；向褪色后的溶液中加入 NaOH 溶液，若观察到溶液变红色，说明褪色的原因是第二种；若溶液不变红色，说明褪色的原因是第一种； 【小问5详解】 ，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：5； 故答案为：1：5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $