四川省自贡市田家炳中学2024-2025学年高二上学期期中检测化学试题

2024-2025学年高二上期半期考试卷 （限时：75分钟 满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化 B．所有的化学反应都伴有能量的变化 C．伴有能量变化的一定是化学反应 D．加热条件下发生的反应均为吸热反应 2. 化学反应过程中发生物质变化的同时伴有能量的变化，这种能量的变化常以热量的形式表现出来。下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 3．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率 B．升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大 C．平衡常数K越大，表示反应进行的越快 D．增大压强一定可以增大反应速率 4．已知101kPa时，  。下列说法正确的是 A．该反应的反应热为221 kJ·mol-1 B．加入合适的催化剂，ΔH将减小 C．碳的燃烧热ΔH>-110.5kJ·mol-1 D．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 5．某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生的反应。C的物质的浓度随反应时间(t)的变化如下表。下列说法中不正确的是 t/s 2 4 6 8 10 12 C的浓度/() 0.22 0.36 0.42 0.46 0.46 0.46 A．在0~6s内，平均反应速率v(A)为0.14 B．0~8s正反应速率大于逆反应速率 C．8s后反应物消耗完，反应停止 D．8~12s该反应处于化学平衡状态 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B．对2HI(g) H2(g) + I2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深 C．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 D．高压有利于合成氨 7．下列装置与设计不能达到实验目的的是 A B. C D A.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B.探究催化剂对反应速率的影响 C.证明铝片与盐酸的反应为放热反应 D.探究温度对化学平衡的影响 8．某温度下，在密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 9．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为      B．已知在一定条件下，2mol 与1mol 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为     C． ΔH1 ΔH2 则ΔH1>ΔH2 D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)    ，则石墨比金刚石稳定 10．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A．由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C．由丙图可知，C点： D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 11. 对可逆反应2A(s) + 3B(g) C(g) + 2D，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 A. 增大压强，平衡不移动，的浓度不变 B.向体系中加入A，平衡正向移动 C. 升高温度，化学平衡常数减小 D. 减小的浓度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动 12．一定条件下的密闭容器中：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变 将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是 A． B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率增大 D．C的体积分数减小 13．在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：2X(g) 2Y(g) + Z(g)下列叙述中能说明该反应达 到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y          ②Y的浓度不再改变 ③Y与Z的物质的量之比为2：1                          ④2v(Y)正=v(Z)逆 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变                ⑥容器内密度不再改变 A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②④⑥ 14．工业可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．b点反应速率V(正) < V(逆) B．升高温度，甲醇转化率会减小 C．生产时反应温度控制在为宜 D．平衡常数，反应速率 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共58分。 15．回答下列问题。 (1)实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加快反应速率的是 。 A．降低反应温度 B．将锌粒改为锌粉 C．将所用硫酸加水稀释 D．升高反应温度 (2)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。 ①计算3min内用氢气表示的该反应的反应速率v(H2)= ；3min时，此时正反应速率 逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。 ②当反应达平衡后，该反应的平衡常数K= (保留两位小数)，维持温度和压强不变，往容器内再充入0.5molCO2、0.5molH2和0.5molH2O(g)，此时平衡向 (正向或逆向或不)移动， ③在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的二分之一，下列有关该体系的说法正确的是 。 A．氢气的浓度减小          B．正逆反应速率增大 C．逆反应速率减小          D．达到平衡的时间不会改变 16．某研究性学习小组要完成两个实验： (一) 中和热的测定是高中重要的定量实验。 取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示 的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___________。 （2）若改用和溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”“不相等”)，用相同浓度和体积的氨水()代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 (3)上述实验数值结果偏小的原因可能是___________。 a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 b．量取硫酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．实验装置保温、隔热效果差 (二)利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”实验： 序号 温度/K 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液颜色褪至无色所需时间/S V/mL c/(mol•L-1) V/mL c/(mol•L-1) V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2 (1)通过实验A、B，可探究出 (填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1= 、T1= ； (2)若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是 ； 17. 回答下列问题： （1）在中完全燃烧生成和液态水时，放出的热量。写出该反应的热化学方程式 。 (2)将1molX和充入一密闭容器中，发生如下反应：。 ①该反应在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发。 ②当达到平衡时，加入的转化率 (填“增大”“不变”或“减少”)。 ③当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动移动，化学平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，扩大容器容积，体系重新达到平衡，则浓度 (填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）已知反应：，，比较________(填“>”“<”或“=”)。 18. 处理、回收CO是环境科学研究的热点。CO处理大气污染物N2O的反应为 ，有研究者提出CO与N2O反应的历程分为两步，反应如下： 第一步：    kJ/mol 第二步：    kJ/mol （1）其中是___________。 （2）总反应的___________kJ/mol。 （3）若在两个除了温度其他条件均相同的密闭容器中，按起始时投料比 = 3发生反应 ，N2O的体积分数随时间的变化如下图所示。据图分析，T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)；温度为T2时，N2O的平衡转化率α2为___________，与T1时N2O的平衡转化率α1相比，α1___________α2(填“>”、“=”或“<”)。 α(CO) （4）其他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同的时间，测得CO的转化率随温度变化的影响如上右图所示。 ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是 。 ②温度高于320℃时，CO转化率减小的原因可能是 。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$