北京市第十一学校2024-2025学年高二上学期化学试卷

2024-2025学年第1学段高二年级化学IIA/B 模拟题(2024.11) 第I卷 选择题(共42分) 每题只有1个选项符合题意,请将答案填涂在答题卡上。 1. 下列关于能源问题的论述,不正确的是 A. 煤、石油、天然气属于传统化石能源 B. 核能属于清洁能源,只要科学控制,不必谈“核”色变 C. 可燃冰(天然气水合物)属新能源,不会引起任何环境问题 D. 利用太阳能光解水获取氢能源,是一个符合科学原理的研究方法 2. 下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是 B C C A NaCl 强电解质 HCIO H2SO4 HNO3 H 弱电解质 BaSO4. CaCO3 CH3COOH Cl2 CS2 非电解质 C2H5OH sO2 3. 用如图所示装置进行测定中和热实验中,用50mL0.5molL-1盐酸和50mL0.55molL-lNaOH 溶液进行实验,下列说法正确的是 A. 将NaOH溶液缓慢倒入稀盐酸中,确保反应完全 挫器 温度计 B. 用量简量取盐酸时,若俯视读数,则测得的中和热数值偏小 C. 改用 25 mL0.5 mol·L-1盐酸和 25mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 进行反应,求出的中和热和原来的不同 反应物 D. 用50mL0.5molL:的醋酸溶液代替原来的盐酸,求出的中和 热和原来的相同 4. 一定温度下,将气体X和Y各0.4mol充入2L恒容密闭容器中,发生反应 X(g)+Y(g)-M(g)+N(g),K=1。其中Y呈红棕色,其他气体均无色。下列事实不能说明反应 达到平衡状态的是 A. 容器内气体颜色保持不变 B. 容器内气体密度保持不变 C.c(X)-cON)=0.1molL-1 D.X的转化率达到50% 5. 以太阳能为热源,热化学疏典循环分解水是一种高效、环保的制氢方法,其流程图如下; 太阳能 H2O 太阳能 相关反应的热化学方程式为 反应I:SO2(g)+I2(g)+2HO(l)-2HI(aq)+H2sO4(aq) AH=-213 kJ·mol- 反应II:H2SO4(aq)-sO2(g)+H2O(l)+O2(g) AHz=+327 kJ·mol- 反应II:2HI(aq)-H2(g)+I2(g) AH;=+172 kJ-mol-l 下列说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. 该条件下反应III能自发进行,其AS>0 C. 总反应的热化学方程式为:2H2O(l)-2H2(g)+O2(g) AH=+286kJ·moll D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能,但总反应的△P不变 i. 氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体,且易转换成颗粒污染物。碑蒸气存在能大幅度提高N2( 分解速率,反应历程为: 第一步:12(g)--21(g)(快反应) 第二步:I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应) 第三步:IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应) 怎验表明,含时N2O分解速率方程v=kc(N2O).co-5(l2)(k为速率常数)。下列表述正确的是 A. N2O分解反应中,k(含)>k(无碑) B. 第一步对总反应速率起决定作用 C. 第二步活化能比第三步小 D. c(N2O)、cil2)增大相同倍数时,对总反应的速率影响程度相同 .室温下有下列四种溶液,下列叙述正确的是 编号 ① ② ④ pH 3 3 11 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化纳溶液 氢水 A.①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为:①-③>② B. 相同体积的①、②容液分别与③溶液完全中和,消耗③溶液的体积: ①>② C. ②、③两溶液等体积混合,所得溶液呈酸性 D. ①、③溶液以体积比为9:11混合,则混合溶液的pH-4 I将5mL0.005molL-1FeCl;溶液和5mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合,达到平衡后溶液呈红 。再将混合液等分为5份,分别进行如下实验 实验①:滴加4滴水,振荡 实验②:滴加4滴饱和FeCl;溶液,振荡 实验③:滴加4滴1mol-L-lKCl溶液,振荡 实验④:滴加4滴1molL-1KSCN溶液,振荡 实验:滴加4滴6mol-L-1NaOH溶液,振荡 ② ③ ④ 1说法不正确的是 A. 对比实验①和②,为了证明增加反应物浓度,平衡发生正向移动 B. 对比实验①和③,为了证明增加生成物浓度,平衡发生逆向移动 C. 对比实验①和④,为了证明增加反应物浓度,平衡发生正向移动 D. 对比实验①和,为了证明减少反应物浓度,平衡发生逆向移动 9. 一定温度下,在容积恒为1L的容器中通入一定量N2O4,发生反应: N2O4(g)-2NO2(g)AH>0 各组分浓度随时间()的变化如下表 //s 20 0 40 60 80 0.048 0.062 c(N2O4)/(mol-L-) 0.040 0.100 0.040 c(NO2)/(mol-L-) 0.076 0.104 0 0.120 0.120 下列说法正确的是 A. 0~60s,NO4的平均反应速率为n=0.04mol/(Lmin B. 升高温度,反应的化学平衡常数值减小 C. 若压缩容器使压强增大,达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅 D. 80s时,再充入NO、NO.各0.12mol;平衡不移动 10. 标准摩尔生成(用△H;表示)是指在25oC、101kPa时,由最稳定的单质生成1mol化合物 的啥变。已知25*C、101kPa时下列反应; ① CHa(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2HgO(ì) AH=-1411 kJmol-! ② 2H2(g)+O2(g)-2H2O(l) A2--571.6kJ·mo 3C(金刚石,s)+O2(g)-CO2(g) AH=-395.5kJ.mo ④C(金刚石,s)C(石墨,s) AH4=-2.5kJ·mol'1 则乙的标准生成烙△HI(C2H)为 A. +53.4kJ·mol-1 B. -53.4kJ·mol-1 C. +52.4kJ·mol-1 D. -52.4kJ·mol1 11. 棚氢化纳(NaBH)水解法能以水为原料获取氢气。该反应需要有催化剂才能实现,其微观过 程如下图所示 2## Byo:_ # BO -H·_ 下列说法正确的是 A. 制氢过程中涉及非极性共价键的断裂和生成 B. 总反应方程式为BH+4HOB(OH)+4H2 C. 向水中加入NaBH:NaBH.对水的电离平衡起抑制作用 D. 若用DO代替HO,则反应后生成气体组成为H2和HD 12. 草酸HC2O、亚疏酸均为二元中强酸。其两级电离常数如下: 酸 Kt K2 H2SO3 1.3x10-2 5.6x10-8 H2C2O4 5.9x10-2 6.4x10-5 据此判断,下列离子反应,不容易发生的是 A. HCO4+HSO*=HSO;+C2O* B. HeSO;+C2O2=HCO4+HSO C. HC2O4+SO{2=HCO4-¥HSO D. HC+sO2=HSO{+CO 13. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=14的溶液中:K、CiO、CO、Cl B. 无色溶液中:Na 、Ai、MnO 、CO2- C. 含有Fe2的溶液中:H、Na+、CI、NO D. 由水电离的c(H')=10-l2molL:'的溶液中;Na'、NHt、Ci、K 14. 根据下列操作及现象,所得结论正确的是 序号 操作及现象 结论 A 测定SO2和CO2饱和溶液的pH,前者小于后者 酸性:H2SO;>H2CO; 用钱粉和错分别与同浓度的稀盐酸反应,前者更剧烈 B 钱的金属性强于铅 向5mL0.1mol/LKeCr2Oz溶液中加入2mL1mol/LNaOH溶液. 减小生成物浓度,平衡 。 K2Cr2Oz颜色变浅 正移 将0.1mol/L氢水稀释成0e1mol/L,测得pH由11.1变成10.6 D 氢水中存在电离平衡 第II卷 非选择题(共58分) 15.(12分)利用含CO的工业废气为碳源合成甲醇(CH;OH),既可减少CO的排放,又为甲醇 的合成提供了一条绿色合成的新途径。以CO、H。为原料合成甲醇涉及以下主要反应 主反应a. COz(g)+3H2(g)-CH;OH(g)+H2O(g) AH--49.5kJ.mol- 副反应b.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g AH-+40.9 kJ·mol- I. 一般认为主反应a通过如下两步来实现; ①第一步反应;②CO(g)+2H2(g)-CH;OH(g) AH--90 kJ·mol- (1)请写出第一步反应的热化学方程式; (2)若反应①为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。 _ cO+H2O+2H2 CO+3H2 CO+3H? CH:OH+H2O CH:OH+H{O 反应进程 反应进程 #卷。?# #考。 _ #_ CO+H{O+2H{ CO:+3H2 CO+3H2 CH:OH+HO CH:OH+HC 反应进程 反应进程 II. 合成总反应在起始物”(,在不同条件下 n(H2) p/105p 达到平衡,设体系中甲醇物质的量分数为 X(CH3OHD)。在T=250oC下的x(CH3OH)~p、在 (H~“15)x =5x105Pa 下的x(CH;OHD~T如右图所示 (3)主反应a平衡常数的表达式K-__ 0.04 0.03 (4)图中对应等温过程的曲线是__,判断的 0.02 6.0 理由是 200 210 220 230240250 260 270 280 (5)当x(CH3OH=0.10时,反应条件可能为 或 CO2的平衡转 化率g- 16.(14分)用酸性KMnO4和草酸(HC2O)反应研究影响反应速率的因素 (1)该反应的离子方程式为 (2)甲同学用稀疏酸酸化的KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应,研究不同条件对化学反应速率的 影响。改变的条件如下: 0.01molL-1 0.1mol·L-1 10% 组别 温度/C 其他物质 KMnO4溶液/mL H2C2O4溶液/mL 疏酸体积/mL 4 2 III 2 4 2 IV 20 MnS)4固体 ①如果研究温度对化学反应速率的影响,可用实验 和 作对比(用I~III表示) ②对比实验I和III,研究浓度变化对化学反应速率的影响,实验III中加入其他物质为 __回的是 ③对比实验I与IV,先褪色的是IV,说明MnSO.在反应中的作用__ 若IV褪色时 间是4s,反应的平均速率v(KMnO4)为 (3)高酸钾溶液(疏酸酸化)和草酸溶液的反应可用于测定血的含量。方法是:取2mL血 液用蒸水稀释后,向其中加入足量草酸安晶体[化学式为ONH)C2O4],反应生成CaO,沉淀, 将沉淀用稀疏酸溶解后得到HCO、再用高酸钾溶液滴定。若消耗了1.0x10-molL1的高酸 钾溶液20.00mL,则2mL该血液中含g(已知相对原子质量:Ca-40)。 17. (10分)H2A是一种二元酸。改变01mol-L-lH2A溶液的pH,溶液中H2A、HA、A2-的物 (1)Kt-__(填具体数值)。 (2)pH-1时,H2A溶液中存在的含A元素的微粒为 0a- (3)已知碳酸的电离平衡常数为:Kat-4.2x10-7, K=5.6x10-l。向足量NaCO;溶液中加入少量H2A,反应 的离子方程式为 4)下列说法正确的是 pH A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA) B. pH=2.7时,c(HA)c(H2A)-c(A2) C. pH-4.2时,c(HA)-c(A2-)-c(H) D. pH>6时,H2A溶液中只有A2-一种阴离子 (5)0.1mol·L-1NaHA溶液呈填“酸”、“中”或“碱”)性。 18.(10分)研究发现,含PM2.5的雾霾主要成分有SO、NO、C.Hy及可吸入颗粒等。 (1)为消除NO.对环境的污染,可利用NH;在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。 已知:4NH;(g)+5O2(g)-4NO(g)+6HzO(g) AH--905 kJ·mol- N2(g)+O2(g)-2NO(g) AH=+180 kJ·mol- ①下列表示NHo(g)与NO(g)在一定条件下反应,生成无污染气体的能量转化关系示意图, 正确的是_____。 ,2 4NH(g)+6NO(g) 些三4NHEeyINOE) 5N(g)+6HO(g) △. △H-2.5kJ·mol .___ △H-1805 kJ-mol △H-+1805 kJ·mol-! 5N(g)+6H:O(g) 5N:(g)+6H:O(g) 4NH(g)+6NO(g) 反应过程 反应过程 反应过程 ② 右图是反应4NH;(g)+6NO(g)-5N2(g)+6H2O(g)过程中 NH 数 的体积分数随X变化的示意图,X代表的物理量可能是_ 理由 是 (2)目前,消除氢氧化物污染有多种方法。用活性炭还原法处理氢氧化 物,有关反应为:C(s)+2NO(g)-N2(g)+CO2(g) AH 某研究小组向某密闭容积固定的容器中加入一定量的活性炭和NO,恒温(T.^C)条件下反应,反 应进行到不同时刻测得各物质的浓度如下表所示 时间/min NO/mol·L-1 N2/mol.L-1 CO2/mol.L-1 0.100 0 0 , 0.058 10 0.021 0.021 20 0.040 0.030 0.030 30 0.040 0.030 0.030 t 0.032 0.034 0.017 0.032 0.034 0.017 ①T*C时,该反应的平衡常数K-_(写数值即可,保留到小数点后两位)。 ②30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是 ③若升高温度至72oC(其他条件不变),达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为 5:3:3,则该反应的AH_0(填“>”、“<”或“-”)。 ④下列措施不能提高该反应中NO转化率的是 b. 升高温度 c. 增大压强 a. 增加活性炭用量 d. 移出产物CO2 19. (12分)某班同学用如下实验探究Fe2、Fe的性质。 (1)甲同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氢水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可 将Fe2+氧化。乙同学认为甲的实验不够严谨,该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油 再于液面下依次加入几滴氢水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是 (2)丙同学取10mL0.1mol·L-1K1溶液,加入6mL0.1molL-lFeCl;溶液混合。分别取2mL此 溶液于3支试管中进行如下实验 ①第一支试管中加入1mLCCl充分振荡、静置,CCl层显紫色 ②第二支试管中加入1滴K[Fe(CN)e]溶液,生成蓝色沉淀: ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。 实验②检验的离子是 __(填离子符号):实验①和③说明:在1过量的情况下 溶液中仍含有_(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为 (3)丁同学探究盐酸对Fe3++3SCN·-Fe(SCN):平衡的影响。将0.005mol-L-!FeCl;溶液(接 近无色)和0.01molLKSCN溶液等体积混合,得到红色溶液。取两等份红色溶液,进行如下实 验并记录现象。 ①下列说法能够证明Fe3*+3SCN-Fe(SCN):平衡存在的是 a.取上述红色溶液,加入固体KSCN后,溶液颜色变深 b.取上述红色溶液加热后,溶液颜色变深 c.取上述红色溶液,加入少量饱和FeCl;溶液后,溶液颜色加深 ②丁同学认为加入盐酸后,会使Fe3+3SCN--Fe(SCN);体系中 浓度改 变,导致平衡正向移动,溶液颜色加深。 【设计并实施实验】 操作 现象 向2mL红色溶液中加入5滴3molL-1盐酸溶液 溶液变浅,呈橙色 【查阅资料】Fe+4Cl[FeCl&](黄色) 为了进一步探究溶液颜色变化的原因设计如下实验 操作 编号 现象 1 向2mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 向2mL红色溶液中滴加5滴3mol·L-!KC1溶液 I溶液颜色变浅,呈橙色 (4)实验①的目的是 (5)根据实验①和实验②的结果,从平衡移动角度解释溶液呈橙色的原因: 2024-2025学年第1学段高二年级化学IIAVB 模拟题(2024.11) 参考答案及评分标准 每题3分,共42分 2 5 6 C D B B C # 12 13 11 14 答 A A D 15.(12分) (1) CO(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g)△H=+40.5kJ-mol- (2分,不写“+”扣1分) (2)A(1分) (3).$-(HO)-(CH,OH) (2分) (H)c(CO) (4)a(1分) 温度一定时,压强增大,平衡向正反应方向移动,甲醇的物质的量分 数变大,与曲线a一致 (2分) (5)5×105Pa、210°C(1分)或9×105Pa、250~C(1分) 33.3% (2分) 16.(14分,每空2分) (1) 2MnO*+5HC2O4+6H-=2Mn2*+10COf +8HC (2分) (2)①I和II(全对得2分) ②2mL水(2分,体积1分,物质1分) 保证I与III总体积相同,其他物质浓度不变,只改变草酸浓度(2分) ③催化剂 (2分) 0.001mol-L-1.s! (2分,单位书写不规范扣1分) (3)2x10(2分) 17.(10分,每空2分) (1)0.063或10-2 (2)HA、HA: (3) CO2}+HA--HO+COt+A2 (4)AB (5)酸 18.(10分) (1①a(1分) ②温度或总压(1分) 正反应放热且气体分子数增大,升高温度或增大总 压均可以使平衡逆向移动,NH;的体积分数增加(2分) (2)①0.56(1分) ②减小CO的浓度(如加入少量NaOH)(1分) ③<(1分) ④abc(3分,少一个扣1分,错一个扣1分,扣完为止) 19.(12分) (1)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (2分) (2)Fe2+ Fe3+ 可逆反应 (每空1分,共3分) (3)①c (2分,少一个扣一分、多一个扣一分、错一个扣1分,扣完为止) ②c(Fe)(1分) (4)排除稀释使溶液颜色变化的干扰 (2分) (5)在Fe3*+3SCNFe(SCND;平衡体系中加入盐酸,使Fe*和Cl发生反应,Fe* 浓度减小,平衡逆向移动,clFe(SCND;l减小,溶液颜色变浅呈橙色 (2分)