2.1.2钠的几种化合物 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第1节 钠及其化合物 第2课时 钠的几种化合物 请写出钠在常温、加热条件下，分别与氧气反应的化学方程式。 Na2O2 Na2O 思考与讨论 （1）回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 2 Na2O Na2O2 颜色 状态 构成离子 氧元素的化合价 阳阴离子个数比 白色 固体 固体 淡黄色 Na+、O2- Na+、O22- 2:1 2:1 -2 -1 1 氧化钠和过氧化钠的组成 过氧根离子 2 氧化钠的性质 思考与讨论 （2）氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请预测 氧化钠能与哪些物质发生反应,写出化学方程式。 氧化钠与水反应： 。 氧化钠与盐酸反应： 。 氧化钠与二氧化碳反应： 。 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O、CaO与水、二氧化碳、盐酸的反应是类似的，请你写出Na2O与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式。 请你预测！ 基于物质类别研究物质性质，Na2O2的性质如何？ Na2O Na2O2 化学性质 Na2O + H2O === 2NaOH Na2O + CO2 === Na2CO3 Na2O + 2HCl === 2NaCl+H2O 化学性质 与水反应 与CO2反应 与HCl反应 Na2O2属于碱性氧化物吗？从氧化还原反应的角度分析，Na2O2与水、二氧化碳、盐酸反应的产物是否和Na2O的一样？ Na2O2 + H2O = 2NaOH Na2O2+CO2 =Na2CO3 -1 -2 -2 -1 -2 -2 Na2O2是过氧化物 现象： ① 有气泡冒出 ② 带火星木条复燃 ③ 温度明显升高 反应原理： 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 ↑ ④ pH试纸变蓝色 3 过氧化钠与水的反应 9 3 过氧化钠与水的反应 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 ↑ 你认为反应中的氧化剂和还原剂分别是什么物质？改成离子方程式 请用双线桥表示电子转移的方向和数目。 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2 × × 4 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2 × × 2 同种元素的相邻价态间，不发生氧化还原反应！ 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2e- 比例关系：2Na2O2 ~ O2 ~ 2e- 氧化剂与还原剂的质量比是多少？ 2 × 2 × 吹气生 13 燃烧三要素 可燃物 有氧气 达到着火点 棉花 Na2O2与CO2反应生成氧气 Na2O2与CO2反应放出热量 实验现象：棉花燃烧起来 吹气生火实验 +4 Na2O2＋CO2 O2 ？ Na2CO3 联想与质疑 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 你认为反应中的氧化剂和还原剂分别是什么物质？ 请用双线桥表示电子转移的方向和数目。 4 过氧化钠与CO2的反应 2 × 4 × 2 × 2 × 比例关系：2Na2O2 ~ O2 ~ 2e- 请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式 2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2 Na2O2＋SO2＝Na2SO4 请写出Na2O2与SO2反应的化学方程式 2Na2O2＋2SO3＝2Na2SO4＋O2 你知道吗？ 潜水艇中、呼吸面具的氧气怎么来的？ 作供氧剂 用于：呼吸面具、潜水艇 5. 过氧化钠的用途 [思考与讨论] 优点：过氧化钠制氧气轻巧，易携带，循环利用人呼出的气体，没有太多的副产物，反应简单等优点。 缺点：过氧化钠不易保存。 1、结合过氧化钠的性质，分析其作为供氧剂的优缺点是什么？ 6 过氧化钠的保存 根据Na2O2的性质，说出Na2O2应该怎样保存，为什么？ 隔绝水和二氧化碳，密封保存 [思考与讨论] 有气泡产生。 2、将适量Na2O2投入盐酸中，有什么现象？写出相应的化学方程式 NaOH + HCl = NaCl + H2O ② 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ ① 总反应：①+②×4 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ 先与水的反应 后与酸的反应 过氧化钠与盐酸的反应 不是碱性氧化物 [思考与讨论] 有气泡放出，并且有蓝色沉淀生成。 3、将适量Na2O2投入CuSO4溶液中，有什么现象？写出相应的化学方程式。 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ ① 先与水的反应 后与盐的反应 过氧化钠与CuSO4溶液的反应 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ ② 探究课堂1——过氧化钠的漂白性 探究课堂1——过氧化钠的漂白性 向过氧化钠和水反应后的溶液滴加酚酞溶液会先变红后褪色，为什么呢？ 资料在线 是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。 过氧化氢具有漂白性 过氧化氢 溶液中存在具有漂白性的物质。若先加入二氧化锰后然后再滴入酚酞，则只变红不褪色，说明漂白性的物质是______________。 探究课堂1——过氧化钠的漂白性 反应过程中有H2O2生成,H2O2有强氧化性,能使有色物质褪色。 Na2O2与H2O反应分二步： Na2O2＋H2O＝2NaOH＋H2O2 　 2H2O2＝2H2O＋O2↑ 　 2H2O2＝2H2O＋O2↑ 　 －1 －2 0 第二步： 第一步： 复分解反应 过氧化钠与水反应的历程: ①×2+② 可得反应总方程式 : 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 ↑ 歧化反应 过氧化钠具有漂白性。 先变红后褪色 Na2O2的水溶液能使有色物质如品红溶液、酸碱指示剂、湿润的有色布条褪色 已知过氧化氢有漂白性，所以 Na2O2可用作漂白剂 Na2O2中氧元素为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 Na2O2主要表现较强的氧化性： (1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2=Na2SO4 (2)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将氧化成 (3)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀 (4)Na2O2投入H2S中，可将H2S氧化成S，溶液变浑浊 探究课堂2——过氧化钠的强氧化性与还原性 Na2O2 -1 0 -2 还原性 氧化性 与硫化物、二氧化硫、亚硫酸盐、亚铁盐等反应 Na2O2中氧元素为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 Na2O2主要表现较强的氧化性：可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等 (5)Na2O2投入品红溶液中，可使品红溶液褪色 (6)Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色 探究课堂2——过氧化钠的强氧化性与还原性 Na2O2 -1 0 -2 还原性 氧化性 先体现碱性后体现漂白性 Na2O2中氧元素为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 Na2O2也有还原性，如遇KMnO4等强氧化剂时，被氧化成O2。 探究课堂2——过氧化钠的强氧化性与还原性 Na2O2 -1 0 -2 还原性 氧化性 三、总结提升———Na2O2 的性质、用途 1.物理性质:淡黄色固体。 2.化学性质:Na2O2 不是碱性氧化物,但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应,具有强氧化性。 2Na2O2 +2H2O 4NaOH+O2↑ 2Na2O2 +2CO2 2Na2CO3+O2 2Na2O2 +4HCl 4NaCl+2H2O+O2↑ 3.用途:供氧剂、强氧化剂、漂白剂等。 34 氧化物 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 氧元素的化合价 −2 −1 构成 由 Na+与 O2− 构成, 且阴、阳离子个数比为1∶2 由 Na+ 与 O22− 构成,且阴、阳离子个数比为1∶2 所属类别 碱性氧化物 过氧化物 生成条件 钠在常温下缓慢氧化 钠燃烧或加热 热稳定性 不稳定,易转化为 Na2O2 较稳定 与 H2O反应 Na2O+H2O 2NaOH 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 与CO2 反应 Na2O+CO2 Na2CO3 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 与盐酸反应 Na2O+2HCl 2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl 4NaCl+O2↑+2H2O 主要用途 可制烧碱 漂白剂(漂白织物、羽毛等)、消毒剂、 供氧剂(用于潜水、航空等) 转化关系 2Na2O+O2 2Na2O2 三、氧化钠和过氧化钠性质对比 35 课堂练习 1.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中,正确的是 ( ) A.都是白色固体 B.与水反应都能生成氢氧化钠 C.都可在呼吸面具中作为氧气的来源 D.都属于碱性氧化物 B 课堂练习 2.下列叙述中正确的是 ( ) A.过氧化钠是淡黄色固体,久置于空气中变成白色氢氧化钠固体 B.过氧化钠中阴、阳离子的比例为1∶2 C.用过氧化钠漂白的织物、麦秆等时间久了又逐 渐变成黄色 D.Na2O与 Na2O2 都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 B 课堂练习 3.下列叙述中正确的有 ( ) ①Na2O与 Na2O2 都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 ②Na2O 与 CO2 发生化合反应生成 Na2CO3, Na2O2 与CO2 发生置换 反应生成 O2 ③Na2O主要有氧化性,Na2O2 主要有还原性 ④Na2O2 可作供氧剂,而 Na2O不能 ⑤Na2O2 是强氧化剂,Na2O是一种碱性氧化物 A.都正确 B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤ D 课堂练习 4. Na2O2 具有强氧化性,可用作漂白剂。下列有 关 Na2O2 的说法 正确的是 ( ) A.Na2O2 遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色 B.过氧化钠沾到红色鲜花上,鲜花无变化 C.将Na2O2 投入CuCl2 溶液中有蓝色沉淀及气泡 产生 D.向饱和烧碱溶液中加入 2 gNa2O2,充分反应 后,溶液中 Na+ 的数 目不变 C 课堂练习 5.下列关于 Na2O2 与 CO2、H2O 反应的叙述中, 正确的是 ( ) A.Na2O2与 CO2 的反应中, Na2O2 只做还原剂, CO2 做氧化剂 B.Na2O2 与 H2O的反应中, Na2O2 既做氧化剂又 做还原剂 C.Na2O2 与CO2 的反应中,消耗1个 Na2O2 时转 移2个电子 D.Na2O2 与 H2O 的反应中,生成1个 O2 时转移 4个电子 B CaO＋H2O===Ca(OH)2 CaO＋CO2===CaCO3 CaO+2HCl===CaCl2+H2O Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf57.62.100 Lavf57.83.100 $$