第3章 物质的性质与转化-2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是（ ） A．向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色 B．向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红色 C．向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加入少许氯水立即变红色 D．向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀 2、下列关于FeCl2和FeCl3的叙述中,错误的是(　　) A.FeCl2的水溶液为浅绿色 B.FeCl3的水溶液为黄色 C.FeCl3具有氧化性,FeCl2具有还原性 D.FeCl3溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出现红色沉淀 3、下列关于铁的说法正确的是(　　) A.纯铁为灰黑色,所以铁属于黑色金属 B.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3 C.纯铁的抗腐蚀能力较强,铁在干燥的空气里不易被氧化 D.铁的化学性质比较活泼,所以铁在自然界中全部以化合态存在 4、下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（   ） ①Fe（OH）3 ②FeCl2 ③Fel3 ④SO3 ⑤CuS ⑥NaHCO3 A. ③⑤⑥           B. ③④⑤⑥          C. ③⑤          D. ②③⑤ 5、下列对中学化学常见物质的性质分析正确的是（ ） A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 C．ClO2、HClO均能使品红溶液褪色的原因是二者均有强氧化性 D．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 6、有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是(　　) A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物 B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能会发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液 7、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置,并对气体产物进行检验,实验装置如图所示。下列结论中正确的是(　　) 选项 现象 结论 A Ⅰ中注入浓硫酸后,可观察到试管中蔗糖固体变为黑色 体现了浓硫酸的吸水性 B Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色 均体现了SO2的漂白性 C Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 说明反应产物中有H2O D Ⅲ中溶液颜色变浅,Ⅳ中澄清石灰水变浑浊 说明有CO2产生 8、依据下列实验操作及现象,体现SO32-的还原性的是(　　) 序号 操作 现象 A 向Na2SO3溶液中加入足量盐酸 产生气泡 B 向Na2SO3溶液中加入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 C 向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 D 向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液 产生黄色沉淀 9、可消除NO的污染，反应方程式为。现有1 mol No与的混合物充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是( ) A.原混合物中NO与的物质的量之比可能为3:2 B.有0.6mol被氧化 C.生成还原产物2.8g D.原混合气体中含氨气为0.2mol或0.7mol 10、根据下列实验事实得出的相应结论正确的是(　　) 选项 实验事实 结论 A Cu与浓硝酸反应，出现蓝色溶液和 红棕色气体 体现浓硝酸的酸性和氧化性 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生 体现浓硫酸的酸性 D 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象 铜在冷的浓硫酸中发生钝化 A.A B.B C.C D.D 11、将碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是（ ） A．在Z导管口有红棕色气体生成 B．从Z导管中逸出的气体中无二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 12、下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（ ） A．铁在氧气中燃烧，产物为Fe2O3 B．钠在空气中易被氧化，所以应该保存在煤油中 C．铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜 D．铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜 13、关于 Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是（   ） A. 三者的单质均为银白色固体   B. 三者都能与盐酸、稀硫酸反应 C. AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂 D. 制备Al 用电解法，制备Fe、Cu可用还原法 14、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B 将铜粉加1.0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C SO2通入到酸性高锰酸钾溶液中 紫红色褪去 二氧化硫具有漂白性 D 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 A．A B．B C．C D．D 15、1 L 1 mol·L－1的氨水中（　　） A．含有1 mol NH3分子 B．含NH3和NH4+的物质的量之和为1 mol C．含NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1 mol D．含NH3、NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1 mol 16、下列叙述正确的是(　　) A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3 C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化 D．足量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2和FeCl3 17、下列物质的颜色错误的是（   ） A. Fe2O3﹣﹣红棕色                       B. Na2O2﹣﹣淡黄色 C. Fe2（SO4）3﹣﹣黄绿色          D. FeSO4溶液﹣﹣浅绿色 18、实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀，另一瓶是浓。下列鉴别试剂不可取的是（ ） A．pH试纸 B．铁片 C．溶液 D．胆矾固体 二、非选择题。（5题） 19、下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去。 请回答以下问题： （1）E溶液中溶质的化学式为________。若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是________。 （2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是________ ，发生反应的化学方程式有________ 。 （3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式________ 。 20、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图： 请回答下列问题： (1)步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是___________ 。 (2)写出步骤②中生成Fe2+的离子方程式___________ 。(写一个即可) (3)若将③改加入H2O2，写出反应的离子方程式：___________ 。 (4)若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是___________(填序号)。 ①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色 ②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色 ③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色 ④只滴加KSCN溶液不显红色 A．①②    B．②③    C．③④    D．①④ (5)溶液D中可能含有的金属阳离子___________。 (6)若除去氯化铜中的氯化铁可以加入试剂___________。(填序号，可选的试剂有A．NaOH   B．CuO C．Fe粉   D．Cu(OH)2 E．CaO) 21、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。 、.硫元素形成的部分物质的“价—类”二维图及相互转化的部分信息如图所示。 (1)A是一种钠盐,它的电离方程式是　　　　　　　　　　　　。通入氯气,可完成从A→B的转化,氯气做　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。  (2)D的化学式是　　　　,写出C→D的化学方程式：　　 　　　　　　　　　　。  (3)写出E→C的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。  Ⅱ、双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。 (4)过程Ⅰ的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)过程Ⅱ中含硫元素物质发生了　　　　反应(填“氧化”或“还原”),反应中氧化剂是　　　　。写出该反应的化学方程式：　　 　　　　　　。  (6)该过程中可以循环利用的物质是　　　。  22、纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计下图所示装置制取该产品，D中装有稀硫酸的脱脂棉（图中夹持装置已略去）。 （1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）        （2）B中盛有        溶液，其作用是         （3）写出制取氨气的化学方程式         （4）.在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是        　（写化学式） （5）.检验D出口处是否有氨气逸出的方法是         （6）.写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式         23、Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。 (1)正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自食物。如果全部服用FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含_____ mgFeSO4·7H2O的片剂。 (2)“速力菲”是市场上常见的一种补铁药物，其中Fe2+的含量为35.0%。该药品中的Fe2+ 会缓慢氧化。国家规定该药物中的Fe2+氧化率超过10%即不能服用。为检验药店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g该药品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定，用去KMnO424.00mL。通过计算说明该药物___________服用。（MnO4-在酸性条件下的还原产物为Mn2+，药品中除Fe元素外其他成分不与KMnO4反应。） 第3章 物质的性质与转化2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是（ ） A．向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色 B．向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红色 C．向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加入少许氯水立即变红色 D．向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀 【答案】C 2、下列关于FeCl2和FeCl3的叙述中,错误的是(　　) A.FeCl2的水溶液为浅绿色 B.FeCl3的水溶液为黄色 C.FeCl3具有氧化性,FeCl2具有还原性 D.FeCl3溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出现红色沉淀 【答案】D　 3、下列关于铁的说法正确的是(　　) A.纯铁为灰黑色,所以铁属于黑色金属 B.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3 C.纯铁的抗腐蚀能力较强,铁在干燥的空气里不易被氧化 D.铁的化学性质比较活泼,所以铁在自然界中全部以化合态存在 【答案】C　 4、下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（   ） ①Fe（OH）3 ②FeCl2 ③Fel3 ④SO3 ⑤CuS ⑥NaHCO3 A. ③⑤⑥           B. ③④⑤⑥          C. ③⑤          D. ②③⑤ 【答案】C 5、下列对中学化学常见物质的性质分析正确的是（ ） A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 C．ClO2、HClO均能使品红溶液褪色的原因是二者均有强氧化性 D．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 【答案】C 6、有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是(　　) A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物 B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能会发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液 【答案】A 7、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置,并对气体产物进行检验,实验装置如图所示。下列结论中正确的是(　　) 选项 现象 结论 A Ⅰ中注入浓硫酸后,可观察到试管中蔗糖固体变为黑色 体现了浓硫酸的吸水性 B Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色 均体现了SO2的漂白性 C Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 说明反应产物中有H2O D Ⅲ中溶液颜色变浅,Ⅳ中澄清石灰水变浑浊 说明有CO2产生 【答案】D 8、依据下列实验操作及现象,体现SO32-的还原性的是(　　) 序号 操作 现象 A 向Na2SO3溶液中加入足量盐酸 产生气泡 B 向Na2SO3溶液中加入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 C 向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 D 向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液 产生黄色沉淀 【答案】B　 9、可消除NO的污染，反应方程式为。现有1 mol No与的混合物充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是( ) A.原混合物中NO与的物质的量之比可能为3:2 B.有0.6mol被氧化 C.生成还原产物2.8g D.原混合气体中含氨气为0.2mol或0.7mol 【答案】D 10、根据下列实验事实得出的相应结论正确的是(　　) 选项 实验事实 结论 A Cu与浓硝酸反应，出现蓝色溶液和 红棕色气体 体现浓硝酸的酸性和氧化性 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生 体现浓硫酸的酸性 D 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象 铜在冷的浓硫酸中发生钝化 A.A B.B C.C D.D 【答案】A 11、将碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是（ ） A．在Z导管口有红棕色气体生成 B．从Z导管中逸出的气体中无二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 【答案】A 12、下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（ ） A．铁在氧气中燃烧，产物为Fe2O3 B．钠在空气中易被氧化，所以应该保存在煤油中 C．铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜 D．铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜 【答案】A 13、关于 Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是（   ） A. 三者的单质均为银白色固体   B. 三者都能与盐酸、稀硫酸反应 C. AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂 D. 制备Al 用电解法，制备Fe、Cu可用还原法 【答案】D 14、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B 将铜粉加1.0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C SO2通入到酸性高锰酸钾溶液中 紫红色褪去 二氧化硫具有漂白性 D 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 15、1 L 1 mol·L－1的氨水中（　　） A．含有1 mol NH3分子 B．含NH3和NH4+的物质的量之和为1 mol C．含NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1 mol D．含NH3、NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1 mol 【答案】D 16、下列叙述正确的是(　　) A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3 C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化 D．足量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2和FeCl3 【答案】C 17、下列物质的颜色错误的是（   ） A. Fe2O3﹣﹣红棕色                       B. Na2O2﹣﹣淡黄色 C. Fe2（SO4）3﹣﹣黄绿色          D. FeSO4溶液﹣﹣浅绿色 【答案】C 18、实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀，另一瓶是浓。下列鉴别试剂不可取的是（ ） A．pH试纸 B．铁片 C．溶液 D．胆矾固体 【答案】C 二、非选择题。（5题） 19、下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去。 请回答以下问题： （1）E溶液中溶质的化学式为________。若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是________。 （2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是________ ，发生反应的化学方程式有________ 。 （3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式________ 。 【答案】 （1）Fe2(SO4)3；Fe2O3 （2）有白色沉淀产生，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 ， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3 （3）4Fe2++ O2 + 4H+=4Fe3++2H2O 20、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图： 请回答下列问题： (1)步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是___________ 。 (2)写出步骤②中生成Fe2+的离子方程式___________ 。(写一个即可) (3)若将③改加入H2O2，写出反应的离子方程式：___________ 。 (4)若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是___________(填序号)。 ①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色 ②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色 ③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色 ④只滴加KSCN溶液不显红色 A．①②    B．②③    C．③④    D．①④ (5)溶液D中可能含有的金属阳离子___________。 (6)若除去氯化铜中的氯化铁可以加入试剂___________。(填序号，可选的试剂有A．NaOH   B．CuO C．Fe粉   D．Cu(OH)2 E．CaO) 【答案】（1）清洗废铁屑表面的油污     （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑     （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     （4）B     （5）Fe2+、Fe3+、Cu2+     （6）BD 21、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。 、.硫元素形成的部分物质的“价—类”二维图及相互转化的部分信息如图所示。 (1)A是一种钠盐,它的电离方程式是　　　　　　　　　　　　。通入氯气,可完成从A→B的转化,氯气做　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。  (2)D的化学式是　　　　,写出C→D的化学方程式：　　 　　　　　　　　　　。  (3)写出E→C的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。  Ⅱ、双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。 (4)过程Ⅰ的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)过程Ⅱ中含硫元素物质发生了　　　　反应(填“氧化”或“还原”),反应中氧化剂是　　　　。写出该反应的化学方程式：　　 　　　　　　。  (6)该过程中可以循环利用的物质是　　　。  【答案】(1)Na2S 2Na++S2-　氧化剂　 (2)H2SO3　SO2+H2O H2SO3　 (3)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O　 (4)SO2+2NaOH Na2SO3+H2O　 (5)氧化　O2　2Ca(OH)2+O2+2Na2SO3 4NaOH+2CaSO4　 (6)NaOH 22、纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计下图所示装置制取该产品，D中装有稀硫酸的脱脂棉（图中夹持装置已略去）。 （1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）        （2）B中盛有        溶液，其作用是         （3）写出制取氨气的化学方程式         （4）.在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是        　（写化学式） （5）.检验D出口处是否有氨气逸出的方法是         （6）.写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式         【答案】 （1）ac （2）饱和碳酸氢钠；除去CO2中的HCl （3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑ （4）NH3 （5）将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出 （6）CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl 23、Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。 (1)正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自食物。如果全部服用FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含_____ mgFeSO4·7H2O的片剂。 (2)“速力菲”是市场上常见的一种补铁药物，其中Fe2+的含量为35.0%。该药品中的Fe2+ 会缓慢氧化。国家规定该药物中的Fe2+氧化率超过10%即不能服用。为检验药店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g该药品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定，用去KMnO424.00mL。通过计算说明该药物___________服用。（MnO4-在酸性条件下的还原产物为Mn2+，药品中除Fe元素外其他成分不与KMnO4反应。） 【答案】69.5 可以服用 学科网（北京）股份有限公司 $$