每日一练W6第二章 物质转化与材料利用（2.5）-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

每日一练第6周)2.5 D1 1.知识点填空：氢气还原氧化铜实验 CuO样品 Co 步骤：①氢（检验氢气的纯度后先 ②灯（点燃酒精灯给氧化铜加热）： ③灯（实验完毕后， 氢氧化钠 浓溶液 ④氢（继续 ，直到 实验注意事项：①盛放CO的试管口要路向下倾斜， ②实验应先通H2,再加热， ③实验停止后，继续通H2,直至试管冷却， CO 尾气 处理 2.利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是() 氧化铁 网罩（提高火焰温度） A实验时应先点燃酒精灯后通CO B.充分加热，a处固体由黑色变为红色 C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO2D.可用NOH溶液吸收尾气中的CO D2 3氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是() A实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸 B.两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生 C.甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒 D,甲试管口略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同 4如图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“一·”表示由某种 物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件己略去）。下列说法中不正确的是() A甲，乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO B.丙物质只能是氧化物或盐 H C,当乙为NaOH时，它由Ca(OHD2与NaCO3反应生成 D.当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀 甲：氨气还原氧化闲 乙：一氧化碳还原氧化铜 D3 CuSo, 5.在学习“金属的治炼时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质 H,SO. Ca(OH), 量分数，实验所取氧化铜样品质量为10g。(所含杂质不参加反应) (1)该实验利用了一氧化碳的性，玻璃管内观察到的现象是 (2)甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50g,待反应完全后再次称量，质量为54.4g。请你计算样品中氧 化铜的质量分数。（一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应） 1 每日一练第6周)2.5 (3)乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m,待反应完全后再次称量，质量为m2,利用m一m2的值， 求出样品中氧化铜的质量分数。其中m,一m2的值是指 的质量。 (4)同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你 提出一种处理方法 D4 酸 6.学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。 金属 图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZC2的是() ③盐 ④ A①B.②C.③D. 7.下列各组变化中，每-转化在一定条件下均能一步实现的是() CuS0 NaCl Ca0 CuO+ -Cu NaOHNa,CO,CaCoCaCl, ① ② ③ A①② B.②③ C.(①③ D.①2③ D5 8取碳和氧化铜的混合物g在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图，下列说法正确的是() A。M点对应的周体物质只有两种 固体 的总 B.N点对应的固体为黑色 质量 a C.反应后产生气体的总质量为(a-b)g 6 D.0~tmin内，周体中铜元素的质量分数不变 9.现有硫、氧化汞、氯化钾和海水四种物质，为了区分它们，小阳参照二 0 tr t反应时间/min 歧分类检索表制作了一个物质检索表图，如图所示。下列叙述正确的是() A.甲表示的是氯化钾 B.乙表示的是氧化汞 C.图中“▲”应该表示为黄色图体” 1a只含一种物质…2 D.也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类 1b含有多种物质…甲 2a只含一种元素…乙 2b含有多种元素…3 3a…▲……丙 3劲白色固体…丁 每日一练第6周)2.5 答案 D1 1,氢气还原氧化铜实验填空： (1)步聚：①氢（检验氢气的纯度后先通一会儿氢气）： ②灯（点燃酒精灯给氧化铜加热）： ③灯（实验完毕后，先熄灭酒精D: ④氢（继续通氢气，直到试管完全冷却 (2)实验注意事项 ①盛放CūO的试管口要略向下顿斜，防止生成的水流入试管底部，使试管炸裂。 ②实验应先通H2,再加热，防止氢气与空气混合加热时发生堡炸。 ③实验停止后，继续通H,直至试管冷却，防止约热的铜被空气中的氢气氧化成CO。 2.C。实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精灯加热波瑞管中的氧化铁，防止一氧化碳与空气混合发 生爆炸，故A错误：一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验时玻璃管中的红棕色粉末逐渐变黑，故 B错误：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，b处可用澄清石灰水检验生成的CO2,故C正确：一氧化碳不与氢氧化钠溶液反 应，氢氧化钠溶液无法吸收有毒性的一氧化碳气体，故D佳误。 D2 3D。A、氢气、一氧化碳都属于可燃性气体，与空气混合达到爆炸极限时，受热或遇明火会发生爆炸，实验时都应该先通入 气体一会儿后再加热，这样可以防止发生爆炸，该选项说法正确： B、实验过程中，能够观察到黑色的氧化铜粉末逐渐变成红色，说明氧化铜和氢气、一氧化碳反应生成了红色的制，该 选项说法正确： C、氢气无青，不污染环境，所以不需要处理尾气，而一氧化碳有毒，能够污染环境，应该对尾气进行处理，该选项说 法正确： D、甲中试管口咯向下倾斜，是为了防止生成的水回流炸裂试管，与气体的密度无关，该选项说法错误。 4.B。铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钠与硫酸钢反应生成氢氧化铜沉淀和 硫酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，硫酸与氢氧化钙反应牛成硫酸钙和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳 酸钙沉淀和水，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，A说法正确：乙可 以是氢氧化钠，丙和氢氧化钠、氢氧化钙都能反应，所以丙可以是酸，B说法销误：当乙为NOH时，氢氧化钙与碳酸销 反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，C说法正确：当甲为B(OHD2时，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜 蓝色沉淀，D说法正确。 D3 5.(1)还原黑色周体变成红色 (2)解：设样品中CO的质量为X。 CUO+CO-CuCO2 80 44 4.4g 每日一练第6周)2.5 80/44=x/4.4gx=8g 样品中氧化铜的质量分数-8g/10g×100%80% 答：样品中氧化铜的质量分数为80%。 (3)氧化铜中氧元素 (4)将尾气点燃（或用气囊收集后集中处理） D4 6.C①为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得氯化锌，A不符合题意：②为酸与金属反应，锌的金属 活动性强于氢，所以锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以制得氯化锌，B不符合题意：碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本 身不易溶于水，不能与盐发生复分解反应生成氯化伴，C符合题意：④为盐与金属反应，锌发金屈活动性强于铜，锌与氯化 铜反应生成氧化锌和铜，可以制得氧化锌，D不符合题意。 7,C①氧化铜能与硫酸发生反应生成硫酸铜，疏酸铜又能与金属铁等发生置换而得到铜，铜与氧气反应则可得到氧化铜，因 此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化：②虽然碳酸钠与氢氧化钙可一步生成氢氧化钠、氢氧化钠可与盐酸中和生成 氣化钠，但是由于大多数碳酸盐不可溶，而可溶性碳酸盐却又不能与氯化钠发生反应，所以氯化钠不能一步转化为碳酸钠， 因此该转化中的三种物质不能实现一步转化：③碳酸钙在高温下分解可一步转化为氧化钙，氧化钙再与盐酸反应又可一步转 化为氯化钙，氯化钙与碳酸钠可一步转化为碳酸钙，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化。 D5 8.A、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，随若反应的进行，同体的总质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变， 至N点恰好完全反应，则M点对应的固体物质有碳、氧化铜、铜三种，故选项说法错误。 B、N点对应的固体为铜，为红色，故选项说法结误。 C、碳与氧化钢在高温条件下生成铜和二氧化碳，由质量守恒定律，反应后产生气体的总质量为(-b》g,故选项说法正确。 D、反应前后铜元素的质量不变，但固体的质量逐渐减小，0一t内，固体中铜元素的质量分数增大，故选项说法错误。 9.A、甲中含有多种物质，说明甲是混合物，所以甲是海水，故A错误： B、乙中只含有一种元素，硫中只含有一利元素，所以乙表示的是硫，故B结误： C、丙和丁中含有多种元素，丁是白色周体，氧化汞、氯化钾中含有多种元素，氯化钾是白色周体，氧化汞是红色周体， 所以表中“▲”应该表示为“红色固体”，故C错误： D、氧化汞中含有氧元素，氯化钾中不含氧元素，所以能根据是否含有氧元素对丙、丁分类，故D正确。 故选：D