精品解析：黑龙江省哈尔滨德强高级中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

德强高级中学2024-2025学年度上学期10月月考 化学试题(一卷) 答题时间：75min 满分：100分 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 Cl：35.5 Co：59 一、选题题：共15小题，每小题3分，共45分。每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 华为手机mate60使用的麒麟芯片，其主要成分是二氧化硅 B. 煤的干馏可以提高煤的利用率，该过程属于物理变化 C. 利用X射线衍射实验，可对玻璃制的假玉石进行无损鉴定 D. Si粉与反应生成的是一种传统无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分是晶体硅，而不是二氧化硅，A错误； B．煤的干馏过程是隔绝空气加强热发生复杂的化学反应，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品，可以提高煤的利用率，B错误； C．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，所以可用X射线衍射实验来对玻璃制的假玉石进行无损鉴定，C正确； D．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥和陶瓷，而Si粉与N2反应生成的Si3N4是一种新型无机非金属材料，D错误； 故答案为C。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的结构式： B. F2的共价键电子云轮廓图： C. 原子核内有8个中子的碳原子： D. 熔融状态下NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，结构式为，A正确； B．F2中两个F原子的2p轨道“头碰头”重叠形成p-p键，电子云轮廓图：，B正确； C．原子核内有8个中子的碳原子质量数为8+6=14，表示为，C错误； D．熔融状态下NaHSO4电离产生Na+和，电离方程式为：NaHSO4=Na++，D正确； 故选C。 3. 利用烟气中的SO2可回收废水中的I-，实现I2的再生，其反应原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应①～⑤均是氧化还原反应 B. NH3溶于水能导电，NH3属于电解质 C. 中Co的化合价为＋2价 D. 总离子反应方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程②、⑤是形成配离子的过程，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．NH3溶于水虽然能导电，但由于不是NH3本身电离产生自由移动的离子而导电，故NH3属于非电解质，B错误； C．[(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)5]4+中含过氧键，氧元素化合价为-1价，原子团化合价代数和为+4，得到Co元素化合价为+3价，C错误； D．由图可知，该反应的反应物为SO2、O2、I-，生成物为I2、，由电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为SO2+O2+2I-I2+，D正确； 故答案为：D。 4. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. X表示 B. 可用替换 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确； B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确； C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确； 综上所述，本题选C。 5. 化学实验是化学学科的重要组成部分，下列实验操作正确的是 A．钾元素的焰色试验 B．实验室制备氯气 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钾的焰色试验，应透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠的黄光的干扰，A正确； B．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，需要加热，图中缺少酒精灯，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容操作时胶头滴管不能深入容量瓶内部，C错误； D．中和反应反应热的测定中需要用玻璃搅拌器搅拌，D错误； 故选A。 6. 下列物质转化错误的是 A. 工业制硝酸： B. 侯氏制碱法：饱和 C. 工业制硫酸：黄铁矿 D. 工业制高纯硅： 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业制硝酸的反应方程式分别为：4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+2H2O=2HNO3+NO，且NO与H2O不反应，A错误； B．侯氏制碱法涉及的反应主要为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑即饱和，B正确； C．工业制硫酸涉及的反应主要为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4，即黄铁矿，C正确； D．工业制高纯硅涉及的反应主要为：SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑、Si(粗硅)+3HClSiHCl3+H2、SiHCl3+H2Si(高纯硅)+3HCl，即，D正确； 故答案为：A。 7. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、Br- B. 使甲基橙变红色的溶液：Na+、NH、Cl-、ClO- C. 在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Ba2+、NO、CH3COO- D. 常温下，的溶液：K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+、Mg2+、SO、Br-彼此之间不发生反应，可以大量共存，A项正确； B．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，在酸性条件下ClO-和H+反应生成弱酸HClO而不能大量共存，且HClO能和NH发生氧化还原反应，无法大量共存，B项错误； C．氨水与Ag+能反应，故在0.1mol·L-1氨水中，Ag+不能大量存在，C项错误； D．的溶液呈酸性，在强酸性溶液中[Al(OH)4]-不能大量存在，D项错误； 答案选A。 【点睛】澄清透明溶液并不是无色溶液，其中可以存在有色离子；而无色透明溶液中不能存在有色离子，注意区分这两个限定性条件。 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，的分子数为 B. 含水分子的冰晶体中氢键的数目为 C. 标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和为 D. ，当放出热量时，生成的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下CHCl3是液态，故无法计算分子数，A错误； B．冰晶体中每个水分子与周围4个水分子形成4个氢键，而每个氢键为2个水分子共用，故含水分子的冰晶体中氢键的数目为，B错误； C．Cl2与H2O反应是一个可逆反应，即氯水中的含氯微粒有：Cl2、Cl-、ClO-和HClO，故标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和小于，C错误； D．根据热化学方程式的含义可知，，当放出热量时，生成的数目为，D正确； 故答案为：D。 9. 由同周期元素X、Y、Z、W构成的离子导体阴离子结构如图。已知Y、W的核外电子总数分别是X的最外层电子数的2倍和3倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. X的最高价氧化物对应的水化物具有两性 D. 化合物XW3是由极性共价键形成的极性分子 【答案】AB 【解析】 【分析】如图所示，Y形成4个共价键，且Y可形成单键和双键，Z形成2个共价键，W只形成1个共价键，则Y为C元素、Z为O元素、W为F元素；X得到1个电子形成4个共价键，X的最外层电子数为3，X为B元素，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，X为B元素、Y为C元素、Z为O元素、W为F元素，据此解题： A．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，则第一电离能：X＜Y＜Z＜W，A正确； B．同周期主族元素从左向右非金属性增强，则简单氢化物稳定性：X＜Y＜Z＜W，B正确； C．由分析可知，X为B，X的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，属于弱酸，不具有两性，C错误； D．由分析可知，化合物XW3即BF3中价层电子对数为3+=3，不含孤对电子，B为sp2杂化，为平面三角形，是极性共价键形成的非极性分子，D错误； 故答案为AB。 10. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向浓硫酸和少量铜反应后的溶液中加入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜和浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe(NO3)2试样无法确定是否变质 C 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变色 某溶液中一定不含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入到品红溶液中 品红溶液褪色 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应后溶液的密度大于水的密度，且浓硫酸稀释放热，应将反应后的混合物注入水中，A错误； B．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，不能证明Fe(NO3)2试样是否变质，B正确； C．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，试纸选择不合理，不能检验原溶液中是否含，C错误； D．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，亚硫酸根离子与盐酸反应生成二氧化硫，则该溶液可能含有，但不一定含有，因为Cl2也能是品红褪色，即原溶液中可能含有ClO-等强氧化性离子，D错误； 故答案为：B。 11. 下列热化学方程式或叙述正确的是 A. 使用高效催化剂能降低反应的焓变，提高反应速率 B. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 C. 稀硫酸与溶液反应： D. 在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用高效催化剂能够改变反应途径，但不改变反应物和生成物的始态和终态，故不能降低反应的焓变，能够降低反应所需要的活化能，从而提高反应速率，A错误； B．反应热与反应的途径和条件无关，只与反应的始态和终态有关，故同温同压下，在光照和点燃条件下的相同，B正确； C．酸碱中和反应是放热反应，故＜0，稀硫酸与溶液反应：，C错误； D．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质(H2O为液态)时释放的热量，故在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为，D错误； 故答案为B。 12. 科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见表。下列说法错误的是 芳烃 芘 并四苯 蒄 结构 结合常数 385 3764 176000 A. 芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子 B. 并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同 C. 从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘 D. 芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合 【答案】B 【解析】 【详解】A．“分子客车”能装载多种稠环芳香烃，故芳烃与“分子客车”通过分子间作用力形成分子聚集体——超分子，A项正确； B．“分子客车”的长为2.2nm、高为0.7nm，从长的方向观察，有与并四苯分子适配的结构，从高的方向观察则缺少合适结构，故平躺装载的稳定性大于直立装载的稳定性，B项错误； C．芘与“分子客车”中中间部分结构大小适配，故从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘，C项正确； D．芘、并四苯、蒄中碳原子都采取sp2杂化，π电子数依次为16、18、24，π电子数逐渐增多，与“分子客车”的结合常数逐渐增大，而结合常数越大越稳定，故芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”结合，D项正确； 答案选B。 13. 实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示。 已知：主反应为为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物。 下列说法错误的是 A. 反应后加入少量草酸的目的是调节 B. 分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多 C. ①、②、③分别是含有硫酸和Cr3+的水相、含NaCl的水相、K2CO3水合物 D. 操作1为蒸馏，收集150~156℃的馏分；获取③的操作为过滤 【答案】A 【解析】 【分析】向浓硫酸、环己醇的混合液中加入稍过量的Na2Cr2O7溶液，水浴加热，环己醇被氧化成，在液相1中加入少量草酸溶液除去过量的Na2Cr2O7，在95℃蒸馏得到环己酮与水的共沸混合物，在液相2中加入固体NaCl降低环己酮的溶解度，使环己酮分层析出，在液相3中加入K2CO3除去水分，经过滤得到K2CO3水合物，滤液经蒸馏得到环己酮。 【详解】A．由于Na2Cr2O7溶液稍过量，且环己酮可被强氧化剂氧化，故反应后加入少量草酸溶液的目的是除去过量的Na2Cr2O7，而不是调节，A错误； B．环己酮可被强氧化剂氧化，故分批次加入Na2Cr2O7溶液可防止环己酮被氧化，防止副产物增多，B正确； C．由分析可知，①、②、③分别是含有硫酸和Cr3+的水相、含NaCl的水相、K2CO3水合物，C正确； D．操作1为蒸馏，环己酮的沸点为155℃，故收集150～156℃的馏分得到环己酮，无水碳酸钾易吸收水分，故加入无水碳酸钾除去水分，实验过程中获取③的操作为过滤，D正确； 故答案为：A。 14. 下列有关离子方程式错误的是 A. 向FeI2溶液中通入少量 B. Ca(OH)2溶液中加入少量的Mg(HCO3)2溶液： C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中： D. TiCl4加入水中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知还原性：I-＞Fe2+，故向FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：，A正确； B．Ca(OH)2溶液中加入少量的Mg(HCO3)2溶液生成CaCO3、Mg(OH)2和H2O，故离子方程式为：，B错误； C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，故离子方程式为：，C正确； D．TiCl4加入水中，TiCl4与水反应生成TiO2•xH2O沉淀，离子方程式为：，D正确； 故答案为：B。 15. 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池的负极材料，具有在充电的同时发生合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 晶体中的配位数是12 C. 若的晶胞参数为anm，则E、F间的距离为 D. 当完全转化为时，和转化为LiZn(合金相)，每转移理论上生成 【答案】C 【解析】 【分析】由题干晶胞图可知，1个ZnmS晶胞中含有S2-：=4，Zn2+：4个，则m=1；根据硫守恒，则1个LixZnyS晶胞中，含有4x个Li+，4y个Zn2+；根据LixZnyS晶胞中，共有7个Li+和Zn2+，则4x+4y=7；根据化合价代数和为零知：x+2y=2；可以解出：x=1.5，y=0.25，据此分析解题。 【详解】A．根据分析知，x：y=1.5:0.25=6：1，A错误； B．由题干Li2S的晶胞图示可知，一个Li2S晶胞中距离S2-最近且等距离的Li+有8个，则S2-的配位数是8，B错误； C．由题干Li2S的晶胞图示可知，Li2S晶胞中，E位于内部小正方体的体心，8个Li+构成正方体，边长为晶胞参数的一半，则E、F间的距离为=anm，C正确； D．当ZnmS完全转化为LixZnyS时，Li+和Zn2+转化为LiZn（合金相），当生成3mol LiZn，转移电子：3mol+6mol=9mol，因此每转移6mole-理论上生成2mol LiZn，D错误； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水。某实验室制备亚硝酸钠装置如下图(部分夹持装置略，气密性已检验)： 已知：① ②酸性条件下，NO或，都能与反应生成和。 （1）仪器a的名称为___________。反应开始前，先通入N2至装置F中产生大量气泡，其目的是___________。 （2）装置B中盛放的试剂为水，其目的用化学方程式表示是___________。 （3）当Na2O2完全反应后，D中的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3。测定NaNO2纯度的步骤如下： i．配制0.1000mol/LKMnO4标准溶液，并进行酸化。 ⅱ．称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中进行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO4标准液。 ①步骤ⅱ中达到滴定终点的标志为___________。 ②混合固体中NaNO2的质量分数为___________。(保留三位有效数字) ③若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得NaNO2的纯度___________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 排尽装置内空气，防止产物不纯 （2）将A装置中生成的NO2转化为NO （3） ①. 滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液后，溶液由无色变为淡紫红色，且半分钟内不褪色 ②. 86.3% ③. 偏高 【解析】 【分析】A中铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，在B中二氧化氮气体和水反应转化为一氧化氮气体，C中为浓硫酸干燥一氧化氮气体，D中发生反应2NO+Na2O2=2NaNO2，E中盛放浓硫酸，防止亚硝酸钠潮解，F为尾气吸收，防止污染，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干装置图可知，仪器a为三颈烧瓶；由于NO容易和O2反应生成NO2，则反应开始时先打开止水夹K，通入氮气排尽装置内空气，防止产物不纯； 【小问2详解】 由分析可知，B中盛放的试剂为水，A中生成的二氧化氮气体与水反应生成硝酸和NO，故作用为将A装置中生成的NO2转化为NO； 【小问3详解】 ①已知NaNO2具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去，故步骤ⅱ中达到滴定终点的标志为滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液后，溶液由无色变为淡紫红色，且半分钟内不褪色； ②根据反应离子方程式：可知，原样品中含有NaNO2的物质的量为：n(NaNO2)=n(KMnO4)=××0.1000mol/L×20.00×10-3L=5.0×10-2mol，故混合固体中NaNO2的质量分数为：×100%=86.3%； ③若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，导致读取消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积偏大，故测得NaNO2的纯度偏高。 17. I． （1）下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①钠与冷水的反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 ③蓝矾失水变为白色粉末 ④干冰升华 ⑤NH4NO3固体溶于水 ⑥盐酸与碳酸氢钠反应 （2）已知：25℃、101kPa时， ① ② ③ 则___________。 Ⅱ．黄铜矿是工业炼铜，炼铁和制硫酸的重要原料。回答下列问题： （3）基态Fe2+价层电子轨道表示式为___________。 （4）①Cu2+可以形成多种配合物。将稀氨水逐滴滴加到CuSO4溶液中，出现蓝色沉淀，滴加一定量氨水后蓝色沉淀溶解，得深蓝色溶液，沉淀溶解的化学方程式为___________；阴离子中心原子是___________杂化方式。 ②氨是一种极易溶于水的气体。氨气极易溶于水的主要原因是___________。 ③所形成含铜配离子中键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)单个氨气分子中键角。 （5）改性是一种优良的磁性材料，晶胞的的结构如图所示，研究发现结构中的只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定在晶胞中的位置是___________(填“a”或“b”或“c”)。 【答案】（1）②③⑥ （2）-248kJ/mol （3） （4） ①. Cu(OH)2+4NH3= ②. sp3 ③. NH3与H2O之间能够形成氢键 ④. 大于 （5）c 【解析】 【小问1详解】 常见的吸热反应：大多数分解反应，氢气还原氧化铜，盐酸和碳酸氢钠反应，灼热的木炭与CO2的反应，Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应，碳与水蒸气反应，据此解题： ①钠与冷水的反应是一个放热反应，①不合题意； ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是一个吸热反应，②符合题意； ③蓝矾失水变为白色粉末是一个吸热反应，③符合题意； ④干冰升华是一个吸热过程，属于物理变化，④不合题意； ⑤NH4NO3固体溶于水是一个吸热过程，属于物理变化，⑤不合题意； ⑥盐酸与碳酸氢钠反应是一个吸热反应，⑥符合题意； 故答案为：②③⑥； 【小问2详解】 已知反应①，反应②反应③，则反应③-②-①可得反应，根据盖斯定律可知，=(-1065)-(-297)-(-520)=-248kJ/mol，故答案为：-248kJ/mol； 【小问3详解】 已知Fe是26号元素，故基态Fe2+的价层电子轨道表示式为，故答案为：； 【小问4详解】 ①Cu2+可以形成多种配合物，将稀氨水逐滴滴加到CuSO4溶液中，出现蓝色沉淀即为Cu(OH)2，滴加一定量氨水后蓝色沉淀溶解，得深蓝色溶液即生成，故沉淀溶解的化学方程式为：Cu(OH)2+4NH3=，阴离子中心原子S周围的价层电子对数为：4+=4，故其杂化方式是sp3，故答案为：Cu(OH)2+4NH3=；sp3； ②NH3与H2O之间能够形成氢键，NH3和H2O均为极性分子，符合相似相溶原理，且NH3和与H2O发生反应，导致氨是一种极易溶于水的气体，其主要原因是NH3与H2O之间能够形成氢键，故答案为：NH3与H2O之间能够形成氢键； ③已知NH3分子中存在一对孤电子对，而NH3与Cu2+配位之后就不再含有孤电子对，且孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故所形成含铜配离子中键角大于单个氨气分子中键角，故答案为：大于； 【小问5详解】 由题干晶胞图可知，O2-位于棱心和体心，个数为12×+1=4，Fe3+位于顶点和面心，个数为3×+4×=2，根据正负电荷代数和为零可知，晶胞中含有1个Fe2+，应位于体内，故Fe2+位于c处，故答案为：c。 18. 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是CoO、、，还含有少量、CuO、FeO及杂质]制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示： 常温下，有关沉淀数据如表(完全沉淀时，金属离子浓度)。 沉淀 恰好完全沉淀时 10.1 9.4 6.7 2.8 5.2 回答下列问题： （1）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是___________；浸出液中主要含有、和离子，写出“浸取”时，发生反应的化学方程式：___________。 （2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________。 （3）常温下，“调节”得到的沉淀X的主要成分是___________。 （4）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：。反萃取时，应加入的物质是___________(填溶液名称)。 （5）钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CoO与的混合物，该混合物中CoO与的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 ②. （2） （3）、、 （4）稀硫酸 （5） 【解析】 【分析】以钴矿[、、，还含有少量、、及杂质]制取草酸钻晶体，钴矿中加入、稀硫酸浸取，浸出液中主要含有、、、和，说明钴的氧化物、、、、都和稀硫酸反应生成硫酸盐。加入亚硫酸钠后，被还原为、被还原为，亚硫酸根同时被氧化为硫酸根。不溶于稀硫酸，所以浸出渣为；向滤液中加入，它将氧化为，然后加入调节值，、都转化为氢氧化物沉淀而除去，滤液提纯后加入沉钴，得到最终产品。 【小问1详解】 反应物接触面积越大，反应速率越快，浸取率越大，所以“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率；浸出渣的主要成分是；浸出液中主要含有有、、、和，“浸取”时，被还原为，同时被氧化为，元素化合价由降低至，元素化合价由升高至，根据化合价升降守恒、原子守恒原则，反应的化学方程式为:。答案为：增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率；。 【小问2详解】 “氧化”时，将氧化为，中氧元素化合价由降低至，元素化合价由升高至，根据化合价升降守恒、原子守恒以及溶液呈酸性可知发生反应的离子方程式为：。答案为：。 【小问3详解】 根据表中数据分析，不能让生成沉淀，同时确保、、都转化为氢氧化物沉淀除去，所以常温下，“调节”得到的沉淀的主要成分是：、、。答案为：、、。 【小问4详解】 萃取率随溶液增大而增大，根据反应：，溶液中减小，平衡向正反应方向移动；反萃取时，应加入的物质是稀硫酸，使该可逆反应平衡逆向移动。答案为：稀硫酸。 【小问5详解】 草酸钴晶体的物质的量为，根据原子守恒得，设的物质的量为，的物质的量为，则列出，解得，，因此该混合物中与的物质的量之比为。答案为：。 19. 某研究小组按以下路线对内酰胺F的合成进行了探索： 回答下列问题： （1）C的名称为___________，它在酸溶液中用甲醇处理，可得到制备___________(填标号)的原料。 a．涤纶 b．尼龙 c．维纶 d．有机玻璃 （2）下列反应中不属于加成反应的有___________(填标号)。 a．A→B b．B→C c．E→F （3）写出C→D的化学方程式___________。 （4）已知(亚胺)。然而，E在室温下主要生成，原因是___________。 （5）已知亚胺易被还原。D→E中，催化加氢需在酸性条件下进行的原因是___________，若催化加氢时，不加入酸，则生成分子式为的化合物H，其结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 2-甲基丙烯腈 ②. d （2）bc （3）+ CH3COCH2COOCH2CH3 （4）亚胺不稳定，易发生重排反应而生成G （5） ①. —CN与氢气发生加成反应的—NH2能和氢离子反应生成，不易与羰基反应生成亚胺 ②. 【解析】 【分析】A和HCN发生加成反应生成B，B中醇羟基发生消去反应生成C，根据C、D的结构简式及分子式C6H10O3知，C和C6H10O3发生加成反应生成D，C6H10O3的结构简式为CH3COCH2COOCH2CH3，D和氢气发生还原反应生成E，E发生取代反应生成F和CH3CH2OH，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干C的结构简式可知，C的名称为2-甲基丙烯腈，它在酸溶液中用甲醇处理得到CH2=C(CH3)COOH，2-甲基丙烯酸是制造有机玻璃的原料，故答案为：2-甲基丙烯腈；d； 【小问2详解】 a．A→B的反应为加成反应，a不合题意； b．B→C为消去反应，b符合题意； c．E→F为取代反应，c符合题意； 故答案为：bc； 【小问3详解】 由分析可知，C和CH3COCH2COOCH2CH3发生加成反应生成D，该反应方程式为+ CH3COCH2COOCH2CH3，故答案为：+ CH3COCH2COOCH2CH3； 【小问4详解】 已知(亚胺)，然而，E在室温下主要生成G，说明亚胺不稳定，易发生重排反应而生成G，故答案为：亚胺不稳定，易发生重排反应而生成G； 小问5详解】 D→E中，—CN与氢气发生加成反应的—NH2能和氢离子反应生成，不易与羰基反应生成亚胺；若催化加氢时，不加入酸，—NH2与酮发生生成，易被还原为，则生成分子式为C10H19NO2的化合物H的结构简式为，故答案为：—CN与氢气发生加成反应的—NH2能和氢离子反应生成，不易与羰基反应生成亚胺；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 德强高级中学2024-2025学年度上学期10月月考 化学试题(一卷) 答题时间：75min 满分：100分 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 Cl：35.5 Co：59 一、选题题：共15小题，每小题3分，共45分。每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 华为手机mate60使用麒麟芯片，其主要成分是二氧化硅 B. 煤的干馏可以提高煤的利用率，该过程属于物理变化 C. 利用X射线衍射实验，可对玻璃制的假玉石进行无损鉴定 D. Si粉与反应生成的是一种传统无机非金属材料 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的结构式： B. F2的共价键电子云轮廓图： C. 原子核内有8个中子的碳原子： D. 熔融状态下NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++ 3. 利用烟气中的SO2可回收废水中的I-，实现I2的再生，其反应原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应①～⑤均是氧化还原反应 B. NH3溶于水能导电，NH3属于电解质 C. 中Co的化合价为＋2价 D. 总离子反应方程式为： 4. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. X表示 B. 可用替换 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 5. 化学实验是化学学科的重要组成部分，下列实验操作正确的是 A．钾元素的焰色试验 B．实验室制备氯气 C．配制一定物质量浓度的溶液 D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质转化错误的是 A. 工业制硝酸： B. 侯氏制碱法：饱和 C. 工业制硫酸：黄铁矿 D. 工业制高纯硅： 7. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、Br- B. 使甲基橙变红色的溶液：Na+、NH、Cl-、ClO- C. 在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Ba2+、NO、CH3COO- D. 常温下，的溶液：K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，的分子数为 B. 含水分子的冰晶体中氢键的数目为 C. 标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和为 D. ，当放出热量时，生成的数目为 9. 由同周期元素X、Y、Z、W构成的离子导体阴离子结构如图。已知Y、W的核外电子总数分别是X的最外层电子数的2倍和3倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. X的最高价氧化物对应的水化物具有两性 D. 化合物XW3是由极性共价键形成的极性分子 10. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向浓硫酸和少量铜反应后的溶液中加入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜和浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe(NO3)2试样无法确定是否变质 C 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变色 某溶液中一定不含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入到品红溶液中 品红溶液褪色 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 11. 下列热化学方程式或叙述正确的是 A. 使用高效催化剂能降低反应的焓变，提高反应速率 B. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 C. 稀硫酸与溶液反应： D. 在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 12. 科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见表。下列说法错误的是 芳烃 芘 并四苯 蒄 结构 结合常数 385 3764 176000 A. 芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子 B. 并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同 C. 从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘 D. 芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合 13. 实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示。 已知：主反应为为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物。 下列说法错误的是 A. 反应后加入少量草酸的目的是调节 B. 分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多 C. ①、②、③分别是含有硫酸和Cr3+的水相、含NaCl的水相、K2CO3水合物 D. 操作1为蒸馏，收集150~156℃馏分；获取③的操作为过滤 14. 下列有关离子方程式错误的是 A. 向FeI2溶液中通入少量 B. Ca(OH)2溶液中加入少量的Mg(HCO3)2溶液： C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中： D. TiCl4加入水中： 15. 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池的负极材料，具有在充电的同时发生合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 晶体中的配位数是12 C. 若的晶胞参数为anm，则E、F间的距离为 D. 当完全转化为时，和转化为LiZn(合金相)，每转移理论上生成 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水。某实验室制备亚硝酸钠装置如下图(部分夹持装置略，气密性已检验)： 已知：① ②酸性条件下，NO或，都能与反应生成和 （1）仪器a的名称为___________。反应开始前，先通入N2至装置F中产生大量气泡，其目的是___________。 （2）装置B中盛放的试剂为水，其目的用化学方程式表示是___________。 （3）当Na2O2完全反应后，D中的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3。测定NaNO2纯度的步骤如下： i．配制0.1000mol/LKMnO4标准溶液，并进行酸化。 ⅱ．称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中进行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO4标准液。 ①步骤ⅱ中达到滴定终点的标志为___________。 ②混合固体中NaNO2的质量分数为___________。(保留三位有效数字) ③若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得NaNO2的纯度___________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 17. I． （1）下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①钠与冷水的反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 ③蓝矾失水变为白色粉末 ④干冰升华 ⑤NH4NO3固体溶于水 ⑥盐酸与碳酸氢钠反应 （2）已知：25℃、101kPa时， ① ② ③ 则___________。 Ⅱ．黄铜矿是工业炼铜，炼铁和制硫酸的重要原料。回答下列问题： （3）基态Fe2+的价层电子轨道表示式为___________。 （4）①Cu2+可以形成多种配合物。将稀氨水逐滴滴加到CuSO4溶液中，出现蓝色沉淀，滴加一定量氨水后蓝色沉淀溶解，得深蓝色溶液，沉淀溶解的化学方程式为___________；阴离子中心原子是___________杂化方式。 ②氨是一种极易溶于水的气体。氨气极易溶于水的主要原因是___________。 ③所形成含铜配离子中键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)单个氨气分子中键角。 （5）改性是一种优良的磁性材料，晶胞的的结构如图所示，研究发现结构中的只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定在晶胞中的位置是___________(填“a”或“b”或“c”)。 18. 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是CoO、、，还含有少量、CuO、FeO及杂质]制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示： 常温下，有关沉淀数据如表(完全沉淀时，金属离子浓度)。 沉淀 恰好完全沉淀时 10.1 9.4 6.7 2.8 5.2 回答下列问题： （1）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是___________；浸出液中主要含有、和离子，写出“浸取”时，发生反应的化学方程式：___________。 （2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________。 （3）常温下，“调节”得到的沉淀X的主要成分是___________。 （4）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：。反萃取时，应加入的物质是___________(填溶液名称)。 （5）钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CoO与的混合物，该混合物中CoO与的物质的量之比为___________。 19. 某研究小组按以下路线对内酰胺F的合成进行了探索： 回答下列问题： （1）C的名称为___________，它在酸溶液中用甲醇处理，可得到制备___________(填标号)的原料。 a．涤纶 b．尼龙 c．维纶 d．有机玻璃 （2）下列反应中不属于加成反应的有___________(填标号)。 a．A→B b．B→C c．E→F （3）写出C→D的化学方程式___________。 （4）已知(亚胺)。然而，E在室温下主要生成，原因是___________。 （5）已知亚胺易被还原。D→E中，催化加氢需在酸性条件下进行的原因是___________，若催化加氢时，不加入酸，则生成分子式为的化合物H，其结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$