5.1质量守恒定律同步练习---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

5.1 质量守恒定律 一、选择题 1．下列项目中，在化学反应前后一定不改变的是 A．分子种类 B．原子种类 C．分子数目 D．物质种类 2．在反应A＋B→C＋D中，若15gA与10gB完全反应没有剩余，则生成的C和D的质量总和为 A．15g B．10g C．25 g D．5g 3．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法错误的是 A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子的种类和数目都不变 C．生成物是混合物 D．分子在化学反应中可以再分 4．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．石蜡熔化前后，其质量不变 B．高锰酸钾加热后固体质量减少 C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量 D．在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大 5．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于分解反应 B．丙一定是单质 C．若消耗的乙，则生成的丙 D．甲、乙的质量之和一定等于丙的质量 6．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A．   B．   C．   D．   7．（碳酸氢铵）是一种常用的化学肥料。当它受到撞击时，会发生分解反应，产生大量气体而爆炸，分解过程中不能生成的物质是 A． B．HCl C． （氨气） D． 8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表，对该反应，下列描述不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 3 20 18 反应后质量/g 2 x 30 26 A．x的值一定为3 B．该反应是分解反应 C．乙在该反应中一定是催化剂 D．该反应中甲、丁的质量比为9：4 9．在一个密闭的容器中，有一定质量的空气，现向其中加入足量的红磷并点燃，完全反应后冷却至室温。下列说法正确的是 A．容器内气体的质量减小，压强不变 B．容器内气体的质量增大，压强增大 C．容器内气体的质量不变，压强增大 D．容器内气体的质量减小，压强减小 10．3g物质M 在空气中充分燃烧后生成4.4gCO2和1.8gH2O，下列说法正确的是 A．M中含有碳、氢、氧三种元素 B．M中只含有碳、氢两种元素 C．M中碳、氢元素的质量比为6:1 D．M中碳、氢原子个数比为1：2 二、填空与简答 11．结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题： (1)在一定条件下，4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质，剩余3克B。照此计算，若将8克A与3克B混合充分反应，最多可生成C 克。 (2)一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 CO O2 W 反应前质量 6 58 5 23 反应后质量 X 10 32 0 ①表中X的数值为 。 ②反应中O2和变化的质量比为 。 12．下图是某化学反应的微观示意图，请根据图示回答问题。 (1)写出上图中参加反应的物质的分子个数比是 ； (2)写出该反应中氧化物的化学式 ； (3)该反应 (填“是”或者“不是”)化合反应； (4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是 (选序号)。 ①原子种类②分子种类③分子数目④原子数目⑤原子的质量 13．取某纯净物X在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，则X的组成元素有 (填元素名称)元素，1个X分子中C、H、O原子的个数比为 。 14．从宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下图是水通电分解的微观模拟图，请回答下列问题： (1)在B图将相关粒子图形补充完整。 (2)A到B变化的微观实质是： 。 (3)观察此微观模拟图可以得出在化学变化中 是化学变化中的最小粒子。 (4)A中的一个分子含有 个中子。 15．某大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可以将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观反应示意图如图所示（图中的微粒恰好完全反应），则丙中的碳、氢、氧三种原子的个数比是 ；丁的化学式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C A C C B C D ACD 1．B 【详解】A、化学变化的本质特点是分子本身变化，在化学反应前后分子种类不同，所以错误； B、在化学变化过程中原子只能重组，原子数目不变，所以正确； C、化学反应前后，分子数目可以改变，，也可以不变，，所以错误； D、在化学反应前后分子种类变化，由分子构成的物质种类也就不同，所以错误。 故选B。 2．C 【详解】据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，所以生成C和D的质量总和为15g+10g=25g； 故选：C。 3．C 【详解】A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故说法正确； B、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类和数目都不变，故说法正确； C、由生成物的微观构成可知，反应后生成了一种新的化合物，故说法错误； D、由反应前后微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，说明了分子在化学变化中可以再分，故说法正确。 故选C。 4．A 【详解】质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。 A、石蜡熔化过程只是状态的改变，无新物质生成，是属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意； B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于化学变化，氧气逸出导致固体质量减少，能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、木材在空气中燃烧生成了二氧化碳等物质，属于化学变化，木材在空气中燃烧生成二氧化碳等气体逸散到空气中，消耗的氧气质量小于生成的二氧化碳质量，灰烬的质量小于木材的质量，能用质量守恒定律解释，不符合题意； D、铜丝在空气中加热生成氧化铜，属于化学变化，生成物氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量总和，生成物的质量比原来铜丝的质量大，能用质量守恒定律解释，不符合题意。 故选A。 5．C 【分析】根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物，甲反应前含70%，反应后变为42%，说明质量减少了，是反应物，乙反应前含14%，反应后可推出含：，说明质量也减少了，而丁的含量不变，同时可判断丙为生成物，故反应可表示为：甲+乙→丙。 【详解】A、由分析可知，该反应为甲+乙→丙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A错误； B、由分析可知，该反应为甲+乙→丙，则丙一定为化合物，故B错误； C、丙反应前含：，乙、丙的质量关系为：（14%-8%）:（40%-6%）=6:34，根据乙、丙的质量关系为6:34，故若消耗6g的乙，则生成34g的丙，故C正确； D、根据质量守恒定律，参加反应甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量，没有参加反应的物质质量不能计算在反应物中，故D错误。 故选C。 6．C 【分析】质量守恒定律：在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。根据只有质量没有变化的化学变化才能验证质量守恒，如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。 【详解】A、镁条燃烧有氧气参与，应在密闭环境中进行才可验证质量守恒定律，故A错误； B、蜡烛燃烧有氧气参与，应在密闭环境中进行才可验证质量守恒定律，故B错误； C、铁钉和硫酸铜在密闭装置中反应可以验证质量守恒定律，故C正确； D、过氧化氢分解会产生氧气，应在密闭环境中进行才可验证质量守恒定律，故D错误； 故选C。 7．B 【详解】NH4HCO3是由碳、氢、氧三种元素组成的，不含氯元素，根据反应前后元素种类不变，可知其分解的产物中不含氯元素，故分解过程中不能生成的物质是HCl。 故选B。 8．C 【详解】A、根据反应物的质量总和等于生成物的质量总和可知，20+3+20+18=2+x+30+26，解得x=3，故A正确； B、甲反应后质量减小，为反应物；丙、丁反应后质量增大，为生成物；乙的质量不变，可能为催化剂，也可能未参与反应，该反应符合“一变多”，属于分解反应，故B正确； C、乙的质量不变，可能为催化剂，也可能未参与反应，故C错误； D、该反应中甲、丁的质量比为(20g-2g)：(26g-18g)=9：4，故D正确。 故选C。 9．D 【详解】红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，生成物为固体，由质量守恒定律可知，完全反应后冷却至室温，容器内气体的减小，压强减小； 故选：D。 10．ACD 【分析】3g物质M 在空气中充分燃烧后生成4.4gCO2和1.8gH2O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则M中含有的碳元素的质量=二氧化碳中碳元素的质量=，M中含有氢元素的质量=水中氢元素的质量=，M中碳元素的质量与氢元素的质量之和为，则M中含有氧元素的质量为，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。 【详解】A、由分析可知，M中含有碳、氢、氧三种元素，故A正确； B、由分析可知，M中含有碳、氢、氧三种元素，故B错误； C、由分析可知，碳元素的质量为1.2g、氢元素的质量为0.2g，则M中碳氢元素的质量比为1.2g:0.2g=6:1，故C正确 D、该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为，故D正确。 故选ACD。 11．(1)9 (2) 50 16：9 【详解】（1）在一定条件下，4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质，剩余3克B，则A完全反应，则参加反应的A、B与生成C的质量比为：4g：(5g-3g)：6g=2:1:3，则若将8克A与3克B混合充分反应，则A过量，参加反应的A的质量为6g，则生成C的质量为9g； （2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则6g+58g+5g+23g=Xg+10g+32g+0g，X=50； ②反应中O2和H2O变化的质量比为：(58g-10g)：(32g-5g)=16:9。 12．(1)2：3/3：2 (2)H2O、SO2 (3)不是 (4)①④⑤ 【分析】根据图示，硫化氢和氧气点燃生成二氧化硫和水，化学方程式为：。 【详解】（1）根据化学方程式，则上图中参加反应的物质的分子个数比是2：3或3：2； （2）氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应中SO2、H2O属于氧化物； （3）该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特点，不是化合反应； （4）化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，从微观角度来看的话，化学反应前后原子种类不变、数目没有增减、原子质量没有改变，而分子的种类肯定发生改变，数目可能变化，故选①④⑤。 13． 碳、氢、氧 【分析】该可燃物在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和1.8g水，生成物中含有的元素为碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量都不变，可以得出该可燃物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，即生成物中的氢元素和氧元素都来自于该可燃物中。 【详解】根据分析，生成二氧化碳中碳元素即X中碳元素的质量是，生成水中氢元素即X中氢元素的质量是，因此碳氢元素质量之和是1.2g+0.2g=1.4g，而X是3g，则说明氧元素的质量是1.6g，故含有碳氢氧三种元素； 1个X分子中C、H、O原子的个数比为 14．(1) (2)在通电条件下，水分子分成氢原子和氧原子 (3)原子 (4)八/8 【详解】（1）每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故表示氢原子，表示氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、O的个数分别是4、2，故B图中应含4个H、2个O，故应补充2个氢原子、1个氧原子，故图为：；   （2）由图可知，A到B变化的微观实质是：在通电条件下，水分子分成氢原子和氧原子； （3）由图可知，在化学变化中，分子可分为原子，原子不可再分，原子是化学变化中的最小粒子； （4）每个氢原子中含1个质子，不含中子，每个氧原子中含8个质子，8个中子，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故A中的一个分子含有8个中子。 15． 1∶4∶1 H2O 【详解】根据丙微观示意图，1个丙分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是1∶4∶1；由微观反应示意图（图中的微粒恰好完全反应）可知，反应的前的碳原子、氢原子和氧原子的数目分别为1、6、2，反应的后的丙物质中碳原子、氢原子和氧原子的数目分别为1、4、1，因为化学反应前后原子的种类和数目保持不变，所以1个丁分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故丁的化学式为H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$