精品解析：上海市建平中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

上海市建平中学2024学年第一学期 第一次阶段学习评估(高二化学) 说明：(1)本场考试时间为60分钟，总分100分； (2)请认真答卷，并用规范汉字书写。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、草酸的制备与应用 1. 研究发现百多种植物富含草酸，当草酸与一些碱土金属元素结合时，其溶解性大大降低，因此草酸的存在对必须矿物质的生物有效性有很大影响，但其也可以作为还原剂、漂白剂、助染剂、调节剂、添加剂等被广泛应用。 以葡萄糖原料制备草酸反应原理为(未配平)，装置如图所示。 （1）装有混酸的仪器名称为___________实验前需预先配制混酸(的硝酸和的硫酸以体积比混合)溶液，需要的仪器有___________。 A．量筒 B．容量瓶 C．分液漏斗 D．玻璃棒 E．烧杯 F．蒸馏烧瓶 （2）装置B的作用是___________。 A. 使能够与充分混合反应 B. 观察A中气体产生速率 C. 防止倒吸 D. 冷凝回流 （3）将反应后A中的产物进行一系列操作后得到草酸晶体，为了检测得到产品的纯度，使用高锰酸钾标准溶液对其进行滴定。 称取草酸粗品，溶于水配成的溶液，取配制好的溶液用的酸性标准溶液进行滴定，达到滴定终点的现象为___________。草酸和酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式为：，三次滴定消耗的酸性高锰酸钾溶液体积分别为和，则草酸粗品的纯度为___________。(保留2位有效数字) （4）现将制得的草酸纯品配制为的溶液，用溶液滴定草酸溶液。得到的如图所示的滴定曲线。根据图中信息可知草酸为___________酸(填“强”或“弱”)，其在水中的电离方程式为___________，图中草酸与氢氧化钠恰好完全反应的点为___________ (填图中字母)，溶液呈___________性。 二、的吸收与去除 2. 是大气主要污染物之一，火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成。当溶于水中，会形成。 （1）易被碱性溶液吸收，若将通入，最多能够吸收的体积为___________L(转化为标准状况下的体积)。此时溶液中的溶质为___________(填写化学式)。请写出该溶质在水中的电离方程式___________。该溶液中的离子浓度关系正确的是___________。 A． B． C． D． （2）易溶于水，溶于水后溶液中和占三种粒子总数的比例随的变化如图所示。由图可知的电离平衡常数___________。 （3）已知的电离平衡常数为，请写出向溶液中通入少量的离子方程式___________。 （4）尿素水解的溶液可以吸收空气中的。尿素发生水解的方程式为(氨基甲酸铵)，氨基甲酸铵能够与空气中的和反应生成和一种常见的气体，该反应的化学方程式为___________。 （5）一定条件下，用尿素溶液吸收含的空气，测得的吸收率随溶液温度的变化如图所示。温度高于60℃时，的吸收率随温度升高而逐渐增大的原因可能是___________。 A. 在水中的溶解度增大 B. 尿素的水解程度增大，生成的氨基甲酸铵更多 C. 温度升高被吸收的反应速率增大 D. 促进氨基甲酸铵的分解 （6）尿素溶液吸收的吸收率随溶液的变化如图所示。尿素溶液吸收含的空气后溶液的会降低，为提高的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中加入___________(填溶液名称)，并控制为___________。(填写整数) 三、的深度开发 则是一种常见的温室气体，但将其在一定的条件下转化，就能够将其变为生产生活需要的有机物，对构建生态文明社会具有重要意义。 3. 将和充入一定体积的密闭容器中，可发生反应：。 （1）在不同温度下发生上述反应，测得的物质的量随时间的变化曲线如图所示，则曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为___________(填“>”、“<”或“=”)，该反应为___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。 （2）如果和的投料比是，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是___________。 A. 从反应开始至达到平衡的过程中，和的转化率均相等 B. 保持温度不变，当反应已达到平衡时，若向容器中再按物质的量之比为充入和，则达到平衡时，将升高 C. 为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率，应控制较高温度和较大压强 D. 甲醇的熔沸点相较于该反应的其他物质更高，因此可以将其液化，不断移去，从而利于反应正向进行 （3）利用光能和光催化剂，可将和转化为和。紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，产量随光照时间的变化如图所示。在内，在催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，的平均生成速率从小到大的顺序为___________(填序号)。 （4）将所得与通入聚焦太阳能反应器，发生反应：___________。 已知： （5）将等物质量的和充入恒容密闭容器中发生上述反应，某温度下反应达到平衡，平衡常数，此时测得的物质的量为，求的平衡转化率___________(计算结果保留2位有效数字)。 四、球型纳米银粉的工业制备 球形纳米银粉是一种重要的无机功能材料，被广泛应用于装饰材料、电接触材料、感光材料、催化剂、医药和抗菌材料等众多领域。 4. 定影废液中含有的可用于球形纳米银粉的制取，其工艺流程如下图所示： （1）的结构式为___________，会发生与水类似的自耦电离，请写出其自耦电离的方程式___________。 （2）请写出溶液中水解的离子方程式___________，为了使溶液中的的值减小，可加入的物质是___________。 A． B．适量 C． D．适量 （3）写出置换过程的离子反应方程式___________。 （4）若氧化精制过程产生等体积和混合气体，写出与反应的离子反应方程式___________。 （5）下图分别是浓度、浸取时间对银回收的影响，则最佳的浓度和时间分别为___________。 （6）加入还原前要将溶液的调节至，得到的产率最高，时，银的产率降低的原因是___________。 （7）常温下，取上述溶液滴加到物质的量浓度均为和的混合溶液中(忽略溶液体积变化)，___________(填“”或“”)先沉淀。当开始沉淀时，的浓度为___________。[已知：常温下，] 五、氮氧化物“变废为宝” 氮氧化物会导致酸雨和光化学烟雾，不仅会引起植被大面积枯死，还会腐蚀建筑和设备，光化学烟雾更是有明显的致癌作用。科学家采用电解法可将氮氧化物变废为宝。 5. I．科学家为了研究温室气体的转化，研制出了如图(a)所示的装置，该装置可将转化为燃料气体。 （1）该装置中电极N的名称是___________(填字母)，其电极反应式为___________。 A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极 （2）若M电极上产生了(标况下)气体，则电路中通过电子的数量为___________，质子交换膜中通过的质子的物质的量为___________。 Ⅱ．将图(a)的装置与图(b)的去除装置相接，可将转化为，用于农业生产。 （3）图(a)中的M电极应与图(b)中的___________(填“A”或“B”)电极相连，在该电极上发生的电极反应方程式为___________。 （4）A电极上消耗的与B电极上消耗的的物质的量之比为___________，Ⅱ口排出的溶液中的溶质为___________。 （5）若电路中共通过的电子，Ⅲ口需要通入___________(换算成标准状况)才能确保最终的产物均为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市建平中学2024学年第一学期 第一次阶段学习评估(高二化学) 说明：(1)本场考试时间为60分钟，总分100分； (2)请认真答卷，并用规范汉字书写。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、草酸的制备与应用 1. 研究发现百多种植物富含草酸，当草酸与一些碱土金属元素结合时，其溶解性大大降低，因此草酸的存在对必须矿物质的生物有效性有很大影响，但其也可以作为还原剂、漂白剂、助染剂、调节剂、添加剂等被广泛应用。 以葡萄糖为原料制备草酸反应原理为(未配平)，装置如图所示。 （1）装有混酸的仪器名称为___________实验前需预先配制混酸(的硝酸和的硫酸以体积比混合)溶液，需要的仪器有___________。 A．量筒 B．容量瓶 C．分液漏斗 D．玻璃棒 E．烧杯 F．蒸馏烧瓶 （2）装置B的作用是___________。 A. 使能够与充分混合反应 B. 观察A中气体产生的速率 C. 防止倒吸 D. 冷凝回流 （3）将反应后A中的产物进行一系列操作后得到草酸晶体，为了检测得到产品的纯度，使用高锰酸钾标准溶液对其进行滴定。 称取的草酸粗品，溶于水配成的溶液，取配制好的溶液用的酸性标准溶液进行滴定，达到滴定终点的现象为___________。草酸和酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式为：，三次滴定消耗的酸性高锰酸钾溶液体积分别为和，则草酸粗品的纯度为___________。(保留2位有效数字) （4）现将制得的草酸纯品配制为的溶液，用溶液滴定草酸溶液。得到的如图所示的滴定曲线。根据图中信息可知草酸为___________酸(填“强”或“弱”)，其在水中的电离方程式为___________，图中草酸与氢氧化钠恰好完全反应的点为___________ (填图中字母)，溶液呈___________性。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ADE （2）AC （3） ①. 当滴入最后半滴0.1000mol/L酸性高锰酸钾标准溶液，溶液恰好由无色变粉红色，且半分钟内不褪色 ②. 83% （4） ①. 弱 ②. 、 ③. Z ④. 酸 【解析】 【小问1详解】 ①装有混酸仪器的名称为分液漏斗； ②根据题意分析：需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；故答案为：ADE； 【小问2详解】 A．过量的氧气使NO被充分氧化为NO2，A正确； B．观察A中反应快慢，不能通过装置B，B错误； C．NO2极易和氢氧化钠溶液反应，会发生倒吸，在过量氧气环境下，可以避免倒吸的发生，C正确； D．装置B没有冷凝回流的作用，D错误； 故答案选AC； 【小问3详解】 ①采用0.1000mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定该草酸溶液，滴定终点，溶液会呈现高锰酸钾的颜色，因此滴定终点的现象：滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变粉红色，且半分钟内不褪色； ②三次滴定消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积分别为18.40mL、18.42mL、18.34mL，第三次数据偏差太大，不在误差范围内，舍去，平均体积为18.41mL，根据题意，设20mL草酸样品溶液中，草酸的质量为m，可以得到如下比例关系： 解得m=0.141g，则2.5g草酸样品中草酸的质量为2.07g，该粗草酸中含草酸晶体的质量分数为=，故答案为：83%； 【小问4详解】 ①起始时0.1mol/LH2C2O4溶液pH＞1，由此可知H2C2O4是弱酸； ②草酸作为二元弱酸的电离方程式为：、； ③等浓度的氢氧化钠溶液和草酸反应，两者按照体积之比2：1恰好完全反应，即图中Z点为恰好完全反应的点； ④等浓度的氢氧化钠溶液和草酸反应，当两者按照体积之比1：1反应时，生成NaHC2O4，由图可知，此时溶液pH<7，显酸性。 二、的吸收与去除 2. 是大气主要污染物之一，火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成。当溶于水中，会形成。 （1）易被碱性溶液吸收，若将通入，最多能够吸收的体积为___________L(转化为标准状况下的体积)。此时溶液中的溶质为___________(填写化学式)。请写出该溶质在水中的电离方程式___________。该溶液中的离子浓度关系正确的是___________。 A． B． C． D． （2）易溶于水，溶于水后溶液中和占三种粒子总数的比例随的变化如图所示。由图可知的电离平衡常数___________。 （3）已知的电离平衡常数为，请写出向溶液中通入少量的离子方程式___________。 （4）尿素水解的溶液可以吸收空气中的。尿素发生水解的方程式为(氨基甲酸铵)，氨基甲酸铵能够与空气中的和反应生成和一种常见的气体，该反应的化学方程式为___________。 （5）一定条件下，用尿素溶液吸收含的空气，测得的吸收率随溶液温度的变化如图所示。温度高于60℃时，的吸收率随温度升高而逐渐增大的原因可能是___________。 A. 在水中的溶解度增大 B. 尿素的水解程度增大，生成的氨基甲酸铵更多 C. 温度升高被吸收的反应速率增大 D. 促进氨基甲酸铵的分解 （6）尿素溶液吸收的吸收率随溶液的变化如图所示。尿素溶液吸收含的空气后溶液的会降低，为提高的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中加入___________(填溶液名称)，并控制为___________。(填写整数) 【答案】（1） ①. 2.24 ②. NaHSO3 ③. ④. C （2）10-1.87 （3） （4）2H2NCOONH4+2SO2+O2+2H2O=2(NH4)2 SO4+2CO2↑ （5）B （6） ①. 氨水 ②. 6 【解析】 【小问1详解】 足量与NaOH反应生成NaHSO3，1mol NaOH反应最多可消耗1mol SO2，溶液中含0.1mol NaOH，则最多可消耗0.1mol二氧化硫，标况下体积为2.24L；NaHSO3在水中发生电离，电离方程式为：； A．根据电荷守恒得：， 该溶液不呈中性，则，故A错误； B．溶液中，溶液中还存在电离平衡：、，且的电离程度大于其水解程度，最终溶液呈酸性，则，故B错误； C．根据质子守恒：，故C正确； D．的电离程度大于其水解程度，则，故D错误； 故选C； 【小问2详解】 根据图象，在pH=1.87时，c(HSO)= c(H2SO3)，H2SO3 的电离平衡常数Ka1==10-1.87； 【小问3详解】 由以上分析已知10-1.87=0.013，同理可得10-7.19=6.5×10-8，则酸性：；向溶液中通入少量的离子方程式，反应生成和NaHSO3，离子方程式为； 【小问4详解】 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)会与空气中的SO2 和O2 反应生成(NH4)2SO4，H2NCOONH4被氧化为二氧化碳，反应的化学方程式为2H2NCOONH4+2SO2+O2+2H2O=2(NH4)2 SO4+2CO2↑； 【小问5详解】 尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式为CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4(氨基甲酸铵)，温度升高，尿素水解生成氨基甲酸铵加快，使得SO2 的吸收率升高，故B正确； 【小问6详解】 尿素溶液吸收SO2 的吸收率随溶液的pH变化如图所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低，根据图象，溶液的pH≥6时，SO2 的吸收率较高，因此需要控制在6左右，需要加入碱性物质调节溶液的pH，为了不引入新杂质，可以选用氨水调节。 三、的深度开发 则是一种常见的温室气体，但将其在一定的条件下转化，就能够将其变为生产生活需要的有机物，对构建生态文明社会具有重要意义。 3. 将和充入一定体积的密闭容器中，可发生反应：。 （1）在不同温度下发生上述反应，测得的物质的量随时间的变化曲线如图所示，则曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为___________(填“>”、“<”或“=”)，该反应为___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。 （2）如果和的投料比是，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是___________。 A. 从反应开始至达到平衡的过程中，和的转化率均相等 B. 保持温度不变，当反应已达到平衡时，若向容器中再按物质量之比为充入和，则达到平衡时，将升高 C. 为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率，应控制较高温度和较大压强 D. 甲醇的熔沸点相较于该反应的其他物质更高，因此可以将其液化，不断移去，从而利于反应正向进行 （3）利用光能和光催化剂，可将和转化为和。紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，产量随光照时间的变化如图所示。在内，在催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，的平均生成速率从小到大的顺序为___________(填序号)。 （4）将所得与通入聚焦太阳能反应器，发生反应：___________。 已知： （5）将等物质的量的和充入恒容密闭容器中发生上述反应，某温度下反应达到平衡，平衡常数，此时测得的物质的量为，求的平衡转化率___________(计算结果保留2位有效数字)。 【答案】（1） ①. > ②. 放热反应 （2）ABD （3）Ⅰ<Ⅲ<Ⅱ （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 曲线Ⅱ对应甲醇含量较小，则反应进行程度较小，平衡常数大小关系为>；根据先拐先平，曲线Ⅱ对应温度较高，即升高温度，甲醇含量减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应； 【小问2详解】 A．和的投料比等于反应中系数比，则从反应开始至达到平衡的过程中，和的转化率均相等，正确； B．反应为气体分子数减小的反应，且在一定体积的密闭容器中发生反应，保持温度不变，当反应已达到平衡时，若向容器中再按物质的量之比为充入和，相当于增大压强，加压新平衡相对原平衡正向移动，则将升高，正确； C．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率下降，错误； D．甲醇为生成物，甲醇的熔沸点相较于该反应的其他物质更高，因此可以将其液化，不断移去甲醇降低生成物浓度，利于反应正向进行，正确； 故选ABD； 【小问3详解】 内，甲烷产量越大，甲烷平均生成速率越大，由图可知，在催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，内，甲烷产量Ⅰ<Ⅲ<Ⅱ，则平均生成速率从小到大的顺序为Ⅰ<Ⅲ<Ⅱ； 【小问4详解】 已知：① ② 由盖斯定律可知，②-①得反应： 【小问5详解】 假设和投料均为amol，充入恒容密闭容器中发生上述反应，则：，则，a=0.11mol，则的平衡转化率。 四、球型纳米银粉的工业制备 球形纳米银粉是一种重要的无机功能材料，被广泛应用于装饰材料、电接触材料、感光材料、催化剂、医药和抗菌材料等众多领域。 4. 定影废液中含有的可用于球形纳米银粉的制取，其工艺流程如下图所示： （1）的结构式为___________，会发生与水类似的自耦电离，请写出其自耦电离的方程式___________。 （2）请写出溶液中水解的离子方程式___________，为了使溶液中的的值减小，可加入的物质是___________。 A． B．适量 C． D．适量 （3）写出置换过程的离子反应方程式___________。 （4）若氧化精制过程产生等体积的和混合气体，写出与反应的离子反应方程式___________。 （5）下图分别是浓度、浸取时间对银回收的影响，则最佳的浓度和时间分别为___________。 （6）加入还原前要将溶液的调节至，得到的产率最高，时，银的产率降低的原因是___________。 （7）常温下，取上述溶液滴加到物质的量浓度均为和的混合溶液中(忽略溶液体积变化)，___________(填“”或“”)先沉淀。当开始沉淀时，的浓度为___________。[已知：常温下，] 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. B （3）Fe+Ag2S+2H+=2Ag+Fe2++H2S↑ （4）4Ag+6HNO3=4AgNO3+NO↑+NO2↑+3H2O （5）30%、6min （6）pH过大时，会发生反应：Ag++OH-=AgOH↓，会有AgOH生成，从而降低了产品的纯度 （7） ①. ②. 1.8×10-3 【解析】 【分析】向含Ag+废料浆中加入Na2S溶液生成Ag2S沉淀，Ag2S酸化后加入Fe粉将Ag2S还原为粗银，粗银溶于硝酸得到硝酸银和等体积的、混合气体，硝酸银和反应得到球形纳米银粉，以此解答。 【小问1详解】 是共价化合物，结构式为，会发生与水类似的自耦电离，电离方程式为：。 【小问2详解】 溶液中S2-发生水解产生HS-和OH-，水解方程式为：，为使Na2S溶液中的值减小，应加入碱来抑制硫离子的水解，但同时又不能增大c(Na+)，因此可加入适量KOH，故答案为B。 【小问3详解】 置换过程中Ag2S酸化后加入Fe粉将Ag2S还原为银，Fe转化为Fe2+，同时有H2S气体产生，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：Fe+Ag2S+2H+=2Ag+Fe2++H2S↑。 【小问4详解】 氧化精制过程中HNO3与Ag反应产生等体积的NO2和NO混合气体，根据电子守恒及原子守恒，可得该反应的化学反应方式为4Ag+6HNO3=4AgNO3+NO↑+NO2↑+3H2O。 【小问5详解】 由图象可知，Ag回收率达到最大值时硝酸溶液浓度为30%、浸取时间为6分钟，所以最佳的浓度和时间分别是30%、6min。 【小问6详解】 加入N2H4•H2O还原前要将AgNO3溶液的pH调节至5-6，得到Ag的产率最高，pH>6时，银的产率降低的原因为：pH过大时，会发生反应：Ag++OH-=AgOH↓，会有AgOH生成，从而降低了产品的纯度。 【小问7详解】 AgCl、AgNO2属于阴阳离子个数比相同类型的沉淀，由溶度积常数Ksp(AgCl)<Ksp(AgNO2)可知，AgCl先沉淀；AgNO2开始沉淀所需c(Ag+)==1×10-7mol/L；由溶度积常数Ksp(AgCl)<Ksp(AgNO2)可知AgNO2开始沉淀，AgCl已经沉淀，此时：c(Cl-)==1.8×10-3mol/L。 五、氮氧化物“变废为宝” 氮氧化物会导致酸雨和光化学烟雾，不仅会引起植被大面积枯死，还会腐蚀建筑和设备，光化学烟雾更是有明显的致癌作用。科学家采用电解法可将氮氧化物变废为宝。 5. I．科学家为了研究温室气体的转化，研制出了如图(a)所示的装置，该装置可将转化为燃料气体。 （1）该装置中电极N的名称是___________(填字母)，其电极反应式为___________。 A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极 （2）若M电极上产生了(标况下)气体，则电路中通过电子的数量为___________，质子交换膜中通过的质子的物质的量为___________。 Ⅱ．将图(a)装置与图(b)的去除装置相接，可将转化为，用于农业生产。 （3）图(a)中的M电极应与图(b)中的___________(填“A”或“B”)电极相连，在该电极上发生的电极反应方程式为___________。 （4）A电极上消耗的与B电极上消耗的的物质的量之比为___________，Ⅱ口排出的溶液中的溶质为___________。 （5）若电路中共通过的电子，Ⅲ口需要通入___________(换算成标准状况)才能确保最终的产物均为。 【答案】（1） ①. C ②. （2） ①. ②. 2mol （3） ①. A ②. （4） ①. 3：5 ②. 硝酸铵和硝酸 （5）44.8L 【解析】 【分析】温室气体的转化，是原电池，M水失去电子生成氧气，是负极，N二氧化碳得到电子生成CO，是正极；图b装置，A电极是一氧化氮得电子变成铵根，A与图a中的负极相连也就是M，B电极NO失去电子变成硝酸根，B与图a中的正极相连，也就是N极。 【小问1详解】 该装置中电极N是二氧化碳得到电子生成CO，名称是正极，其电极反应式为； 【小问2详解】 根据电极反应生成一个CO分子质子交换膜中通过的质子的个数为2个， M电极上生成一个CO分子得到2个电子，若产生了(标况下)气体，则电路中通过电子的数量为，质子交换膜中通过的质子的物质的量为。 【小问3详解】 图(a)中的M电极应与图(b)中的A电极相连，在该电极上发生的电极反应方程式为。 【小问4详解】 B电极上电极反应为，总反应为，A电极上消耗的与B电极上消耗的的物质的量之比根据电荷守恒可知为3：5，根据总反应可知Ⅱ口排出的溶液中的溶质为硝酸铵和硝酸。 小问5详解】 根据总反应生成2mol硝酸，转移电子物质的量为15mol，若电路中共通过的电子，则生成硝酸2mol，硝酸和氨气分子物质的量之比1：1可以将硝酸完全转化为硝酸铵，需要氨气2mol，Ⅲ口需要通入 (换算成标准状况)才能确保最终的产物均为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $