第三单元 课题2 原子结构-【重难点手册】2024-2025学年新教材九年级上册化学（人教版2024）

册九年级化学 上册 ② 课题2 原子结构 考试标准 课标要求 1.了解原子是由质子、中子和电子构成的,知道核电荷数、质 课标·教材要点 中考要求 子数和核外电子数之间的关系。 b 原子的构成 2. 了解相对原子质量的概念,初步了解近似相对原子质量与 b 离子的概念 质子数,中子数之间的关系。 3.了解原子核外电子的分层排布规律及原子结构示意图的 原子和离子的关系 b 含义。 原子核外电子排布 C 4.认识到元素的化学性质与原子最外层电子数有密切的关系 相对原子质量 。 5.了解离子的概念,知道离子的形成规律,初步认识核外电 子在化学反应中的作用。 01-备知识梳理 重难点 原子的构成 1.原子的构成 a粒子轰击金箔的实验 质子(每个质子带1个单 物理学家卢瑟福在用一束带正电的、质 原子核(带正电)位正电荷) 原子 量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金 中子(不带电) 箔时发现(如图所示): 核外电子(每个电子带1个单位负电荷) 拉子束发生偏轼 2.构成原子的粒子间的关系 才粒了束 (1)原子一般是由核内质子、中子与核外 未发生 (偏转 电子这三种粒子构成的,但普通氢原子中只有 1个质子和1个核外电子,没有中子。可见, (1)大多数o粒子能穿透全箔而不改变原 不是所有的原子中都有中子 来的运动方向(说明原子内部有很大的空间)。 (2)在原子中,核电荷数(原子核所带正电 (2)一小部分x粒子改变了原来的运动 荷数)一质子数一核外电子数,因此,原子不显 方向(因为a粒子靠近了原子核,原子核带正 电性 电,对a粒子产生斥力)。 (3)原子的质子数(或核电荷数)决定原子 (3)有极少数x粒子被弹了回来(因为 的种类。因此,不同种类的原子,核内质子数 不同。 a粒子撞击在原子核上,说明原子核体积很 小且原子核的质量比a粒子大得多)。 (4)原子核内质子数与中子数不一定相等 如氧原子核内有8个质子、8个中子,而纳原子 例(2024·青岛实验初中模拟)核污水 核内有11个质子、12个中子。 中含有氛,如图为氛原子的结构示意图。下列 84 第三单元 物质构成的奥秘 )。 有关简原子的说法,正确的是 质子 核外电子分层排布的规律 O中子 一般排满第一层再排第二层, 。电子 排满第二层再排第三层,依 此类推 A.含有2个质子 第一层最多排2个电子,第二 层最多排8个山了 B.核电荷数为1 最外层电子数不能超过8个 C. 中子的数目决定了该原子的种类 (只有层的,电子数不能超 过2个) D.质子数和中子数相等 解析 根据图示可知,氛原子含有1个质 3.原子结构示意图 子、2个中子,在氛原子中,核电荷数一质子 通常用原子结构示意图表示原子的核外 数一1,B项正确。 电子排布。原子结构示意图用小圆圈和圆圈 答案 B 内的符号、数字分别表示原子核和电性、核内 质子数,孤线表示电子层,狐线上的数字表示 (1)分子是由原子构成的,原子不显电 该层的电子数,如图所示。 出子层 性,因此分子也不显电性。 原子核→ ”一层内电子数 (2)原子不显电性,但原子内存在带电 核内质子数(核电荷数) 的粒子。 4.原子结构与性质的关系 (3)不是所有的原子内都有中子。 原子的 最外层 得失电 化学 重难点 原子核外电子的排布 举例 子趋势 分类 电子数 性质 1.电子层 相对稳定, 8个氛 稀有气 氢、氛、 不易得失 在含有多个电子的原子中,电子的能量各 为2个) 稳定 体原子 等 电子 不相同,有的电子能量较低,通常在离核较近 金属 一般少 易失去最 铿、钩、 的区域运动,有的电子能量较高,通常在离核 原子 不稳定 于4个 外层电子 钾、键等 较远的区域运动。科学家形象地将这些区域 一般多于 易得到电 非金属 称为电子层,核外电子的这种分层运动又叫分 或等于4个 氮、磷、 {子 不稳定 原子 疏、氢等 层排布。已知原子的核外电子层数最少的有 (氢为1个) 一层,最多的有七层 原子的化学性质主要取决于原子的最外层 2.核外电子的分层排布 电子数。原子最外层是相对稳定结构(8个电 通常用电子层来形象地表示电子离核远 子,第一层为最外层时是2个电子)的,该原子 近的不同,离核越近,电子能量越低;离核越远, 化学性质相对稳定;原子最外层不是相对稳定 电子能量越高 结构的都趋于达到相对稳定的结构。 85 九年级化学 上册 2 阴离子:带负电的原子(或原子团),如C。 (1)一般来讲,金属原子的最外层电子 3.离子的形成 数少于4个,但最外层电子数少于4个的原 (1)金属元素原子的最外层电子数一般少 子不一定是金属原子,如氢原子、氢原子。 于4。在化学反应中易失去电子,使质子数大于 (2)原子的化学性质与最外层电子数密 核外电子数,带正电,一般电子层数减少一层。 切相关,但是最外层电子数相同的原子,其 (2)非金属元素原子的最外层电子数一般 化学性质不一定相似,如氢与钱;化学性质 多于4。在化学反应中易得到电子,使质子数 相似的原子,其最外层电子数也不一定相 小于核外电子数,带负电,电子层数不变 同,如氮与氛。 4.离子结构示意图 例(2022·锦州中考)根据以下几种粒 阳离子结构示意图(以Na为例):11 子的结构示意图,回答下列问题。 阴离子结构示意图(以O为例): A B D 5.离子形成物质的过程 C (1)具有相对稳定结构的粒子是 阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的 (填字母)。 化合物。如纳与氢气反应,反应示意图如下; (2)具有相似化学性质的原子是 (填字母)。 Nat Na 静电 作用 -NaCl (3)D粒子在化学反应中容易 (填 得到 “失去”或“得到”)电子。 1个电子 CI 解析(1)最外层电子数为8(只有一个电 6.离子符号 子层时为2)的结构是相对稳定结构,A、B具有 表示方法;在右上角标明离子所带的电 相对稳定结构。(2)C、E都属于原子,且最外 荷,数值在前,正、负号在后。当离子带1个单 层电子数相同,二者化学性质相似;B、D的最 位正电荷或1个单位负电荷时,“1”省略不写 外层都有2个电子,但由于B是稀有气体原 如阳离子:Na、Mg{②}、A等;阴离子;Cl、 子,所以它们的化学性质不相似。(3)D的最 SO等。 外层电子数是2,在化学反应中易失去2个电 子而形成阳离子。 原子和离子的比较 答案(1)AB。 (2)CE。 (3)失去。 种类 原子 阳(阴)离子 重难点3离子 核内质子数一 核内质子数>()核外 区 结构 1.定义 核外电子数 电子数 中性 电性 带电的原子(或原子团)叫做离子。 带正(负)电 一ne 2.分类 +ne 联系 阳离子 二原子,阴离子 士ne 阳离子:带正电的原子(或原子团),如Na。 一ne 86 第三单元 物质构成的奥秘 答案(1)13。 (2)8。 (3)Mg{②。 (1)离子符号的意义 (4)Cl。 ①表示一种离子及一个离子所带的电 重难点 相对原子质量 荷数。 1.相对原子质量的定义 ②离子符号周围数字的意义: 以一种碳原子(碳12,有6个质子和6个 →表示每个铁离子带2个单位的正电荷 中子的碳原子)质量的为标准,其他原子的 ### →表示2个钱离子 质量跟它相比所得到的比值,作为这种原子的 (2)原子团是由两种或两种以上元素的 相对原子质量。 原子按照一定的个数比组成的原子集团,是 2.相对原子质量的计算公式 化合物组成的一部分,不是独立的物质。在 某原子的相对原子质量一 许多化学反应中,原子团常作为一个整体参 一个该原子的实际质量(kg) 一个碳12原子质量的12(kg) 加反应,就好像一个原子一样。 例B(经典·荆州中考改编)某粒子(原 单位:相对原子质量是一个比值,单位 为“1”,一般不读出也不写出。 子或离子)的结构如图所示,请回答下列问题。 3.相对原子质量的近似计算 一个质子和一个中子质量大致相等,都约 (1)若n-3,则n- (2)若该粒子不显电性,则”的最大值为 量很小,约为一个质子或中子质量的 # 1836。 此,原子的质量主要集中在原子核上。计算某 (3)若n-12,则该粒子对应的原子形成 原子的相对原子质量时,可以这样表示: 的离子符号为 一个质子的质量×质子数十 (4)若n=17,且该粒子为氢化钟的一种 A.(某原子)-一个中子的质量×中子数 一个碳12原子的质量×12 构成微粒,则该粒子的化学符号为 解析(1)若n一3,则该粒子为原子,核 A.(某原子)~质子数十中子数 内质子数-核外电子数,m-2+8+3-13 即相对原子质量~质子数十中子数 (2)若该粒子不显电性,则该粒子为原子,最 外层电子数不超过8个,故n的最大值为8. 原子的质量是由质子数和中子数共同决 (3)若n-12,则该粒子为原子,n-2,形成 定的。同类原子是指质子数相同的原子,但 的离子带2个单位的正电荷,符号为Mg^{}}。 由于核内中子数有可能不同,所以其相对原 (4)若m为17,且该粒子为构成氧化纳的一种 子质量不一定相同。如科学家已发现了相对 粒子,则其应为氢离子,符号为C1。 原子质量分别为1、2、3的三种氢原子。 87 九年级化学 上册 2 (2)原子核是由质子和中子构成的,误认 (1)相对原子质量是一个比值,它不是 为所有的原子核内都有中子。 一个原子的实际质量,但能反映出一个原子 大多数原子的原子核都是由质子和中子 实际质量的相对大小。 构成的,但有的原子核内无中子,如普通氢原 (2)作为标准的碳12原子是指含有6个 子的核内无中子。 (3)误认为相对原子质量就是原子的实 1.67×10-*②kg,近似等于1个质子或1个中 际质量,单位为kg。 子的实际质量。 原子的质量是指原子的实际质量,数值 (3)原子的实际质量越大,其相对原子 非常小,单位为kg;相对原子质量是以一种碳 质量也越大。 原子(碳12)质量的作为标准,其他原子的 (4)由于原子的质量主要集中在原子核 上,电子的质量很小,可以忽略不计,因此,当原 质量跟它相比得到的比值,单位为1。显然, 子得失电子变成离子后,质量几乎没有改变。 二者是两个不同的概念,不能混为一谈。 例(2023·成都中考)化学家张青莲主 (4)对原子中各粒子间的关系混淆不清。 持测定了钢、银、铲等元素相对原子质量的新 在原子中,质子数一核电荷数一核外电 值。碳12原子的质量为1.993×10-2kg,- 子数,相对原子质量~质子数十中子数。质 种铎原子的质量为1.096×10-”kg,则该铎原 一。 子数不一定等于中子数。 子的相对原子质量是( (5)误认为原子得失电子后电子层数一 A.12 B.64 定改变。 C.66 D. 1.096×10-2kg 金属原子通常容易失去最外层上的电子 解析 某原子的相对原子质量一 而变成阳离子,电子层比原来少一层;非金属 该原子的质量 1,则该铎原子的相对 原子容易得到电子变成阴离子,但电子层数 1.096×10-2kg~66.C正确。 不变。 原子质量是 ② [答案C 判断正误: (1)原子中的粒子都不带电。 ) 易错点 认识原子结构时的常见错误 (2)原子中一定含有质子、中子和电子这 (1)原子不显电性,误认为原子中不存 三种粒子。 在带电的粒子。 由于原子核内质子数与核外电子数相 (3)铁的相对原子质量为24g。( 等,即原子核所带的正电荷总数与核外电子所 (4)在原子中,质子数一核外电子数一中 子数。 C 带的负电荷总数相等,因此,整个原子呈电 中性。 【答案】(1)×。(2)×。(3)×。(4)×。 88 第三单元 物质构成的奥秘 02-关键能力提升 关键点 应用微粒结构示意图判断微粒种类 4.判断化学性质相似的粒子:最外层电 和性质的方法 子数决定粒子的化学性质,最外层电子数相同 应用微粒结构示意图可进行如下判断; 的粒子具有相似的化学性质,例如, 1.判断元素的种类:核内质子数决定元素 种类(有关元素的讲解见本单元课题3),如 8表示的是钱元素。 2.判断是原子还是离子 体元素, 28化学性质相似 2与 核内质子数一核外电子数,表示的是原子 ②282表示的是原子(Mg)。 )) 如1 282化学性质并不相似。 核内质子数核外电子数,表示的是阴离子 5.判断离子所带电荷数:n一核内质子数一 核外电子数,若”为正值表示带正电荷,若为 )28表示的是氧离子(0)。 负值表示带负电荷。 28表示氧离子带两 核内质子数>核外电子数,表示的是阳离子 如1l ①28表示的是纳离子(Na )。 个单位负电荷: 28表示离子带两个单位正 电荷。离子所带电荷数与化合物中对应元素的 (1)巧用“圈内”和“圈外”判断粒子类型 化合价数值相等,如送离子带两个单位正电荷 根据粒子结构示意图判断粒子类型时 钱元素在化合物中显士2价 主要看“圈内”和“圈外”的数量关系。如果 例(2023·襄阳四中检测)如图所示, “圈内”一“圈外”,则该粒子为原子;如果“圈 A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图,回答 内”“圈外”,则该粒子为阳离子;如果“圈 下列问题。 内”二“圈外”,则该粒子为阴离子。 (2)具有稳定结构的粒子的种类主要取 C D A B E 决于粒子的质子数与核外电子数的关系。 (1)B粒子属于 (填“原子”“阴离 如果二者相等,则粒子为稀有气体原子;如 子”或“阳离子”)。 果二者不相等,则粒子为离子。 (2)与C粒子化学性质相似的是 3.判断多种微粒中同种元素的粒子:核内 (填字母序号)。 (3)在E粒子中,x一 ,其符号是 质子数相同的粒子属于同种元素,如 281和 [解析 (1)B粒子的质子数是11,核外电子 )28是纳元素的不同粒子。 数是10,质子数大于核外电子数,为阳离子。 89 重难里册九年级化学 上册 2 (2)C、D两种粒子最外层电子数相同,其化学 子数不同,化学性质不同,电性不同。 性质相似。(3)在E粒子中,x一8,该粒子为氧 (3)电子层数可能相同,也可能不同 离子,符号为Q。 (3)8;O。 2.分子、原子和离子都是构成物质的基本 答案(1)阳离子。 (2)D。 微粒 关键点2 正确认识分子、原子和离子 (1)由分子构成的物质,分子保持其化学性 1.分子、原子和离子的区别与联系 质 如保持水的化学性质的粒子是水分子。 分子 原子 离子 (2)由原子构成的物质,原子保持其化学性 保持物质化 质 化学变化中的 带电的原子或原 把x 如保持金刚石的化学性质的粒子是碳原子。 学性质的最 最小粒子 子团 小粒子 (3)由离子构成的物质,阴、阳离子保持其 化学性质。如保持氢化钢的化学性质的粒子 简单离子(如Na 在化学变化 C1等)在化学变化 在化学变化中 是钟离子和氧离子 区完 中可分,显 不可分,显电 中不可分,一些复 例(2023·岳阳中考)推理是学习化学 电中性 中性 杂离子在化学变化 的一种常用方法。下列推理正确的是( 中可再分 )。 分#,构子 A.分子能构成物质,所以物质都是由分子 构成的 B.离子是带电的微观粒子,所以带电的微 +构成 阴离子二原子二阳离子 观粒子都是离子 +ne 士ne C.质子数相同的原子一定属于同种元素 D.原子都是由质子、中子和电子构成的 原子与由该原子通过得失电子转变成 [解析 构成物质的基本微粒有分子、原子 的离子相比较: 和离子,A项错误;带电的微粒有离子、质子和 (1)相同点:原子核相同,质子数(核申 电子等,B项错误;不是所有的原子都含有中 荷数)相同,中子数相同。 子,D项错误。 (2)不同点:核外电子数不同,最外层电 [答案C 03一学业质量测评 基础过关练 测试时间:12分钟 2.(2023·合肥模拟)居里夫人在1898年从钟 盐废料中提炼出,具有放射性。一个 1.(2022·眉山中考)在化学发展的长河中,凝 原子会裂变成一个质子数为86、中子数为 结了许多人的辛勤劳动,化学使世界变得更 136的氢原子和一个具有2个中子、2个质 加绚丽多彩。其中,在相对原子质量测定中 子的氢原子,并放出热量。请推测原子的 做出了卓越贡献的科学家是( )。 核电荷数与相对原子质量分别为( )。 A.张青莲 B.侯德榜 A.88和138 B.86和136 C.屠恸恸 D.杨振宁 C.88和226 D.84和168 90 第三单元 物质构成的奥秘) 3.(2023·盘锦中考)下列有关粒子的说法中 物质与反物质相遇会释放出巨大的能量,在 正确的是( )。 能源研究领域中前景可观。正电子、负质子 A.原子的原子核都是由质子和中子构成的 等是反粒子,它们跟通常所说的电子、质子 B.分子可分,而原子不可再分 相比较,质量相等但电性相反。请你推测; C.原子可转化成离子,离子不能转化为原子 反氢原子的结构可能是( )。 D.纳原子和纳离子的核电荷数相同 A.由1个带正电荷的质子和1个带负电荷 4.(2024·杭州育才中学模拟)下列粒子可以 的电子构成 通过得到电子变成原子的是( 一。 B.由1个带负电荷的质子和1个带正电荷 A.Cl B.O2- 的电子构成 C.由1个带正电荷的质子和1个带正电荷 5.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒 的电子构成 子中找出符合下列条件的粒子填空。 D.由1个带负电荷的质子和1个带负电荷 (1)能直接构成纯净物的是 的电子构成 3.佛山西樵山公园里含有丰富的负氧离子 (2)能保持物质化学性质的是 (O),负氧离子是通过氧分子得到一个电子 形成的。一个负氧离子与一个氧分子相比 (3)化学变化中最小的粒子是 较,不相同的是( )。 (4)带负电荷的是 A.质子数 B.中子数 (5)带正电荷的是 C.氧原子数 D.电子数 (6)不显电性的是 4.(2024·荷泽二中模拟)如图是几种粒子的结 构示意图,下列有关说法正确的是( )。 (7)质量与氢原子质量大致相等的是 (8)在同一原子中数目相等的是 ① ② ③ A.属于阳离子的是 (9)氢原子中不含有的是 B.具有相对稳定结构的是① 综合提能练 测试时间:20分钟 C.容易得到电子的是③ 1.手机中使用的是钾离子电池。已知钾离子 D.具有相似化学性质的是①④ (Li )的原子核中质子数为3,中子数为4。 5.化学是在分子、原子层次上研究物质的科 )。 下列说法正确的是( 学。请回答下列问题。 A.钾原子的相对原子质量为7 (1)构成物质的粒子有分子、原子和 B.钾离子的核电荷数为1 (2)如图所示为三种元素的原子结构示意图. C.钾离子在化学反应中容易失去电子 D.钾离子的核外电子数为3 2.(2023·娄底模拟)科学家设想宇审中可能 0 S 存在完全由反粒子构成的物质--反物质。 ①氧原子在化学反应中容易 91 重难里册九年级化学 上册 2 (填“得到”或“失去”)电子。 同学们走进实验室便可闻到这种气味。 ②硒元素能增强人体免疫力,延缓衰老。 从分子的角度解释这种现象: 山药等食物中富含硒元素 a.硒原子的核电荷数为 培优突破练 测试时间:8分钟 b.硒元素与氧、疏元素的化学性质相似, 1.已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b,它 原因是它们的原子 相同。 们的离子X和Y的核外电子排布相同 c.写出硒离子的符号: 则下列关系式中正确的是( )。 6.如图所示是物质与其构成粒子之间的关系图。 A.a-b+m+n B.a-b-m十n 金属、金刚石。 C.a-b+m-7n 结合 D.a-b-m- 晶体础、二氧化 础等 结台。 2.(上海七中预录)科学家宣布发现了一种铅 聚集 分子 →气、氧气、水、 化等 的超原子结构,这种超原子(Al。)是以1个 得到或 结合 化纳等 离子 0 铅原子在中心,12个铅原子在表面形成的三 尖去电子 角二十面体结构。这种超原子的电子层最外 请回答下列问题。 层总共有40个电子时最稳定,请预测稳定的 A1。所带的电荷为( (1)金属铁是由 (填“原子”“分子”或 )。 A.3个单位正电荷 B.2个单位正电荷 “离子”,下同)构成的,氢化钢是由 C.不带电 构成的。 D.1个单位负电荷 3.)X表示质子数为Z.,质量数(质子数和中子数 (2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒 之和)为A的一种原子。具有相同质子数、不 子的结构示意图为 同中子数的同一元素的不同原子互称为同 位素。则在Li、Li、Na、Mg、C、N中 ①当a- 时,该粒子是原子。 (1) 和 互称为同位素。 ②当a一8时,该粒子是。 (填“原 (2) 和 的质量数相同,但 子”“阳离子”或“阴离子”),其符号为 不能互称为同位素。 (3) 的中子数相同,但 (3)氢化氢是一种无色有刺激性气味的气体, 质子数不同,所以不是同种元素。 04-中考考向聚焦 -考精福桃 有选择题、填空题。 原子的构成、原子结构示意图、构成原子 考向点 原子的结构 的各粒子之间的关系、离子及其表示方法,根 例(2023·恩施中考)嫦娥五号带回的 据粒子结构示意图判断原子、阳离子、阴离子 等是近年来中考热点内容,对相对原子质量概 月壤中含有核聚变原料He-3(如图所示)。下 念的理解也是中考重要考点之一。试题形式 列关于He-3的说法,正确的是 )。 92 第三单元 物质构成的奥秘 微粒示意图中的“三看” “一看”:圈内质子数。 A.He-3是一种新元素 质子数相同的原子或单核离子属于同种 B.He-3原子中含有1个质子、2个电子 元素。 C.He-3原子中含有3个质子,没有中子 “二看”:圈内质子数与圈外电子数的大小关系。 D. He-3原子中含有2个质子、1个中子、 若质子数一核外电子数,粒子为原子;若 2个电子 质子数>核外电子数,粒子为阳离子;若质子 题源探索 教材P:原子是由居其中心的 数核外电子数,粒子为阴离子。 原子核与核外电子构成的,原子核一般由质子 “三看”:最外层电子数。 和中子构成。 最外层电子数相同的粒子化学性质相似 (特殊情况除外,如氢、铁化学性质不相似)。 [解析 在原子中,质子数一核外电子数,He-3 考向点 原子中含有2个质子、1个中子、2个电子。 物质的构成 答案 D 例(2023·扬州中考)构成物质的微粒 有分子、原子和离子。下列物质由离子构成的 是( 构成原子的各粒子之间的关系 。。 A.氧气 B.水 C.氢化 (1)数量关系:核电荷数一质子数一核 D.金刚石 外电子数(与中子数无关)。 题源探索 教材P:构成物质的微观粒子 (2)质量关系,相对原子质量~质子数士 除了原子、分子,还有离子。 中子数(与电子数无关) 解析 氧气是由氧分子构成的;水是由水 (3)体积关系:原子核仅占整个原子体 分子构成的;氧化钟是由纳离子和氧离子构成 积的几千亿分之一。 的;金刚石是由碳原子构成的。 考向点 粒子结构示意图的应用 答案C 例园(2023·大连中考)下列微观粒子的 )。 结构示意图中,表示原子的是( 构成物质微粒的判断 宏观物质都是由微观粒子构成的,构成 物质的粒子有分子、原子和离子。 B C A D (1)由原子构成;金属(如铁、铜)、稀有 题源探索 教材Ps:图3-11。 气体(如氢气)、大多数固态非金属单质 解析 根据质子数与核外电子数的大小关 (如碳)。 系确定微粒的类型,A、B两项中的微粒的质子 (2)由分子构成:由同种非金属原子构成 数小于核外电子数,属于阴离子;C项中的微粒 的多原子分子(如氧气)和由不同种非金属原子 的质子数等于核外电子数,属于原子;D项中 构成的多原子分子(如水、二氧化碳等). 的微粒的质子数大于核外电子数,属于阳离子。 (3)由离子构成:一般是由金属元素和非 [答案C 金属元素结合而成的物质(如氢化纳)。 93原子结构 课题2 4.D[提示:的质子数为16,核外电子数为18,质子数 【学业质量测评】 小于核外电子数,为阴离子;①的最外层电子数是4,没 基础过关练 有达到相对稳定结构;③的最外层电子数为3,在化学 反应中易失去3个电子;①和④的最外层电子数相同, 1.A 二者的化学性质相似。] 2.C [提示:1个原子可以看成1个氢原子加上1个 5.(1)离子。 (2)①得到。②34;最外层电子数;Se 氢原子,相对原子质量一质子数十中子数。原子的 (2)①10。②阴离子;0。 6.(1)原子:;离子。 (③)氛 核电荷数为86+2-88,相对原子质量-86+136+2+ 化氢分子总是在不断运动着。 2-226。] [提示:(1)金属单质 3.D [提示;原子的原子核不都是由质子和中子构成的 是由原子直接构成的;而氢化钟是由纳离子和氢离子 构成的,即氢化纳是由离子构成的。(2)在原子中,质 如有的氢原子中没有中子,A项错误;分子可分,原子 子数一核外电子数;阴离子中,质子数 核外电子数 也可再分,原子能分成原子核和核外电子,B项错误 核外电子数比质子数多几个,阴离子就带几个单位的 原子可转化成离子,离子也能转化为原子,C项错误 负电荷。] 1个钟原子失去1个电子变为1个钢离子,钢原子和纳 培优突破练 离子的核电荷数相同,D项正确。] 4.C [提示:粒子通过得到电子变成原子,说明该粒子带 1.A [提示:两种离子的核外电子排布相同,即核外电子 正电荷。] 数相等。根据离子的形成过程可知:X的核外电子 5.(1)分子;原子。 (2)分子;原子。(3)原子。 (4电 数为a-m,Y的核外电子数为6十n,a-n=b+n.所 子。(5)原子核;质子。 以a-b十n十n。] (6)分子:原子:中子 2.D [提示:铅原子的最外层有3个电子,则13个铅原子 (7)质子;中子。 (8)质子;电子。 (9)中子。 的最外层电子总数为39,而稳定的A;最外层有40个 综合提能练 电子,所以需要获得一个电子,带一个单位负电荷。 1.A [提示:相对原子质量~质子数十中子数,钾原子 3.()Li:Li。 (2)C:N (3)Na;Mg。 的相对原子质量约为3十4一7,A项正确;钾离子的原 课题3 元素 子核中质子数为3,则核电荷数为3,B项错误;铿离子 【学业质量测评】 的最外层是第一层,有2个电子,属于相对稳定结构 基础过关练 在化学反应中不易失去电子,C项错误;钾离子是理原 1.A. [提示:物质是由元素组成的,生活中的物品、商品 子失去1个电子后形成的,理原子的核外电子数为3. 的组成成分一般指的是元素。] 所以钾离子的核外电子数为2,D项错误。 2.D[提示:铅是一种金属,它是由原子直接构成的,不 2.B [提示:氢原子是由核内一个带正电荷的质子和核 外一个带负电荷的电子构成的,根据本题提供的信息 存在铅分子。] 3.D [提示: 反物质由反粒子构成,则反氢原子应由一个带负电荷 的质子和一个带正电荷的电子构成。 原子序数,在原子中. 原子序数一质子数一核 外巾了数=核电&数 [元家符号 3.D [提示:1个负氧离子是由2个氧原子构成的氧分 子得到一个电子形成的,其质子数为16;一个氧分子由 元素名称带 2个氧原子构成,其质子数也为16。由上述分析可知, 29 C “”字旁。 二键 1个负氧离子与1个氧分子含有的氢原子数相同,质子 干金!元素 63.55 数相同,中子数相同,负氧离子带电,氧分子不带电,所 相对原子质量,单位为“1”. 一般省略不写 含电子数不同。] ,→ 2