第二单元 课题3 制取氧气-【重难点手册】2024-2025学年新教材九年级上册化学（人教版2024）

重滩台手册九年级化学上册划 课题3 制取氧气 考试标准 学法指津 课标·教材要点 中考要求 1,掌握实验室制取氧气的主要方法和原理、实验装置、 实验室制取氧气的原料 a 收集方法、检验、脸满及操作注意事项。 实验室制取氧气的原理 b 2.认识催化剂和催化作用。 实验室制取氧气的发生装置、 3.认识分解反应。 收集方法 4.通过探究分解过氧化氧制取氧气的反应中二氧化锰 催化剂、催化作用 b 的作用体脸探究过程，学习综合分析实验现象并从中归纳 结论的思雏方法。 分解反应 b 01一必备知识梳理一，一 重难点1实验室用高锰酸钾制取氧气 内，若木条复燃，说明瓶内气体为氧气。 【药品】高锰酸钾（暗紫色固体）。 【验满方法】①用向上排空气法收集时，将 【反应原理】 带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明集气 高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十氧气 瓶内气体已集满：②用排水法收集时，当气泡从 集气瓶口向外冒出时，说明瓶内的氧气已集满。 【发生装置】用高锰酸钾制 取氧气，反应物为固体，反应条 记方法 件为加热，因此选用如图所示 氧气的工业制法—分离液态空气法 的发生装置，但要注意用高锰酸钾制取氧气 (1)原理：利用液态空气中液氮（沸点为 时，试管口要放一团棉花。 一196℃)和液氧（沸，点为-183℃）的沸点 发生装置的仪器名称：a.酒精灯：b.试管： 不同进行分离。 c铁架台（带铁夹）；d.导管。 (2)过程（如图所示） 【收集装置】 氮气（首先 空低温液态蒸发「 蒸发出来) 如图1，因为氧气 气加压空气196可 液态氧（贮存在 不易溶于水，可以 蓝色的钢瓶中) 排水法向上排空气法 用排水法收集，而 图1 图2 氧气的工业制法与实验室制法的本质区 且收集的气体比较纯净：如图2，氧气的密度比 别：工业制法为物理变化，实验室制法为化学 空气的密度大，可以用向上排空气法收集，收 变化。 集的气体比较干燥。 ®品碳 收集装置的仪器名称：e集气瓶：水槽。 (1)氧气的检验和验满都是用带火星的 【检验方法】将带火星的木条伸入集气瓶 木条，不同的是检验是将带火星的木条仲入 54 第二单元空气和氧气收组 集气瓶内，而验满是将带火星的木条放在集 上排空气法收集（氧气不易溶于水，也可以用 气瓶口。 排水法收集)。(5)在试管口放一团棉花的作用 (2)用排空气法收集氧气时，为了便于 是防止加热时高锰酸钾粉末进入导常（或防止 排尽集气瓶内的空气，使收集到的氧气更为 高锰酸钾粉末进入水槽使水变红)。 纯净，导管应伸到接近集气瓶的底部。用排 答案(1)铁架台。(2)高锰酸钾加热锰 水法收集气体时，导管伸到集气瓶口即可， 酸钾十二氧化锰十氧气。(3)向上排空气法 因为导管过长会导致操作不便。 (或排水法)。 (4)将试管横放，把盛有药品的 (3)实验室还可用氯酸钾和二氧化锰 药匙（或纸槽）送至试管底部，然后使试管直立 的混合物制取氧气，反应原理为氯酸钾 起来。 (⑤)防止加热时高锰酸钾粉末进人导 二单化糕氯化钾十氧气，其中二氧化锰为维 管（或防止高锰酸钾粉末进人水槽使水变红）。 加热 化剂，实验装置与用高锰酸钾制取氧气的装 易错点用高锰酸钾制取氧气的注意事项 置类似（不需要棉花）。 注意事项 原因 【操作步骤】 将药品平铺在试管底部 便于均匀受热 ①查一检查装置的气密性 在试管口放一团棉花 防止加热时高锰酸 将药品装入试管中（在试管口放一 钾粉末进入导管 ②装一团棉花)，用带导管的单孔橡胶塞 塞紧试管 试管内的导管稍伸出橡胶 便于气体导出 ③定 将试管固定在铁架台上，试管口略 塞即可 向下倾斜 ④点 点燃酒精灯，让试管均匀受热后固 用排水法收集气体时，应 过早收集的气体中 定加热 注意当气泡连续并比较均 混有空气，使收集的 ⑤收— 用向上排空气法或排水法收集氧气 匀冒出时再收集 气体不纯 ⑥离 氧气收集完毕，先将导管撤离水槽 用向上排空气法收集时， 导管应伸入集气瓶的底部 便于排尽瓶内的空气 ⑦熄一 熄灭酒精灯 停止加热时，应先把导管 例①如图是实验室用高锰 防止水倒吸而使试 从水槽中撤离，再熄灭酒 酸钾制取氧气的发生装置，请回 精灯 管炸裂 答下列问题 试管口要略向下倾斜 防止冷凝水倒流而 (1)仪器a的名称是 使试管炸裂 (2)用高锰酸钾制取氧气的文字表达式是 集满氧气的集气瓶应盖上 氧气的密度大于空 气的密度，正放可以 玻璃片，正放于实验台上 减少气体逸出 (3)实验室收集氧气的方法是 到用练 (4)将高锰酸钾粉末装入试管的操作是 某同学用高锰酸钾制氧气，并用排水法 收集时，试管炸裂了。试管炸裂的原因可能 (5)在试管口放一团棉花的作用是 是( )。 ①没有给试管均匀预热 解析(3)氧气的密度比空气大，可以用向 ②试管外壁有水 55 国避食手册九年级化学上册) ③试管口没有略向下倾斜 ④忘了在试管口加一团棉花 ⑤收集完氧气，先撤离酒精灯 A.①②③④⑤ B.①②③⑤ C.①②③ D.②③⑤ 请回答下列问题。 【答案】B (1)分液漏斗中应放入的物质是 重难点2实验室用过氧化氢溶液制取氧气 锥形瓶中应放入的物质是 (2)写出用该方法制取氧气的文字表达式： 反应原理 过氧化氢二氧化锰水十氧气 :要收集一瓶纯净 发生装 固十液→气体（不加热），装置如下： 的氧气，应选择收集装置 (填字母)。 置及装 长颈 漏斗 (3)某同学观察到锥形瓶内有大量气泡产 置选择 生时，开始用装置C收集氧气，过一段时间后， 依据 将带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见 ①检查装置的气密性： 木条复燃，其原因是 操作 ②向锥形瓶中加人二氧化锰固体： 步骤 ③塞好带有长颈漏斗和导管的双孔塞： (4)若实验时用此方法代替加热高锰酸钾 示例 ④向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液： 制取氧气，优点是 (填序号)。 ⑤用排水法收集气体 ①生成物只有氧气②不需加热③需加热 ①长颈漏斗下端伸入液面以下，以形成液封： 注意 (5)装置A中反应剧烈，据此提出实验的安 ②导管伸入反应容器中不宜过长，稍伸出 事项 全注意事项是 (填序号)。 橡胶塞即可 ①控制液体的滴加速度②用体积较小 园方法 的锥形瓶③加热反应物 (1)可将装置中的长颈漏斗改为分液漏 解析(1)装置A是固液常温型发生装置， 斗，这样漏斗下端没有必要伸入液面以下，可 分液漏斗中应放入液体物质过氧化氢溶液，雏 以节省药品，还可以控制生成氧气的速率。 形瓶中应放入固体物质二氧化锰。(2)收集氧 (2)为得到平稳、持续的氧气流，应将过 气的方法有向上排空气法和排水法，其中排水 氧化氢溶液逐滴加到二氧化锰中，不可将二 法收集到的气体比向上排空气法纯净。(3)将 氧化锰投入过氧化氢溶液中。 带火星的木条仲入瓶口、瓶中，瓶底，都未见木条 (3)实验室制取氧气选用的是5%的过 复燃，说明装置漏气。(4)用此方法代替加热高锰 氧化氢溶液，过氧化氢溶液太浓或太稀都会 酸钾制取氧气，优，点是不需加热。（⑤）装置A中反 影响气体生成的速率，不利于收集气体。 应剧烈，为了安全应控制液体的滴加速度。 例2(2024·东营模拟)过氧化氢溶液在 答案(1)过氧化氢溶液：二氧化锰。 二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成 (2)过氧化氢三氧化锰水十氧气：B。 (3)实 氧气和水。分液漏斗可以通过调节活塞控制 验装置的气密性不好（或实验装置漏气）。 液体的滴加速度。实验装置如图所示。 (4)②。 (5)①. 56 第二单元空气和氧气格出型 的国第 例3下列有关催化剂的说法正确的是 )。 实验室制取氧气的方法中，从安全，环 A.只能加快反应速率 保、节能、简便等方面考虑，最佳方法是催化 B.二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂 分解过氧化氢溶液。 C.能增加生成物的质量 重难点了催化剂和催化作用 D.质量和化学性质在化学反应前后不变 解析催化剂可以加快反应速率，也可以 催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的 减慢反应速率，A项错误：一种催化剂并非对 化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应 所有的化学反应都有催化作用，且二氧化锰在 前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中 一些反应中作反应物或生成物，B项错误：催化 所起的作用叫催化作用。 剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的 催化剂概念的要点可概括为“一变两不变”。 质量，C项错误。 (1)“一变”是指催化剂能改变其他物质的 答案D 化学反应速率，这里的“改变”包括加快和减 易错点对催化剂概念理解的三大误区 慢，即有的催化剂能加快化学反应速率，有的 (1)对催化剂的概念理解片面。 催化剂能减慢化学反应速率。 ①催化剂不仅能加快化学反应速率，也 (2)“两不变”是指催化剂的质量和化学性 能减慢化学反应速率。 质在反应前后均没有改变。 ②在化学反应前后，催化剂的质量和化 学性质不会改变，但物理性质可能改变。 色用级 (2)催化剂改变的是化学反应速率，但不 催化剂的特点 影响反应能否发生以及生成物质量的多少。 (1)催化剂不能增加或减少生成物的质 (3)误认为凡是能改变其他物质的化学 量，只能改变化学反应速率。 反应速率的物质一定是催化剂。判断某物质 (2)催化剂不是只能加快化学反应速率， 是否是催化剂，一定要紧抓其是否符合“一变 还能减慢化学反应速率。 两不变”的特点。 (3)催化剂的质量和化学性质在反应前 到用6 后不变，但它的物理性质可能改变。 判断正误： (4)催化剂是针对具体的化学反应而言 (1)催化剂一定能加快化学反应速率。 的，如不能说二氧化锰是催化剂，应说二氧 () 化锰是过氧化氢溶液分解反应的催化剂。 (2)化学反应前后催化剂的性质没有改变。 (5)同一反应可以有不同的催化剂，如 (3)实验室用双氧水制取氧气时，若忘了 硫酸铜溶液，氧化钢、红砖粉末等都可以用 加二氧化锰，则生成氧气的质量会减少。 作过氧化氢分解反应的催化剂。 (6)用氨酸钾制取氧气时，如果没有二 (4)在氯酸钾中加入少量高锰酸钾并加 氧化锰作催化剂，可用少量高锰酸钾代替， 热，氯酸钾的反应速率会加快，故高锰酸钾是 但真正起催化作用的仍然是高锰酸钾受热 氯酸钾分解时的催化剂。 () 分解生成的二氧化锰」 【答案】1)×。(2)×。(3)×。(4)×。 57 重难食手册九年级化学上册) 重难点4分解反应 圆品很 1.概念 反应物只有一种的反应不一定是分解 分解反应是由一种反应物生成两种或两 反应：生成物只有一种的反应也不一定是化 种以上其他物质的反应，属于基本化学反应类型 合反应。如氧气就臭氧既不是化合反应 之一。 也不是分解反应。 2.分解反应与化合反应的比较 例④(2024·盖阳模拟)下列反应中属于 分解反应 化合反应 分解反应的是( 由一种物质生成两种 由两种或两种以 A.汞+氧气加热氧化汞 概念 或两种以上其他物质 上物质生成另一 的反应 种物质的反应 B碳酸钙高跟氧化钙十二氧化碳 表达式 A→B+C+… A十B+ C C,石蜡十氧气点樽二氧化碳+水 分类依据 D.碳酸钙十盐酸·氯化钙十水十二氧 根据反应物，生成物的种数划分 化碳 特征 “一变多” “多变一” 解析根据分解反应的特点“一变多”来 实例 过氧化氢三氧化低水 磷十氧气点些五 判断。A、C、D三项中反应物都有两种，不属于 十氧气 氧化二磷 分解反应。 共性 都属于基本化学反应类型 答案B -02关键能动提升。 关键点1实验室制取气体的装置选择 其中装置A操作简便，但产生的气体量 1.发生装置：发生装置 少；装置B便于加液体药品，但无法控制反 的选择应考虑反应物的状态 应速率；装置C,D便于添加液体药品且能控 和反应条件，如图所示。 制反应速率，还利于节约药品 装置A:适用于反应物 B 2.收集装置：采用哪种方法收集气体，主要 为固体、在加热条件下的反应，如用高锰酸钾 取决于气体的溶解性和密度。 制取氧气。 装置B:适用于固体与液体或液体与液体 向下排 向上排 排水法 空气法 空气法 在常温下的反应，如分解过氧化氢制取氧气。 品板 收集 “固十液”不加热发生装置 装置 近总4 密度小于空 密度大于空 难溶（或不易溶） 适用 气，且不与空 气，且不与空 于水，且不与水 范围 气中的成分 气中的成分 反应 反应 反应 58 第二单元 空气和氧气么组 续表 (2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应 该选择的发生装置是 (填装置序号)， 排水法 向下排 向上排 空气法 空气法 反应的文字表达式为 收集 所收集气体较 用装置C收集氧气，当观察到 方法 纯，但有少量水 所收集的气体常混有空 时，表示氧气已收集满。 的特 蒸气：观察是否 气：仅凭观察难以判定气 体是否集满：操作简单 点 集满比较方便 (3)选用装置B加热高锰酸钾制取氧气， 还需做出的改进是 用装置F 集气瓶要事先装 收集氧气，气体应该从 (填字母序号) 注意 满水，不能有气 导管应伸到接近集气瓶底 部：在瓶口验证气体是否 端通人。 事项 泡：导管置于瓶 口处 集满 解析](1)仪器①为试管。(2)装置A是固 液常温反应装置，适用于过氧化氢溶液制取氧 记分无 用“多功能瓶”收集气体的方法 气，反应的文字表达式为过氧化氢二教化修 水十氧气；用排水法收集气体时，当观察到有 (1)“多功能瓶”正放 气泡从集气瓶口向外冒出时，表示气体已集 排水法：装满水后气体从B进 满。(3)选用装置B加热高锰酸钾制取氧气 向上排空气法：气体密度大于空气密度 时，为防止高锰酸钾粉末进入导管，应在试管 气体从A进 口放一团棉花；用装置F收集氧气时，由于氧 向下排空气法：气体密度小于空气密度 气的密度比空气大，氧气应从b端通入，空气 气体从B进 应从a端排出。 (2)“多功能瓶”倒放 答案(1)试管。 (2)A:过氧化氢二氧化锰 排水法：装满水后气体从C进 水十氧气：有气泡从集气瓶口向外冒出。 (3)在 向上排空气法：气体密度大于空气密度 试管口放一团棉花；b。 气体从D进 关键点2氧气的性质和制取的相关实验的 向下排空气法：气体密度小于空气密度 气体从C进 设计方法 设计方法是利用对比实验，比较氧气在不 例①(2023·广西中考改编)根据下列装 同温度、不同浓度下，与其他物质反应的不同： 置回答问题。 制取氧气时，比较在不同的反应物浓度、温度 和有无催化剂的情况下，制取氧气的快慢。 记方陆 控制变量法 设计有多个变量的对比实验时，应改变 某一变量，控制其他变量完全相同。例如，在 研究催化剂的种类对化学反应快慢的影响 时，控制催化剂的质量和形状相同，改变催化 剂的种类进行对比实验：在研究催化剂的质 (1)仪器①的名称是 59 重难台手册九年级化学上册) 催化剂时，设计了以下探究实验。请根据题意 量对化学反应快慢的影响时，控制催化剂的 回答下列问题。 种类和形状相同，改变催化剂的质量进行对 (1)实验步骤及现象 比实验。 用带火星的木条检验时 L,氧气参加反应的对比实验的设计方法 实验步骤 的现象 (1)温度对比实验。用温度对比实验探究 L.向试管①中加人5ml 物质的着火点。如木炭和煤的着火点不同。 带火星的木条不复燃 30%的过氧化氢溶液 (2)氧气含量对比实验。用氧气含量对比 Ⅱ.给试管①稍微加热，如 带火星的木条不复燃 实验探究可燃物能否与氧气发生反应或反应 图1 的现象是否不同。如红热的铁不能在空气中 Ⅲ.向试管②中加入5ml 产生大量气泡，带火星 30%的过氧化氢溶液和少 燃烧，但能在氧气中燃烧：硫在空气中燃烧产生 的木条复燃 量二氧化锰 淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。 带火星 2.制取氧气反应快慢的对比实验的设计 的木条系 方法 30%的过氧 (1)催化剂对比实验。 化氢溶液 有无催化剂的对比实验。如氯酸钾制氧 图 气加入和不加入二氧化锰的对比实验。 (2)小玲在步骤Ⅱ的装置中加装了一个 不同催化剂对过氧化氢分解的影响的对 U形管（如图2装置）后，带火星的木条能够复 比实验。如可设计对比实验探究二氧化锰，氧 燃。利用图1装置做实验时，带火星的木条难 化铜、氧化铁等对过氧化氢分解快慢的影响。 复燃的原因是 (2)过氧化氢浓度对比实验 改用图2装置后，带火星的木条能够复燃，装 如取不同浓度的过氧化氢溶液，加入相同 置中冰水的作用是 质量的二氧化锰，观察过氧化氢分解的快慢。 (3)温度对比实验。 带火星 30%的过氧 的木条 如取相同体积、含量相同的过氧化氢溶 化氢溶液 冰水 液，加入质量相同的二氧化锰，分别在不同的 混合物 温度条件下反应，观察过氧化氢分解的快慢。 图2 (3)小玲由此还想到了一个问题：能使带 胶用标 火星的木条复燃的气体一定是纯氧气吗？ 对于有氧气生成的对比实验，判断反应 小玲设计的实验如下：如图3所示，按如 快慢的不同可以通过反应产生气泡的快慢 表所示比例用排水法收集部分氧气，分别得到 进行判断，还可以借助在相同时间内收集气 五瓶空气和氧气的混合气体，进行木条复燃的 体体积的多少或收集相同体积的气体所需 实验。请你将下表填写完全。 时间的长短来判断。 空气 例2(2024·福州华伦中学月考)小玲同 学在探究二氧化锰在过氧化氢分解反应中作 图3 60 第二单元空气和氧气修组 实验 空气的体积氧气的体积带火星的木条复燃 气的体积分数是50%时，带火星的木条复燃。 编号 分数/% 分数/% 情况 由此可知，当空气的体积分数是70%，氧气的 85 15 火星稍变亮，不复燃 体积分数是30%时，带火星的木条也能够复 火星明亮，时燃时 燃。通过以上实验可以得出的结论是能使带 80 20 不燃 火星的木条复燃的不一定是纯氧气。使带火 3 75 25 复燃 星的木条复燃的气体中氧气的体积分数的最 70 30 小值是75×21%+25×100%=40.75%。 100 5 50 50 复燃 答案(2)氧气中含有较多的水蒸气：将水 通过以上实验，可以得出的结论是 蒸气冷凝成小水滴。(3)复燃：能使带火星 小玲还能够粗略得出：使 的木条复燃的不一定是纯氧气：40.75%。 带火星的木条复燃的气体中氧气的体积分数 的最小值为 电方用 判断物质是否是催化剂的方法 [解析(2)利用图1装置做实验时，所制取 (1)看加入该物质能否改变其他物质反 的氧气中含有较多的水蒸气，所以带火星的木 应的速率。 条难复燃；改用图2装置后，带火星的木条能 (2)看反应前后该物质的质量是否发生 够复燃，装置中冰水的作用是将水蒸气冷凝成 变化。 小水滴。(3)由表中数据可知，当空气的体积 (3)看该物质的化学性质在反应前后是 分数是75%，氧气的体积分数是25%时，带火 否发生变化。 星的木条复燃：当空气的体积分数是50%，氧 03学业质量测评。 A基础过关练 测试时间：12分钟 象的描述，正确的是( 1.(2022·宜宾中考)实验室用高锰酸钾制取 红墨水 过氧化氢溶液 氧气的过程中，不需要使用的仪器是( )。 A.漏斗 B.酒精灯 氧化锰 C.试管 D.集气瓶 A.气球胀大，红墨水左移 2.(2024·天津双菱中学模拟)下列有关催化 B.气球缩小，红墨水右移 剂的说法，正确的是(）。 C.气球胀大，红墨水右移 A.在化学反应后其质量减小 D.气球缩小，红墨水左移 B.催化剂能改变化学反应速率 4.(2024·乐山模拟)下列文字表达式表示的 C.在化学反应后其质量增加 化学反应中属于分解反应的是( D.在化学反应后其化学性质发生了变化 3.如图所示，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作 A石蜡十氧气点樽二氧化碳十水 用下迅速分解放出大量氧气。下列有关现 B.碳酸氢钠加热碳酸钠十二氧化碳十水 61 重滩台手册九年级化学上册划 C.镁十氧气点婚氧化镁 3.(2024·西宁五中模拟)15%的过氧化氢溶 D.氢氧化钠十硫酸→硫酸钠十水 液在二氧化锰的催化作用下会剧烈反应产 5.(2024·武汉月考)下表是某研究小组探究 生氧气。实验室欲利用15%的过氧化氢溶 影响化学反应快慢的一些因素记录的相关 液制取氧气，则下列装置中，仪器选择和药 数据（其中“浓度”指溶液中溶质的质量分 品放置最合理的是( 数)。回答下列问题。 15%的过氧 化氢溶液 过氧化过氧化温 二氧化 实验 氧气体 反应所 15%的过氧 序号 氢溶液 氢溶液度 锰质 积/ml 需时 化氢溶液 浓度/%质量/g 量/g 间/s 二氧化锰 二氧化锰 ① 12 20 0.2 125 11 A B -水 15%的过氧 ② 30 12 20 0.2 125 2 化氢溶液 15%的过氧 ③ 30 12 40 125 148 化氢溶液 水 氧化锰 二氧化锰 ④ 30 12 90 125 82 C 0 (1)通过实验①和②对比可知，化学反应快 4.如图所示的转化关系中，A~H是初中化学 慢与 有关。 常见的纯净物，A是一种暗紫色固体，C是黑 (2)通过对比实验 和 可 色固体，D是一种能使带火星的木条复燃的 知，化学反应快慢与温度的关系是 气体，部分生成物及反应条件已省略，“→” 表示转化关系。请回答下列问题。 ●B综合提能练 测试时间：20分钟 B 1.(2024·浠水城北中学月考)实验室制取氧 回 气时，必须满足的条件是( )。 D ③ A.要使用催化剂 B.要用含氧元素的物质作反应物 (1)若E为无色液体，则E为 ;若E C要用排水法收集 为白色固体，则F为 :在以上情 D.要用带火星的木条检验氧气是否收集满 形中，C所起的作用相同，均为 d 2.(2024·宜宾质检)如图是实验室中氧气的 (2)若G是一种淡黄色固体，H是一种有刺 制取、收集、验满、性质验证的操作，其中正 激性气味的气体，写出反应③的文字表 确的是( 达式： 高锰酸钾 (3)属于分解反应的是 (填“①” “②”或“③”)。 一细铁丝 5.如图为实验室制取某些气体所需的装置。 回答下列问题。 62 第二单元空气和氧气收& 氨气 C培优突破练 测试时何：12分钟 1.(2023·衡阳中学自主招生模拟)向5ml 5%过氧化氢溶液中加入少量橙红色重铬酸 钾溶液，发现产生大量气泡，溶液变为绿色 (1)写出图中有标号的仪器的名称：① 后又迅速变为淡橙红色，产生的气体能使带火 ;② 星的木条复燃。下列推测错误的是()。 (2)实验室若选用装置A来制取氧气，通常是 A.若重铬酸钾的质量和化学性质在反应前 先将二氧化锰加入锥形瓶中，然后通过长 后不变，则重铬酸钾为过氧化氢分解反应 颈漏斗加人一定量的双氧水，其中二氧化 的催化剂 锰的作用是 ,发生反应 B.催化剂不能参与化学反应 的文字表达式为 C.产生气泡变快可能是重铬酸钾和过氧化 :该实验过程中拟通过调节双 氢反应造成的 氧水加入的量来控制反应速率，可将长颈 D.反应后溶液的颜色变浅，可能是反应生成 漏斗改为 :若用装置C来收集氧 的水稀释了重铬酸钾，导致其溶液颜色 气，则证明氧气集满的方法是 变浅 2.氧气是我们生存无法离开的物质。某兴趣 (3)装置B可用于实验室制取氨气（常用氯 小组用如图所示装置制取氧气。回答下列 化铵和氢氧化钙的固体混合物在加热的 问题。 条件下反应)。已知通常情况下氨气是 -② 高锰酸钾 种无色、有特殊刺激性气味的气体，极 棉花团 易溶于水，密度比空气小。则上述装置中， 不能用于收集氨气的是装置 ,若 I.氧气的制备 用装置E收集氨气，气体应从 (1)写出图中有标号的仪器的名称：① (填“a”或“b”)端进入。 ② 、s (4)若将氨气溶于水制备氨水，不能将通氨 (2)写出用高锰酸钾制取氧气的文字表达 气的导管直接插入盛水的烧杯中，应在 式 装 导管的前沿倒接一个漏斗，如图所示，这 置中棉花团的作用是 ,图 样做的目的是 中装置的一处明显错误是 63二氧化,水十氧气:分液漏 课题3 制取氧气 (2)作催化剂:过氧化氢 【学业质量测评】 斗;将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明氧 基础过关练 气已集满。 (③)CF:h。 (4)防止倒吸。 1.A 培优突破练 2.B [提示;催化剂的特征是“一变两不变”,即改变其他 1.B [提示:重铭酸钾能加快过氧化氢的分解,若重锋酸 物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化 钾本身的质量和化学性质在反应前后不变,则重络酸 学反应前后保持不变。 钾为过氧化氢分解反应的催化剂;由产生大量气泡,落 3.D [提示:过氧化氢在二氧化作催化剂的条件下迅 液变为绿色后又迅速变为淡橙红色可知,该反应的催 速分解产生氧气,则瓶内的压强增大,充气的气球缩 化剂(重铭酸钟)参与了化学反应,产生气泡变快可能 小,红墨水向左移动。 是重铭酸钾和过氧化氢反应造成的;过氧化氢分解产 4.B[提示:分解反应的特点是“一变多”。] 生水,可能是水稀释重铭酸钟,导致其溶液颜色变浅。 5.(1)过氧化氢溶液的浓度。 (2)③;④:温度越高,化 (2)高酸钾加势酸钾十二 2.(1)酒精灯:铁架台。 学反应越快,温度越低,化学反应越慢 氧化+氧气;防止高酸钾粉末进人导管;试管口向 [提示:(1)通过对比实验①和②可知,其他条件相同 上倾斜。 (3)适当延长收集时间。 (4)排水法收集 时,过氧化氢溶液的浓度不同,收集相同体积的氧气所 (5)AD。(6)铁十氧气点四 需要的时间不同,过氧化氢溶液的浓度越大,所用时间 的氧气混有水蒸气, 氧化三铁。 (7)二氧化碳。 越短,(2)实验③和④中,其他条件相同时,反应的温 [提示:(2)给固体加热 度不同,收集相同体积的氧气所需要的时间不同,温度 时,试管口要略向下倾斜,以防冷凝水回流使试管炸 越高,所用时间越短。 裂。(3)由实验1、2的操作可知,实验2延长了氧气收 综合提能练 集的时间,瓶中氧气的体积分数有所增大。因此如果 想提高获得的氧气的体积分数,可以适当延长氧气的 1.B [提示:实验室制取氧气时,必须用含氧元素的物质 收集时间。(4)如果各项操作均没有问题,实验3获得 作反应物,不一定要使用催化剂,可以用排水法和向上 的氧气的体积分数不能达到100%的主要原因可能是 排空气法收集氧气,排水法收集气体时不需要用带火 排水法收集的氧气混有水葵气。(5)实验时先加热,待 星的木条验满。] 导管口气泡连续均匀放出时,再将导管口伸入集气瓶 2.A [提示;用向上排空气法收集气体时,导气管应伸 口进行收集;实验结束时,先将导管移出水面,再熄灭 到瓶底,以便更好地排尽瓶内空气;氧气验满时,带火 酒精灯。(7)含碳的铁丝燃烧时,其中的碳与氧气反应 星的木条应放在集气瓶口;细铁丝在氧气中燃烧时,为 生成的二氧化碳气体在熔融液态物质中形成气泡,熔 防止高温熔融物溅落,使瓶底炸裂,集气瓶底应放少量 融液态物质因气泡炸裂而引起“火星四射”的现象。 水或铺层细沙。] 3.D [提示:实验室利用15%的过氧化氢溶液制取氧 单元学能测评 气,反应速率较快,选择的制取装置应能控制反应的速 1.D [提示:乘坐私家车出行,会增加能源消耗和二氧化 率,分液漏斗可以通过控制滴加液体的速度来控制反 碳等的排放,没有体现“绿色”理念。] 应的速率,通过滴加水的方法控制反应速率的效果不 2.B [提示:空气中氧气的体积分数(不是质量分数)约 明显。] 为21%;二氧化碳的含量增多虽会引起温室效应,但二 4.(1)过氧化氢;氢化钯;催化作用。 (2)疏十氧气点燃 氧化碳并不是空气污染物;空气质量指数越大,空气质 (③)①②。 二氧化疏。 量越差。] 5.(1)酒精灯:集气瓶。 3.D[提示;疏粉在空气中燃烧,产生微弱的淡蓝色火 6