第五讲 钠的化合物的性质-2024-2025学年高一化学期中复习讲义（鲁科版2019必修第一册）

第五讲 钠的化合物 考点精编 一、氧化钠与过氧化钠的基本性质 1、氧化钠和过氧化钠的性质对比： 氧化钠 过氧化钠 色态 与H2O反应 与CO2反应 氧的化合价 2、过氧化钠的用途：可用作供氧剂、漂白剂 小结： 例题： 1. 将Na2O2投入FeCl3溶液中，对可观察到的现象描述较准确是（ ） A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀 C.有气泡产生 D.生成红褐色沉淀、有气泡产生 2. 下列判断正确的是（ ） A. 可用水来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2 B. 可用 CO2 来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2 C. 可利用在空气中加热的方法除去 Na2O 中的 Na2O2 D. 将足量的 Na2O2、Na2O 分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 二、碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质 1.碳酸钠与碳酸氢钠化学性质比较 碳酸钠 碳酸氢钠 与盐酸 放出 气体 放出 气体(剧烈) 与烧碱溶液 不反应 生成碳酸钠和水 与澄清石灰水 产生 沉淀 产生 沉淀 与氯化钙溶液 生成 沉淀 不反应 与CO2 生成NaHCO3 不反应 热稳定性 稳定、受热 分解 不稳定、受热 分解 相互转化 2.碳酸钠和碳酸氢钠的应用 Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性，可作为食用碱或工业用碱。Na2CO3的主要用途为纺织、制皂、造纸、制玻璃等；NaHCO3的主要用途为制药、焙制糕点等。 三、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与转化 1．常用的鉴别方法 2．.Na2CO3与NaHCO3的相互转化 ①Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 ②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 题型突破 题型一 氧化钠与过氧化钠的区别 1．下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 A．都正确 B．①③④ C．②③④ D．④ 2．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A．——淡黄色固体 B．——白色固体 C．——碱性弱，可用于制作胃药 D．——受热易分解 题型二 碳酸钠与碳酸氢钠的区别 1．下列关于Na2O和Na2O2的叙述中不正确的是 A．都是强氧化剂 B．加入水中，溶液都呈碱性 C．都能和二氧化碳反应生成纯碱 D．阴阳离子个数比都是1∶2 2．下列关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是 A．碳酸钠溶于少量水放热，碳酸氢钠溶于少量水吸热 B．过氧化钠呈淡黄色，故可用作呼吸面具的供氧剂 C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体量多 D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 题型三 过氧化钠增重量等于可燃物质量的规律 分子组合符合(CO)m(H2)n的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，并将产物（CO2和水蒸气）通过足量的Na2O2后，固体增重必为Wg；或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1:1，即可满足该条件。 1．将2.1g 由CO 和H2 组成的混合气体，在足量的O2 充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2 固体中，固体的质量增加 A．2.1g B．3.6g C．4.2g D．7.2g 2．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是 A．丙醇 B．甲醛 C．CO D．H2 3．将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（      ） A．增加了3.0 g B．减少了3.0 g C．增加了2.6 g D．减少了2.6 g 题型四 Na、Na2O、Na2O2与水反应后的溶质均为NaOH 1．一块钠久置后变质为1.55g钠、氧化钠、过氧化钠的混合物，将此混合物用足量的水溶解后，产生标况下气体336mL，在所得溶液中加入50mL、1mol/L的盐酸，恰呈中性．则原钠块的质量为(　　) A．0.92g B．1.07g C．1.15g D．1.23g 2．往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入2.3g钠、6.2g氧化钠、7.8g过氧化钠和4g氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五讲 钠的化合物 考点精编 一、氧化钠与过氧化钠的基本性质 1、氧化钠和过氧化钠的性质对比： 氧化钠 过氧化钠 色态 白色固体 淡黄色固体 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 氧的化合价 -2 -1 2、过氧化钠的用途：可用作供氧剂、漂白剂 小结： 例题： 1. 将Na2O2投入FeCl3溶液中，对可观察到的现象描述较准确是（ D ） A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀 C.有气泡产生 D.生成红褐色沉淀、有气泡产生 2. 下列判断正确的是（ A ） A. 可用水来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2 B. 可用 CO2 来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2 C. 可利用在空气中加热的方法除去 Na2O 中的 Na2O2 D. 将足量的 Na2O2、Na2O 分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 二、碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质 1.碳酸钠与碳酸氢钠化学性质比较 碳酸钠 碳酸氢钠 与盐酸 放出二氧化碳气体 放出二氧化碳气体(剧烈) 与烧碱溶液 不反应 生成碳酸钠和水 与澄清石灰水 产生白色沉淀 产生白色沉淀 与氯化钙溶液 生成白色沉淀 不反应 与CO2 生成NaHCO3 不反应 热稳定性 稳定、受热不易分解 不稳定、受热易分解 相互转化 2.碳酸钠和碳酸氢钠的应用 Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性，可作为食用碱或工业用碱。Na2CO3的主要用途为纺织、制皂、造纸、制玻璃等；NaHCO3的主要用途为制药、焙制糕点等。 三、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与转化 1．常用的鉴别方法 2．.Na2CO3与NaHCO3的相互转化 ①Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 ②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 题型突破 题型一 氧化钠与过氧化钠的区别 1．下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 A．都正确 B．①③④ C．②③④ D．④ 【答案】D 【详解】 ①Na2O能和水反应生成NaOH，是碱性氧化物，Na2O2能和水反应生成NaOH和氧气，不是碱性氧化物，故①错误； ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O3与CO2发生反应生成碳酸钠和O2，不是不是置换反应，故②错误； ③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故③错误； ④Na2O2能和水、二氧化碳反应生成氧气，而Na2O和水、二氧化碳反应生成NaOH，无氧气生成，故④正确； 故选：D。 2．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A．——淡黄色固体 B．——白色固体 C．——碱性弱，可用于制作胃药 D．——受热易分解 【答案】C 【详解】A．是淡黄色固体，与其性质相符，A不符合题意； B．是白色固体，与其性质相符，B不符合题意； C．的碱性较强，不可用于制作胃药，与其用途不相符，C符合题意； D．受热易分解为、水、二氧化碳，与其性质相符，D不符合题意； 故选C。 题型二 碳酸钠与碳酸氢钠的区别 1．下列关于Na2O和Na2O2的叙述中不正确的是 A．都是强氧化剂 B．加入水中，溶液都呈碱性 C．都能和二氧化碳反应生成纯碱 D．阴阳离子个数比都是1∶2 【答案】A 【详解】A．Na2O2是强氧化剂，但Na2O不是强氧化剂，A项错误； B．Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na2O和Na2O2加入水中都得到NaOH溶液，溶液都呈碱性，B项正确； C．Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和O2，C项正确； D．Na2O中阴离子O2-与阳离子Na+的个数比为1∶2，Na2O2中阴离子与阳离子Na+的个数比为1∶2，D项正确； 答案选A。 2．下列关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是 A．碳酸钠溶于少量水放热，碳酸氢钠溶于少量水吸热 B．过氧化钠呈淡黄色，故可用作呼吸面具的供氧剂 C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体量多 D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 【答案】B 【详解】A．碳酸钠溶于水会放热，碳酸氢钠溶于水吸热，因为要破坏氢键，A正确； B．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可以用作供氧剂，与物质颜色无关，B错误； C．碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，根据碳原子守恒质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多，C正确； D．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性，均可用作食用碱或工业用碱，D正确； 故选B。 题型三 过氧化钠增重量等于可燃物质量的规律 分子组合符合(CO)m(H2)n的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，并将产物（CO2和水蒸气）通过足量的Na2O2后，固体增重必为Wg；或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1:1，即可满足该条件。 1．将2.1g 由CO 和H2 组成的混合气体，在足量的O2 充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2 固体中，固体的质量增加 A．2.1g B．3.6g C．4.2g D．7.2g 【答案】A 【详解】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO＋O22CO2、2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，总方程式为：CO＋Na2O2＝Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量； H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2＋O22H2O、2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2，总反应方程式为：H2＋Na2O2＝2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量， 故由2.1gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即固体增重为2.1g； 故答案选A。 2．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是 A．丙醇 B．甲醛 C．CO D．H2 【答案】A 【详解】试题分析：2CO＋O2=2CO2，2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，两式合并为CO＋Na2O2=Na2CO3，2H2＋O2=2H2O，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，两者合并2H2＋Na2O2=2NaOH，CO或H2或两者混合物，固体质量增加量，是氢气或CO或两者混合物的质量，A、丙醇的分子式为C3H8O，写成CO·(H2)4·2C，固体质量增加质量大于ag，故正确；B、甲醛的分子式为CH2O，写成CO·H2，故错误；根据上述分析，C、D错误。 考点：考查过氧化钠的性质等知识。 3．将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（      ） A．增加了3.0 g B．减少了3.0 g C．增加了2.6 g D．减少了2.6 g 【答案】A 【详解】H2燃烧生成水，水再与过氧化钠反应，反应方程式为2H2＋O22H2O、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，可认为总反应方程式为H2＋Na2O2=2NaOH，固体增加的质量即为H2的质量；CO燃烧生成CO2，CO2再与过氧化钠反应，反应方程式为2CO＋O22CO2、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可认为总反应方程式为CO＋Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量即为CO的质量。综上分析可知，最终固体增加的质量为H2、CO的质量和，即为2.8 g＋0.2 g＝3.0g。 答案选A。 题型四 Na、Na2O、Na2O2与水反应后的溶质均为NaOH 1．一块钠久置后变质为1.55g钠、氧化钠、过氧化钠的混合物，将此混合物用足量的水溶解后，产生标况下气体336mL，在所得溶液中加入50mL、1mol/L的盐酸，恰呈中性．则原钠块的质量为(　　) A．0.92g B．1.07g C．1.15g D．1.23g 【答案】C 【详解】钠、氧化钠、过氧化钠的混合物，与水反应生成溶质为NaOH，然后加盐酸使溶液至中性，此时最终溶质为NaCl，则溶液中：n（Na+）=n（Cl-），50mL、1mol/L的盐酸中含有氯离子的物质的量为：n（Cl-）=n（HCl）=1mol/L×0.05L=0.05mol，则n（Na+）=n（Cl-）=0.05mol， 根据质量守恒，原钠块的质量为：m（Na）=23g/mol×0.05mol=1.15g，答案选C。 2．往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入2.3g钠、6.2g氧化钠、7.8g过氧化钠和4g氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙 【答案】B 【详解】2.3g钠、6.2g氧化钠、7.8g过氧化钠和4g氢氧化钠，其物质的量均为0.1mol，钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g； Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量为m（Na2O）=6.2g； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=7.8g-0.05mol×32g/mol=6.2g； 将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量8g； 根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol、0.1mol，生成氢氧化钠的质量分别为4g、8g、8g、4g，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：、、、，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙=丙。 故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$