第十二讲 与量有关的离子方程式 -2024-2025学年高一化学期中复习讲义（鲁科版2019必修第一册）

第十二讲 与量有关的离子方程式 考点精编 一 、复分解型 对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的离子确定量多的离子前面的化学计量数。 1．连续型 指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 CO2 通入 NaOH 溶液中： ①CO2 少量：CO2＋2OH－===CO－＋ H2O； ②CO2 过量：CO2＋OH－===HCO3－。 (2)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸： 盐酸不足：CO－＋ H＋===HCO3- ; 盐酸过量：CO－＋ 2H＋===CO2 ↑ +H2O。 2．先后型（判断反应的先后顺序） NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液的反应： NaOH 不足：H＋＋OH－===H2O； NaOH 过量：NH4＋＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。 3．配比型 (1)Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液： NaOH 不足：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3 ↓ +H2O； NaOH 过量：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3 ↓ +2H2O＋CO－。 (2)NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液 溶液呈中性时：2H＋＋SO－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4 ↓ +2H2O； SO －完全沉淀时：H＋＋SO－＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4 ↓。 例题： 判断下列离子反应方程式书写的正误： 1) NaHCO3 溶液中加足量 Ba（OH）2 溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3 ↓+H2O ( ) 2) 向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3 ↓+CO32−+2H2O ( ) 3) 用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2O ( ) 4) NH4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3 ↑+2 H2O ( ) 5) Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－===CaCO3 ↓+H2O ( ) 2、 氧化还原型 对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。 1．(1)FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl - (2)FeBr2 溶液中通入与其等物质的量的氯气 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl - (3)FeBr2 溶液中通入足量 Cl2 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl - 2．(1)少量铁粉加入到足量稀硝酸中 Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑ +2H2O(2)n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1 ∶3 4Fe＋ 12H＋＋3NO3－===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑ + 6H2O (3)足量铁粉加入到少量稀硝酸中 3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑ +4H2O 例题： 1.下列离子方程式中，正确的是( ) A.苏打溶液与少量澄清石灰水混合: Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3 ↓+2H2O+CO32- B. 向 HI 溶液中加入 Fe2O3 : Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C. 向 Fe(NO3)2 溶液中加入稀硫酸: 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O D.AlCl3 溶液中加入过量的氨水: Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 2. 下列解释反应的离子方程式正确的是( ) A． 向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=== 2Fe3++2Br2+6Cl- B．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3+H2O C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 +CH3COOH=== Ca2++ H2O+CO2+2CH3COO- D．CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2++SO42-===BaSO4 3.以下离子方程式正确的是( ) A.食醋除水垢：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+ CO2 ↑ B. 向澄清石灰水中滴加足量 NaHCO3 溶液：HCO3－ +Ca2＋+OH－===CaCO3 ↓+H2O C. 向 NaOH 溶液中通入过量 H2S：OH− +H2S===HS− +H2O D. 向 FeI2 溶液中通入足量 Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=== 2Fe3++I2+4Cl- 题型突破 题型一 与量有关离子方程式判断正误 1．下列电离方程式或离子方程式书写正确的是 A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： B．稀硫酸溶液中加入Fe片： C．NaHCO3在水溶液中的电离： D．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体： 2．下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与铁丝制取氢气： B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： D．钠与溶液反应： 3．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铝与盐酸反应： Al + 6H+= Al3+＋3H2↑ B．石灰乳与稀硝酸反应：Ca2++2OH- +2H+=Ca2++2H2O C．食醋滴在石灰石上：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COOˉ+CO2↑+H2O D．氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 题型二 与量有关离子方程式的书写 1．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，写出下列情况下的离子方程式： (1)恰好完全沉淀： 。 (2)恰好显中性： 。 2．回答下列问题： Ⅰ．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： (1) 。 (2) 。 (3) 。 Ⅱ．依据信息书写下列反应的离子方程式。 (4)工业上经常用硫酸除铁锈()，该反应的离子方程式是 。 (5)是一种酸性氧化物，可用过量NaOH溶液吸收含的尾气，该反应的离子方程式是 。 (6)市场上出售的抗酸药复方氢氧化铝片主要用于缓解人体胃酸(主要成分是盐酸)过多，相关反应的离子方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十二讲 与量有关的离子方程式 考点精编 一 、复分解型 对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的离子确定量多的离子前面的化学计量数。 1．连续型 指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 CO2 通入 NaOH 溶液中： ①CO2 少量：CO2＋2OH－===CO－＋ H2O； ②CO2 过量：CO2＋OH－===HCO3－。 (2)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸： 盐酸不足：CO－＋ H＋===HCO3- ; 盐酸过量：CO－＋ 2H＋===CO2 ↑ +H2O。 2．先后型（判断反应的先后顺序） NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液的反应： NaOH 不足：H＋＋OH－===H2O； NaOH 过量：NH4＋＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。 3．配比型 (1)Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液： NaOH 不足：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3 ↓ +H2O； NaOH 过量：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3 ↓ +2H2O＋CO－。 (2)NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液 溶液呈中性时：2H＋＋SO－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4 ↓ +2H2O； SO －完全沉淀时：H＋＋SO－＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4 ↓。 例题： 判断下列离子反应方程式书写的正误： 1) NaHCO3 溶液中加足量 Ba（OH）2 溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3 ↓+H2O ( ) 2) 向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3 ↓+CO32−+2H2O ( ) 3) 用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2O ( ) 4) NH4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3 ↑+2 H2O ( ) 5) Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－===CaCO3 ↓+H2O ( ) 【答案】√ × √ √ √ 2、 氧化还原型 对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。 1．(1)FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl - (2)FeBr2 溶液中通入与其等物质的量的氯气 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl - (3)FeBr2 溶液中通入足量 Cl2 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl - 2．(1)少量铁粉加入到足量稀硝酸中 Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑ +2H2O(2)n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1 ∶3 4Fe＋ 12H＋＋3NO3－===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑ + 6H2O (3)足量铁粉加入到少量稀硝酸中 3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑ +4H2O 例题： 1.下列离子方程式中，正确的是( ) A.苏打溶液与少量澄清石灰水混合: Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3 ↓+2H2O+CO32- B. 向 HI 溶液中加入 Fe2O3 : Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C. 向 Fe(NO3)2 溶液中加入稀硫酸: 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O D.AlCl3 溶液中加入过量的氨水: Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 答案：A 2. 下列解释反应的离子方程式正确的是( ) A． 向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=== 2Fe3++2Br2+6Cl- B．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3+H2O C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 +CH3COOH=== Ca2++ H2O+CO2+2CH3COO- D．CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2++SO42-===BaSO4 答案：C 3.以下离子方程式正确的是( ) A.食醋除水垢：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+ CO2 ↑ B. 向澄清石灰水中滴加足量 NaHCO3 溶液：HCO3－ +Ca2＋+OH－===CaCO3 ↓+H2O C. 向 NaOH 溶液中通入过量 H2S：OH− +H2S===HS− +H2O D. 向 FeI2 溶液中通入足量 Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=== 2Fe3++I2+4Cl- 答案：C 题型突破 题型一 与量有关离子方程式判断正误 1．下列电离方程式或离子方程式书写正确的是 A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： B．稀硫酸溶液中加入Fe片： C．NaHCO3在水溶液中的电离： D．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体： 【答案】C 【详解】A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，澄清石灰水要写成离子形式，离子方程式为：Ca2++＝CaCO3↓，故A错误； B．稀硫酸溶液中加入Fe片，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B错误； C．NaHCO3是盐是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，故C正确； D．碳酸的酸性弱于盐酸，所以向氯化钙溶液中通入少量CO2气体，二者不反应，故D错误； 答案选C。 2．下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与铁丝制取氢气： B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： D．钠与溶液反应： 【答案】C 【详解】A．稀硫酸与铁丝制取氢气生成亚铁离子，Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，A错误； B．氢氧化铜为难溶性弱碱，不可拆：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误； C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，Ca2+与OH-按1:2完全反应；离子方程式为：，C正确； D．钠与硫酸铜溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换铜，离子方程式为：，D错误； 答案选C。 3．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铝与盐酸反应： Al + 6H+= Al3+＋3H2↑ B．石灰乳与稀硝酸反应：Ca2++2OH- +2H+=Ca2++2H2O C．食醋滴在石灰石上：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COOˉ+CO2↑+H2O D．氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 【答案】C 【详解】A．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为 2Al + 6H+= 2Al3+＋3H2↑，故A错误； B．石灰乳与稀硝酸反应生成硝酸钙、水，反应的离子方程式为Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，故B错误； C．食醋滴在石灰石上生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COOˉ+CO2↑+H2O，故C正确； D．氢氧化钡溶液中加入少量，硫酸氢钠溶液生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为Ba2++OH+H++SO=BaSO4↓+H2O，故D错误； 选C。 题型二 与量有关离子方程式的书写 1．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，写出下列情况下的离子方程式： (1)恰好完全沉淀： 。 (2)恰好显中性： 。 【答案】(1)H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O (2)2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【详解】（1）硫酸氢钾溶液与氢氧化钡溶液反应恰好完全沉淀发生的反应为硫酸氢钾溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化钾、硫酸钡和水，反应的离子方程式为H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故答案为：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O； （2）硫酸氢钾溶液与氢氧化钡溶液反应恰好显中性发生的反应为硫酸钾、硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。 2．回答下列问题： Ⅰ．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： (1) 。 (2) 。 (3) 。 Ⅱ．依据信息书写下列反应的离子方程式。 (4)工业上经常用硫酸除铁锈()，该反应的离子方程式是 。 (5)是一种酸性氧化物，可用过量NaOH溶液吸收含的尾气，该反应的离子方程式是 。 (6)市场上出售的抗酸药复方氢氧化铝片主要用于缓解人体胃酸(主要成分是盐酸)过多，相关反应的离子方程式为 。 【答案】(1)=Ba2++2OH- (2)= (3)= (4) (5) (6) 【详解】（1）在水溶液中完全电离为钡离子和氢氧根离子，电离方程式为=Ba2++2OH-。 （2）在水溶液中完全电离为铵根离子和硫酸根离子，电离方程式为= （3）在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为=； （4）用硫酸除铁锈()生成硫酸铁和水，反应的离子方程式是； （5）过量NaOH溶液吸收含生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式是； （6）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$