第十一讲 离子反应 -2024-2025学年高一化学期中复习讲义（鲁科版2019必修第一册）

第十一讲 离子反应 考点精编 一、电解质及其电离 1． 电解质和非电解质 (1)分类依据： (2)电解质的强弱与物质类别的关系： 电解质有： ， ， ， ， 强电解质有：强酸（ 、 、 、 、 、 ），强碱 （ 、 、 、 ）， ， 弱电解质有: 、 、 非电解质有： ， ， 例题： 1.正误判断，正确的划“√” ,错误的划“×” (1)金属能导电，所以金属是电解质( ) (2)Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质( ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质( ) (4)SO2 、NH3 的水溶液能导电，所以 SO2 、NH3 均是电解质( ) (5)BaSO4 的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( ) (6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( ) 2.电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式，下列关于 电解 质的说法正确的是 ( ) A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电， 因此氯气是电解质 B．CaCO3 饱和溶液导电能力很弱，所以CaCO3 是弱电解质 C． 电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定属于电解质 D．CO2 的水溶液能导电，故CO2 是电解质 2． 电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用⇌连 接。 如 Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO－，HClO：HClO⇌H＋＋ClO - (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：H2CO3⇌H＋＋HCO3－，HCO3- ⇌H + + CO－；Fe(OH)3：Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－。 (3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。 如 NaHSO4 溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO - ; NaHCO3 溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO3－ 、HCO3- ⇌H＋＋CO－。 二、离子反应 离子方程式 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。 (2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。 (3)离子反应发生的条件： ①发生复分解反应 ②发生氧化还原反应 2．离子方程式 在离子方程式的书写过程中，只拆： 强酸： 、 、 、 、 、 强碱： 、 、 、 可溶性盐： 例题： 1.完成下列反应的离子方程式 (1)AlCl3 溶液中加入过量氨水 (2)向 NaHSO3 溶液中加入过量 NaHSO4 溶液 (3)小苏打溶液与乙酸溶液混合 (4)Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液混合 (5)Ba(OH)2 溶液与(NH4)2SO4 溶液混合 (6)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 2判断下列离子反应方程式书写的正误： 1) 将 Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2 ↑ ( ) 2)用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+ CO2 ↑ ( ) 3) NaHCO3 溶液中加入稀 HCl：CO32－＋2H＋=CO2 ↑ +H2O ( ) 4) CuSO4 溶液与 H2S 反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓ ( ) 5) 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣( ) 6) FeCl3 溶液与 Cu 的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2 + ( ) 7) Na2O2 溶于水产生 O2：Na2O2+H2O ===2Na＋+2OH－+O2 ↑ ( ) 题型突破 题型一 电解质、非电解质辨析 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CaO B． C． D． 2．下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥强电解质的导电能力比弱电解质强 A．①②③ B．①②③④⑤ C．①③④ D．全部 3．今有15种物质：①Fe②稀硝酸③④液氨⑤⑥空气⑦NaCl⑧⑨⑩乙醇⑪⑫石墨⑬NaOH⑭氨水⑮，按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，熔融状态下能导电 (4) 电解质，但难溶于水 (5) 非电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但能导电 题型二 电离方程式书写 1．下列电解质在水分子作用下发生电离，其电离方程式书写不正确的是 A． B．KOH = K++OH- C．KMnO4 = K++Mn7++4O2- D． 2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 3．有下列几种物质：①铜丝  ②固体  ③稀盐酸  ④熔融的NaOH  ⑤蔗糖  ⑥  ⑦(填序号)； (1)能导电的是 。 (2)属于电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 (4)写出②溶于水的电离方程式： 。 题型三 离子反应正误判断 1．下列反应不能用表示的是 A． B． C． D． 8．下列反应中，不属于离子反应的是 A． B． C． D． 9．下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是 A．     B．     C．     D．     题型四 离子反应方程式书写 1．请根据要求完成下列问题。 (1)Fe2O3固体(红棕色)属于 (填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的离子方程式为： 。 (2)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，制备 Fe(OH)3 胶体的化学反应方程式 。 (3)氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式： 。 (4)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程式： 。 (5)氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应的离子方程式： 。 11．已知下列十种物质，按要求填空。 ①金刚石    ②氯化钠    ③酒精    ④硫酸    ⑤纯碱    ⑥    ⑦    ⑧    ⑨  ⑩ (1)上述物质中属于酸的是 (填序号，下同)，属于碱的是 ，属于盐的是 。 (2)写出物质⑥在水溶液中的电离方程式： 。 (3)写出氧化铜与④的稀溶液发生反应的离子方程式： 。 (4)写出物质⑦和⑧在水溶液中反应的离子方程式： 。 (5)写出物质⑨的水溶液和⑩反应的化学方程式： 。 12．现有以下物质：①NaOH溶液；②；③固体；④稀盐酸；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖。 (1)以上物质属于混合物的是 (填序号)，以上物质中属于电解质的是 (填序号)。 (2)写出制备物质⑤的化学方程式： ，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得胶体。通过观察 可判断胶体已制备成功。 (3)在④中加入③，发生反应的离子方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十一讲 离子反应 考点精编 一、电解质及其电离 1． 电解质和非电解质 (1)分类依据： (2)电解质的强弱与物质类别的关系： 电解质有： ， ， ， ， 答案：酸，碱，盐，金属氧化物，水 强电解质有：强酸（ 、 、 、 、 、 ），强碱 （ 、 、 、 ）， ， 答案：HCl、H2SO4 、HNO3 、HClO4 、HBr、HI，KOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2，绝大部分盐，活泼 金属氧化物 弱电解质有: 、 、 答案：弱酸（除强酸之外的酸，如： H2CO3 、HClO、H2SO3）、弱碱（除强碱之外的碱，如一水合氨， Mg(OH)2）、H2O 非电解质有： ， ， 答案：除 H2O 之外的非金属氧化物， NH3 ，大部分有机物（如葡萄糖，酒精） 例题： 1.正误判断，正确的划“√” ,错误的划“×” (1)金属能导电，所以金属是电解质( ) (2)Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质( ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质( ) (4)SO2 、NH3 的水溶液能导电，所以 SO2 、NH3 均是电解质( ) (5)BaSO4 的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( ) (6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( ) 答案：× × × × × × 2.电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式，下列关于 电解 质的说法正确的是 ( ) A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电， 因此氯气是电解质 B．CaCO3 饱和溶液导电能力很弱，所以CaCO3 是弱电解质 C． 电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定属于电解质 D．CO2 的水溶液能导电，故CO2 是电解质 【答案】C 2． 电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用⇌连 接。 如 Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO－，HClO：HClO⇌H＋＋ClO - (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：H2CO3⇌H＋＋HCO3－，HCO3- ⇌H + + CO－；Fe(OH)3：Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－。 (3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。 如 NaHSO4 溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO - ; NaHCO3 溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO3－ 、HCO3- ⇌H＋＋CO－。 二、离子反应 离子方程式 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。 (2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。 (3)离子反应发生的条件： ①发生复分解反应 ②发生氧化还原反应 2．离子方程式 在离子方程式的书写过程中，只拆： 强酸： 、 、 、 、 、 答案：HCl、H2SO4 、HNO3 、HClO4 、HBr、HI 强碱： 、 、 、 答案：KOH、NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 可溶性盐： 答案：氯离子不溶银离子，硫酸根不溶钡离子，碳酸根只溶钾钠铵 例题： 1.完成下列反应的离子方程式 (1)AlCl3 溶液中加入过量氨水 (2)向 NaHSO3 溶液中加入过量 NaHSO4 溶液 (3)小苏打溶液与乙酸溶液混合 (4)Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液混合 (5)Ba(OH)2 溶液与(NH4)2SO4 溶液混合 (6)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 答案：(1)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3 ↓ + 3NH4+ (2)HSO3－＋H＋===H2O＋SO2↑ (3)HCO3－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2 ↑ (4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO－===BaSO4 ↓ +2H2O (5)Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO－===BaSO4 ↓ +2NH3·H2O (6)Cu2＋＋SO－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2 ↓+BaSO4 ↓ 2判断下列离子反应方程式书写的正误： 1) 将 Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2 ↑ ( ) 2)用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+ CO2 ↑ ( ) 3) NaHCO3 溶液中加入稀 HCl：CO32－＋2H＋=CO2 ↑ +H2O ( ) 4) CuSO4 溶液与 H2S 反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓ ( ) 5) 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣( ) 6) FeCl3 溶液与 Cu 的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2 + ( ) 7) Na2O2 溶于水产生 O2：Na2O2+H2O ===2Na＋+2OH－+O2 ↑ ( ) 【答案】 × × × × × × × 题型突破 题型一 电解质、非电解质辨析 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CaO B． C． D． 【答案】B 【详解】A．氧化钙溶于水生成氢氧化钙溶液，可以导电，氧化钙本身为电解质，A不符合题意； B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸溶液，可以导电，但二氧化硫本身为非电解质，B符合题意； C．溶于水导电，本身为电解质，C不符合题意； D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，导电，但本身既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故选B。 2．下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥强电解质的导电能力比弱电解质强 A．①②③ B．①②③④⑤ C．①③④ D．全部 【答案】D 【详解】①硫酸钡难溶于水，所以放入水中不能导电，但熔融状态的硫酸钡可以导电，硫酸钡是电解质，故①不正确；②氨水是混合物，不是电解质，故②不正确；③液态的纯醋酸中没有可以自由移动的离子也不能导电，故③不正确；④NaHSO4电离时生成的阳离子除了有氢离子还有钠离子，所以不属于酸，故④不正确；⑤电解质放在水中不一定导电，如难溶于水的硫酸钡属于电解质，但放在水中不导电，非电解质放在水中也可以导电，如NH3为非电解质，但氨水可以导电，故⑤不正确；⑥电解质溶液的导电性与自由移动离子浓度有关，故浓度低的强电解质溶液的导电能力可能比浓度高的弱电解质溶液弱，故⑥不正确；故答案选D。 3．今有15种物质：①Fe②稀硝酸③④液氨⑤⑥空气⑦NaCl⑧⑨⑩乙醇⑪⑫石墨⑬NaOH⑭氨水⑮，按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，熔融状态下能导电 (4) 电解质，但难溶于水 (5) 非电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但能导电 【答案】 ②⑥⑭ ③ ⑦⑧⑨⑪⑬⑮ ⑧⑪ ④⑤⑩ ①②⑫⑭ 【详解】属于混合物的：②⑥⑭； 属于电解质，但熔融状态下并不导电：③； 属于电解质，熔融状态下能导电：⑦⑧⑨⑪⑬⑮； 属于电解质，但难溶于水：⑧⑪； 属于非电解质：④⑤⑩； 既不是电解质，也不是非电解质，但能导电：①②⑫⑭。 题型二 电离方程式书写 1．下列电解质在水分子作用下发生电离，其电离方程式书写不正确的是 A． B．KOH = K++OH- C．KMnO4 = K++Mn7++4O2- D． 【答案】C 【详解】A．硫酸是强酸，强电解质，完全电离，电离方程式为：，A正确； B．氢氧化钾是强碱，强电解质，完全电离，电离方程式为：，B正确； C．高锰酸钾是盐，强电解质，完全电离，电离方程式为：，C错误； D．硫酸氢钠是强酸酸式盐，强电解质，完全电离，电离方程式为：，D正确； 故选C。 2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．是强电解质，水溶液中完全电离：，A正确； B．是强电解质，水溶液中完全电离：，B正确； C．是弱酸酸式盐，电离方程式为：，C错误； D．是强电解质，水溶液中完全电离：，D正确； 故选C。 3．有下列几种物质：①铜丝  ②固体  ③稀盐酸  ④熔融的NaOH  ⑤蔗糖  ⑥  ⑦(填序号)； (1)能导电的是 。 (2)属于电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 (4)写出②溶于水的电离方程式： 。 【答案】(1)①③④ (2)②④⑦ (3)⑤⑥ (4) 【详解】（1）①铜为金属单质，铜丝能导电；③稀盐酸、④熔融的NaOH含有自由移动离子，能导电，能导电的是①③④； （2）电解质属于化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等，②固体、④熔融的NaOH、⑦属于电解质； （3）非电解质属于化合物，包括非金属氧化物、氨气、大部分有机物等，⑤蔗糖、⑥属于非电解质； （4）是强酸的酸式盐，固体溶于水的电离方程式：。 题型三 离子反应正误判断 1．下列反应不能用表示的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．Na2SO4是可溶性的盐，Ba(NO3)2为可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，A项不符合题意； B．H2SO4是强酸，BaCO3是难溶的钡盐，不可以拆，离子方程式为：，B符合题意； C．H2SO4是强酸，BaCl2是可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，C项不符合题意； D．H2SO4是强酸，Ba(NO3)2为可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，D项不符合题意； 故答案选B。 8．下列反应中，不属于离子反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．碳酸钠溶液和硝酸钙溶液的反应实质上是碳酸根离子、钙离子反应生成碳酸钙，属于离子反应，故A不符合题意； B．反应没有自由离子参加或生成，不属于离子反应，故B符合题意； C．反应实质为锌和亚铁离子反应生成锌离子和铁的反应，属于离子反应，故C不符合题意； D．反应实质为氢离子和氢氧根离子反应生成水的反应，属于离子反应，故D不符合题意； 答案选B。 9．下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是 A．     B．     C．     D．     【答案】D 【详解】A．表示可溶性镁盐和可溶性强碱反应生成Mg(OH)2沉淀。化学方程式中MgCO3微溶于水，且未说明是溶液还是悬浊液，BaCO3是难溶性盐，均不能拆成离子形式，选项A错误； B．表示可溶性碳酸盐和可溶性强酸或强酸的酸式盐(如NaHSO4)反应，属于弱酸的酸式酸根离子，不能拆成和H+，选项B错误； C．表示Fe2O3与可溶性强酸反应生成铁盐和水，不能生成亚铁盐和水，且H2SO4是可溶性强酸，要拆成H+和，选项C错误； D．表示可溶性强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，H2SO4属于可溶性强酸，NaOH属于可溶性强碱，Na2SO4属于可溶性盐，均能拆成离子形式，选项D正确。 答案选D。 题型四 离子反应方程式书写 1．请根据要求完成下列问题。 (1)Fe2O3固体(红棕色)属于 (填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的离子方程式为： 。 (2)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，制备 Fe(OH)3 胶体的化学反应方程式 。 (3)氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式： 。 (4)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程式： 。 (5)氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应的离子方程式： 。 【答案】(1) 纯净物 (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）Fe2O3固体只由一种物质构成，属于纯净物；与适量盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：； （2）向沸水中逐滴加入滴饱和溶液得到胶体、盐酸，学方程式：； （3）氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应，醋酸是弱电解质不能拆，故离子方程式为：； （4）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：； （5）氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应，以少定多，将碳酸氢钙计量数定为1，对应离子方程式为：。 11．已知下列十种物质，按要求填空。 ①金刚石    ②氯化钠    ③酒精    ④硫酸    ⑤纯碱    ⑥    ⑦    ⑧    ⑨  ⑩ (1)上述物质中属于酸的是 (填序号，下同)，属于碱的是 ，属于盐的是 。 (2)写出物质⑥在水溶液中的电离方程式： 。 (3)写出氧化铜与④的稀溶液发生反应的离子方程式： 。 (4)写出物质⑦和⑧在水溶液中反应的离子方程式： 。 (5)写出物质⑨的水溶液和⑩反应的化学方程式： 。 【答案】(1) ④⑨ ⑦ ②⑤⑥⑧⑩ (2) (3) (4) (5) 【分析】酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物。 10种物质中，①金刚石属于非金属单质，②氯化钠属于盐，③酒精属于非电解质，④硫酸 属于酸，⑤纯碱为碳酸钠，属于盐，⑥属于盐，⑦属于碱，⑧属于盐，⑨属于酸， ⑩属于盐。以此解答。 【详解】（1）根据分析，上述物质中属于酸的是④⑨，属于碱的是⑦，属于盐的是②⑤⑥⑧⑩； （2）溶于水时完全电离，电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，其在水溶液中的电离方程式为； （3）氧化铜与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为； （4）溶于水后形成硫酸铜溶液，与反应生成硫酸本沉淀和氢氧化铜沉淀，二者在水溶液中反应的离子方程式为； （5）的水溶液为盐酸，和反应生成氯化铜、二氧化碳气体和水，反应的化学方程式为。 12．现有以下物质：①NaOH溶液；②；③固体；④稀盐酸；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖。 (1)以上物质属于混合物的是 (填序号)，以上物质中属于电解质的是 (填序号)。 (2)写出制备物质⑤的化学方程式： ，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得胶体。通过观察 可判断胶体已制备成功。 (3)在④中加入③，发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) ①④⑤ ③⑧ (2) 红褐 用激光笔照射烧杯中的液体，从入射光的垂直方向可以观察到液体中出现的一条光亮的“通路” (3) 【详解】（1）①NaOH溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②属于纯净物中的化合物，是非电解质； ③固体属于化合物，熔融状态下能导电，是电解质； ④稀盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥铜是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑦属于化合物，是非电解质； ⑧属于化合物，水溶液中能导电，是电解质； ⑨蔗糖属于化合物，是非电解质； 故属于混合物的有①④⑤，属于电解质的有③⑧； （2）向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，反应为，用激光笔照射烧杯中的液体，从入射光的垂直方向可以观察到液体中出现的一条光亮的“通路”，可判断胶体已制备成功； （3）在稀盐酸中加入碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$