8.1.2 海水资源的开发利用 课件2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第2课时 海水资源的开发利用 第八章 第1节 化学与可持续发展 1 海水资源 · 认识 地球表面约 71 % 被海水覆盖着，海洋资源拥有巨大的开发潜力 海水成分 H2O 水储量约为1.3×1018 t，约占地球上总水量的97% 溶解的盐：Cl-、Na+、Mg2+、Br-…… 11 海水资源 · 开发 海洋资源 开发思路 提取H2O 提取物质 海水淡化 蒸馏法 反渗透法 电渗析法 氯碱工业 金属冶炼 海水提溴 海水制盐 海带提碘 直接利用 利用海水对核反应堆进行循环冷却 潮汐发电 生物资源 侯氏制碱 11 海水淡化 1 海水资源 · 淡化 11 海水资源 · 淡化 酒精灯 蒸馏烧瓶 温度计 冷凝管 牛角管 锥形瓶 沸石 思考 ①、蒸馏烧瓶与圆底烧瓶有什么区别？烧瓶加热时是否需要陶土网(石棉网)？ ③、温度计的摆放位置有什么特点 ④、冷凝管中，冷凝水的方向有什么要求？ ②、沸石有什么作用？ 11 海水制盐 1 海水资源 · 制盐 海水 食盐 蒸发结晶 粗盐提纯 思考 ①、如何利用海水制得食盐 11 海水资源 · 制盐 思考 ②、NaCl不仅可作为食盐食用，同时也是重要的化工原料。 结合元素组成进行分析，以NaCl为原料可以制得哪些产品？ NaCl 电解熔融NaCl 侯氏制碱法 电解饱和食盐水 （氯碱工业） 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ 电解 NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ 2NaCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑ ＋2NaOH 电解 “两气一液 氢氯碱” ▲ 11 海水资源 · 制盐 海水 电厂冷却水 淡水 食盐（NaCl) 纯碱 （Na2CO3) 烧碱 (NaOH) Cl2 H2 Na 84消毒液 漂白液 HCl 溴 海水提溴 1 海水资源 · 提溴 Br 地球中99%的溴元素存在于海洋中，因此溴被称为“海洋元素” 溴及其化合物广泛应用于制备镇静剂、抗生素、胶卷、汽油防燥剂等 物理性质特点： Br2是唯一在常温下为液态的非金属单质 【常温下为易挥发的红棕色液体】 化学性质特点： Br2作为卤素有较强氧化性； 卤素氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 海水资源 · 提溴 思考 ①、观察图表，分析溴元素在海水中的存在形式与特点 Br - 所处体系复杂 离子浓度低 海水资源 · 提溴 思考 ②、如何将海水中的溴离子（Br -）转化为溴单质（Br2） Br - Br2 氧化剂 +Cl2 （液态） 制备 提取 Cl2+2Br - = 2Cl-+Br2 Br2是具有挥发性的红棕色液体， 沸点为58.76℃。 资料卡片1 低浓度溴 原理：蒸馏 14 海水资源 · 提溴 思考 ③、阅读<思考与讨论>，归纳海水提溴的工艺步骤,分析各环节中溴元素发生了哪些形态变化？ 工艺步骤 溴元素形态变化 离子方程 氧化 (热空气）吹出 吸收 氧化、蒸馏 Br - → Br2 Br2 （液态）→ Br2（气态） Br2 （气态）→ Br -（HBr） Br - → Br2（液态）→ Br2（气态） ④、根据溴元素变化，写出吸收环节主要反应的离子方程 Cl2+2Br - = 2Cl-+Br2 Cl2+2Br - = 2Cl-+Br2 Br2+SO2+2H2O = 4H++SO42-+2Br - 15 海水资源 · 提溴 思考 ⑤、Cl2氧化生成的Br2,为什么要用SO2还原为Br –吸收，再经历二次氧化， “吸收”这一步有何意义？ Br - 海水 Br2 氧化剂 +Cl2 空气 Br2 热空气 吹出 吸收液Br - SO2、H2O 吸收 Br2 Cl2氧化 蒸馏 低浓度溴 高浓度溴 富集 （0.0672 g/L) 难以实现 分离空气和Br2；提高溴元素浓度，利于后续蒸馏 16 海水资源 · 提溴 （30 g/L) （0.0672 g/L) 物理富集 化学富集 17 海水资源 · 开发思路 寻找自然资源 化工产品 富集元素 分离提纯 物质转化 18 $$