7.3.1 乙醇的性质 课件2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第1课时 乙醇 第七章 有机化合物 第三节　乙醇与乙酸 1 乙醇 · 应用 调制 56度茅台 75% 医用酒精 泡制药酒 90%乙醇 与10%汽油 混合成乙醇汽油 免洗 消毒凝胶 乙醇 · 应用 乙醇的生活事实 乙醇的应用 乙醇表现的性质 调制茅台 饮品 无色、有特殊香味、液体 免洗消毒凝胶 消毒 杀菌消毒、易挥发 75%医用酒精 医用消毒 杀菌消毒、与水任意比互溶 泡制药酒 溶剂 可以溶解无机物、有机物 乙醇汽油 燃料、溶剂 可以溶解有机物（汽油）、 可燃烧（具有还原性） 决定 体现 乙醇 · 应用 【问题1】 医用酒精“75%” 表示的意义？ 体积分数，100 mL的酒精溶液中含酒精75 mL 【问题2】工业酒精约含乙醇96%以上。如何检验酒精中含有水？ 【问题3】 如何由工业酒精制取无水酒精？ 用工业酒精与新制生石灰混合再进行蒸馏 知识扩展：通过蒸馏法分离乙醇和水时，当乙醇的体积分数达到95%左右时，乙醇和水会形成共沸物。应在体积分数为95%的乙醇中先加生石灰，再蒸馏。 无水硫酸铜 思考 乙醇 · 结构 乙 醇 分子式： 决定物质类别 （官能团） 决定碳链长度（C原子数） 结构式： 结构简式： C2H6O H—C—C—O—H H H H H CH3CH2OH C C O H H—C—C—O—H H H H H H—C—C—H H H H H 乙烷 乙醇 烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代后生成的化合物 官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团叫做官能团 烃 烃的衍生物 乙醇 · 结构 11 乙醇 · 结构 【例题1】比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是(　　) A．两个碳原子都以单键相连 B．分子里都含有6个相同的氢原子 C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 【答案】C 【解析】乙醇分子中6个氢原子不完全相同， 羟基上的氢原子与其余5个氢原子有本质区别。 常见官能团 物质 CH3Cl CH3CH2OH CH2＝CH2 CH≡CH 所含官 能团 —C≡C— 官能团的 名称 _____ _________ ________ —OH 羟基 碳碳双键 碳碳三键 碳氯键 特别提醒　烷基(—CnH2n＋1，如—CH3、—C2H5等)不是官能团，苯基( 或—C6H5)也不是官能团。 乙醇 · 结构   羟基 氢氧根离子 不 同 点 电子式 电子数 电性 稳定程度 存在 不能独立存在，必须与其他基团结合在一起 能独立存在 书写方法 相同点 组成元素相同；质子数相同，均为___ 羟基(—OH)和氢氧根离子(OH－) 的区别和联系 9 10 电中性 负电性 不稳定 较稳定 —OH OH－ 9 乙醇 · 结构 1.判断正误 (1)常用无水CuSO4检验乙醇中是否有水(　　) (2)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物(　　) (3)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根离子(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性(　　) (4)乙烷可看作甲烷中1个氢原子被甲基取代，因此乙烷是烃的衍生物(　　) √ √ × × 乙醇 · 结构 颜色 气味 挥发性 状态 密度 溶解性 无色透明 特殊香味 易挥发 液体 比水小 与水以任意比互溶 物理性质 乙醇 · 物理性质 乙醇 · 化学性质 实验1-乙醇与钠反应 乙醇 · 化学性质 性质1：醇类物质中，-OH上的H原子与活泼金属发生取代反应 实验操作   实验现象 实验结论 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色无味气体； ②烧杯内壁有水珠产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊 乙醇与钠反应生成氢气 本质：Na置换了-OH中的H，生成H2和乙醇钠 2CH3CH2OH+2Na ―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑ CH3CH2O H + Na → CH3CH2ONa +H2↑ 2 2 2 H—C —C—O—H H H H H ① ①、钠与乙醇反应原理中是如何断键的？ 思考 应用：此反应可检验—OH的存在， 断键机理：脱去羟基上的氢原子 反应类型： 取代反应 乙醇 · 化学性质 归纳：乙醇和金属钠反应的数量关系1 mol 乙醇～1 mol Na～0.5 mol H2。 乙醇 · 化学性质 ②、根据钠与水和乙醇反应的剧烈程度分析， 乙醇 和水分子的羟基中的H原子哪个较活泼？ 思考 提示：乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 羟基氢的活泼性：H—OH > C2H5—OH 水是弱电解质，乙醇为非电解质 乙醇 · 化学性质 （1）乙醇中的羟基不如水中的羟基活泼。 （2） 乙醇分子中有-OH所以乙醇的水溶液显碱性 （3）乙醇与钠反应可以生成氢气，所以乙醇溶于水显酸性 （4）乙醇分子中含有六个氢原子，故1 mol乙醇与足量的钠反应可以生成3 mol的氢气。 ×，只看羟基上的H × × × 判断正误 乙醇 · 化学性质 B 乙醇 · 化学性质 性质2：乙醇可燃烧（氧化还原反应） 现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。 乙醇燃烧时断裂哪些化学键？ 思考 所有化学键均断裂 乙醇 · 化学性质 性质3：乙醇在Cu/Ag催化下，可氧化生成乙醛（醇的催化氧化） 乙醇 · 化学性质 实验操作   实验现象 红色的铜丝 变为黑色 变为红色，闻到刺激性气味 性质3：乙醇在Cu/Ag催化下，可氧化生成乙醛（醇的催化氧化） 乙醇 · 化学性质 性质3：乙醇在Cu/Ag催化下，可氧化生成乙醛（醇的催化氧化） 铜丝红 △ 变黑 有刺激性气味 插入乙醇溶液中 又变红 2Cu+O2=== 2CuO Cu 乙醇 乙醛 氧原子 水 C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu 乙醇 · 化学性质 性质3：乙醇在Cu/Ag催化下，可氧化生成乙醛（醇的催化氧化） 总反应：2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O 催化剂 乙醛的官能团为醛基( ，或写作—CHO)，乙醛在适当条件下可被进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH) 醇 （-OH） 醛 （-CHO） 羧 （-COOH） 氧化剂 氧化剂 还原剂 还原剂 乙醇 · 化学性质 性质3：乙醇在Cu/Ag催化下，可氧化生成乙醛（醇的催化氧化） ①、Cu在乙醇的催化氧化中起什么作用？ 思考 催化剂，反应前后质量不变 ②、乙醇的催化氧化中，断裂哪些化学键？ 羟基中的O-H键，α-C上的C-H键 ③、下图物质属于醇类吗？能与钠反应吗？能发生催化氧化吗？ 属于醇类、能与钠取代，但不能催化氧化 因为α-C上没有H原子 乙醇 · 化学性质 性质4：羟基赋予了醇一定的还原性，能够和氧化剂反应 KMnO4（紫色） MnSO4 （无色） Cr2(SO4)3 硫酸铬 (绿色) K2Cr2O7 重铬酸钾(橙色) 重铬酸钾、高锰酸钾是极强的氧化剂，可以直接将乙醇氧化生成乙酸 酒驾检测 乙醇 · 化学性质 ①、乙醇的燃烧、催化氧化、与重铬酸钾反应中，乙醇均表现什么性质？ 思考 还原性 ②、重铬酸钾检测酒驾，利用了乙醇的哪些性质？ 还原性、挥发性 SD-400 型酒精检测仪工作原理：被测人呼出的气体被抽入燃料电池后，会产生微小的电压，被测者酒精含量越高，电压就越高，检测仪就会得到被测者血液中酒精含量的数值。 酒精在人体中的转化 乙醇 · 化学性质 CH3CH2OH＋3O2eq \o(―――→,\s\up17(点燃))2CO2＋3H2O eq \o(―――→,\s\up17(灼烧)) eq \o(――――――――→,\s\up17(插入乙醇中),\s\do15(反复几次)) $$