2.2.2 氯气的实验室制法 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 课时2 氯气的实验室制法 新课导入 瑞典化学家，氧气的发现人之一，同时对氯化氢、一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮等多种气体都有深入的研究。例如氧、钼、钨、锰和氯。他也发现了一种与巴氏消毒法很相似的消毒方法。他对多种有机酸进行了研究，从柑橘中提取出了柠檬酸。 舍勒1775年当选为瑞典科学院成员，舍勒习惯亲自“品尝”一下发现的化学元素。从他死亡的症状来看，他似乎死于汞中毒。 新课导入 氯气的实验室制法 一、制备原理 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O △ ——浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气 思考： 1、氧化剂： ；还原剂： ； 2、转移电子数： ； 3、体现浓盐酸的性质： ； 4、离子方程式： ； 5、是否能用稀盐酸代替？ 。 MnO2 HCl 2e- 酸性、还原性 不可以，浓盐酸变稀后反应停止 氯气的实验室制法 二、实验装置 固液加热型 氯气的实验室制法 二、实验装置——净化装置 思考：发生装置中制取的Cl2含有什么杂质？ HCl 、 H2O 吸收挥发出来的HCl 吸收水蒸气，干燥氯气 氯气的实验室制法 二、实验装置——收集装置 收集方法： 向上排空气法 (Cl2密度比空气大) 思考：如何验满？ 用湿润的淀粉KI试纸靠近盛氯气的瓶口，若变蓝，则证明已满 Cl2+2KI = I2+2KCl 向上排空气法 氯气的实验室制法 二、实验装置——尾气处理装置 尾气处理方法： 用NaOH溶液吸收 思考： 是否能用澄清石灰水吸收？ 不能！吸收不完全 离子方程式：Cl2＋2OH- = Cl- ＋ ClO- ＋H2O 氯气的实验室制法 二、实验装置 注意事项： 1、必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。且反应过程中盐酸变稀后，反应停止，即使MnO2过量，稀盐酸也不能完全反应。 2、 加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 3、实验结束后，先排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 4、尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 氯气的实验室制法 三、Cl2的其他制法 可用强氧化剂：KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7制取氯气。 如： ①2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O ②KClO3＋6HCl（浓）=== KCl＋3Cl2↑＋3H2O KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7氧化性较强，反应不需要加热。 工业制氯气——电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O === Cl2↑+ H2↑+2NaOH 通电 氯气的实验室制法 1、实验室制取少量氯水并探究其酸性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙制取氯水 C．用装置丙完全吸收多余的Cl2 D．用pH试纸测定氯水的pH B 氯气的实验室制法 2．漂白粉是常见的杀菌消毒剂，某实验小组用如图所示的装置模拟生产漂白粉。 已知：氯气与石灰乳反应时放出热量；温度较高时氯气与石灰乳反应生成Ca(ClO3)2。下列说法错误的是（ ） A．图中MnO2不能用KMnO4粉末代替 B．试剂X为浓硫酸，用于除去Cl2中的 水蒸气 C．制取漂白粉的反应为2Cl2＋2Ca(OH)2 == CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O D．将盛有石灰乳的广口瓶用冰水冷却 有利于提高漂白粉的产率 B 氯气的实验室制法 在实验室制备少量氯气并探究其性质，选用下列实验装置和试剂能达到实验目的的是（ ） D 氯气的实验室制法 已知浓盐酸和84消毒液发生反应NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O，Br2的水溶液呈橙色。其中a-d中均为没有相应试液的棉花(夹持装置略)。下列说法错误的是（ ） C Cl-的检验方法 【实验2-9】在三支试管中分别加入2~3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。 再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 Cl-的检验方法 实验试剂 实验现象 反应原理 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3 溶液 产生白色沉淀， 沉淀不溶解 产生白色沉淀，沉淀不溶解 产生白色沉淀，后沉淀溶解，产生气泡 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O Cl-的检验方法 取少量XXX溶液液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液， 若产生白色沉淀，则含有Cl-。 原理：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(离子方程式) 加入稀硝酸的目的：排除CO32-等离子的干扰。 Cl- 的检验 答题模板 D Lavf58.30.100 $$