4.1.3 原子结构与元素的性质（碱金属） 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第3课时 原子结构与元素性质 （碱金属） 第四章 第1节 元素周期律 1 碱金属 2 易失去电子 易得到电子 不易得失电子 元素化学性质与最外层电子数有密切关系 元素性质与最外层电子 失e-的能力 元素的金属性 单质的还原性 得e-的能力 元素的非金属性 单质的氧化性 元素的性质 单质的性质 元素性质与最外层电子 元素的性质主要决定于原子的电子层结构， 尤其是原子的最外层电子数 原子 最外层电子数特点 得失电子情况 化学性质 稀有气体元素 都为8(氦为2) 不易_____ _______ 金属元素 一般_____4 易_____ _______ 非金属元素 _____4 易_____ _______ 得、失 稳定 少于 失去 不稳定 多于 得到 不稳定 元素性质与最外层电子 结论 碱金属性质 结构 性质 最外层电子数=1 元素：金属性 单质：还原性 相似性 递变性 电子层数增多 原子半径增大 失电子更容易 易失e- 元素：金属性增强 单质：还原性增强 6 碱金属性质 · 应用 任务1 ①、与O2反应 预测K的化学性质 4Na＋O2 == 2Na2O 2Na＋O2 == Na2O2 ②、与H2O反应 2Na＋2H2O == 2NaOH＋H2↑ ①、与O2反应 ②、与H2O反应 4K＋O2 == 2K2O 2K+O2 K2O2 点燃 K+O2 KO2 点燃 2K+2H2O 2KOH+H2↑ 更剧烈 更复杂 最外层电子数相等 性质相似 7 碱金属性质 · 应用 金属性强弱比较 ①、元素的金属性强弱由什么决定？ ②、金属性强弱有哪些判断依据？ 结构决定性质。原子越易失电子，元素金属性越强 金属单质与水反应越容易 金属性越强 最高价氧化物对应水化物的碱性越强 金属性越强 碱性：KOH >NaOH 金属性：K > Na 8 碱金属性质 · 总结 碱金属性质特点：与Na相似 9 碱金属化学性质 · 总结 与O2反应 Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 更复杂 更更复杂 反应更剧烈、产物更复杂 与H2O反应 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 略微缓慢 剧烈 更剧烈、轻微爆炸 遇水即燃、爆炸 遇水即燃、剧烈爆炸 反应更剧烈、产物碱更强 10 碱金属物理性质 · 总结 碱金属单质 颜色和状态 密度(g.cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) Li 银白色，柔软 0.534 180.5 1347 Na 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 K 银白色，柔软 0.86 63.65 774 Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 688 Cs 略带金属光泽，柔软 1.879 28.40 678.4 反常 沸点降低 熔点降低 密度增大 锂是最轻的金属，保存在石蜡里，Na、K保存在煤油中 Li Rb Na K 11 元素符号 核电荷数 原子结构 示意图 原子半径 nm Be 4 0.111 Mg 12 0.160 Ca 20 0.197 Sr 38 0.215 Ba 56 0.217 原子最外层均为2个电子 原子易失去2个电子 电子层数越来越多 半径越来越大 失电子能力越来越强 元素金属性越来越强 元素金属性都较强 原子结构 的相似性 元素性质 的相似性 决 定 原子结构 的递变性 元素性质 的递变性 决 定 碱金属物理性质 · 诊断 碱土金属 碱性强弱：Ca(OH)2 > Mg(OH)2 补充：氢氧化钙是强碱，氢氧化镁是中强碱。 金属性：钙 > 镁 Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2<Sr(OH)2<Ba(OH)2 金属性强弱：Be < Mg < Ca < Sr < Ba 碱金属物理性质 · 诊断 1、Mg(OH)2和Ca(OH)2哪个碱性更强？ 思考 2.对IIA族金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性进行排序： Lavf57.83.100 $$