2.1.1 金属单质——钠 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1课时 陌生物质性质探究——钠 第二章 第一节 钠及其化合物 1 环节1 Na的物理性质 任务1-1 观察Na的切开过程，观察钠的颜色、光泽、感受钠的硬度 环节1 Na的物理性质 新制钠块 银白色、固体、有金属光泽、硬度小、有延展性、可导电、导热 任务1-2 根据以上实验和你对Na的观察、 结合金属物理性质的生活常识， 归纳钠单质的物理性质 Na的物理性质： 环节2 预测 · Na的化学性质 1、钠属于哪一类物质？这类物质具有怎样的类别通性？ 2、从化合价升降角度分析，钠在氧化还原反应中应该具有什么性质？ 并画出钠的原子结构并进行解释 任务2 金属单质（与O2反应、与Cl2等非金属单质反应、与酸反应、与盐反应） 易失去 e- 强还原性 发生氧化反应 环节2 方法总结 面对陌生物质性质 可以从哪些角度进行预测？ 核心问题1 如何探究 陌生物质的化学性质 核心问题2 预测 实验 结论 环节3 探究 · Na的化学性质· Na与O2 观察·实验 Na块切开一段时间后，切面有什么变化？为什么会发生这种变化？ 银白色金属光泽 无光泽的白色 切开 一段时间后 环节3 探究 · Na的化学性质· Na与O2 板书钠与氧气常温反应方程 7 资料卡片1 Na的氧化物主要有两种 Na2O 【氧化钠】 Na2O2 【过氧化钠】 环节3 探究 · Na的化学性质· Na与O2 -2 -1 诊断 为什么钠要放在煤油中保存？ 资料卡片2 ①、纯净的煤油为无色透明液体, 对氧气的溶解度非常小, 可以隔绝空气中的氧气进入 ②、钠的密度：0.968g/cm3 ； 煤油的密度：0.8g/cm3 煤油可以隔绝氧气，且密度小于钠，因此钠块沉在煤油底部， 可以避免钠与氧气接触发生反应 【煤油、苯、石蜡油等均可用于钠的保存】 环节3 探究 · Na的化学性质· Na与O2 环节3 探究 · Na的化学性质· Na与O2 1 2 3 4 快速熔化 剧烈反应、黄色火焰 淡黄色固体产物 环节3 探究 · Na的化学性质· Na与O2 Na与O2反应： 4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 Na2O2 点燃 常温条件下： 点燃/加热条件下： （过氧化钠） 【白色】 【淡黄色】 -2 -1 条件不同，钠与氧气反应的产物不同！ 环节3 探究 · Na的化学性质· Na与O2 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 2Na + S Na2S 研磨/▲ 资料卡片3 ①、Na在Cl2中可燃烧，并与Cl2发生反应； 产物中Cl元素呈-1价 ②、Na与S在研磨或加热条件下可发生反应； 产物中S元素呈-2价 Na与Cl2反应： Na与S反应： 环节3 探究 · Na的化学性质· Na与非金属单质 环节3 探究 · Na的化学性质· Na与酸 Na与酸反应： 2Na + 2H+ 2Na+ + H2 预测 从物质组成和氧化还原的角度预测 Na与H2O反应可能有哪些产物：_____________________ 实验 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的Na放入水中 环节3 探究 · Na的化学性质· Na与H2O 任务3 Na与H2O的反应探究 结论 分析实验证据、验证猜想，得出结论 15 钠与水反应 反应现象 现象分析 钠块浮在水面上 钠熔成银白色小球 钠在水面上游动 反应发出嘶嘶的响声 反应后溶液变为红色 密度：钠<水 反应放热；钠的熔点低 反应放出气体 反应生成碱 环节3 探究 · Na的化学性质· Na与H2O 思考 ①、钠的密度比水大还是比水小 ②、反应是否放热？钠的熔点高低如何？ ③、反应有无气体生成？如何证明？ ④、反应后溶液是否变色？说明原因 17 2Na +2H2O 2 NaOH + H2 Na与H2O反应： 环节3 探究 · Na的化学性质· Na与酸 科普资料： 很多年来人们认为钠与水电离出的H+直接发生反应。 直到2016年，Mason等在《nature》的子刊上发表科研论文，运用科技手段揭示了钠与水反应的本质。 在任何水溶液体系中，溶质离子会被大量的水分子包围（水合离子），因此，钠会率先与水分子发生反应，而后接触到少量H+,再与H+发生反应，这一发现颠覆了人们以往的认识 资料卡片4 在所有电解质溶液中，Na与水分子优先发生反应 19 任务4 将一块绿豆粒大小的Na投入到CuSO4溶液中 预测实验现象，并说明理由 环节3 探究 · Na的化学性质· Na与盐溶液 Cu2+ SO42- Cu(H2O)42+ Na 补放热数据 20 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 环节3 探究 · Na的化学性质· Na与盐溶液 2Na + 2H2O + 2NaOH + CuSO4 2NaOH + H2 + Cu(OH)2 + Na2SO4 补放热数据 21 K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属。 什么情况下钠可以将金属单质从盐中置换出来呢？ 思考 资料卡片5 在排除水干扰的情况下，活泼的金属单质钠可以置换不活泼的金属 例如：Na与熔融状态下的TiCl4发生置换反应 4Na + TiCl4 (熔融） Ti + 4NaCl 环节3 诊断 · Na的化学性质· Na与盐溶液 K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属。 补放热数据 22 Na 物理性质 银白色金属、质软、密度：水>Na>煤油、熔点低、有延展性、可导电、导热 化学性质 与非金属单质反应 与水反应 与酸反应 与盐反应 与Cl2反应 与盐溶液反应 与S反应 课堂总结 强还原性 与O2反应 与熔融盐反应 结构 性质 应用 易失去 e- 强还原性(与O2等非金属单质、酸、水、盐反应） 熔融状态下制备金属（钛钽铌锆） 原子/中子堆反应导热剂 制备含钠化合物——例如：航天供氧剂—Na2O2 高压钠灯，发出射程较远的黄光，透雾力强 课堂总结 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EV录屏3.9.9软件录制 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EV录屏3.9.9软件录制 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EV录屏3.9.9软件录制 $$