2.3.1 物质的量的单位——摩尔 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1课时 物质的量、摩尔质量 第二章 第三节 物质的量 1 物质的量 1 一双筷子 一盒鸡蛋 一袋大米 一个冰箱 一栋房子 对于微小的物质，将其“打包”，以“集体”的形式进行计数， 更便于生活、和科学研究。 物质的量（n） 微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计量 “打包” 形成一个集合体 一定数量的微观粒子 打包 物质的量 物质的量（n） 物质的量（n） 物质的量是一个物理量 表示含有一定数目微粒的集合体 微观粒子 分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等 摩尔（简称摩） 、符号：mol 1、定义 2、符号 n 3、单位 4、研究对象 ①、物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开，也不能压缩 ②、摩尔是物质的量的单位，不能将两者混淆 ③、物质的量只用于描述微观粒子 注意 1mol苹果 1mol O 1mol 花粉颗粒 判断下列 物质的量描述是否正确 1mol H2O 1mol e- 1mol质子 1mol OH- 1mol钠元素 1mol NaCl 不对，不能指宏观物质 不对，不能指宏观物质 √ 不对，元素是宏观概念， 1mol氢 不对,没有指明种类 物质的量（n） √ √ √ √ √ 思考1 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 Kg 时间 秒 s 电流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 发光强度 坎[德拉] cd 国际单位制（SI）的7个基本单位 物质的量 摩[尔] mol 物质的量（n） 1、物质的量是国际单位制中的一个基本单位。 2、摩尔是国际单位制中的一个基本物理量。 3、摩尔是国际单位制中七个基本单位之一 4、物质的量是一个物理量，表示物质所含粒子的多少。 5、物质的量是一个物理量，表示含有一定数目原子的集合体。 6、物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。 × √ √ 判断下列说法是否正确 思考2 物质的量（n） × × × 8 12瓶啤酒的集合体 100张纸的集合体 1 mol 微观粒子是多少个呢？ 阿伏伽德罗常数（NA） 1mol 任何微粒的数目为：NA个 阿伏伽德罗常数（NA） 1 mol 任何粒子的数目叫做：阿伏加德罗常数 （与12g（0.012kg) 12C 中所含原子数相等） 1、定义 单位： mol－1 大小：约等于6.02×1023 2、符号 NA (1)阿伏加德罗常数有单位，有大小 (2)NA的大小≈ 6.02×1023，不可以说NA就是 6.02×1023 3、注意 1mol任何微粒的数目 12g 12C 中所含碳原子数 阿伏加德罗常数（NA） 6.02×1023 约为 约为 约为 阿伏伽德罗常数（NA） 11 2、阿伏加德罗常数就是6.02×1023 3、阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023 4、阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含的原子数 5、1mol任何粒子所含的粒子数相等 √ 1、阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 × 6、1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个微粒 阿伏伽德罗常数（NA） 判断下列说法是否正确 思考3 × × √ √ NA、n、N的关系 物质的量——n 微粒数目——N 阿伏伽德罗常数——NA 三者之间有什么关系？ n = N = n × NA 变式： 13 例1：求4NA 个O2的物质的量约为多少？ NA、n、N的关系 n = 解： n(O2) = 4 mol 例2：0.5mol O2中约含有的O2分子数目是多少？ NA、n、N的关系 n = 解： N = n × NA N(O2) = n(O2) × NA N(O2) = 0.5× NA = 0.5NA个 ≈ 3.01×1023个 关系 · 原子个数比 1个H2O分子 中有 2个H原子 和 1个O原子，有如下关系： 2NA NA NA H2O —— 2H —— O 1 mol 1个 2个 1个 粒子个数： 物质的量： ×NA ×NA ×NA ？mol ？mol 2 1 16 ①、1 mol H2SO4中含有 mol H、_______ mol S 、______ mol O ③、2NA个 H2 是 mol H2 ,含有_______molH ②、1.5 mol Fe2(SO4)3中含 mol Fe3+, mol SO42- ④、3.01×1023个H＋相当于　　 mol H＋ 2 1 4 3 4.5 2 4 0.5 ⑤、1mol SO42- 有 _____个 SO42-，所带电荷为————个 NA 2NA 计算看单位：单位不变，只算数值 ；单位变化，乘/除NA NA、n、N的关系 摩尔质量 1 1、定义：单位物质的量(每1mol)的物质所具有的质量叫做摩尔质量 2、单位：g/mol 或 g·mol-1 3、数值：摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与物质的 相对原子质量或相对分子质量相等 （查元素周期表） 摩尔质量（M） 1mol 物质的质量为多少 g？ 思考4 19 摩尔质量（M） 注意 ①、错误表达：摩尔质量等于相对分子质量 正确表达：摩尔质量数值上等于相对分子质量 ②、摩尔质量、质量、相对分子质量 三者的最直观区别在于单位不同 摩尔质量：g/mol 质量：g 相对分子质量：无单位 ③、摩尔质量只与物质本身有关，与物质的多少无关 例如：Na的摩尔质量为：23g/mol， 无论是1g的Na，还是100g的Na，无论是固态的Na，还是液态的Na， 其摩尔质量均为23g/mol 20 1、1mol H2O的质量是 18g·mol-1 2、1mol H2O的摩尔质量是 18g 3、2mol H2O的摩尔质量是 36g·mol-1 4、CO2的摩尔质量就是它的相对分子质量 判断正误 × × × × 摩尔质量（M） 21 质量（m）、物质的量（n）、摩尔质量（M）之间有什么关系？ 摩尔质量（M） 思考5 n = 变式： m = n × M 摩尔质量（M） 1、 24.5g H2SO4的物质的量是多少？ nH2SO4= = mH2SO4 MH2SO4 24.5g 98 g.mol-1 =0.25mol 解： 摩尔质量（M） 2、 1.50mol Na2CO3的质量是多少？ mNa2CO3 = =1.5mol X 106g.mol-1 =159g nNa2CO3 × MNa2CO3 解： NA 个Na+的质量是_____________ 2mol H2O的摩尔质量是_______________ 3mol H2O的质量是_____________ 3mol Na+的摩尔质量是__________ 摩尔质量（M） D 课堂练习 C 课堂练习 D 课堂练习 2、等物质的量的H2O与CO的 物质的量之比_________ 分子数之比____________ 原子个数之比____________ 含氧原子数之比____________ 质量之比__________ 1:1 1:1 3:2 1:1 9:14 课堂练习 2．(2021·桂林高一检测)下列说法中正确的是(　　) A．H2SO4的摩尔质量是98 g B．1 mol H2O的质量是18 g·mol－1 C．Cl2的摩尔质量是35.5 g·mol－1 D．1 mol N2的质量是28 g 3．下列说法正确的是(　　) A．氧气的摩尔质量是32g B．1molCO2的质量为44g·mol－1 C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量 D．不同物质的摩尔质量一定不同 4．下列叙述中不正确的是(　　) A．摩尔质量的常用单位为g·mol－1 B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023 C．二氧化硫的摩尔质量为64g·mol－1 D．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍 $$