精品解析：安徽省阜阳市临泉县靖波高级中学2024-2025学年高一上学期月考 化学试卷

高一化学月考试卷 考试范围：必修一第一章；考试时间：75分钟； 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 P31 Cl35.5 Fe56 一、单选题(共15题，共45.0分) 1. 下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是 A 利用指南针确定航海方向 B. 培育新品种，增加农作物产量 C 综合利用石油，合成优良人造纤维 D. 设计新程序，开发电脑新功能 2. 次磷酸()可用作金属表面的处理剂以及制造催化剂，它的摩尔质量是 A. 66 B. C. D. 3. 吃大闸蟹是一种季节性享受，李白曾作诗：“蟹螯即金液，糟丘是蓬莱。且须饮美酒，乘月醉高台”。清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的 A. 实验 B. 假设 C. 观察 D. 分类 4. 将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是 A. 钠浮在液面上 B. 有无色无味的气体产生 C. 钠会熔为闪亮的小球 D. 水溶液变为红色 5. 物质的用途是由性质决定的，下列说法不正确的是 A. Na在空气中加热，先熔化成小球，再剧烈燃烧，说明钠熔点较低 B. 纯碱用于造纸是由于其水溶液呈较强的碱性，能溶解不需要的木质素 C. 实验室中由金属钠引起失火时，要立即用大量水浇灭 D. 小苏打可作为治疗胃酸过多的药物，是因为它可与胃酸反应 6. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 7. 只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是 甲 乙 A 物质的微粒数 阿伏伽德罗常数 B 标准状况下气体摩尔体积 标准状况下气体体积 C 固体体积 固体密度 D 非标准状况下物质的质量 物质的摩尔质量 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质在久置过程中会发生变质，且变质过程中仅发生复分解反应的是 A. Na B. Fe C. NaOH D. Na2O2 9. 下列有关阿伏加德罗常数的值()的说法错误的是 A. 32g所含的原子数目为 B. 0.5mol含有的原子数目为1.5 C. 1mol含有的分子数目为 D. 0.5个分子的物质的量是0.5mol 10. 一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 A. 71 g B. 28.4 g·mol－1 C. 71 D. 71 g·mol－1 11. 下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 A. 10mL 0.1mol L-1AlCl3 B. 30mL 0.2mol L-1KCl C. 20mL 0.1 mol L-1CaCl2 D 100mL 0.25 mol L-1NaCl 12. 下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1的是 A. 将9.5g溶于蒸馏水，配成100mL溶液 B. 将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水 C. 将50mL2NaCl溶液与50mL蒸馏水混合 D. 将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液 13. 实验室进行下列有关物质的准备，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 A. B. C. 溶液 D. 溶液 14. 同温同压下，同质量的乙炔气体(C2H2)与苯蒸气(C6H6)氢原子个数之比是 A 3：1 B. 1：1 C. 1：3 D. 2：3 15. 下列叙述错误的是 A. Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 B. 向NaHCO3中加少量水，NaHCO3能溶解，伴随放热现象 C. Na、Na2O、NaOH长期放置在空气中，最终都变成Na2CO3 D. 保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2 ，有NaHCO3晶体析出 二、填空题(共2题，共18.0分) 16. 在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是(填序号，下同) _______，含原子数最少的是 _______，质量最大的是 _______，密度由大到小的顺序为 _______。 17. (1)2 mol CO2的质量为____________g (2)在标准状况下2 mol O2所占有的体积约为____________L，含氧原子的物质的量为____________mol。 (3)1 L 0.2 mol/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是____________mol。K+____________mol 三、实验题(共2题，共28.0分) 18. 实验室用固体烧碱配制480mL0.1mol•L-1NaOH溶液。 （1）配制上述溶液时需称量NaOH固体的质量为_____g。 （2）配制过程中不需要使用下列仪器中的_____(填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是_____(填仪器名称)。 （3）配制溶液时，正确的操作顺序是_____。 A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移 H.装瓶 （4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是_____。 （5）若实验遇下列情况，可能导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_____(填序号)。 A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B.转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C.定容时俯视视刻度线读数 D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 E.在天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量 F.NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液 19. 某学生应用如图所示的方法来探究物质的性质，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题： （1）该实验的主要目的是_______。 （2）B、C的实验现象是_______。 （3）该实验设计存在什么明显缺陷_______，请在图中D处画出该装置_______。其反应的化学方程式_______。 （4）根据(3)的原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。写出漂白粉在水中加稀盐酸的漂白原理(用化学反应方程式表示)_______。 （5）为了确证是HClO使湿润的有色布条褪色，你认为还应增加的实验是_______。 四、解答题(共1题，共9.0分) 20. 水是生命之源，水在工业、农业和日常生活中均发挥着重要作用。 （1）下列关于水的说法，正确的是 _______。 A. 2mol水的摩尔质量是36g/mol B. 18g水中含有10个电子 C. 1mol水中含2mol氢 D. 一个水分子的质量约是g （2）为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH(NaOH不参加反应)。 ①某电解水实验开始时，向180g纯水中溶解了4gNaOH。此时溶液中Na+和水分子的个数比是 _______。 ②当实验进行到一段时间，两个石墨电极共收集到的气体在标准状态下为6.72L。计算此时被电解的水的物质的量是 _______。 （3）目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。仔细观察如图的微观反应过程，写出该化学反应方程式 _______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学月考试卷 考试范围：必修一第一章；考试时间：75分钟； 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 P31 Cl35.5 Fe56 一、单选题(共15题，共45.0分) 1. 下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是 A 利用指南针确定航海方向 B. 培育新品种，增加农作物产量 C. 综合利用石油，合成优良人造纤维 D. 设计新程序，开发电脑新功能 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用指南针确定航海方向是航海学研究的内容，A错误； B．培育新品种，增加农作物产量，是生物学研究的范畴，B错误； C．综合利用石油生产优良人造纤维涉及资源的综合利用，是化学研究的范畴，C正确； D．设计新程序、开发电脑新功能是信息科学研究范畴，D错误； 答案选C。 2. 次磷酸()可用作金属表面的处理剂以及制造催化剂，它的摩尔质量是 A. 66 B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】摩尔质量在数值上与其相对分子质量数值相同，单位为g/mol，次磷酸的摩尔质量是66g/mol； 故选D。 3. 吃大闸蟹是一种季节性享受，李白曾作诗：“蟹螯即金液，糟丘是蓬莱。且须饮美酒，乘月醉高台”。清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的 A. 实验 B. 假设 C. 观察 D. 分类 【答案】B 【解析】 【分析】科学探究的基本环节包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获得结论、交流评价等。本题中，一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变，是一种假设。 【详解】A、本题给出的信息中，没有做实验，故A错误； B、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法属于建立假设，故B正确； C、本题是对现象的原因探究，不是观察法，故C错误； D、本题给出的信息中，没有进行分类，故D错误； 答案选B。 4. 将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是 A. 钠浮在液面上 B. 有无色无味的气体产生 C. 钠会熔为闪亮的小球 D. 水溶液变为红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，故A正确； B．钠与水反应生成氢气，氢气无色无味，故B正确； C．钠熔点很低，反应放热，使得钠熔化为闪亮的小球，故C正确； D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，不是红色，故D错误 故选D。 5. 物质的用途是由性质决定的，下列说法不正确的是 A. Na在空气中加热，先熔化成小球，再剧烈燃烧，说明钠的熔点较低 B. 纯碱用于造纸是由于其水溶液呈较强的碱性，能溶解不需要的木质素 C. 实验室中由金属钠引起失火时，要立即用大量水浇灭 D. 小苏打可作为治疗胃酸过多的药物，是因为它可与胃酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A． Na在空气中加热，先熔化成小球，再剧烈燃烧，说明钠的熔点较低，稍加热就熔化，故A正确； B． 造纸的化学制浆过程中，需要使用纯碱作为缓冲剂溶出木质素，从而使纤维素分散成为制浆，纯碱用于造纸是由于其水溶液呈较强的碱性，能溶解不需要的木质素，故B正确； C． 钠能与水剧烈反应，实验室中由金属钠引起失火时，要立即用砂子盖灭，故C错误； D． 小苏打可作为治疗胃酸过多的药物，是因为它可与胃酸反应，减少胃酸对胃的刺激，故D正确； 故选C。 6. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意； B．Na与Cl2在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意； C．Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意； D．Cu与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意； 故选A。 7. 只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是 甲 乙 A 物质的微粒数 阿伏伽德罗常数 B 标准状况下气体摩尔体积 标准状况下气体体积 C 固体体积 固体密度 D 非标准状况下物质的质量 物质的摩尔质量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】A、根据N=nNA进行判断； B、标准状况下V=nVm； C、只能求出固体的质量，无法求解其物质的量； D、根据n=m/M 【详解】A、已知物质的微粒数和阿伏伽德罗常数，根据n=N/NA可以计算出物质的量，故A正确； B、已知标准状况下气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据，n=V/Vm，可以计算出物质的量，故B正确； C、已知固体的体积和固体的密度，根据m=ρV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故C错误； D、已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据n=m/M可以计算出物质的量，故D正确； 故选C。 【点睛】本题考查物质的量有关计算，解题关键：对常用化学计量的计算公式的理解。 8. 下列物质在久置过程中会发生变质，且变质过程中仅发生复分解反应的是 A. Na B. Fe C. NaOH D. Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，属于化合反应，A不符合题意； B．Fe在空气中发生电化学腐蚀生成铁锈，反应过程中包括氧化还原反应，不属于复分解反应，B不符合题意； C．NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，属于复分解反应，C符合题意； D．Na2O2与空气中的CO2、H2O均发生反应，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，均属于氧化还原反应，不是复分解反应，D不符合题意； 故选C。 9. 下列有关阿伏加德罗常数的值()的说法错误的是 A. 32g所含的原子数目为 B. 0.5mol含有的原子数目为1.5 C. 1mol含有的分子数目为 D. 0.5个分子的物质的量是0.5mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．32g的物质的量是，1mol含有2molO原子，则氧原子的数目为2，A错误； B．1mol中含有3mol原子，0.5mol中含有的原子数目为1.5，B正确； C．1mol中含有的分子数目为，C正确； D．根据可知，0.5个氯分子的物质的量是0.5mol，D正确； 故选：A。 10. 一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 A. 71 g B. 28.4 g·mol－1 C. 71 D. 71 g·mol－1 【答案】D 【解析】 【详解】根据公式：，可以退出关系式：，代入计算得摩尔质量为：71 ，A、C的单位错误，B的数值错误，故本题答案选D。 11. 下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 A. 10mL 0.1mol L-1AlCl3 B. 30mL 0.2mol L-1KCl C. 20mL 0.1 mol L-1CaCl2 D. 100mL 0.25 mol L-1NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】10mL 0.1mol L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.3mol L-1； 30mL 0.2mol L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2mol L-1； 20mL 0.1 mol L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2mol L-1； 100mL 0.25 mol L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为0.25mol L-1； Cl-的物质的量浓度最大的是0.1mol L-1AlCl3溶液，故选A。 12. 下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1的是 A. 将9.5g溶于蒸馏水，配成100mL溶液 B. 将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水 C. 将50mL2NaCl溶液与50mL蒸馏水混合 D. 将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．9.5g的物质的量为0.1mol，配成100mL溶液，浓度等于1mol/L，A正确； B．4gNaOH的物质的量未0.1mol，溶于100mL蒸馏水，溶液的体积不再是100mL，故浓度不是1mol/L，故B错误； C．50mL溶液与50mL水混合后溶液的体积未知，不能计算浓度，故C错误； D．状况未标明，故气体的物质的量不一定是0.15mol，D错误； 故选A。 13. 实验室进行下列有关物质的准备，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 A. B. C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳在空气中燃烧生成一氧化碳的反应不容易控制，操作上不可行，故A错误； B．铜能和硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜沉淀，此项实验，理论上正确、操作上可行，但经济上不合理，因为比较贵重，故B错误； C．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验设计理论上正确、操作上可行、经济上合理，故C正确； D．因为Fe在里燃烧的生成物是而不是，理论上错误，故D错误； 故选C。 14. 同温同压下，同质量的乙炔气体(C2H2)与苯蒸气(C6H6)氢原子个数之比是 A. 3：1 B. 1：1 C. 1：3 D. 2：3 【答案】B 【解析】 【详解】根据可知，质量相同时，气体的物质的量之比与摩尔质量成反比，故同质量的乙炔气体(C2H2)与苯蒸气(C6H6)的物质的量之比为78:26=3:1，根据乙炔(C2H2)与苯蒸气(C6H6)的物质的量之比并结合分别有2个H和6个H原子可知，两者中含有的H原子的个数之比为(2×3):(1×6)=1:1； 故答案选B。 15. 下列叙述错误的是 A. Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 B. 向NaHCO3中加少量水，NaHCO3能溶解，伴随放热现象 C. Na、Na2O、NaOH长期放置在空气中，最终都变成Na2CO3 D. 保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2 ，有NaHCO3晶体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，则碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，故A正确； B．碳酸氢钠溶于水时发生水解反应，水解反应是吸热反应，则向碳酸氢钠中加少量水时会伴随吸热现象，故B错误； C．钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成十水碳酸钠，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，则钠、氧化钠和氢氧化钠长期放置在空气中最终都变成碳酸钠， 故C正确； D．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，保持温度不变，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生如下反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，反应消耗水，生成碳酸氢钠的质量大于碳酸钠，反应得到过饱和碳酸氢钠溶液会析出碳酸氢钠晶体，故D正确； 故选C。 二、填空题(共2题，共18.0分) 16. 在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是(填序号，下同) _______，含原子数最少的是 _______，质量最大的是 _______，密度由大到小的顺序为 _______。 【答案】 ①. ① ②. ④ ③. ② ④. ③>④>②>① 【解析】 【详解】通常先将用不同物理量表示的物质都转化为用物质的量表示再进行比较，则在标准状况下，①4gH2：2mol，②33.6LCH4：1.5mol，③1molH2O：1mol，④3.01×1023个O2：0.5mol，则：4种物质的物质的量越大，分子数就越多，则含分子数最多的是①； 原子数=分子的物质的量构成分子的原子数，即①4gH2：4mol，②33.6LCH4：7.5mol，③1molH2O：3mol，④3.01×1023个O2：1mol，则含原子数最少的是④； 质量，即①4gH2：4g，②33.6LCH4：24g，③1molH2O：18g，④3.01×1023个O2：16g，则质量最大的是②； 标准状况下，气体的，则分别为：①4gH2：，②33.6LCH4：，③1molH2O：，④3.01×1023个O2：，则密度由大到小的顺序为：③>④>②>①。 17. (1)2 mol CO2的质量为____________g (2)在标准状况下2 mol O2所占有的体积约为____________L，含氧原子的物质的量为____________mol。 (3)1 L 0.2 mol/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是____________mol。K+____________mol 【答案】 ①. 88g ②. 44.8 ③. 4 ④. 0.2 ⑤. 0.2 【解析】 【分析】 【详解】(1)2molCO2的质量为：m=n·M=2mol×44g/mol=88g。 (2)在标准状况下2molO2所占有的体积约为：V=Vm×n=2mol×22.4L/mol =44.8L，每个氧分子含有2个氧原子，则含氧原子的物质的量为：2×2mol=4mol。 (3)1L0.2mol/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是：n=c×V=1L×0.2mol/L =0.2mol。K+=0.2mol。 三、实验题(共2题，共28.0分) 18. 实验室用固体烧碱配制480mL0.1mol•L-1NaOH溶液。 （1）配制上述溶液时需称量NaOH固体的质量为_____g。 （2）配制过程中不需要使用下列仪器中的_____(填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是_____(填仪器名称)。 （3）配制溶液时，正确的操作顺序是_____。 A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移 H.装瓶 （4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是_____。 （5）若实验遇下列情况，可能导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_____(填序号)。 A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B.转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C.定容时俯视视刻度线读数 D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 E.在天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量 F.NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液 【答案】（1）2.0g （2） ①. AB ②. 胶头滴管、500mL容量瓶 （3）BEAGCGDFH （4）用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水 （5）CF 【解析】 【小问1详解】 碱配制480mL0.1mol•L-1NaOH溶液，选用500mL容量瓶，需称量NaOH固体的质量为m=cVM=0.1mol•L-1×0.5L×40g/mol=2.0g； 【小问2详解】 配制的步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)，移液、洗涤、定容、摇匀，需要天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要使用下列仪器中的烧瓶、分液漏斗，选AB；还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管。 【小问3详解】 配制的步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)，移液、洗涤、定容、摇匀，正确的操作顺序是BEAGCGDFH。 【小问4详解】 在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水； 【小问5详解】 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，故不选A； B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出，溶质偏少，所配溶液的物质的量浓度偏低，故不选B； C．定容时俯视视刻度线读数，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故选C； D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故不选D； E．在天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量，氢氧化钠粘在滤纸上，氢氧化钠质量偏小，溶液浓度偏小，故不选E； F．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故选F； 选CF。 19. 某学生应用如图所示的方法来探究物质的性质，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题： （1）该实验的主要目的是_______。 （2）B、C的实验现象是_______。 （3）该实验设计存在什么明显缺陷_______，请在图中D处画出该装置_______。其反应的化学方程式_______。 （4）根据(3)的原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。写出漂白粉在水中加稀盐酸的漂白原理(用化学反应方程式表示)_______。 （5）为了确证是HClO使湿润的有色布条褪色，你认为还应增加的实验是_______。 【答案】（1）探究氯气具有漂白性的条件 （2）B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色 （3） ①. 氯气外逸，污染环境 ②. ③. 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O （4） ①. Ca(ClO)2 ②. Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO （5）验证盐酸是否使红色布条褪色 【解析】 小问1详解】 由B、C可知起对比作用，则该实验的目的为比较氯气和次氯酸谁有漂白性，即探究氯气具有漂白性的条件； 【小问2详解】 由B、C可知起对比作用，发现B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色； 【小问3详解】 氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，应加尾气处理装置，如图，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O； 【小问4详解】 氯气和氢氧化钙反应：，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉在水中加稀盐酸的漂白原理为：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO； 【小问5详解】 由可知，生成盐酸和次氯酸，则设计一个实验为验证HCl是否有漂白性，操作方法是在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，排除HCl的漂白性，就证明起漂白作用的物质是次氯酸。 四、解答题(共1题，共9.0分) 20. 水生命之源，水在工业、农业和日常生活中均发挥着重要作用。 （1）下列关于水的说法，正确的是 _______。 A. 2mol水的摩尔质量是36g/mol B. 18g水中含有10个电子 C. 1mol水中含2mol氢 D. 一个水分子的质量约是g （2）为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH(NaOH不参加反应)。 ①某电解水实验开始时，向180g纯水中溶解了4gNaOH。此时溶液中Na+和水分子的个数比是 _______。 ②当实验进行到一段时间，两个石墨电极共收集到的气体在标准状态下为6.72L。计算此时被电解的水的物质的量是 _______。 （3）目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。仔细观察如图的微观反应过程，写出该化学反应方程式 _______。 【答案】（1）D （2） ①. 1：100 ②. 0.2mol （3）Cl2+H2O=HCl+HClO 【解析】 【小问1详解】 A．水的摩尔质量是18g/mol，与水的量无关，A不正确； B．18g水的物质的量是1mol，一个水分子中含有10个电子，所以1mol水中含有10NA个电子，B不正确； C．1mol水中含2mol氢原子，1mol水中含2mol氢的说法表述不明确，C不正确； D．若是求算一个水分子的质量，则可以用1mol水的质量除以1mol水中所含水分子的数量，约是，D正确； 故选D。 【小问2详解】 ①，，则。 ②两个石墨电极共收集到的气体在标准状态下为6.72L，即为0.3mol，收集的氢气和氧气的体积比为2:1，物质的量之比为2:1，故生成氢气0.2mol，氧气0.1mol，根据，消耗水的物质的量为0.2mol。 【小问3详解】 从图中可以看出，Cl2与H2O反应，生成HCl和HClO，该化学反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $