精品解析：江苏省南京市、镇江市、扬州市六校2024-2025学年高一上学期10月学情调查 化学试题

2024级高一年级10月学情检测试题 化学 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5 Ag-108 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系分类概念 B. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 D. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 硫的原子结构示意图： B. 纯碱化学式： C. 中阴离子与阳离子的数目比为2：1 D. 在水中的电离方程式： 3. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是 A. B. C. D. 4. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”为一种新型的单质 B. “碳纳米泡沫”属于胶体，具有丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 5. 下列实验装置使用不正确的是 A. 利用图1装置制取蒸馏水 B. 利用图2装置分离汽油和水 C. 利用图3装置可分离溶液和胶体 D. 利用图4装置可制备NaCl晶体 6. 下列反应中属于氧化还原反应的是 ① ② ③ ④ ⑤ A ②④ B. ①③④ C. ①②③ D. ①③⑤ 7. 有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的烟雾：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是 A. 该反应中NH4NO3是酸 B. 该反应是置换反应 C. 每消耗65克锌会产生22.4LN2 D. 该反应中只有两种元素化合价改变 8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与铁完全反应生成时，反应转移的电子数为 B. 常温常压下，和的混合气体含有的氧原子数大于小于 C. 标准状况下氢气与水的体积相等 D. 标准状况下中含电子总数为 10. 现有下列三种气体：a． 32 g CH4，b． 约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体，c． 标准状况下33.6 L NH3。下列排列顺序一定正确的是 A. 质量：a>b>c B. 氢原子数目：a>c>b C. 分子数：b>a>c D. 体积：c>a>b 11. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. a离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 水合钠离子中中的O最靠近 12. 某溶液中含有大量的下列离子：和M离子，经测定离子的物质的量之比为2：4：1，则M离子可能是下列中的 A. B. C. D. 13. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用。下列分类依据合理的是 ①根据氧化物的性质，将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 ②根据反应中是否有化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象，分为溶液、胶体和浊液 ④根据酸化学式中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸 ⑤根据物质本身的导电性，将物质分为电解质和非电解质 A. ②③④ B. ②③④⑤ C. ①② D. ①④⑤ 14. 根据下列实验操作及现象，得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐 B 取样品试剂，滴加溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸后沉淀不溶解 一定有存在 C 滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中有可能含有 D 取样品试剂，滴加稀盐酸，生成气体能使澄清石灰水变浑浊 一定有存在 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共58分)。 15. 物质的分类、检验在化学中占有重要地位。 现有下列10种物质：①Cu；②淀粉溶液；③；④；⑤；⑥；⑦冰醋酸；⑧溶液；⑨熔融的；⑩酒精。 根据所学知识回答下列问题： （1）以上能发生丁达尔效应的是_______。(填写序号，下同)能导电的是_______。 （2）属于电解质的是_______属于非电解质的是_______。 （3）写出③溶于水的电离方程式_______。 （4）鉴别⑧和⑨两种物质的水溶液可以用_______(填写鉴别方法)。 （5）含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒，检验自来水中含有氯离子的具体实验操作及现象为_______。 16. 完成下列问题 （1）相同物质的量的和的质量比为_______。 （2）标准状况下，相同体积的和原子个数之比为_______。 （3）在标准状况下，氨气所占的体积约为_______L，它与标准状况_______L硫化氢含有相同数目的氢原子。 （4）现有标准状况下CO和混合气体8.96L，其质量为，则此混合气体中，CO气体的体积分数为_______。 （5）在某气态氧化物化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则R元素的相对原子质量为_______。 （6）同温同压下，aL气体和bL气体恰好完全反应生成cL气体Z，若，Z的分子式为_______(用X、Y来表示)。 （7）将的晶体溶于水配成溶液，此溶液正好与含的溶液完全作用，晶体的摩尔质量是_______﹔晶体的化学式中x的数值是_______。 17. 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% （1）用水作溶剂，提取无效的原因可能是_______。 （2）研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是_______。 （3）从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下： ①若要在实验室模拟上述工艺，操作1选择的实验装置为_______(填“A”“B”“C”或“D”)；操作II利用了乙醚与青蒿素的_______相差较大； A． B． C． D． ②写出A装置中仪器的名称：a_______；b．_______；用A装置进行实验时，冷凝水由_______口流入(填“f”或“g”)装置B中的玻璃仪器有烧杯和_______﹔装置D中被加热仪器的名称为_______。 ③操作III的主要过程可能是_______。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 C．加入乙醚进行萃取分液 D．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 （4）由上可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的_______等性质(写出两点即可)。 18. 已知：①铜矿矿石中含有及含铁元素的杂质； ②黄铵铁矾化学式为，其中铁为+3价；黄铵铁矾可完全溶于盐酸中； ③受热易分解为。 某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾流程如图： （1）与稀反应化学方程式为：_______。 （2）黄铵铁矾化学式中之间的等量关系式是_______。 （3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验： a．称取Wg样品，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量溶液并加热，收集到标准状况下的气体(假设气体全部逸出)。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末。 b．再称取Wg样品，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀。 通过计算确定黄铵铁矾的化学式_______。(写出规范的计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高一年级10月学情检测试题 化学 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5 Ag-108 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 B. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 D. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“方以类聚物以群分”表达了对于世界体系的分类模念，A正确； B．“野火烧不尽”涉及到燃烧，属于氧化还原反应，B正确； C．雾属于胶体分散系，则“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应，C正确； D．“曾青得铁则为铜”过程发生了置换反应，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 硫原子结构示意图： B. 纯碱化学式： C. 中阴离子与阳离子的数目比为2：1 D. 在水中的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫是16号元素，核外有16个电子，硫原子的结构示意图为，A错误； B．纯碱得化学式为：，B错误； C．Na2O中含有2个Na+和1个，阴离子与阳离子的数目比为1：2，C错误； D．NaHSO4在水中电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，D正确； 故答案选D。 3. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】乙醇的集装箱应贴的图标是易燃品。 【详解】A．是腐蚀品标识，故A不符； B．是爆炸品标识，故B不符； C．是有毒气体标识，故C不符； D．是易燃品标识，与乙醇的集装箱应贴的图标相符，故D符合； 故选D。 4. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”为一种新型的单质 B. “碳纳米泡沫”属于胶体，具有丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，故A正确； B．产生丁达尔现象是胶体的性质，碳纳米泡沫是碳的一种单质，没有分散剂，不是胶体，故B错误； C．由A项可知，“碳纳米泡沫”是一种新型的碳单质，故C错误； D．“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故D错误； 答案选A。 5. 下列实验装置使用不正确的是 A. 利用图1装置制取蒸馏水 B. 利用图2装置分离汽油和水 C. 利用图3装置可分离溶液和胶体 D. 利用图4装置可制备NaCl晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用图1装置为蒸馏装置，能制取蒸馏水，A正确，不符合题意； B．利用图2装置为分液装置，汽油和水不互溶，能用其分离，B正确，不符合题意； C．利用图3装置过滤装置，而溶液和胶体都可以通过滤纸，不可分离，C错误，符合题意； D．利用图4装置为蒸发装置，可制备NaCl晶体，D正确，不符合题意； 故选C。 6. 下列反应中属于氧化还原反应的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ②④ B. ①③④ C. ①②③ D. ①③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①反应中有元素化合价升降，是氧化还原反应，故①选； ②反应中元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故②不选； ③反应中有元素化合价升降，是氧化还原反应，故③选； ④反应中元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故④不选； ⑤反应中有元素化合价升降，是氧化还原反应，故⑤选； 故①③⑤属于氧化还原反应； 答案选D。 7. 有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的烟雾：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是 A. 该反应中NH4NO3是酸 B. 该反应是置换反应 C. 每消耗65克锌会产生22.4LN2 D. 该反应中只有两种元素化合价改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4NO3是盐，A错误； B．该反应是一种单质与化合物反应生成另外一种单质和两种化合物，不是置换反应，B错误； C．未告知温度和压强，气体体积不能进行计算，C错误； D．该反应中只有两种元素氮和锌化合价改变，硝酸铵中-3价氮元素升高到0价氮气，锌从0价升高到+2价，硝酸铵中+5价氮化合价降低到0价氮气，D正确； 故选D。 8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳和氯化钙溶液不反应，A不符合； B．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，B不符合； C．足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠，C符合； D．铜和稀硫酸不反应，D不符合； 答案选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与铁完全反应生成时，反应转移的电子数为 B. 常温常压下，和的混合气体含有的氧原子数大于小于 C. 标准状况下氢气与水的体积相等 D. 标准状况下中含电子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2与铁完全反应生成FeCl3时，化合价由0价变为-1价，转移电子数为=2NA，故A错误； B．和的混合气体只含有O原子，原子的物质的量为=3mol，O原子的数目为，故B错误； C．标准状况下，H2O为非气体，氢气是气体，故体积不相等，故C错误； D．标准状况下的物质的量为1mol，1个NH3含有10个电子，故1molNH3含有的电子数目为10NA，故D正确； 答案选D。 10. 现有下列三种气体：a． 32 g CH4，b． 约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体，c． 标准状况下33.6 L NH3。下列排列顺序一定正确的是 A. 质量：a>b>c B. 氢原子数目：a>c>b C. 分子数：b>a>c D. 体积：c>a>b 【答案】B 【解析】 【详解】a．32 g CH4的物质的量为，b．约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体物质的量为，c． 标准状况下33.6 L NH3物质的量为； A．1molHCl的质量为m=nM=1mol×36.5g/mol=36.5g，1.5mol NH3质量为m=nM=1.5mol×17g/mol=25.5g，则质量：b>a>c，A错误； B．含氢原子的物质的量分别为2 mol×4=8mol，1 mol×1=1mol，1.5 mol×3=4.5mol，氢原子数目：a>c>b，B正确； C．由N=n∙NA，物质的量越大则分子数越大，分子数：a>c>b，C错误； D．由V=n∙Vm，相同条件下，物质的量越大气体的体积越大，则体积：a>c>b，D错误； 故选：B。 11. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. a离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 水合钠离子中中的O最靠近 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体中的和不能自由移动，A错误； B．a离子比b离子更大，且根据水分子的排列方式可知a离子为阴离子，为，B错误； C．在水溶液中，在水分子的作用下电离出自由移动的和，该过程可以表示为：，C错误； D．带正电，水合钠离子中中的最靠近，D正确； 故答案为：D。 12. 某溶液中含有大量的下列离子：和M离子，经测定离子的物质的量之比为2：4：1，则M离子可能是下列中的 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，离子的物质的量之比为2：4：1，阳离子所带正电荷2×2+1×1＞1×4阴离子所带负电荷，因此M离子应为阴离子，而已经含有，故只能是； 答案选D。 13. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用。下列分类依据合理的是 ①根据氧化物的性质，将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 ②根据反应中是否有化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系否有丁达尔现象，分为溶液、胶体和浊液 ④根据酸化学式中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸 ⑤根据物质本身的导电性，将物质分为电解质和非电解质 A. ②③④ B. ②③④⑤ C. ①② D. ①④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①根据氧化物能否和酸或碱反应生成盐和水的性质，将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等，①正确； ②根据反应中是否有化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②正确； ③根据分散系中分散质直径的大小分为溶液、胶体和浊液，③错误； ④根据酸电离出氢离子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸，④错误； ⑤根据化合物溶于水或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质，⑤错误； 故正确的是①②，答案选C。 14. 根据下列实验操作及现象，得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐 B 取样品试剂，滴加溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸后沉淀不溶解 一定有存在 C 滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中有可能含有 D 取样品试剂，滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 一定有存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．洁净铁丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，溶液中一定存在钠元素，但不一定是钠盐，可能是氢氧化钠溶液，可能存在钾元素，故A错误； B．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸后沉淀不溶解，可能生成硫酸钡沉淀或AgCl沉淀，不一定含有，故B错误； C．滴加稀NaOH溶液后未加热，可能生成一水合氨，原溶液中可能含，故C正确； D．生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可为二氧化碳或二氧化硫，溶液可能含有、、、等，故D错误； 答案选C。 二、非选择题(共58分)。 15. 物质的分类、检验在化学中占有重要地位。 现有下列10种物质：①Cu；②淀粉溶液；③；④；⑤；⑥；⑦冰醋酸；⑧溶液；⑨熔融的；⑩酒精。 根据所学知识回答下列问题： （1）以上能发生丁达尔效应的是_______。(填写序号，下同)能导电的是_______。 （2）属于电解质的是_______属于非电解质的是_______。 （3）写出③溶于水的电离方程式_______。 （4）鉴别⑧和⑨两种物质的水溶液可以用_______(填写鉴别方法)。 （5）含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒，检验自来水中含有氯离子的具体实验操作及现象为_______。 【答案】（1） ①. ② ②. ①⑧⑨ （2） ①. ③⑥⑦⑨ ②. ④⑤⑩ （3） （4）焰色试验 （5）取少量自来水于洁净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子，反之则无 【解析】 【小问1详解】 ②淀粉溶液是胶体，胶体能够发生丁达尔效应，以上能发生丁达尔效应的是②淀粉溶液；含有自由移动带电粒子的物质能够导电，能导电的是：①Cu、⑧溶液、⑨熔融的。 【小问2详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的是③、⑥、⑦冰醋酸、⑨熔融的；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的是④、⑤、⑩酒精。 【小问3详解】 ③溶于水电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：。 【小问4详解】 ⑧溶液中含有Na+，⑨熔融的中含有K+，可以通过焰色试验鉴别。 【小问5详解】 检验自来水中含有氯离子的具体实验操作及现象为：取少量自来水于洁净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子，反之则无。 16. 完成下列问题。 （1）相同物质的量的和的质量比为_______。 （2）标准状况下，相同体积的和原子个数之比为_______。 （3）在标准状况下，氨气所占的体积约为_______L，它与标准状况_______L硫化氢含有相同数目的氢原子。 （4）现有标准状况下CO和混合气体8.96L，其质量为，则此混合气体中，CO气体的体积分数为_______。 （5）在某气态氧化物化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则R元素的相对原子质量为_______。 （6）同温同压下，aL气体和bL气体恰好完全反应生成cL气体Z，若，Z分子式为_______(用X、Y来表示)。 （7）将的晶体溶于水配成溶液，此溶液正好与含的溶液完全作用，晶体的摩尔质量是_______﹔晶体的化学式中x的数值是_______。 【答案】（1）2：3 （2）3：4 （3） ①. 2.24 ②. 3.36 （4）25% （5）32 （6）或 （7） ①. ②. 6 【解析】 【小问1详解】 根据“m=nM”知，相同物质的量的O2、O3的质量之比等于其摩尔质量之比，为34g/mol：48g/mol=2：3； 【小问2详解】 同温同压下相同体积的任何气体具有相同的分子数，而CO2为三原子分子、NH3为四原子分子，故两者中的原子个数之比为3：4； 【小问3详解】 1.7 g氨气的物质的量为=0.1 mol，标况下氨气的体积为：0.1 mol×22.4 L•mol-1=2.24 L；含有相同H原子数目的硫化氢的物质的量为：=0.15mol，标况下体积为：0.15 mol×22.4 L•mol-1=3.36 L； 【小问4详解】 标准状况下CO和CO2混合气体8.96L的物质的量为0.4mol，则n(CO)+n(CO2)=0.4mol，质量为16g，则n(CO)×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=16g，解得则n(CO)=0.1mol，n(CO2)=0.3mol，CO气体的体积分数为=25%； 【小问5详解】 RO2的物质的量的物质的量为=0.02mol，其摩尔质量为=64g/mol，R的相对原子质量为64-32=32； 【小问6详解】 aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，由气体的体积之比等于化学计量数之比，则反应为3X2+Y2═2Z，由原子守恒可知，Z的化学式为X3Y或； 【小问7详解】 3.4g的AgNO3溶液中n(AgNO3)==0.02mol，根据MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2可知50ml溶液中MgCl2的物质的量为n(AgNO3) =0.01mol，故100mL溶液中MgCl2的物质的量为0.02mol，MgCl2•xH2O的物质的量是0.02mol，则MgCl2•xH2O的摩尔质量==203 g/mol；MgCl2•xH2O的摩尔质量是203 g/mol，MgCl2•xH2O的相对分子质量为203，则203=18x+95，所以x=6。 17. 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% （1）用水作溶剂，提取无效的原因可能是_______。 （2）研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是_______。 （3）从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下： ①若要在实验室模拟上述工艺，操作1选择的实验装置为_______(填“A”“B”“C”或“D”)；操作II利用了乙醚与青蒿素的_______相差较大； A． B． C． D． ②写出A装置中仪器的名称：a_______；b．_______；用A装置进行实验时，冷凝水由_______口流入(填“f”或“g”)装置B中的玻璃仪器有烧杯和_______﹔装置D中被加热仪器的名称为_______。 ③操作III的主要过程可能是_______。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 C．加入乙醚进行萃取分液 D．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 （4）由上可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的_______等性质(写出两点即可)。 【答案】（1）青蒿素不溶于水 （2）乙醚沸点比乙醇低，防止温度过高青蒿素发生副反应 （3） ①. C ②. 沸点 ③. 蒸馏烧瓶 ④. 冷凝管 ⑤. g ⑥. 分液漏斗 ⑦. 坩埚 ⑧. D （4）溶解度、稳定性 【解析】 【分析】根据乙醚浸取法的流程可知，对黄花蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品。 小问1详解】 根据已知，用水作溶剂，提取无效的原因可能是：青蒿素不溶于水； 【小问2详解】 已知青蒿素热稳定性差，而乙醚的沸点较低，在低温下易分离，则可防止温度较高导致青蒿素变质； 【小问3详解】 ①根据乙醚浸提法的流程可知，操作Ⅰ为过滤，即选C；操作Ⅱ为蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大； ②A装置中仪器a是蒸馏烧瓶；b是冷凝管；用A装置进行实验时，冷凝水从下口进入，即由g口流入，装置B中的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗﹔装置D中被加热仪器的名称为坩埚； ③根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品； 故答案为：D； 【小问4详解】 由上可知，青蒿素在水中溶解度极小，易溶于乙醚，提取青蒿素，应考虑物质的溶解度，已知青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，因此还要考虑其稳定性。 18. 已知：①铜矿矿石中含有及含铁元素的杂质； ②黄铵铁矾化学式为，其中铁为+3价；黄铵铁矾可完全溶于盐酸中； ③受热易分解为。 某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如图： （1）与稀反应化学方程式为：_______。 （2）黄铵铁矾化学式中之间的等量关系式是_______。 （3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验： a．称取Wg样品，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量溶液并加热，收集到标准状况下的气体(假设气体全部逸出)。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末。 b．再称取Wg样品，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀。 通过计算确定黄铵铁矾的化学式_______。(写出规范的计算过程) 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【分析】铜矿与适量硫酸反应得到含硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁等的溶液，过滤除去不溶物，滤液中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+等，调节溶液pH、加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，再加入硫酸铵得到硫酸铜与黄铵铁矾。 【小问1详解】 Cu2(OH)2CO3与稀H2SO4反应生成CuSO4、二氧化碳与水，化学方程式为：。 【小问2详解】 化合物中铁元素为+3价，根据正负化合价的代数和等于零，可得x+3y+(-2)m+(-1)n=0，则x+3y=2m+n。 【小问3详解】 称取Wg样品，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量NaOH溶液并加热生成气体为氨气，得到的沉淀为氢氧化铁，灼烧得到的红棕色粉末为氧化铁；再称取Wg样品，加盐酸完全溶解后，向其中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到的沉淀11.65g为硫酸钡，氨气为n==0.025mol，则n()=0.025 mol；氧化铁物质的量n==0.0375mol，则n(Fe3+)=2×0.00375mol=0.075 mol；硫酸钡物质的量n==0.05mol，则n()=0.05 mol；由电荷守恒，则n(OH-)=0.025mol+0.075mol×3-0.05mol×2=0.15 mol；黄铵铁矾中n()：n(Fe3+)：n()：n(OH-)=0.025mol：0.075mol：0.05mol：0.15 mol=1：3：2：6，故黄铵铁矾的化学式为：NH4Fe3(SO4)2(OH)6。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $