河南省安阳市林州市晋豫名校联盟2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

化学 序号 题号 试题形式 Microsoft: 试题形式：主观题和客观题 题型 分值 知识模块 知识板块 知识点 认知水平 考查能力 预计难度 答案 1 1 客观题 选择题 3 化学基本概念和基本理论 化学与科技 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 2 2 客观题 选择题 3 化学基本概念和基本理论 化学用语 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 3 3 客观题 选择题 3 化学基本概念和基本理论 离子方程式的书写 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 4 4 客观题 选择题 3 化学基本概念和基本理论 物质的结构与性质 探究 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 5 5 客观题 选择题 3 化学实验 实验装置、试剂与实验目的 了解 化学实验与探究的能力 易 6 6 客观题 选择题 3 化学基本概念和基本理论 阿伏加德罗常数 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 7 7 客观题 选择题 3 化学基本概念和基本理论 元素推断与元素周期律 理解 分析和解决化学问题的能力 易 8 8 客观题 选择题 3 化学实验 金属防护与实验操作 探究 化学实验与探究的能力 易 9 9 客观题 选择题 3 常见有机物及其应用 常见有机物的性质 应用 分析和解决化学问题的能力 中 10 10 客观题 选择题 3 化学基本概念和基本理论 反应原理 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 11 11 客观题 选择题 3 化学学科特点和基本研究方法 工艺小流程 掌握 分析和解决化学问题的能力 易 12 12 客观题 选择题 3 化学学科特点和基本研究方法 燃料电池 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 13 13 客观题 选择题 3 化学基本概念和基本理论 晶胞结构 掌握 分析和解决化学问题的能力 易 14 14 客观题 选择题 3 化学学科特点和基本研究方法 溶液滴定 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 中 15 15 主观题 填空题 14 金属的冶炼及物质的制取 工艺流程与晶胞结构 应用 分析和解决化学问题的能力 中 16 16 主观题 填空题 14 化学学科特点和基本研究方法 反应原理 应用 分析和解决化学问题的能力 易 17 17 主观题 填空题 15 化学实验 2-甲基-2-丁醇的制备 应用 化学实验与探究的能力 中 18 18 主观题 填空题 15 有机化学基础 有机合成 应用 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 化学原始 序号 知识板块 知识点 认知水平 考察能力 题型 试题形式 Microsoft: 试题形式：主观题和客观题 知识板块 认知水平 考察能力 1 常见无机物及其应用 氨的化学性质 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 选择题 主观题 常见无机物及其应用 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 2 氨的实验室制法 理解 分析和解决化学问题的能力 填空题 客观题 常见有机物及其应用 理解 分析和解决化学问题的能力 3 氨的物理性质 掌握 化学实验与探究的能力 作图题 化学基本概念和基本理论 掌握 化学实验与探究的能力 4 氨的用途 应用 解答题 化学实验 应用 5 铵离子检验 探究 计算题 化学学科特点和基本研究方法 探究 6 铵盐 综合题 化学综合计算 7 玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途 实验题 金属的冶炼及物质的制取 8 常见金属的活动性顺序及其应用 推断题 物质结构与性质 9 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 简答题 有机化学基础 10 常见离子的检验方法 翻译题 11 臭氧 写作题 12 单质和化合物 改错题 13 氮气的化学性质 选做题 14 氮族元素简介 15 碘与人体健康 16 电解质溶液的导电性 17 电解质与非电解质 18 电解质在水溶液中的电离 19 二价Fe离子和三价Fe离子的检验 20 二氧化硫的化学性质 21 防止金属腐蚀的重要意义 22 分散系、胶体与溶液的概念及关系 23 副产品的综合利用 24 高分子材料的使用意义 25 硅的用途 26 硅和二氧化硅 27 硅酸的性质及制法 28 过氧化氢 29 含氮物质的综合应用 30 含硅矿物及材料的应用 31 含硫物质的性质及综合应用 32 合成材料 33 合金的概念及其重要应用 34 化学反应原理的确定 35 化学基本反应类型 36 混合物和纯净物 37 碱金属的性质 38 胶体的应用 39 胶体的重要性质 40 金属的回收与环境、资源保护 41 金属的通性 42 金属防护的常用方法 43 金属和非金属 44 金属陶瓷超导材料 45 金属冶炼的一般原理 46 金属与合金在性能上的主要差异 47 离子反应的概念 48 离子反应发生的条件 49 离子方程式的书写 50 离子共存问题 51 两性氧化物和两性氢氧化物 52 磷 53 硫 54 硫化氢 55 硫酸根离子的检验 56 硫酸盐 57 卤化银 58 卤素原子结构及其性质的比较 59 铝的化学性质 60 氯、溴、碘及其化合物的综合应用 61 氯离子的检验 62 氯气的化学性质 63 氯气的实验室制法 64 氯气的物理性质 65 氯水的成分及性质 66 镁、铝的重要化合物 67 镁的化学性质 68 纳米材料 69 钠的化学性质 70 钠的物理性质 71 钠的重要化合物 72 浓硫酸的性质 73 人工合成有机化合物的应用 74 生活中常见合金的组成 75 水泥的主要化学成分、生产原料及其用途 76 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 77 碳 78 碳族元素简介 79 陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途 80 铁的化学性质 81 铁的氧化物和氢氧化物 82 铁盐和亚铁盐的相互转变 83 同素异形体 84 铜金属及其重要化合物的主要性质 85 无机非金属材料 86 无机化合物与有机化合物的概念 87 无机物的推断 88 稀土金属及材料 89 硝酸的化学性质 90 亚硝酸盐 91 焰色反应 92 氧化还原反应 93 氧化还原反应的计算 94 氧化还原反应方程式的配平 95 氧化性、还原性强弱的比较 96 氧族元素简介 97 重要的还原剂 98 重要的氧化剂 99 常见有机物及其应用 饱和烃与不饱和烃 100 苯的结构 101 苯的同系物 102 苯的同系物的化学性质 103 苯的性质 104 苯酚的化学性质 105 苯酚的用途 106 辨识简单有机化合物的同分异构体 107 表面活性剂 108 常见有机化合物的结构 109 醇类简介 110 芳香烃、烃基和同系物 111 肥皂、合成洗涤剂 112 化石燃料与基本化工原料 113 甲醛 114 甲烷的化学性质 115 卤代烃简介 116 醛类简介 117 石油的分馏产品和用途 118 羧酸简介 119 烃的衍生物官能团 120 同分异构现象和同分异构体 121 烷烃及其命名 122 烯烃 123 溴乙烷的化学性质 124 乙醇的工业制法 125 乙醇的化学性质 126 乙醛的化学性质 127 乙醛的用途 128 乙炔炔烃 129 乙酸的化学性质 130 乙烯的化学性质 131 乙烯的用途 132 有机分子中基团之间的关系 133 有机化合物的分类 134 有机化合物命名 135 有机化学反应的综合应用 136 有机溶剂 137 有机物分子中的官能团及其结构 138 有机物结构式的确定 139 有机物实验式和分子式的确定 140 化学基本概念和基本理论 pH的简单计算 141 常见化合物的有关知识 142 阿伏加德罗常数 143 阿伏加德罗定律及推论 144 测定溶液pH的方法 145 常见的能量转化形式 146 常见化学电源的种类及其工作原理 147 常见气体制备原理及装置选择 148 常见元素的化合价 149 常温反应气体性质实验装置 150 粗盐提纯 151 催化剂的作用 152 等效平衡 153 电极反应和电池反应方程式 154 电解原理 155 电解原理的应用 156 电离方程式的书写 157 电子式 158 电子式、化学式或化学符号及名称的综合 159 定量研究的方法 160 反应热的大小比较 161 反应热和焓变 162 分子、原子、离子 163 分子式 164 根据化合价正确书写化学式(分子式) 165 根据化学式判断化合价 166 过滤 167 焓变和熵变 168 化学的发展趋势 169 化学的主要特点与意义 170 化学电源新型电池 171 化学反应的本质 172 化学反应的基本原理 173 化学反应的可逆性 174 化学反应的能量变化规律 175 化学反应速率变化曲线及其应用 176 化学反应速率的定量表示方法 177 化学反应速率的概念 178 化学反应速率的调控作用 179 化学反应速率的影响因素 180 化学反应速率和化学计量数的关系 181 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 182 化学反应中能量转化的原因 183 化学方程式的书写 184 化学方程式的有关计算 185 化学科学的主要研究对象 186 化学能与电能的应用 187 化学能与热能的相互转化 188 化学能与热能的应用 189 化学平衡常数的含义 190 化学平衡的计算 191 化学平衡的调控作用 192 化学平衡的影响因素 193 化学平衡建立的过程 194 化学平衡移动原理 195 化学平衡状态的判断 196 化学实验方案设计的基本要求 197 化学史 198 化学研究基本方法及作用 199 化学在解决能源危机中的重要作用 200 活化能及其对化学反应速率的影响 201 加热反应气体性质实验装置 202 加热分解 203 结构简式 204 结构式 205 金属的电化学腐蚀与防护 206 金属腐蚀的化学原理 207 科学探究的基本过程 208 科学探究方法 209 冷却反应气体性质实验装置 210 离子方程式的有关计算 211 离子积常数 212 离子交换 213 离子浓度大小的比较 214 摩尔质量 215 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 216 浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响 217 排气量气装置 218 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法 219 气体的净化和干燥 220 气体的收集 221 气体发生装置 222 气体摩尔体积 223 强电解质和弱电解质的概念 224 清洁能源 225 球棍模型与比例模型 226 燃料的充分燃烧 227 燃烧热 228 热化学方程式 229 溶解度、饱和溶液的概念 230 溶液pH的定义 231 溶液的含义 232 溶液的组成 233 溶液中溶质的质量分数及相关计算 234 弱电解质的判断 235 弱电解质在水溶液中的电离平衡 236 升华 237 使用化石燃料的利弊及新能源的开发 238 水的电离 239 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 240 尾气处理装置 241 物理变化与化学变化的区别与联系 242 物质的分离、提纯和除杂 243 物质的量的单位--摩尔 244 物质的量的相关计算 245 物质的量浓度 246 物质的量浓度的相关计算 247 物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用 248 物质的组成、结构和性质的关系 249 物质分离装置 250 物质分子中的原子个数计算 251 物质结构中的化学键数目计算 252 吸热反应和放热反应 253 洗气 254 相对分子质量及其计算 255 相对原子质量及其计算 256 盐类水解的应用 257 盐类水解的原理 258 氧化还原反应的电子转移数目计算 259 影响盐类水解程度的主要因素 260 用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成 261 用盖斯定律进行有关反应热的计算 262 用化学平衡常数进行计算 263 有关反应热的计算 264 元素质量分数的计算 265 原电池和电解池的工作原理 266 原料与能源的合理利用 267 原子结构示意图 268 原子团 269 蒸发和结晶、重结晶 270 质量守恒定律 271 中和热 272 化学实验 阿伏加德罗常数的测定 273 氨的制取和性质 274 苯酚的显色反应 275 苯酚钠溶液与CO2的作用 276 苯酚与Br2的反应 277 苯酚与NaOH反应 278 比较强弱电解质的实验 279 比较弱酸的相对强弱的实验 280 不能加热的仪器及使用方法 281 测定某些化学反应的速率 282 测定强酸与强碱反应的反应热 283 测定有机物分子的元素组成 284 层析法 285 产物百分含量与压强的关系曲线 286 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线 287 常见气体的检验 288 常见阳离子的检验 289 常见阴离子的检验 290 蛋白质的变性实验 291 蛋白质的盐析 292 蛋白质的颜色反应 293 滴定实验中指示剂的使用 294 电解原理的应用实验 295 肥皂的制取 296 分液和萃取 297 干燥仪器 298 给铁件镀铜 299 过滤、分离与注入溶液的仪器 300 海带成分中碘的检验 301 合成氨条件的选择 302 合成有机高分子化合物的性质实验 303 红砖中氧化铁成分的检验 304 化学实验安全及事故处理 305 化学实验操作的先后顺序 306 化学实验方案的评价 307 化学试剂的存放 308 化学试剂的分类 309 化学仪器的洗涤、干燥 310 几种化学肥料的鉴别 311 几组未知物的检验 312 计量仪器及使用方法 313 夹持仪器 314 甲烷的取代反应 315 甲烷的性质实验 316 间接加热的仪器及使用方法 317 检验氯离子 318 检验三价铁与二价铁 319 碱金属及其化合物的性质实验 320 连接仪器及用品 321 连接仪器装置 322 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 323 硫酸亚铁的制备 324 铝金属及其化合物的性质实验 325 绿色化学 326 氯、溴、碘的性质实验 327 镁金属及其化合物的性质实验 328 明矾成分的检验 329 脲醛树脂的制取 330 浓硫酸的性质实验 331 配制一定物质的量浓度的溶液 332 葡萄糖的银镜反应 333 其他仪器及其使用方法 334 气体发生装置的气密性检查 335 氢氧化铝的制取和性质探究 336 溶液的配制 337 设计原电池 338 渗析 339 石油的分馏 340 实验室制取蒸馏水 341 实验装置的拆卸 342 实验装置综合 343 食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验 344 试纸的使用 345 探究氨的实验室制法 346 探究氨与水的反应 347 探究沉淀溶解 348 探究电解池作用 349 探究对经典问题的质疑 350 探究二氧化氮与水的反应 351 探究二氧化硫与水和品红溶液的反应 352 探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性 353 探究过氧化钠与水的反应 354 探究化学反应机理 355 探究化学规律 356 探究化学实验中的反常现象 357 探究钾与水、氧气的反应 358 探究离子键的形成 359 探究卤素单质间的置换反应 360 探究铝热反应 361 探究铝盐和铁盐的净水作用 362 探究铝与酸、碱溶液的反应 363 探究氯水、氯气的漂白作用 364 探究镁与水、盐酸及铝与盐酸的反应 365 探究浓度、催化剂对化学平衡的影响 366 探究浓度对化学平衡的影响 367 探究氢气在氯气中的燃烧 368 探究溶液的酸碱性 369 探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质 370 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 371 探究铁的吸氧腐蚀 372 探究铁离子和亚铁离子的转化 373 探究温度、压强对化学反应速率的影响 374 探究温度、压强对化学平衡的影响 375 探究物质的组成或测量物质的含量 376 探究吸热反应和放热反应 377 探究焰色反应 378 探究影响化学反应速率的因素 379 探究影响盐类水解平衡的因素 380 探究原电池及其工作原理 381 体积百分含量随温度、压强变化曲线 382 铁及其化合物的性质实验 383 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 384 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 385 物质的检验和鉴别的实验方案设计 386 物质的量或浓度随时间的变化曲线 387 物质的溶解与加热 388 物质分离、提纯的实验方案设计 389 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 390 物质检验实验方案的设计 391 纤维素的性质实验 392 相对分子质量的测定 393 性质实验方案的设计 394 溴乙烷的制取 395 验证牺牲阳极的阴极保护法 396 验证原电池的效果 397 药品的取用 398 乙醇的催化氧化实验 399 乙醇的消去反应 400 乙醇与金属钠的反应 401 乙醛的银镜反应 402 乙醛与Cu(OH)2的反应 403 乙炔的燃烧 404 乙炔的性质实验 405 乙酸的酯化反应 406 乙酸乙酯的制取 407 乙酸与Na2CO3的反应 408 乙烯的燃烧 409 乙烯的实验室制法 410 有机物（官能团）的检验 411 蔗糖与淀粉的性质实验 412 蒸发、蒸馏与结晶的仪器 413 蒸馏与分馏 414 直接加热的仪器及使用方法 415 指示剂的使用 416 制备实验方案的设计 417 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁 418 中和滴定 419 中和热的测定 420 转化率随温度、压强的变化曲线 421 化学学科特点和基本研究方法 "三废"处理与环境保护 422 常见的生活环境的污染及治理 423 常见的食品添加剂的组成、性质和作用 424 氮的氧化物的性质及其对环境的影响 425 二氧化硫的污染及治理 426 合理摄入营养物质的重要性 427 人体必需的氨基酸 428 人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径 429 人体新陈代谢过程中的生化反应 430 微量元素对人体健康的重要作用 431 维生素在人体中的作用 432 药物的主要成分和疗效 433 营养均衡与人体健康的关系 434 化学综合计算 复杂化学式的确定 435 数据缺省型的计算 436 物质的量浓度的计算 437 有关范围讨论题的计算 438 有关过量问题的计算 439 有关混合物反应的计算 440 有关燃烧热的计算 441 有关有机物分子式确定的计算 442 金属的冶炼及物质的制取 纯碱工业（侯氏制碱法） 443 氮的固定 444 高炉炼铁 445 工业合成氨 446 工业制氨气 447 工业制冰晶石 448 工业制金属铝 449 工业制取硫酸 450 工业制取漂粉精 451 工业制取水煤气 452 工业制取硝酸 453 工业制烧碱 454 硅酸盐工业 455 氯碱工业 456 铜的电解精炼 457 以氯碱工业为基础的化工生产简介 458 物质结构与性质 “等电子原理”的应用 459 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 460 常见元素的名称、符号、离子符号 461 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 462 分子等层次研究物质的意义 463 分子间作用力 464 分子间作用力对物质的状态等方面的影响 465 分子晶体 466 共价键的形成及共价键的主要类型 467 核电荷数 468 核素 469 化合物类型的判断 470 化学键 471 化学键和分子间作用力的区别 472 画元素的原子结构示意图 473 极性分子和非极性分子 474 极性键和非极性键 475 价层电子对互斥理论 476 键能、键长、键角及其应用 477 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 478 金属键的涵义 479 金属键与金属的物理性质的关系 480 金属晶体 481 金属晶体的基本堆积模型 482 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 483 晶胞的计算 484 晶格能的应用 485 晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用 486 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系 487 晶体熔沸点的比较 488 离子化合物的结构特征与性质 489 离子键的形成 490 离子晶体 491 判断简单分子或离子的构型 492 配合物的成键情况 493 氢键 494 氢键的存在对物质性质的影响 495 同位素及其应用 496 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 497 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 498 微粒半径大小的比较 499 位置结构性质的相互关系应用 500 物质的结构与性质之间的关系 501 物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质 502 相似相溶原理及其应用 503 研究物质结构的基本方法和实验手段 504 用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱 505 有机化合物的异构现象 506 有机化合物中碳的成键特征 507 元素 508 元素电离能、电负性的含义及应用 509 元素周期表的结构及其应用 510 元素周期律的实质 511 元素周期律的作用 512 元素周期律和元素周期表的综合应用 513 原子构成 514 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 515 原子核外电子的能级分布 516 原子核外电子的跃迁及应用 517 原子核外电子的运动状态 518 原子核外电子排布 519 原子结构的构造原理 520 原子结构与元素的性质 521 原子结构与元素周期律的关系 522 原子晶体 523 原子序数 524 质量数与质子数、中子数之间的相互关系 525 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 526 有机化学基础 “手性分子”在生命科学等方面的应用 527 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 528 常用合成高分子材料的化学成分及其性能 529 淀粉的性质和用途 530 氟氯代烷对环境的影响 531 海水资源及其综合利用 532 聚合反应与酯化反应 533 煤的干馏和综合利用 534 酶的结构和性质 535 葡萄糖的性质和用途 536 取代反应与加成反应 537 生活中的有机化合物 538 石油的裂化和裂解 539 塑料的老化和降解 540 纤维素的性质和用途 541 消去反应与水解反应 542 新型有机高分子材料 543 盐析 544 油脂的性质、组成与结构 545 有机高分子化合物的结构和性质 546 有机物的合成 547 有机物的鉴别 548 有机物的结构和性质 549 有机物的结构式 550 有机物的推断 551 造纸 552 蔗糖、麦芽糖简介 553 酯的性质 $ 2025届高三年级10月份联考 化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草搞纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 F19 P31 S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学品在食品工业中有着重要的应用。下列应用与氧化还原反应有关的是 A. 用活性炭脱除糖浆的颜色 B. 谷氨酸钠用作食品增味剂 C. 用于葡萄酒中，起保质作用 D. 在馒头、面包加工时起膨松剂的作用 2. 酸催化作用下，与的混合溶液发生反应，可在石油开采中用于油路解堵。下列化学用语表述正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中的配位键可表示为 C. 的结构模型为 D. 用电子式表示NaCl的形成过程为 3. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．验证的还原性 B．除去中的HCl 实验装置 实验目的 C．加热熔融NaOH固体 D．保护铁件 A. A B. B C. C D. D 4. 195K时在中与反应生成(结构如下图所示)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 分子中含有的共用电子对数为 B. 中显-2价的氧原子数为 C. 标准状况下，中的氯原子数为 D. 48g由和组成的混合气体中氧原子数为 5. 下列实验中选用仪器不合理的是 A. 测量的沸点：③⑤ B. 配制溶液：①②⑥ C. 从溴水中萃取：①② D. 用标准溶液滴定溶液：④⑦ 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸处理水垢中的碳酸钙： B. 常温下，将通入NaOH溶液中制备漂白液： C. 海水提溴的过程中用的水溶液吸收溴蒸气： D. 向苯酚钠溶液中通入少量： 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 蒸发溶液可得到氯化铝晶体 易溶于水 B 热稳定性： 键能：键键 C 可用pH试纸测氯水的pH 氯水有酸性 D 能使酸性溶液褪色 有漂白性 A. A B. B C. C D. D 8. 某氢氧燃料电池的工作示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 电极电势：电极a>电极b B. 离子移动方向：K+→电极a C. 负极上的电极反应式： D. 放电过程中电解质溶液中的不断减小 9. 在容积可变的密闭容器中，充入2mol和2molNO发生反应，在不同压强(、)下，反应达到平衡时，测得NO的转化率随温度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 化学平衡常数： B. 化学反应速率： C. 容器的容积： D. 活化分子数： 10. 某芳香族化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期元素，W与X的原子序数之差为8，Z、T同主族。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性：Z>Y B. X、Y、Z、W、T中部分元素能组成离子化合物 C. 简单氢化物的沸点：W>Z>Y D. Y元素的最高价氧化物属于酸性氧化物 11. 室温下，根据下列实验过程及现象能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 可以升华 B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，加热，烧瓶中有红棕色气体产生 木炭作还原剂，将还原 D 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，溶液消耗的NaOH溶液多 酸性： A. A B. B C. C D. D 12. 微生物在电子供体的作用下可将（）（存在形式为）还原为更易被去除的（）（最终转化为去除），根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原，为去除水中的锑（）酸盐，某课题组建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应器可以实现S的循环利用 B. 反应机理图中，“歧化”反应，若生成，理论上需要S参与反应 C. 生成沉淀的离子方程式为 D. （）的去除过程中每一步都发生了氧化还原反应 13. BHMF()在聚氨酯泡沫塑料、树脂、人造纤维的合成方面应用广泛，利用电催化反应可将生物质产品HMF()和GLY(甘油：)转化为高附加值的化学品，电催化装置如下图所示。在电解过程中，下列说法正确的是 A. 电子移动方向： B. X电极的电极反应式为 C. 透过质子交换膜从右向左移动 D. 当生成lmolHCOOH时，理论上外电路转移3mol电子 14. 空气中浓度过大会导致海水酸化，从而导致珊瑚礁(主要成分为)减少。实验室模拟珊瑚礁附近水体环境探究(X为、、或)与pH的关系，实验结果如下图所示。下列说法正确的是 A. 线段③表示与pH的关系 B. 的数量级为 C. c点的pH等于8.3 D. 在纯水中的溶解度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 石油、天然气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气中普遍含有，对回收处理并加以利用是人们普遍关心的问题。已知、。 回答下列问题： （1）硫化氢可以用NaOH溶液吸收，也可以用溶液吸收。 ①向溶液中缓慢通入气体至完全反应，当溶液中与相等时，通入的气体在标准状况下的体积约为_______L。 ②常温下，向酸性溶液中通入至时，溶液中刚好有ZnS沉淀生成，计算溶液的_______[已知：]。 （2）活性炭氧化吸附脱除的原理如下图所示，已知核心反应为。 ①其他条件不变时，增大水膜的厚度，的去除率_______(填“增大”或“降低”)。 ②研究发现，其他条件不变时，适当增大水膜的pH，的去除率增大，其原因可能为_______。 （3）最近我国在太阳能光电催化-化学耦合处理硫化氢研究中取得新进展，相关装置如下图所示。a极区依次发生的反应为_______、_______。 （4）富玛克斯法治理硫化氢的工艺流程如下图所示，反应I中无论是少量还是过量均只生成两种酸式盐，反应II生成RNHOH，反应III生成RNO(R表示芳香烃基)。 ①结合反应I判断，四个电离常数、、、中最大的和最小的分别是_______、_______。 ②写出反应II中生成硫单质的化学方程式：_______。 16. 草酰氯()常用于有机氯化物的制备。某科研小组查阅有关资料，设计了如下图所示的装置制备草酰氯并通过测定锥形瓶中HCl的含量间接计算草酸的转化率。 制备原理与相关物质的性质如表所示： 制备 原理 物质 熔点/℃ 190℃左右升华 162℃左右升华 1.2 沸点/℃ 105 63 111 溶解性 溶于水、不溶于甲苯 遇水剧烈分解 遇水剧烈分解 溶于甲苯，遇水剧烈分解 难溶于水 实验过程：在三颈烧瓶中放入5.40g无水草酸和过量的五氯化磷，并通过仪器b加入10mL甲苯，控制三颈烧瓶内反应温度在50℃左右，反应一段时间，充分反应后通入一段时间，冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质倒出，经一系列操作，得到粗产品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）仪器c中盛放的试剂可能是_______。 （3）反应后通入的目的是_______。 （4）测定草酸的转化率。 ①待反应完全后，将锥形瓶中的溶液稀释至250.00mL，取出25.00mL滴加几滴甲基橙作指示剂，用标准溶液进行滴定，实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则滴定所用NaOH溶液的体积为_______mL，草酸的转化率为_______(保留三位有效数字)；若调整液面后，没有排气泡直接滴定滴定后气泡消失，则测定的草酸转化率_______(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。 ②下列关于滴定操作的做法正确的是_______(填选项字母)。 A．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判断达到滴定终点 B．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 17. 工业上含硫矿物产生的可以按如下图所示的流程脱除或利用。 回答下列问题： （1）上述图示中涉及的五种共价分子中，属于非极性分子的是_______(填化学式)，理由为_______。 （2）石灰石是常用的固硫剂，过程Ⅰ涉及反应的热化学方程式包括： i．； ii．； iii．。 写出表示CO燃烧热的热化学方程式：_______。 （3）在某催化剂的作用下，过程II由若干基元反应组成，反应历程中某一步基元反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中直线M所示。已知Arrhenius经验公式为(其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。 ①该基元反应的活化能_______。 ②当改变外界条件时，实验数据由图中直线变为直线N，则实验改变的外界条件可能是_______。 （4）①在容积为2L的恒容密闭容器中充入与，发生反应。反应经过2s后达到平衡，此时测得的物质的量为0.2mol，则0~2s内，平均反应速率_______。 ②一定温度和压强下，反应物投料比与的平衡转化率的关系如下图所示，在该温度下该反应的物质的量分数平衡常数_______[反应的物质的量分数平衡常数，其中、、、为各组分的物质的量分数]。 （5）某学习小组运用电化学原理设计了如下图所示的装置(通入的气体略)，从而实现了的脱除、发电，同时还能制备硫酸，其负极的电极反应式为_______。 18. 锰酸锂是新能源电池的主要正极材料之一，主要用于电动工具、电动玩具等需要移动的储能工具。工业上以水锰矿(主要成分为MnO、，还含有少量的、、FeO、)为原料制备锰酸锂的流程如下图所示： 已知：①“二次酸浸”时反应的化学方程式为； ②常温下，相关物质的如表所示： 物质 ③实验条件下开始沉淀时的pH为8.1，开始溶解时的pH为7.8。 回答下列问题： （1）生产中“二次酸浸”工序所得浸取液要及时返回“一次酸浸”工序，这么做的优点是_______、_______(列举2条)。 （2）经检验“滤液1”中无，其原因为_______(用离子方程式解释)。 （3）加入MnO的目的是调节pH，应控制pH的范围是_______(当离子浓度时认为该离子已沉淀完全)。 （4）“电解”中利用惰性电极电解体系获得，其反应机理如下图所示： 写出第iii步反应的电极反应式：_______。 （5）“焙烧”阶段在实际生产中，将与按物质的量之比混合后，均匀加热、逐渐升温制取，反应过程如下： ①升温到515℃时，开始分解产生，同时生成固体A，此温度比预计的分解温度(723℃)低得多，原因可能是_______。 ②升温到566℃时，开始分解产生另一种气体X，同时得到固体B，完全反应后，X恰好与①中产生的的物质的量相等。则固体B的化学式为_______。 ③升温到720℃时，第三阶段反应开始，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的。写出该阶段反应的化学方程式：_______。 2025届高三年级10月份联考 化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草搞纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 F19 P31 S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 0.448 ②. 1.2 （2） ①. 降低 ②. 增大pH，促进的电离，浓度增大，促使反应的进行 （3） ①. ②. （4） ①. ②. ③. 【16题答案】 【答案】（1）(球形)冷凝管 （2）无水 （3）将滞留在装置中的HCl气体全部驱赶到装置B中，使其被完全吸收 （4） ①. 23.60 ②. 78.7% ③. 偏大 ④. BC 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 分子中正电中心和负电中心重合 （2） （3） ①. 20.0 ②. 选用了更高效的催化剂或增大了催化剂的比表面积 （4） ①. 0.225 ②. 81 （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 使“一次酸浸”温度升高，增大酸浸速率 ②. 提高硫酸的利用率 （2） （3） （4） （5） ①. 对的分解有催化作用 ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $