精品解析：黑龙江省北安市第二中学校2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

北安二中初三化学期中试卷（2024.10） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12题每题各有一个正确选项，13-15题每题各有一个或两个正确选项） 1. 下列提炼铜的步骤中，主要发生化学变化的是 A. 挖凿铜矿 B. 粉碎矿石 C. 淘洗铜砂 D. 烧炭炼铜 2. 下列有关氧气的制取、收集、性质验证以及分离二氧化锰的实验操作不正确的是 A. 制取氧气 B. 收集氧气 C. 验证性质 D. 分离二氧化锰 3. 下列关于化学反应的实验现象描述不正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 B. 一氧化碳还原氧化铁实验，可以看到红棕色的粉末变成黑色 C. 锌和稀盐酸反应，固体溶解，有气泡生成，溶液变为浅绿色 D. 铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出 4. 关于金属材料的说法正确的是 A. 合金中至少含有两种金属 B. 金能压成薄片，说明熔点高 C. 历史上使用铜比铁更早 D. 用钢丝球擦洗铝制炊具 5. 是自来水厂常用消毒剂，其工业生产原理是，该反应中氯元素的化合价最高是 A. B. C. D. 0 6. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是 A. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B. 化学反应前后，原子的种类和数目都发生了改变 C. 物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化 D. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 7. 下列有关化学概念的辨析中，合理的是 A. 含有氧元素的物质一定是氧化物 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 只含有一种元素的纯净物一定是单质 D. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 8. 如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后u型管内液面a低于b，符合上述实验现象的一组试剂是 A. 氢氧化钠和水 B. 氯化钠和水 C. 硝酸铵和水 D. 蔗糖和水 9. 下列物质不属于合金的是 A. 硬铝 B. 黄铜 C. 赤铁矿 D. 不锈钢 10. 对下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 氯化钠放入水中，很快就“消失”了 氯化钠分子在水分子的作用下，向水中扩散 B 溶液间的反应比固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中多 C 用水银温度计测量体温 分子的大小随温度的升降而增减 D 蔗糖溶液是混合物 由不同种原子构成 A. A B. B C. C D. D 11. 现有铁粉和其他物质组成的混合物一共，加入足量的稀盐酸中，充分反应，共产生的氢气，则其组成可能是 A. 铁、镁、锌 B. 铁、铜、铝 C. 铁、镁、碳 D. 铁、银、锌 12. 有关溶液下列说法正确的是 A. 在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液中溶质的质量比不饱和溶液的大 B. 温度升高时，物质的溶解度均增大 C. 把水喷向空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶解量 D. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 13. 下列图像不能正确反映对应变化的是 A. 在水中的溶解度变化 B. 向两份等浓度、等质量的稀盐酸中分别逐渐加入铝粉和铁粉至过量 C. 表示某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D. 向相同质量的、中分别加入足量等浓度的稀硫酸 14. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的 选项 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法 A 氯化钠 硝酸钾 加水溶解、蒸发结晶、过滤 B 铁 硫酸铜 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 氧气 氮气 通过灼热的铜网 D 氯化钙溶液 稀盐酸 加足量的碳酸钙，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 在一定量的和的混合溶液中，加入的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 A. 若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌 B. 滤液中一定有，滤渣中一定有银 C. 反应后溶液的质量可能不变 D. 滤出的固体中含有铁 二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共计24分） 16. 用化学符号表示： （1）金刚石________； （2）碘酒中的溶剂________； （3）2个铁离子________； （4）保持氦气化学性质的最小粒子________。 17. 人类文明进步与材料发展关系十分密切。 （1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有________的性质。 （2）铝合金被广泛用于航天工业。铝合金的硬度比纯铝的硬度________。 （3）大桥在建造过程中使用了大量钢材。为了防止生锈可在钢材表面________；其防锈原理是_____。 （4）若要验证飞机材料中的、和的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是______（填序号）。 A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 写出有关反应的化学方程式_________。 18. 已知铝制易拉罐（图1）中含有铟（）。 （1）如图2为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是__________。 （2）铝具有很好地抗腐蚀性，用化学方程式表示___________。 （3）将由、、三种金属组成的混合物加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体的质量为，则生成氢气为_____克。 19. 如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。据如图回答下列问题。 （1）在时，a物质的溶解度为________克。 （2）时、将c物质加入水中充分溶解后，所科溶液的质量是________g。 （3）分别将时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。 （4）a中含有少量的c，提纯a的方法是_________。 （5）将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采取的方法是_________。 20. 将冰雪与化学推断题相结合别有一番乐趣。如图“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中A与E、C与D分别为同一类别的物质，E是年产量最高的金属，D是造成温室效应的主要气体，（其中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。请写出你的推断： （1）A的化学式是________________。 （2）请写出B和F反应的化学方程式：________________。 （3）A→D的反应属于________________（填基本反应类型）反应。 三、简答题（每小题1分，共计9分） 21. 厨房就是一个小小的实验室，蕴含了许多化学知识，请解释下列问题。 （1）铝锅比铁锅耐腐蚀的原因是什么？ （2）铁锅洗干净后要用干布擦去表面的水珠，其目的是？ （3）家里妈妈做熟饭后，关闭燃气阀门灭火、灭火原理是什么？ 22. 用学过的知识解释下列现象： （1）生铁和钢都是铁合金，二者性能差异大的原因是什么？ （2）铁矿石冶炼成铁的过程中，焦炭的作用是什么？ （3）保护金属资源除了防止金属的锈蚀以外，还可以采取什么措施？（写一点） 23. 生活中蕴含许多化学知识，请解答下列问题。 （1）生活中汽油或洗涤剂都能除去衣服上的油污，其原理有什么不同？ （2）一瓶久置的合格生理盐水不会变浑浊，为什么？ （3）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？ 四、实验题（每空1分，化学方程式2分，共计25分） 24. 掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，才能保障化学实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题： （1）取用块状药品用________夹取。（填仪器名称） （2）读取量筒内液体体积时，若采用仰视读数，则读数________（填“大于”、“小于”或“等于”）实际体积； （3）给固体药品加热时，试管口略向下倾斜的原因是________________。 25. 以下是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题。 (1)A实验欲探究影响物质溶解性的因素是_______。 (2)B实验说明铁钉生锈与________有关。 (3)C实验得出CO2的性质有_______。 (4)D实验中，甲试管内的气体是_______，该实验得出关于水的组成的结论是_______。 26. 某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题。 （1）写出标号①仪器的名称________； （2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是________（填字母），还需补充的实验用品是________，实验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是________________（答一点即可）； （3）实验室制取二氧化碳，与B相比，C作为制取二氧化碳的发生装置，优点是___________。 （4）若用C装置制取氧气，请选取药品并写出化学方程式________________。 27. 有一包固体物质，已知含有硝酸铵、硝酸铜、硝酸银、碳酸钙中的两种。为了探究其组成，做了如下探究： [进行实验] （1）取少量固体于试管中，加入适量的水，固体全部溶解。可知原固体中一定没有______；用手触摸试管外壁，没有发现温度变化，又知原固体中不含______；从而确定了固体的成分为______。 另取少量固体，加水配成溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应过滤，得到滤液和滤渣。 [提出问题]滤渣成分是什么？ [猜想假设]猜想I：银 猜想Ⅱ：银、铜 猜想Ⅲ：银、锌 [交流讨论] （2）同学们一致认为猜想________是错误的，理由是__________；你认为固体的成分还可能是_____________。 （3）若你的猜想正确，可以向滤渣中加入_____，若有______（填现象），证明猜想正确。 （4）若滤液呈蓝色，则猜想________可能正确。 [反思交流] （5）确定反应后滤渣的成分时，如果验证了某种金属存在，则在金属活动顺序表中排在其________（填“前”或“后”）面的金属一定存在。 五、计算题（28题3分、29题9分，共计12分） 28. 维生素B2(C17H20O6N4)可以用于防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎,其主要存在于牛奶、动物内脏、蛋、瘦肉、麦胚、黄豆、花生等食物中。请回答下列问题: (1)维生素B2由______种元素组成。  (2)维生素B2中各元素的原子个数比为_________。  (3)维生素B2中碳、氢两种元素的质量比为_______。 29. 取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。 （1）原混合物中铁粉的质量为________。 （2）生成氢气的质量是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.01g） （3）d点物质的化学式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北安二中初三化学期中试卷（2024.10） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12题每题各有一个正确选项，13-15题每题各有一个或两个正确选项） 1. 下列提炼铜的步骤中，主要发生化学变化的是 A. 挖凿铜矿 B. 粉碎矿石 C. 淘洗铜砂 D. 烧炭炼铜 【答案】D 【解析】 【详解】A.挖凿铜矿的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B.粉碎矿石的过程中只是矿石的大小和形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C.淘洗铜砂的过程中只是将铜砂中的不溶于水的杂质洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； D.烧炭炼铜的过程中有新物质铜生成，属于化学变化，故符合题意。 故选D。 2. 下列有关氧气的制取、收集、性质验证以及分离二氧化锰的实验操作不正确的是 A. 制取氧气 B. 收集氧气 C. 验证性质 D. 分离二氧化锰 【答案】C 【解析】 【详解】A、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热型，图中装置正确，故A正确； B、排水法收集氧气，集气瓶要提前装满水，图中装置正确，故B正确； C、验证氧气的性质，做细铁丝燃烧的实验时，为防止热的溅落物炸裂瓶底，瓶底应放一些水或沙子，图中操作错误，故C错误； D、二氧化锰不溶于水，固液分离采用过滤的方法，图中装置正确，故D正确，故选C。 3. 下列关于化学反应的实验现象描述不正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 B. 一氧化碳还原氧化铁实验，可以看到红棕色的粉末变成黑色 C. 锌和稀盐酸反应，固体溶解，有气泡生成，溶液变为浅绿色 D. 铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，故正确； B、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，可以看到红棕色的粉末变成黑色，故正确； C、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，可观察到固体溶解，有气泡生成，溶液为无色，故不正确； D、铝丝插入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，则可观察到铝丝表面有红色物质析出，故正确； 故选：C。 4. 关于金属材料的说法正确的是 A. 合金中至少含有两种金属 B. 金能压成薄片，说明熔点高 C. 历史上使用铜比铁更早 D. 用钢丝球擦洗铝制炊具 【答案】C 【解析】 【详解】A.合金概念有三个特点:①一定是混合物②合金中各成分都是以单质形式存在③合金中至少有一种金属，不是两种，故选项错误; B.金能压成薄片，说明金的延展性好，故选项错误; C.铜的活动性比铁弱，比铁容易冶炼，所以历史上使用铜比铁更早，故选项正确； D.常温下，铝制炊具表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的继续氧化，所以不能用钢丝球擦洗铝制炊具，故选项错误; 故选C。 5. 是自来水厂常用消毒剂，其工业生产原理是，该反应中氯元素的化合价最高是 A. B. C. D. 0 【答案】B 【解析】 【详解】NaClO3中，Na元素显+1价，O元素显-2价，设：Cl元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5； HCl中，H元素显+1价，设：Cl元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y=0，则y=-1； 设：ClO2中Cl元素的化合价为z，z+（-2）×2=0，可得z=+4； Cl2属于单质，根据单质中元素的化合价为0，故Cl元素的化合价为0； NaCl中，Na元素显+1价，设：Cl元素的化合价是a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+a=0，则a=-1。 上述含氯物质中氯元素的化合价依次为+5、-1、+4、0、-1。该反应中氯元素的化合价最高是+5。 故选B。 6. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是 A. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B. 化学反应前后，原子的种类和数目都发生了改变 C. 物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化 D. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，它们在物质的结构和性质中起着不同的作用，选项正确； B、化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，各种原子的质量也没有变化。化学反应前后各物质的质量总和必然相等，选项错误； C、化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物的化学键形成。在这个过程中，化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则会释放能量。因此，化学反应过程中一定伴随能量变化‌，选项正确； D、化学反应中温度、压力、催化剂等可以影响反应速率，可以通过控制这些反应条件，促进或者抑制化学反应，选项正确。 故选B。 7. 下列有关化学概念的辨析中，合理的是 A. 含有氧元素的物质一定是氧化物 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 只含有一种元素的纯净物一定是单质 D. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。因此，含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如高锰酸钾（KMnO4）含有氧元素，但它由三种元素组成，不是氧化物‌，故A选项不符合题意； B‌、溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水本身就是均一、稳定的液体，但它是一种纯净物，不是溶液‌，故B选项不符合题意；‌ C、单质是由一种元素组成的纯净物，因此只含有一种元素的纯净物一定是单质，故C选项符合题意； D、 饱和溶液针对的是具体的溶质，某种溶质达到饱和状态后，还是可以溶解其他溶质的，故D选项不符合题意； 故选：C。 8. 如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后u型管内液面a低于b，符合上述实验现象的一组试剂是 A. 氢氧化钠和水 B. 氯化钠和水 C. 硝酸铵和水 D. 蔗糖和水 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热使装置内压强增大，导致液面a低于b，正确； B、氯化钠溶于水温度无明显变化，故不会出现液面a低于b，错误； C、硝酸铵溶于水吸热使装置内压强减小，导致液面a高于b，错误； D、蔗糖溶于水温度无明显变化，故不会出现液面a低于b，错误。 故选A。 9. 下列物质不属于合金的是 A. 硬铝 B. 黄铜 C. 赤铁矿 D. 不锈钢 【答案】C 【解析】 【详解】A、硬铝是铝的一种合金，故A不符合题意； B、黄铜是铜锌合金，故B不符合题意； C、赤铁矿是一种含有铁元素的矿物质，主要成分是氧化铁，不属于合金，故C符合题意； D、不锈钢是铁的合金，故D不符合题意。 故选C。 10. 对下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 氯化钠放入水中，很快就“消失”了 氯化钠分子在水分子的作用下，向水中扩散 B 溶液间的反应比固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中多 C 用水银温度计测量体温 分子的大小随温度的升降而增减 D 蔗糖溶液是混合物 由不同种原子构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠放入水中，很快就“消失”了，是引起氯化钠溶于水后钠离子和氯离子分散到水分子中，不存在氯化钠分子，故选项解释错误； B、溶液间的反应比固体间的反应快，是因为参加反应的粒子，在溶液中接触机会比在固体中多，故选项解释正确； C、水银是金属汞的俗称，汞是由原子构成的，用水银温度计测量体温，是原子的间隔随温度的升降而增减，原子本身大小不变，故选项解释错误； D、蔗糖溶液是混合物，是因为蔗糖溶液是由不同种分子构成的，含有蔗糖分子和水分子，故选项解释错误； 故选：B。 11. 现有铁粉和其他物质组成的混合物一共，加入足量的稀盐酸中，充分反应，共产生的氢气，则其组成可能是 A. 铁、镁、锌 B. 铁、铜、铝 C. 铁、镁、碳 D. 铁、银、锌 【答案】B 【解析】 【详解】设生成0.5g氢气需要铁的质量为x 设生成0.5g氢气需要铝的质量为y 设生成0.5g氢气需要镁的质量为z 设生成0.5g氢气需要锌的质量为a 铜、银与稀盐酸不反应， A、若混合物为铁、镁、锌，则生成氢气的质量小于0.5g，故选项错误； B、若混合物为铁、铜、铝，则生成氢气的质量大于0.5g，故选项错误； C、若混合物为铁、镁、碳，则生成氢气的质量小于0.5g，故选项错误； D、若混合物为铁、银、锌，则生成氢气的质量小于0.5g，故选项错误； 故选：B。 12. 有关溶液下列说法正确的是 A. 在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液中溶质的质量比不饱和溶液的大 B. 温度升高时，物质的溶解度均增大 C. 把水喷向空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶解量 D. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、没有指明溶液的量是否相等，所以无法比较在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液中溶质的质量比不饱和溶液的大，故选项说法错误； B、升高温度时，物质的溶解度不一定增大，比如氢氧化钙升温溶解度减小，故选项说法错误； C、养鱼池常把水喷向空中，可以增加养鱼池中氧气的溶解速度，从而增加养鱼池水中氧气的溶解量，故选项说法正确； D、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水、酒精等，故选项说法错误； 故选：C。 13. 下列图像不能正确反映对应变化的是 A. 在水中的溶解度变化 B. 向两份等浓度、等质量的稀盐酸中分别逐渐加入铝粉和铁粉至过量 C. 表示某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D. 向相同质量的、中分别加入足量等浓度的稀硫酸 【答案】CD 【解析】 【详解】A、气体的溶解度受温度和压强的影响，温度越高，气体的溶解度越小，压强越大，气体的溶解度越大，故该图可以表示O2在水中的溶解度变化，故A不符合题意； B、刚开始时，加入的金属完全反应，根据、可知，则消耗等质量的铝和铁，铝反应生成的氢气较多，当铝、铁过量后，由于消耗的盐酸的质量相等，根据质量守恒定律，产生的氢气全部来自盐酸中，则生成的氢气的质量相同，故B不符合题意； C、室温时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故溶质析出，溶质质量分数减小，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，溶液仍然饱和，最后溶液中溶质质量分数等于初始时溶液的溶质质量分数，题干中是某温度，不是室温，故C符合题意； D、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气，生成的金属化合物中金属元素化合价均为+2价，相对原子小的金属，产生氢气多，镁的相对原子质量小于锌，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，但在未完全反应时，等量的酸产生氢气相等，故曲线会重合，故D符合题意。 故选CD。 14. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的 选项 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法 A 氯化钠 硝酸钾 加水溶解、蒸发结晶、过滤 B 铁 硫酸铜 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 氧气 氮气 通过灼热的铜网 D 氯化钙溶液 稀盐酸 加足量的碳酸钙，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、蒸发结晶时由于氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大,所以蒸发结晶时氯化钠会析出,而少量硝酸钾不会析出,通过过滤可以在滤纸上得到纯净的氯化钠晶体，故选项所采取的方法正确； B、加足量的水溶解，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能达到除杂目的，故选项所采取的方法不正确； C、氧气和铜加热生成氧化铜，氮气和铜不反应，通过灼热的铜网，将原物质除去了，不符合除杂原则，故选项所采取的方法不正确； D、加足量的碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤除去过量的碳酸钙（碳酸钙难溶于水），可得到氯化钙溶液，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； 故选：AD。 15. 在一定量的和的混合溶液中，加入的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 A. 若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌 B. 滤液中一定有，滤渣中一定有银 C. 反应后溶液的质量可能不变 D. 滤出的固体中含有铁 【答案】BC 【解析】 【分析】金属活动性，Zn>Fe>Ag，将一定量锌粉加到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁； 【详解】A、若滤液为浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，则滤渣中不可能有锌，该选项说法错误； B、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，因此滤液中一定有硝酸锌，滤渣中一定有银，该选项说法正确； C、Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，反应后溶液的质量减小，Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，反应后溶液的质量增加，则反应后溶液的质量可能不变，该选项说法正确； D、Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，6.5g的锌可置换出5.6g的铁，但锌先和硝酸银反应，再和硝酸亚铁反应，所以滤出的固体中含有铁的质量肯定小于5.6g，故选项说法错误； 故选：BC。 二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共计24分） 16. 用化学符号表示： （1）金刚石________； （2）碘酒中的溶剂________； （3）2个铁离子________； （4）保持氦气化学性质的最小粒子________。 【答案】（1）C （2）C2H5OH##CH3CH2OH##C2H6O （3）2Fe3+ （4）He 【解析】 【小问1详解】 金刚石是由碳元素组成的单质，化学式为C； 【小问2详解】 碘酒是碘的酒精溶液，溶剂为酒精，化学式为C2H5OH或CH3CH2OH或C2H6O； 【小问3详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个铁离子表示为2Fe3+； 【小问4详解】 氦气是由氦原子直接构成的，故保持氦气化学性质的最小粒子为氦原子，其符号为He。 17. 人类文明进步与材料发展关系十分密切。 （1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有________的性质。 （2）铝合金被广泛用于航天工业。铝合金的硬度比纯铝的硬度________。 （3）大桥在建造过程中使用了大量钢材。为了防止生锈可在钢材表面________；其防锈原理是_____。 （4）若要验证飞机材料中的、和的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是______（填序号）。 A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 写出有关反应的化学方程式_________。 【答案】（1）导热 （2）大 （3） ①. 刷漆 ②. 隔绝氧气和水 （4） ①. B ②. 2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe 【解析】 【小问1详解】 金属具有良好的导热性，所以铁锅用于炒菜，是因为铁具有良好的导热性的性质； 【小问2详解】 金属形成合金以后，熔沸点降低，硬度和抗腐蚀抗磨损性能增强，所以铝合金的硬度比纯铝的硬度大； 【小问3详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，为了防止生锈可在钢材表面刷漆；其防锈原理是隔绝氧气和水； 【小问4详解】 金属活动性铝＞铁＞铜； A、铁、铜都不能与硫酸铝溶液反应，说明铝的金属活动性强于铁和铜，但无法判断铁和铜的金属活动性强弱，故选项不符合题意； B、铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，说明铝的金属活动性强于铁，铜和硫酸亚铁不反应，说明铁的金属活动性强于铜，故选项符合题意； 故选B； 铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，反应的化学方程式为：2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe。 18. 已知铝制易拉罐（图1）中含有铟（）。 （1）如图2为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是__________。 （2）铝具有很好地抗腐蚀性，用化学方程式表示___________。 （3）将由、、三种金属组成的混合物加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体的质量为，则生成氢气为_____克。 【答案】（1）原子的最外层电子数相同 （2）4Al+3O2=2Al2O3 （3）0.4 【解析】 【小问1详解】 对于由原子构成的物质，原子的最外层电子数决定了物质的化学性质，由铝和铟的原子结构示意图可知，铝和铟原子的最外层电子数相同，故金属铟与铝的化学性质相似； 【小问2详解】 铝具有很好地抗腐蚀性，是因为铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3； 【小问3详解】 反应后得到的无水固体为生成的硫酸铝和硫酸锌的混合物，则固体增加的质量即为硫酸根离子的质量，其质量为 27.2g-8g=19.2g，由质量守恒定律，反应前后硫酸根离子的质量不变，则设氢元素中溶质的质量为x，则在盐酸中氢与硫酸根的关系： x=0.4g 由质量守恒定律，反应前后元素不变，所以反应中产生的氢气的质量0.4g。 19. 如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。据如图回答下列问题。 （1）在时，a物质的溶解度为________克。 （2）时、将c物质加入水中充分溶解后，所科溶液的质量是________g。 （3）分别将时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。 （4）a中含有少量的c，提纯a的方法是_________。 （5）将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采取的方法是_________。 【答案】（1）20 （2）60 （3）b>a>c （4）降温结晶 （5）升温 【解析】 【小问1详解】 由图可知，在 t1℃时，a物质的溶解度为20g； 【小问2详解】 t1℃时，c的溶解度是20g，将20gc物质加入50g水中充分溶解后，能够溶解10g，所得溶液的质量是50g+10g=60g； 【小问3详解】 分别将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到，ab溶解度下降，仍然都是饱和溶液，c的溶解度升高，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。b的溶解度大于a，因此b的质量分数大于a，由于a在t1℃时的溶解度大于c在t2℃时的溶解度，因此a的质量分数大于c，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c； 【小问4详解】 a的溶解度随着温度升高而增大，c的溶解度随着温度升高而减小，a中含有少量的c，提纯a的方法是降温结晶； 【小问5详解】 c的溶解度随着温度升高而减小，将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采取的方法是升温。 20. 将冰雪与化学推断题相结合别有一番乐趣。如图“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中A与E、C与D分别为同一类别的物质，E是年产量最高的金属，D是造成温室效应的主要气体，（其中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。请写出你的推断： （1）A的化学式是________________。 （2）请写出B和F反应的化学方程式：________________。 （3）A→D的反应属于________________（填基本反应类型）反应。 【答案】（1）O2 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）化合 【解析】 【分析】E是年产量最高的金属，则E是铁，D是造成温室效应的主要气体，则D是二氧化碳。C与D是同类物质，则C是氧化物，且该氧化物可以和铁相互转化。A与E是同类物质，则A是单质，A可以转化为C、D，所以A是氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，氧气和铁点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳加热生成铁和二氧化碳，C是四氧化三铁。F可以和二氧化碳相互转化，则可以是碳酸盐，初中常见的碳酸盐可以是碳酸钙。B可以和碳酸盐、铁反应，则B可以是盐酸或硫酸。代入验证，分析正确。 【小问1详解】 由分析可知A是氧气，化学式O2； 【小问2详解】 B可以是盐酸，F可以是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；其他合理即可。 【小问3详解】 A氧气转化为二氧化碳，可以是碳和氧气点燃生成二氧化碳，是多变一的反应，是化合反应。 三、简答题（每小题1分，共计9分） 21. 厨房就是一个小小的实验室，蕴含了许多化学知识，请解释下列问题。 （1）铝锅比铁锅耐腐蚀的原因是什么？ （2）铁锅洗干净后要用干布擦去表面的水珠，其目的是？ （3）家里妈妈做熟饭后，关闭燃气阀门灭火、灭火原理是什么？ 【答案】（1）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （2）防止铁锅生锈 （3）清除或隔离可燃物 【解析】 【小问1详解】 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝锅比铁锅耐腐蚀； 【小问2详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁锅洗干净后要用干布擦去表面的水珠，其目的是：防止铁锅生锈； 【小问3详解】 家里妈妈做熟饭后，关闭燃气阀门也能灭火，是清除或隔离可燃物，从而达到灭火的目的。 22. 用学过的知识解释下列现象： （1）生铁和钢都是铁合金，二者性能差异大的原因是什么？ （2）铁矿石冶炼成铁的过程中，焦炭的作用是什么？ （3）保护金属资源除了防止金属的锈蚀以外，还可以采取什么措施？（写一点） 【答案】（1）含碳量不同 （2）燃烧放热，提供热量，提供还原剂 （3）回收废旧金属（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 生铁和钢都是铁的合金，二者含碳量不同，生铁含碳量2～4.3%，钢的含碳量是0.03%～2%，含碳量不同决定性能不同。 【小问2详解】 铁矿石冶炼成铁的过程中，利用了焦炭的可燃性，燃烧时放热，能提供热量；在高温下，二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，可以生成一氧化碳用作炼铁的还原剂。 【小问3详解】 地球上的金属资源有限，除了防止金属锈蚀以外，我们还可以通过回收废旧金属、寻求金属替代品等来保护金属资源。 23. 生活中蕴含许多化学知识，请解答下列问题。 （1）生活中汽油或洗涤剂都能除去衣服上的油污，其原理有什么不同？ （2）一瓶久置的合格生理盐水不会变浑浊，为什么？ （3）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？ 【答案】（1）汽油溶解油污，洗涤剂具有乳化的功能。 （2）因为溶液具有均一、稳定性。 （3）温度越高，气体溶解度越小。 【解析】 【小问1详解】 洗涤剂能除去衣服上的油污，是因为洗涤剂有乳化作用，将原来的植物油分散成无数细小液滴而不集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走；而汽油除去衣服上的油污利用了溶解原理。 【小问2详解】 一瓶久置的合格生理盐水不会出现浑浊现象，是因为溶液具有均一、稳定性。 【小问3详解】 因为温度越高，气体溶解度越小，所以加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出。 四、实验题（每空1分，化学方程式2分，共计25分） 24. 掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，才能保障化学实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题： （1）取用块状药品用________夹取。（填仪器名称） （2）读取量筒内液体体积时，若采用仰视读数，则读数________（填“大于”、“小于”或“等于”）实际体积； （3）给固体药品加热时，试管口略向下倾斜的原因是________________。 【答案】（1）镊子 （2）小于 （3）防止冷凝水倒流造成试管炸裂 【解析】 【小问1详解】 取用块状药品需要用镊子夹取； 【小问2详解】 读取量筒内液体体积时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平；若采用仰视读数，读取数值小于实际数值，则读数小于实际体积； 【小问3详解】 给固体物质加热时，试管口略向下倾斜的原因：防止冷凝水倒流造成试管炸裂。 25. 以下是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题。 (1)A实验欲探究影响物质溶解性的因素是_______。 (2)B实验说明铁钉生锈与________有关。 (3)C实验得出CO2的性质有_______。 (4)D实验中，甲试管内的气体是_______，该实验得出关于水的组成的结论是_______。 【答案】 ①. 溶剂的种类(性质) ②. 水 ③. CO2 的密度比空气大，不可燃也不助燃 ④. 氧气 ⑤. 水是由氢、氧两种元素组成的 【解析】 【详解】(1)碘不溶于水，但能溶于汽油中，说明影响物质溶解性的因素是溶剂的种类(性质)；(2)第一支试管：铁钉在潮湿的空气中生锈；第二支试管：铁钉在干燥的空气中不生锈，说明铁钉生锈与水有关；(3)此实验的现象是：下层的蜡烛火焰先熄灭，上层的蜡烛火焰后熄灭，说明CO2 的密度比空气大，不可燃也不助燃；(4)通电电解水，一段时间后，正极生成的气体是氧气，负极生成的气体是氢气，因此D实验中甲气体是氧气，该实验得出关于水的组成的结论是水是由氢、氧两种元素组成的。 26. 某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题。 （1）写出标号①仪器的名称________； （2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是________（填字母），还需补充的实验用品是________，实验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是________________（答一点即可）； （3）实验室制取二氧化碳，与B相比，C作为制取二氧化碳的发生装置，优点是___________。 （4）若用C装置制取氧气，请选取药品并写出化学方程式________________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AF ②. 棉花 ③. 收集氧气前，集气瓶内没有装满水（合理即可） （3）可以控制反应速率 （4）过氧化氢溶液、二氧化锰， 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是锥形瓶。 【小问2详解】 用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，需要加热，发生装置应选择A。氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，收集较纯净的氧气，需采用排水法，则收集装置应选择F，因此装置组合是AF； 为了防止加热时试管内固体粉末进入导管，需在试管口塞一团棉花，因此还需补充的实验用品是棉花； 实验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是：未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集（会收集到装置内原有的空气，导致氧气不纯）；收集氧气前，集气瓶没有装满水（集气瓶内有空气残留，导致氧气不纯）；收集氧气后，没有在水中盖上玻璃片就将集气瓶取出水面（会导致集气瓶内混入空气，导致氧气不纯）；排水法收集到的气体会混有水蒸气。 【小问3详解】 实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，与B相比，C作为制取二氧化碳的发生装置，C装置中的活塞可以控制滴加稀盐酸的速率，从而控制反应速率，而B装置没有这一作用，因此C装置的优点是可以控制反应速率。 【小问4详解】 C装置属于固液常温型发生装置，若用C装置制取氧气，可以是利用过氧化氢溶液、二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为：。 27. 有一包固体物质，已知含有硝酸铵、硝酸铜、硝酸银、碳酸钙中的两种。为了探究其组成，做了如下探究： [进行实验] （1）取少量固体于试管中，加入适量的水，固体全部溶解。可知原固体中一定没有______；用手触摸试管外壁，没有发现温度变化，又知原固体中不含______；从而确定了固体的成分为______。 另取少量固体，加水配成溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应过滤，得到滤液和滤渣。 [提出问题]滤渣成分是什么？ [猜想假设]猜想I：银 猜想Ⅱ：银、铜 猜想Ⅲ：银、锌 [交流讨论] （2）同学们一致认为猜想________是错误的，理由是__________；你认为固体的成分还可能是_____________。 （3）若你的猜想正确，可以向滤渣中加入_____，若有______（填现象），证明猜想正确。 （4）若滤液呈蓝色，则猜想________可能正确。 [反思交流] （5）确定反应后滤渣的成分时，如果验证了某种金属存在，则在金属活动顺序表中排在其________（填“前”或“后”）面的金属一定存在。 【答案】（1） ①. 碳酸钙 ②. 硝酸铵 ③. 硝酸铜、硝酸银 （2） ①. Ⅲ ②. 金属活动性顺序 Zn>Cu>Ag，锌和硝酸铜完全反应后，才会有锌剩余 ③. 银、铜、锌 （3） ①. 稀盐酸 ②. 气泡产生 （4）I、Ⅱ （5）前 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙难溶于水，取少量固体于试管中，加入适量的水，固体全部溶解，可知原固体中一定没有碳酸钙；硝酸铵溶于水吸热，用手触摸试管外壁，没有发现温度变化，又知原固体中不含硝酸铵；从而确定了固体的成分为硝酸铜、硝酸银； 【小问2详解】 同学们一致认为猜想Ⅲ是错误的，是因为金属活动性顺序 Zn>Cu>Ag，锌和硝酸铜完全反应后，才会有锌剩余；若锌有剩余，则滤渣中肯定存在银、铜，则固体的成分还可能是银、铜、锌； 【小问3详解】 金属活动性顺序 Zn>H>Cu>Ag，向滤渣中加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，若有气泡产生，证明猜想正确； 【小问4详解】 若滤液呈蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，则滤渣中一定没有锌，则猜想I、Ⅱ可能正确； 【小问5详解】 确定反应后滤渣的成分时，如果验证了某种金属存在，则在金属活动顺序表中排在其前面的金属一定存在。 五、计算题（28题3分、29题9分，共计12分） 28. 维生素B2(C17H20O6N4)可以用于防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎,其主要存在于牛奶、动物内脏、蛋、瘦肉、麦胚、黄豆、花生等食物中。请回答下列问题: (1)维生素B2由______种元素组成。  (2)维生素B2中各元素的原子个数比为_________。  (3)维生素B2中碳、氢两种元素的质量比为_______。 【答案】（1）4（2）C∶H∶O∶N=17∶20∶6∶4（3）51∶5 【解析】 【分析】根据化学式可以判断物质的元素组成以及了解分子的构成，根据化学式进行相关的计算。 【详解】（1）根据维生素B2化学式(C17H20O6N4)可知，维生素B2是由碳、氢、氧、氮四种元素组成； （2）根据维生素B2化学式(C17H20O6N4)可知，维生素B2中碳氢氧氮的原子个数比为17：20：6：4； （3）根据维生素B2化学式(C17H20O6N4)可知，维生素B2中碳、氢两种元素的质量比为（12×17）：（1×20）=51：5。 【点睛】结合新信息，灵活利用化学式的意义是解题的关键。 29. 取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。 （1）原混合物中铁粉的质量为________。 （2）生成氢气的质量是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.01g） （3）d点物质的化学式为________。 【答案】（1）2.6g （2）解：设生成氢气的质量是x x≈0.09g 答：生成氢气的质量是0.09g （3）CuO 【解析】 【小问1详解】 取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，故酸溶后剩余固体为铜，则原混合物中铁粉的质量为：4.2g-1.6g=2.6g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故d点物质为氧化铜，化学式为：CuO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $