精品解析：山东省菏泽市鄄城县第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

高二化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版选择性必修1第2章～第3章第2节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是 A. 在月饼等富脂食品包装袋中加入铁粉来抗氧化 B. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C. 为加快的分解速率而加入 D. 降温加快和生成的速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉可以迅速吸收空气中的氧气和水，因此可以加在富脂食品中用来作为抗氧化剂，A项正确； B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火，项正确； C．实验室利用制取氧气时加入作为催化剂可以加快反应速率，C项正确； D．降低温度，反应速率减慢，D项错误； 答案选D。 2. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶于水部分完全电离，所以属于强电解质，A项正确； B．其在熔融状态下和水溶液中均不能电离，属于非电解质，B项错误； C．为共价化合物，溶于水和熔融状态均不导电，属于非电解质，C项错误； D．为共价化合物，为弱酸，属于弱电解质，D项错误； 故答案为：A。 3. 下列物质的应用与水解有关的是 A. 明矾净水 B. 蚀刻铜制电路板 C. 除去水溶液中的、 D. 食盐腌制食品 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾净水利用了铝离子水解生成氢氧化铝胶体：（胶体），A项正确； B．蚀刻铜制电路板利用的是的氧化性：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B项错误； C．除去水溶液中的、，是利用硫离子和、反应生成的硫化物难溶于水，与水解无关，C项错误； D．NaCl为强酸强碱盐，不水解，所以食盐腌制食品均未涉及水解，D项错误； 故答案为：A。 4. 对于反应： ，下列措施不能增大平衡转化率的是 A. 在原容器中再充入 B. 在原容器中再充入 C. 缩小容器的容积 D. 将水蒸气从体系中分离 【答案】A 【解析】 【详解】A．在原容器中再充入，由于浓度增大平衡正向移动，但无法将增加的部分完全消耗，导致平衡转化率减小，A项符合题意； B．在原容器中再充入，促使平衡正向移动，可增大平衡转化率，B项不符合题意； C．缩小容器的容积，相当于增大压强，该反应为气体分子数减小的反应，因此平衡向正反应方向移动，可增大平衡转化率，C项不符合题意； D．将水蒸气从体系中分离，产物的浓度减小，促使平衡向正反应方向移动，可增大平衡转化率，D项不符合题意； 故答案选A。 5. 为使溶液中减小，下列措施可行的是 A. 加热溶液 B. 加适量的稀盐酸 C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解吸热，加热促进水解，c(S2-)减小，c(Na+)不变，则增大，A项错误； B．加入稀盐酸，n(S2-)减小，n(Na+)不变，则增大，B项错误； C．加入适量蒸馏水，S2-水解程度增大，n(S2-)减小，n(Na+)不变， 增大，C项错误； D．加入固体，据平衡移动原理可知增大，又c(Na+)不变，则减小，D项正确； 故答案为：D。 6. 下列关于反应自发性的说法中，正确的是 A. 只有熵增加的反应才能正向自发进行 B. 能正向自发进行的化学反应一定是放热反应 C. 能正向自发进行的反应一定且 D. 自发反应的方向与焓变、熵变和温度有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．事实上，有些熵减小的反应在一定条件下也可以正向自发进行，A错误； B．多数能正向自发进行的化学反应是放热反应，但是，有不少吸热反应也能自发进行，B错误； C．在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为，反应正向能自发进行，C错误； D．自发反应的方向与焓变、熵变和温度有关，D正确； 答案选D。 7. 工业上用和合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在500℃左右。这是因为 A. 高温有利于提高反应物的平衡转化率 B. 高温能使逆反应速率减慢 C. 在该温度范围内催化剂活性最强 D. 在该温度下反应的平衡常数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于放热反应而言，低温有利于提高反应物的转化率，A项错误； B．升高温度，正、逆反应速率均增大，B项错误； C．在500℃左右时，铁和钼等催化剂的活性最高，可以加快反应速率，C项正确； D．升高温度，合成氨反应的平衡常数减小，D项错误。 故选C。 8. 常温下，同时将盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的，稀释过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a表示盐酸稀释过程中的变化 B. 醋酸溶液中： C. 稀释后溶液中所有离子浓度均下降 D. 稀释过程中不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下盐酸的为1，稀释10倍后增大一个单位，所以曲线b表示盐酸稀释过程中的变化，A项错误； B．醋酸溶液中醋酸发生不完全电离产生氢离子和醋酸根，溶液呈酸性，同时水也电离产生氢离子，则，B项错误； C．稀释后氢离子和醋酸根、氯离子浓度下降，酸对于水的电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大，浓度增大，C项错误； D．温度不变，不变，D项正确； 故选D。 9. 利用催化剂催化丙烷氧化脱氢历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。下列说法错误的是 A. 被吸附时放热 B. 催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变() C. 决定丙烷脱氯速率的反应是 D. 过渡态2比过渡态1稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，被吸附时放热，故A正确； B．催化剂不能改变丙烷氧化脱氢的焓变()，故B错误； C．是过程中活化能最大的一步，决定丙烷脱氢速率，故C正确； D．过渡态2能量低，更稳定，故D正确； 答案选B。 10. 在恒容密闭容器中，由合成甲醇的反应为，在其他条件不变的情况下，测得温度对反应的影响结果如图所示．下列有关说法错误的是 A. 平衡常数表达式 B. 平衡常数： C. 合成反应的 D. 处于A点的反应体系从变到，达到平衡状态时减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数为生成物浓度幂次方与反应物浓度幂次方的比值，该反应的平衡常数表达式，A项正确； B．由图像可知，反应从到，甲醇的物质的量增大，则时的平衡常数比时的大，B项正确； C．由图像可知，在下反应先达到平衡，反应速率较快，则温度大于，温度降低，平衡正向移动，则正反应为放热反应，即，C项正确； D．处于A点的反应体系从变到的过程中，平衡逆向移动，则增大，而减小，达到平衡状态时应增大，D项错误； 故选D。 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 11. 恒温下，在恒容密闭容器中发生反应： ，起始通入气体，测得密闭容器内气体的物质的量随时间变化如表所示： 0 10 20 30 40 50 60 2.00 2.50 2.70 2.80 2.85 2.86 2.86 下列说法正确的是 A. 当时间达到时，反应恰好达到平衡状态 B. 在内以表示的反应速率为 C. 若时升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 D. 平衡时的转化率为 【答案】BD 【解析】 【详解】A．根据表格数据可知，容器内气体的物质的量在后就不再发生变化，说明时间达到时，反应已经达到平衡状态，A错误； B．根据题中所给的数据，列出三段式： 可得，，同理可得时，故在内以表示的反应速率，B正确； C．若60 min时升高温度，则正反应速率和逆反应速率均增大，该反应为放热反应，则平衡逆向移动，C错误； D．根据题中所给的数据，列出三段式： 平衡时有：，生成，则反应达到平衡时消耗的物质的量是，故平衡时的转化率为，D正确； 故选BD。 12. 下列溶液蒸干、灼烧后可以得到原溶质的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl溶液经蒸干、灼烧后得到NaCl固体，A项符合题意； B．，蒸干过程中挥发，平衡正向移动得到，灼烧后得到，B项不符合题意； C．蒸干过程中会与反应生成，C项不符合题意； D．灼烧会变成，D项不符合题意； 答案选A。 13. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入发生反应：。下列叙述正确的是 A. 混合气体总压强不变时达到平衡状态 B. 生成速率、消耗速率之比为 C. 最终生成最多为 D. 平衡时再充入，平衡转化率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是等体积反应，恒温恒容下，无论是否达到平衡，气体总压强始终不变，A错误； B．两者均表示逆反应速率，物质的反应速率之比等于化学计量数之比，B正确； C．该反应是可逆反应，5molPF3Cl2不可能全部转化为2molPCl5，C错误； D．平衡时充入反应物，反应物浓度增大，化学反应正向进行，但是PF3Cl2的转化率不变，D错误； 故答案选B。 14. 已知溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡： ① ② 向溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A. 加入少量金属钠，平衡①、②均左移，溶液中减小 B. 加入少量溶液，则 C. 加入少量溶液，则与的比值不变 D. 加入氨水至中性，则 【答案】BC 【解析】 【详解】A．加入少量金属钠，消耗，此时浓度减小，平衡②右移，平衡①左移，溶液中增大，项错误； B．加入少量溶液，根据电荷守恒得到，B项正确； C．由于，且、均只与温度有关，所以其比值不变，项正确； D．加入氨水，根据电荷守恒，溶液呈中性，则，D项错误； 答案选BC。 15. 常温下，向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，混合溶液中与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅱ表示 B. 随着的增大，溶液中水的电离程度一直增大 C. 的溶液中存在 D. 的溶液中存在 【答案】AD 【解析】 【分析】、，根据可知，当时，对应的大，pH数值小，因此Ⅱ线表示与pH的变化关系，则，，以此解题。 【详解】A．由分析可知，Ⅱ线表示与pH的变化关系，A项正确； B．向溶液中滴加NaOH溶液，会逐渐增大，当草酸变为正盐后，再滴加NaOH溶液，水的电离程度将会减小，B项错误； C．的溶液显酸性，此时存在，二者浓度相等时，由分析可知，，的电离程度大于水解程度，的电离程度远大于，因此溶液中的一级电离抑制了其二级电离，可以确定溶液中c(H2C2O4)＞c(NaHC2O4)，则此时溶液中，C项错误； D．由于的溶液中存在，根据电荷守恒式可知，D项正确； 故答案选AD。 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16. 工业合成氨的化学方程式为 。回答下列问题： （1）反应达到平衡后，增大压强，平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，则_____（填“>”或“<”）0。 （2）若仅改变某一反应条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。 ①在时刻曲线发生变化的原因是_____（填字母）。 A.增大的浓度 B.扩大容器体积 C.加入催化剂 D.升高温度 ②改变条件后，的平衡转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）某温度下在恒容密闭容器中充入的和的进行反应，达平衡时的转化率为，则该温度下平衡常数_____。 （4）目前，我国的合成氨厂一般采用的压强为。采用该压强的理由是___________。 【答案】（1） ①. 正反应 ②. （2） ①. C ②. 不变 （3）50 （4）压强太低，反应速率慢且不利于平衡正向移动，压强太高，会大大增加生产投资并可能降低综合经济效益 【解析】 【小问1详解】 合成氨反应是气体体积减小的反应，则反应达到平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动；其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，说明该反应为焓变小于0的放热反应，故答案为：正反应；<。 【小问2详解】 合成氨反应是气体体积减小的放热反应，改变反应物的浓度、反应温度和压强，均会产生正逆反应速率差，平衡会发生移动，由图可知，在t1时刻条件改变的瞬间，正逆反应速率以相同倍数增大，平衡不移动，所以曲线发生变化的原因是加入催化剂，故选C； ②使用催化剂，化学反应速率增大，但化学平衡不移动，氮气的转化率不变。 【小问3详解】 由题意可知，反应达平衡时氮气的转化率为50%，则由方程式可知，平衡时氮气、氢气、氨气的浓度分别为0.2mol/L-0.2mol/L×50%=0.1mol/L、0.5mol/L-0.2mol/L×50%×3=0.2mol/L、0.2mol/L×50%×2=0.2mol/L，则反应的平衡常数=50。 【小问4详解】 合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于增大氨气的产率，但压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高、需要的动力也越大，生产成本越大，所以合成氨厂在10MPa~30MPa的压强范围内的原因是：压强太低，反应速率慢且不利于平衡正向移动，压强太高，会大大增加生产投资并可能降低综合经济效益 17. “水是生命之源”，科学家连续在木星、卫星和月球上都找到水的痕迹。回答下列问题： （1）下列与水相关的说法正确的是_____（填字母）。 A. 时，纯水的 B. 温度升高，纯水中的增大，减小 C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 （2）已知水中存在如下平衡： ，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，可采取的方法是___________。 （3）时，NaOH溶液中由水电离出的_____，向其中加入的盐酸溶液直至过量，水的电离程度变化情况为__________。 （4）若在木卫六上某地，水的离子积常数，利用我们的地球经验，木卫六上该地的温度_____（填“大于”“小于”或“等于”）25°C，其理由是___________。 【答案】（1）C （2）向水中通入氯化氢气体（或加入、等，合理即可） （3） ①. ②. 先增大后减小（直至几乎不变） （4） ①. 大于 ②. 随温度升高而增大 【解析】 【小问1详解】 A．水的电离为吸热反应，升高温度促进水电离，则水中氢离子浓度大于，则溶液的pH<7，A错误； B．升高温度促进水电离，但纯水电离出的，溶液中离子积常数增大，B错误； C．水是弱电解质，电离程度很小，水中主要以分子形式存在，C正确； D．水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，所以温度不变，水的离子积常数不变，D错误； 答案选C； 【小问2详解】 要使的平衡向左移动，且溶液呈酸性，应增大氢离子浓度，故可以向水中向水中通入氯化氢气体（或加入、等）提高氢离子浓度； 【小问3详解】 根据公式，可得；向其中加入0.100mol/L的盐酸溶液直至过量，酸碱会抑制水的电离，加入盐酸会消耗氢氧化钠生成氯化钠，故溶液会由碱性慢慢转变为中性，盐酸过量溶液转变为酸性，故水的电离程度先增大后减小； 【小问4详解】 Kw随温度升高而增大，Kw增大，故温度高于25 ℃。 18. 二甲醚是含氢量高、廉价易得、无毒优良制氢原料，二甲醚水蒸气重整制氢体系中发生如下反应： 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）主反应在______（填“高温”或“低温”）下能正向自发进行。 （2）已知主反应的机理分为两步： 步骤i： 步骤ii：… ①步骤ii的热化学方程式为___________。 ②以作为原料制取可以减少副反应带来的损耗并提高的产量，下图是利用CO与水反应的历程图（附着在催化剂表面上的用・标识）。 该反应的焓变_______（填“<”或“>”）0。 （3）如图是选择性随水醚比变化的曲线，由图可知，工业上一般在_______条件下进行二甲醚制氢。 （4）向恒压为的体系中充入物质的量之比为的、发生二甲醚水蒸气重整制氢反应，达到平衡时，二甲醚转化率为，且产物中。 ①能判断该反应达到平衡状态的标志为_______（填字母）。 A.混合气体中各物质分压保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.混合气体平均摩尔质量保持不变 D.消耗时，有生成 ②该温度下达到平衡时，的转化率为__________；体系内二甲醚水蒸气重整制氢主反应的__________（列出含的计算式即可）。 【答案】（1）高温 （2） ①. ②. （3）、水醚比为4 （4） ①. ABC ②. 20% ③. 【解析】 【小问1详解】 根据题中所给主反应方程式判断，该反应是气体系数增大的反应，且焓变大于0，即该反应为熵增的吸热反应，根据自发反应的复合判据可知，该反应高温下能自发进行； 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，由主反应和步骤i反应可知，步骤ii =（主反应-步骤i），步骤ii反应的热化学方程式为，，则步骤ⅱ的热化学方程式为：； ②该反应生成物的总能量小于反应物的总能量，为放热反应，焓变＜0。 【小问3详解】 由图可知，423K、水醚比为4时，的选择性较高，再增大水醚比，的选择性基本不发生变化，所以工业上一般在423K、水醚比为4的条件下进行二甲醚制氢。 【小问4详解】 ①A．反应在恒压体系中进行，随着反应的进行，气体的物质的量在逐渐变化，则混合气体中各物质分压保持不变能说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．气体总质量始终不变，总体积在逐渐改变，则密度保持不变能说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．气体总质量始终不变，总物质的量逐渐改变，则气体平均摩尔质量保持不变能说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．消耗时，有生成，均代表正反应，无法证明，D不符合题意； 故选ABC。 ②设该温度下，恒压为p的体系中充入的物质的量为，设按主反应转化了xmol，按副反应转化了ymol，可列“三段式”如下： 则，，解得，，则平衡时，，，，，，，，则的转化率为；主反应中各物质的分压为：，，，，体系内二甲醚水蒸气重整制氢主反应的。 19. 某些弱电解质的电离常数如下表所示（25℃）。 HF HClO 回答下列问题： （1）电离方程式为___________。 （2）的HClO溶液的pH约为________。向次氯酸钠溶液中通入CO₂气体，反应的离子方程式为____________。 （3）向碳酸钠溶液中逐滴加入的氢氟酸，滴加过程中产生的现象为__________。 （4）的溶液显_______（填“酸性”或“碱性”），其溶液中_________（填“>”“<”或“=”）。 （5）pH相同的、HF、HClO、溶液中，其溶质物质的量浓度由大到小的顺序为___________。 【答案】（1） （2） ①. 4 ②. （3）刚开始无气泡，一段时间后产生气泡 （4） ①. 酸性 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 为弱电解质是一元弱酸，电离方程式为：。 【小问2详解】 的HClO溶液的中存在，则，则； 从表中数据可知电离平衡常数：CH3COOH>H2CO3>HClO>，则次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式为：。 【小问3详解】 由于，根据较强酸制备较弱酸的规律可知，向碳酸钠溶液中逐滴加入的氢氟酸，发生的反应为：、，因此滴加过程中产生的现象为：刚开始无气泡，一段时间后产生气泡。 【小问4详解】 溶液中存在有：、，由于、，可知铵根离子的水解程度更大，因此溶液显酸性，pH＜7；由于铵根离子水解程度更大，因此水解产生的产物更多，即。 【小问5详解】 、是二元弱酸，以第一步电离为主，HF、HClO是一元弱酸，电离平衡常数从大到小排列为：，电离常数越大则酸性越强，相同浓度是电离出的氢离子越多，则pH相同的、HF、HClO、溶液中，其溶质物质的量浓度由大到小的顺序为：。 20. 、在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题： （1）常温时，的溶液的。 ①溶液中由水电离出的_____。 ②_____（填精确计算式，无需计算出结果）。 （2）时，的溶液的小于3，分析导致随温度变化的原因：__________。 （3）常温时，向溶液中滴加的溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。 ①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是______。 ②向溶液中滴加溶液从点到点的过程中，发生反应的离子方程式：______。 ③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。 【答案】（1） ①. ②. （2）水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，减小 （3） ①. a ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①溶液中所有的氢离子均来自水的电离，则pH=3时，溶液中水电离出的c(H)= mol/L； ②溶液中存在电荷守恒：，变式得：=mol/L。 【小问2详解】 水解显酸性，温度升高，水解程度变大，酸性增强，pH变小； 【小问3详解】 ①溶液中滴加的NaOH溶液，当加入100mLNaOH时，两者1:1反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4发生水解促进水的电离，再加入NaOH对水的电离起抑制作用，因此a、b、c、d四点中a点水的电离程度最大； ②由以上分析可知a点到d点的过程中，(NH4)2SO4与NaOH反应生成一水合氨，离子方程式为：； ③NH4HSO4溶液发生电离：NH4HSO4=,铵根离子水解而浓度减小，其水解显酸性，导致氢离子浓度增大，溶液中浓度最小的为氢氧根离子，溶液中离子浓度大小顺序为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版选择性必修1第2章～第3章第2节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是 A. 在月饼等富脂食品包装袋中加入铁粉来抗氧化 B. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C. 为加快的分解速率而加入 D. 降温加快和生成的速率 2. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 3. 下列物质的应用与水解有关的是 A. 明矾净水 B. 蚀刻铜制电路板 C. 除去水溶液中的、 D. 食盐腌制食品 4. 对于反应： ，下列措施不能增大平衡转化率的是 A. 在原容器中再充入 B. 在原容器中再充入 C. 缩小容器的容积 D. 将水蒸气从体系中分离 5. 为使溶液中减小，下列措施可行的是 A. 加热溶液 B. 加适量的稀盐酸 C 加入适量蒸馏水 D. 加入适量固体 6. 下列关于反应自发性的说法中，正确的是 A. 只有熵增加的反应才能正向自发进行 B. 能正向自发进行的化学反应一定是放热反应 C. 能正向自发进行的反应一定且 D. 自发反应的方向与焓变、熵变和温度有关 7. 工业上用和合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在500℃左右。这是因为 A. 高温有利于提高反应物的平衡转化率 B. 高温能使逆反应速率减慢 C. 在该温度范围内催化剂活性最强 D. 在该温度下反应的平衡常数最大 8. 常温下，同时将盐酸和醋酸中溶质浓度稀释到原浓度的，稀释过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a表示盐酸稀释过程中的变化 B. 醋酸溶液中： C. 稀释后溶液中所有离子浓度均下降 D. 稀释过程中不变 9. 利用催化剂催化丙烷氧化脱氢历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。下列说法错误的是 A. 被吸附时放热 B. 催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变() C. 决定丙烷脱氯速率的反应是 D. 过渡态2比过渡态1稳定 10. 在恒容密闭容器中，由合成甲醇的反应为，在其他条件不变的情况下，测得温度对反应的影响结果如图所示．下列有关说法错误的是 A. 平衡常数表达式 B. 平衡常数： C. 合成反应的 D. 处于A点的反应体系从变到，达到平衡状态时减小 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 11. 恒温下，在恒容密闭容器中发生反应： ，起始通入气体，测得密闭容器内气体的物质的量随时间变化如表所示： 0 10 20 30 40 50 60 2.00 250 270 2.80 2.85 2.86 2.86 下列说法正确的是 A. 当时间达到时，反应恰好达到平衡状态 B. 在内以表示的反应速率为 C. 若时升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 D. 平衡时的转化率为 12. 下列溶液蒸干、灼烧后可以得到原溶质的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 13. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入发生反应：。下列叙述正确的是 A. 混合气体总压强不变时达到平衡状态 B. 生成速率、消耗速率之比为 C. 最终生成最多为 D. 平衡时再充入，平衡转化率增大 14. 已知溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡： ① ② 向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A. 加入少量金属钠，平衡①、②均左移，溶液中减小 B. 加入少量溶液，则 C. 加入少量溶液，则与的比值不变 D. 加入氨水至中性，则 15. 常温下，向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，混合溶液中与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅱ表示 B. 随着的增大，溶液中水的电离程度一直增大 C. 的溶液中存在 D. 的溶液中存在 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16. 工业合成氨的化学方程式为 。回答下列问题： （1）反应达到平衡后，增大压强，平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，则_____（填“>”或“<”）0。 （2）若仅改变某一反应条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。 ①在时刻曲线发生变化原因是_____（填字母）。 A.增大的浓度 B.扩大容器体积 C.加入催化剂 D.升高温度 ②改变条件后，的平衡转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）某温度下在恒容密闭容器中充入的和的进行反应，达平衡时的转化率为，则该温度下平衡常数_____。 （4）目前，我国的合成氨厂一般采用的压强为。采用该压强的理由是___________。 17. “水是生命之源”，科学家连续在木星、卫星和月球上都找到水的痕迹。回答下列问题： （1）下列与水相关的说法正确的是_____（填字母）。 A. 时，纯水的 B. 温度升高，纯水中的增大，减小 C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 （2）已知水中存在如下平衡： ，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，可采取的方法是___________。 （3）时，的NaOH溶液中由水电离出的_____，向其中加入的盐酸溶液直至过量，水的电离程度变化情况为__________。 （4）若在木卫六上某地，水的离子积常数，利用我们的地球经验，木卫六上该地的温度_____（填“大于”“小于”或“等于”）25°C，其理由是___________。 18. 二甲醚是含氢量高、廉价易得、无毒的优良制氢原料，二甲醚水蒸气重整制氢体系中发生如下反应： 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）主反应在______（填“高温”或“低温”）下能正向自发进行。 （2）已知主反应的机理分为两步： 步骤i： 步骤ii：… ①步骤ii的热化学方程式为___________。 ②以作为原料制取可以减少副反应带来的损耗并提高的产量，下图是利用CO与水反应的历程图（附着在催化剂表面上的用・标识）。 该反应的焓变_______（填“<”或“>”）0。 （3）如图是选择性随水醚比变化的曲线，由图可知，工业上一般在_______条件下进行二甲醚制氢。 （4）向恒压为的体系中充入物质的量之比为的、发生二甲醚水蒸气重整制氢反应，达到平衡时，二甲醚转化率为，且产物中。 ①能判断该反应达到平衡状态的标志为_______（填字母）。 A.混合气体中各物质分压保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.混合气体平均摩尔质量保持不变 D.消耗时，有生成 ②该温度下达到平衡时，的转化率为__________；体系内二甲醚水蒸气重整制氢主反应的__________（列出含的计算式即可）。 19. 某些弱电解质的电离常数如下表所示（25℃）。 HF HClO 回答下列问题： （1）的电离方程式为___________。 （2）的HClO溶液的pH约为________。向次氯酸钠溶液中通入CO₂气体，反应的离子方程式为____________。 （3）向碳酸钠溶液中逐滴加入的氢氟酸，滴加过程中产生的现象为__________。 （4）的溶液显_______（填“酸性”或“碱性”），其溶液中_________（填“>”“<”或“=”）。 （5）pH相同的、HF、HClO、溶液中，其溶质物质的量浓度由大到小的顺序为___________。 20. 、在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题： （1）常温时，的溶液的。 ①溶液中由水电离出的_____。 ②_____（填精确计算式，无需计算出结果）。 （2）时，的溶液的小于3，分析导致随温度变化的原因：__________。 （3）常温时，向溶液中滴加的溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。 ①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是______。 ②向溶液中滴加溶液从点到点的过程中，发生反应的离子方程式：______。 ③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$