精品解析：江西省九江市柴桑区第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

柴桑区一中2024-2025高一上学期第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 对事物进行分类常有并列、包含、交叉关系，下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系包含胶体，胶体包含气溶胶，逻辑关系图示不正确，故A错误； B．离子反应和氧化还原反应属于交叉关系，离子反应不一定属于氧化还原反应，逻辑关系图示不正确，故B错误； C．钠盐、钾盐属于并列关系，钠盐和钾盐可以是碳酸盐，属于交叉关系，逻辑关系图示不正确，故C错误； D．混合物、单质属于并列关系，化合物包含电解质和非电解质，电解质和非电解质是并列关系，逻辑关系图示正确，故D正确； 答案选D。 2. 下列有关化学概念的说法正确的是 A. 能电离出氢离子的物质都是酸 B. 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 C. 溶于水所得悬浊液几乎不导电，所以是非电解质 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．能电离出氢离子的物质不一定是酸，如NaHSO4能电离出氢离子，NaHSO4是盐，故A错误； B．SO2能与碱反应只生成盐和水，且化合价没有变化，属于酸性氧化物，故B正确； C．硫酸钡熔融状态下能导电，属于电解质，故C错误； D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如Mn2O7属于酸性氧化物，故D错误； 答案选B。 3. 下列物质分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 硫酸 烧碱 氯化钠 氧化镁 干冰 B 硝酸 熟石灰 硫酸铜 一氧化碳 二氧化硫 C 醋酸 氢氧化钾 纯碱 生石灰 氧化铜 D 乙醇 氢氧化钠 氯化铜 氨气 氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸属于酸；烧碱是氢氧化钠，属于碱；食盐是氯化钠，属于盐；氧化镁能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；干冰是固体二氧化碳，属于酸性氧化物，故A正确； B．一氧化碳既不能与碱反应又不能与酸反应，CO不是碱性氧化物，故B错误； C．醋酸属于酸；氢氧化钾是碱；纯碱是碳酸钠，属于盐；生石灰是氧化钙，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；氧化铜能与酸反应生成盐和水为碱性氧化物，故C错误； D．乙醇是有机物，属于醇类；氨气不含氧元素，不是氧化物；氧化钠能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故D错误； 选A。 4. 下列物质在水溶液中电离的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．KCl为强电解质，电离方程式为，故A正确； B．AgNO3为强电解质，电离方程式为，故B错误； C．BaCl2为强电解质，电离方程式为，故C错误； D．H2SO4为强电解质，电离方程式为，故D错误； 故选A。 5. 下列关于胶体的叙述错误的是（ ） A. 用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同 B. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1〜100nm之间 C. 通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离 D. 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可得到胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．激光笔照射Fe(OH)3胶体时，可以看到有光束通过，而溶液中则没有该现象，A项正确； B．胶体的分散质离子直径在1〜100nm之间，这是胶体区别于其他分散系的本质特征，B项正确； C．溶液和胶体中的微粒都能通过滤纸，所以不能通过过滤操作分离混合物中的溶液和胶体，C项错误； D．通过向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可得到氢氧化铁胶体，D项正确； 答案选C。 6. 下列变化需加还原剂才能实现的 A. Cu2+→Cu B. KMnO4→MnO2 C. H2O2→H2O D. H2S→SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu2+→Cu，Cu元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，故A正确； B．KMnO4→MnO2，高锰酸钾通过加热可直接分解出二氧化锰，无需加入还原剂也可实现，故B错误； C．H2O2→H2O，过氧化氢可直接分解为氧气和水，无需加入还原剂也可实现，故C错误； D．H2S→SO2，S元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故D错误； 答案选A。 7. 规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列操作正确的是 A.加热高锰酸钾 B.稀释浓硫酸 C.检查装置气密性 D.溶解固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热高锰酸钾时试管口要略低于试管底，A错误。 B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，B错误。 C．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，且松开手后，形成小水柱，C正确。 D．溶解固体时应该用烧杯，不能用量筒，D错误。 故选C。 8. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 强碱性溶液：、、、 C. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、 D. 溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在硫酸氢钾溶液中，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误； B．在强碱性溶液中氢氧根离子与镁离子、碳酸氢根离子反应，不能大量共存，故B错误； C．使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故C正确； D．在氯化钡溶液中，钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子反应，不能大量共存，故D错误； 故选C。 9. 下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．5个O2应该得到5，图中电子得失不相等，故A错误； B．反应中浓盐酸表现酸性和还原性，4mol HCl参加反应，只有2mol HCl被氧化，转移2mol电子，故B错误； C．反应中Cl元素化合价由0价变化为NaCl中-1价应该是得到电子，变为NaClO中+1价是失去电子，故C错误； D．反应中Fe元素化合价由+3价降低为+2价，I由-1价升高到0价，转移电子数目为2，故D正确。 答案选D。 10. 能用H++OH-=H2O 来表示的化学反应是 A. Mg(OH)2和稀盐酸反应 B. NaOH溶液和稀盐酸反应 C. CuO和稀硫酸反应 D. Cu(OH)2和稀硫酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg(OH)2是固体，写离子方程式时不能拆成离子形式，Mg(OH)2和稀盐酸反应离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故A不符合题意； B．NaOH溶液和稀盐酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故B符合题意； C．CuO是固体，写离子方程式时不能拆成离子形式，CuO和稀硫酸反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故C不符合题意； D．Cu(OH)2是固体，写离子方程式时不能拆成离子形式，Cu(OH)2和稀硫酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H2O，故D不符合题意； 答案选B。 11. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na+、 Ba(OH)2溶液 2Na+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NaOH B H+、Cl- 足量石灰乳 2H++2OH-=2H2O C K+、 NaHSO4溶液 +2H+=H2O+CO2↑ D Ag+、NO 少量盐酸 Ag++Cl-=AgCl↓ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．应该是Ba2++=BaSO4↓，A错误； B．石灰乳保留化学式，不能拆成离子形式，B错误； C．不能拆写为，C错误； D．Ag++Cl-=AgCl↓，D正确； 故选D。 12. 2Mn2++5R2O+8H2O=16H++10RO+2MnO，根据上述反应，则R2O中x的值是 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 【答案】C 【解析】 【详解】2Mn2++5R2O+8H2O=16H++10RO+2MnO，根据电荷守恒，2×(+2)-5x=16×(+1)+10×(-2)+ 2×(-1)，x=2，则R2O中x的值是2，故选C。 13. 单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确的是 A. MgMgOMgCl2MgSO4 B. NaNa2ONaOHCH3COONa C. CCO2H2CO3Na2CO3 D. SSO2H2SO3CaSO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．MgMgOMgCl2MgSO4的转化关系中，氯化镁与硫酸不能转化为硫酸镁，不符合上述转化关系，故A错误； B．NaNa2ONaOHCH3COONa的转化关系符合金属单质和氧气反应生成碱性氧化物，碱性氧化物溶于水得到碱，碱和酸生成盐，故B正确； C．CCO2H2CO3Na2CO3的转化关系符合非金属单质和氧气反应生成酸性氧化物，酸性氧化物和水反应生成酸，酸和碱性氧化物反应生成盐，故C正确； D．SSO2H2SO3CaSO3的转化关系符合非金属单质和氧气反应生成酸性氧化物，酸性氧化物和水反应生成酸，酸和碱反应生成盐，故D正确； 答案选A。 14. 新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 高温制备纳米级Fe的过程中通入的N2可作保护气 B. 获得的纳米级Fe粉，属于胶体 C. FeCl2·nH2O固体加热脱水的过程属于化学变化 D. 纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．纳米级Fe粉在空气中易自燃，氮气化学性质稳定，可作保护气，故A正确； B．纳米级Fe粉成分单一，属于单质，不属于胶体，故B错误； C．FeCl2·nH2O固体加热脱水生成FeCl2和水，属于化学变化，故C正确； D．纳米级Fe粉比普通Fe粉接触面积更大，更容易与氧气反应，故D正确； 答案选B。 15. 在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图。下列说法不正确的是 A. 转化过程中甲醇被氧化 B. 循环转化过程中1个NO转化为N2的过程中转移3个电子 C. 该反应可在高温条件下进行 D. 图示所有含氮微粒中N的化合价有-3、0、+3、+5 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，甲醇与硝酸根反应，甲醇做还原剂，被氧化，故A正确； B．可知，每个N原子价态降低3价，转移3个电子，故B正确； C．该反应由微生物参与，故不可在高温条件下进行，故C不正确； D．，，，，故D正确； 故答案选C。 16. 某无色透明的溶液中含有Cu2+、Mg2+、Al3+、Ba2+、H+、Ag+、SO、HCO、OH-、NO中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，且滴入盐酸无气泡产生，则原溶液中可能存在的离子是 A. Ag+、HCO、NO B. Ba2+、OH-、NO C. Mg2+、Al3+、SO D. Mg2+、SO、OH- 【答案】B 【解析】 【详解】无色溶液中不存在有色的Cu2+；向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，则溶液显碱性，含大量的OH-，一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+、H+、Ag+、HCO，溶液为电中性，一定含阳离子为Ba2+，则一定不含SO，所以原溶液中存在的三种离子是Ba2+、OH-、NO。 故选B。 二、非选择题(共52分) 17. 按要求填空 （1）向溶液中滴加溶液，现象：___________，离子方程式：___________。 （2）铜粉(铁粉)：除杂，括号内为杂质，所加试剂_________，离子方程式；_________。 （3）：除杂，括号内为杂质，所加试剂________，离子方程式________。 （4）写出下列反应的离子方程式 ①氧化镁与稀硫酸反应_________。 ②碳酸钙溶于稀盐酸__________。 【答案】（1） ①. 有白色沉淀生成 ②. Ag++Cl-=AgCl↓ （2） ①. 稀盐酸 ②. Fe+2H+=Fe2++H2↑ （3） ①. 铁 ②. Fe+Cu2+=Fe2++Cu （4） ①. MgO+2H+=Mg2++H2O ②. CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，二者反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸钠，因此实验现象为有白色沉淀生成，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓； 【小问2详解】 铜粉和铁粉中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，因此除杂试剂可选稀盐酸，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑； 【小问3详解】 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，因此除杂试剂可选择铁，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu； 【小问4详解】 ①氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O； ②碳酸钙溶于稀盐酸中生成氯化钙、二氧化碳、水，碳酸钙不能拆，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑。 18. 如图所示，A、B、C、D、E各代表水、锌、二氧化碳、硫酸铜、氢氧化钡中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且A的相对分子(原子)质量大于D。请填空： （1）写出下列物质的化学式：A_______，D________，E________。 （2）写出B与C反应的离子方程式：_____________。 （3）相连环物质间发生的反应中，置换反应共有________个。 【答案】（1） ①. Zn ②. CO2 ③. H2O （2） （3）1 【解析】 【分析】锌能与硫酸铜溶液反应，硫酸铜能与锌、氢氧化钡反应，氢氧化钡能与硫酸铜、二氧化碳反应，二氧化碳能与氢氧化钡、水反应，故A和E是锌和水中的一种，B和D为硫酸铜或二氧化碳中的一种，B的相对分子质量大于D，故B是硫酸铜，D是二氧化碳，A是锌，C是氢氧化钡，E是水，代入框图，推断合理，以此解答该题； 【小问1详解】 由上述分析可知，A为Zn，D是CO2，E是H2O； 【小问2详解】 硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为； 【小问3详解】 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故锌与硫酸铜的反应是置换反应，其他均不是，故只有1个置换反应。 19. 有下列物质：①铜；②蔗糖；③；④稀硫酸；⑤；⑥固体；⑦胶体；⑧冰醋酸；⑨烧碱；⑩熔融的。 （1）属于电解质的是_________(填序号，下同)；能导电的是_________。 （2）写出制备⑦的化学方程式__________。 （3）写出在水溶液中电离方程式：_________。 （4）写出③的溶液与⑨的溶液混合的离子方程式：___________。 （5）在一定温度下，向④中逐滴加入等浓度的⑥溶液至过量，溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线变化趋势一致的是_____(填字母序号)。 A． B． C． 【答案】（1） ①. ③⑥⑧⑨⑩ ②. ①④⑦⑩ （2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3） （4） （5）A 【解析】 【小问1详解】 ①铜可以导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②蔗糖不能导电，是有机物，属于非电解质； ③不能导电，但是溶于水能d电离，属于电解质； ④稀硫酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤不能导电，是非电解质； ⑥固体不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，是电解质； ⑦胶体能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧冰醋酸不能导电，溶于水能电离，是电解质 ⑨烧碱不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，是电解质； ⑩熔融的能导电，是电解质； 故属于电解质的是③⑥⑧⑨⑩，能导电的是①④⑦⑩； 【小问2详解】 在实验室中制取Fe(OH)3胶体的方法是：向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，即制取得到Fe(OH)3胶体，该反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问3详解】 在水溶液中完全电离为K+、H+、SO，电离方程式：； 【小问4详解】 硝酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 在一定温度下，向稀硫酸中逐滴加入等浓度的溶液至过量，发生反应Ba2++2OH-+2H++SO=2H2O+BaSO4↓，反应过程中离子浓度减小，恰好反应完时导电能力几乎为0，过量后又电离出钡离子和氢氧根，导电能力又逐渐增强，故符合的图像是A。 20. 水是建设月球科研站及未来开展月球星际旅行保障人类生存的关键资源。中国科学院科研团队经过3年对嫦娥五号月壤深入研究，提出利用月壤大量生产水的方法： （1）月壤中的矿物主要为钛铁矿、橄榄石、斜长石等，由于太阳亿万年的辐照，月壤中储存了大量氢。钛铁矿中的主要成分属于______(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中钛化合价为，则铁的化合价为_______价。 （2）大理石可以改写成氧化物形式：，将改写成氧化物：_____，通过聚焦太阳光加热月壤至熔融，在加热至高温后，氢将与矿物中的铁氧化物发生氧化还原反应生成铁和水：，请用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目_______。 （3）产生的水蒸气被冷凝为液态水，收集并储存在水箱中，可以满足月球上人类饮水需要。通过电分解水可以产生氧气和氢气，氧气可以供人类呼吸，氢气可以作为能源使用。电分解水反应可填入如图中_____区域，除了上述反应请再写出一个有水生成的C区域的反应：________。 （4）铁可以用于制造永磁和软磁材料，为电力电子器件提供原材料，也可用作建筑材料。已知生成物中的铁的含量与加热的温度的关系如图，由月壤冶铁最佳的加热温度为：_______。 A. B. C. D. （5）2024年1月9日，燕山大学国家重点实验室的郭得峰教授研究团队成功制备出尺寸约为60mm×30mm×1.5mm的大块异向Nd/Fe纳米复合磁体，该磁体Nd和Fe晶粒尺寸分别约为47nm和37nm，Nd/Fe纳米复合磁体属于_______分散系。 【答案】（1） ①. 盐 ②. +2 （2） ①. ②. （3） ①. A ②. CuO+H2Cu+H2O （4）AA （5）胶体 【解析】 【小问1详解】 由Fe2+和TiO组成，属于化合物中的盐；元素的化合价代数和为0，FeTiO3中钛(Ti)元素的化合价为+4，O为-2价，设Fe的化合价为x，则x+(+4)+(-2×3)=0，x=+2，故Fe为+2价； 【小问2详解】 根据大理石可以改写成氧化物形式：，改写成氧化物为：；反应中Fe元素从+2价降低为0价，得2个电子；H元素从0价升高为+1价，2个H升高2价，失2个电子，双线桥表示为：； 【小问3详解】 电分解水反应反应是分解反应，也是氧化还原反应，分解反应有一部分属于氧化还原反应，故可填入如图中A区域；C表示置换反应，一个有水生成的置换反应方程式为CuO+H2Cu+H2O； 【小问4详解】 由生成物中的铁的含量与加热的温度的关系图可知，当温度为时，生成物中Fe2+和Fe3+的含量快速下降，而0价铁即单质铁快速升高，故该温度为月壤冶铁最佳的加热温度； 【小问5详解】 该磁体Nd和Fe晶粒尺寸分别约为47nm和37nm，颗粒大小在胶粒的范围内，故Nd/Fe纳米复合磁体属于胶体分散系。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 柴桑区一中2024-2025高一上学期第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 对事物进行分类常有并列、包含、交叉关系，下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 2. 下列有关化学概念的说法正确的是 A. 能电离出氢离子的物质都是酸 B. 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 C. 溶于水所得悬浊液几乎不导电，所以是非电解质 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 3. 下列物质分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 硫酸 烧碱 氯化钠 氧化镁 干冰 B 硝酸 熟石灰 硫酸铜 一氧化碳 二氧化硫 C 醋酸 氢氧化钾 纯碱 生石灰 氧化铜 D 乙醇 氢氧化钠 氯化铜 氨气 氧化钠 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质在水溶液中电离的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列关于胶体的叙述错误的是（ ） A. 用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同 B. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1〜100nm之间 C. 通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离 D. 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可得到胶体 6. 下列变化需加还原剂才能实现的 A. Cu2+→Cu B. KMnO4→MnO2 C. H2O2→H2O D. H2S→SO2 7. 规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列操作正确的是 A.加热高锰酸钾 B.稀释浓硫酸 C.检查装置气密性 D.溶解固体 A. A B. B C. C D. D 8. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 强碱性溶液：、、、 C. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、 D. 溶液：、、、 9. 下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是 A. B. C. D. 10. 能用H++OH-=H2O 来表示的化学反应是 A. Mg(OH)2和稀盐酸反应 B. NaOH溶液和稀盐酸反应 C. CuO和稀硫酸反应 D. Cu(OH)2和稀硫酸反应 11. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na+、 Ba(OH)2溶液 2Na+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NaOH B H+、Cl- 足量石灰乳 2H++2OH-=2H2O C K+、 NaHSO4溶液 +2H+=H2O+CO2↑ D Ag+、NO 少量盐酸 Ag++Cl-=AgCl↓ A. A B. B C. C D. D 12. 2Mn2++5R2O+8H2O=16H++10RO+2MnO，根据上述反应，则R2O中x的值是 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 13. 单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确的是 A. MgMgOMgCl2MgSO4 B. NaNa2ONaOHCH3COONa C. CCO2H2CO3Na2CO3 D. SSO2H2SO3CaSO3 14. 新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 高温制备纳米级Fe的过程中通入的N2可作保护气 B. 获得的纳米级Fe粉，属于胶体 C. FeCl2·nH2O固体加热脱水的过程属于化学变化 D. 纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应 15. 在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图。下列说法不正确的是 A. 转化过程中甲醇被氧化 B. 循环转化过程中1个NO转化为N2的过程中转移3个电子 C. 该反应可在高温条件下进行 D. 图示所有含氮微粒中N的化合价有-3、0、+3、+5 16. 某无色透明的溶液中含有Cu2+、Mg2+、Al3+、Ba2+、H+、Ag+、SO、HCO、OH-、NO中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，且滴入盐酸无气泡产生，则原溶液中可能存在的离子是 A. Ag+、HCO、NO B. Ba2+、OH-、NO C. Mg2+、Al3+、SO D. Mg2+、SO、OH- 二、非选择题(共52分) 17. 按要求填空 （1）向溶液中滴加溶液，现象：___________，离子方程式：___________。 （2）铜粉(铁粉)：除杂，括号内为杂质，所加试剂_________，离子方程式；_________。 （3）：除杂，括号内为杂质，所加试剂________，离子方程式________。 （4）写出下列反应的离子方程式 ①氧化镁与稀硫酸反应_________。 ②碳酸钙溶于稀盐酸__________。 18. 如图所示，A、B、C、D、E各代表水、锌、二氧化碳、硫酸铜、氢氧化钡中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且A的相对分子(原子)质量大于D。请填空： （1）写出下列物质的化学式：A_______，D________，E________。 （2）写出B与C反应的离子方程式：_____________。 （3）相连环物质间发生的反应中，置换反应共有________个。 19. 有下列物质：①铜；②蔗糖；③；④稀硫酸；⑤；⑥固体；⑦胶体；⑧冰醋酸；⑨烧碱；⑩熔融的。 （1）属于电解质的是_________(填序号，下同)；能导电的是_________。 （2）写出制备⑦的化学方程式__________。 （3）写出在水溶液中电离方程式：_________。 （4）写出③的溶液与⑨的溶液混合的离子方程式：___________。 （5）在一定温度下，向④中逐滴加入等浓度的⑥溶液至过量，溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线变化趋势一致的是_____(填字母序号)。 A． B． C． 20. 水是建设月球科研站及未来开展月球星际旅行保障人类生存的关键资源。中国科学院科研团队经过3年对嫦娥五号月壤深入研究，提出利用月壤大量生产水的方法： （1）月壤中的矿物主要为钛铁矿、橄榄石、斜长石等，由于太阳亿万年的辐照，月壤中储存了大量氢。钛铁矿中的主要成分属于______(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中钛化合价为，则铁的化合价为_______价。 （2）大理石可以改写成氧化物形式：，将改写成氧化物：_____，通过聚焦太阳光加热月壤至熔融，在加热至高温后，氢将与矿物中的铁氧化物发生氧化还原反应生成铁和水：，请用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目_______。 （3）产生的水蒸气被冷凝为液态水，收集并储存在水箱中，可以满足月球上人类饮水需要。通过电分解水可以产生氧气和氢气，氧气可以供人类呼吸，氢气可以作为能源使用。电分解水反应可填入如图中_____区域，除了上述反应请再写出一个有水生成的C区域的反应：________。 （4）铁可以用于制造永磁和软磁材料，为电力电子器件提供原材料，也可用作建筑材料。已知生成物中的铁的含量与加热的温度的关系如图，由月壤冶铁最佳的加热温度为：_______。 A. B. C. D. （5）2024年1月9日，燕山大学国家重点实验室的郭得峰教授研究团队成功制备出尺寸约为60mm×30mm×1.5mm的大块异向Nd/Fe纳米复合磁体，该磁体Nd和Fe晶粒尺寸分别约为47nm和37nm，Nd/Fe纳米复合磁体属于_______分散系。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $