安徽省六安市裕安区新安中学2024-2025学年高三上学期第三次月考 化学试卷

六安市新安中学2025届高三年级第三次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg24 Al 27 S32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1．传统文化中蕴含着科学知识，下列描述错误的是( ) A．“火上浇油”主要是化学变化 B．“绳锯木断，水滴石穿”都是物理变化 C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”是化学变化 D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是描述石灰石的焚烧过程，发生了化学变化 2．下列分散系最不稳定是( ) A．向NaOH溶液中通入得到的无色溶液 B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 C．向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体 D．向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是( ) A．标准状况下，的氧原子数为4.5 B．和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于 C．分别由和制备等量的氧气转移的电子数目相等 D．、下，28g乙烯与丙烯混合物中含共价单键的数目为4 4．同温同压下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是( ) A．A和B的摩尔质量之比是 B．同温同体积下，同质量的A和B气体的压强之比是 C．同温同压下，A和B的密度之比为 D．同温同压下，同质量的A和B气体，体积之比是 5．8.8g FeS与400mL 1 mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3, X、H2O，则X为（   ） A．N2 B．NO C．N2O D．NO2 6．下列反应：① ② ③。由此判断下列说法错误的是( ) A．氧化性强弱顺序为： B．可以使的水溶液(橙黄色)褪色 C．反应②的氧化产物和还原产物物质的量之比1∶1 D．、和可以大量共存，若想除去，而又不影响和，可用试剂 7．常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、ClO- B．含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 C．某无色透明溶液中：Fe3＋、K+、、 D．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K+、、 8．正确掌握化学用语是学好化学的基础。能正确解释下列反应原理，且离子方程式书写正确的的是( ) A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙： C．亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠反应： D．CO2通入CaCl2溶液中：  Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2H+ 9．进行浓硫酸与铜反应实验时，没有涉及到的实验图标是( ) A．护目镜 B．用电 C．热烫 D．明火 10．下列基本实验操作正确的是( ) A．装置甲灼烧海带 B．装置乙过滤 C．装置丙制取氢氧化铁胶体 D．装置丁蒸馏 11．欲除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和分离方法均正确的是( ) 选项 物质 杂质 试剂 分离方法 A 乙醇 水 生石灰 蒸馏 B 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 过滤 C 乙烷 乙烯 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D CO2 SO2 饱和Na2CO3溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D 12．下列关于钠及其化合物的说法正确的是( ) A．Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B．NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠，NaHCO3俗名小苏打 C．某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物一定为钠盐 D．将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，可以置换出金属铜 13．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下。 (注：温度高时，硼酸会随水蒸气挥发。)下列说法错误的是( ) A．酸浸时镁硼酸盐发生反应为 B．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生 C．加入MgO的目的是调节溶液的pH，使杂质离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀 D．已知浓缩滤液时MgSO4和H3BO3接近饱和；将滤液浓缩蒸发结晶，得到硫酸镁晶体，趁热过滤，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体 14．称取草酸亚铁晶体(，)加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，、两点时剩余的固体均为纯净物，其化学式为( ) A．， B．， C．， D．， 二、填空题（每空2分,共58分） 15．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白： (1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 ；(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。 A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E.酒精灯F.干燥器 (2)步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。 (3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 (4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 16．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，同时不会产生有害物质。 与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放：，即可达到卫生标准 (1)中铁元素的化合价为 。 (2)制备需要在 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 (3)下列关于的说法中，不正确的是 。 a．是强氧化性的盐　　　　　　　　　b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同　　　　d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 (4)高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过氢氧化铁、氢氧化钠与次氯酸钠反应制得。 ①请写出制取的化学方程式 。 ②该反应中氧化剂是 (用化学式表示，下同)， 元素被氧化，还原产物为 。 (5)请将与水反应的化学方程式补充完整： 。 17．150mL某无色溶液中可能含有中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验： ①向第一份中加入足量的稀盐酸，生成0.448L气体(已换算成标准状况下)； ②向第二份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到0.04mol气体； ③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量稀盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。 根据上述实验，回答下列问题： (1)用12mol·L-1的浓盐酸配制240mL0.5mol·L-1稀盐酸，需要用量筒量取 mL浓盐酸，若在量取浓盐酸时俯视刻度线，则会导致配制的稀盐酸的浓度 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (2)实验②中生成气体的离子方程式为 。 (3)实验③中沉淀部分溶解的化学方程式为 ，剩余沉淀的化学式为 。 (4)原溶液中 (5)经分析，溶液中一定存在Na+，理由是 。 18．实验小组探究KI与Cu(NO3)2的反应，进行实验一(忽略Cu2+在此条件下的水解)： (1)检验生成了I2的方法 。 (2)探究生成I2的原因： ①甲同学进行如下实验：向2mL1 mol∙L−1KI溶液中加入1mL2 mol∙L−1 溶液(硝酸酸化，pH=1.5)，出现与(1)操作相同的现象。甲同学由此得出结论：实验一中生成I2的原因是酸性条件下， 氧化了I－。 ②乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除 氧化I－的可能性。 ③若要确证实验一中是氧化了I－，应在实验一的基础上进行检验 的实验。 (3)探究棕黑色沉淀的组成： ①查阅资料得知：CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：a.CuI吸附I2；b.Cu吸附I2。 为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二： 已知：CuI难溶于CCl4；I2+2=2I－+(无色)；Cu++2=Cu(S2O3)(无色)。 由实验二得出结论：棕黑色沉淀是 形成的，因此结论为 氧化了I－。 ②现象i一定发生的反应的离子方程式为 。 ③用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$