2025年福建省中考化学一轮复习专题：实验探究题

专题　科学探究与化学实验 25　实验探究题 2025年福建省化学中考一轮复习专题 有关物质成分的探究 1.[2024福州三模10分]耕地盐碱化会影响粮食安全，对盐碱土综合治理可促进农业高质量发展。某化学兴趣小组的同学们开展了与土壤盐碱化相关的项目式研究。 【任务一】调查盐碱地形成的原因 【查阅资料】 盐碱地是由于土壤底层或地下水中的盐分随水上升到地表，水分蒸发后盐分积累在表层土壤中形成的。碱化土壤的形成大部分与土壤中的碳酸盐累积有关。降水量等也对表层土壤含盐量影响较大。 1 2 3 4 【讨论分析】 (1)如图是某地多年平均降水量和土壤表层含盐量的季度变化示意图。该地区7、8月份土壤含盐量较低的主要原因是__________________。 1 2 3 4 7、8月份降水量大 【任务二】探究盐碱地土壤的成分 同学们获得了一份盐碱地的土壤样品。他们取土研磨，将土壤与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤得到滤液A，通过滤液A对土壤样品中的可溶性成分进行探究。 1 2 3 4 Ⅰ.测定土壤的酸碱度 (2)同学们测定滤液A的pH值时，下列可选用的正确操作是____(填字母)，粗略测得pH＝8。 1 2 3 4 D Ⅱ.探究土壤所含成分 【猜想假设】 (3)甲同学认为盐碱地土壤中除NaCl外，可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH。同学们讨论后认为土壤长期露置在空气中不可能含有NaOH，理由为_______________________ _______________ (用化学方程式表示)。 1 2 3 4 CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O 【查阅资料】 ①CaCl2溶液呈中性。 ②实验条件下，NaHCO3溶液能与Ca(OH)2反应生成CaCO3及另一种碳酸盐和水；NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合无明显现象。 1 2 3 4 【查阅资料】 ①CaCl2溶液呈中性。 ②实验条件下，NaHCO3溶液能与Ca(OH)2反应生成CaCO3及另一种碳酸盐和水；NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合无明显现象。 1 2 3 4 【进行实验】 (4)同学们将滤液A蒸发浓缩，得到土壤浓浸出液，进行如下实验操作。 ①取浓浸出液样品，滴加过量CaCl2溶液，产生白色沉淀a； ②过滤； ③取滤渣，滴加过量稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊； 1 2 3 4 ④取滤液，滴加过量Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀b； ⑤过滤； ⑥取滤渣，滴加过量稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰 水，澄清石灰水变浑浊。经实验测定确认该土壤样品中含有 __________________ (填化学式)。 1 2 3 4 Na2CO3、NaHCO3 【任务三】设计盐碱地改良的方案 (5)除碱。土壤中施加硫粉能改善土壤的结构并消毒杀虫，还能降低土壤的pH。硫粉在微生物作用下，与土壤中的水和其他物质反应最终会化合生成硫酸，该反应的化学方程式为______________________________。 1 2 3 4 2S＋3O2＋2H2O2H2SO4 有关物质性质的探究 2.[2024六安三模]活性炭具有疏松多孔结构，有较强的吸附能力，被广泛用于空气净化和污水处理等方面。某校兴趣小组的同学们对活性炭的吸附能力进行实验探究。 【活动一】为验证活性炭的吸附能力，甲同学设计了如图1所示实验： 1 2 3 4 (1)步骤一观察到红墨水逐渐扩散到整杯水中，最后变成均匀的红色溶液。这一现象说明了分子具有的性质是________ __________。 1 2 3 4 分子在不 断运动着 (2)①步骤三观察到烧杯中滤液的颜色为____色。甲同学得出的实验结论是活性炭有很好的吸附能力。 1 2 3 4 无 ②乙同学认为甲同学的实验结论有疑点，有可能是滤纸对红 水起到了作用，应增一个实验来证明甲同学的结论是合 的。请你设计这个实验：______________________________ ___________。 1 2 3 4 将烧杯中的红墨水直接进行过滤 (合理即可) 【活动二】探究不同种类的活性炭的吸附能力 【查阅资料】制备果壳活性炭的流程如下图2。 1 2 3 4 【进行实验】室温下，在三个相同规格的锥形瓶中分别装入3 g花生壳炭、3 g核桃壳炭、3 g竹炭；然后在三个锥形瓶中各充入等量的二氧化氮气体(呈红棕色)，用橡胶塞密封，观察并记录瓶内气体红色褪去的时间(如图3)。 1 2 3 4 (3)①碳化过程用N2作为保护气，利用N2的主要性质是_______ _________。 ②活化过程需将碳化得到的炭粉和加入的活化剂充分研磨，其目的是____________________________________。 1 2 3 4 化学性 质不活泼 增大反应物的接触面积，使反应更充分 (4)根据如图3所示的实验数据可以得出的结论是_____________ ________________________________________。 1 2 3 4 不同种类的活性 炭吸附能力不同，其中竹炭的吸附能力最强 【活动三】探究不同颗粒大小的活性炭的吸附能力 (5)丙同学使用二氧化硫传感器测量质量相等、颗粒大小不同的两份同种活性炭吸附集气瓶内二氧化硫的浓度变化，根据实验图像变化，得出了相同条件下，颗粒越小，活性炭的吸附能力越强的结论。请你根据上述实验结论在图4中绘出实验的图像。 1 2 3 4 (6)丁同学又在丙同学做完实验后，接着使用二氧化硫传感 测量了随着温度升高集气瓶内二氧化硫的浓度变化，实 图像如图5所示，根据图像你得出的结论是______________ ___________________。 1 2 3 4 温度升高，吸 附剂的吸附能力下降 有关物质变化影响因素的探究 3.[2024厦门一中二模7分]如图所示是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。 1 2 3 4 资料：碘酒为碘(I2)的乙醇溶液；淀粉遇I2变蓝，淀粉液在本实验中作为指示剂，检测I2是否存在。 1 2 3 4 【进行实验】向烧杯A中加入一定体积的3％ H2O2溶液、水和2 mL 1％淀粉液。 向烧杯B中加入一定体积的2％碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。 1 2 3 4 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s H2O2溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL ① 10 32 2 25 595 ② 10 32 5 25 193 ③ 10 32 10 25 39 ④ 5 32 5 25 399 ⑤ 20 32 5 25 78 1 2 3 4 说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和。 【解释与结论】 (1)H2O2溶液中，溶质是____________________。 (2)①②③的目的是______________________________________ ___。 1 2 3 4 过氧化氢(或H2O2) 探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影 响 (3)由②④⑤可以得到的结论是____________________________ ____________________________。 (4)①中，若将碘酒体积改为1 mL，则混合后溶液变色时间____(填“＞”或“＜”或“＝”)595 s。 1 2 3 4 相同条件下，H2O2溶液体积越 大，混合后溶液变色时间越短 ＞ 【继续实验】 (5)补做实验证明维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：向烧杯A中加入20 mL 3％H2O2溶液、10 mL水、2 mL 1％淀粉液，____________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________。 1 2 3 4 向烧杯B中加入5 mL的2％碘酒、 4粒维生素C片，加入一定体积的水，使溶液总体积为25 mL， 将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝 色的时间，与实验⑤对比 (6)同学们进一步证明了I2与维生素C能发生反应，实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉液，再加入维生素C片，实验过程中观察到__________________________________。 1 2 3 4 溶液由棕黄色变为蓝色，再变为无色 4. [2024泉州二检卷12分]过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2) 是白色粉末固体，易溶于水，同时具有Na2CO3和H2O2的化学性质，遇热水能迅速产生大量气泡。项目学习小组同学对过碳酸钠进行以下探究。 活动一：探究过碳酸钠与水反应的生成物 1 2 3 4 (1)完成下列实验导图 1 2 3 4 澄清石灰水 带火星 Na2CO3 ＋ 的木条 复燃 H2SO4 Na2SO4 ＋H2O ＋CO2 活动二：探究影响过碳酸钠制氧速率的因素 小组同学根据下表相关数据，按照下图装置分别进行实验，观察并记录现象。 1 2 3 4 实验序号 固体药品 水 现象(产生气泡的速率) 过碳酸钠 MnO2 温度 体积 1 5 g   20 ℃ 60 mL   2 5 g 1 g 20 ℃ 60 mL   3 5 g   60 ℃ 60 mL   4 5 g … … …   1 2 3 4 (2)对比实验1和实验3，可探究______是否为影响过碳酸钠制氧速率的因素。 (3)预测实验2比实验1产生气泡的速率____(填“快”或“慢”) 。 (4)为探究过碳酸钠的质量与水的体积之比是否影响过碳酸钠的制氧速率，与实验3对比，则实验4的方案为：_____________________________________，观察产生气泡的速率。 1 2 3 4 温度 快 往5 g过碳酸钠中加入50 mL 60 ℃的水 活动三：探究过碳酸钠的储存稳定性 资料：以活性氧质量分数为重要指标来衡量过碳酸钠的储存稳定性。活性氧质量分数≥13％，其储存稳定性为优。 小组同学以不同种类稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随存储时间的变化如图。 1 2 3 4 (5)由图可知，制备过碳酸钠时选择的最佳稳定剂是___(填标号) ，理由是________________________________________ __________________________________________________________________________________。 1 2 3 4 a 在测定时间范围内，采用复合稳定剂制备的 产品中活性氧质量分数均大于13％，且在相同时间内活 性氧质量分数均比其他稳定剂高 $$