陕西省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷(1)-【学考一本通】2025年陕西省普通高中学业水平测试化学

小于过程2释放的能量,D错误;故选C。 21.解析:根据图示转化关系,可以推出 A是乙醇,B 是乙醛,C是醋酸,D是乙酸乙酯。(1)乙烯水化 生成乙醇是加成反应。(2)乙酸的官能团是羧基。 (3)乙醇的催化氧化反应中,铜是催化剂,铜先被 氧化生成氧化铜,在催化过程中氧化铜又变成铜。 答案:(1)加成反应 (2)羧基 (3)2CH3CH2OH+O2 Cu △→2CH3CHO+2H2O 22.解析:(1)甲是常见的碱性气体,故甲为 NH3,甲 与HCl反应产生白烟;NH3 中氮元素显-3价, 故NH3 具有还原性。(2)由图可知,戊为含氧酸, 即硝酸,属于电解质;浓硝酸与红热的炭反应,硝 酸为氧化剂。 答案:(1)产生白烟 还原 (2)电解质 氧化剂 23.解析:(1)该原电池中,锌失电子变成离子进入溶 液,所以锌极即A极为负极,石墨棒为正极,正极 上氢 离 子 得 电 子 生 成 氢 气,所 以 电 极 反 应 式 为 2H++2e-􀪅􀪅H2↑。(2)因为Fe比Cu活泼,因 此在原电池中Fe作负极,铁片失电子变成二价铁 离子进入溶液,发生氧化反应,电极反应式为Fe -2e-􀪅􀪅Fe2+,Cu作正极,溶液中Fe3+ 得电子 生成二价铁离子,发生还原反应,电极反应式为 2Fe3++2e-􀪅􀪅2Fe2+。 答案:(1)负极 2H++2e􀪅􀪅H2↑ (2)正 2Fe3++2e-􀪅􀪅2Fe2+ 24.分析:(1)根据物质性质进行作答,铝单质性质活 泼,氧化铝具有两性;(2)根据化学平衡反应速率 计算公式进行计算。 解析:(1)①铝土矿的主要成分为Al2O3 和SiO2, 其中Al2O3 既能与酸反应,又能与碱反应,属于两 性氧化物;②冶炼过程中需要用到氨,氨溶于水生 成氨水,所得溶液呈碱性;③利用金属活动性的不 同,铝的性质比较活泼,经常用电解熔融的氧化铝 进行冶炼,即制取单质铝应采取电解法。(2)①根 据工业上合成氨的反应 N2+3H2 􀜩􀜨􀜑 2NH3,生 成0.8mol/L氨气,消耗0.4mol/L氮气,即用 N2 表示该反应的速率为v= △c △t= 0.4mol/L 10min = 0.04mol/(L·min);②其他条件不变时,根据有 效碰撞理论,通入1molH2,增加反应物浓度,该 反应的速率将增大。 答案:(1)两性 碱性 电解法 (2)0.04mol/(L·min) 增大 25.分析:Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化 硫和水,二氧化硫具有漂白性,能够使品红溶液褪 色,二氧化硫为有毒气体,需要用碱液吸收,倒置 漏斗可防止倒吸。 解析:(1)铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧 化硫和水,化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅 CuSO4 +SO2 ↑ +2H2O。故 答 案 为:Cu+ 2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)二 氧化硫具有漂白性,能够使试管B中的品红溶液 褪色,B中观察到的现象为溶液褪色。故答案为: 溶液褪色;(3)C为尾气吸收装置,可选用 NaOH 溶液吸收多余的二氧化硫,防止污染大气,C中应 加入的试剂为 NaOH 溶液,为了防止倒吸,吸收 装置使用了倒置漏斗,倒置漏斗的作用是防倒吸。 故答案为:NaOH溶液;防倒吸。 答案:(1)Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+ 2H2O (2)溶液褪色 (3)NaOH溶液 防倒吸 陕西省普通高中学业水平合格性考试 仿真模拟卷(一) 1.D A项,纯碱显碱性,酯类在碱性环境下水解,生 成硬脂酸盐和醇类,硬脂酸盐和醇类都易溶解于 水,从而达到去污的作用,正确;B项,硝酸可用于 制化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等,正确;C项, SO2 与水反应生成亚硫酸,亚硫酸具有强氧化性, 可以用来抑制霉菌和细菌的滋生,正确;D项,食盐 加碘是向食盐中加入碘酸钾,不是碘单质,错误。 2.B A 项,乙烯的结构简式:CH2 􀪅CH2,错误;C 项,F- 的结构示意图: ,错误;D项,NaCl是 离子化合物,错误,正确的为Na+[︰Cl ‥ ‥ ︰]-。 3.C 由于磁流体的分散质粒子直径在5.5~36nm 之间,因此磁流体属于胶体;A错误;磁流体属于胶 体,胶体比较稳定,B错误;磁流体属于胶体,胶体 能产生丁达尔效应,C正确;磁流体中的分散质粒 子能够通过滤纸,D错误。 4.C A项,由于Fe(OH)3 胶粒为Fe(OH)3 的聚集 体,无法计算胶体中含有胶粒数目,错误;B项,在 MnO2 的作用下,1molH2O2 充分反应最多生成 0.5mol氧气,转移了0.5mol×[0-(-1)]×2= 1mol电子,转移了 NA 个电子,错误;C项,标准状 况下22.4L氢气的物质的量为1mol,4gHe的物 质的量为1mol,二者均含有 NA 个分子,正确;D 项,没有告诉0.5mol·L-1的 MgCl2 溶液的体积, 无法计算氯离子的数目,错误。 5.C 分析能量图可知,该图描述的是吸热反应,故 选C。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —28— 6.A B项,Ag+ 与Cl- 不可大量共存,错误;C项, H+ 与 CO2-3 不 可 大 量 共 存,错 误;D项,OH- 与 H+、Fe2+不可大量共存,错误。 7.C A项,SO2 和CO2 与澄清石灰水反应都能生成 白色沉淀,现象相同,不能鉴别,错误;B项,二者都 是黑色固体,现象相同,不能鉴别,错误;C项,氯气 与碘化钾反应置换出碘单质,能够使湿润的淀粉- KI试纸变蓝色,现象明显,可以检验,正确;D项, 氨水显碱性,遇到湿润的蓝色石蕊试纸不变色,无 法检验,错误。 8.C 根据原理示意图可知,该反应的方程式为2N2 +6H2O􀪅􀪅4NH3+3O2,属于置换反应,A正确; 该反应原理是利用太阳能发生反应,将太阳能转化 成化学能,B正确;该过程既有共价化合物生成,也 有单质氧气生成,C错误;根据反应方程式可知,氧 化剂N2 与还原剂H2O的物质的量之比为1∶3,D 正确。 9.C A项,Na可以用刀切割说明质地比较软,错误; B项,Na可以保存在煤油中说明Na的密度大于煤 油且与煤油不反应,错误;C项,Na可以用于冶炼 金属Ti说明Na有强还原性,正确;D项,钾钠合金 用于核反应堆 的 导 热 剂 说 明 Na的 导 热 能 力 强, 错误。 10.A A项,CaCO3 难溶,写化学式,盐酸为强酸,拆 成离子形式,正确;B项,应为Fe+2H+􀪅􀪅Fe2+ +H2↑,错误;C项,应为 HCO-3 +OH-􀪅􀪅H2O +CO2-3 ,错误;D项,应为Ba++2OH-+2H2+ SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O,错误。 11.A ①活泼性较强的金属作原电池的负极,A、B 用导线相连后,同时插入稀硫酸中,A作负极,则 活泼性:A>B;②C、D用导线相连后,同时浸入稀 硫酸中,电子由负极→导线→正极,电流方向与电 子流动方向相反,由正极D→导线→负极C,则活 泼性:C>D;③B、C相连后,同时浸入稀硫酸中,C 极产生大量气泡,说明C为原电池的正极,则活泼 性,B>C。所以有A>B>C>D,故选A。 12.B 浓硫酸具有稀 H2SO4 所不具备的三大特性: 强氧化 性、脱 水 性 和 吸 水 性。A 项,反 应 中 浓 H2SO4 中+6价的S全部被还原,浓 H2SO4 只表 现强氧化性,正确;B项,蔗糖与浓 H2SO4 混合变 黑,体 现 了 浓 硫 酸 的 脱 水 性,生 成 的 C再 与 浓 H2SO4 反应放出SO2 与CO2,又体现了浓 H2SO4 的强氧化性,错误;C项,Cu与浓 H2SO4 的反应 中,参加反应的 H2SO4 一半被还原成SO2,另一 半与生成的Cu2+结合成CuSO4,表现了强氧化性 和酸性,正确;D项,CuSO4·5H2O晶体中的结晶 水被浓硫酸吸走后,晶体变成了白色,体现了浓硫 酸的吸水性,正确。 13.D A项,同主族元素从上到下,金属单质熔点逐 渐降低,非金属单质熔点逐渐升高,错误;B项,元 素的非金属性越强,对应气态氢化物越稳定,但不 能确定氢化物水溶液的酸性强弱,如 HF最稳定, 但其是弱酸,错误;C项,还原性顺序为F-<Cl- <Br-,错误;D项,元素的非金属性越强,对应最 高价含氧酸的酸性越强,正确。 14.C A项,该反应为可逆反应,反应物不能完全转 化为生成物,错误;B项,浓度不再改变不能说明 浓度相等,错误;C项,可逆反应中各物质的浓度 不再改变说明反应达到化学平衡,正确;D项,可 逆反应的平衡是动态平衡,即达到平衡时正、逆反 应速率相等但不等于零,错误。 15.A B项,CaCl2 是只含有离子键的离子化合物, 错误;C项,H2O是只含有共价键的共价化合物, 错误;D项,H2 是只含有共价键的单质,错误。 16.D 升高体系温度,反应速率一定加快,①正确;C 为固体,增加C的量,对反应速率无影响,②错误; 缩小容器的体积,压强增大,对于有气体参加的反 应,速率加快,③正确;减少生成物CO的量,反应 速率减慢,④错误。 17.D 漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,选项 A不选;盐酸是氯化氢溶于水得到的混合物,选项 B不选;氯水是氯气溶于水得到的混合物,选项C 不选;液氯是氯气的液态,是纯净物。 18.B 四氯化碳能萃取溴水中的溴,故水层褪色,故 A错误;乙烯和溴水发生加成反应生成1,2-二溴 乙烷,故B正确;乙烯能被高锰酸钾溶液氧化为二 氧化碳,是氧化反应,故C错误;甲烷和氯气在光照 条件下发生取代反应,不是加成反应,故D错误。 19.B Zn+2H+􀪅􀪅H2↑+Zn2+,锌与硫酸自发发生 氧化还原反应,故Zn为负极,Cu为正极,硫酸为电 解质溶液;A.根据分析,锌失电子为负极,A错误; B.电解质溶液中的氢离子移动到铜电极表面,生成 氢气,B正确;C.负极失去电子,正极得电子,则Zn 失电子,Cu得电子,C错误;D.该装置为原电池,由 化学能转化为电能,D错误;故答案为:B。 20.B A.铜和浓硝酸反应时,生成二氧化氮,为红棕 色气体,A错误;B.三价铁离子和硫氰化钾反应生 成血红色物质,可以检验三价铁,B正确;C.向过 氧化钠中通入过量的CO2 生成碳酸钠,固体由淡 黄色转化为白色,C错误;D.浓氨水和浓盐酸都会 挥发,可以生成氯化铵,可以看到白烟,D错误;故 选B。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —38— 21.解析:由元素在周期表中的位置,可知①为 H、② 为He、③为 C、④为 N、⑤为 O、⑥为 Na、⑦为 Mg、⑧为Si。(1)原子半径最小的是H,原子半径 最大的是Na;(2)氧元素所组成的同素异形体有 O2、O3;(3)⑥、⑦两种元素最高价氧化物对应的 水化物分别为 NaOH、Mg(OH)2,其碱性由强到 弱的是NaOH>Mg(OH)2。 答案:(1)H Na (2)O2、O3 (3)NaOH>Mg(OH)2 22.解析:粉煤灰(主要含 Al2O3、SiO2,还有少 量 的 Fe2O3)加入硫酸,氧化铝、氧化铁和硫酸反应生成 硫酸铝、硫酸铁,二氧化硅不与硫酸反应,难溶于 水,过滤,向滤液中通入氨气,生成氢氧化铝、氢氧 化铁沉淀和硫酸铵,过滤,将沉淀进行一系列处理 得到氢氧化铝,再煅烧得到氧化铝。(1)操作Ⅰ是 分离难溶于水的物质,因此操作Ⅰ的名称是过滤; 硫酸铝、氨气、水反应生成氢氧化铝和硫酸铵,因 此溶液 N 中的溶质主 要 是(NH4)2SO4;故 答 案 为:过滤;(NH4)2SO4。(2)用 H2SO4“酸浸”时氧 化铝、氧化铁和硫酸反应,其离子方程式为Fe2O3 +6H+􀪅􀪅2Fe3++3H2O(或 Al2O3+6H+􀪅􀪅 Al3++3H2O);故答案为:Fe2O3+6H+􀪅􀪅2Fe3+ +3H2O(或Al2O3+6H+􀪅􀪅Al3++3H2O)。 (3)“煅烧”是氢氧化铝煅烧生成氧化铝,其化学方 程式为2Al(OH)3 煅烧 􀪅􀪅Al2O3+3H2O;故答案为: 2Al(OH)3 煅烧 􀪅􀪅Al2O3+3H2O。 答案:(1)过滤 (NH4)2SO4 (2)Fe2O3+6H+􀪅􀪅2Fe3++3H2O(或 Al2O3+ 6H+􀪅􀪅Al3++3H2O) (3)2Al(OH)3 煅烧 􀪅􀪅Al2O3+3H2O 23.解析:(1)根据仪器的特点确定仪器的名称a是分 液漏斗;b是集气瓶。(2)在加热条件下,氯化铵 和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水,2NH4Cl +Ca(OH)2 △ 􀪅􀪅CaCl2+2NH3↑+2H2O,反应 物是固体,需要加热来制取气体可以选择装置A, 氨气易溶于水,密度小于空气,可以采用向下排空 气法收集,即选择D装置。 答案:(1)分液漏斗 集气瓶 (2)2NH4Cl+Ca (OH)2 △ 􀪅􀪅CaCl2+2NH3↑+2H2O A D 24.解 析: (1) 丙 酮 酸 的 结 构 简 式 为 CH3C O 􀪅􀪅 COOH ,因 此 分 子 式 为 C3H4O3; (2)乳酸的结构简 式 为 CH3C H OH COOH ,分 子中的含氧官能团为羟基和羧基;(3)高锰酸钾 具有强 氧 化 性,向 乳 酸 溶 液 中 滴 加 几 滴 酸 性 KMnO4 溶液并振荡,溶液呈无色,由此可说明 乳酸具有还原性;(4)丙酮酸在一定条件下可生 成乳酸,羰基变为羟基,属于加成反应。 答案:(1)C3H4O3 (2)羟基 羧基 (3)还原 (4)加成反应 25.解析:(1)根据原电池的工作原理可知,活泼金属 做负极,所以该原电池中Zn做负极,Cu做正极; 根据化学反应原理可知Zn+H2SO4 􀪅􀪅ZnSO4 +H2↑,所以Cu电极有气泡产生;答案:Zn;气泡 产生。(2)根据化学反应原理可知相应原电池的 总反应 方 程 式 为:Zn+H2SO4 􀪅􀪅ZnSO4+H2 ↑;答案:Zn+H2SO4 􀪅􀪅ZnSO4+H2↑。(3)根 据原电池的构成条件可知:自发进行的氧化还原 反应,2NaOH+H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+2H2O不属 于氧 化 还 原 反 应,故①不 能;②Cu+2Fe3+􀪅􀪅 Cu2++2Fe2+ 属于自发进行的氧化还原反应,所 以②可实现化学能直接转化为电能;③C2H5OH +3O2 点燃 􀪅􀪅2CO2+3H2O属于自发进行的氧化还 原反应,所以③可实现化学能直接转化为电能;答 案:②③。 答案:(1)Zn 气泡产生 (2)Zn+H2SO4 􀪅􀪅 ZnSO4+H2↑ (3)②③ 陕西省普通高中学业水平合格性考试 仿真模拟卷(二) 1.C A项,农作物秸秆的主要成分是纤维素,纤维素 水解生成葡萄糖,葡萄糖分解生成 乙 醇,正 确;B 项,煤里面含有较高硫分,经气化和液化后,可以有 效脱硫,另外煤的燃烧一般是非均相燃烧,速度慢 燃烧不充分,而气态和液态能源为均相燃烧,燃烧 充分,所以一般认为煤气化和液化之后的二次能源 是清洁能源,正确;C项,露天焚烧废旧塑料,会导 致大气污染,不利于环境保护,错误;D项,开发利 用各种新能源,减少化石燃料的燃烧,能够减少粉 尘、有毒气体的排放,有利于环境保护,正确。 2.B 漂白粉的主要成分是次氯酸钙(有效成分)和氯 化钙,属于混合物,A错误;液氯是液化的氯气,属 于纯净物,B正确;水玻璃是硅酸钠水溶液,属于混 合物,C错误;盐酸是氯化氢水溶液,属于混合物,D 错误。 3.D A项,CH3Cl电子式中Cl周围应为8个电子, 错误;B项,乙烯结构简式中应有碳碳双键,错误;C 项,硝基苯中—NO2 的N原子应与苯环上C原子 直接相连,错误。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —48— 陕西省普通高中学业水平合格性考试 仿真模拟卷(一) (满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 一、选择题:本题共20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是 ( ) A.纯碱可用于清洗油污 B.硝酸可用于制化肥、炸药等 C.红酒中添加的二氧化硫可以起到杀菌作用 D.为预防缺碘性甲状腺疾病,可向食盐中添加碘单质 2.下列化学用语正确的是 ( ) A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.氮气分子的结构式:N N􀜁 C.F-的结构示意图: D.NaCl的电子式:Na︰Cl ‥ ‥ ︰ 3.磁流体是电子材料的新秀,它既有固体的磁性,又有液体的流动性,磁流体中分散质粒子直径 在5.5~36nm之间。下列说法正确的是 ( ) A.磁流体属于溶液 B.磁流体很不稳定 C.磁流体能产生丁达尔效应 D.磁流体中的分散质粒子不能通过滤纸 4.设NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( ) A.1molFeCl3 完全转化为Fe(OH)3 胶体后生成NA 个胶体粒子 B.在 MnO2 的作用下,1molH2O2 充分反应转移2NA 个电子 C.在标准状况下,22.4LH2 和4gHe均含有NA 个分子 D.物质的量浓度为0.5mol·L-1的 MgCl2 溶液中,含有Cl-个数为NA 5.下列反应过程中的能量变化与图示一致的是 ( ) A.NaOH+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O B.2H2+O2 点燃 􀪅􀪅2H2O C.CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+CO2↑ D.2Na+2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2↑ 6.在水溶液中能够大量共存的离子组是 ( ) A.H+、Na+、Cl-、NO-3 B.K+、Ag+、Cl-、NO-3 C.H+、Na+、CO2-3 、SO2-4 D.H+、Fe2+、Cl-、OH- —73— 7.下列物质的检验方法中,正确的是 ( ) A.用澄清石灰水鉴别SO2 和CO2 B.用观察颜色的方法鉴别 MnO2 和木炭 C.用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2 D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 8.中国科学院科研团队研究,在常温、常压和可见光下,基于LDH (一种固体催化剂)合成 NH3 的原理示意图如图,下列说法错误 的是 ( ) A.该反应属于置换反应 B.该过程将太阳能转化成为化学能 C.该过程只涉及共价化合物的生成 D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 9.下列关于金属钠的性质和用途的描述中体现了它的强还原性的是 ( ) A.钠可以用刀切割 B.钠可以保存在煤油中 C.钠可以用于冶炼金属钛 D.钾钠合金用于核反应堆的导热剂 10.下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+􀪅􀪅Ca2++H2O+CO2↑ B.铁和稀盐酸反应:2Fe+6H+􀪅􀪅2Fe3++3H2↑ C.碳酸氢钠溶液中滴入NaOH溶液:HCO-3 +OH-􀪅􀪅H2O+CO2↑ D.硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓ 11.有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验: ①A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,A极为负极; ②C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,电流由D→导线→C; ③B、C相连后,同时浸入稀硫酸中,C极产生大量气泡。 据此,判断四种金属的活动性顺序为 ( ) A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A 12.对下列各反应中硫酸表现出来的性质叙述不正确的是 ( ) A.硫粉与浓硫酸共热放出SO2———只表现强氧化性 B.蔗糖与浓硫酸混合变“黑面包”并有大量刺激性气味的气体———只表现脱水性 C.铜片投入浓硫酸中加热溶解———表现酸性和强氧化性 D.CuSO4·5H2O晶体投入浓硫酸中变白色———只表现吸水性 13.下列说法正确的是 ( ) A.同主族元素从上到下金属性递增,对应单质的熔点递减 B.元素的非金属性越强,其简单氢化物水溶液的酸性越强 C.还原性:F->Cl->Br- D.酸性:HClO4>H2SO4>H2SiO3 14.一定条件下,在密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 2NH3(g)。当N2、H2、NH3 的浓度 不再改变时,下列说法正确的是 ( ) A.N2、H2 完全转化为NH3 B.N2、H2、NH3 的浓度一定相等 C.反应已达到化学平衡状态 D.正、逆反应速率相等且等于零 15.下列物质中含有共价键的离子化合物是 ( ) A.NH4Cl B.CaCl2 C.H2O D.H2 —83— 16.一定条件下,分别对反应C(s)+CO2(g)􀜩􀜨􀜑 2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条 件):①升高反应体系的温度;②增加反应物碳的用量;③缩小反应体系的体积;④减少体系中 CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是 ( ) A.①②③④ B.①③④ C.①② D.①③ 17.下列物质属于纯净物的是 ( ) A.漂白粉 B.盐酸 C.氯水 D.液氯 18.下列过程与加成反应有关的是 ( ) A.四氯化碳与溴水混合振荡,水层颜色变浅 B.乙烯与溴水混合振荡,水层颜色变浅 C.乙烯与高锰酸钾溶液混合振荡,溶液颜色变浅 D.甲烷与氯气混合光照,气体颜色变浅 19.某同学利用如图所示装置探究原电池原理。下列说法正确的是 ( ) A.Zn电极是该电池的正极 B.Cu电极表面产生的气体是 H2 C.电子经导线由Cu电极流入Zn电极 D.该装置可将电能转化为化学能 20.下列关于化学实验或者实验现象的叙述正确的是 ( ) A.铜和浓硝酸反应时,生成无色无味气体 B.可用KSCN溶液检验Fe3+的存在 C.向过氧化钠中通入过量的CO2,固体由白色转化为淡黄色 D.分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒接近时,不会看到白烟 二、非选择题:本题共5小题,共40分。 21.(8分)下表为元素周期表的一部分,列出8种元素在周期表中的位置。用化学用语∙∙∙∙ 回答下列 问题: 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第1周期 ① ② 第2周期 ③ ④ ⑤ 第3周期 ⑥ ⑦ ⑧ (1)8种元素中,原子半径最小的是 ,原子半径最大的是 。 (2)由⑤组成的单质存在同素异形现象,所组成的同素异形体有 。 (3)⑥、⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性由强到弱的是 。 —93— 22.(8分)以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2,还有少量的Fe2O3)为原料制取Al2O3 的流程如下: 粉煤灰→ 酸浸 H2SO4 ↓ 操作Ⅰ → 溶液 M NH3 ↓ 操作Ⅱ→ 沉淀 →……→Al(OH)3→ 煅烧 →Al2O3 → 溶液N →SiO2 (1)操作Ⅰ的名称是 ;溶液N中的溶质主要是 (填化学式)。 (2)用 H2SO4“酸浸”时的离子方程式为 (任写一个)。 (3)“煅烧”时的化学方程式为 。 23.(8分)氨气是没有颜色、有刺激性气味的气体,极易溶于水且溶解得快,1体积水大约可溶解 700体积氨气。在实验室里,常用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气。某同学用下列装置进行 有关氨气制取实验,请回答。 (1)写出图中所示仪器的名称:a ,b 。 (2)实验室制取氨气的化学方程式为 。 从图中选择相应的发生装置是 (填字母,下同),收集装置是 。 24.(8分)乳酸有很强的防腐保鲜功效,常用于食品工业。 CH3C O 􀪅􀪅 COOH 丙酮酸 细胞浆 → CH3C H OH COOH 乳酸 (1)丙酮酸的分子式是 。 (2)乳酸中含氧官能团有 和 (填名称)。 (3)向乳酸溶液中滴加几滴酸性KMnO4 溶液并振荡,溶液呈无色,由此可说明乳酸具有 性。 (4)丙酮酸在一定条件下可生成乳酸,该反应类型是 。 25.(8分)原电池是化学电源的雏形。关于如图所示的原电池装置,回答下列问题: (1)如图连接好装置后,负极材料是 (填“Zn”或“Cu”),铜电极发生的现象: 。 (2)相应原电池的总反应方程式为 。 (3)下列化学反应可通过原电池装置,可实现化学能直接转化为电能的是 (填序号) ①2NaOH+H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+2H2O ②Cu+2Fe3+􀪅􀪅Cu2++2Fe2+ ③C2H5OH+3O2 点燃 􀪅􀪅2CO2+3H2O —04—