模块检测卷(4)化学(必修第二册)-【学考一本通】2025年陕西省普通高中学业水平测试化学

A错误;B.Al与稀硫酸反应,为放热反应,B错 误;C.生石灰与水反应,为化合反应,属于放热反 应,C错误;D.NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O 晶体反应,为吸热反应,D正确;故选:D。 21.解析:(1)金属活动性Zn>Ag,所以Zn是负极,发 生氧化反应;Ag是正极,发生还原反应;(2)正极 Ag上溶液的Cu2+获得电子,发生还原反应,电极 反应式是Cu2++2e-􀪅􀪅Cu;(3)根据原电池反应 原理可知,在正极Ag上Cu2+获得电子,发生还原 反应变为 Cu单 质,使 电 极 质 量 增 加,n(Cu)= 1.28g÷64g·mol-1=0.02mol,Cu是+2价的 金属,所 以 反 应 过 程 中 转 移 电 子 的 物 质 的 量 是 n(e-)=0.02mol×2=0.04mol。 答案:(1)银 还原 (2)Cu2++2e-􀪅􀪅Cu (3)0.04 22.解析:(1)化石燃料燃烧生成二氧化硫、二氧化氮 等酸性氧化物,这些物质溶于水后生成显酸性的 物质,当雨水的PH<5.6时,形成酸雨,故答案 为:<;SO2; (2)明矾在溶液中电离出的铝离子能够水解生成 氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体吸附水中细小悬浮 颗粒,使其聚集成较大颗粒沉淀而与水分离达到 净水的目的,故答案为:明矾; (3)在催化剂作用,汽车尾气中的一氧化碳与一氧 化氮反应生成氮气和二氧化碳,反应的化学方程 式为2CO+2NO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅N2+2CO2,故答案为: 2CO+2NO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅N2+2CO2。 答案:(1)< SO2 (2)明矾 (3)2CO+2NO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅N2+2CO2 23.解析:反应流程:CH2 􀪅􀪅CH2 与 H2O加成生成 CH3CH2OH (A),CH3CH2OH 氧 化 生 成 CH3CHO(B),CH3CHO 氧 化 生 成 CH3COOH。 (1)乙烯的结构简式:CH2 􀪅CH2,书写电子式时 注意碳碳双键。(2)CH3CH2OH 官能团名称为羟 基。(3)CH2􀪅CH2 与H2O反应生成CH3CH2OH 为加成反应,CH3CH2OH 生成CH2 􀪅CH2 为消 去反应。 答案:(1)H︰C ‥ H ︰︰C ‥ H ︰H (2)羟基 (3)加成反应 消去反应 24.解析:(1)装置 A 中仪器a的名称为圆底烧瓶; (2)实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混 合物来制取氨气,故选择B装置;该反应的化学方 程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 △ 􀪅􀪅CaCl2+2NH3↑ +2H2O;将氨气溶于水制成氨水,由于氨气极易 溶于水,故应该在导管口倒置一漏斗,防止水倒 吸;(3)实验室用Cu与稀硝酸反应制取 NO,NO 不溶于水可以用排水法收集,可以用D装置。 答案:(1)圆底烧瓶 (2)B 2NH4Cl+Ca(OH)2 △ 􀪅􀪅CaCl2+2NH3↑+2H2O E (3)D 25.解析:(1)NO2 的起始浓度为c(NO2)=0,3s时 c(NO2)可根据表中n(NO)的变化量求解,c(NO2) =0.020-0.0072 mol ·L-1=0.0065mol·L-1,故 答 案 选 b。由 表 可 求 0~2s内 v(NO)= 0.020-0.008 2×2 mol ·L-1·s-1=0.003mol·L-1 ·s-1,故v(O2)=1.5×10-3mol·L-1·s-1。 (2)a项,在任意状态下,都存在v(NO2)=2v(O2) 这样的速率关系,不能作为反应达到平衡状态的 标志,故a错。b项,因该反应为反应前后气体体 积不等的反应,故压强不变可作为反应达到平衡 状态的标志。c项,由v逆(NO)=2v正(O2)可推出 v逆(NO)=v正(NO),说明反应已达到平衡状态。 d项,由于平衡体系中全是气体,容器体积固定, 故任意状态下容器内密度不变,故d错。 答案:(1)b 1.5×10-3mol·L-1·s-1 (2)bc 模块检测卷(四) 1.B 最早提出苯分子结构简式是环状结构的是德国 化学家凯库勒,故选B。 2.A A项,16O2- 和18O2- 质子数均为8,核外电子数 均为10,正确;B项,C的原子半径大于 H,但C的 原子半 径 小 于 Cl,所 给 空 间 充 填 模 型 不 能 表 示 CCl4 分子,错误;C项,乙烯的结构简式为CH2 􀪅 CH2,错误;D项,硫没有单原子分子,S为硫的实验 式,错误。 3.A 由H2 →2H,化学键断裂,只需要吸收能量, 故A正确;化学反应中旧的化学键断裂需要吸收 能量,新的化学键形成需要放出能量,故B错误;化 学反应中旧的化学键断裂需要吸收能量,新的化学 键形成放出能量,故C错误;D项,由2Cl →Cl2, 化学键形成,只放出能量,故D错误。 4.D A项,聚乙烯是乙烯加聚反应的产物,不能再 发生加成反应,错误;B项,石油分馏可以得到汽油 和煤油等石油产品,错误;C项,淀粉完全水解产物 是葡萄糖,蛋白质完全水解产物是氨基酸,二者不 是同分异构体,错误;D项,乙酸乙酯在碱性条件下 水解生成乙醇,油脂在碱性条件下水解生成丙三 醇,正确。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —08— 5.D A项,SO2 的漂白性是由于化合生成不稳定的 无色物质,HClO的漂白性是由于其强氧化性,错 误;B项,S与O2 反应生成SO2,错误;C项,浓硫酸 具有酸性而能与NH3 反应,错误;D项,Al表面被 氧化成致密的氧化膜,可阻止浓硫酸进一步与铝接 触,正确。 6.B A项,由图分析可知,反应物的总能量<生成物 的总能量,化学反应为吸热反应,正确;B项,吸热 反应不一定需要加热,错误;C项,从键能角度分 析,吸热反应为旧键断裂吸收的能量高于新键形成 放出 的 能 量,正 确;D项,铝 热 反 应 为 放 热 反 应, 正确。 7.D A项,甲为甲烷,不含不饱和键,则不能使酸性 KMnO4溶液褪色,正确;B项,乙为乙烯,是合成多 种聚合物的单体,正确;C项,丙为苯,不存在单、双 键,其结构中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键 之间的独特的键,正确;D项,丁为乙醇,与水互溶, 不能萃取碘水中的碘,错误。 8.A 纤维素和淀粉都是多糖,分子式都可用(C6H12 O5)n 表示,但二者的n 不同,它们不是同分异构 体,故A错误。 9.B 除去FeCl3 中的FeCl2,应通入Cl2,向混合液中 加入铁粉,原物质FeCl3 会与Fe反应生成FeCl2, 故A错误;乙酸和碳酸钠溶液反应,乙酸乙酯与碳 酸钠溶液分层,分液即可分离,故B正确;乙烯被酸 性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体,引入新杂质 CO2,应用溴水除杂,故C错误;应利用酸性高锰酸 钾的强氧化性去除CO2 中混有的少量的SO2,故D 错误。 10.C 铁遇浓硫酸在常温下发生钝化,不会产生氢 气,故选C。 11.C A项,达平衡时,M、N、Q物质的量浓度不再 改变但不一定相等,错误;B项,该反应是可逆反 应,M、N不可能完全转化为 Q,错误;C项,平衡 时,三种物质的物质的量不再改变,即各成分的百 分含量不再变化,正确;D项,化学平衡是动态平 衡,并非反应停止,错误。 12.C A 项,FeCl3 将SO2 氧 化 成SO2-4 ,SO2-4 与 BaCl2 反应生成硫酸钡沉淀,该反应中二氧化硫 被氧化,表现了还原性,正确;B项,SO2 与H2S反 应生成S单质,该反应中SO2 中+4价S元素被 还原生成0价的单质S,二氧化硫被还原,作氧化 剂,正确;C项,酸性KMnO4 溶液能够氧化SO2, 导致溶液褪色,SO2 表现了还原性,错误;D项, Na2SiO3 溶液中通入二氧化硫生成 H2SiO3,说明 亚硫酸 的 酸 性 较 强,即 酸 性:H2SO3>H2SiO3, 正确。 13.D A选项是酸碱中和,硫酸的H+浓度是盐酸的2 倍,所以速率不同;B选项中大理石块与盐酸接触面 小,反应慢;C选项中Mg比Al活泼,反应速率快。 14.B A项,反应吸热还是放热与条件无关,燃烧一 般都需要点燃,但为放热反应,错误;B项,该反应 为放热反应,反应物所具有的总能量高于产物所 具有的总能量,正确;C项,该反应是放热反应,断 开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总 能量,小于形成2molH—Cl键所放出的能量,错 误;D项,该反应中化学能转变为热能、光能等, 错误。 15.C Fe~C~氯化铁的原电池,其中Fe作负极参 与原电池反应,Fe棒变细,A错误;Zn~Cu~醋酸 的原电池,锌作负极,与醋酸反应,正极产生氢气, Cu棒质量不变但有气泡冒出,B错误;Cu~Ag~ 硝酸银的原电池,Cu作负极,与硝酸银反应,在正 极析出银单质,现象为Cu棒变细,银棒变粗,C正 确;Zn~Ag~硫酸铜的原电池,Zn作负极,与硫 酸铜反应在正极析出铜,现象为Zn棒变细,Ag棒 变粗,D错误。 16.D A项,该反应是可逆反应,所以SO2 不可能完 全转化为SO3,错误;B项,方向相同,都指正反应 方向,错误;C项,若一直保持该比例不变则可说 明反应达到化学平衡状态,错误;D项,符合定义, 正确。 17.A 锂离子电池将化学能转化为电能,A正确;将 风能转化为电能,B错误;将化学能转化为热能,C 错误;将太阳能转化为热能,D错误。 18.C 升高温度,使分子的能量增大,化学反应速率 加快,故不选A;使用催化剂能够降低反应的活化 能,使反应速率大大加快,故不选B;充入稀有气 体,增大体系压强,但是反应物的浓度不变,化学 反应速率不变,故选C;增加I2和 H2的起始量,物 质的浓度增大,化学反应速率加快,故不选D。 19.A A.146C和147N的质子数不同,因此二者不能互 为同位素,A错误;B.O2 和 O3 是 O元素形成的 两种不同性质的单质,二者互为同素异形体,B正 确;C.C2H6 和C3H8 都符合烷烃的分子式通式 CnH2n+2,它们结构相似,在分子组成上相差1个 CH2 原子团,因此二者互为同系物,C正确;D.正 戊烷和异戊烷分子式都是C5H12,二者的分子结 构不同,因此二者互为同分异构体,D正确;故合 理选项是A。 20.C A.过程1化学键断裂的过程,吸收能量,A错 误;B.过程2为形成化学键的过程,释放能量,B 错误;C.反应物的总能量高于生成物的总能量,则 该反应是放热反应,C正确;D.过程1吸收的能量 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —18— 小于过程2释放的能量,D错误;故选C。 21.解析:根据图示转化关系,可以推出 A是乙醇,B 是乙醛,C是醋酸,D是乙酸乙酯。(1)乙烯水化 生成乙醇是加成反应。(2)乙酸的官能团是羧基。 (3)乙醇的催化氧化反应中,铜是催化剂,铜先被 氧化生成氧化铜,在催化过程中氧化铜又变成铜。 答案:(1)加成反应 (2)羧基 (3)2CH3CH2OH+O2 Cu △→2CH3CHO+2H2O 22.解析:(1)甲是常见的碱性气体,故甲为 NH3,甲 与HCl反应产生白烟;NH3 中氮元素显-3价, 故NH3 具有还原性。(2)由图可知,戊为含氧酸, 即硝酸,属于电解质;浓硝酸与红热的炭反应,硝 酸为氧化剂。 答案:(1)产生白烟 还原 (2)电解质 氧化剂 23.解析:(1)该原电池中,锌失电子变成离子进入溶 液,所以锌极即A极为负极,石墨棒为正极,正极 上氢 离 子 得 电 子 生 成 氢 气,所 以 电 极 反 应 式 为 2H++2e-􀪅􀪅H2↑。(2)因为Fe比Cu活泼,因 此在原电池中Fe作负极,铁片失电子变成二价铁 离子进入溶液,发生氧化反应,电极反应式为Fe -2e-􀪅􀪅Fe2+,Cu作正极,溶液中Fe3+ 得电子 生成二价铁离子,发生还原反应,电极反应式为 2Fe3++2e-􀪅􀪅2Fe2+。 答案:(1)负极 2H++2e􀪅􀪅H2↑ (2)正 2Fe3++2e-􀪅􀪅2Fe2+ 24.分析:(1)根据物质性质进行作答,铝单质性质活 泼,氧化铝具有两性;(2)根据化学平衡反应速率 计算公式进行计算。 解析:(1)①铝土矿的主要成分为Al2O3 和SiO2, 其中Al2O3 既能与酸反应,又能与碱反应,属于两 性氧化物;②冶炼过程中需要用到氨,氨溶于水生 成氨水,所得溶液呈碱性;③利用金属活动性的不 同,铝的性质比较活泼,经常用电解熔融的氧化铝 进行冶炼,即制取单质铝应采取电解法。(2)①根 据工业上合成氨的反应 N2+3H2 􀜩􀜨􀜑 2NH3,生 成0.8mol/L氨气,消耗0.4mol/L氮气,即用 N2 表示该反应的速率为v= △c △t= 0.4mol/L 10min = 0.04mol/(L·min);②其他条件不变时,根据有 效碰撞理论,通入1molH2,增加反应物浓度,该 反应的速率将增大。 答案:(1)两性 碱性 电解法 (2)0.04mol/(L·min) 增大 25.分析:Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化 硫和水,二氧化硫具有漂白性,能够使品红溶液褪 色,二氧化硫为有毒气体,需要用碱液吸收,倒置 漏斗可防止倒吸。 解析:(1)铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧 化硫和水,化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅 CuSO4 +SO2 ↑ +2H2O。故 答 案 为:Cu+ 2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)二 氧化硫具有漂白性,能够使试管B中的品红溶液 褪色,B中观察到的现象为溶液褪色。故答案为: 溶液褪色;(3)C为尾气吸收装置,可选用 NaOH 溶液吸收多余的二氧化硫,防止污染大气,C中应 加入的试剂为 NaOH 溶液,为了防止倒吸,吸收 装置使用了倒置漏斗,倒置漏斗的作用是防倒吸。 故答案为:NaOH溶液;防倒吸。 答案:(1)Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+ 2H2O (2)溶液褪色 (3)NaOH溶液 防倒吸 陕西省普通高中学业水平合格性考试 仿真模拟卷(一) 1.D A项,纯碱显碱性,酯类在碱性环境下水解,生 成硬脂酸盐和醇类,硬脂酸盐和醇类都易溶解于 水,从而达到去污的作用,正确;B项,硝酸可用于 制化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等,正确;C项, SO2 与水反应生成亚硫酸,亚硫酸具有强氧化性, 可以用来抑制霉菌和细菌的滋生,正确;D项,食盐 加碘是向食盐中加入碘酸钾,不是碘单质,错误。 2.B A 项,乙烯的结构简式:CH2 􀪅CH2,错误;C 项,F- 的结构示意图: ,错误;D项,NaCl是 离子化合物,错误,正确的为Na+[︰Cl ‥ ‥ ︰]-。 3.C 由于磁流体的分散质粒子直径在5.5~36nm 之间,因此磁流体属于胶体;A错误;磁流体属于胶 体,胶体比较稳定,B错误;磁流体属于胶体,胶体 能产生丁达尔效应,C正确;磁流体中的分散质粒 子能够通过滤纸,D错误。 4.C A项,由于Fe(OH)3 胶粒为Fe(OH)3 的聚集 体,无法计算胶体中含有胶粒数目,错误;B项,在 MnO2 的作用下,1molH2O2 充分反应最多生成 0.5mol氧气,转移了0.5mol×[0-(-1)]×2= 1mol电子,转移了 NA 个电子,错误;C项,标准状 况下22.4L氢气的物质的量为1mol,4gHe的物 质的量为1mol,二者均含有 NA 个分子,正确;D 项,没有告诉0.5mol·L-1的 MgCl2 溶液的体积, 无法计算氯离子的数目,错误。 5.C 分析能量图可知,该图描述的是吸热反应,故 选C。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —28— 模块检测卷(四) 化学(必修第二册) (满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 一、选择题:本题共20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意。 1.最早提出苯分子的结构简式为 􀜏 􀜏 􀜍 的德国化学家是 ( ) A.拉瓦锡 B.凯库勒 C.门捷列夫 D.汤姆逊 2.下列表示正确的是 ( ) A.离子结构示意图: 可以表示16O2-,也可以表示18O2- B.空间充填模型 表示CH4 分子或CCl4 分子 C.乙烯的结构简式:CH2CH2 D.硫的分子式:S 3.下列变化只需吸收能量的是 ( ) A.H2 →2H B.2H2+O2 点燃 􀪅􀪅2H2O C.CaO+H2O􀪅􀪅Ca(OH)2 D.2Cl →Cl2 4.下列关于有机物的正确说法是 ( ) A.聚乙烯可发生加成反应 B.石油干馏可得到汽油、煤油等 C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 5.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 ( ) A.SO2 的漂白原理与次氯酸相同 B.硫在空气中燃烧生成大量SO3 C.浓硫酸可以干燥 H2、NH3、CO2 等气体 D.常温下铝遇浓硫酸钝化,因此可用铝槽车储运浓硫酸 6.某化学反应的能量变化如图所示,下列所得结论不正确的是 ( ) A.该反应是吸热反应 B.该反应一定需要加热才能发生 C.该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成所放出的能量 D.该反应不可能是铝与氧化铁的反应 7.如图是四种常见有机物的空间充填模型,下列说法不正确的是 ( ) —33— A.甲不能使酸性KMnO4 溶液褪色 B.乙可用于合成塑料袋和餐具等 C.丙中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键 D.丁可用于萃取碘水中的碘单质 8.下列说法不正确的是 ( ) A.淀粉和纤维素水解的最终产物是葡萄糖,它们是同分异构体 B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别 C.利用油脂在碱性条件下水解可制取肥皂 D.硫酸铜溶液能使鸡蛋清凝固变性 9.除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是 ( ) 选项 物质 所用试剂 方法 A 氯化铁溶液(氯化亚铁) 铁粉 过滤 B 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 C 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D 二氧化碳(二氧化硫) 饱和碳酸钠溶液 洗气 10.实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是( ) A.加热 B.加入少量CuSO4 溶液 C.不用稀硫酸,改用质量分数为98%的浓硫酸 D.不用铁片,改用铁粉 11.可逆反应 M+N􀜩􀜨􀜑 Q达到平衡时,下列说法正确的是 ( ) A.M、N、Q三种物质的物质的量浓度一定相等 B.M、N全都变成了Q C.反应混合物各成分的百分含量不再变化 D.反应已经停止 12.根据SO2 通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是 ( ) 选项 实验 现象 结论 A 含 HCl、BaCl2 的FeCl3 溶液 产生白色沉淀 SO2 有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧性化 C 酸性KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性 D Na2SiO3 溶液 产生胶状沉淀 酸性:H2SO3>H2SiO3 13.下列说法中正确的是 ( ) A.0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硫酸与2mol·L-1NaOH溶液反应速率相同 B.大理石块和大理石粉与0.1mol·L-1盐酸反应的速率相同 C.等量的 Mg粉、Al粉和0.1mol·L-1盐酸反应速率相同 D.0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 14.对于反应 H2+Cl2 点燃 􀪅􀪅2HCl,下列说法正确的是 ( ) A.需要点燃后才能发生反应,所以这个反应为吸热反应 B.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 C.断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量大于形成2molH—Cl键所放出 的能量 D.该反应中,化学能只转变为热能 —43— 15.X、Y两根电极插入Z溶液中构成如图装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y 棒变细,则下列选项中符合要求的是 ( ) 选项 X Y Z A Fe C 氯化铁溶液 B Cu Zn 醋酸溶液 C Ag Cu 硝酸银溶液 D Zn Ag 硫酸铜溶液 16.工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO2(g)+O2(g)􀜩􀜨􀜑 2SO3(g)。如果该反应在密闭容器 内进行,能说明该反应达到化学平衡状态的是 ( ) A.SO2 完全转化为SO3 B.消耗2molSO2 的同时生成2molSO3 C.SO2、O2 与SO3 的物质的量之比为2∶1∶2 D.SO2、O2 与SO3 的浓度不再随时间变化 17.十八大以来,我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时,将化学能转化为电能的是 ( ) 18.定容容器中发生反应I2(g)+H2(g)􀜩􀜨􀜑 2HI(g),下列措施不能提高其反应速率的是 ( ) A.升高温度 B.使用催化剂 C.充入稀有气体,增大体系压强 D.增加I2和 H2的起始量 19.下列说法不正确∙∙∙ 的是 ( ) A.146C和147N互为同位素 B.O2 和O3 互为同素异形体 C.C2H6 和C3H8 互为同系物 D.正戊烷和异戊烷互为同分异构体 20.反应 H2+Cl2 点燃 􀪅􀪅2HCl的总能量变化如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.过程1释放能量 B.过程2吸收能量 C.该反应是放热反应 D.过程1的能量变化大于过程2 二、非选择题:本题共5小题,共40分。 21.(6分)乙烯是一种重要的化工原料,可进行如下转化,其中C是食醋的主要成分(部分反应 物、生成物和反应条件已略去)。回答下列问题。 (1)①的反应类型是 。 (2)C中官能团的名称: 。 —53— (3)反应②在Cu作催化剂的条件下进行,该实验的步骤是将红热的铜丝置于酒精灯 上加热,待铜丝变为黑色时,迅速将其插入装有A的试管中(如图所示)。重复操作 2~3次,该反应的化学方程式为 。 22.(8分)利用如图可以从不同角度研究含氮物质的性质及转化关系。图中甲~己均 为含氮化合物。回答下列问题。 (1)甲是常见的碱性气体,其与氯化氢气体反应的现象是 ;根据甲中氮元素的化 合价判断其具有 性。 (2)根据戊所属物质类别可知其属于 (填“电解质”或“非电解质”);戊的浓溶液与红 热的炭反应时,戊为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 23.(8分)如图为原电池装置示意图: (1)若A为Zn,B为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,则A电极名称为 ,写出正 极的电极反应式 。 (2)若A为铜片,B为铁片,电解质为FeCl3 溶液,则铜片为 极(填“正”或 “负”),写出正极的电极反应式 。 24.(10分)回答下列问题: (1)工业上常用铝土矿冶炼金属铝。 ①铝土矿的主要成分为Al2O3 和SiO2,其中Al2O3 属于 (填“酸性”“碱性”或“两性”) 氧化物; ②冶炼过程中需要用到氨,氨溶于水所得溶液呈 (填“酸性”或“碱性”); ③利用金属活动性的不同,可以采用不同的冶炼方法,制取单质铝应采取 (填“热还 原法”或“电解法”)。 (2)工业上合成氨的反应为:N2+3H2􀜩􀜨􀜑 2NH3,一定条件下,将1molN2 和3molH2 置于 1L的密闭容器中,10min后测得cNH3 为0.8mol/L。 ①用N2 表示该反应的速率为 ; ②其他条件不变时,再通入1molH2,该反应的速率将 (填“增大”或“减小”)。 25.(8分)某同学用如图装置(夹持装置略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。 回答下列问题: (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为 。 (2)B中观察到的现象为 。 (3)C中应加入的试剂为 ,倒置漏斗的作用是 。 —63—