专题7 化学反应的限度和快慢-【学考一本通】2025年陕西省普通高中学业水平测试化学

专题七 化学反应的限度和快慢 一、选择题 1.下列有关催化剂的说法正确的是 ( ) A.催化剂不参与化学反应,所以反应前后 质量和化学性质不变 B.Fe3+和Cu2+都可以催化 H2O2 的分解, 但Cu2+的催化效果更好 C.催化剂有活性温度,有高效性和选择性, 可以加快反应速率,使平衡正向移动 D.草酸与酸性高锰酸钾反应的溶液中加少 量 MnSO4 固体,溶液颜色很快褪去,这 是因为 MnSO4 是该反应的催化剂 2.食品添加剂是现代食品加工技术发展的基 础,食品添加剂的使用极大地满足了人们对 食品的要求,下列使用食品添加剂的目的与 反应速率有关的是 ( ) A.炒菜时加入鸡精增加鲜味 B.火腿中加入乳酸链球菌素延长保存期 C.向饮料中加入酒石酸增强酸味 D.面粉中添加过氧化苯甲酰使面粉更白 3.下列措施中,不能增大化学反应速率的是 ( ) A.锌与稀硫酸反应制取 H2 时,加入蒸馏水 B.KClO3 分解制取O2 时,添加少量 MnO2 C.Mg在O2 中燃烧生成 MgO,用镁粉代替 镁条 D.CaCO3 与稀盐酸反应生成CO2 时,适当 升高温度 4.下列四个试管中发生如下反应:Zn+2HCl 􀪅􀪅ZnCl2+H2↑,产生 H2 的速率最大的 是 ( ) 试管编号 盐酸浓度/ (mol·L-1) 温度/℃ 锌的 状态 A 0.5 25 块状 B 0.5 25 粉末状 C 2 35 块状 D 2 35 粉末状 5.化学反应速率与生产、生活密切相关。以下 措施能减慢化学反应速率的是 ( ) A.用煤粉代替煤块燃烧 B.食物存放在冰箱里 C.H2O2 分解制O2 时加入少量 MnO2 D.用1mol·L-1H2SO4 代替0.1mol· L-1H2SO4 与锌粒反应制 H2 6.100mL2mol/L硫酸溶液与过量锌粉反 应,一定温度下,为了减缓反应速率但又不 影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适 量的 ( ) A.碳酸钠 B.硝酸钾溶液 C.氯化钾溶液 D.烧碱溶液 7.反应3A(g)+B(g)􀜩􀜨􀜑 2C(g)+2D(g),在 不同条件下,用不同物质表示其反应速率, 分别 为 ①v(A)=0.6 mol/(L· min)、 ②v(B)=0.45mol/(L·min)、③v(C)= 0.015mol/(L·min)、④v(D)=0.45mol/ (L·min),则该反应在不同条件下进行最 快的是 ( ) A.②③ B.①③ C.②④ D.② 8.对 于 可 逆 反 应:2SO2(g)+O2(g)􀜩􀜨􀜑 2SO3(g)。当其他条件不变时,只改变一个条 件,会使生成SO3 的速率增大的是 ( ) A.减小压强 B.减小O2 的浓度 C.使用合适的催化剂D.降低温度 9.日常生活中的下列做法,与调控反应速率无 关的是 ( ) A.食品制成真空包装 B.在铁制品表面刷油漆 C.向锁芯里加入少量铅笔芯粉末 D.用冰箱冷藏食物 10.将已除去氧化膜的镁 条投入到盛有稀盐酸 的 敞 口 容 器 中,产 生 H2 的速率v 与时间t 的关系如图所示,其中 影响t1~t2 段速率的 主要因素是 ( ) A.H+的浓度 B.Cl-的浓度 C.溶液的温度 D.体系的压强 11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措 施不能使氢气生成速率加快的是 ( ) A.加热 B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸 C.滴加少量CuSO4 溶液 D.不用铁片,改用铁粉 12.一定温度下,反应 N2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 ( ) A.N2、H2 和NH3 的质量分数不再改变 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —31— C.N2 与 H2 的物质的量之和是NH3 的物 质的量的2倍 D.单位时间里每生成1molN2,同时消耗 2molNH3 13.将过量的两份锌粉a、b分别加入等体积等 浓度的两份稀硫酸中,同时向a中加少量 CuSO4 溶液,如图中产生 H2 的体积V(L) 与时间t(min)的关系,其中正确的是 ( ) 14.合成氨反应通常控制在20~50MPa的压 强和500℃左右的温度,且进入合成塔的 氮气和氢气的体积比为1∶3,经科学测 定,在相应条件下氮气和氢气反应所得氨 的平衡浓度(体积分数)如下表所示: 20MPa 60MPa 500℃ 19.1 42.2 而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨 约为15%,这表明 ( ) A.表中所测数据有明显误差 B.生产条件控制不当 C.氨的分解速率大于预测值 D.合成塔中的反应并未达到平衡 二、非选择题 15.现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取 H2, 请回答: (1)实验过程如图所示,分析判断: 段盐酸浓度变化最快, 段消耗 HCl的物质的量最多, 段化学反 应速率最慢。 (2)为了降低上述化学反应的反应速率,欲 向溶液中加入下列物质,你认为可行的是 。 A.蒸馏水 B.NaCl固体 C.NaCl溶液 D.浓盐酸 (3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪 些措施来降低化学反应速率? 。 (4)从反应速率的变化可以看出该反应过 程中 (填“放出”或“吸收”)热量。 16.某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速 率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量 的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢 气,实验记录如下(累计值): 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50 120232290310 (1)哪一时间段(指0~1min、1~2min、 2~3min、3~4min、4~5min)反应速率 最大 ,原因是 。 (2)哪一时间段的反应速率最小 , 原因是 。 (3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而 又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别 加入 等 体 积 的 下 列 物 质:A.蒸 馏 水、 B.NaCl溶液、C.NaNO3 溶液、D.Na2CO3 溶液,你认为可行的是 。 17.(1)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应 的化学方程式如下:N2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 2NH3(g) 该反应为放热反应且每生成 2molNH3,放出92.4kJ的热量。 当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界 条件(不改变 N2、H2 和 NH3 的量),反应 速率与时间的关系如图所示。图中表示反 应处于化学平衡状态的时间段(t1 时刻后) 为 。 (2)下列能证明反应已达化学平衡的标 志为 。 A.压强不变 B.体系的温度不变 C.N2、H2、NH3 的分子数之比为1∶3∶2 D.v(N2)正= 1 3v (H2)正 (3)对 于 4FeS2 +11O2 􀪅􀪅2Fe2O3 + 8SO2,试回答有关的问题: 为了提高生成SO2 的速率,可以采取的措 施是 。 A.增加FeS2 的量 B.增大O2 的浓度 C.升高温度 D.减小压强 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —41— 稀HCI溶液与2L1mol/L的稀NaOH反应,HCl 不足,NaOH过量,计算得生成的H2O的物质的量 为1mol,故C项正确。D项,反应生成的 H2O的 物质的量为2mol,产生的热量应等于114.6kJ,同 时SO2-4 与Ba2+结合生成BaSO4 会放出热量,即总 热量应大于114.6kJ,故D项错误。 9.D HCl分子中存在H—Cl共价键,溶于水后得到 盐酸,HCl分子变成了H+和Cl-,溶液中不再存在 HCl分子。 10.C ②③④实质均为原电池装置。③中Fe为正 极,被保护;②④中Fe为负极,均被腐蚀。但相对 来说,Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn的 差别大,故Fe-Cu原电池中的Fe被腐蚀得更 快;①中不能构成原电池,仅发生化学腐蚀反应。 11.A A项中反应物所具有的总能量低于生成物所 具有的总能量,该反应吸热;B项,反应物所具有 的总能量高于生成物所具有的总能量,反应放热; C项释放能量,不是化学反应;D为放热反应。 12.B 回收电池的主要目的是防止对环境的污染。 13.C 锌片作负极,发生氧化反应,电子由锌片经导 线流向正极铜片,A项正确;铜片作正极,发生还 原反应,铜片上有气泡产生,氢离子在铜片上得电 子被还原,B项正确;没有指明是标准状况,不能 进行相关计算,C项错误;该装置中化学能转化为 电能而产生电流,电流通过LED灯时,LED灯发 光,故装置中存在“化学能→电能→光能”的转化, D项正确。 14.B 据图可知,反应物 A 的能量大于生成物C 的 能量,该反应为放热反应,反应进行时,一定有能 量释放,A错误,B正确;A 物质的能量高于C,则 A 不如C 稳定,C错误;放热反应并不一定很容易 进行,也可能需加热等反应条件,D错误。 15.解析:(1)①该装置为原电池,铝发生失电子的氧 化反应、作负极,电极反应为:Al-3e-􀪅􀪅Al3+, 则Cu作正极,正极上氢离子 放 电,电 极 反 应 为 2H++2e-􀪅􀪅H2↑; (2)不将a、b连接,加快Al与稀硫酸的反应速率 的方 法:往 溶 液 里 滴 入 少 量 硫 酸 铜 溶 液 或 少 量 CuO或将 铜 棒 直 接 靠 在 铝 棒 上,形 成 铜 铝 原 电 池,发生原电池反应加快反应速率; (3)Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 是吸热的非氧化还原反应,不能设计成原电池。 答案:(1)正 2H++2e-􀪅􀪅H2↑ 氧化 (2)往溶液里滴入少量硫酸铜溶液或少量CuO或 将铜棒直接靠在铝棒上 (3)否 该反应不是氧化还原反应 16.解析:(1)氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应,中 和反应都是放热反应,所以锥形瓶中气体受热膨 胀,导致U型管左端液柱降低,右端液柱升高; (2)①若观察到烧杯里产生气泡,说明 M 溶于水 放出热量,而有热量放出的变化不一定为化学变 化,所以不一定属于放热反应,某些物质(如氢氧 化钠)溶于水放热,但不是化学反应; ②若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,说 明 M溶于水后导致大试管中温度降低,压强减 小,证明 M溶于水为吸热过程,溶于水能够吸收 热量的物质有:硝酸铵、氯化铵等; (3)取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石 棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若 观察到棉花燃烧,则说明该反应放出大量热,使棉 花燃烧,证明该反应是放热反应。 答案:(1)左端液柱降低,右端液柱升高 (2)①可能 有热量放出不一定为化学变化,所 以不一定属于放热反应 ②硝酸铵、氯化铵 (3)放热 17.解析:加入CuSO4 溶液后,构成Fe-Ag原电池, Fe失电子作负极,质量减轻,Cu2+ 在正极银圈上 得电子,生成金属铜沉积在上面使其质量增加。 答案:(1)D (2)加入CuSO4 溶液后,构成Fe-Ag原电池,铁 溶解,质量减轻,Cu2+ 在银圈上得电子,生成Cu 沉积在其上,质量增加 (3)Fe+CuSO4􀪅􀪅FeSO4+Cu 专题七 化学反应的限度和快慢 1.D 催化剂参与反应过程,最后又生成,反应前后 质量和化学性质不变,故A错误;催化剂具有专一 性,FeCl3 溶液对H2O2 的分解催化作用好,故B错 误;催化剂有活性温度,有高效性和选择性,可以加 快反应速率,不能使平衡移动,故C错误;硫酸锰与 草酸和高锰酸钾溶液不反应,草酸与酸性高锰酸钾 反应的溶液中加少量 MnSO4 固体,溶液颜色很快 褪去,这是因为 MnSO4 是该反应的催化剂,故 D 正确。 2.B 炒菜时加入鸡精增加鲜味是为了增加食品的味 道,与速率无关,故 A错误;火腿中加入乳酸链球 菌素,延缓氧化的反应速率,故B正确;向饮料中加 入酒石酸是为了增加食品的味道,与速率无关,故 C错误;面粉中添加过氧化苯甲酰使面粉更白,为 了使食品更白,与速率无关,故D错误。 3.A 加蒸馏水,氢离子浓度减小,反应速率减小,符 合题意,故 A正确;添加少量 MnO2 作催化剂,反 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —86— 应速率加快,不符合题意,故B错误;用镁粉代替镁 条,接触面积增大,反应速率加快,不符合题意,故 C错误;适当升高温度,反应速率加快,不符合题 意,故D错误。 4.D 盐酸浓度越大、温度越高、反应物接触面积越 大,反应速率越快,盐酸浓度较小,C、D温度和A、 B温度相差较大,所以温度对反应速率影响最大, 温度:A、B小于C、D,反应物接触面积、B、D大于 A、C,盐酸浓度:C、D大于A、B,所以反应速率快慢 顺序是D>C>B>A,则反应速率最大的是D。 5.B 用煤粉代替煤块燃烧,固体表面积增大,反应速 率增大,故A不选;将食物贮藏在冰箱中,温度降 低,反应速率减小,故B选;加入催化剂,降低反应 的活化能,反应速率增大,故C不选;用1mol· L-1H2SO4 代替0.1mol·L-1H2SO4 与锌粒反应 制H2,反应物浓度增大,反应速率增大,故D不选。 6.C 加入碳酸钠,与硫酸反应,生成氢气的速率及物 质的量均减小,故 A不选;加硝酸钾溶液,形成硝 酸,不生成氢气,故B不选;氯化钾溶液,相当于稀 释,可减小氢离子的浓度、且不影响氢离子的物质 的量,故C选;加烧碱溶液与硫酸反应,生成氢气的 速率及物质的量均减小,故D不选。 7.D 将用物质 A、C、D表示的反应速率,结合化学 方程式转化为用物质B表示的反应速率,再比较数 值的大小,确定反应进行的快慢。 8.C 减小压强,使生成SO3 的速率减小,故A错误; 减小O2 的浓度,使生成SO3 的速率减小,故B错 误;使用合适的催化剂,使生成SO3 的速率增大,故 C正确; 降低温度,使生成SO3 的速率减小,故D错误。 9.C 食品抽真空减少包装中的氧气,减缓食品腐败 的速率,故A正确;在铁制品表面刷油漆,减缓铁 制品腐蚀的速率,故B正确;向锁芯里加入少量铅 笔芯粉末,石墨为层状结构,增大润滑程度,与减缓 铁制品腐蚀的速率无关,故C错误;低温冷藏食品, 减缓食品腐败的速率,故D正确。 10.C 镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,发生 Mg 与盐酸的反应,t1~t2 段时刻,浓度不断减小,反 应速率应减小,但放热反应,温度升高,且总体反 应速率呈不断增大趋势,说明影响t1~t2 段时间 段反应速率的主要因素是温度。 11.B 影响化学反应速率大小的因素有温度、浓度、 固体表面积、原电池反应、催化剂等。A项加热升 高了温度;B项铁与浓硫酸反应,或被钝化或受热 生成SO2 等气体而不是 H2;C项由于发生反应 Fe+Cu2+􀪅􀪅Cu+Fe2+ 形成Cu-Fe原电池,加快 了氢气的生成速率;D项增大了固体的表面积。 12.A 化学平衡状态的标志实质是υ正=υ逆≠0,体 现在各组分的浓度(或质量分数)不再改变,而与 各组分的浓度比例无关。D中,单位时间里每生 成1molN2,同时生成2molNH3,就达到平衡状 态。 13.B 锌和硫酸反应,加入硫酸铜,会置换出金属铜, 形成锌、铜、稀硫酸原电池,加速金属锌和硫酸反 应的速率,所以反应速率是:a>b,速率越大,锌完 全反应时所用的时间越短,所以a所用的时间小 于b的时间;产生氢气的量取决于稀硫酸的量,则 反应生成氢气的量相同,即a=b。 14.D 表中数据为通过科学实验所得,不可能有明 显误差;合成氨连续操作,不可能对生产条件控制 不当;平衡浓度问题与速率的大小没有直接关系, 因此答案选D。这说明合成氨工业考虑单位时间 的产量问题,并未让合成氨反应达到平衡,因为让 反应 达 到 平 衡 需 要 一 定 的 时 间,时 间 太 长 得 不 偿失。 15.解析:(1)图像的纵坐标为H2 的体积,则EF段速 率最快产生气体最多,因此在该段盐酸的浓度变 化最快,消耗 HCl的物质的量也最多。FG段对 应曲线斜率最小,该段化学反应速率最慢。(2)加 入蒸馏水和氯化钠溶液都能使盐酸的浓度降低, 化学反应速率减慢。加入氯化钠固体不能改变盐 酸的浓度,故不能改变化学反应速率。加入浓盐 酸增加 了 氯 化 氢 的 量,能 加 快 化 学 反 应 速 率。 (3)降温、改用较大的锌粒或加入醋酸钠溶液等减 小氢离子浓度使反应速率减慢。(4)EF段反应速 率最快,而反应物浓度是逐渐减小的,说明反应放 出热量使反应体系温度升高,反应速率加快。 答案:(1)EF EF FG (2)AC (3)降低反应温度、改用较大的锌粒或加入醋酸钠 溶液等 (4)放出 16.解析:(1)由表中的数据知,反应速率在2~3min 时最大,原因是Zn与HCl反应放热,使溶液的温 度升高;(2)由 表中的数据知,反应速率在4~5 min时最小,原因是随着反应的进行,c(H+)减 小;(3)加入NaNO3 溶液,H++NO-3 与Zn反应 不产生H2;加入Na2CO3 溶液,CO2-3 消耗H+,使 生成的H2 减少。 答案:(1)2~3min 该反应是放热反应,此时温 度高 (2)4~5min 此时H+浓度小 (3)AB 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —96— 17.解析:(1)v(正)=v(逆)时,表明反应处于化学平 衡状态,故t2~t3,t4~t5 段符合。 (2)因该反应是气体分子数减少且正反应为放热的 反应,故压强、温度不变能证明反应达到化学平衡, 反应达平衡时,N2、H2、NH3 的浓度不再变化,与化 学计量数之比无关,C错误;D项v(N2)正、v(H2)正 同方向,不能说明反应到达平衡状态。 (3)A.增加FeS2 的量,固体表面积没变,则反应 速率不变,故A错误; B.增大O2 的浓度,反应速率加快,故B正确; C.升高温度,反应速率加快,故C正确; D.减小压强,反应速率降低,故D错误。 答案:(1)t2~t3;t4~t5 (2)AB (3)BC 专题八 简单的有机化合物及其应用 1.C 反应生成氯化氢气体,氯化氢气体极易溶于水, 反应完全后,向饱和食盐水中加入紫色石蕊试液, 溶液会变红,故A错误;甲烷和Cl2 在光照条件下 发生取代反应是连锁反应,该反应可得到一氯甲 烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷以及氯化氢气 体,故B错误;生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷 都是难溶于水的油状液体,因此反应过程中试管内 黄绿色逐渐消失,试管壁上有油珠产生,故C正确; 反应生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲 烷都难溶于水,一氯甲烷呈气态,二氯甲烷、三氯甲 烷、四氯甲烷是油状液体,氯化氢极易溶于水,因此 完全反应后液面上升,但液体不会充满试管,故D 错误。 2.D 甲烷性质较为稳定,与酸、碱、氢气、溴水以及酸性 高锰酸钾溶液不反应,但可在氧气中燃烧,一定条件下 和卤素单质(氯气、液溴等)发生取代反应。 3.B 由烷烃沸点数据可以看出,烷烃中碳原子个数 越多,沸点越高,故丁烷的沸点应高于丙烷、低于戊 烷,即介于-42℃~36℃之间。 4.A 此反应为乙烷和氯气在光照下的取代反应,故 A正确;此反应是乙烯和溴的加成反应,故B错误; 此反应是甲烷的燃烧,属于氧化反应,故C错误;乙 烯和氢气发生加成反应生成乙烷,故D错误。 5.B 乙烯为重要的工业原料,其产量可衡量国家的 石油化工发展水平,故 A 正确;乙烯含有碳碳双 键,可被高锰酸钾溶液氧化,能使高锰酸钾溶液褪 色,故B错误;乙烯可发生加聚反应生成聚乙烯,作 合成聚乙烯塑料的原料,故C正确;乙烯可作为植 物生长的调节剂,可促进植物生长,故D正确。 6.B 乙烷和乙烯均不溶于水,不能除去乙烯,故 A 错误;乙烷性质稳定,与溴水不反应,乙烯含有C= C官能团,能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而 使溴水褪色,生成的二溴乙烷为液体,所以又可以 用来除去乙烷中混有的乙烯,故B正确;通入氢气 不能鉴别乙烷和乙烯,且能引入新的杂质,故C错 误;乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化,乙烷不能被 氧化,可以鉴别,但是乙烯被高锰酸钾溶液氧化生 成二氧化碳气体,会引入杂质,故D错误。 7.A 由苹果酸的结构简式可知,只有羧基与 NaH- CO3 反 应,A 项 正 确;苹 果 酸 中 只 有 羧 基 能 和 NaOH反应,故1mol苹果酸只能与2molNaOH 发生中和反应,B项错误;羧基和羟基都能与Na反 应放出H2,故1mol苹果酸能与3molNa反应生 成1.5molH2,C项错误;此结构简式与题干中的 结构简式表示的是同一物质,D项错误。 8.B 糖类分为单糖、二糖和多糖,其中二糖、多糖可 发生水解,如蔗糖、淀粉等,单糖不能发生水解,如 葡萄糖,故B项不正确。 9.A 饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇,中和乙酸,降 低乙酸乙酯的溶解度。 10.A 可使蛋白质变性的因素很多。物理因素包括 加热、加压、搅拌、紫外线等;化学因素包括酸、碱、 乙醇、甲醛等。 11.C CH3CH3 的分子式为:C2H6,与CH3CH2CH2CH2CH3 不互为同分异构体,故A错误;CH2=CHCH2CH2CH3 的分子式为:C5H10,与CH3CH2CH2CH2CH3 不互 为同分异构体,故B错误; CH—CH2—CH3CH3 CH3 的 分子 式 为:C5H12,且 与 CH3CH2CH2CH2CH3 的 结构不同,与CH3CH2CH2CH2CH3 互为同分异构 体,故 C 正 确;环 戊 烷 的 分 子 式 为:C5H10,与 CH3CH2CH2CH2CH3 不 互 为 同 分 异 构 体,故 D 错误。 12.C 该有机物含有碳碳双键、醇羟基,不能与氢氧 化钠溶液发生反应,故A错误;含有碳碳双键,能 与溴发生加成反应,可以使溴的四氯化碳溶液褪 色,故B错误; 该有机物含有醇羟基,能与乙酸发生酯化反应,故 C正确;该有机物含有碳碳双键、醇羟基,且羟基 连接的碳原子上含有氢原子,均可被酸性高锰酸 钾溶液氧化,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故 D 错误。 13.B 乙烷和丙烷的分子式不同,二者不是同分异构 体,故A错误;甲烷在光照条件下发生取代反应, 乙醇能与浓HBr发生取代反应,则甲烷和乙醇均 能发生取代反应,故B正确;苯不含碳碳双键,和 溴水不反应,故C错误;纤维素和蛋白质水解产物 分别为葡萄糖、氨基酸,故D错误。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —07—