专题5 物质的结构基础-【学考一本通】2025年陕西省普通高中学业水平测试化学

专题五 物质的结构基础 一、选择题 1.下列元素的原子半径最大的是 ( ) A.K B.Na C.Li D.H 2.下列物质属于仅含有共价键的化合物的是 ( ) A.KOH B.HCl C.N2 D.NH4Cl 3.下列物质性质差异或反应不能用元素周期 律解释 ( ) A.钙与水反应的剧烈程度强于镁 B.如图装置可证明非金属性:Cl>C>Si C.沸点:NH3>PH3 D.碱性:NaOH<KOH 4.实现下列变化时,需克服相同类型作用力的 是 ( ) A.HCl溶于水和干冰的升华 B.食盐和冰融化 C.氯化铵和水的分解 D.纯碱和烧碱的熔化 5.核聚变发电有望成为解决人类能源问题的 重要手段之一,氘(21H)是核聚变反应的主 要原料,下列有关叙述正确的是 ( ) A.21H的中子数为2 B.21H的核电荷数为1 C.21H是自然界中最轻的原子 D.21H是氢元素的一种同素异形体 6.下列各组排序,错误的是 ( ) A.金属性:Al<Mg<Na B.酸性:H2SiO3<H2CO3<HNO3 C.氧化性:I2<Br2<Cl2 D.原子半径:N<O<F 7.下列性质的递变规律不正确的是 ( ) A.Al、Mg、Na的原子半径依次减小 B.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐 增强 C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 D.HCl、H2S、PH3 稳定性依次减弱 8.下列分子中,含有极性键和非极性键的是 ( ) A.H2S B.N2 C.CS2 D.H2O2 9.已知钍元素的核电荷数为90,下列关于 232 90Th的说法正确的是 ( ) A.核外有90个电子 B.质量数是142 C.核内有90个中子 D.核内有232个质子 10.属于短周期的一组元素是 ( ) A.Al、Si、S B.C、Mg、Fe C.H、O、K D.Na、S、Br 11.下列粒子中,与氩原子具有相同电子层结 构的是 ( ) A.Na+ B.Cl- C. D.Ne 12.下列物质中属于含有共价键的盐的是 ( ) A.CaCl2 B.Na2CO3 C.KOH D.H2S 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —9— 13.下列化学用语中,不正确的是 ( ) A.含8个中子的碳原子:146C B.镁离子结构示意图: C.氢的三种核素:H、D、T D.小苏打的化学式:Na2CO3 14.砷为第4周期ⅤA族元素,根据它在周期 表中的位置推测,砷不可能具有的性质是 ( ) A.AsH3 比NH3 稳定性强 B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C.H3AsO4 的酸性比 HNO3 弱 D.砷的非金属性比磷弱 二、非选择题 15.(1)卤素(F、Cl、Br、I)氢化物中最不稳定的 是 (写化学式)。 (2)下列单质熔、沸点随原子序数递增而升 高的是 (填字母,下同)。 A.碱金属元素 B.卤族元素 (3)下列反应中,更剧烈的是 。 A.钠与水反应 B.钾与水反应 (4)取下列溶液分装于两试管中,再分别依 次加入少量氯水和少量四氯化碳,用力振 荡、静置后,四氯化碳层显紫红色的是 。 A.溴化钠溶液 B.碘化钾溶液 16.元素周期表(律)在学习、研究和生产实践 中有很重要的作用。图为元素周期表的一 部分,回答下列问题。 (1)⑦的元素名称为 。 (2)元素①~⑧中金属性最强的是 。 (填元素符号) (3)比较②和⑤两种元素原子半径的大小: ② ⑤。(填“>”或“<”) (4)⑨的原子序数是 。 (5)元素④~⑧中,最高价氧化物属于两性 氧化物的是 。(填元素符号) 17.最新报道,我国科学家通过与多个国家进 行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉 钟,使我国时间频率基准的精度从30万年 不差1秒提高到600万年不差1秒,标志 着我国时间频率基准研究进入世界先进行 列。已知铯位于元素周期表中第六周期第 ⅠA族,根据铯在元素周期表中的位置,推 断下列内容: (1)铯的原子核外共有 个电子 层,最外层电子数为 ,铯的原 子序数为 。 (2)铯单质与水剧烈反应,放出 色气 体,同时使紫色石蕊溶液显 色,因为 (写出化学 方程式)。 (3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原 性 (填“弱”或“强”)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —01— H2SO3 能够使紫色石蕊试液变红;虽然SO2 具有 还原性,但是不能漂白酸碱指示剂,所以通入过量 的SO2 气体,溶液仍然呈红色。②溴水具有强氧 化性,能 够 将 SO2 氧 化 成 硫 酸,自 身 被 还 原 成 HBr,反应的化学方程式可以表示为:Br2+SO2+ 2H2O􀪅􀪅H2SO4+2HBr。③SO2 是一种酸性氧 化物,向澄清石灰水中通SO2 至过量,产生的现象 是:先产生白色沉淀后沉淀逐渐溶解,其反应的化 学方程式为:SO2+Ca(OH)2􀪅􀪅CaSO3↓+H2O 和CaSO3+SO2+H2O􀪅􀪅Ca(HSO3)2。 答案:(1)Na2SO3+H2SO4 􀪅􀪅Na2SO4+SO2↑ +H2O (2)①紫色溶液变为红色 红色不褪去(或溶液 颜色无变化) ②溴水褪色 ③先有白色沉淀生成,然后白色沉淀消失 17.解析:(1)实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl+ Ca(OH)2 △ 􀪅􀪅CaCl2+2NH3↑+2H2O。氨气比 空气的密度小,可用向下排空气法收集,导气管要 伸入烧瓶底部。(2)能形成喷泉,证明氨气极易溶 于水,酚酞变红,说明水溶液显碱性。(3)①不利 于氨气的吸收,②、④能防止倒吸,③会发生倒吸。 答案:(1)a 氨气密度比空气密度小 (2)极易溶于水、与水反应生成碱性物质 (3)②、④ 专题五 物质的结构基础 1.A 同主族自上而下电子层数增多,原子半径依次 增大,故原子半径K>Na>Li>H。 2.B KOH 中钾离子与氢氧根离子之间存在离子 键,故A错误;HCl中 H原子和Cl原子之间只存 在共价键,且 HCl属于化合物,故B正确;氮气分 子中N原子之间只存在共价键,但氮气属于单质, 故C错误;氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离 子键,N原子和H原子之间存在共价键,但该物质 属于离子化合物,故D错误。 3.B 钙的金属性强于镁,则钙与水反应的剧烈程度 强于镁,能用元素周期律解释,故 A不选;盐酸不 是Cl的最高价含氧酸,盐酸和碳酸钙反应生成二 氧化碳和水,不能证明非金属性Cl>C,故B选;电 负性:N>P,则NH3 分子间存在氢键,其沸点大于 PH3,能用元素周期律解释,故C不选;金属性 Na <K,其最高价氧化物对应的水化物碱性:NaOH< KOH,能用元素周期律解释,故D不选。 4.D HCl溶于水会断裂共价键,干冰升华需克服分 子间作用力,故A错误; 氯化钠是离子晶体,熔化需克服离子键,冰是分子 晶体,冰融化需克服氢键和分子间作用力,故B错 误;氯化铵是离子晶体,熔化需克服离子键,水的分 解需克服共价键,故C错误;纯碱和烧碱都是离子 晶体,熔化需克服的是离子键,故D正确。 5.B 21H的中子数=2-1=1,故A错误;21H的核电 荷数=质子数=1,故B正确;11H是自然界中最轻 的原子,故C错误;21H是氢元素的一种同位素,故 D错误。 6.D 同周期元素自左至右金属性逐渐减弱,所以金 属性:Al<Mg<Na,A正确;非金属性越强,最高 价氧化物的水化物酸性越强,非金属性Si<C<N, 所以酸性:H2SiO3<H2CO3<HNO3,B正确;卤族 元素自上而下非金属性减弱,对应单质的氧化性减 弱,所以氧化性I2<Br2<Cl2,C正确;同周期主族 元素自左至右原子半径依次减小,所以原子半径: N>O>F,D错误。 7.A Al、Mg、Na是同周期元素原子,原子半径从左 到右依次减小,Al、Mg、Na的原子半径依次增大, 故A错误;Li、Na、K、Rb、Cs元素是同主族元素原 子,原子半径从上到下依次增大,其单质的失电子 能力逐渐增强,故B正确;金属性强弱为Cs>K> Na,NaOH、KOH、CsOH 碱 性 依 次 增 强,故 C正 确;非金属性Cl>S>P,HCl、H2S、PH3 稳定性依 次减弱,故D正确。 8.D H2S分子中只含有硫氢极性共价键,故 A错 误;N2 分子中只含有氮氮非极性共价键,故B错 误;CS2 只含硫碳极性共价键,故C错误;H2O2 分 子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键,故 D正确。 9.A 钍元素的核电荷数为90,则电子数为90,故A 正确;左上角为质量数,所以质量数为232,故B错 误;中子数=质量数-质子数=232-90=142,故 C错误;钍元素的核电荷数为90,则质子数为90, 故D错误。 10.A Al、Si、S均位于第三周期,属于短周期,故 A 正确;铁位于第四周期,故B错误;钾位于第四周 期,不属于短周期,故C错误;溴位于第四周期,不 是短周期,故D错误。 11.B Na+核外电子排布是2、8,具有10个电子,与Ne 原子电子层结构相同,A错误;Cl-核外有18个电子, 与Ar原子电子层结构相同,B正确;13号元素是Al, Al3+核外有10个电子,与Ne原子电子层结构相同, C错误;Ne核外有10个电子,D错误。 12.B CaCl2 只含有离子键,不含共价键,故A错误; Na2CO3 中钠离子和碳酸根离子之间只存在离子 键,C与O之间存在共价键,而且属于盐,故B正 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —66— 确;KOH 中含有离子键和共价键,属于碱,不是 盐,故C错误;H-S原子之间只存在共价键,属 于酸,故D错误。 13.D 8个中子的碳原子的质量数为6+8=14,核素 符号为146C,故 A 正 确;镁 离 子 的 核 内 质 子 数 为 12,核外电子数为10,分层排布于两个电子层上, 其结构示意图: ,故B正确;质子数均为1 的氢原子为11H、21H、31H,它们分别是氢元素的三 种核素,简写为H、D、T,故C正确;碳酸氢钠俗名 小苏打,化学式为NaHCO3,故D错误。 14.A N、P、As均为ⅤA族元素,非金属性N>P> As,则AsH3 比NH3 稳定性弱,故A错误;As与 N、P同在ⅤA族,N和P都有-3、+3、+5等多 种化合价,则 As也有-3、+3、+5等多种化合 价,故B正确;元素的非金属性越强,对应最高价 含氧酸的酸性越强,则 H3AsO4 的酸性比 HNO3 弱,故C正确;同主族从上到下元素的非金属性逐 渐减弱,则砷的非金属性比磷弱,故D正确。 15.解析:(1)卤素(F、Cl、Br、I)中碘元素的非金属性 最弱,其氢化物最不稳定。(2)碱金属元素单质的 熔、沸点随原子序数增大而降低,卤素单质熔、沸 点随原子序数增大而升高。(3)钾比钠活泼,与水 反应更剧烈。(4)氯水与NaBr、KI溶液反应分别 生成Br2、I2,而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、 紫红色。 答案:(1)HI (2)B (3)B (4)B 16.解析:由元素在周期表中位置可知,①为 H、②为 N、③为F、④为Na、⑤为 Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧ 为S、⑨为Se。 (1)⑦处于第三周期第IVA 族,元素名称为硅; (2)同周期自左而右金属性减弱,同主族自上而下 金属性增强,故金属性最强的为Na;(3)同周期自 左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径 增大,故原子半径②<⑤;(4)⑨处于第四周期第 VIA族,同主族相邻元素处于过渡元素之后,原子 序数相差为周期数大的周期容纳元素种数,故⑨ 的原子序数是:16+18=34;(5)Al元素的氧化物 ———氧化铝属于两性氧化物。 答案:(1)硅 (2)Na (3)< (4)34 (5)Al 17.解析:根据原子核外电子排布规律,结合铯在元素 周期表中的位置知,铯原子核外电子分六层排布, 分别是2、8、18、18、8、1,原子序数是55,最外层只 有1个电子。铯与钠同主族,具有极强的金属性, 与水反应生成氢气和氢氧化铯:2Cs+2H2O􀪅􀪅 2CsOH+H2↑,氢氧化铯是强碱,使紫色石蕊溶 液变蓝色。 答案:(1)6 1 55 (2)无 蓝 2Cs+2H2O􀪅􀪅2CsOH+H2↑ (3)强 专题六 化学反应与能量转化 1.A 手机电池工作时可以将化学能转化为电能,A 项正确;硅太阳能电池工作时可以将太阳能转化为 电能,B项错误;水力发电是将水的机械能转化为 电能,C项错误;电烤箱工作时可以将电能转化为 热能等,D项错误。 2.C 甲装置不能构成闭合回路,乙装置两极材料相 同,丁装置酒精是非电解质,只有丙装置具备原电 池的构成条件。 3.D A项,干电池是一次性电池,放电之后不能再 充电,A错误;B项,充电电池在放电时化学能转化 为电能 ,充电时将电能转化为化学能,B错误;C 项,充电电池不能无限制地反复放电、充电,C错 误;D项,氢氧燃料电池的生成物是水,是一种环境 友好电池,D正确。 4.A 根据能源的分类进行分析,煤、石油、天然气属 于不可再生能源,而太阳能、风能、核能、地热能、氢 能等属于可再生能源,即新能源,答案选A。 5.A 石墨转化为金刚石要吸收能量,说明石墨的能 量低,稳定性强,A正确,B错误;根据在100kPa 时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的 热能,说明1mol石墨的能量比1mol金刚石低,C 错误;同素异形体间的转化是化学变化,D错误。 6.C 中和反应是放热反应,故A正确;化学反应在 生成新物质的同时还伴随能量的变化,故B正确; 该反应中生成物的总能量大于反应物的总能量,所 以该反应为吸热反应,故C错误;化学键断裂吸收 能量,化学键生成放出能量,故D正确;故选C。 7.B U形管中的液面甲降低而液面乙升高的原因 是集气瓶中的气体膨胀所致,即集气瓶中的温度升 高,导致气体膨胀,集气瓶之所以温度升高是因为 试管中发生反应:X+2Y􀪅􀪅2Z放出热量;化学反 应放出热量的根本原因是反应物的总能量大于生 成物的总能量。 8.C 中和热是指酸碱发生中和反应生成1molH2O 时所放出的热量,它是一个固定值,为57.3kJ/mol。 A项,由于 未 明 确 盐 酸 和 NaOH 溶 液 的 体 积,故 1mol/L的稀 HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶 液混合产生H2O的物质的量不确定,故A项错误。 同理,可以得出B项也错误。C项,1L1mol/L的 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —76—