专题3 金属及其化合物-【学考一本通】2025年陕西省普通高中学业水平测试化学

专题三 金属及其化合物 一、选择题 1.合金的应用促进了人类社会的发展,制作下 列物体的材料用到合金的是 ( ) A B 人面鱼纹彩陶盆 窗户上的玻璃 C D 三峡大坝使用的水泥 地铁列车的车体 2.将 Na2O2 粉末投入到下列稀溶液中,既有 气体又有沉淀产生的是 ( ) A.NaHCO3 B.FeCl3 C.NaCl D.HCl 3.某同学将金属钠露置于空气中,观察到下列 现象:银白色→变灰暗→变白色→出现液滴 →白色固体.其变质过程中不可能产生的物 质是 ( ) A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3 4.用光洁的铂丝蘸取无色溶液,在无色灯焰上 灼烧时观察到黄色火焰,则下列有关叙述正 确的是 ( ) A.只含有Na+ B.一定含Na+也可含K+ C.既含Na+又含有K+ D.可能含Na+或K+中一种 5.我国古代建筑红墙碧瓦,庄严巍峨。可用作 建筑外墙红色涂料的是 ( ) A.CuSO4 B.CaCO3 C.Fe2O3 D.Fe3O4 6.“神舟”号载人航天器中,宇航员所在的返回 舱都是密封的,宇航员吸入氧气,呼出二氧 化碳,如果二氧化碳浓度过大,会使宇航员 困乏,呼吸频率加快,严重的会窒息,为使二 氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比 例,可以在返回舱内放入 ( ) A.Na2O2 B.Na2CO3 C.NaOH D.氧气瓶 7.取 少 量 Fe2(SO4)3 溶 液 于 试 管 中,滴 入 KOH 溶液,观察到的现象是 ( ) A.产生白色沉淀 B.产生蓝色沉淀 C.产生红褐色沉淀 D.无明显变化 8.含有Fe3+ 的盐溶液遇到某溶液时变成红 色,则该溶液是 ( ) A.KSCN溶液 B.澄清石灰水 C.淀粉KI溶液 D.醋酸溶液 9.将一小块钠投入到CuSO4 溶液中,一定观 察不到的现象是 ( ) A.钠浮在溶液表面 B.发出“嘶嘶”的响声,钠块四处游动,逐渐 变小直至消失 C.有蓝色沉淀生成 D.有红色粉末生成 10.铝是生产和生活中大量使用的金属材料, 下列关于铝的说法中错误的是 ( ) A.铝合金广泛应用于飞机、汽车等制造 工业 B.铝制品表面通常覆盖着一层致密的氧 化铝薄膜 C.铝制餐具不宜长时间存放酸性或碱性 食物 D.铝是地壳中含量最多的元素 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —5— 11.做焰色试验时所用的铂丝,每次用完后 都要 ( ) A.用滤纸擦干净后才能使用 B.用水多洗几次 C.用稀盐酸洗涤后,再灼烧到无颜色时 为止 D.先用稀盐酸洗涤,后用水洗涤 12.下列关于Fe3+的叙述中,错误的是 ( ) A.Fe3+不可能存在于碱性溶液中 B.Fe3+水溶液中加入氢氧化钠溶液产生 红褐色沉淀 C.Fe3+具有氧化性,能与金属锌、铁、铜等 反应 D.Fe3+溶液中滴入含硫氰化钾的溶液,有 红色沉淀产生 13.下列物质不能通过化合反应得到的是 ( ) A.Al(OH)3 B.Fe(OH)3 C.Al2O3 D.Fe3O4 14.常温下,下列物质可以用铁制容器盛装的 是 ( ) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.稀盐酸 D.稀硫酸 二、非选择题 15.为了制取纯净干燥的气体 A,可用如图所 示装置,生成A的速度可通过滴入液体B 的速度控制,已知A是一种无色、无味、不 能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧 的气体,但能使带火星的木条复燃。 (1)A是 。 (2)若C是一种淡黄色固体,则烧瓶中发生 反应的化学方程式是 。 (3)若 C是一种黑色粉末,则 B物质是 ,C物质的作用是 。 (4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是 ,其作用是 。所制得的气体用 法收集。 16.下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2 在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必 须使用铁屑和6mol/L的稀硫酸,其他试 剂任选。 请回答下列问题: (1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液,A 装置中应预先加入的试剂是 ,A 装置中发生反应的离子方程式是 。 (2)实验开始时应先将活塞a (填 “打开”或“关闭”)。 (3)简述制取Fe(OH)2 的操作过程: 。 (4)在下图中,装置 (填序号)能较 长时间观察到Fe(OH)2 白色沉淀。 17.将6.4g铜与足量的浓硝酸充分反应,铜 没有剩余。试计算: (1)参加反应的硝酸的物质的量 。 (2)生成的 NO2 的体积(标准状况下): 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —6— 14.D A项俯视刻度线,将会使量得的盐酸体积小 于计算值,导致浓度偏低;B项定容时仰视容量瓶 刻度线,将会导致加水量增多,使溶液浓度偏小;C 项由于所称NaOH固体的质量为整数,不需移动 游码,故称得固体 NaOH 的质量是准确的,不会 影响到配制溶液的浓度;D项因热胀冷缩之故,会 使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导 致所配溶液浓度偏高。 15.解析:(1)配制1.0mol/LNaOH溶液的步骤为: 计算所需NaOH 固体的质量、用托盘天平称量、 在烧杯中溶解、冷却至室温、向容量瓶中转移溶 液、洗涤烧杯及玻璃棒、摇动容量瓶、向容量瓶中 加水定容、上下颠倒摇动容量瓶。根据实验步骤 即可判断出所用仪器还有250mL容量瓶和胶头 滴管。 (2)该同学将砝码与烧杯位置放反了,所以称得烧 杯的质量为(20g+10g)-2.6g=27.4g,应称 NaOH的质量为1.0mol/L×0.25L×40g/mol =10.0g。 (3)使用容量瓶的第一步操作为检查容量瓶是否 漏水。 答案:(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250mL容量 瓶、胶头滴管 (2)27.4 10.0 (3)检查容量瓶是否漏水 16.解析:(1)依据 N=nNA 可知,分子数与物质的量 成正比,SO2 和CO2 的物质的量相等,则其分子 数之比为1∶1;氧原子数之比为1∶1;相同条件 下密度之比等于摩尔质量之比,故为64∶44=16 ∶11;相同条件下的体积之比等于物质的量之比 为1∶1; (2)1.7gNH3 的物质的量为 1.7g 17g/mol=0.1mol ,在 标准状况下的体积为0.1mol×22.4L·mol-1= 2.24L,0.1molNH3 中含有0.3molH,与0.15mol H2S含有相同数目的氢原子,标准状况下0.15mol H2S的 体 积 为0.15mol×22.4L·mol-1= 3.36L。 答案:(1)1∶1 1∶1 16∶11 1∶1 (2)2.24 3.36 17.解析:由图可知,n(Na+)=0.2mol,n(Mg2+)= 0.1mol,n(Cl-)=0.6mol,则n(NaCl)=0.2mol, n(MgCl2)=0.1mol,m(MgCl2)=9.5g,所以由 CaCl2 提供的n(Cl-)=0.6mol-0.2mol-0.1mol ×2=0.2mol,则n(CaCl2)=0.1mol,c(CaCl2) =0.1mol1L =0.1mol /L。 答案:(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.1 专题三 金属及其化合物 1.D 人面鱼纹彩陶盆是硅酸盐产品,不是合金,故A 错误;窗户上的玻璃是硅酸盐材料,不是合金材料 制作,故B错误;三峡大坝使用的水泥是硅酸盐材 料,不是合金材料,故C错误;地铁列车的车体是合 金材料,故D正确。 2.B 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧 化钠 与 碳 酸 氢 钠 反 应:NaHCO3 +NaOH 􀪅􀪅 Na2CO3+H2O,有气体但无沉淀,故 A错误;过氧 化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠与氯 化 铁 反 应:FeCl3 +3NaOH 􀪅􀪅Fe(OH)3↓ + 3NaCl,生成红褐色的氢氧化铁沉淀,既有气体又有 沉淀产生,故B正确;过氧化钠与水反应生成氢氧 化钠和氧气,氢氧化钠与氯化钠不反应,有气体但 无沉淀,故C错误;过氧化钠与水反应生成氢氧化 钠和氧气,氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和 水,有气体但无沉淀,故D错误。 3.D 某同学将金属钠露置于空气中,观察到下列现 象:银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固 体。其变质过程中为:钠被氧化为氧化钠,氧化钠 和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠潮解形成氢氧化 钠溶液,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固 体,不可能产生碳酸氢钠。 4.B 钠离子的焰色试验为黄色,钾离子的焰色试验 为紫色,会被钠离子的黄色所掩蔽,所以焰色试验 为黄色,说明一定含Na+也可能含K+。 5.C CuSO4 是白色固体,故A错误;CaCO3 是白色 固体,故B错误;Fe2O3 是红色固体,可用作建筑外 墙红色涂料,故C正确;Fe3O4 是黑色固体,故 D 错误。 6.A 由于2Na2O2+2CO2 􀪅􀪅2Na2CO3+O2,因此 Na2O2 有能使CO2 浓度降低而保持舱内氧气适当 比例的作用。 7.C 取少量Fe2(SO4)3 溶液于试管中,滴入 KOH 溶液,发生复分解反应生成红褐色沉淀,反应的离 子方程式为:Fe3++3OH-􀪅􀪅Fe(OH)3↓。 8.A 含有Fe3+ 的盐溶液遇到 KSCN溶液,发生反 应生成血红色溶液,是铁离子的特征性质,故A正 确;含有Fe3+的盐溶液遇到澄清石灰水,生成红褐 色沉淀,故B错误;含有Fe3+的盐溶液遇到淀粉KI 溶液,铁离子具有氧化性,能氧化碘离子生成碘单 质,碘单质遇到淀粉变蓝色,故C错误;含有Fe3+ 的盐溶液遇到醋酸溶液,无变化,故D错误。 9.D 钠投入到CuSO4 溶液中,钠先与水反应,生成 的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应,A、B、C 均可观察到,而不会出现红色粉末。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —36— 10.D 铝合金具有良好的机械性能、硬度大、密度小 等特征,广泛应用于飞机、汽车等制造工业,故 A 正确;铝是较活泼金属,与空气中氧气容易发生反 应,所以铝制品表面通常覆盖着一层致密的氧化 铝薄膜,故B正确;铝能与酸、碱发生化学反应,则 铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物, 故C正确;地壳中元素含量前四位依次为:O、Si、 Al、Fe,含量最多的元素是氧,含量最多的金属元 素是铝,故D错误。 11.C 铂丝用完后,要先用盐酸洗,并在火焰上灼烧 至无色。 12.D Fe3+溶液中滴入含硫氰化钾的溶液反应生成 血红色溶液,不是沉淀,故D错误。 13.A Fe(OH)3 可由4Fe(OH)2+O2+2H2O􀪅􀪅 4Fe(OH)3反应制得;Al2O3 可由4Al+3O2 △ 􀪅􀪅 2Al2O3 制得;Fe3O4 可由3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅Fe3O4 制 得;只有Al(OH)3不可以由化合反应制得。 14.B 铁与浓盐酸可持续反应,不能用铁制容器存 放,故A错误;常温下,浓硫酸与铁发生钝化,生 成致密的氧化膜,阻止反应的进一步发生,可以用 铁制容器存放,故B正确;铁与稀盐酸可持续反应 生成氯化亚铁和氢气,不能用铁制容器存放,故C 错误;铁与稀硫酸可持续反应生成硫酸亚铁和氢 气,不能用铁制容器存放,故D错误。 15.解析:无色、无味且不燃烧的气体主要有O2、N2、 稀有气体,而能使带火星的木条复燃的气体只能 是氧气。可由淡黄色固体(Na2O2)与液体(H2O) 反应制 得 O2,也 可 由 黑 色 固 体(MnO2)和 液 体 (H2O2)作用制得O2。由于上述方法制得的氧气 都是在水溶液中制得的,所以要得到干燥纯净的 O2 则应干燥后再收集。 答案:(1)O2 (2)2Na2O2+2H2O􀪅􀪅4NaOH+O2↑ (3)H2O2 催化剂 (4)浓硫酸 除去O2 中的水蒸气 向上排空气 16.解析:(1)题图中 A装置的作用是产生 H2,利用 H2 赶走整个装置中的空气,降低Fe2+ 被氧化的 速率,以便能较长时间观察到Fe(OH)2 白色沉 淀,故A装置中应预先加入的试剂为铁屑,发生 反应为Fe+H2SO4􀪅􀪅FeSO4+H2↑。(2)实验 开始时打开活塞a,A装置中产生的 H2 沿导管进 入B装置,赶走装置中的空气。(3)A装置中反应 一段时间后,关闭活塞a,气体不能逸出,压迫 A 装置中 的 液 体 通 过 导 管 进 入 B装 置,FeSO4 与 NaOH混合产生Fe(OH)2 白色沉淀。(4)①装置 用H2SO4 与Fe反应产生的 H2 赶出装置中的空 气;②装置与①装置原理相似,只不过在两个试管 中进行;③装置没有隔绝空气;④装置中胶头滴管 插入液面以下,且有苯在上层隔离空气,故①②④ 装置都能较长时间观察到Fe(OH)2 白色沉淀。 答案:(1)铁屑 Fe+2H+􀪅􀪅Fe2++H2↑ (2)打开 (3)A 装置中反应一段时间后,关闭活塞a,使 FeSO4溶液压入B装置中进行反应 (4)①②④ 17.解析:(1)6.4gCu的物质的量:6.4g64g/mol=0.1mol , 由Cu+4HNO3􀪅􀪅Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O, 可知n(HNO3)=4n(Cu)=0.1mol×4=0.4mol; (2)Cu+4HNO3􀪅􀪅Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 0.1mol 0.2mol 生成 二 氧 化 氮 的 体 积=0.2mol×22.4L/mol =4.48L。 答案:(1)0.4mol (2)4.48L 专题四 非金属及其化合物 1.B 图中缺少加热装置,未用分液漏斗,缺少尾气处 理装置,故A正确;氯气的密度比空气大,应该用 向上排空气法收集,故B错误;氯气属于大气污染 物,必须进行尾气处理,故C正确;在集气瓶的导管 口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否 有氯气逸出,原理为:Cl2+2KI=2KCl+I2,I2 遇淀 粉显蓝色,故D正确。 2.B 水中没有单质碘,因此不可使试纸上的淀粉变 蓝,故A错误;Cl2 有氧化性,可以将碘离子变成单 质碘,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故B正确; NH3 和碘离子不反应,不能将碘离子变成单质碘, 故不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故C错误; HCl和碘离子不反应,不能将碘离子变成单质碘, 故不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故D错误。 3.C 氯气与水反应生成 HCl、HClO,反应离子方程 式 为 Cl2+H2O 􀪅􀪅H+ +Cl- +HClO,HCl、 HClO电离出的H+,具有酸性,导致溶液颜色先变 红,HClO具有漂白性,导致溶液褪色。 4.A 氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,故A正 确;钠与氯气反应生成 NaCl,则钠剧烈燃烧,发出 黄色火焰,有白烟生成,故B错误;铁在氯气中燃烧 产生棕褐色烟,生成氯化铁固体小颗粒,故C错误; 铜在氯气中燃烧生成氯化铜固体,产生大量棕黄色 烟,故D错误。 5.A 能使紫色石蕊试液先变红后褪色,说明该物质 遇紫色石蕊试液生成酸或本身含有酸,且酸中含有 漂白性的酸,①氯气和水反应生成 HClO、HCl而 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —46—