专题2 物质的量-【学考一本通】2025年陕西省普通高中学业水平测试化学

专题二 物质的量 一、选择题 1.实验室配制一定物质的量浓度的溶液,需要 用到的仪器是 ( ) 2.下列说法中正确的是 ( ) A.1molO2 质量为32g·mol-1 B.1molOH-的质量为17 C.CO2 的相对分子质量为44g D.H2O的摩尔质量为18g·mol-1 3.下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是 ( ) A.10mL0.1mol/L的FeCl3 溶液 B.20mL0.1mol/L的 MgCl2 溶液 C.30mL0.2mol/L的KCl溶液 D.100mL0.25mol/L的 HCl溶液 4.当温度和压强恒定不变时,影响气体体积大 小的主要因素是 ( ) A.分子直径大小 B.分子间的距离大小 C.分子数目的多少 D.密度大小 5.下列实验操作合理的是 ( ) A.称量NaOH固体时,将NaOH直接放在 托盘里的纸片上 B.用托盘天平称取25.23g氯化钠 C.用10mL量筒量取5.2mL盐酸 D.用100mL容量瓶配制50mL0.10mol·L-1 氯化钠溶液 6.在下列物质中,其物质的量为0.2mol的是 ( ) A.2.2gCO B.3.6gH2O C.3.2gO2 D.49gH2SO4 7.下列关于物质的量的叙述中,正确的是 ( ) A.物质的量就是物质的数量 B.lmol任何物质都含有6.02×1023个原子 C.lmol水中含有1mol氢分子和1mol氧 原子 D.lmolH2 中含有2mol氢原子 8.在标准状况下,0.4molHCl气体的体积是 ( ) A.22.4L B.8.96L C.4.48L D.11.2L 9.用1.0moL/L氯化钠溶液配制100mL 0.20moL/L氯化钠溶液,下列仪器中不需 要的是 ( ) A.烧杯 B.量筒 C.分液漏斗 D.玻璃棒 10.4L0.25mol/LNaCl溶液中所含Cl-的 物质的量是 ( ) A.10mol B.2.5mol C.1mol D.2mol 11.常温、常压下,下列气体不能用向上排空气 法收集的是 ( ) A.NO2 B.NO C.O2 D.Cl2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —3— 12.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、 SO2 四种气体分别吹出四个气球,其中气 体为SO2 的是 ( ) 13.在容量瓶上,无需标记的是 ( ) A.标线 B.温度 C.浓度 D.容量 14.下列配制的溶液浓度偏高的是 ( ) A.配制盐酸用量筒量取盐酸 时 俯 视 刻 度线 B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线 C.称量4.0gNaOH 配制0.1mol·L-1 NaOH溶液1000mL时,砝码错放在 左盘 D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶 至刻度线 二、非选择题 15.实验室欲用 NaOH 固体配制1.0mol/L 的NaOH溶液240mL: (1)配制溶液时,一般可以分为以下几个 步骤: ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动 其正确的操作顺序为 。 本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃 棒、烧杯、 。 (2)某同学欲称量 NaOH 固体,他先用托 盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状 态如图所示。烧杯的实际质量为 g, 要完成本实验该同学应称出 gNaOH。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 16.请回答下列问题。 (1)同温、同压下,等物质的量的两种气体 SO2 和CO2,分子个数之比为 ;氧 原子个数之比为 ;密度之比为 ;相同条件下的体积之比为 。 (2)标准状况下,1.7gNH3 的体积为 L,它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。 17.在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混 合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答 下列问题: (1)该混合液中,NaCl的物质的量为 mol,含溶质 MgCl2 的质量为 g。 (2)该混合液中CaCl2 的物质的量为 mol,将该混合液加水稀释至体积为 1L,稀释后溶液中Ca2+ 的物质的量浓度 为 mol/L。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —4— 时,该元素的离子只能失电子而只具有还原性;而 当该元素处于中间价态时,该元素的离子既可以 得电子又可以失电子,故既具有氧化性又具有还 原性;(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发 生氧化还原反应,生成物中该元素的价态应介于 两种反应物价态之间。②式反应物中的氮元素为 -3、+2价,生成物中为+3价,-3与+2之间的 价态应为0价或+1价,不可能出现+3价的氮, 所以②式不能实现。 答案:(1)Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S (2)② 17.解析:A是一种金属单质,B是一种淡黄色固体, 淡黄色固体B为 Na2O2,A为金属 Na,结合转化 关系可知,C为 NaOH,NaOH 与氯气反应生成 NaCl、NaClO和水,D是84消毒液的有效成分, 则D为NaClO。 (1)根据分析可知:B为Na2O2; (2)Na与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化 学方程式为:2Na+2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2↑; (3)84消毒液的有效成分为 NaClO,名称为次氯 酸钠,次氯酸钠与空气中的水和二氧化碳反应后 生成次氯酸,次氯酸具有漂白和消毒作用。 答案:(1)Na2O2 (2)2Na+2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2↑ (3)次氯酸钠 漂白和消毒 专题二 物质的量 1.B 实验室配制一定物质的量浓度的溶液,需要用 到的仪器是一定规格的容量瓶。在选项给出的仪 器中,A是分液漏斗,B是容量瓶,C是圆底烧瓶,D 是漏斗。 2.D 1mol氧气的质量为32g,故A错误;1mol氢 氧根离子的质量为17g,故B错误;二氧化碳的相 对分子 质 量 为44,故 C 错 误;水 的 摩 尔 质 量 为 18g·mol-1,故D正确。 3.A 体积是本题的干扰因素,在浓度一定的溶液 中,各粒子的浓度也是一定的,它们与溶液的体积 无关。0.1mol/L的FeCl3 溶液中c(Cl-)=0.3mol/L; 0.1mol/LMgCl2 溶 液 中c(Cl-)=0.2mol/L; 0.2mol/LKCl溶 液 中 c(Cl-)=0.2 mol/L; 0.25mol/LHCl溶液中c(Cl-)=0.25mol/L。 4.C 影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子 间距离的大小、分子数目的多少,在一定温度和压 强下,气体分子间的距离相等,因气体分子间距离 远大于气体分子大小,则影响其所占体积大小的主 要因素是分子数目的多少。 5.C NaOH是腐蚀性药品,在称量NaOH 固体时, 将NaOH放在小烧杯中称量,故A错误;托盘天平 最小 精 确 度 为0.1g,故B错 误;量 筒 精 确 度 为 0.1mL,因此用10mL量筒量取5.2mL盐酸,故C 正 确;用 100 mL 容 量 瓶 只 能 配 制 100 mL 0.10mol·L-1氯化钠溶液,故D错误。 6.B CO的摩尔质量为28g/mol,2.2gCO的物质 的量= 2.2g28g/mol≈0.08mol ,不符合题意,故A错 误;H2O的摩尔质量为18g/mol,3.6gH2O的物 质的量= 3.6g18g/mol=0.2mol ,符合题意,故B正 确;3.2gO2 的物质的量= 3.2g 32g/mol=0.1mol ,不 符合题意,故C错误;H2SO4 的摩尔质量为98g/mol, 故49gH2SO4 的物质的量= 49g 98g/mol=0.5mol , 不符合题意,故D错误。 7.D A项物质的量是表示粒子数目的集合体;B项 物质由分子、原子或离子组成;C项 H2O是由氢原 子和氧原子构成的。 8.B 标准状况下,气体摩尔体积为22.4L/mol,则 V=nVm=0.4mol×22.4L/mol=8.96L。 9.C 用 1.0 moL/L 氯 化 钠 溶 液 配 制 100 mL 0.20moL/L氯化钠溶液,稀释过程中氯化钠的物质的 量不变,则1.0moL/L×V=100mL×0.20moL/L, V=20.0 mL,则 用 量 筒 准 确 量 取 20.0 mL 1.0moL/L氯化钠溶液,转移至100mL烧杯中, 用玻璃棒引流转移到100mL的容量瓶中,用蒸馏 水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液全部转移 到容量瓶中,再稀释、定容、摇匀。则不需要的仪器 是分液漏斗。 10.C 4L0.25mol/LNaCl溶液中含有Cl-的物质 的量为0.25mol/L×4L=1mol。 11.B 密度比空气小、且能与空气反应的气体不能用 向上排空气法收集;同温同压下气体的密度之比 等 于 摩 尔 质 量 之 比,空 气 的 平 均 摩 尔 质 量 为 29g/mol,NO2、O2、Cl2 的摩尔质量均比空气大, 密度比空气大,且不与空气反应,可以用向上排空 气法收集;NO的摩尔质量虽然比空气大,但能与 空气中氧气反应,不能用向上排空气法收集。 12.A 等质量的CH4、CO2、O2、SO2 四种气体,相对 分子质量越大,物质的量越小,同温同压条件下, 气体的体积与物质的量成正比,故四种气体的体 积大小关系为:CH4>O2>CO2>SO2,所以气体 为SO2 的是选项A。 13.C 在容量瓶上标有温度、容积、刻度线,无浓度。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —26— 14.D A项俯视刻度线,将会使量得的盐酸体积小 于计算值,导致浓度偏低;B项定容时仰视容量瓶 刻度线,将会导致加水量增多,使溶液浓度偏小;C 项由于所称NaOH固体的质量为整数,不需移动 游码,故称得固体 NaOH 的质量是准确的,不会 影响到配制溶液的浓度;D项因热胀冷缩之故,会 使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导 致所配溶液浓度偏高。 15.解析:(1)配制1.0mol/LNaOH溶液的步骤为: 计算所需NaOH 固体的质量、用托盘天平称量、 在烧杯中溶解、冷却至室温、向容量瓶中转移溶 液、洗涤烧杯及玻璃棒、摇动容量瓶、向容量瓶中 加水定容、上下颠倒摇动容量瓶。根据实验步骤 即可判断出所用仪器还有250mL容量瓶和胶头 滴管。 (2)该同学将砝码与烧杯位置放反了,所以称得烧 杯的质量为(20g+10g)-2.6g=27.4g,应称 NaOH的质量为1.0mol/L×0.25L×40g/mol =10.0g。 (3)使用容量瓶的第一步操作为检查容量瓶是否 漏水。 答案:(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250mL容量 瓶、胶头滴管 (2)27.4 10.0 (3)检查容量瓶是否漏水 16.解析:(1)依据 N=nNA 可知,分子数与物质的量 成正比,SO2 和CO2 的物质的量相等,则其分子 数之比为1∶1;氧原子数之比为1∶1;相同条件 下密度之比等于摩尔质量之比,故为64∶44=16 ∶11;相同条件下的体积之比等于物质的量之比 为1∶1; (2)1.7gNH3 的物质的量为 1.7g 17g/mol=0.1mol ,在 标准状况下的体积为0.1mol×22.4L·mol-1= 2.24L,0.1molNH3 中含有0.3molH,与0.15mol H2S含有相同数目的氢原子,标准状况下0.15mol H2S的 体 积 为0.15mol×22.4L·mol-1= 3.36L。 答案:(1)1∶1 1∶1 16∶11 1∶1 (2)2.24 3.36 17.解析:由图可知,n(Na+)=0.2mol,n(Mg2+)= 0.1mol,n(Cl-)=0.6mol,则n(NaCl)=0.2mol, n(MgCl2)=0.1mol,m(MgCl2)=9.5g,所以由 CaCl2 提供的n(Cl-)=0.6mol-0.2mol-0.1mol ×2=0.2mol,则n(CaCl2)=0.1mol,c(CaCl2) =0.1mol1L =0.1mol /L。 答案:(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.1 专题三 金属及其化合物 1.D 人面鱼纹彩陶盆是硅酸盐产品,不是合金,故A 错误;窗户上的玻璃是硅酸盐材料,不是合金材料 制作,故B错误;三峡大坝使用的水泥是硅酸盐材 料,不是合金材料,故C错误;地铁列车的车体是合 金材料,故D正确。 2.B 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧 化钠 与 碳 酸 氢 钠 反 应:NaHCO3 +NaOH 􀪅􀪅 Na2CO3+H2O,有气体但无沉淀,故 A错误;过氧 化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠与氯 化 铁 反 应:FeCl3 +3NaOH 􀪅􀪅Fe(OH)3↓ + 3NaCl,生成红褐色的氢氧化铁沉淀,既有气体又有 沉淀产生,故B正确;过氧化钠与水反应生成氢氧 化钠和氧气,氢氧化钠与氯化钠不反应,有气体但 无沉淀,故C错误;过氧化钠与水反应生成氢氧化 钠和氧气,氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和 水,有气体但无沉淀,故D错误。 3.D 某同学将金属钠露置于空气中,观察到下列现 象:银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固 体。其变质过程中为:钠被氧化为氧化钠,氧化钠 和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠潮解形成氢氧化 钠溶液,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固 体,不可能产生碳酸氢钠。 4.B 钠离子的焰色试验为黄色,钾离子的焰色试验 为紫色,会被钠离子的黄色所掩蔽,所以焰色试验 为黄色,说明一定含Na+也可能含K+。 5.C CuSO4 是白色固体,故A错误;CaCO3 是白色 固体,故B错误;Fe2O3 是红色固体,可用作建筑外 墙红色涂料,故C正确;Fe3O4 是黑色固体,故 D 错误。 6.A 由于2Na2O2+2CO2 􀪅􀪅2Na2CO3+O2,因此 Na2O2 有能使CO2 浓度降低而保持舱内氧气适当 比例的作用。 7.C 取少量Fe2(SO4)3 溶液于试管中,滴入 KOH 溶液,发生复分解反应生成红褐色沉淀,反应的离 子方程式为:Fe3++3OH-􀪅􀪅Fe(OH)3↓。 8.A 含有Fe3+ 的盐溶液遇到 KSCN溶液,发生反 应生成血红色溶液,是铁离子的特征性质,故A正 确;含有Fe3+的盐溶液遇到澄清石灰水,生成红褐 色沉淀,故B错误;含有Fe3+的盐溶液遇到淀粉KI 溶液,铁离子具有氧化性,能氧化碘离子生成碘单 质,碘单质遇到淀粉变蓝色,故C错误;含有Fe3+ 的盐溶液遇到醋酸溶液,无变化,故D错误。 9.D 钠投入到CuSO4 溶液中,钠先与水反应,生成 的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应,A、B、C 均可观察到,而不会出现红色粉末。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —36—