1.2.2 元素周期表 -【帮课堂】2024-2025学年高一化学同步学与练（鲁科版2019必修第二册）

第一章 原子结构 元素周期律 第二节 元素周期律和元素周期表 第2课时 元素周期表 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.了解元素周期表的编排规则及结构特点。 2.能描述元素在元素周期表中的位置。 3.理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。 重点：元素周期表的结构。 难点：构建“位”“构”“性”关系认识模型。 一、元素周期表的结构 1．元素周期表与元素周期律的关系 元素周期表是 的具体表现形式。 2．元素周期表与元素信息 3．元素周期表的编排原则 4．元素周期表的结构 (1)元素周期表的编排原则 ①横行 ②纵列 (2)周期 周期类别 周期序数 起止元素原子序数 包括元素种数 核外电子层数 短周期 1 1～2 2 3～10 3 11～18 长周期 4 19～36 5 37～54 6 55～86 7 87～118 (3)族 列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 族序数 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 类别 主族 副族 Ⅷ族 副族 主族 0族 最外层电子数 1 2 1～2(钯除外) 3 4 5 6 7 8(He为2 ) 【特别提醒】（1）元素周期表的结构“七横(行)十八纵(列)”。 （2）横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第7已排满。 （3）纵列称作族，共有十六族，一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三列算一族，占去8、9、10。 （4）主族序数＝最外层电子数＝最高正价(O、F除外)，周期序数＝电子层数。 5.元素周期表中金属与非金属的分区 【特别提醒】分界线附近元素既表现金属元素的某些性质，又表现非金属元素的某些性质。 二、ⅡA族、ⅤA族与过渡元素的性质 1.Ⅱ A族元素(碱土金属元素)的性质 元素 铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra) 原子核外电子排布 最外层电子数均为 ，电子层数依次 单质的物理性质 均为亮白色固体、具有良好的导电性 化学性质 均易失去最外层的 电子，化学性质活泼，在自然界中都以 存在 2.焰色试验 （1）多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，亦称焰色反应，这是金属元素的物理(填“物理”或“化学”)性质。 （2）常见金属元素的焰色：钠元素为 、钾元素为 、钡元素为黄绿色、钙元素为砖红色、铜元素为蓝绿色。 （3）焰色试验的操作步骤 【特别提醒】观察K的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，排除Na元素的干扰。 3.ⅤA族元素(氮族元素)的性质 元素 氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc) 原子核外电子排布 最外层电子数均为 ，电子层数依次增多 化学性质 得电子能力逐渐 ，失电子能力逐渐 4.过渡元素的性质 元素 元素周期表中第3～12列(副族和Ⅷ族)中的元素，包括了大部分金属元素，如铁、铜、镍、银和金等 原子核外电子排布 最外层电子数为1～2(钯除外) 单质的物理性质 大部分单质既坚硬又有光泽，金、铜等单质具有独特的色泽；均具有良好的导电性 单质的化学性质 多数单质比较稳定，与空气和水反应缓慢或根本不能反应 三、原子序数与元素在周期表中位置的关系 1.同周期序差规律 原子序数 周期 ⅡA ⅢA 2、3 n 4、5 n 6、7 n 2.同主族序差规律 若A、B为同主族元素，A所在周期有m种元素，B所在周期有n种元素，A在B的上一周期，设A的原子序数为a。 (1)若A、B为ⅠA族或ⅡA族(位于过渡元素左边的元素)，则B的原子序数为(a＋m)。 (2)若A、B为ⅢA～ⅦA族(位于过渡元素右边的元素)，则B的原子序数为(a＋n)。 四、推断元素在周期表中位置的方法 1.根据核外电子排布规律推断 （1）最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 （2）最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。 （3）最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期。 （4）某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相同，则该元素位于第3周期；若为阳离子，则位于第4周期。 （5）电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴前阳后”规律。 2.根据元素化合价规律推断 （1）主族元素的最高正化合价等于最外层电子数等于它所在的族序数(注意：F无正价，O无最高正价)。 （2）只有非金属元素才有负价，|最低负化合价|＝8(氢元素2)－主族序数。 （3）对于变价元素，化合价呈一系列偶数时，从＋2价到＋m价，则该元素位于偶数主族。 （4）化合价呈现奇数价的元素，可能在奇数主族(N元素有＋2、＋4价，除外)。 3.根据离子的电子层结构推断 根据主族元素原子形成的离子的电子层结构确定。 如若A－与氖原子具有相同的电子层结构，A元素必和氖在同一周期，且比氖少一个电子，则A元素位于第2周期ⅦA族，名称为氟。 4.根据0族元素的原子序数直接推断 （1）熟记0族元素的原子序数及周期序数，如下表 元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 （2）熟悉周期表中每个纵列所对应的族序数，如下表 族 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ 纵列 1 2 3 4 5 6 7 8～10 族 ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 纵列 11 12 13 14 15 16 17 18 【方法技巧】 (1)比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。 (2)求差值定族数 ①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。 ②若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。 ③若差其他数，则由相应差数找出相应的族。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)最外层电子数是2的元素，都是ⅡA族元素。(　　) (2)氧元素为第ⅥA族元素，故其最高正价为＋6价。(　　) (3)周期序数＝原子的电子层数，主族序数＝原子的最外层电子数。(　　) (4)Fe元素位于周期表的ⅧB族。(　　) (5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。(　　) 2．下列有关ⅡA族和ⅤA族的说法正确的是(　　 ) A．两族元素在自然界中均无游离态 B．两族元素均含金属元素与非金属元素 C．“生命元素”N元素位于第2周期ⅤA族 D．“国防金属”Mg元素位于第2周期ⅡA族 3．下列对砷(As)的有关判断正确的是(　　) A．砷原子序数为33，它与铝同主族 B．砷的原子半径小于磷的原子半径 C．剧毒药品砒霜的主要成分是As2O3，其中砷元素的化合价为＋3价 D．砷原子的得电子能力比氮原子的得电子能力强 ►问题一 周期表的结构 【典例1】我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(　　) A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族 【变式1-1】下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　) A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B．元素所在周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数 C．元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族 D．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数 【变式1-2】元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，下列有关元素周期表的说法不正确的是(　　) A．俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 B．周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中 C．周期表中一共有18列，但只有16个族 D．随着人们的认识发展，周期表也在不断地发展变化着 ►问题二 同周期、同主族元素的序差规律 【典例2】已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是(　　) A．n＝m＋1 B．n＝m＋11 C．n＝m＋25 D．n＝m＋10 【变式2-1】如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为(　　) A．5x＋10 B．5x＋11 C．5x＋14 D．5x＋16 【变式2-2】四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是(　　) A．W的氢化物比R的氢化物稳定 B．T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱 C．Q的原子半径比T的小 D．W和Q的原子序数相差10 ►问题三 元素周期表和化合价变化规律 【典例3】已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项不正确的是(　　) A．单质有氧化性 B．最高正价一定为＋7价 C．是非金属元素 D．同周期元素中原子半径最小(稀有气体除外) 【变式3-1】下列有关元素化合价的说法正确的是(　　) A．氯元素只有－1、＋1、＋5、＋7四种价态 B．主族元素的最高正化合价均等于其族序数 C．非金属元素的最低负化合价＝最高正化合价－8 D．金属元素无负化合价、氟元素无正化合价 【变式3-2】短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是(　　) A．X是最活泼的非金属元素 B．Y的最高化合价为＋7 C．Z原子的最外层电子数是6 D．3种元素的单质分子都是双原子分子 ►问题四 元素周期表和元素周期律的应用 【典例4】下列有关过渡元素的说法正确的是(　　) A．新型高效催化剂多与过渡元素有关 B．高效低毒农药多与过渡元素有关 C．过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价 D．大多数过渡元素的单质不能与酸反应 【变式4-1】铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是(　　) A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子 C．氧化铊是两性氧化物 D．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱 【变式4-2】有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是(　　) A．D的原子半径比C小 B．可通过焰色试验检验C元素 C．E单质可以使干燥的红色布条褪色 D．D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液 1．下列元素中，属于第三周期(周期表中第三横行)的是 A．氢 B．碳 C．硫 D．氮 2．2024年是元素周期表发表155周年，在短周期元素中，属于非金属元素的有 A．9种 B．10种 C．12种 D．13种 3．下列关于元素周期表的说法错误的是 A．元素周期表有16个主族、7个周期 B．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素 C．位于元素周期表ⅦA族的元素又叫卤族元素 D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 4．对于可能存在的第120号元素，下列预测不正确的是 A．位于第八周期 B．单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸 C．在化合物中显价 D．其最高价氧化物对应的水化物为强酸 5．某元素原子的原子核外有2个电子层，最外层有5个电子，则该元素位于 A．第二周期第ⅤA族 B．第三周期第ⅣA族 C．第四周期第ⅥA族 D．第四周期第ⅣA族 6．下列说法不正确的是 A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B．元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化 C．元素周期表中，每一个横行叫做一个周期 D．元素周期表由主族、副族、0族构成 7．有关元素周期表，下列说法错误的是 A．第族的元素除氢元素外都是碱金属元素 B．最外层电子数为2的元素一定位于第族 C．过渡元素均为金属元素 D．元素周期表中含有元素种类最多的族是第族 8．已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素。试推算与钋处于同一主族的上一周期的元素在元素周期表中的位置及其原子序数是 A．第六周期、第IVA族  50 B．第五周期、第IVA族  52 C．第六周期、第IVA族  54 D．第五周期、第IVA族  56 9．铁系超导材料中除、外，其余均为主族元素。其中原子核外电子的P层为最外层，原子核外最外层有5个电子。下列说法正确的是 A．位于周期表第5周期 B．在周期表中与N处于同主族 C．和反应生成 D．氢化物的稳定性： 10．下图是元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中x为35的是             A B C D 11．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 B．元素周期表中第VIII族所含元素种类最多 C．最外层电子数大于4的一定是非金属元素 D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+1或a+11或 a+25 12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是 A．X元素的原子序数为16 B．磷元素与氯元素属于同一周期 C．氯元素的原子质量为35.45 D．X元素与氧元素的化学性质相似 13．主族元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素X为Si，下列说法错误的是 W X Y Z A．X的最高价氧化物与水反应生成强酸 B．W、Y两种元素的最简单氢化物之间能反应 C．可用单质Y、氢气、水为原料制取盐酸 D．Z原子的核外最外层电子数为6 14．下表是元素周期表中短周期的一部分，①～⑦分别代表七种短周期元素。元素⑦的单质在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体。下列说法中正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A．非金属性：①>② B．元素③的最高化合价为价 C．简单氢化物的热稳定性：⑥>⑦ D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ 15．甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。甲、戊的氢化物相遇产生白烟。下列说法错误的是 A．原子半径：丙>丁>乙 B．非金属性：戊>丁>丙 C．丙的最高价氧化物不能干燥甲的气态氢化物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：乙>戊>丁 16．有关元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素 ②第IA元素称为碱金属元素 ③用中文“馍”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列 ④周期表中同周期第IIA族与第IIIA族原子序数只能相差1或11 ⑤同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族 ⑥所含元素种类最多的族是第IIIB，所含元素形成化合物种类最多的是第IVA ⑦主族金属元素都符合原子的最外层电子数≤4 A．①②⑤⑥ B．①②⑦ C．①②④⑤⑦ D．③④⑥⑦ 17．已知A为第IIA族元素，B为第IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是 A．n=m＋1 B．n=m＋11 C．n=m＋25 D．n=m＋10 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 原子结构 元素周期律 第二节 元素周期律和元素周期表 第2课时 元素周期表 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.了解元素周期表的编排规则及结构特点。 2.能描述元素在元素周期表中的位置。 3.理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。 重点：元素周期表的结构。 难点：构建“位”“构”“性”关系认识模型。 一、元素周期表的结构 1．元素周期表与元素周期律的关系 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 2．元素周期表与元素信息 3．元素周期表的编排原则 4．元素周期表的结构 (1)元素周期表的编排原则 ①横行 ②纵列 (2)周期 周期类别 周期序数 起止元素原子序数 包括元素种数 核外电子层数 短周期 1 1～2 2 1 2 3～10 8 2 3 11～18 8 3 长周期 4 19～36 18 4 5 37～54 18 5 6 55～86 32 6 7 87～118 32 7 (3)族 列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 族序数 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 类别 主族 副族 Ⅷ族 副族 主族 0族 最外层电子数 1 2 1～2(钯除外) 3 4 5 6 7 8(He为2 ) 【特别提醒】（1）元素周期表的结构“七横(行)十八纵(列)”。 （2）横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第7已排满。 （3）纵列称作族，共有十六族，一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三列算一族，占去8、9、10。 （4）主族序数＝最外层电子数＝最高正价(O、F除外)，周期序数＝电子层数。 5.元素周期表中金属与非金属的分区 【特别提醒】分界线附近元素既表现金属元素的某些性质，又表现非金属元素的某些性质。 二、ⅡA族、ⅤA族与过渡元素的性质 1.Ⅱ A族元素(碱土金属元素)的性质 元素 铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra) 原子核外电子排布 最外层电子数均为2，电子层数依次增多 单质的物理性质 均为亮白色固体、具有良好的导电性 化学性质 均易失去最外层的2个电子，化学性质活泼，在自然界中都以化合态存在 2.焰色试验 （1）多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，亦称焰色反应，这是金属元素的物理(填“物理”或“化学”)性质。 （2）常见金属元素的焰色：钠元素为黄色、钾元素为浅紫色、钡元素为黄绿色、钙元素为砖红色、铜元素为蓝绿色。 （3）焰色试验的操作步骤 【特别提醒】观察K的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，排除Na元素的干扰。 3.ⅤA族元素(氮族元素)的性质 元素 氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc) 原子核外电子排布 最外层电子数均为5，电子层数依次增多 化学性质 得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强 4.过渡元素的性质 元素 元素周期表中第3～12列(副族和Ⅷ族)中的元素，包括了大部分金属元素，如铁、铜、镍、银和金等 原子核外电子排布 最外层电子数为1～2(钯除外) 单质的物理性质 大部分单质既坚硬又有光泽，金、铜等单质具有独特的色泽；均具有良好的导电性 单质的化学性质 多数单质比较稳定，与空气和水反应缓慢或根本不能反应 三、原子序数与元素在周期表中位置的关系 1.同周期序差规律 原子序数 周期 ⅡA ⅢA 2、3 n n＋1 4、5 n n＋11 6、7 n n＋25 2.同主族序差规律 若A、B为同主族元素，A所在周期有m种元素，B所在周期有n种元素，A在B的上一周期，设A的原子序数为a。 (1)若A、B为ⅠA族或ⅡA族(位于过渡元素左边的元素)，则B的原子序数为(a＋m)。 (2)若A、B为ⅢA～ⅦA族(位于过渡元素右边的元素)，则B的原子序数为(a＋n)。 四、推断元素在周期表中位置的方法 1.根据核外电子排布规律推断 （1）最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 （2）最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。 （3）最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期。 （4）某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相同，则该元素位于第3周期；若为阳离子，则位于第4周期。 （5）电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴前阳后”规律。 2.根据元素化合价规律推断 （1）主族元素的最高正化合价等于最外层电子数等于它所在的族序数(注意：F无正价，O无最高正价)。 （2）只有非金属元素才有负价，|最低负化合价|＝8(氢元素2)－主族序数。 （3）对于变价元素，化合价呈一系列偶数时，从＋2价到＋m价，则该元素位于偶数主族。 （4）化合价呈现奇数价的元素，可能在奇数主族(N元素有＋2、＋4价，除外)。 3.根据离子的电子层结构推断 根据主族元素原子形成的离子的电子层结构确定。 如若A－与氖原子具有相同的电子层结构，A元素必和氖在同一周期，且比氖少一个电子，则A元素位于第2周期ⅦA族，名称为氟。 4.根据0族元素的原子序数直接推断 （1）熟记0族元素的原子序数及周期序数，如下表 元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 （2）熟悉周期表中每个纵列所对应的族序数，如下表 族 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ 纵列 1 2 3 4 5 6 7 8～10 族 ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 纵列 11 12 13 14 15 16 17 18 【方法技巧】 (1)比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。 (2)求差值定族数 ①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。 ②若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。 ③若差其他数，则由相应差数找出相应的族。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)最外层电子数是2的元素，都是ⅡA族元素。(　　) (2)氧元素为第ⅥA族元素，故其最高正价为＋6价。(　　) (3)周期序数＝原子的电子层数，主族序数＝原子的最外层电子数。(　　) (4)Fe元素位于周期表的ⅧB族。(　　) (5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× 2．下列有关ⅡA族和ⅤA族的说法正确的是(　　 ) A．两族元素在自然界中均无游离态 B．两族元素均含金属元素与非金属元素 C．“生命元素”N元素位于第2周期ⅤA族 D．“国防金属”Mg元素位于第2周期ⅡA族 【答案】C 【解析】N元素存在游离态的N2，A错；ⅡA族只含金属元素(即Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra)，B错；N元素被称为“生命元素”，位于第2周期ⅤA族，C对；Mg被称为“国防金属”，位于第3周期ⅡA族，D错。 3．下列对砷(As)的有关判断正确的是(　　) A．砷原子序数为33，它与铝同主族 B．砷的原子半径小于磷的原子半径 C．剧毒药品砒霜的主要成分是As2O3，其中砷元素的化合价为＋3价 D．砷原子的得电子能力比氮原子的得电子能力强 【答案】C 【解析】砷与氮同主族，位于第ⅤA族，而铝位于第ⅢA 族，A错；砷与磷位于同一主族且在磷的下方，故原子半径砷大于磷，B错；由化学式As2O3可知砷的化合价为＋3价，C对；砷与氮同主族且电子层数比氮多，故砷的得电子能力比氮的得电子能力弱，D错。 ►问题一 周期表的结构 【典例1】我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(　　) A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族 【答案】B 【解析】R元素在化合物RN中的化合价决定于N元素，因Rn＋中R元素显正价，N元素在RN中显－3价，故R元素离子应为R3＋，则R原子含31个电子，其质子数为31，核外电子排布为，所以应为第四周期第ⅢA族，故B正确。 【变式1-1】下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　) A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B．元素所在周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数 C．元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族 D．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数 【答案】A 【解析】门捷列夫研制出的元素周期表，不仅揭示了元素间的内在联系和变化规律，也为发现新元素及探究物质的用途提供了依据，其价值非凡，选项A正确；周期数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数，对于副族元素，族序数不一定等于相应原子的最外层电子数，选项B错误；元素周期表中的8、9、10三个纵列合在一起叫做第Ⅷ族，故共有16个族，选项C错误；元素的原子序数等于元素的核电荷数或对应原子的质子数，选项D错误。 【变式1-2】元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，下列有关元素周期表的说法不正确的是(　　) A．俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 B．周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中 C．周期表中一共有18列，但只有16个族 D．随着人们的认识发展，周期表也在不断地发展变化着 【答案】B 【解析】俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，A正确；原子的最外层电子数相同的元素，不一定为同族元素，如K、Cu的最外层电子数均为1，分别为主族和副族元素，B错误；元素周期表有18个纵列，共有7个主族、8个副族、1个0族，只有16个族，C正确。 ►问题二 同周期、同主族元素的序差规律 【典例2】已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是(　　) A．n＝m＋1 B．n＝m＋11 C．n＝m＋25 D．n＝m＋10 【答案】D 【解析】若A、B为第二、三周期元素，n＝m＋1；若A、B为第四、五周期元素，n＝m＋11；若A、B为第六、七周期元素，n＝m＋25，综上分析，答案为D。 【变式2-1】如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为(　　) A．5x＋10 B．5x＋11 C．5x＋14 D．5x＋16 【答案】A 【解析】由五种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为x，则A的原子序数为x－1，C的原子序数为x＋1，D的原子序数为x－8，E的原子序数为x＋18，则五种元素的核电荷数之和为x＋(x－1)＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝5x＋10，答案选A。 【变式2-2】四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是(　　) A．W的氢化物比R的氢化物稳定 B．T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱 C．Q的原子半径比T的小 D．W和Q的原子序数相差10 【答案】B 【解析】T是地壳中含量最高的金属元素，则T是Al元素，结合四种短周期元素在周期表中的相对位置推知，Q是C元素，R是P元素，W是S元素。A对，由于元素的非金属性：S>P，则氢化物的稳定性：H2S>PH3；B错，T是Al元素，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，属于两性氢氧化物；C对，Q(C)处于第二周期，T(Al)处于第三周期，则原子半径：C<Al；D对，W(S)的原子序数是16，Q(C)的原子序数是6，二者的差值是10。 ►问题三 元素周期表和化合价变化规律 【典例3】已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项不正确的是(　　) A．单质有氧化性 B．最高正价一定为＋7价 C．是非金属元素 D．同周期元素中原子半径最小(稀有气体除外) 【答案】B 【解析】某原子的最外层有7个电子，说明位于第ⅦA族，第ⅦA族元素得到一个电子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故A正确；F没有正价，故B错误；第ⅦA族元素为非金属元素，故C正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，因此卤族元素的原子半径是同周期元素中最小的，故D正确。 【变式3-1】下列有关元素化合价的说法正确的是(　　) A．氯元素只有－1、＋1、＋5、＋7四种价态 B．主族元素的最高正化合价均等于其族序数 C．非金属元素的最低负化合价＝最高正化合价－8 D．金属元素无负化合价、氟元素无正化合价 【答案】D 【解析】氯元素还有＋3、＋4等价态，A错误；氟元素没有正化合价，B错误；氢元素的最低负化合价为－1，C错误；金属元素的原子不能得到电子，故没有负化合价，D正确。 【变式3-2】短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是(　　) A．X是最活泼的非金属元素 B．Y的最高化合价为＋7 C．Z原子的最外层电子数是6 D．3种元素的单质分子都是双原子分子 【答案】C 【解析】由于X、Y、Z都属于短周期元素，则X一定在第 1周期，而第1周期只有两种元素，X一定是He，不难判断出Y、Z分别为F、S。He为稀有气体元素，化学性质非常稳定，是单原子分子，A、D错误；F是最活泼的非金属元素，没有正价，B错误；S原子的最外层电子数是6，C正确。 ►问题四 元素周期表和元素周期律的应用 【典例4】下列有关过渡元素的说法正确的是(　　) A．新型高效催化剂多与过渡元素有关 B．高效低毒农药多与过渡元素有关 C．过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价 D．大多数过渡元素的单质不能与酸反应 【答案】A 【解析】高效低毒农药多与元素周期表右上方的元素有关，B错误；过渡元素多数都具有变价，C错误；过渡元素最外电子层上的电子较少，具有较强的还原性，可与酸发生反应，D错误。 【变式4-1】铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是(　　) A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子 C．氧化铊是两性氧化物 D．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱 【答案】C 【解析】同族元素性质有相似性，如铝是易导电的银白色金属，可形成＋3价离子，则铊元素也具有上述性质，A、B正确；同主族元素随核电荷数的递增金属性逐渐增强，氧化铝是两性氧化物，则氧化铊是碱性氧化物而不具有两性，C错误。 【变式4-2】有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是(　　) A．D的原子半径比C小 B．可通过焰色试验检验C元素 C．E单质可以使干燥的红色布条褪色 D．D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则B为氧元素；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，则C原子核外有11个电子，即核电荷数为11，C为钠元素；地壳中含量最多的金属元素是铝，D为铝元素；氯的最高正价(＋7价)与最低负价(－1价)的代数和为6，则E为氯元素；氢气可以在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，所以A为氢元素。即A、B、C、D、E分别为H、O、Na、Al、Cl。氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，C项错误；铝单质常温下与稀盐酸生成氯化铝和氢气，铝单质常温下和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，D项正确。 1．下列元素中，属于第三周期(周期表中第三横行)的是 A．氢 B．碳 C．硫 D．氮 【答案】C 【解析】元素的周期序数等于其原子的电子层数，则氢在第一周期，碳、氮在第二周期，硫在第三周期，故选C。 2．2024年是元素周期表发表155周年，在短周期元素中，属于非金属元素的有 A．9种 B．10种 C．12种 D．13种 【答案】D 【解析】短周期元素是指第一至第三周期的18种元素，18种短周期元素中，锂、铍、钠、镁、铝五种属于金属元素，其余13种为非金属元素；故答案为D。 3．下列关于元素周期表的说法错误的是 A．元素周期表有16个主族、7个周期 B．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素 C．位于元素周期表ⅦA族的元素又叫卤族元素 D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 【答案】A 【解析】A．元素周期表有7个主族、7个周期，故A错误； B．元素周期中，原子最外电子层只有2个电子的元素为He、碱土金属(ⅡA)或某些过渡金属元素，可能为金属元素，也可能为非金属元素，故B正确； C．位于元素周期表ⅦA族的元素又叫卤族元素，故C正确； D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列均为过渡元素，过渡元素全部为金属元素，故D正确； 故选A。 4．对于可能存在的第120号元素，下列预测不正确的是 A．位于第八周期 B．单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸 C．在化合物中显价 D．其最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】D 【分析】与86号稀有气体氡元素同族的下一周期稀有气体原子序数为86+32=118，则第120号元素位于元素周期表第八周期ⅡA族； 【解析】A．由分析可知，第120号元素位于元素周期表第八周期ⅡA族，A正确； B．由同主族元素的性质的递变规律可知，其单质化学性质比Ca活泼，遇水剧烈反应，可能发生爆炸，B正确； C．该元素为ⅡA族，易失去2个电子，在化合物中显+2价，C正确； D．该元素的金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，D错误； 故选D。 5．某元素原子的原子核外有2个电子层，最外层有5个电子，则该元素位于 A．第二周期第ⅤA族 B．第三周期第ⅣA族 C．第四周期第ⅥA族 D．第四周期第ⅣA族 【答案】A 【分析】周期数等于电子层数，该元素原子的原子核外有2个电子层，则为第二周期元素，主族序数等于最外层电子数，该元素原子的最外层有5个电子，则为第ⅤA族，即第二周期第ⅤA族。 【解析】根据分析知，A正确；故选A。 6．下列说法不正确的是 A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B．元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化 C．元素周期表中，每一个横行叫做一个周期 D．元素周期表由主族、副族、0族构成 【答案】B 【解析】A．电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力越弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量越高，挣脱原子核束缚的能力越强，在距离原子核远的区域运动，A正确； B．元素性质周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，B错误； C．元素周期表中，每一个横行叫做一个周期，C正确； D．元素周期表由主族、副族、0族构成，D正确； 故选B。 7．有关元素周期表，下列说法错误的是 A．第族的元素除氢元素外都是碱金属元素 B．最外层电子数为2的元素一定位于第族 C．过渡元素均为金属元素 D．元素周期表中含有元素种类最多的族是第族 【答案】B 【解析】A．第族的元素除氢元素外都是碱金属元素，包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，故A正确； B．最外层电子数为2的元素不一定位于第族，0族元素氦以及很多过渡元素的最外层电子数也是2，故B错误； C．过渡元素也称过渡金属，全部为金属元素，故C正确； D．ⅢB族存在镧系与锕系，含有的元素种类最多，故D正确； 故选B。 8．已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素。试推算与钋处于同一主族的上一周期的元素在元素周期表中的位置及其原子序数是 A．第六周期、第IVA族  50 B．第五周期、第IVA族  52 C．第六周期、第IVA族  54 D．第五周期、第IVA族  56 【答案】B 【解析】稀有气体元素Xe、Rn的原子序数分别为54、86，，所以84号元素钋位于第六周期。，即84号元素钋位于86号元素左侧第二格，即第IVA族，则与钋处于同一主族的上一周期元素位于第五周期第IVA族。元素Xe(54号元素)亦位于第五周期，同周期0族与第IVA族元素的原子序数之差为2，因此该元素原子序数为52，选B。 9．铁系超导材料中除、外，其余均为主族元素。其中原子核外电子的P层为最外层，原子核外最外层有5个电子。下列说法正确的是 A．位于周期表第5周期 B．在周期表中与N处于同主族 C．和反应生成 D．氢化物的稳定性： 【答案】B 【解析】A．Sm最外层为P层，则共有6个电子层，位于第六周期，故A错误； B．原子核外最外层有5个电子，位于ⅤA族，与N同主族，故B正确； C．非金属性F＞Cl，故F2能将Fe直接氧化为+3价，故C错误； D．非金属性F＞O，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则氢化物的稳定性：，故D错误； 故选B。 10．下图是元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中x为35的是             A B C D 【答案】D 【分析】x的原子序数为35，为Br元素，位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族，以此分析； 【解析】A．16号元素位于第三周期第VIA族，x位于第四周期0族，A不符合题意； B．26号元素位于第四周期第VIII族，x位于第五周期第VIII族，B不符合题意； C．74号元素位于第六周期VIB族，x位于第五周期VIIB族，C不符合题意； D．18号元素位于第三周期0族，x位于第四周期第ⅤⅡA族，D符合题意； 故答案为：D。 11．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 B．元素周期表中第VIII族所含元素种类最多 C．最外层电子数大于4的一定是非金属元素 D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+1或a+11或 a+25 【答案】D 【解析】A．第一周期只有H、He两种元素，除第一周期外都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束，A错误； B．第ⅢB族中包含镧系元素和锕系元素，所以周期表中容纳元素最多的族是第ⅢB族，而不是第VIII族，B错误； C．最外层电子数大于4的元素也可能是金属元素，如VA族中Sb、Bi元素，VIA族中Po元素，C错误； D．第一二三周期，第IIA族和第IIIA族之间只相隔1种元素，从第四周期开始，第IIA族和第IIIA族之间隔着过渡元素，故第四周期和第五周期的ⅡA族和第ⅢA族的元素的原子序数之差为11，到第六周期和第七周期，原子序数之差变为25，D正确； 故答案为：D。 12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是 A．X元素的原子序数为16 B．磷元素与氯元素属于同一周期 C．氯元素的原子质量为35.45 D．X元素与氧元素的化学性质相似 【答案】C 【分析】X元素在元素周期表中位于O元素的下边，为S元素。 【解析】A．X元素为S元素，原子序数为16，A正确； B．P元素和Cl元素均位于第三周期，属于同一周期，B正确； C．Cl元素的相对原子质量为35.45，C错误； D．O元素与S元素位于同一主族，化学性质相似，D正确； 故答案选C。 13．主族元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素X为Si，下列说法错误的是 W X Y Z A．X的最高价氧化物与水反应生成强酸 B．W、Y两种元素的最简单氢化物之间能反应 C．可用单质Y、氢气、水为原料制取盐酸 D．Z原子的核外最外层电子数为6 【答案】A 【分析】X为Si元素，W为N，Y为Cl元素，Z为Se元素，据此解答。 【解析】A．X的最高价氧化物为SiO2，不与水反应，A项错误； B．W的最简单氢化物为NH3，Y的最简单氢化物为HCl，两者反应生成NH4Cl，B项正确； C．单质Y为Cl2，工业上常采用氢气和氯气燃烧制取HCl，HCl溶于水得到盐酸，C项正确； D．Z为Se元素，处于ⅥA族，核外最外层电子数为6，D项正确； 故选：A。 14．下表是元素周期表中短周期的一部分，①～⑦分别代表七种短周期元素。元素⑦的单质在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体。下列说法中正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A．非金属性：①>② B．元素③的最高化合价为价 C．简单氢化物的热稳定性：⑥>⑦ D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ 【答案】D 【分析】元素⑦的单质在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，则⑦为Cl，由图可知，⑥为S，⑤为Mg，④为Na，③为O，②为N，①为C，据此回答。 【解析】A．C和N位于同周期，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强，故非金属性：C<N，A错误； B．元素③为O，非金属性强，无最高化合价，B错误； C．S和Cl位于同周期，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，简单氢化物的热稳定性：HCl>H2S，C错误； D．Na和Mg位于同周期，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，故最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2，D正确； 故选D。 15．甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。甲、戊的氢化物相遇产生白烟。下列说法错误的是 A．原子半径：丙>丁>乙 B．非金属性：戊>丁>丙 C．丙的最高价氧化物不能干燥甲的气态氢化物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：乙>戊>丁 【答案】D 【分析】甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，甲、戊的氢化物相遇产生白烟，则为氨气和氯化氢反应生成氯化铵，则戊为Cl，甲为N，乙为F，丙为P，丁为S。 【解析】A．同一周期，从左到右，元素的原子半径依次减小；同一主族，从上到下，元素的原子半径依次增大；从周期表中的位置可以得知，原子半径：丙>丁>乙，A正确； B．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强；从周期表中的位置可以得知，非金属性：戊>丁>丙，B正确； C．由分析可知，丙为P，其最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，H3PO4能与氨气反应，则丙的最高价氧化物不能干燥甲的气态氢化物，C正确； D．乙为F，非金属性最强，没有正化合价，没有最高价氧化物对应水化物，D错误； 故选D。 16．有关元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素 ②第IA元素称为碱金属元素 ③用中文“馍”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列 ④周期表中同周期第IIA族与第IIIA族原子序数只能相差1或11 ⑤同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族 ⑥所含元素种类最多的族是第IIIB，所含元素形成化合物种类最多的是第IVA ⑦主族金属元素都符合原子的最外层电子数≤4 A．①②⑤⑥ B．①②⑦ C．①②④⑤⑦ D．③④⑥⑦ 【答案】C 【解析】①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，它们不一定是同主族元素，如F和H，故①错误； ②碱金属元素指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，第ⅠA族包括碱金属元素和H，故②错误； ③用中文“馍”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第ⅤA族，即位于第七周期第15列，故③正确； ④周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数相差1(第二、三周期)、11(第四、五周期)、25(第六、七周期)，故④错误； ⑤同一主族元素的最外层电子数相同，但最外层电子数相同的元素不一定位于同一主族，如He和Be，故⑤错误； ⑥所含元素种类最多的族是第IIIB族(因为第ⅢB族包括镧系元素和锕系元素)，形成化合物种类最多的元素是碳元素，则所含元素形成化合物种类最多的是第ⅣA族，故⑥正确； ⑦主族金属元素的原子的最外层电子数不一定≤4，如Bi等，故⑦错误； 综上所述，不正确的有①②④⑤⑦，故答案为：C。 17．已知A为第IIA族元素，B为第IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是 A．n=m＋1 B．n=m＋11 C．n=m＋25 D．n=m＋10 【答案】D 【解析】若A、B为第二、三周期元素，n=m＋1；若A、B为第四、五周期元素，n=m＋11；若A、B为第六、七周期元素，n=m＋25；故答案为D。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$