精品解析：广东省湛江市第二十一中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

湛江市第二十一中学2024-2025学年第一学期10月高一月考 化学 考试时间：75分钟，满分：100分 一、单选题(1-10题2分每道，11-16题4分每道，共44分。) 1. 下列属于混合物的是 A. 氢氧化铝胶体 B. 硫酸 C. 冰水混合物 D. 硫酸铜晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是一种分散系，属于混合物，A正确； B．硫酸是酸，属于纯净物，B错误； C．冰水混合物的成分是水，是纯净物，C错误； D．硫酸铜晶体是盐，是纯净物，D错误； 故选A。 2. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．在Na2S中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，A符合题意； B．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，B不符合题意； C．在SO2中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此SO既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合题意 D．在H2SO4中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意； 答案选A。 3. 新制氯水中含有、、分子，它们分别属于单质、氧化物、酸，下列物质与上述三种物质的类别完全不同的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于单质，A不符合题意； B．属于盐，与单质、氧化物、酸的类别完全不同，B符合题意； C．属于氧化物，C不符合题意； D．属于酸，D不符合题意； 故选B。 4. 关于胶体的下列说法不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 B. 液溶胶和溶液一般都具有澄清、透明的特点 C. 利用半透膜渗析、过滤等方法均能够分离溶液和胶体 D. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质是胶体分散质粒子直径为，A正确； B．液溶胶属于介稳体系，液溶胶与溶液都具有澄清、透明、久置不分层的特点， B正确； C．胶体不通过半透膜，利用半透膜渗析能够区分溶液和胶体，但胶体和溶液均能通过滤纸，过滤不能区分溶液和胶体， C错误； D．溶液、胶体、浊液都是一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中形成的混合物， D正确； 故选C。 5. 胶体的实验室制备方法如下：，下列说法不正确的是 A. 该反应是复分解反应 B. 反应后溶液呈酸性 C. 胶体能净水是因为其具有吸附性 D. 向溶液中滴入几滴饱和溶液，也可得到胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，A正确； B．反应后生成盐酸，溶液呈酸性，B正确； C．胶体能净水是因为其具有吸附性，可以吸附水中悬浮杂质加速沉降，C正确； D．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，D错误； 故选D。 6. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 HCl MgO CO2 B NaOH H2SO4 NaCl Na2O CO2 C KOH HClO CaCO3 CaO CO D NH3·H2O CH3COOH CaCl2 Na2O2 SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3属于盐，不属于碱，A错误； B．选项分类均正确，B符合题意； C．CO与酸、碱均不反应，属于不成盐氧化物，C错误； D．Na2O2与酸反应不仅生成盐，还生成O2，故不属于碱性氧化物，属于过氧化物，D错误； 故答案选B。 7. 某电解质饮料中含有氯化钠、氯化钙、柠檬酸(化学式为，为三元弱酸)、谷甘酸钠(化学式为)等。下列有关电离方程式表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠强电解质，完全电离，故为，故A正确； B．氯化钙为强电解质，完全电离，故为，故B错误； C．柠檬酸为弱电解质，部分电离，故为，故C错误； D．谷氨酸钠为强电解质，完全电离，故为，故D错误； 故选A。 8. 下列各组离子能大量共存是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不共存，A不符合题意； B．铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不共存，B不符合题意； C．、、互不反应、能在溶液中大量共存，C符合题意； D．氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不共存，D不符合题意； 故选C。 9. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 氯水 B. 盐酸 C. 熔融氢氧化钠 D. 碳酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选A； B．盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B； C．熔融氢氧化钠中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质，故选C； D．碳酸钠溶液混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D； 选C。 10. 下列生产、生活的实例中，不存在氧化还原反应的是 A. 海水晒盐 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 金属冶炼 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水晒盐是蒸发水从而使NaCl析出，不存在元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故A选； B．燃放鞭炮为燃烧过程，存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选； C．食物酸败为食物缓慢氧化的过程，为氧化还原反应，故C不选； D．金属冶炼是将金属化合物转化为金属单质，存在金属元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选； 故选：A。 11. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中Cl化合价从+5价降低为-1价，共得到2×6=12个电子，同理O共失去6×2=12个电子，，A错误； B．C化合价从0价升高到+4价，共失去4个电子，则氧共得到4个电子，，B错误； C．该反应中Cu化合价从+2价降低为0价，共得到2×2=4个电子，则碳共失去4个电子，，C错误； D．该反应中Mg化合价从0价升高为+2价，共失去2×2=4个电子，同理O共得到2×2=4个电子，D正确； 故选D 12. 硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图： 下列说法不正确的是 A. 该过程有参与 B. 是生成硫酸盐的氧化剂 C. 硫酸盐气溶胶呈中性 D. 过程中硫元素化合价升高 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，A正确； B．根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，B正确； C．硫酸盐(含、)气溶胶中含有硫酸氢根离子，转化过程有水参与，则硫酸氢根离子在水中可电离生成H+和，则硫酸盐气溶胶呈酸性，C错误； D．过程中硫元素化合价由+4价升高到+6价，D正确； 故选C。 13. 下列各组物质在溶液中反应，无论少量过量均不可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和硫酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和K2SO4 C. NaHCO3和NaHSO4；NaHCO3和HCl D. NaHSO4和Ba(OH)2；硫酸和Ba(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸为强酸可以拆分成离子形式，醋酸为弱酸只能写成分子形式，所以两个离子方程式一定不同，A正确； B．两方程均写为：，B不符合题意； C．两方程均写为，C不符合题意； D．当NaHSO4过量时，两方程均写作：，D不符合题意； 故选A。 14. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化镁与稀盐酸反应： B. 钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑ C. 向石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液：Ca2＋++OH-=CaCO3↓+H2O D. 向次氯酸钙溶液中通入过量 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化镁为难溶物，不可拆，离子方程式为，A错误； B．B选项电荷不守恒，应为2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑，B错误； C．向石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液，氢氧化钙少量，应为，C错误； D．向次氯酸钙溶液中通入过量，离子方程式为，D正确。 故选D。 15. 某溶液中含有大量的Fe3+、SO、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO、Al3+和M离子的数目之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 (　　) A. Na+ B. OH- C. S2- D. Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】根据离子电荷总数绝对值相等进行分析，假设Fe3+、SO、Al3+和M离子的数目分别为2、4、1、1，则正电荷总数为3×2+3×1=9，阴离子的负电荷总数为2×4=8，负电荷少，说明M离子为阴离子，且带一个负电荷，因为铁离子和铝离子与氢氧根离子不能共存，所以带一个负电荷的阴离子只能是氯离子。 故选D。 16. 一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】A 【解析】 【详解】XO中X元素的化合价为+7，一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，H2O2被氧化为O2，设还原产物中X元素的化合价为a，根据得失电子守恒(7-a)×2=2×5，a=+2，故选A。 二、填空题(共2小题，每空2分) 17. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）下列氧化物中：①CO2  ②MgO  ③CO  ④Fe2O3  ⑤CuO  ⑥Na2O  ⑦SO2 属于碱性氧化物是___________，属于酸性氧化物的是___________。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是____________(填字母)。 A．都不稳定，密封放置产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子均可通过滤纸 （3）现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能透过半透膜：________________。 【答案】（1） ①. ②④⑤⑥ ②. ①⑦ （2）C （3）取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生 【解析】 【小问1详解】 和酸反应仅生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，和碱反应仅生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，①CO2和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；②MgO和盐酸反应生成氯化镁和水；③CO和酸、碱都不反应；④Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水；⑤CuO和盐酸反应生成氯化铜和水；⑥Na2O和盐酸反应生成氯化钠和水；⑦SO2和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；因此属于碱性氧化物是②④⑤⑥，属于酸性氧化物的是①⑦，故答案为：②④⑤⑥；①⑦； 【小问2详解】 A．硫酸钾溶液很稳定，故错误； B．胶体具有丁达尔效应而溶液没有，硫酸钾溶液不能发生丁达尔效应，故错误； C．胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，故正确； 故选C； 【小问3详解】 溶液中硫酸根离子能与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，则设计实验证明硫酸钠能透过半透膜操作为取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，故答案为：取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。 18. 数字化实验是化学研究的重要手段。某课外兴趣小组为了探究溶液中的离子反应与溶液电导率的关系，进行了如下实验：向含有酚酞的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得溶液的电导率与时间变化如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率越大) （1）Ba(OH)2属于___________(填“强电解质”或“弱电解质”)。请书写Ba(OH)2的电离方程式___________。 （2）试使用离子方程式解释图中ab段电导率变化的原因。___________ （3）结合电导率变化曲线，完成下表填空。 端点 澄清/浑浊 溶液颜色 溶液酸碱性 a点 澄清 ___________ 碱性 b点 浑浊 ___________ __________ c点 ___________ 无色 酸性 （4）根据上述信息，判断Ba(OH)2与H2SO4的浓度大小关系为：c[Ba(OH)2] ___________ c(H2SO4)(填“>”、“=”或“<”)。 （5）若用等浓度的BaCl2替换Ba(OH)2溶液，则电导率最低的点与图中b点的位置关系为___________。 A. 在b上方 B. 在b下方 C. 与b重合 D. 无法确定 【答案】（1） ①. 强电解质 ②. （2） （3） ①. 红色 ②. 无色 ③. 中性 ④. 浑浊 （4）< （5）A 【解析】 【小问1详解】 Ba(OH)2属于强碱，能完全电离，属于强电解质，Ba(OH)2电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式； 【小问2详解】 图中ab段电导率变小是因为Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，导致溶液中离子浓度减小，离子方程式：； 【小问3详解】 含有酚酞的溶液遇碱变蓝，中性或酸性溶液呈无色，a点有过量含有酚酞的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性，因此溶液呈红色，b点Ba(OH)2恰好被硫酸消耗完，溶液呈中性，溶液显无色，c点是过量稀硫酸，溶液中仍存在硫酸钡沉淀则是浑浊的； 【小问4详解】 由c点电导率比a点高，说明硫酸的导电能力比氢氧化钡的强，则硫酸浓度较大，c[Ba(OH)2]< c(H2SO4)； 【小问5详解】 若用等浓度的BaCl2替换Ba(OH)2溶液，BaCl2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和HCl，恰好反应时仍有大量的H+、Cl-自由移动，导电能力较大，则电导率最低的点在b上方，故选A。 三、实验题(共1小题) 19. 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后，两两混合，产生的现象如表所示。根据实验现象按要求回答下列问题： 实验顺序 实验内容 实验现象 ① A＋B 没有现象发生 ② B＋D 有气体放出 ③ B＋C 有沉淀生成 ④ A＋D 有沉淀生成 （1）写出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A_______；B_______；C_______；D_______。 （2）写出上述实验中有关反应的离子方程式：②_______；③_______。 【答案】（1） ①. CaCl2 ②. HCl ③. AgNO3 ④. Na2CO3 （2） ①. CO+2H+=H2O+CO2↑ ②. Ag++Cl-=AgCl↓ 【解析】 【分析】氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠的四种无色溶液，只有盐酸和碳酸钠反应能放出气体，又碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，盐酸与硝酸银反应生成沉淀，结合实验②和④，以及实验①没有现象发生，推断D为碳酸钠，则A为氯化钙，B是盐酸，则C是硝酸银； 【小问1详解】 各溶液溶质，A为CaCl2、B为HCl，C为AgNO3、D为Na2CO3； 【小问2详解】 B和D是盐酸和碳酸钠，其反应离子方程式为：CO+2H+=H2O+CO2↑；B是盐酸C是硝酸银，其反应离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓； 四、推断题(共1小题，每空2分) 20. 明胶磷酸盐缓冲液可以用于肉毒梭菌检样的制备、微生物的分离和鉴别等。 I.央视《每周质量报告》曝光了少数明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给个别制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知有毒胶囊中含有Fe(CrO2)2，其中铬元素是+3价，则其中铁元素化合价为_______，Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶溶于水形成胶体，与溶液相比，胶体最本质的特征是_______。 （3）将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，并继续加热，能形成胶体的是_______。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaCl溶液 D. NaOH溶液 II.磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3 (亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。回答下列问题： （4）H3PO2中磷元素的化合价是_______；上述反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （5）H3PO2属于______(选填“一”“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。 （6）H3PO2可将溶液中的Ag+转化为银，自身变为H3PO4，可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为_______。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）胶体粒子直径在1~100nm之间 （3）B （4） ①. +1 ②. 不属于 （5） ①. 一元酸 ②. 正盐 （6）4：1 【解析】 【小问1详解】 根据元素化合价代数和为0的原则，O是-2价，Cr是+3价，得到Fe为+2价，Fe(CrO2)2属于亚铁盐类物质； 【小问2详解】 胶体区分其它分散系的本质特征就是分散质直径在1nm—100nm之间； 【小问3详解】 氢氧化铁胶体的制取就是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，故选B； 【小问4详解】 根据化合价代数和为0的原则，H为+1价，O是-2价，P为+1价，该反应中化合价没有变化，不是氧化还原反应； 【小问5详解】 次磷酸中加入过量的NaOH，生成NaH2PO2，说明NaH2PO2是正盐，次磷酸是一元酸，只电离一个氢离子； 【小问6详解】 根据氧化还原反应化合价升降原则，Ag化合价降低1，Ag+离子是氧化剂，P的化合价升高4，H3PO2是还原剂，，氧化剂和还原剂个数之比应该是4:1； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湛江市第二十一中学2024-2025学年第一学期10月高一月考 化学 考试时间：75分钟，满分：100分 一、单选题(1-10题2分每道，11-16题4分每道，共44分。) 1. 下列属于混合物的是 A. 氢氧化铝胶体 B. 硫酸 C. 冰水混合物 D. 硫酸铜晶体 2. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4 3. 新制氯水中含有、、分子，它们分别属于单质、氧化物、酸，下列物质与上述三种物质的类别完全不同的是 A. B. C. D. 4. 关于胶体下列说法不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 B. 液溶胶和溶液一般都具有澄清、透明的特点 C. 利用半透膜渗析、过滤等方法均能够分离溶液和胶体 D 溶液、胶体、浊液均属于混合物 5. 胶体的实验室制备方法如下：，下列说法不正确的是 A. 该反应是复分解反应 B. 反应后溶液呈酸性 C. 胶体能净水是因为其具有吸附性 D. 向溶液中滴入几滴饱和溶液，也可得到胶体 6. 下列物质分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 HCl MgO CO2 B NaOH H2SO4 NaCl Na2O CO2 C KOH HClO CaCO3 CaO CO D NH3·H2O CH3COOH CaCl2 Na2O2 SO2 A. A B. B C. C D. D 7. 某电解质饮料中含有氯化钠、氯化钙、柠檬酸(化学式为，为三元弱酸)、谷甘酸钠(化学式为)等。下列有关电离方程式表示正确的是 A. B. C. D. 8. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 9. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 氯水 B. 盐酸 C. 熔融氢氧化钠 D. 碳酸钠溶液 10. 下列生产、生活的实例中，不存在氧化还原反应的是 A. 海水晒盐 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 金属冶炼 11. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 12. 硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图： 下列说法不正确的是 A. 该过程有参与 B. 是生成硫酸盐的氧化剂 C. 硫酸盐气溶胶呈中性 D. 过程中硫元素化合价升高 13. 下列各组物质在溶液中反应，无论少量过量均不可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和硫酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和K2SO4 C. NaHCO3和NaHSO4；NaHCO3和HCl D. NaHSO4和Ba(OH)2；硫酸和Ba(OH)2 14. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化镁与稀盐酸反应： B. 钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑ C. 向石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液：Ca2＋++OH-=CaCO3↓+H2O D. 向次氯酸钙溶液中通入过量 15. 某溶液中含有大量的Fe3+、SO、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO、Al3+和M离子的数目之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 (　　) A. Na+ B. OH- C. S2- D. Cl- 16. 一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 二、填空题(共2小题，每空2分) 17. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）下列氧化物中：①CO2  ②MgO  ③CO  ④Fe2O3  ⑤CuO  ⑥Na2O  ⑦SO2 属于碱性氧化物是___________，属于酸性氧化物的是___________。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是____________(填字母)。 A．都不稳定，密封放置产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子均可通过滤纸 （3）现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能透过半透膜：________________。 18. 数字化实验是化学研究的重要手段。某课外兴趣小组为了探究溶液中的离子反应与溶液电导率的关系，进行了如下实验：向含有酚酞的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得溶液的电导率与时间变化如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率越大) （1）Ba(OH)2属于___________(填“强电解质”或“弱电解质”)。请书写Ba(OH)2的电离方程式___________。 （2）试使用离子方程式解释图中ab段电导率变化的原因。___________ （3）结合电导率变化曲线，完成下表填空。 端点 澄清/浑浊 溶液颜色 溶液酸碱性 a点 澄清 ___________ 碱性 b点 浑浊 ___________ __________ c点 ___________ 无色 酸性 （4）根据上述信息，判断Ba(OH)2与H2SO4浓度大小关系为：c[Ba(OH)2] ___________ c(H2SO4)(填“>”、“=”或“<”)。 （5）若用等浓度的BaCl2替换Ba(OH)2溶液，则电导率最低的点与图中b点的位置关系为___________。 A. 在b上方 B. 在b下方 C. 与b重合 D. 无法确定 三、实验题(共1小题) 19. 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后，两两混合，产生的现象如表所示。根据实验现象按要求回答下列问题： 实验顺序 实验内容 实验现象 ① A＋B 没有现象发生 ② B＋D 有气体放出 ③ B＋C 有沉淀生成 ④ A＋D 有沉淀生成 （1）写出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A_______；B_______；C_______；D_______。 （2）写出上述实验中有关反应的离子方程式：②_______；③_______。 四、推断题(共1小题，每空2分) 20. 明胶磷酸盐缓冲液可以用于肉毒梭菌检样的制备、微生物的分离和鉴别等。 I.央视《每周质量报告》曝光了少数明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给个别制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知有毒胶囊中含有Fe(CrO2)2，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为_______，Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶溶于水形成胶体，与溶液相比，胶体最本质的特征是_______。 （3）将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，并继续加热，能形成胶体的是_______。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaCl溶液 D. NaOH溶液 II.磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3 (亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。回答下列问题： （4）H3PO2中磷元素化合价是_______；上述反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （5）H3PO2属于______(选填“一”“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。 （6）H3PO2可将溶液中的Ag+转化为银，自身变为H3PO4，可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$