精品解析：江苏省南航苏州附中2024-2025学年高一上学期十月月考化学试卷

江苏省南航苏州附中2024-2025学年高一上学期十月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Mn55 第Ⅰ卷 选择题(每题只有一个正确选项，每小题3分，共60分) 1. 成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是 A. 冰雪消融 B. 木已成舟 C. 烛炬成灰 D. 沙里淘金 2. 下列物质中，属于化合物的是 A. 盐酸 B. 干冰 C. 金刚石 D. 食盐水 3. 注射新冠疫苗能有效防止感染新冠病毒，装载疫苗的玻璃瓶是硼硅药用玻璃瓶，生产硼硅玻璃的主要原料是SiO2、Na2B4O7·10H2O、SiO2属于下列物质类型中的 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 4. 医院里医生给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦一种溶液，该溶液是 A. NaCl B. 医用酒精 C. 葡萄糖 D. 碘酒 5. 实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ） A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 过滤 D. 移开蒸发皿 6. 亚硫酸可被氧化生成硫酸。下列说法不正确的是 A. 中O的化合价：-1 B. 该反应属于氧化还原反应 C. 硫酸电离： D. 是酸性氧化物 7. 2023 年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义，下列叙述正确的是 A. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 B. 利用丁达尔效应鉴别胶体和蛋白质溶液 C. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D. 胶体微粒既可以透过半透膜也可以透过滤纸 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 9. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 10. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 11. 下列叙述中不正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 通过过滤操作，不能将混合物中的溶液和胶体分离 C. 明矾和干冰均属于化合物，铁矿石和氨水属于混合物 D. 碳酸氢钠的电离方程式： 12. 下列叙述中正确的是 A. 水的摩尔质量是18g B. 不同气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 C. 1个钠原子的质量约等于 D. 1mol任何物质都含有个分子 13. 下列说法正确的是 A. 摩尔是基本物理量之一 B. 1 mol H2O所含氧的质量为16 g C. 10 L H2比8 L H2所含H2的物质的量更多 D. 某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占体积为22.4 L 14. 当和的氧原子个数之比为1：1时，下列两者的比例关系正确的是 A. 物质的量之比为2：3 B. 质量之比为6：5 C. 原子个数之比为8：9 D. 硫原子个数之比为1：1 15. 1gCO2含有CO2分子a个，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 A. 22a B. 28a C. 44a D. 88a 16. 在两个容积相同密闭容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有和的混合气体。同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A. 分子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数 17. 设NA为阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是 A. 6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+ B. 0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 C. 14g氮气中含有7NA个电子 D. NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4 18. 用表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 常温常压下，和的混合气体中含有的氧原子数目为 B. 常温常压下，11.2L氮气所含的氮原子数为 C. 标准状况下，11.2L酒精含有的分子数目为 D. 2.3g钠与足量反应，钠失去的电子数为 19. 在标准状况下有①，②个HCl分子；③。下列对这三种气体的相关量的关系比较，正确的是 A. 质量：②<①<③ B. 氢原子数：②>①>③ C. 体积：②<①<③ D. 密度：②>③>① 20. 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如下，下列说法正确的 A. 装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好 B. 装置B中的碱石灰可以用浓硫酸代替 C. 装置C加热前，应在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 D. 装置A不能直接用于与稀HCl反应制取 第Ⅱ卷(共40分) 21. 有下列几种物质：①铜丝 ②固体 ③稀盐酸 ④熔融的NaOH ⑤蔗糖 ⑥ ⑦(填序号)； （1）能导电的是___________。 （2）属于电解质的是___________。 （3）属于非电解质的是___________。 （4）写出②溶于水的电离方程式：___________。 22. 回答下列问题： （1）在9.5g某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为___________。 （2）在标准状况下，由CO和组成的混合气体为8.96L，质量为16g，此混合物中C和O原子个数比是___________。 （3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为___________。 （4）分子中所含原子数与___________个分子中所含原子数相等。 （5）某气体在标准状况下的密度为，则28g该气体所含有的分子数为___________。 23. 为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。 （1）“可燃冰”中甲烷（）完全燃烧的化学方程式为______。 （2）反应②属于______反应（填基本反应类型）。 （3）我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程如图2所示。该过程的中间产物______（填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（）和水。 （4）反应④的化学方程式为______。 （5）该技术路线有利用于实现______（填字母）。 A．碳循环利用 B．减少碳排放 C．减少白色污染 24. 已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求： （1）标准状况下生成Cl2的体积_________； （2）反应生成的MnCl2的质量为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省南航苏州附中2024-2025学年高一上学期十月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Mn55 第Ⅰ卷 选择题(每题只有一个正确选项，每小题3分，共60分) 1. 成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是 A. 冰雪消融 B. 木已成舟 C. 烛炬成灰 D. 沙里淘金 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，判断物理变化和化学变化的依据是是否有新物质生成。 【详解】A．冰雪消融的过程中，只是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．木已成舟，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．烛炬成灰是蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的过程，属于化学变化，C符合题意； D．沙里淘金的过程中，把混在沙中的单质金从沙中分离出来，过程中没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 答案选C。 2. 下列物质中，属于化合物的是 A. 盐酸 B. 干冰 C. 金刚石 D. 食盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，A错误； B．干冰是固态二氧化碳，属于化合物，B正确； C．金刚石是碳的单质，C错误； D．食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，D错误； 故选B。 3. 注射新冠疫苗能有效防止感染新冠病毒，装载疫苗玻璃瓶是硼硅药用玻璃瓶，生产硼硅玻璃的主要原料是SiO2、Na2B4O7·10H2O、SiO2属于下列物质类型中的 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】二氧化硅由硅和氧元素组成的纯净物，故属于氧化物，D满足； 答案选D。 4. 医院里医生给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦一种溶液，该溶液是 A. NaCl B. 医用酒精 C. 葡萄糖 D. 碘酒 【答案】A 【解析】 【详解】氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选A。 5. 实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ） A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 过滤 D. 移开蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】A、闻气体气味时用手轻轻扇动瓶口，让少量气体进入鼻孔，A正确； B、酒精灯用火柴点燃，B错误； C、过滤用玻璃棒引流，C错误； D、坩埚要用坩埚前夹持，D错误； 答案选A。 6. 亚硫酸可被氧化生成硫酸。下列说法不正确的是 A. 中O的化合价：-1 B. 该反应属于氧化还原反应 C. 硫酸电离： D. 是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O2中O的化合价：-1，故A正确； B．反应中，双氧水的O元素化合价下降，S元素化合价上升，属于氧化还原反应，故B正确； C．硫酸在水溶液中电离产生氢离子和硫酸根，电离方程式为：，故C正确； D．酸性氧化物指能够与碱反应生成盐和水的氧化物，H2O不属于酸性氧化物，故D错误； 故答案选D。 7. 2023 年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义，下列叙述正确的是 A. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 B. 利用丁达尔效应鉴别胶体和蛋白质溶液 C. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D. 胶体微粒既可以透过半透膜也可以透过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】A．直径为4.5nm的硫化镉未形成分散系，不属于胶体，故A错误； B．胶体和蛋白质溶液都是胶体，不能用丁达尔效应鉴别，故B错误； C．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，故C正确； D．胶体微粒可以透过滤纸，不可以透过半透膜，故D错误； 答案选C 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型； 【详解】A．该反应为分解反应且不是氧化还原反应，A不符合； B．该反应为化合反应，B不符合； C．该反应为置换反应，C不符合； D．该反应不属于四种基本反应类型中的任意一种，但有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，D符合； 故选D。 9. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 【答案】D 【解析】 【详解】该转化关系涉及的化学反应依次为：C＋2CuO2Cu＋CO2↑、CO2＋H2O＝H2CO3、H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、CaCO3CaO＋CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，选D。 10. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3O4与CO加热反应可生成Fe，但Fe与盐酸反应生成FeCl2，则不能一步实现，A不符合题意； B．NaOH与硝酸反应生成NaNO3，但NaNO3不与KCl反应，则不能一步实现，故B不符合题意； C．Ca(OH)2为碱，能够与二氧化碳反应生成CaCO3，醋酸的酸性大于碳酸，CaCO3高温分解能够生成CO2，则可以一步实现，故C符合题意； D．Cu与氧气加热反应生成CuO，但CuO不与水反应，则不能一步实现，故D不符合题意。 答案选C。 11. 下列叙述中不正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 通过过滤操作，不能将混合物中的溶液和胶体分离 C. 明矾和干冰均属于化合物，铁矿石和氨水属于混合物 D. 碳酸氢钠的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，A正确； B．胶体粒子能通过滤纸，通过过滤操作，不能将混合物中的溶液和胶体分离，B正确； C．明矾和干冰均属于化合物，铁矿石主要成分是氧化铁，氨水是氨气的水溶液，铁矿石和氨水属于混合物，C正确； D．碳酸氢钠的电离方程式：，D错误； 故选D。 12. 下列叙述中正确的是 A. 水的摩尔质量是18g B. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 C. 1个钠原子的质量约等于 D. 1mol任何物质都含有个分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的摩尔质量是18g/mol，A错误； B．根据阿伏伽德罗定律的推论可知，因为温度和压强不确定，若不同的气体体积不等，则它们所含的分子数无法比较，B错误； C．Na的摩尔质量为23g/mol，1个钠原子的质量等于，C正确； D．物质可能是由分子构成，也可能是由原子或离子构成，则lmol任何物质不一定都含有个分子，D错误； 故选C。 13. 下列说法正确的是 A. 摩尔是基本物理量之一 B. 1 mol H2O所含氧的质量为16 g C. 10 L H2比8 L H2所含H2的物质的量更多 D. 某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔是基本物理量（物质的量）的单位，故A错误；  B．1mol H2O的质量为18g，所含氧的质量为16g，故B正确； C．气体不一定在同温同压下，无法确定物质的量，故C错误； D．6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故D错误； 答案选B。 14. 当和的氧原子个数之比为1：1时，下列两者的比例关系正确的是 A. 物质的量之比为2：3 B. 质量之比为6：5 C. 原子个数之比为8：9 D. 硫原子个数之比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．当和的氧原子个数之比为1：1时，物质的量之比为3:2，A错误； B．当和的氧原子个数之比为1：1时，物质的量之比为3:2，质量之比为，B正确； C．当和的氧原子个数之比为1：1时，物质的量之比为3:2，原子个数之比为，C错误； D．当和的氧原子个数之比为1：1时，物质的量之比为3:2，硫原子个数之比为3:2，D错误； 故选B。 15. 1gCO2含有CO2分子a个，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 A. 22a B. 28a C. 44a D. 88a 【答案】C 【解析】 【详解】1gCO2的物质的量为=mol，则mol×NA=a，解得NA=44amol-1，即阿伏加德罗常数的数值为44a，故选C。 16. 在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有和的混合气体。同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A. 分子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，根据一氧化氮、氮气、氧气都是双原子分子可以判定：物质的量相等，含有的原子数一定相等，如果混合气体中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，两者的密度和质子数相等，所以一定具有相同的分子数和原子数。 答案选A。 17. 设NA为阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是 A. 6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+ B. 在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 C. 14g氮气中含有7NA个电子 D. NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4 【答案】C 【解析】 【详解】A.6.02个H2SO4的物质的量为：n==0.1mol，0.1mol硫酸在水中能电离生成0.2mol氢离子，即0.2NA个氢离子，故A错误； B.0℃、101kPa即标况，气体摩尔体积为22.4L/mol，则22.4L氢气的物质的量，n==1mol，1mol氢气含2mol氢原子，,即2NA个，故B错误； C.14g氮气的物质的量为：n==0.5mol，而1mol氮气含14mol电子，故0.5mol氮气含7mol电子，即7NA个电子,故C正确； D.NA个CO的物质的量是1mol,1molCO质量为：m=1mol=28g，0.5mol甲烷的质量m=0.5mol=8g，故质量比为28g:8g=7:2，故D错误； 本题答案为C。 【点睛】物质的量相关计算时，要严格按物质的量和各种物理量的关系计算，并弄清要比较的内容。 18. 用表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 常温常压下，和的混合气体中含有的氧原子数目为 B. 常温常压下，11.2L氮气所含的氮原子数为 C. 标准状况下，11.2L酒精含有的分子数目为 D. 2.3g钠与足量反应，钠失去电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的混合气体中只含氧原子，和的混合气体中含有的氧原子数目为，A正确； B．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，B错误； C．标准状况下，酒精不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．2.3g钠物质的量为0.1mol，与足量反应，钠失去的电子数为0.1，D错误； 故选A。 19. 在标准状况下有①，②个HCl分子；③。下列对这三种气体的相关量的关系比较，正确的是 A. 质量：②<①<③ B. 氢原子数：②>①>③ C. 体积：②<①<③ D. 密度：②>③>① 【答案】D 【解析】 【分析】计算各物质的物质的量：①=0.3mol；②=0.5mol；③=0.2mol； 【详解】A．根据m=nM知，甲烷质量为0.3 mol×16 g/mol=4.8 g，HCl的质量为0.5 mol×36.5 g/mol=18.25 g，氨气的质量为3.4 g，故质量：③<①<②，A错误； B．甲烷中n(H)=03 mol×4=1.2 mol，HCl中n(H) =0.5 mol，氨气中n(H)=0.2 mol×3=0.6 mol，故H原子数目：②<③<①，B错误； C．根据V=nVm知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积：③<①<②，C错误； D．根据知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度：①<③<②，D正确； 故选D。 20. 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如下，下列说法正确的 A. 装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好 B. 装置B中的碱石灰可以用浓硫酸代替 C. 装置C加热前，应在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 D. 装置A不能直接用于与稀HCl反应制取 【答案】C 【解析】 【分析】装置A稀硫酸与锌反应制备氢气，装置B中盛有的碱石灰用于吸收挥发出的氯化氢气体和水蒸气，防止干扰反应，装置C中探究氢气与过氧化钠固体共热是否反应，装置D五水硫酸铜用于检验是否有水生成。 【详解】A．检查装置A气密性时，应先关闭K1形成密闭系统，然后向长颈漏斗中加水，若气密性良好才可能观察到漏斗中液面高于试管中液面且高度不变，否则无法观察到漏斗中液面高于试管中液面且高度不变，故A错误； B．若用浓硫酸代替碱石灰，无法排出氢气中混有的氯化氢气体的干扰，故B错误； C．氢气是可燃性气体，加热前应检验氢气的纯度，具体操作为在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，故C正确； D．稀硫酸与锌反应和碳酸钙与稀盐酸反应都是不溶于水的固体与溶液反应制备气体的反应，则装置A能用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，故D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(共40分) 21. 有下列几种物质：①铜丝 ②固体 ③稀盐酸 ④熔融的NaOH ⑤蔗糖 ⑥ ⑦(填序号)； （1）能导电的是___________。 （2）属于电解质的是___________。 （3）属于非电解质的是___________。 （4）写出②溶于水的电离方程式：___________。 【答案】（1）①③④ （2）②④⑦ （3）⑤⑥ （4） 【解析】 【小问1详解】 ①铜为金属单质，铜丝能导电；③稀盐酸、④熔融的NaOH含有自由移动离子，能导电，能导电的是①③④； 【小问2详解】 电解质属于化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等，②固体、④熔融的NaOH、⑦属于电解质； 【小问3详解】 非电解质属于化合物，包括非金属氧化物、氨气、大部分有机物等，⑤蔗糖、⑥属于非电解质； 【小问4详解】 是强酸的酸式盐，固体溶于水的电离方程式：。 22. 回答下列问题： （1）在9.5g某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为___________。 （2）在标准状况下，由CO和组成的混合气体为8.96L，质量为16g，此混合物中C和O原子个数比是___________。 （3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为___________。 （4）分子中所含原子数与___________个分子中所含原子数相等。 （5）某气体在标准状况下的密度为，则28g该气体所含有的分子数为___________。 【答案】（1）24 （2）4:7 （3）106g/mol （4）0.4NA （5）NA 【解析】 【小问1详解】 某二价金属的氯化物中含有，该氯化物的物质的量为0.1mol，摩尔质量为=95g/mol，该金属元素的相对原子质量为95-35.5×2=24； 【小问2详解】 标准状况下，由CO和组成的混合气体为8.96L，物质的量为=0.4mol，设CO、物质的量分别为xmol、ymol，可得：x+y=0.4，28x+44y=16，解得x=0.1，y=0.3，此混合物中C原子物质的量为0.4mol，O原子物质的量为0.1+0.3×2=0.7mol，C和O原子个数比是4:7； 【小问3详解】 根据质量守恒，生成C的质量为(16+20-31.76)g=4.24g，则C的摩尔质量为=106g/mol； 【小问4详解】 分子中所含原子物质的量为=1.2mol，每个分子含3个原子，0.4mol含原子物质的量为1.2mol，分子中所含原子数与0.4NA个分子中所含原子数相等； 【小问5详解】 某气体在标准状况下的密度为，其摩尔质量为=28g/mol，则28g该气体物质的量为1mol，所含有的分子数为NA。 23. 为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。 （1）“可燃冰”中甲烷（）完全燃烧的化学方程式为______。 （2）反应②属于______反应（填基本反应类型）。 （3）我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程如图2所示。该过程的中间产物______（填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（）和水。 （4）反应④的化学方程式为______。 （5）该技术路线有利用于实现______（填字母）。 A．碳循环利用 B．减少碳排放 C．减少白色污染 【答案】（1） （2）分解 （3）CO （4） （5）AB 【解析】 【分析】“可燃冰”主要成分的名称为甲烷，反应①甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：；随后，应②碳酸氢钾在加热的条件下生成碳酸钾、水和二氧化碳，化学方程式为，反应③是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O；根据质量守恒定律可知，反应④的化学方程式为：CO2+4H22H2O+CH4；甲醇、甲烷燃烧均生成二氧化碳和水。 【小问1详解】 由分析可知，甲烷（）完全燃烧的化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，应②碳酸氢钾在加热的条件下生成碳酸钾、水和二氧化碳，化学方程式为，属于分解反应； 【小问3详解】 由图可知，该过程中产生了CO，随后又和氧和氢进一步作用生成甲醇（）和水，则CO为中间产物； 【小问4详解】 由分析可知，反应④的化学方程式为：； 【小问5详解】 由分析可知，该技术路线中将二氧化碳转化为了可以用甲醇，同时减少了二氧化碳的排放，故选AB。 24. 已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求： （1）标准状况下生成Cl2的体积_________； （2）反应生成的MnCl2的质量为_________。 【答案】（1）2.24 L （2）12.6 g 【解析】 【小问1详解】 8.7g MnO2的物质的量为：=0.1mol，因浓盐酸过量，则n(MnO2)=n(Cl2)=0.1mol，标况下，生成氯气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L； 【小问2详解】 由方程式可知，n(MnO2)=n(MnCl2)=0.1mol，m(MnCl2)=0.1mol×126g/mol=12.6g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$