精品解析：云南省大理白族自治州下关第一中学教育基团2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

下关一中教育集团2024~2025学年高一年级上学期段考(一) 化学试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 可供解题时参考的数据： 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 第I卷(选择题，共44分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及的碳酸钙、均为电解质 C. “丹砂)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是物理变化 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程没有涉及氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在的分散系；“青雾”属于胶体，A正确； B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；二氧化碳为非电解质，B错误； C．“丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中有新物质水银生成，属于化学变化，C错误； D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程是铁置换出铜，发生了置换反应，属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 2. 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 A. 质子数为17、中子数为20的氯原子： B. 硫离子()的结构示意图： C. 中氮元素的化合价：−3 D. 氧化铁的化学式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为，原子符号为，A错误。 B．S原子得到两个电子形成硫离子，结构示意图为，B错误； C．中氢元素的化合价为，氧元素的化合价为，因此氮元素的化合价为，C正确； D．氧化铁的化学式为，D错误； 故选C。 3. 规范操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证，下列实验操作正确的是 A．溶解固体药品 B．检查装置气密性 C．取用少量液体 D．倾倒液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能在量筒中溶解固体，应在烧杯中进行，A错误； B．检查装置的气密性，将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有均匀气泡冒出，松开手后，导管口上升一段水柱，说明装置气密性良好，B正确； C．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，胶头滴管不能伸进试管内，C错误； D．倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，标签向着手心，D错误； 答案选B。 4. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 B. 根据氧化物溶于水后的溶液酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物 D. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据物质在水溶液中电离产生的离子种类，将化合物进行分类，与溶液酸碱性无关，A错误； B．酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，碱性氧化物指与酸反应只生成盐和水的氧化物，则依据氧化物的化学性质将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物，B错误； C．金属氧化物可能是酸性氧化物，如，非金属氧化物可能不是酸性氧化物，如属于不成盐氧化物，C正确； D．依据电解质在水溶液中电离程度的大小将电解质分为强电解质和弱电解质，D错误； 答案选C。 5. 下列物质分类或归类正确的是 ①加碘食盐、水银、烧碱均为混合物 ②、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质 ③硝酸、硫酸、磷脂、盐酸均为纯净物 ④液氧、未污染且干燥的空气、干冰、氯化银均为纯净物 ⑤均为化合物 A. ②③④ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①水银是单质汞，是纯净物，因此第1条表述错误； ③盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，因此第3条表述错误； ④ 空气是混合物，因此第4条表述错误； ②⑤分类判断正确； 答案选D。 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸在水溶液中完全电离为氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，A错误； B．为强电解质，在水溶液中的电离方程式为，B正确； C．在水溶液中可电离生成铝离子和氯离子，其电离方程式为，C错误； D．碳酸氢钠在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，D错误； 故选B。 7. 实现下列物质间的转化，一定需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入催化剂即可，不一定需要加入氧化剂，A不符合题意； B．中铁元素化合价升高，作还原剂，一定需要加入氧化剂，才能实现转化，B符合题意； C．中氢元素化合价降低，应加入还原剂，C不符合题意； D．过程中没有元素化合价发生变化，不需要加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 8. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变红的溶液： B. 溶液中： C. 强碱性溶液中： D. 溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊变红的溶液显酸性，题中的四种离子和氢离子不反应，且相互之间不反应，可以共存，A正确； B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，B错误； C．镁离子、碳酸氢根离子都能与氢氧根离子反应，不能共存，C错误； D．亚硫酸根离子、碳酸根离子都能与钡离子反应，不能共存，D错误； 故选A。 9. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 用醋酸溶解大理石： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 碳酸氢铵溶液中加入足量稀溶液： D. 用溶液腐蚀覆铜板制作电路板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸不能拆，反应的离子方程式为，A错误； B．漏写铜离子与氢氧根离子的反应，反应的离子方程式为，B错误； C．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，碳酸氢铵量少，系数1，该离子方程式正确，C正确； D．不符合电荷守恒，离子方程式为，D错误； 故选C。 10. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 产物中含有3种非金属氧化物 C. 是还原产物 D. 发生还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物有一种，生成物有4种，则反应为分解反应，A正确； B．产物中含有、两种非金属氧化物，为金属氧化物，B不正确； C．中硫元素化合价不变，既不是氧化产物也不是还原产物，C不正确； D．中铁由价升高到价，失电子发生氧化反应，硫化合价降低，发生了还原反应，D不正确； 故选A。 11. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一个离子反应表示的是 A. 和和 B. 和和 C. 和和 D. 和和 【答案】A 【解析】 【详解】A．和、和的离子方程式均为：，A符合题意； B．与反应离子方程式：，与HCl反应离子方程式：，离子方程式不同，B不符合题意； C．和生成沉淀和，离子方程式为，和反应生成沉淀和，离子方程式为，不能用同一离子方程式表示，C不符合题意； D．电离出和，与发生离子反应，电离出和，与发生离子反应，离子方程式不一样，D不符合题意； 答案选A。 12. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素化合价由价降低为0价，得到电子，C元素化合价由价升高为价，失去电子，最小公倍数为6，转移，箭头方向应该是失电子元素指向得电子元素，正确的是：，A错误； B．反应中，元素的化合价由价降至价，2个得到12个电子生成2个，O元素的化合价由价升至0价，2个失去12个电子生成3个，B正确； C．在该反应中O元素化合价由反应前中的0价变为反应后中的价，化合价降低1价，得到电子；元素化合价由反应前中的0价变为反应后中的价，化合价升高1价，失去电子；化合价升降最小公倍数是2，所以根据氧化还原反应中得失电子数目相等，等于元素化合价升降总数，可知反应中转移电子数目为，图示的电子转移数目不符合反应事实，正确的是：，C错误； D．，得到电子，，失去电子，得失电子标反了，正确的是：，D错误； 故选B。 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. 溶液 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜的金属活动性在氢之后，不能和稀硫酸反应，硫酸铜和氢氧化钠反应成氢氧化铜和硫酸钠，A不符合题意； B．一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，B不符合题意； C．过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，氧气和硫在点燃条件下反应生成二氧化硫，C符合题意； D．碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不能和水反应生成碳酸，D不符合题意； 答案选C。 14. 下列反应中，只作氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应，水中H元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，水既是氧化剂也是还原剂，A不选； B．反应中，H由价变为0价，化合价降低，作氧化剂，B选； C．是非氧化还原反应，C不选； D．反应中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂，D不选； 答案选B。 15. 我国古人曾用反应：制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法错误的是 A. 青铜是铜的一种合金 B. 和互为同素异形体 C. 只作还原剂 D. 每生成1个，转移电子数目约为3个 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，A正确； B．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．反应中元素化合价降低，S元素化合价升高，所以既是氧化剂又是还原剂，C错误； D．反应中元素化合价由价降低到0价，O元素化合价由0价降低到价，S元素化合价由价升高到价，则每生成1个，转移电子为3个，D正确； 故选C。 16. 已知(未配平)。则下列说法中正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D. 为氧化产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．该氧化还原反应中高锰酸钾是氧化剂，氧化还原反应中氧化剂氧化性最强，故氧化性：，A错误； B．由得失电子守恒和元素守恒配平方程：，16mol浓盐酸中10mol体现还原性，6mol体现酸性，故氧化剂高锰酸钾与还原剂浓盐酸的物质的量之比为1∶5，B错误； C．该反应中盐酸体现了还原性和酸性，C错误； D．部分浓盐酸是还原剂失电子化合价升高生成氯气，故为氧化产物，D正确； 故选D。 17. 已知下列三个反应可以进行：①；②；③。下列结论正确的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 反应①中发生了还原反应 D. 反应可以发生 【答案】C 【解析】 【分析】三个离子反应方程式：；；根据化合价升降判断出氧化剂，氧化产物，①氧化剂的氧化性大于氧化产物；②氧化剂的氧化性大于氧化产物；③氧化剂的氧化性大于氧化产物；所以氧化性强弱顺序为；单质的氧化性越强，其阴离子还原性越弱，所以还原性：。 【详解】A．由分析可知，氧化性：，A错误； B．由分析可知，还原性：，B错误； C．反应①得电子，化合价降低，发生了还原反应，C正确； D．反应中氧化性：，与已知反应的氧化性不同，所以不能发生，D错误； 故选C。 18. 某固体可能含有、、、、中的一种或几种，现对其进行如下实验： ①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色透明溶液； ②在①所得溶液中，滴加足量溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。 下列对原固体成分的说法正确的是 A. 一定有和，可能有、、 B. 一定有，和两种物质中至少有一种 C. 一定有和，不含，可能有、 D. 一定有和，不含和，可能有 【答案】D 【解析】 【分析】①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液，说明固体溶于水且能共存，由于硫酸铜溶液显蓝色，则原固体中一定不含有硫酸铜； ②在①所得溶液中，滴加足量溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。由于硫酸钠能与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸；碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，说明了原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠；由于碳酸钠能与氯化钙反应生成沉淀，则固体中一定不含有氯化钙。通过上述实验不能确定硝酸钾是否存在，是可能存在的物质。由以上分析可知，原固体成分中一定有和，不含和，可能有。 【详解】A．由分析可知，原固体成分中一定没有和，可能有，A错误； B．由分析可知，原固体成分中一定没有，B错误； C．由分析可知，原固体成分中一定没有和，可能有，C错误； D．由分析可知，原固体成分中一定有和，一定没有和，可能有，D正确； 答案选D。 19. 某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是 选项 实验 方案一 方案二 A 除去中的 点燃 通过灼热的炭层 B 除去中的 高温煅烧 加足量的稀盐酸 C 鉴别粉末和木炭粉 取样，观察颜色 混合加热观察是否有红色物质生成 D 鉴别和固体 取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化 取样，加熟石灰混合研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当不能燃烧、不能支持燃烧的二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，二氧化碳和灼热的炭层反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误； B．固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；和均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误； C．粉末和木炭粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故C错误； D．取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化，温度降低的是固体，温度几乎无变化的是，可以鉴别；取样，加熟石灰混合研磨，闻气味，产生刺激性气味的是固体，不产生刺激性气味的是氯化钠，可以鉴别，故D正确； 故选D。 20. 加入下列物质后，不会影响溶液中大量共存的是 A. 加入铁粉 B. 加入 C. 通入 D. 加入 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁和铁离子生成亚铁离子，铁和氢离子、硝酸根离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．氢氧化镁和氢离子生成水，不能大量共存，B不符合题意； C．通入二氧化碳不反应，且离子之间相互不反应，能大量共存，C符合题意； D．硫酸根离子和钙离子生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 21. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是 A. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B. 用酒精灯加热一会Z烧杯，会有红褐色沉淀生成 C. Y中反应的离子方程式为 D. X烧杯中加入浓溶液也可大量产生胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶粒能透过滤纸， Z中有胶体和石灰石固体，则过滤法可分离Z中固体和液体，A正确； B．氢氧化铁胶体加热时会聚沉转变为氢氧化铁沉淀，B正确； C．根据题给信息，溶液和石灰石混合，得到红褐色透明液体(胶体)和气体()，即可得出反应方程式，C正确； D．X烧杯中加入浓溶液生成氢氧化铁沉淀，而不是产生胶体，D错误； 选D。 22. 在酸性溶液中与反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】由题意，该反应的化学方程式为，根据电荷守恒﹣5x+(-1)×2+16=2×2，x=2，故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共56分) 23. 现有物质：①固体 ②氨水 ③蔗糖晶体 ④熔融 ⑤液氯 ⑥ ⑦澄清石灰水 ⑧氢氧化铁胶体。 （1）上述状态下的物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 （2）写出①的溶液与少量⑥反应的化学方程式：___________。 （3）写出溶于水的电离方程式：___________。 （4）区分⑦与⑧的实验方法是___________(填方法名称)。 （5）如图所示是实验室制备氢氧化铁胶体的装置，请回答下列问题：胶体提纯的方法是___________(填名称)，请写出制备胶体的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ①④ ②. ③⑥ （2） （3） （4）丁达尔效应 （5） ①. 渗析 ②. 【解析】 【分析】①固体不存在自由移动的离子，不导电，但在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质： ②氨水为氨气的水溶液，溶液中存在自由移动的离子，能够导电，但属于混合物，不属于电解质； ③蔗糖晶体在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质； ④熔融中存在自由移动的离子，能够导电，属于电解质； ⑤液氯属于单质，不存在离子，不导电，不属于电解质也不属于非电解质； ⑥自身不能电离出离子，不导电，属于非电解质； ⑦澄清石灰水中存在自由移动的离子，能够导电，属于混合物，不属于电解质；⑧氢氧化铁胶体存在自由移动的离子，能够导电，属于混合物，不属于电解质； 【小问1详解】 结合以上分析可知，属于电解质的是①④；属于非电解质的是③⑥； 【小问2详解】 ①固体、⑥；氢氧化钠溶液与少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式：； 【小问3详解】 硫酸氢钾属于强电解质，在水溶液中完全电离，溶于水的电离方程式：； 【小问4详解】 ⑦澄清石灰水是溶液、⑧氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，因此区分⑦与⑧的实验方法是丁达尔效应； 【小问5详解】 胶体的微粒直径在之间，不能够透过半透膜，溶液能透过半透膜，故利用渗析提纯；氢氧化铁胶体是将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中制成的，对应的离子方程式为。 24. 氧化还原反应是一类非常重要的反应，回答下列问题： （1）按如图所示操作，充分反应后。 ①I中发生反应的离子方程式为___________。 ②Ⅱ中溶液中观察到的现象是___________。 ③结合I、Ⅱ实验现象可知的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （2）人体内的铁元素以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）市场上出售的某种麦片中含有微量铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成。用单线桥法标出该化学方程式反应电子转移数目为___________。 （4）在的反应中，每有1个参加反应，被还原的为___________个。 （5）可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物如，其中N为价，化学方程式为：(已配平) ①生成物A的化学式为___________。 ②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. ②. 无色溶液变为蓝色，铜丝上有银白色固体附着 ③. （2）还原性 （3） （4）1 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①I中与发生置换反应产生，发生反应的离子方程式为； ②Ⅱ中丝与溶液发生置换反应产生，反应的化学方程式为，其离子方程式为，反应后看到的实验现象是无色溶液变为蓝色，同时铜丝上有银白色固体附着； ③在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。在反应中，为氧化剂，为氧化产物，可知氧化性：；在反应中，氧化剂为，氧化产物为，所以氧化性：，故氧化性：； 【小问2详解】 维生素C可以使变为元素化合价降低，得到电子被还原，说明维生素C具有还原性； 【小问3详解】 与胃酸即会发生置换反应：，在该反应中元素化合价由反应前单质的0价变为反应后中的价，化合价升高，失去电子；H元素化合价由反应前中的价变为反应后的0价，化合价降低，得到电子，用单线桥法表示电子转移为 【小问4详解】 在反应中，元素化合价由反应前单质的0价变为反应后中的价，化合价升高3价，被氧化，失去电子；N元素化合价由反应前中的价变为反应后的价，化合价降低3价，得到电子，被还原，则每有1个参加反应，被还原的为1个 【小问5详解】 ①依据化学方程式为，由原子个数守恒可知：A中有1个氮原子和3个氢原子，A为； ②依据方程式可知，C由价被氧化为中的价，双氧水中的O由价降为价，中的C由价被氧化为中的价转移电子数，双线桥表示为。 25. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能力(电导率)随时间变化的曲线如图所示。 （1）上图中A、B、C中，表示导电的是___________(填“A”“B”或“C”)。 （2）段发生的离子方程式是___________。 （3）段电导率逐渐上升的原因是___________。 （4）如果将稀硫酸改为等浓度的稀盐酸，猜想此时电导率的最低点在B点的___________(填序号)。 A. 上方 B. 下方 C. 重合 D. 无法确定 （5）如果将稀硫酸改为溶液，反应至恰好沉淀完全，此时溶液显___________性(填“酸”“中”或“碱”)；反应的离子方程式为___________。 （6）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图所示，向该烧杯中缓缓注入与溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___________。 （7）用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但不会引起钡离子中毒。若误食碳酸钡，则会出现钡离子中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因是___________。 【答案】（1）A （2） （3）溶液中硫酸的浓度逐渐增大或溶液中离子浓度增大 （4）A （5） ①. 碱 ②. （6）下沉 （7） 【解析】 【小问1详解】 向一定体积的Ba(OH)2溶液逐滴加入稀硫酸，证明氢氧化钡能导电，看图像中的起点或B点左侧曲线上的点，即A点。 【小问2详解】 AB段发生氢氧化钡与硫酸的反应，其离子方程式为； 【小问3详解】 B点电导率几乎为0，说明氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应，B点右侧是加入过量的稀硫酸，硫酸为电解质，电导率增大，故答案为：溶液中硫酸的浓度逐渐增大或溶液中离子浓度增大； 【小问4详解】 如果改为稀盐酸，B点反应方程式为，氯化钡为可溶的强电解质，电导率不为0，应B点上方； 【小问5详解】 如果稀硫酸改为硫酸氢钠，恰好沉淀，发生的反应方程式为，反应后溶液显碱性，离子方程式为； 【小问6详解】 若有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入与溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的密度减小，在此实验过程中，小球将下沉； 【小问7详解】 胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钡能与盐酸反应生成，是重金属离子，能使蛋白质变性，对人体有毒，其反应离子方程式为，硫酸钡难溶于水，难溶于酸，不与盐酸反应，因此“钡餐”常用硫酸钡。 26. 实验室有一瓶不纯的二氧化碳气体，已知其中可能混有一氧化碳、氢气中的一种或几种，某课外兴趣小组的同学设计了如图实验对该混合气体成分进行探究。 【查阅资料】 无水硫酸铜粉末为白色，遇到水会变为蓝色。 【提出假设】 （1）猜想1：该气体只含和； 猜想2：该气体只含和； 猜想3：该气体含___________。 【实验探究】 （2）B装置的作用是___________。 （3）在点燃D处酒精灯前需先通一会儿气体，其目的是___________。 （4）若看到D处黑色固体变成红色，E处无明显现象，F处澄清石灰水变浑浊，则证明猜想___________成立，写出F处发生反应的离子反应方程式：___________。 【实验反思】 （5）该实验设计的不足之处___________，若将收集的气体通入紫色石蕊溶液中，产生的现象是___________。若要控制反应的发生和停止，可选择图中的___________作为发生装置(填序号)。 A． B． C． 【答案】（1） （2）检验二氧化碳是否被A装置完全吸收 （3）排出装置中的空气，防止发生爆炸 （4） ①. 1 ②. （5） ①. 没有处理尾气 ②. 溶液变红色 ③. C 【解析】 【分析】该实验题是猜想验证实验题，实验的目的是检验不纯的二氧化碳气体，可能混有一氧化碳、氢气中的一种或几种，先提出猜想，再根据实验现象检验，装置中A的作用是吸收CO2，B的作用是检验CO2是否吸收完，C中浓硫酸进行干燥，D中氧化铜可与H2或CO反应，如果有CO，则F出澄清石灰水变浑浊，如果有H2，则E中白色硫酸铜固体变为蓝色，由此分析解答； 【小问1详解】 根据猜想1和猜想2，提出猜想3为该气体含； 【小问2详解】 由分析可知，装置B的作用是检验二氧化碳是否被A装置完全吸收； 【小问3详解】 在点燃D处酒精灯前需先通一会儿气体，其目的是排出装置内的空气，防止在E处加热时H2、CO与空气反应发生爆炸； 【小问4详解】 若看到D处黑色固体变成红色，E处无明显现象，F处澄清石灰水变浑浊，则说明混合气体中没有H2，有CO，则猜想1成立；F处CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，发生反应的离子反应方程式； 【小问5详解】 该实验设计的不足之处是没有处理尾气，导致一氧化碳扩散到空气中污染环境；若将收集的气体通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，产生的现象是溶液变红色；若要控制反应的发生和停止，可选择图中的C作为发生装置，不能选择AB，是因为其中的长颈漏斗末端都在液面以上。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 下关一中教育集团2024~2025学年高一年级上学期段考(一) 化学试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 可供解题时参考的数据： 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 第I卷(选择题，共44分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及的碳酸钙、均为电解质 C. “丹砂)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是物理变化 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程没有涉及氧化还原反应 2. 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 A. 质子数为17、中子数为20的氯原子： B. 硫离子()的结构示意图： C. 中氮元素的化合价：−3 D. 氧化铁的化学式： 3. 规范操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证，下列实验操作正确的是 A．溶解固体药品 B．检查装置气密性 C．取用少量液体 D．倾倒液体 A. A B. B C. C D. D 4. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 B. 根据氧化物溶于水后的溶液酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物 D. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 5. 下列物质分类或归类正确的是 ①加碘食盐、水银、烧碱均为混合物 ②、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质 ③硝酸、硫酸、磷脂、盐酸均为纯净物 ④液氧、未污染且干燥的空气、干冰、氯化银均为纯净物 ⑤均为化合物 A. ②③④ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②⑤ 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 7. 实现下列物质间的转化，一定需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 8. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变红的溶液： B. 溶液中： C. 强碱性溶液中： D. 溶液中： 9. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 用醋酸溶解大理石： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 碳酸氢铵溶液中加入足量稀溶液： D. 用溶液腐蚀覆铜板制作电路板： 10. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 产物中含有3种非金属氧化物 C. 是还原产物 D. 发生还原反应 11. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一个离子反应表示的是 A. 和和 B. 和和 C. 和和 D. 和和 12. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. 溶液 C. D. 14. 下列反应中，只作氧化剂的是 A. B. C. D. 15. 我国古人曾用反应：制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法错误的是 A. 青铜是铜的一种合金 B. 和互为同素异形体 C. 只作还原剂 D. 每生成1个，转移电子数目约为3个 16. 已知(未配平)。则下列说法中正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D. 为氧化产物 17. 已知下列三个反应可以进行：①；②；③。下列结论正确的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 反应①中发生了还原反应 D. 反应可以发生 18. 某固体可能含有、、、、中的一种或几种，现对其进行如下实验： ①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色透明溶液； ②在①所得溶液中，滴加足量溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。 下列对原固体成分的说法正确的是 A. 一定有和，可能有、、 B. 一定有，和两种物质中至少有一种 C. 一定有和，不含，可能有、 D. 一定有和，不含和，可能有 19. 某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是 选项 实验 方案一 方案二 A 除去中的 点燃 通过灼热的炭层 B 除去中的 高温煅烧 加足量的稀盐酸 C 鉴别粉末和木炭粉 取样，观察颜色 混合加热观察是否有红色物质生成 D 鉴别和固体 取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化 取样，加熟石灰混合研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 20. 加入下列物质后，不会影响溶液中大量共存的是 A. 加入铁粉 B. 加入 C. 通入 D. 加入 21. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是 A. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B. 用酒精灯加热一会Z烧杯，会有红褐色沉淀生成 C. Y中反应的离子方程式为 D. X烧杯中加入浓溶液也可大量产生胶体 22. 在酸性溶液中与反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 无法确定 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共56分) 23. 现有物质：①固体 ②氨水 ③蔗糖晶体 ④熔融 ⑤液氯 ⑥ ⑦澄清石灰水 ⑧氢氧化铁胶体。 （1）上述状态下的物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 （2）写出①的溶液与少量⑥反应的化学方程式：___________。 （3）写出溶于水的电离方程式：___________。 （4）区分⑦与⑧的实验方法是___________(填方法名称)。 （5）如图所示是实验室制备氢氧化铁胶体的装置，请回答下列问题：胶体提纯的方法是___________(填名称)，请写出制备胶体的离子方程式：___________。 24. 氧化还原反应是一类非常重要的反应，回答下列问题： （1）按如图所示操作，充分反应后。 ①I中发生反应的离子方程式为___________。 ②Ⅱ中溶液中观察到的现象是___________。 ③结合I、Ⅱ实验现象可知的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （2）人体内的铁元素以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）市场上出售的某种麦片中含有微量铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成。用单线桥法标出该化学方程式反应电子转移数目为___________。 （4）在的反应中，每有1个参加反应，被还原的为___________个。 （5）可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物如，其中N为价，化学方程式为：(已配平) ①生成物A的化学式为___________。 ②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 25. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能力(电导率)随时间变化的曲线如图所示。 （1）上图中A、B、C中，表示导电的是___________(填“A”“B”或“C”)。 （2）段发生的离子方程式是___________。 （3）段电导率逐渐上升的原因是___________。 （4）如果将稀硫酸改为等浓度的稀盐酸，猜想此时电导率的最低点在B点的___________(填序号)。 A. 上方 B. 下方 C. 重合 D. 无法确定 （5）如果将稀硫酸改为溶液，反应至恰好沉淀完全，此时溶液显___________性(填“酸”“中”或“碱”)；反应的离子方程式为___________。 （6）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图所示，向该烧杯中缓缓注入与溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___________。 （7）用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但不会引起钡离子中毒。若误食碳酸钡，则会出现钡离子中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因是___________。 26. 实验室有一瓶不纯的二氧化碳气体，已知其中可能混有一氧化碳、氢气中的一种或几种，某课外兴趣小组的同学设计了如图实验对该混合气体成分进行探究。 【查阅资料】 无水硫酸铜粉末为白色，遇到水会变为蓝色。 【提出假设】 （1）猜想1：该气体只含和； 猜想2：该气体只含和； 猜想3：该气体含___________。 【实验探究】 （2）B装置的作用是___________。 （3）在点燃D处酒精灯前需先通一会儿气体，其目的是___________。 （4）若看到D处黑色固体变成红色，E处无明显现象，F处澄清石灰水变浑浊，则证明猜想___________成立，写出F处发生反应的离子反应方程式：___________。 【实验反思】 （5）该实验设计的不足之处___________，若将收集的气体通入紫色石蕊溶液中，产生的现象是___________。若要控制反应的发生和停止，可选择图中的___________作为发生装置(填序号)。 A． B． C． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $