3.2.2 原子核外电子的排布 离子 同步训练-2024-2025学年九年级化学人教版上册

人教版九年级上 第三单元 物质构成的奥秘 课题 2  原子结构 第 2 课时  原子核外电子的排布 离子 1. 学习完“原子核外电子的排布”之后，小明同学得到下列结论，其中不正确的是 ( ) A. 与原子相比，原子核的体积更小 B. 原子核外的电子按固定轨道围绕原子核作高速运动 C. 离原子核近的电子能量较低 D. 原子核外电子是分层排布的 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回 15 16 17 18 基础题 2 2. [2023·永州期中] 氟原子的结构示意图为 ，下列说法错误的是 ( ) A．氟原子的核内质子数为 9 B．氟原子核外有 2 个电子层 C．氟原子的核内中子数为 9 D．氟原子的核电荷数为 9 基础题 3 【点拨】由氟原子的结构示意图不能得出氟原子的核内中子数， C 错误。 【答案】 C　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回 15 16 17 18 基础题 3.  [2023·内江 ] 如图为铝原子的结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是 ( ) A．图中“＋”表示铝原子带正电荷 B． 铝原子的质量主要集中在核外13 个电子上 C．铝原子在化学反应中易得到电子 D．铝原子核外有 3 个电子层 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回 基础题 5 【点拨】图中“＋”表示原子核带正电荷， A 错误；电子的质量很小，铝原子的质量主要集中在原子核上， B 错误；铝原子的最外层电子数为 3，在化学反应中易失去 3 个电子形成阳离子， C 错误；原子结构示意图中，弧线表示电子层，则铝原子核外有 3 个电子层， D 正确。 【答案】 D　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回 15 16 17 18 基础题 4. [2023·东营期中] 根据下列各组原子的结构示意图进行判断，其中化学性质相似的一组是 ( ) 基础题 7 【点拨】A 项，两种原子的最外层均为 6 个电子，在反应中都易得到 2 个电子形成 8 个电子的稳定结构，化学性质相似，符合题意； B 项，钠原子最外层只有 1个电子，在反应中易失去 1 个电子形成钠离子，钠离子性质较稳定，因此钠原子与钠离子的化学性质不相似，不符合题意； C 项，两种原子的最外层电子数均为 2，但氦原子化学性质稳定，而镁原子在反应中易失去最外层的 基础题 2 个电子形成相对稳定结构，化学性质不相似，不符合题意； D 项，两种原子的最外层电子数分别为 1 和 7，化学性质不相似，不符合题意。 【答案】 A　 基础题 【点易错】认识粒子结构示意图的常见误区： (1)最外层电子数为 8 的结构是相对稳定结构，但注意氦原子的最外层电子数为 2，也是相对稳定结构(它原子核外只有一个电子层)。 (2)原子的化学性质与最外层电子数关系密切， 但是最外层电子数相同的原子化学性质不一定相 似，如氦与镁；化学性质相似的原子最外层电子数 也不一定相同，如氦与氖。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回 15 16 17 18 基础题 5. [2023·扬州 ] 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 ( ) A．氧气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石 C 【点拨】氧气由氧分子构成，水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，金刚石由碳原子构成，故选 C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回 15 16 17 18 基础题 11 6.  [2023·株洲 ] 下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是 ( ) A． Na＋ B． OH－ C． O2 D． Mg B 【点拨】OH－ 为阴离子，带负电荷，其核电荷数少于核外电子数， B 正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回 15 16 17 18 基础题 12 7.下列四种粒子的结构示意图中，表示阳离子的是 ( ) 基础题 13 【点拨】A、 C 中质子数 ＝ 核外电子数，均为原子， A、C 不符合题意； B 中质子数＞核外电子数，为阳离子， B符合题意； D 中质子数＜核外电子数，为阴离子， D 不符合题意。 【答案】 B　 基础题 【点方法】粒子结构示意图的意义及种类的判断 方法： 质子数 － 核外 电子总数 ＝n 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回 15 16 17 18 基础题 8.钠与氯气反应生成 氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 ( ) A．氯化钠由分子构成 B． 反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．氯原子核外有两个电子层 D．反应中 Cl 变成 Cl－，核内质子数发生了改变 综合应用题 16 【点拨】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的， A 错误；钠原子的最外层电子数是 1，在化学反应中，一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构， B 正确；氯原子的核外有 3 个电子层， C 错误； Cl 变成 Cl－ 的过程中，只是得到 1 个电子，核内质子数不变， D 错误。 【答案】 B　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回 15 16 17 18 基础题 9.据《自然》杂志报道，科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆的钟是目前世 界上最精确的钟。锶原子的结构示意图如图 1 所示。 (1) 锶原子的核内质子数为________ ，原子核外有 _______个电子层，在化学反应中容易______ (填“得到”或“失去”) 电子。 38 5 失去 综合应用题 18 【点拨】由锶原子的结构示意图可知，锶原子的核内质子数为 38，原子核外有 5 个电子层，最外层电子数是 2，小于 4，在化学反应中容易失去电子形成阳离子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回 15 16 17 18 基础题 (2) 如图 2 是 A、 B、 C、 D 四种粒子的结构示意图： ① 具有相对稳定结构的是___________ (填字母)； ②表示阴离子的是 ________(填字母) ； ③表示阳离子的是 _________(填字母) 。 A、 B、 D B D 基础题 【点拨】由粒子的结构示意图可知：① A 中只有 1个电子层，该电子层上有 2 个电子，属于相对稳定结构； B、 D 中最外层电子数都是 8，属于相对稳定结构。 ② B 中质子数 ＝8，核外电子数 ＝10，质子数＜ 核外电子数，表示阴离子。③ D 中质子数 ＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，表示阳离子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回 15 16 17 18 基础题 10. (1) 离子符号的含义(以 Mg2＋ 为例) :Mg 2＋ 中的“ 2”表示：_____________________________ 。 注意：离子符号前面的数字表示离子的个数。 如： 3Mg 2＋ 中的“ 3”表示：________________ 。 1 个镁离子带 2 个单位的正电荷 3 个镁离子 综合应用题 22 (2) 有 S 2－ 和 S 两种粒子， S 2－ 中的“ 2”表示：_____________________________； S 2－ 和 S 的质子数_______ (填“相同”或“不同”) ；已知 S 2－ 有 16 个质子，则其核外共有_________ 个电子。 1 个硫离子带 2 个单位的负电荷 相同 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回 15 16 17 18 综合应用题 11. [2023·东营 ] 下列说法不正确的是 ( ) A．分子、原子、离子都不显电性 B．分子、原子、离子都可以构成物质 C．原子通过得失电子可以变成离子 D．分子能保持物质的化学性质 A 【点拨】离子是带电的原子或原子团， A 错误。 综合应用题 24 【点规律】此类题目主要考查对分子、原子、离子的认识，解题时应明确分子、原子、离子的概念及属性，特别注意它们之间的区别与联系。 (1)联系： (2)区别：①在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；②分子、原子不显电性，离子带正电荷或负电荷。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回 15 16 17 18 综合应用题 12.某元素 X 的原子序数为 a，能够形成 Xn－，另一元素 Y 能够形成与 Xn－ 具有相同电子层结构的 Ym＋，则 Y 元素的质子数是 ( ) A． a＋m－n B． a＋m＋n C． a－m－n D． a－m＋n 综合应用题 26 【点拨】某元素 X 的原子序数为 a，能够形成Xn－，另一元素 Y 能够形成与 Xn－ 具有相同电子层结构的 Ym＋，设 Y 元素的质子数为 x，则： a＋n＝x－m，解得x＝a＋m＋n。故选 B。 【答案】 B　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回 15 16 17 18 综合应用题 13.   [2023·泉州期中] 如图是几种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是 ( ) A．属于阳离子的是⑤ B．具有相对稳定结构的是①⑤ C．在反应中容易得到电子的是③ D．具有相似的化学性质的是①④ 综合应用题 28 【点拨】⑤中粒子的质子数为 16，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，该粒子为阴离子， A 错误；①中粒子的最外层电子数是 4，没有达到相对稳定结构，⑤中粒子的最外层电子数是 8，达到了相对稳定结构， B 错误；③中粒子的最外层电子数为 3，小于 4，在化学反应中容易失去 3 个电子， C 错误；①和④中原子的 最外层电子数相同，二者化学性质相似， D 正确。 【答案】 D　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回 15 16 17 18 综合应用题 14.模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，下列有关说法正确的是 ( ) A．③形成的阳离子符号是 H＋ B．①②属于同种原子 C．①对应的原子结构示意图是④ D．②在化学反应中容易失去电子 综合应用题 30 【点拨】③的质子数和电子数都为 1，是氢原子，在反应中氢原子可失去 1 个电子形成氢离子，符号为H＋， A 正确；①②的质子数不同，不属于同种原子， B错误；①的质子数是 1，核外有 1 个电子，对应的原子结构示意图是③， C 错误；②中只有一个电子层，该电子层上有 2 个电子，属于相对稳定结构， D 错误。 【答案】 A　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回 15 16 17 18 综合应用题 15.定义：分子或原子团的原子总数相同，最外层电子总数也相同，这样的微粒互称等电子体。等电子体的结构和物理性质非常相似，如 N2 和 CO 是等电子体，如下表所示： 微粒 分子中原子最外层电子数 总和 沸点 水溶性 密度 N2 5× 2=10 －195.8 ℃ 难溶于水 1.25 g/L(标准状况) CO 4＋6=10 －191.5 ℃ 难溶于水 1.25 g/L(标准状况) 综合应用题 32 请判断下列物质的结构和物理性质非常相似的一组是 ( ) A． NH 3 和 H3O＋ B． CO2 和 NO2 C． SiO2 和 CF4 D． CO32－ 和 NH＋4 综合应用题 【点拨】NH3 和 H3O＋ 的原子总数相同，均是 4，最外层电子总数分别为 5＋1× 3＝8、 1× 3＋6－1＝8，最外层电子总数也相同，所以它们互称等电子体，结构和物理性质相似， A 正确； CO2 和 NO2 的原子总数相同，最外层电子总数分别为 4＋6× 2＝16、 5＋6× 2＝17，二者 不是等电子体， B 错误； SiO2 和 CF4 的原子总数分别是3、 5，原子总数不相同， C 错误； CO32﹣ 和NH＋4 的原子总数分别是 4、 5，原子总数不相同， D 错误。 【答案】 A　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回 15 16 17 18 综合应用题 16.在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科独有的思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1) A、 B、 C、 D 四种粒子中，具有相对稳定结构的是_______ 。 C 综合应用题 35 (2) D 粒子在化学反应中容易 _______(填“得到” 或“失去”) 电子，变成________ (填“阴离子” 或“阳离子”)， D 粒子属于_________ (填“金属” 或“非金属”) 原子。 (3) 若 B、 E 粒子质子数相同，则 x＝______ ，请写出 E 粒子的化学符号：___________ 。 得到 阴离子 非金属 12 Mg2＋ 综合应用题 (4) “见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。如图为两种元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是_______ (填字母) 。 A．氮原子核外有 2 个电子层 B．氟原子在化学反应中容易得到电子 C．两种原子都属于非金属原子 D．氮原子和氟原子的化学性质相似 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回 15 16 17 18 综合应用题 17.宏观与微观的桥梁——粒子结构模型。试回答下列问题： (1) 原子的结构一百多年来，化学家借助构建原子结构模型， 逐渐揭开了原子构成的神秘面纱， 并通过不 断提出新的原子结构模型， 逐步形成了今天的原子结构理论。 图 1 两种模型是汤姆孙 和卢瑟福分别于 1897 年和 1911 年提出的，其中 ______(填字母) 是由汤姆孙提出的。 A 创新拓展题 38 (2) 离子的结构可以用离子的结构示意图来表示。图 2 中属于阳离子的是______ (填字母，下同) ，属于阴离子的是___________ 。 B A、 D 创新拓展题 (3) 分子的结构 图 3 中(Ⅰ ) 和(Ⅱ ) 分 别 是 两 个 分 子 的 微 观 结 构 模 型。你 认 为 它 们 所 代 表 的物 质 是 不 是 同 一 种 物 质？并说明理由：______________________________ 。 不是，因为两种物质的分子结构不同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回 15 16 17 18 创新拓展题 18.如图是物质与其构成粒子之间的关系图。请 回答下列问题： (1) 氮气是由______ (填“原子”“分子”或“离子”，下同) 构成的，铜是由__________ 构成的。 分子 原子 创新拓展题 41 (2) 某粒子(原子或离子) 的结构示意图为 ，请回答下列问题。 ① 若 m ＝ 12，当 n＝________ 时，该粒子是原子。 ② 若该粒子带两个单位负电荷，且 n ＝ 8，则该粒子的符号为 _________。 ③ 若 m－n ＜ 10，则该粒子是_________ (填“原子”“阳离子”或“阴离子”) 。 2 S2－ 阴离子 创新拓展题 【点拨】①在原子中，质子数等于核外电子数， 若 m＝12，则 n＝12－2－8＝2。 ②若该粒子带两个单位负电荷，且 n＝8，则该粒子的核内质子数为 2＋8＋8－2＝16，该粒子是硫离子，符号为 S2－。 ③若 m－n ＜ 10，则 m＜ 10＋n，即质子数＜核外电子数，故该粒子属于阴离子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回 15 16 17 18 创新拓展题 $$