第九讲 氧化剂、还原剂 氧化还原规律 -2024-2025学年高一化学期中复习讲义（鲁科版2019必修第一册）

第九讲 氧化剂、还原剂 氧化还原规律 考点精编 一、常见的氧化剂及还原剂 1.常见的氧化剂及对应的产物 氧化剂 （氧化性） KMnO4 （H+) Cl2 H2SO4（浓）、HNO3 Br2 Fe3+ I2 S 还原产物 （还原性） Mn2+ Cl− SO2、 NO2（浓）、NO（稀） Br− Fe2+ I- S2- 高一其他常见的氧化剂及对应的产物 NaClO H2O2 Cl— H2O 2.常见的还原剂及对应的产物 还原剂 （还原性） Mn2+（H+) Cl− Br－ Fe2+ I－ S2－ H2O2 SO2 氧化产物 （氧化性） MnO4 − Cl2 Br2 Fe3+ I2 S O2 SO42－ 二、氧化还原反应基本规律 1.强弱规律：在同一氧化还原反应中， 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 （反应条件为高温、电解的反应，有时不遵循氧化还原反应规律。） 【补充】氧化还原性强弱判断方法： ①根据金属单质的活动性顺序： 还原性：K >Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag 氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+<Cu2+<Fe3+<Ag+ ②根据反应的难易程度比较： 与同种物质发生氧化还原反应时，反应条件越容易，一般可说明物质的氧化性或还原性越强。 如：2KMnO4＋16HCl（浓） === 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑+8H2O MnO2＋4HCl（浓） △ Cl2↑＋MnCl2+2H2O 氧化性：KMnO4>MnO2 ③根据浓度和酸碱度比较 浓度：Cu不与稀硫酸反应 Cu+2H2SO4 △ CuSO4+SO2↑+2H2O 其他条件不变，浓度越大，氧化性越强。 ④根据物质所含元素化合价变化的高低 Fe+S △ FeS（二价铁） 2Fe+Cl2 点燃 FeCl3（三价铁） 氧化性：Cl2>S 例题： 1.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生 ①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，③Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，下列离子氧化性比较顺序正确的是（ ） A.Tl3+>Ag+>Fe3+>Cu2+ B.Cu2+>Fe3+>Ag+>Tl3+ C.TI+>Ag+>Fe2+>Cu2+ D.Tl3+>Fe3+>Ag+>Cu2+ 2.已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是(　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 2.价态规律： 从元素的价态考虑： 最高价态——只有_____________，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等； 最低价态——只有_____________，如金属单质、Cl-、S2-等； 中间价态——既有___________，又有_____________，如Fe2＋、S、Cl2等。 （1）归中反应规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价 → 中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如： H2S+H2SO4(浓) === S↓+SO2+2H2O ClO-+Cl-+2H+ === Cl2↑+H2O（84消毒液不能与洁厕灵混合使用） KClO3+6HCl === KCl+3Cl2↑+3H2O 5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O （2）歧化反应规律 “中间价 → 高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。 例如： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑ S2O32-+2H+ === S↓+SO2↑+H2O H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O 3.先后规律： 越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。 强者先行！ 例题： 1.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是 （ ） A．Cu、Fe2＋、Fe B．Cu、Fe3＋ C．Fe2＋、Fe3＋ D．Cu、Cu2＋、Fe 2.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（ ） A．Cu2+和Fe2+ B．H+ C．Fe3+和Cu2+ D．Fe2+ 4.守恒规律： 对于一个完整的氧化还原反应，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数=转移电子数。 应用：氧化还原反应方程式的配平和计算。 例题： 1.硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL0.100mol•L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl- 离子，则S2O32-将转化成（ ） A．S2- B．S C．SO32- D．SO42- 2.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 题型突破 题型一 氧化剂还原剂的判断 1．下列转化必须加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 2．关于反应，下列说法错误的是 A．氧化产物是 B．中的氧元素被氧化 C．中的氧元素被还原 D．2个发生反应时转移4个电子 3．硫酸银常用作分析试剂，测定水中化学耗氧量时用作催化剂，具有较好的热稳定性。高温下，硫酸银分解生成三种气体：。下列关于该反应的说法不正确的是 A．该反应既是分解反应又是氧化还原反应 B．氧化产物与还原产物的个数之比为 C．每生成1分子，转移电子的个数为4 D．将生成的气体通入水中，溶液呈酸性 4．已知铝热反应：在生产中有重要应用，按要求填空： (1) 元素的化合价升高，则该元素的原子 (填“得”或“失”，下同)电子，被 (填“氧化”或“还原”，下同)。 元素的化合价降低，则该元素的原子 电子，被 。 (2)该反应中发生了 (填“氧化”或“还原”，下同)反应，发生了 反应。 (3) 是氧化剂， 是还原剂。 题型二 性质强弱判断题 1．已知有如下反应：①；②；③ 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．溶液中可发生： B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋ D．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 2．钒的不同离子色彩丰富，呈黄色，VO2+呈蓝色，V3+呈绿色，V2+呈紫色。不同还原剂可以将还原到不同价态，下列反应均未配平： ①    ② ③    ④ 下列说法正确的是 A．根据题目所给条件，Fe2+的还原性比强 B．反应③中，参与反应的和H2C2O4的个数之比是1∶2 C．题目中的几种还原剂中，Zn的还原性最强 D．欲使含钒溶液从蓝色变为黄色需加入还原剂才能实现 3．关于反应，下列说法正确的是 A．HClO发生氧化反应 B．氧化性：HClO>(稀) C．参加反应的还原剂与氧化剂的质量之比为1∶1 D．每生成2个，转移2个电子 题型二 反应可行性分析 1．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（    ） ①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ ②2Fe2++I2=2Fe3++2I- ③2Br-+4H++SO42-=SO2+Br2+2H2O      ④I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I- A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且还原性：I->Fe2+>Cl->Co2+ 。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．Cl2+FeI2=FeCl2+I2 B．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 C．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 3．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 题型三 反应先后问题 1．已知氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量氯气，溶液中存在的离子组不合理的是 A．Fe3＋　Br－　Cl－ B．Fe2＋　Br－　Cl－ C．Fe2＋　Br－　Cl－　I－ D．Fe2＋　Cl－　I－ 题型四 离子共存问题 方法提示： 常见较强氧化性离子：NO3-/H+, MnO4-/H+ , Fe3+， ClO- 常见较强还原性离子：S2-， SO32- , Fe2+， I- 因为具有较强氧化性的离子和具有较强还原性的离子之间会发生氧化还原反应，所以二者不能共存 1．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．K+、H+、I﹣、MnO4﹣ B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ C．Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣ D．Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣ 2．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．H+、NO3-、Fe2＋、Na+ B．Ag+、K+、I-、Cl- C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．K+、Cu2+、Br-、OH- 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第九讲 氧化剂、还原剂 氧化还原规律 考点精编 一、常见的氧化剂及还原剂 1.常见的氧化剂及对应的产物 氧化剂 （氧化性） KMnO4 （H+) Cl2 H2SO4（浓）、HNO3 Br2 Fe3+ I2 S 还原产物 （还原性） Mn2+ Cl− SO2、 NO2（浓）、NO（稀） Br− Fe2+ I- S2- 高一其他常见的氧化剂及对应的产物 NaClO H2O2 Cl— H2O 2.常见的还原剂及对应的产物 还原剂 （还原性） Mn2+（H+) Cl− Br－ Fe2+ I－ S2－ H2O2 SO2 氧化产物 （氧化性） MnO4 − Cl2 Br2 Fe3+ I2 S O2 SO42－ 二、氧化还原反应基本规律 1.强弱规律：在同一氧化还原反应中， 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 （反应条件为高温、电解的反应，有时不遵循氧化还原反应规律。） 【补充】氧化还原性强弱判断方法： ①根据金属单质的活动性顺序： 还原性：K >Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag 氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+<Cu2+<Fe3+<Ag+ ②根据反应的难易程度比较： 与同种物质发生氧化还原反应时，反应条件越容易，一般可说明物质的氧化性或还原性越强。 如：2KMnO4＋16HCl（浓） === 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑+8H2O MnO2＋4HCl（浓） △ Cl2↑＋MnCl2+2H2O 氧化性：KMnO4>MnO2 ③根据浓度和酸碱度比较 浓度：Cu不与稀硫酸反应 Cu+2H2SO4 △ CuSO4+SO2↑+2H2O 其他条件不变，浓度越大，氧化性越强。 ④根据物质所含元素化合价变化的高低 Fe+S △ FeS（二价铁） 2Fe+Cl2 点燃 FeCl3（三价铁） 氧化性：Cl2>S 例题： 1.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生 ①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，③Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，下列离子氧化性比较顺序正确的是（ A ） A.Tl3+>Ag+>Fe3+>Cu2+ B.Cu2+>Fe3+>Ag+>Tl3+ C.TI+>Ag+>Fe2+>Cu2+ D.Tl3+>Fe3+>Ag+>Cu2+ 2.已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是(　C　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 2.价态规律： 从元素的价态考虑： 最高价态——只有_氧化性_，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等； 最低价态——只有_还原性_，如金属单质、Cl-、S2-等； 中间价态——既有_氧化性_，又有_还原性_，如Fe2＋、S、Cl2等。 （1）归中反应规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价 → 中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如： H2S+H2SO4(浓) === S↓+SO2+2H2O ClO-+Cl-+2H+ === Cl2↑+H2O（84消毒液不能与洁厕灵混合使用） KClO3+6HCl === KCl+3Cl2↑+3H2O 5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O （2）歧化反应规律 “中间价 → 高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。 例如： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑ S2O32-+2H+ === S↓+SO2↑+H2O H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O 3.先后规律： 越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。 强者先行！ 例题： 1.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是 （A ） A．Cu、Fe2＋、Fe B．Cu、Fe3＋ C．Fe2＋、Fe3＋ D．Cu、Cu2＋、Fe 2.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（ D ） A．Cu2+和Fe2+ B．H+ C．Fe3+和Cu2+ D．Fe2+ 4.守恒规律： 对于一个完整的氧化还原反应，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数=转移电子数。 应用：氧化还原反应方程式的配平和计算。 例题： 1.硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL0.100mol•L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl- 离子，则S2O32-将转化成（ C ） A．S2- B．S C．SO32- D．SO42- 2.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ C ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 题型突破 题型一 氧化剂还原剂的判断 1．下列转化必须加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．H2O2→O2，可以是过氧化氢在催化剂作用下自身分解，不要加入氧化剂，故A不选； B．，作氧化剂，需要加入还原剂，故B不选； C．，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应，故C不选； D．，Fe作还原剂，需要加入氧化剂，故D选； 答案选D。 2．关于反应，下列说法错误的是 A．氧化产物是 B．中的氧元素被氧化 C．中的氧元素被还原 D．2个发生反应时转移4个电子 【答案】D 【详解】A．氧元素化合价从-1价升高至0价，被氧化，氧化产物是，A正确； B．生成氧气中的氧元素化合价从-1升高至0，被氧化，B正确； C．生成水中的氧元素化合价从-1降低至-2，被还原，C正确； D．2个发生反应时生成1个氧气，有2个氧原子发生电子转移给到另外2个氧原子，共转移2个电子，D错误； 故选D。 3．硫酸银常用作分析试剂，测定水中化学耗氧量时用作催化剂，具有较好的热稳定性。高温下，硫酸银分解生成三种气体：。下列关于该反应的说法不正确的是 A．该反应既是分解反应又是氧化还原反应 B．氧化产物与还原产物的个数之比为 C．每生成1分子，转移电子的个数为4 D．将生成的气体通入水中，溶液呈酸性 【答案】B 【详解】A．根据分析，该反应属于氧化还原反应，也属于分解反应 ，A正确； B．根据分析，氧化产物为O2，还原产物为Ag和SO3，则氧化产物与还原产物个数比为，B错误； C．根据分析，生成3个氧气共失去个电子，则生成1个氧气分子，转移4个电子，C正确； D．生成物二氧化硫与水反应生成亚硫酸，三氧化硫与水反应生成硫酸，D正确； 故选B。 4．已知铝热反应：在生产中有重要应用，按要求填空： (1) 元素的化合价升高，则该元素的原子 (填“得”或“失”，下同)电子，被 (填“氧化”或“还原”，下同)。 元素的化合价降低，则该元素的原子 电子，被 。 (2)该反应中发生了 (填“氧化”或“还原”，下同)反应，发生了 反应。 (3) 是氧化剂， 是还原剂。 【答案】(1) Al 失 氧化 Fe 得 还原 (2) 还原 氧化 (3) Al 【详解】（1）反应中，Al元素化合价升高，该元素失电子被氧化，为还原剂，Fe元素化合价降低，该元素的原子得电子，被还原，故答案为：Al；失；氧化；Fe；得；还原； （2）该反应中中铁化合价降低，发生了还原反应，是氧化剂；Al化合价升高，发生了氧化反应，是还原剂； （3）结合第二问分析可知，是氧化剂；Al是还原剂； 题型二 性质强弱判断题 1．已知有如下反应：①；②；③ 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．溶液中可发生： B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋ D．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 【答案】B 【详解】A．由于分析知，氧化性，故溶液中可发生：，A正确； B．由分析知，Cl2在①中作为还原剂、在③中均作氧化剂，B错误； C．由分析知，氧化性，C正确； D．由分析知，Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物，D正确； 故选B。 2．钒的不同离子色彩丰富，呈黄色，VO2+呈蓝色，V3+呈绿色，V2+呈紫色。不同还原剂可以将还原到不同价态，下列反应均未配平： ①    ② ③    ④ 下列说法正确的是 A．根据题目所给条件，Fe2+的还原性比强 B．反应③中，参与反应的和H2C2O4的个数之比是1∶2 C．题目中的几种还原剂中，Zn的还原性最强 D．欲使含钒溶液从蓝色变为黄色需加入还原剂才能实现 【答案】C 【详解】A．由反应①和反应②可知，还原性：Fe2+>VO2-、>VO2-，故无法比较Fe2+和的还原性强弱，A错误； B．反应③中V元素由+5价下降到+3价，C元素由+3价上升到+4价，根据得失电子守恒可知参与反应的和H2C2O4的物质的量之比是1∶1，B错误； C．由以上三个反应可知，Zn能够将还原到最低价态，题目中的几种还原剂中，Zn的还原性最强，C正确； D．欲使含钒溶液从蓝色变为黄色，即VO2+变到，化合价由+4价升高到+5价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，D错误； 故选C。 3．关于反应，下列说法正确的是 A．HClO发生氧化反应 B．氧化性：HClO>(稀) C．参加反应的还原剂与氧化剂的质量之比为1∶1 D．每生成2个，转移2个电子 【答案】B 【详解】A．HClO中Cl元素从+1价变为-1价，发生还原反应，故A错误； B．HClO是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性：HClO>(稀)，故B正确； C．氧化剂HClO中Cl元素从+1价变为-1价，还原剂SO2从+4价失去电子变为+6价，根据得失电子守恒，参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1，质量比为64:52.5，故C错误； D．根据方程式可知生成1molH2SO4转移电子2mol，每生成2个，转移4个电子，故D错误； 故答案为B。 题型二 反应可行性分析 1．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（    ） ①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ ②2Fe2++I2=2Fe3++2I- ③2Br-+4H++SO42-=SO2+Br2+2H2O      ④I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I- A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】B 【详解】①根据反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+得出还原性强弱是：Fe2+＜SO2，和题干的还原性强弱吻合，则反应①能发生； ②根据反应2Fe2++I2=2Fe3++2I--得出还原性强弱是：Fe2+＞I---，和题干的还原性强弱不吻合，则反应②不能发生； ③根据反应2Br-+4H++SO42-=SO2+Br2+2H2O得出还原性强弱是：Br-＞SO2，和题干的还原性强弱不吻合，则反应③不能发生； ④根据反应I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-得出还原性强弱是：SO2＞I-，和题干的还原性强弱吻合，则反应④能发生； 反应②、③不能发生，故答案为B。 2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且还原性：I->Fe2+>Cl->Co2+ 。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．Cl2+FeI2=FeCl2+I2 B．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 C．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 【答案】B 【详解】A．若反应Cl2+FeI2= FeCl2+I2可以发生，则还原剂是I-，还原产物是Cl-，可得物质的还原性：I->Cl-，与题干的已知信息还原性：I->Fe2+>Cl-吻合，说明该反应能发生，A不符合题意； B．若反应3Cl2+6FeI2= 2FeCl3+4FeI3可以发生，则还原剂是Fe2+，而不是I-，说明还原性：Fe2+>I-，与题干的已知信息还原性：I->Fe2+>Cl-不吻合，说明该反应不能发生，B符合题意； C．若反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2可以发生，则还原剂是I-，还原产物是Fe2+，可得物质的还原性：I->Fe2+，与题干的已知信息还原性：I->Fe2+吻合，说明该反应能发生，C不符合题意； D．若反应Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O可以发生，则还原剂是Cl-，还原产物是Co2+，可得物质的还原性：Cl->Co2+，与题干的已知信息还原性Cl->Co2+吻合，说明该反应能发生，D不符合题意； 故选B。 3．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 【答案】B 【详解】A．反应①进行完全，反应②未开始或反应未完全，此时有铜无铁，A可能； B．在铁未完全反应前，铜不参与反应，故不可能出现有铁无铜，B错误； C．反应①反应未完全，反应②未开始，此时铁铜都有，C可能； D．反应①②都进行完全，此时铁铜全无，D可能； 故选B。 题型三 反应先后问题 1．已知氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量氯气，溶液中存在的离子组不合理的是 A．Fe3＋　Br－　Cl－ B．Fe2＋　Br－　Cl－ C．Fe2＋　Br－　Cl－　I－ D．Fe2＋　Cl－　I－ 【答案】D 【详解】A.溶液中存在Fe3+、Br-、Cl-，I-、Fe2+被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故A正确； B.溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-，I-被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故B正确； C.溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-，碘离子没有被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故C正确； D.溶液中存在Fe2+、Cl-、I-，而Br-被完全氧化，不符合反应发生的先后顺序，故D错误。 故选D。 题型四 离子共存问题 方法提示： 常见较强氧化性离子：NO3-/H+, MnO4-/H+ , Fe3+， ClO- 常见较强还原性离子：S2-， SO32- , Fe2+， I- 因为具有较强氧化性的离子和具有较强还原性的离子之间会发生氧化还原反应，所以二者不能共存 1．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．K+、H+、I﹣、MnO4﹣ B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ C．Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣ D．Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣ 【答案】A 【详解】A．碘离子具有还原性，酸性条件下高锰酸根离子具有氧化性，二者在溶液中能够反应氧化还原反应而不能共存，故A正确； B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故B错误； C．Al3+、CO32﹣之间能够发生反应，但不属于氧化还原反应，故C错误； D．H+、ClO﹣之间能够反应生成次氯酸，该反应不属于氧化还原反应，故D错误； 2．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．H+、NO3-、Fe2＋、Na+ B．Ag+、K+、I-、Cl- C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．K+、Cu2+、Br-、OH- 【答案】A 【详解】试题分析：A．H+、NO3-、Fe2＋能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A正确；B．Ag+、I-、Cl-因发生复分解反应，不能大量共存，故B错误；C．Ba2+、SO42-因发生复分解反应，不能大量共存，故C错误；D．Cu2+、OH-因发生复分解反应，不能大量共存，故D错误；故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$