精品解析：山东省菏泽市鄄城县第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

鄄城一中高一上学期第一次月考 化学 全卷满分100分，考试时间70分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：鲁科版必修第一册第一章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下。”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的 A. 实验 B. 比较 C. 观察 D. 分类 【答案】A 【解析】 【详解】通过磁铁验证，显然是实验法，答案选A。 2. 科学家为化学科学的形成和发展做出了卓越的贡献。下列人物的成就在近代化学发展过程中有着里程碑作用，其中对应错误的是 选项 人物 成就 A 英国科学家波义耳 提出化学元素的概念 B 法国科学家拉瓦锡 建立燃烧现象的氧化学说 C 意大利科学家阿伏加德罗 提出原子学说 D 俄国科学家门捷列夫 发现元素周期律 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．1661年，英国化学家波义尔提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，A正确； B．1774年，法国化学家拉瓦锡正式提出了氧化学说，使近代化学取得了革命性进展，B正确； C．英国科学家道尔顿提出原子论，意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，故C错误； D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，并预言了未知元素的性质，使化学的研究变得有规律可循，故D正确； 故答案为：C。 3. 金星中的主要气体为(如图所示)，下列物质的摩尔质量与相同的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】的摩尔质量为12×2+16×3=72g/mol，的摩尔质量为40+16×2=72g/mol，的摩尔质量为12+16×2=44g/mol，的摩尔质量为2+16×4+32=98g/mol，摩尔质量与相同的是，故答案为：A。 4. 质量均为16g的与，具有相同的 A. 物质的量 B. 分子数 C. 原子总数 D. 体积 【答案】C 【解析】 【分析】质量为16g的的物质的量为，质量为16g的物质的量为。 【详解】A．质量为16g的的物质的量为，质量为16g的物质的量为，即两者物质的量不同，故A错误； B．0.5molO2的分子数为0.5NA，O3的分子数为NA，故B错误； C．0.5molO2所含原子总数为，O3的原子总数为3×=，故C正确； D．由于压强与温度未知，无法比较两者体积，故D错误； 故答案：C。 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NaClO有还原性，可用于消毒杀菌 B. NaOH能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂 C. 能与碱反应，可用作食品膨松剂 D. 盐酸呈酸性，可用于除铁锈 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO有氧化性，可以杀死细菌，灭活病毒，A错误； B．NaOH能与盐酸反应，但NaOH腐蚀性很强，不能用作胃酸中和剂，B错误； C．利用碳酸氢钠受热分解产生气体，可用作食品膨松剂，与碳酸氢钠能与碱反应无关，C错误; D．HCl是一种强酸，具有酸性，可以与金属氧化物发生反应，因此常用于去除铁锈，D正确； 故选D。 6. 下列保存少量金属钠的方法正确的是 A. 放在细沙中 B. 放在煤油中 C. 放在水中 D. 放在四氯化碳(密度大于)中 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠能与空气中的水和氧气反应，细沙不能隔绝空气，故A错误； B．钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，可以保存在煤油中，达到隔绝空气和水的目的，故B正确； C．钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能保存在水中，故C错误； D．钠的密度小于水四氯化碳，将金属钠投入到四氯化碳中，会浮在液面上，达不到隔绝空气和水以保存金属钠的目的，故D错误； 故答案为：B。 7. 用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. CuSO4 D. NaOH 【答案】C 【解析】 【分析】自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)，则自来水中含稀氯水，氯水有多种成分，含有氯气、盐酸、次氯酸等； 【详解】A．Na2CO3会与盐酸反应，因此会变质，A不符合题意，故A不选； B．AgNO3反应会与盐酸反应产生沉淀，因此会变质，B不符合题意，故B不选； C．CuSO4不与氯水中的任何物质反应，因此不会变质，C符合题意，故C选； D．NaOH反应会与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此会变质，D不符合题意，故D不选； 答案选C。 8. 设为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 A. 22g的中含有个质子 B. 1mol氧含个氧分子 C. 1mol氯化镁中含个离子 D. 1mol NaOH中含有的氢氧根离子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．22g的的物质的量为，其中含有0.5×(6+8×2)NA=11NA个质子，故A正确； B．1mol氧没有指明是氧分子还是氧原子，故B错误； C．氯化镁由氯离子和镁离子构成，1mol氯化镁中含个离子，故C正确； D．氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，1mol NaOH中含有的氢氧根离子数为，故D正确； 故答案：B。 9. 如图所示，A处持续通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条褪色，则D瓶中装的不可能是 A. 饱和硫酸钠溶液 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 饱和NaCl溶液 【答案】B 【解析】 【分析】A处通入干燥的，打开B阀后，C处的红布条不褪色，说明C处布条是干燥的；关闭B阀时，C处的红布条褪色，说明洗气瓶D中装的物质中会引入水蒸气。 【详解】A．氯气混合锥形瓶中的水蒸气生成由漂白性的次氯酸，能够漂白C中布条，A正确； B．浓硫酸吸收水蒸气，氯气通过浓硫酸后无法使布条褪色，B错误； C．氯气混合锥形瓶溶液中的水蒸气，生成的次氯酸使布条褪色，C正确； D．饱和氯化钠溶液抑制氯气溶液，氯气与水蒸气混合通入C中使布条褪色，D正确； 故选B。 10. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A； B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B； C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C； D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D； 故选C。 二、选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得5分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列对实验现象的描述正确的是 选项 实验 现象 A 钠在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量的白雾 B 灼热的铁丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生棕黄色烟 C 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生棕红色烟 D 用湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气 其颜色变化为先变红后变白 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在氯气中燃烧，集气瓶内产生大量的白烟，而不是白雾，故A错误； B．灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕红色的烟，故B错误； C．灼热的铜丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟，故C错误； D．，HCl使蓝色石蕊试纸变红，HClO又使红色试纸变白，故D正确； 故答案为：D。 12. 下列叙述错误的是 A. 氯气可溶于水 B. 新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 C. 因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 D. 液氯和氯水是同种物质 【答案】CD 【解析】 【详解】A．氯气可溶于水，在25℃时，1体积的水可以溶解约2体积的氯气，A项正确； B．新制氯水中因为含有次氯酸而具有漂白作用，新制氯水可以使干燥的有色布条褪色，B项正确； C．氯气具有刺激性气味，但没有杀菌消毒的作用，具有杀菌消毒作用的是次氯酸，C项错误； D．液氯是氯气压缩液化成的液体，是纯净物，氯水是氯气溶于水形成的混合物，两者不是同种物质，D项错误； 答案选CD。 13. 下列关于金属钠及其化合物的说法中，正确的是 A. 分别与水、反应，产生相同质量的时，消耗水和的物质的量相同 B. 等物质的量的和两种固体分别与足量盐酸反应，产生的二氧化碳质量相同 C. 把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有溶液的烧杯中，可能观察到溶液中析出红色的铜 D. 经测定，某固体混合物中只含钠和氧两种元素，将其投入足量水中，产生两种气体，则该混合物只含两种物质 【答案】AB 【解析】 【详解】A．与水、反应的化学方程式分别为、，由化学方程式可知，生成相同质量的时消耗水和二氧化碳的物质的量相同，A项正确； B．和都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，其化学方程式分别为、，等物质的量的和分别与足量盐酸反应，产生的质量相同，B项正确； C．将金属钠投入溶液中发生的反应为、，C项错误； D．因为只含钠和氧两种元素，故只能为金属钠和钠的含氧化合物，又因投入水中产生两种气体，故一定有钠和过氧化钠，还可能含有氧化钠，D项错误； 故答案为：AB。 14. 某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与的含量，向该溶液中滴加的稀硫酸至不再产生气体为止，气体体积(标准状况)与稀硫酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 在0~a范围内，只发生反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 C. 与NaOH反应消耗的稀硫酸体积是40mL D. 原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1∶4 【答案】C 【解析】 【分析】向NaOH和的混合溶液中滴加硫酸时，先发生氢氧化钠与硫酸的中和反应，再发生碳酸钠与硫酸生成碳酸氢钠和硫酸钠，最后发生碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，利用物质的量的关系并结合图像即可解答。 【详解】A．0~a范围内，发生反应和，A错误； B．ab段发生反应离子方程式为，B错误； C．由于，根据碳元素守恒，混合物中，0.01mol完全转化为发生两步反应：，，根据这两个方程式可知，消耗稀硫酸体积是20mL，NaOH消耗稀硫酸体积是40mL，，C正确； D．由C可知，溶液中，，NaOH与的物质的量之比为4∶1，D错误； 故选C。 三、非选择题：本题共4小题，共60分。 15. 请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。 （1）个水分子的物质的量为_______mol。 （2）1mol N含有_______个电子。 （3）2mol含有_______个。 （4）个电子的物质的量为_______mol。 （5）5mol与8mol CO的分子数之比是_______。分子中原子总数之比是_______。 （6）将14g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量为____mol，该溶液中溶质的物质的量浓度为_____。 （7）在标准状况下，44.8L含有的分子数为_______。 【答案】（1）1 （2）(或) （3）(或) （4）0.3 （5） ①. 5∶8 ②. 15∶16 （6） ①. 0.25 ②. （7）(或) 【解析】 【小问1详解】 个水分子的物质的量为； 【小问2详解】 1mol N含有的电子个数为(或)； 【小问3详解】 2mol含有的个数为(或)； 【小问4详解】 个电子的物质的量为； 【小问5详解】 5mol的分子数为5NA，8mol CO的分子数为8NA，则之比是5∶8；5mol的原子总数为5×3NA=15NA，8mol CO的原子总数为8×2NA=16NA，之比是15∶16； 【小问6详解】 14g KOH的物质的量为，将其配成250mL溶液，溶质的物质的量为0.25mol，该溶液中溶质的物质的量浓度为； 【小问7详解】 在标准状况下，44.8L的物质的量为，其含有的分子数为2NA(或)。 16. 氯气是一种重要的化工原料。回答下列问题： （1）某化学试剂厂不当操作导致氯气泄漏，应组织人群向_______(填“高坡”或“低谷”)处安全撤离，原因是_______。 （2）氯气是一种黄绿色非金属单质气体，在化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出氢气在氯气中燃烧的实验现象：_______。 （3）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，写出制取漂白粉的化学方程式：_______。 （4）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，新制氯水分别与如图四种物质发生的反应。 ①c过程的化学方程式为_______。 ②b过程所观察到的现象为_______，a过程证明了氯水中存在_______(填字母，下同)，d过程发现氯水淡黄绿色褪去证明了氯水中存在_______。 A．Cl2 B．Cl- C．HClO D．H+ 【答案】（1） ①. 高坡 ②. 氯气的密度比空气大 （2）安静地燃烧，发出苍白色火焰 （3）2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O （4） ①. AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3 ②. 溶液先变红后褪色 ③. D ④. A 【解析】 【小问1详解】 氯气有毒，且密度大于空气，若发生泄漏，氯气会沿着地面扩散，积聚在低洼和下风口处，故应组织人群向高坡处安全撤离。答案为：高坡；氯气的密度比空气大； 【小问2详解】 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰。答案为：安静地燃烧，发出苍白色火焰； 【小问3详解】 将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中，即制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；答案为：2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O； 【小问4详解】 ①新制氯水中含有氯分子、水分子、次氯酸分子以及H+、Cl-、ClO-和OH-，c过程为Cl-与AgNO3中的Ag+结合生成AgCl沉淀，反应方程式为：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3；答案为：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3； ②新制氯水中含有盐酸和次氯酸，因为含有H+而显酸性，从而使石蕊试液变红；HClO具有漂白性，使石蕊溶液褪色。故b过程的现象为溶液先变红后褪色；新制氯水与饱和NaHCO3反应，有CO2气体生成，说明氯水中存在H+；d过程中氯水淡黄绿色褪去，说明发生反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故d过程说明氯水中存在Cl2。答案为：溶液先变红后褪色；D；A。 17. 下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。请回答下列问题： （1）现用该浓硫酸来配制460mL的稀硫酸，需量取该浓硫酸的体积为_______mL。(小数点后保留一位小数) （2）配制时，下列仪器中必须使用_____(填序号)，还缺少的仪器是_____、_______。 ①10mL量筒；②托盘天平(带砝码)；③20mL量筒；④玻璃棒；⑤烧杯；⑥100mL容量瓶；⑦漏斗；⑧分液漏斗。 （3）①把量取好的浓硫酸缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌； ②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入容量瓶中； ③继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤液小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 操作步骤正确的顺序是_______(填序号)。 （4）洗涤玻璃棒和烧杯2~3次是为了_______。 （5）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是_______(填标号)。 A. 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 B. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 C. 定容时，仰视容量瓶的刻度线 D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 【答案】（1）16.3 （2） ①. ③④⑤ ②. 500mL容量瓶 ③. 胶头滴管 （3）①②④③⑤ （4）将玻璃棒上和烧杯中残余溶质转移至容量瓶中 （5）ACD 【解析】 【分析】由浓硫酸配制稀硫酸的主要实验步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。根据c(H2SO4)= 分析实验误差。 【小问1详解】 配制460mL溶液需选用500mL的容量瓶，根据稀释前后H2SO4的质量不变，1.84g/cm3×V(浓硫酸)×98%=0.6mol/L×0.5L×98g/mol，解得V(浓硫酸)=16.3mL。 【小问2详解】 根据实验步骤，实验中需要使用的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故必须使用的仪器是③④⑤，还缺少的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管。 【小问3详解】 由浓硫酸配制稀硫酸的主要实验步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，则操作步骤正确的顺序是①②④③⑤。 【小问4详解】 洗涤玻璃棒和烧杯2~3次是为了将玻璃棒上和烧杯中残余溶质转移至容量瓶中。 【小问5详解】 A．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质物质的量偏小，则所配溶液浓度偏低，A选； B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液中溶质物质的量和溶液的体积无影响，对所配溶液的浓度无影响，B不选； C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，所配溶液的体积偏高，所配溶液的浓度偏低，C选； D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，所配溶液稀释，所配溶液的浓度偏低，D选； 答案选ACD。 18. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）装置A是实验室用石灰石和盐酸反应制取的气体发生装置，A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）填写表中空格(可供选择的药品或试剂有NaOH溶液、饱和溶液、浓硫酸)。 装置 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和溶液 ______ C 粉末和石棉绒的混合物 ______ D ______ ______ （3）装置C中发生的主要反应的化学方程式为_______。 （4）试管F中收集满气体后，下一步的实验操作是_______。 【答案】（1） （2） ①. 除去中混有的HCl气体 ②. 与反应产生 ③. NaOH溶液 ④. 除去中混有的 （3） （4）在水下用拇指按住试管口，然后从水槽中取出试管，立即将带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃 【解析】 【分析】装置A中石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，装置B中饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的HCl气体，装置C中过氧化钠粉末与二氧化碳反应产生氧气，装置D中盛装氢氧化钠溶液，用来吸收氧气中混有的二氧化碳，装置F收集氧气。 【小问1详解】 装置A中石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 石灰石和盐酸反应制取的二氧化碳中混有氯化氢，装置B中饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，装置C中过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，但过氧化钠粉末与二氧化碳制取的氧气中混有，且二氧化碳难溶于水，所以装置D中盛装氢氧化钠溶液，用来除去氧气中混有的二氧化碳； 【小问3详解】 装置C中过氧化钠粉末与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其反应化学方程式为； 【小问4详解】 证明过氧化钠可作供氧剂，即是要证明过氧化钠和二氧化碳生成氧气，所以试管F中收集满气体后，下一步的实验操作是：在水下用拇指按住试管口，然后从水槽中取出试管，立即将带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 鄄城一中高一上学期第一次月考 化学 全卷满分100分，考试时间70分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：鲁科版必修第一册第一章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下。”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的 A 实验 B. 比较 C. 观察 D. 分类 2. 科学家为化学科学的形成和发展做出了卓越的贡献。下列人物的成就在近代化学发展过程中有着里程碑作用，其中对应错误的是 选项 人物 成就 A 英国科学家波义耳 提出化学元素的概念 B 法国科学家拉瓦锡 建立燃烧现象的氧化学说 C 意大利科学家阿伏加德罗 提出原子学说 D 俄国科学家门捷列夫 发现元素周期律 A. A B. B C. C D. D 3. 金星中的主要气体为(如图所示)，下列物质的摩尔质量与相同的是 A. B. C. D. 4. 质量均为16g的与，具有相同的 A. 物质的量 B. 分子数 C. 原子总数 D. 体积 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NaClO有还原性，可用于消毒杀菌 B. NaOH能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂 C. 能与碱反应，可用作食品膨松剂 D. 盐酸呈酸性，可用于除铁锈 6. 下列保存少量金属钠的方法正确的是 A. 放在细沙中 B. 放在煤油中 C. 放在水中 D. 放在四氯化碳(密度大于)中 7. 用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. CuSO4 D. NaOH 8. 设为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 A. 22g的中含有个质子 B. 1mol氧含个氧分子 C. 1mol氯化镁中含个离子 D. 1mol NaOH中含有的氢氧根离子数为 9. 如图所示，A处持续通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条褪色，则D瓶中装的不可能是 A. 饱和硫酸钠溶液 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 饱和NaCl溶液 10. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 二、选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得5分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列对实验现象的描述正确的是 选项 实验 现象 A 钠在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量的白雾 B 灼热的铁丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生棕黄色烟 C 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生棕红色烟 D 用湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气 其颜色变化为先变红后变白 A. A B. B C. C D. D 12. 下列叙述错误的是 A. 氯气可溶于水 B. 新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 C. 因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 D. 液氯和氯水是同种物质 13. 下列关于金属钠及其化合物的说法中，正确的是 A. 分别与水、反应，产生相同质量的时，消耗水和的物质的量相同 B. 等物质的量的和两种固体分别与足量盐酸反应，产生的二氧化碳质量相同 C. 把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有溶液的烧杯中，可能观察到溶液中析出红色的铜 D. 经测定，某固体混合物中只含钠和氧两种元素，将其投入足量水中，产生两种气体，则该混合物只含两种物质 14. 某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与的含量，向该溶液中滴加的稀硫酸至不再产生气体为止，气体体积(标准状况)与稀硫酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 在0~a范围内，只发生反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 C. 与NaOH反应消耗的稀硫酸体积是40mL D. 原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1∶4 三、非选择题：本题共4小题，共60分。 15. 请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。 （1）个水分子的物质的量为_______mol。 （2）1mol N含有_______个电子。 （3）2mol含有_______个。 （4）个电子物质的量为_______mol。 （5）5mol与8mol CO的分子数之比是_______。分子中原子总数之比是_______。 （6）将14g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量为____mol，该溶液中溶质的物质的量浓度为_____。 （7）在标准状况下，44.8L含有的分子数为_______。 16. 氯气是一种重要化工原料。回答下列问题： （1）某化学试剂厂不当操作导致氯气泄漏，应组织人群向_______(填“高坡”或“低谷”)处安全撤离，原因是_______。 （2）氯气是一种黄绿色非金属单质气体，在化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出氢气在氯气中燃烧的实验现象：_______。 （3）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，写出制取漂白粉的化学方程式：_______。 （4）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，新制氯水分别与如图四种物质发生的反应。 ①c过程的化学方程式为_______。 ②b过程所观察到的现象为_______，a过程证明了氯水中存在_______(填字母，下同)，d过程发现氯水淡黄绿色褪去证明了氯水中存在_______。 A．Cl2 B．Cl- C．HClO D．H+ 17. 下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。请回答下列问题： （1）现用该浓硫酸来配制460mL的稀硫酸，需量取该浓硫酸的体积为_______mL。(小数点后保留一位小数) （2）配制时，下列仪器中必须使用_____(填序号)，还缺少的仪器是_____、_______。 ①10mL量筒；②托盘天平(带砝码)；③20mL量筒；④玻璃棒；⑤烧杯；⑥100mL容量瓶；⑦漏斗；⑧分液漏斗。 （3）①把量取好的浓硫酸缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌； ②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入容量瓶中； ③继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤液小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 操作步骤正确的顺序是_______(填序号)。 （4）洗涤玻璃棒和烧杯2~3次是为了_______。 （5）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低是_______(填标号)。 A. 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 B. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 C. 定容时，仰视容量瓶的刻度线 D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 18. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）装置A是实验室用石灰石和盐酸反应制取的气体发生装置，A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）填写表中空格(可供选择药品或试剂有NaOH溶液、饱和溶液、浓硫酸)。 装置 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和溶液 ______ C 粉末和石棉绒的混合物 ______ D ______ ______ （3）装置C中发生的主要反应的化学方程式为_______。 （4）试管F中收集满气体后，下一步的实验操作是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$