4.3 化学键-2024-2025学年高一化学讲义+解题大招（人教版2019必修第一册）

4.3 化学键 课前预习+知识精讲 知识点01离子键 1． 从微观角度理解氯化钠的形成过程 不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到 稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，带相反电荷的Na＋和Cl－通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。 2．离子键 3．离子化合物 知识点02电子式 1．定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 的式子叫做电子式。 2．书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子： 碳原子： 氧原子： 氖原子： (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子：、硫离子：。 (4)离子化合物的电子式 氧化钙：、硫化钾：。 提示　相同离子不合并，分列在另一离子的周围。 3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：。 (2)MgBr2：。 知识点03共价键和共价化合物 1．从微观角度理解氯气的形成过程 →→→ 请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：。 2．共价键 (1)概念：原子间通过 所形成的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键微粒： 。 ②成键元素：一般是同种的或不同种的 元素。 ③成键元素：同种或不同种 元素化合时能形成共价键。 (3)分类 3．共价化合物 4. 存在 ①非金属元素的多原子单质，如 。 ②共价化合物，如 。 ③某些离子化合物，如 。 知识点04共价分子结构的表示方法 1．常见单质的电子式与结构式 在化学上，常用一根短线“—”表示1对共用电子的图示叫做结构式。 分子 H2 N2 Cl2 电子式 结构式 2.常见化合物的电子式、结构式和空间结构 分子 H2O CO2 CH4 电子式 结构式 O==C==O 空间结构 3. 用电子式表示共价化合物形成过程： HCl： H2O： 知识点05构成物质微粒间的相互作用 1．化学键 2．分子间作用力 (1)分子间存在一种把 在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称 。 (2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点 。 3．氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键 ，比范德华力 。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时 液态时的密度。 4．化学反应的过程 化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示： 解题大招 大招01离子键注意事项 (1)活泼金属元素[如第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之间易形成离子键。 (2)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。 (3)非金属元素也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键。 (4)离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 (5)影响离子键强弱的因素：影响离子键强弱的主要因素是离子半径和离子所带电荷数，即离子半径越小，离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的作用就越强，离子键就越强。 大招02书写电子式的注意事项 (1) 同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (2) “[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。如 (3)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。 (4)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 题型分类 题型01离子键 【例题】下列物质中含有离子键的是 A．Cl2 B．H2O C．CO2 D．CaCl2 【答案】D 【解析】CaCl2为离子化合物，含有离子键，故选D。 【变式】下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中错误的是 A． B． C． D． 题型02共价键 【例题】下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是 A． B． C．NaOH D． 【答案】C 【解析】A．只含离子键，故A不符合题意； B．只含共价键，故B不符合题意； C．NaOH既存在离子键又存在共价键，故C符合题意； D．只含离子键，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 【变式】下列过程中，共价键被破坏的是 ①碘单质升华　②溴蒸气被木炭吸附　③乙醇溶于水　④HCl气体溶于水　⑤冰融化　⑥NH4Cl受热　⑦NaOH熔化　⑧(NH4)2SO4溶于水 A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②③⑤ D．④⑥ 题型03化学键 【例题】下列有关化学键的说法错误的是 A．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合 B．分子中仅含有极性共价键 C．中既有离子键又有共价键 D．有化学键断裂的过程不一定发生了化学变化 【答案】B 【解析】A．化学键可以使离子结合，如NaCl中的钠离子和氯离子通过离子键结合，化学键也可以使原子结合，如HCl中的氢原子和氯原子通过共价键结合，A正确； B．H2O2的结构式为H-O-O-H，其中O-H为极性共价键，O-O键为非极性共价键，B错误； C．MgSO4中，Mg2+和之间存在离子键，中硫原子和氧原子之间存在共价键，C正确； D．有化学键断裂的过程不一定发生了化学变化，如NaCl溶于水发生电离：NaCl=Na++C1-，离子键断裂，但不属于化学变化，D正确； 故选B。 【变式】下列关于化学键说法正确的是 A．既有离子键又有共价键 B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化 C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．干冰升华过程中破坏了共价键 跟踪训练 1．2022年9月，“嫦娥石”发现于“嫦娥五号”月壤的玄武岩碎屑中，是含Ca、Y、Fe元素的磷酸盐矿物，呈柱状晶体。下列说法不正确的是 A．钇是位于长周期的金属元素 B．基态Fe原子核外N能层中运动电子数为2 C．“嫦娥石”中存在的磷酸盐既含有离子键，又含有共价键 D．月壤中含有，它与地球上的性质完全相同 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．中含有的共用电子对数为 B．的溶液中含有的数为 C．标准状况下，1 mol SO3的体积是22.4 L D．4.6 g NO2和N2O4混合气体中，所含N原子数目为0.1 NA 3．研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用。这是因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应，该反应为。下列说法正确的是 A．中子数为17的磷原子： B．的电子式为： C．的离子结构示意图 D．中既存在共价键又存在离子键 4．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将SO2通入水中 B．硝酸钾溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 5．下列说法正确的是 A．分子中只有极性共价键 B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．氢氧化钠、溶于水均克服分子间作用力 6．已知NaH与水发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．的电子式为 B．中含有键的数目为 C．反应中NaH既是氧化剂又是还原剂 D．反应中每转移2mol电子时，可生成22.4L(标准状况) 7．下列化学用语使用错误的是 A．的结构式：H—S—H B．的电子式： C．中含有的化学键类型：离子键、共价键 D．溶液与溶液反应的离子方程式： 8．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH     B．MgO     C．  KOH   D．HCl     9．在“固体冰→液体水→水蒸气→氢气和氧气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．共价键、共价键、共价键 B．分子间作用力、共价键、共价键 C．分子间作用力、分子间作用力、共价键 D．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力 10．下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是 A．①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥ 11．下列说法不正确的是 A．加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键 B．碘单质的分子间作用力比溴单质强，所以碘单质沸点高于溴单质 C．、中所有原子最外层都满足8电子稳定结构 D．甲烷和白磷都是正四面体，但是键角不同 12．下列有关分子、原子和离子的说法中正确的是 A．保持氮气化学性质的粒子氮原子 B．原子的质子数决定原子的化学性质 C．氯化钠是由离子构成的化合物 D．原子可以构成分子，但不可形成离子 13．下列各说法正确的有 ①盐中不一定含有金属元素，金属元素不一定只形成阳离子 ②丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的本质特征 ③有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应 ④区别离子化合物与共价化合物的方法可看其熔融状态下是否导电 ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑥金属阳离子在氧化还原反应中一定做氧化剂 A．两项 B．三项 C．四项 D．五项 14．我国科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中，发现了富含水分子、铵和氯的未知矿物晶体，且该矿物中氯的同位素组成和地球矿物显著不同。下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．NH4Cl的电子式为 C．该未知晶体中一定含极性键、非极性键和离子键 D．H2O的形成过程可表示为 15．下列说法中不正确的是个数为 ①纯碱、火碱、苛性钾都是属于强碱 ②CO2、SiO2、NO2、 Mn2O7均为酸性氧化物 ③用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液中一定含Na+ ④强酸溶液的导电能力一定比弱酸强 ⑤氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸 ⑥盐酸、醋酸按顺序分类依次为强电解质、弱电解质 ⑦标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NA ⑧有化学键断裂或有化学键形成的过程一定是化学变化 A．5个 B．6个 C．7个 D．8个 16．在铜催化作用下，NH3与F2反应的化学方程式如下：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。 (1)NF3分子的空间结构与NH3相似，为 。 A．角形 B．平面三角形 C．三角锥形 D．正四面体形 (2)NF3的结构式为 。NH4F的电子式为 。 (3)下列说法正确的是 。 A．F2是含极性键的极性分子 B．NF3分子中各原子周围均有8个电子 C．作还原剂的NH3占消耗NH3的25% D．NH4F受热分解时只破坏离子键 (4)将NH4F溶液加到澄清石灰水中产生白色沉淀，反应离子方程式为 。 A．2NH4F+Ca(OH)2=CaF2↓+2NH3•H2O B．2NH4F+Ca2++2OH-=CaF2↓+2NH3•H2O C．2NH+2F-+Ca(OH)2=CaF2↓+2NH3•H2O D．2NH+2F-+Ca2++2OH-=CaF2↓+2NH3•H2O 17．现有下列物质：①HCl、②、③、④NaOH、⑤、⑥、⑦、⑧CaO、⑨He请回答下列问题。 (1)NaOH是以 化学键结合的；不含化学键的物质是 (填序号)。 (2)写出NaOH的电子式 ；用电子式表示的形成过程 。 (3)存在分子间作用力的物质有 (填序号)。 (4)哪些物质属于离子化合物 (填序号，下同)；哪些物质属于共价化合物 。 (5)HCl溶于水时，断开的化学键类型是 ；加热熔化时，断开的化学键类型是 。 18．W、X、Y、Z、M五种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是 (1)Z在元素周期表中的位置： 。 (2)写出X与水反应的化学方程式 ； (3)以上元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的为 (用化学式表示)。 (4)X、W形成的化合物X2W2中存在的化学键类型有： (5)比较W、X、Y的简单离子的半径大小： (用离子符号表示)。 19．按要求回答下列问题： (Ⅰ)现有下列物质：①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    ⑦ (1)这些物质中：只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 ；既含有极性共价键又含有离子键的是 ；属于离子化合物的是 。 (2)①的结构式是 ；⑥的电子式是 。 (3)用电子式表示③的形成： 。 (Ⅱ)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题： (4)请补全汞的原子结构示意图 。 (5)自然界的水银内含7种核素：、、、、、和，其中，和的中子数之比为 。 (6)氮、磷、砷都是第VA族元素，下列说法正确的是 (填字母)。 a．非金属性，所以氮气最活泼 b．与性质相似，能与溶液反应 c．As的最高价氧化物对应的水化物是强酸 d．形成的简单氢化物的还原性随着原子序数递增而增强 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 4.3 化学键 课前预习+知识精讲 知识点01离子键 1． 从微观角度理解氯化钠的形成过程 不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，带相反电荷的Na＋和Cl－通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 2．离子键 3．离子化合物 知识点02电子式 1．定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。 2．书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子： 碳原子： 氧原子： 氖原子： (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子：、硫离子：。 (4)离子化合物的电子式 氧化钙：、硫化钾：。 提示　相同离子不合并，分列在另一离子的周围。 3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：。 (2)MgBr2：。 知识点03共价键和共价化合物 1．从微观角度理解氯气的形成过程 →→→ 请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：。 2．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键微粒：原子。 ②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。 ③成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。 (3)分类 3．共价化合物 4. 存在 ①非金属元素的多原子单质，如H2、O2、N2。 ②共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4。 ③某些离子化合物，如NaOH、Na2CO3、NH4Cl。 知识点04共价分子结构的表示方法 1．常见单质的电子式与结构式 在化学上，常用一根短线“—”表示1对共用电子的图示叫做结构式。 分子 H2 N2 Cl2 电子式 结构式 H—H N≡N Cl—Cl 2.常见化合物的电子式、结构式和空间结构 分子 H2O CO2 CH4 电子式 结构式 O==C==O 空间结构 V形 直线形 正四面体形 3. 用电子式表示共价化合物形成过程： HCl： H2O： 知识点05构成物质微粒间的相互作用 1．化学键 2．分子间作用力 (1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。 (2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点越高。 3．氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键弱，比范德华力强。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时低于液态时的密度。 4．化学反应的过程 化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示： 解题大招 大招01离子键注意事项 (1)活泼金属元素[如第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之间易形成离子键。 (2)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。 (3)非金属元素也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键。 (4)离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 (5)影响离子键强弱的因素：影响离子键强弱的主要因素是离子半径和离子所带电荷数，即离子半径越小，离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的作用就越强，离子键就越强。 大招02书写电子式的注意事项 (1) 同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (2) “[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。如 (3)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。 (4)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 题型分类 题型01离子键 【例题】下列物质中含有离子键的是 A．Cl2 B．H2O C．CO2 D．CaCl2 【答案】D 【解析】CaCl2为离子化合物，含有离子键，故选D。 【变式】下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．HBr由氢原子和溴原子通过共用电子对形成共价化合物，形成过程正确，选项A正确； B．箭头标反了，应为，选项B错误， C．NaCl由钠原子失电子形成钠离子、氯原子得电子形成氯离子，形成过程正确，选项C正确； D．氟化镁由镁原子失电子形成镁离子、氟原子得电子形成氟离子，形成过程正确，选项D正确； 答案选B。 题型02共价键 【例题】下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是 A． B． C．NaOH D． 【答案】C 【解析】A．只含离子键，故A不符合题意； B．只含共价键，故B不符合题意； C．NaOH既存在离子键又存在共价键，故C符合题意； D．只含离子键，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 【变式】下列过程中，共价键被破坏的是 ①碘单质升华　②溴蒸气被木炭吸附　③乙醇溶于水　④HCl气体溶于水　⑤冰融化　⑥NH4Cl受热　⑦NaOH熔化　⑧(NH4)2SO4溶于水 A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②③⑤ D．④⑥ 【答案】D 【解析】①碘单质升华，破坏分子间作用力，共价键不被破坏，故①错误； ②溴蒸气被木炭吸附，发生物理变化，共价键不被破坏，故②错误； ③乙醇溶于水以分子存在，破坏分子间作用力，共价键不被破坏，故③错误； ④HCl气体溶于水，HCl发生电离，共价键被破坏，故④正确； ⑤冰融化，发生物理变化，破坏分子间作用力，共价键不被破坏，故⑤错误； ⑥NH4Cl受热分解生成氨气和HCl，离子键和共价键被破坏，故⑥正确； ⑦氢氧化钠熔化电离生成钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，共价键不被破坏，故⑦错误； ⑧(NH4)2SO4溶于水溶于水，发生电离生成铵根离子和硫酸根离子，离子键被破坏，共价键不被破坏，故⑧错误； 故选：D。 题型03化学键 【例题】下列有关化学键的说法错误的是 A．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合 B．分子中仅含有极性共价键 C．中既有离子键又有共价键 D．有化学键断裂的过程不一定发生了化学变化 【答案】B 【解析】A．化学键可以使离子结合，如NaCl中的钠离子和氯离子通过离子键结合，化学键也可以使原子结合，如HCl中的氢原子和氯原子通过共价键结合，A正确； B．H2O2的结构式为H-O-O-H，其中O-H为极性共价键，O-O键为非极性共价键，B错误； C．MgSO4中，Mg2+和之间存在离子键，中硫原子和氧原子之间存在共价键，C正确； D．有化学键断裂的过程不一定发生了化学变化，如NaCl溶于水发生电离：NaCl=Na++C1-，离子键断裂，但不属于化学变化，D正确； 故选B。 【变式】下列关于化学键说法正确的是 A．既有离子键又有共价键 B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化 C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．干冰升华过程中破坏了共价键 【答案】C 【解析】A．钙和氯都是活泼的金属和活泼的非金属，形成的化学键是离子键，故A错误；     B．破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化，如氯化氢溶于水时H-Cl键断裂，故B错误； C．物质中若含有离子键，则一定是离子化合物，故含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；     D．干冰升华过程中二氧化碳分子不变，只破坏分子间作用力，故D错误； 选C。 跟踪训练 1．2022年9月，“嫦娥石”发现于“嫦娥五号”月壤的玄武岩碎屑中，是含Ca、Y、Fe元素的磷酸盐矿物，呈柱状晶体。下列说法不正确的是 A．钇是位于长周期的金属元素 B．基态Fe原子核外N能层中运动电子数为2 C．“嫦娥石”中存在的磷酸盐既含有离子键，又含有共价键 D．月壤中含有，它与地球上的性质完全相同 【答案】D 【详解】A．钇是39号元素，位于元素周期表的第五周期第ⅢB族，是长周期的金属元素，A正确； B．Fe原子的结构示意图为，N能层中运动电子数为2，B正确； C．“嫦娥石”由Ca、Y、Fe元素形成的阳离子与阴离子通过离子键结合而成的磷酸盐，在中P与O原子间以共价键结合，故磷酸盐中既含有离子键，又含有共价键，C正确； D．与互为同位素，质子数相同，核外电子数相同，中子数不同，化学性质相似，物理性质不同，D错误； 故选D。 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．中含有的共用电子对数为 B．的溶液中含有的数为 C．标准状况下，1 mol SO3的体积是22.4 L D．4.6 g NO2和N2O4混合气体中，所含N原子数目为0.1 NA 【答案】D 【详解】A．CS2的结构式为S=C=S，因此1个CS2中含有4对共用电子对，的物质的量为0.1mol，因此所含共用电子对数为，故A项错误； B．未告知溶液体积，无法计算溶液中数目，故B项错误； C．标准状况下，SO3并非气态，无法计算1 mol SO3的体积，故C项错误； D．NO2和N2O4的“最简式”都是NO2，因此4.6 g NO2和N2O4混合气体相对于4.6g NO2，因此所含N原子数目为，故D项正确； 综上所述，正确的是D。 3．研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用。这是因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应，该反应为。下列说法正确的是 A．中子数为17的磷原子： B．的电子式为： C．的离子结构示意图 D．中既存在共价键又存在离子键 【答案】D 【详解】A．中子数为17的磷原子，质量数为32，正确的符号为：，A错误； B．的电子式为：，B错误； C．的离子结构示意图为：，C错误； D．钙离子和氟离子以及钙离子和磷酸根离子之间存在离子键，磷酸根离子内存在共价键，D正确； 答案选D。 4．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将SO2通入水中 B．硝酸钾溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 【答案】D 【详解】A．SO2分子中不含离子键，所以将SO2通入水中没有离子键的破坏，A不符合题意； B．硝酸钾溶于水时发生电离产生钾离子和硝酸根离子，破坏了离子键，没有共价键的破坏，B不符合题意； C．HCl分子中不含离子键，所以将其通入水中没有离子键的破坏，C不符合题意； D．硫酸氢钠中既含有离子键又含有共价键，硫酸氢钠溶于水时发生电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，D符合题意； 故选D。 5．下列说法正确的是 A．分子中只有极性共价键 B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．氢氧化钠、溶于水均克服分子间作用力 【答案】C 【详解】A．分子中存在O-O非极性共价键，A错误； B．物质在熔融状态下能导电，可能为金属单质等，不一定是离子化合物，因此不一定含离子键，B错误； C．氮气存在N≡N，且N原子上均有1对孤对电子，则N2分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，分子中C为+4价，原子最外层有4个电子，O为-2价，原子最外层有6个电子，C和O原子之间以双键结合，最外层都具有8电子稳定结构，C正确； D．氢氧化钠、溶于水分别断裂离子键、共价键，不是克服分子间作用力，D错误； 故选C。 6．已知NaH与水发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．的电子式为 B．中含有键的数目为 C．反应中NaH既是氧化剂又是还原剂 D．反应中每转移2mol电子时，可生成22.4L(标准状况) 【答案】B 【分析】反应方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中H为−1价，H由−1变为0价，H2O中H由+1价变为0价的H2，因此H2O作氧化剂，NaH作还原剂，据此作答。 【详解】 A．的电子式为，故A错误； B．水分子中的O-H均为键，1个水分子中含有2个O-H键，即1个水分子中含有2个键，因此中含有键的数目为，故B正确； C．根据分析可知，NaH作还原剂，故C错误； D．根据可知，每转移2mol电子时，可生成2mol，标准状况下，可生成44.8L，故D错误； 故答案选B。 7．下列化学用语使用错误的是 A．的结构式：H—S—H B．的电子式： C．中含有的化学键类型：离子键、共价键 D．溶液与溶液反应的离子方程式： 【答案】C 【详解】A．分子中含有硫氢共价键，其结构式为：H—S—H，A正确； B．中含有氮氢共价键，且N原子满足8电子稳定结构，其电子式为：，B正确； C．中只含有镁离子和氮离子之间的离子键，不含共价键，C错误； D．与发生复分解反应生成沉淀和，离子方程式为：，D正确； 故选C。 8．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH     B．MgO     C．  KOH   D．HCl     【答案】C 【详解】A．NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，H2SO4是共价化合物，只含有共价键，是离子化合物，含有离子键和共价键，故A不符合题意； B．MgO是离子化合物，只含有离子键，是离子化合物，含有离子键和共价键，是共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意； C．是离子化合物，含有离子键，中含有共价键，KOH是离子化合物，含有离子键，OH-中含有共价键，是离子化合物，含有离子键，中含有共价键，故C符合题意； D．HCl是共价化合物，只含有共价键，和是离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意； 故选C。 9．在“固体冰→液体水→水蒸气→氢气和氧气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．共价键、共价键、共价键 B．分子间作用力、共价键、共价键 C．分子间作用力、分子间作用力、共价键 D．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力 【答案】C 【详解】固态水中和液态水中含有氢键，当固体冰→液体水→水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，破坏了分子间作用力，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，所以在“固体冰→液体水→水蒸气→氢气和氧气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、分子间作用力、共价键，故选C。 10．下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是 A．①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥ 【答案】C 【详解】①I2升华仅破坏分子间作用力，即范德华力；②烧碱熔化仅破坏离子键；③NaCl溶于水，仅破坏离子键；④HCl溶于水，仅破坏极性键；⑤O2溶于水仅破坏分子间作用力，即范德华力；⑥NH4HCO3受热分解，既破坏离子键，又破坏极性键；则仅破坏共价键的是④； 答案选C。 11．下列说法不正确的是 A．加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键 B．碘单质的分子间作用力比溴单质强，所以碘单质沸点高于溴单质 C．、中所有原子最外层都满足8电子稳定结构 D．甲烷和白磷都是正四面体，但是键角不同 【答案】A 【详解】A．加热融化时，硫酸氢钠电离出Na+、，只能破坏离子键，不能破坏共价键，A错误； B．碘单质与溴单质均为分子晶体，碘单质分子量大，分子间作用力比溴单质强，所以碘单质沸点高于溴单质，B正确； C．CO2电子式为、NCl3电子式为，所有原子最外层都满足8电子稳定结构，C正确； D．甲烷和白磷都是正四面体，白磷分子的键角是指P—P之间的夹角，为60°；而甲烷分子的键角是指C—H的夹角，为109°28′，二者键角不同，D正确； 故选A。 12．下列有关分子、原子和离子的说法中正确的是 A．保持氮气化学性质的粒子氮原子 B．原子的质子数决定原子的化学性质 C．氯化钠是由离子构成的化合物 D．原子可以构成分子，但不可形成离子 【答案】C 【详解】A．分子是保持物质化学性质的一种粒子，因此，保持氮气化学性质的粒子氮分子，故A错误； B．原子的核内质子数决定元素的种类，而不是决定元素的化学性质，元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，故B错误； C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，故C正确； D．原子通过得失电子可以形成离子，故D错误； 故答案为C。 13．下列各说法正确的有 ①盐中不一定含有金属元素，金属元素不一定只形成阳离子 ②丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的本质特征 ③有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应 ④区别离子化合物与共价化合物的方法可看其熔融状态下是否导电 ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑥金属阳离子在氧化还原反应中一定做氧化剂 A．两项 B．三项 C．四项 D．五项 【答案】C 【详解】①铵盐中不含有金属元素，金属元素不一定形成阳离子，如四羟基合铝酸根离子，故正确； ②胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径不同，故错误； ③同素异形体的转化特征为既有单质参加，又有单质生成，但反应中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，故正确； ④离子化合物在熔融状态下导电，共价化合物在熔融状态下不导电，则区别离子化合物与共价化合物的方法可看其熔融状态下是否导电，故正确； ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故正确； ⑥金属阳离子在氧化还原反应中不一定做氧化剂，如Fe2+被氯气氧化时做反应的还原剂，故错误； ①③④⑤正确，故答案选C。 14．我国科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中，发现了富含水分子、铵和氯的未知矿物晶体，且该矿物中氯的同位素组成和地球矿物显著不同。下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．NH4Cl的电子式为 C．该未知晶体中一定含极性键、非极性键和离子键 D．H2O的形成过程可表示为 【答案】D 【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同种单质，和互为同位素，故A错误； B．NH4Cl为离子化合物，其电子式为，故B错误； C．铵和氯的未知矿物晶体中含有N-H之间极性键和铵根与氯某种离子之间的离子键，不含有非极性键，故C错误； D．H2O是共价化合物，其形成过程可表示为，故D正确； 故选D。 15．下列说法中不正确的是个数为 ①纯碱、火碱、苛性钾都是属于强碱 ②CO2、SiO2、NO2、 Mn2O7均为酸性氧化物 ③用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液中一定含Na+ ④强酸溶液的导电能力一定比弱酸强 ⑤氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸 ⑥盐酸、醋酸按顺序分类依次为强电解质、弱电解质 ⑦标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NA ⑧有化学键断裂或有化学键形成的过程一定是化学变化 A．5个 B．6个 C．7个 D．8个 【答案】B 【详解】①纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，①错误； ②NO2不是酸性氧化物，②错误； ③Na元素的焰色试验为黄色，③正确； ④导电能力的强弱与溶液中离子浓度的大小有关，与强弱电解质无关，④错误； ⑤溶液中溶质和胶粒都能透过滤纸，⑤正确； ⑥盐酸为HCl的水溶液，是混合物，不是电解质，⑥错误； ⑦水在标准状况下不是气体，不能用22.4L/mol进行计算，⑦错误； ⑧既有旧键的断裂也有新键的形成才是化学变化，⑧错误； 故一共有6个选项错误，故选B。 16．在铜催化作用下，NH3与F2反应的化学方程式如下：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。 (1)NF3分子的空间结构与NH3相似，为 。 A．角形 B．平面三角形 C．三角锥形 D．正四面体形 (2)NF3的结构式为 。NH4F的电子式为 。 (3)下列说法正确的是 。 A．F2是含极性键的极性分子 B．NF3分子中各原子周围均有8个电子 C．作还原剂的NH3占消耗NH3的25% D．NH4F受热分解时只破坏离子键 (4)将NH4F溶液加到澄清石灰水中产生白色沉淀，反应离子方程式为 。 A．2NH4F+Ca(OH)2=CaF2↓+2NH3•H2O B．2NH4F+Ca2++2OH-=CaF2↓+2NH3•H2O C．2NH+2F-+Ca(OH)2=CaF2↓+2NH3•H2O D．2NH+2F-+Ca2++2OH-=CaF2↓+2NH3•H2O 【答案】(1)C (2) (3)BC (4)D 【详解】（1）NH3分子的空间构型为三角锥形，NF3分子的空间结构与NH3相似，为三角锥形，故选C； （2） NF3中N原子以单键与F原子相结合，故其结构式为：， NH4F是离子化合物，NH4F的电子式为：，故答案为：；； （3）A．F2中只存在F-F之间的非极性键，即F2是含非极性键的非极性分子，A错误； B．已知N最外层上有5个电子，F周围最外层有7个电子，NF3的电子式为：，可知NF3分子中各原子周围均有8个电子，B正确； C．根据反应方程式：4NH3+3F2=NF3+3NH4F可知4个NH3中只有一个NH3被氧化，故作还原剂的NH3占消耗NH3的25%，C正确； D．NH4F分解生成NH3和HF，故NH4F受热分解时既破坏离子键又破坏共价键，D错误； 故选BC； （4）NH4F是可溶性盐，书写离子方程式时能拆，澄清石灰水在书写离子方程式时要拆，故将NH4F溶液加到澄清石灰水中产生白色沉淀，反应离子方程式为：+2F-+Ca2++2OH-=CaF2↓+2NH3•H2O，故选D。 17．现有下列物质：①HCl、②、③、④NaOH、⑤、⑥、⑦、⑧CaO、⑨He请回答下列问题。 (1)NaOH是以 化学键结合的；不含化学键的物质是 (填序号)。 (2)写出NaOH的电子式 ；用电子式表示的形成过程 。 (3)存在分子间作用力的物质有 (填序号)。 (4)哪些物质属于离子化合物 (填序号，下同)；哪些物质属于共价化合物 。 (5)HCl溶于水时，断开的化学键类型是 ；加热熔化时，断开的化学键类型是 。 【答案】(1) 离子键和共价键 ⑨ (2) (3)①②③⑤⑨ (4) ④⑥⑦⑧ ①②③ (5) 共价键 离子键 【详解】（1）钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根离子中存在O-H共价键，所以NaOH是以离子键、共价键结合的；稀有气体分子中不存在化学键，不含化学键的物质是He；故答案为：离子键和共价键；⑨； （2） NaOH由阴阳离子构成，属于离子化合物，电子式为 ；Mg原子失去2个电子给2个Cl原子生成MgCl2，其形成过程为， （3）①②③⑤⑨属于由分子构成的物质，这些分子晶体中存在分子间作用力； （4）含有离子键的化合物是离子化合物，④⑥⑦⑧中含有离子键，属于离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，①②③属于共价化合物； （5）HCl中只存在共价键，溶于水时破坏共价键；NaHSO4加热熔融时生成Na+、HSO，熔融时破坏离子键。 18．W、X、Y、Z、M五种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是 (1)Z在元素周期表中的位置： 。 (2)写出X与水反应的化学方程式 ； (3)以上元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的为 (用化学式表示)。 (4)X、W形成的化合物X2W2中存在的化学键类型有： (5)比较W、X、Y的简单离子的半径大小： (用离子符号表示)。 【答案】(1)第三周期ⅥA族 (2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (3)HClO4 (4)共价键、离子键 (5)O2->Na+>Mg2+ 【分析】根据周期表中位置关系，可知W为O，X为Na，Y为Mg，Z为S，M为Cl。 【详解】（1）S为16号元素，位于第三周期，第ⅥA族； （2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； （3）同周期元素随核电荷数增大非金属性增强，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性最强的为HClO4； （4）Na2O2中存在离子键、共价键(或非极性共价键)； （5）O2-、Na+、Mg2+的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故O2->Na+>Mg2+。 19．按要求回答下列问题： (Ⅰ)现有下列物质：①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    ⑦ (1)这些物质中：只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 ；既含有极性共价键又含有离子键的是 ；属于离子化合物的是 。 (2)①的结构式是 ；⑥的电子式是 。 (3)用电子式表示③的形成： 。 (Ⅱ)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题： (4)请补全汞的原子结构示意图 。 (5)自然界的水银内含7种核素：、、、、、和，其中，和的中子数之比为 。 (6)氮、磷、砷都是第VA族元素，下列说法正确的是 (填字母)。 a．非金属性，所以氮气最活泼 b．与性质相似，能与溶液反应 c．As的最高价氧化物对应的水化物是强酸 d．形成的简单氢化物的还原性随着原子序数递增而增强 【答案】(1) ①② ③ ⑤⑦ ③⑤⑥⑦ (2) (3) (4) (5) (6))bd 【详解】（1）①只含有共价键的是①②； ②只含有离子键的是③； ③既含有极性共价键又含有离子键的是⑤⑦； ④属于离子化合物的是③⑤⑥⑦； （2） ①的结构式是H-O-O-H，⑥的电子式是； （3） 用电子式表示③的形成：； （4） 汞的原子结构示意图； （5）其中和的中子数分别为119、124，所以中子数之比为119:124； （6）a．虽然非金属性N>P>As，但是氮气中为氮氮三键，所以氮气不活泼，a错误； b．NaOH与NH4Cl反应生成氯化钠和氨水，PH4I也能与NaOH溶液反应，b正确； c．非金属性N>P>As，对应最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，故As的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，c错误； d．非金属性N>P>As，形成的简单氢化物的还原性随着原子序数递增而增强，d正确； 故选bd。 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$