安徽省六安市叶集皖西当代中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

高三化学参考答案 一、选择题（本大题共 14小题，每小题 3分，共 42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B D A B D B B C A C B A C 二、非选择题：（本题共 4小题，除标注外，每空 2分，共 58分） 15．(15 分)(1)A→D→C→E→B 防止多余 2Cl 污染空气，防止空气中水蒸气进入装置 E，使 2CoCl 潮解。 (2) 2 4 2 22MnO 10Cl 16H 2Mn 5Cl 8H O          (3)防止加入氨水时溶液中  OHc  过大，生成  2Co OH 沉淀 (4)防止温度过高使 2 2H O 和 3 2NH H O 分解 (5)  2 4 3 2 2 2 3 3 262 O60 CoCl 2NH Cl 10NH H O H O 2 Co NH Cl 12H       活性炭 ℃ （1 分） (6)趁热过滤 冷却结晶 16.（14 分）(1) 把 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+ (2)CaF2 (3)2.8≤pH<6.9 分液漏斗、烧杯 (4) 2+ + 3+ 2+ + 2 2Cu +H S=CuS +2H Fe +H S 2Fe +S +2H  、2 （各 1 分） (5)HF 是弱酸，pH 过小，F - 结合 H + 生成 HF，NiF2利用率低；pH 过大，容易生成镍的氢氧化物沉淀导致产率降低 (6)2.002 17.(15 分)(1)(酚)羟基、碳溴键(溴原子) (2) 16 25 4C H BO (原子顺序可换) (3)取代反应，还原反应 (4) (5) (6) (3 分) 18．（14 分）(1) 2(1 分) +4 (1 分) 8 (1 分) (2)bd (3) sp 3 (1 分) C(1 分) 3 2 2 3 23H O H H 3SiHCl SiO HCl      (4) ＞ (1 分) 甲烷中心原子 C 无孤对电子，H2O 中心原子 O 含有两对孤对电子，孤对电子间的斥 力大于成键电子对间的，则键角：CH4＞H2O 变大 叶集皖西当代中学高三年级 10 月月考 化学答题卷 选择题（共 42 分） 非选择题（共 58 分） 15.（15 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 考 号 姓 名 （在此处粘贴条形码） 考生须知 1.考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。 2.选择题作答时，必须用 2B 铅笔填涂，如需要对答案进行修改， 应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。 3.非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答 题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超 出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。 4.作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用 0.5 毫米黑色墨水签 字笔描清楚。 5.保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 16.（14 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 17.（15 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 18.（14 分） （1） （2） （3） （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 绝密★启用前 叶集皖西当代中学高三年级10月月考 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1C12O16C135.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符 合题目要求的。 1.在33届巴黎奥运会上，中国乒乓球队夺得奥运参赛历史上的首枚混双金牌。下列有关物品的 主要材料不属于高分子的是 A乒乓球 B.双片红黑胶皮 C.铁质网架 D木质球拍 2.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A.维生素C与补铁剂同服能促进Fe+的吸收 B.过氧化钠用作食品漂白剂，SO2用于银耳的漂白 C.复合膨松剂中添加柠檬酸，是利用其酸性 D.食盐可用作调味剂和食品防腐剂 3.下列离子方程式正确的是 A.向红色Fe(SCN)a溶液中加入过量铁粉：2Fe3+十Fe一3Fe2+ B.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2Fe++2I十2Cl2-2Fe++I2十4CI C.铅酸蓄电池充放电原理：Pb十PbO2十4H++2SO? 充电2PbS0,+2H,0 放电 D.Na放入水中：2Na+2H,O—2Na++2OH+H2个 4.VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.12g金刚石中碳碳键数目为2VA B.0.1 mol Na2O2周体中含有离子总数为0.4NA C.标准状况下，2.24 L CH2 CL含有的氯原子数为0.4VA D.0.1mol环戊烯醇一 0H,含有极性键的数目为0.8N 【高三化学试卷·第1页（共6页）】 5.根据如图所示装置进行实验，能得到相应结论的是 试剂a、b 现象 结论 装置 产生的无色气体在导管口 Cu和稀HNO,反应 A Cu、稀HNO 变红棕色 生成NO2 导管口放置的湿润蓝色石 漂白粉和浓HCI反 B 漂白粉、浓HCI 蕊试纸先变红后褪色 应生成C Na、75%酒精溶 收集产生的气体，移近火 Na和CHCH,(OH 液 焰，发出爆鸣声 反应生成H 电石、饱和食盐 产生的气体使酸性高锰酸 CaC2和HzO反应生 0 水 钾溶液褪色 成C,H 6.锑白(Sb2O3)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用 锑矿粉（主要成分为Sb2S、SiO2)制取锑白的流程如下。 FeCl,溶液 Sh 氨水 锑矿粉 浸出 还原 水解 过滤 中和 →sh,03 Si0,、S 滤液 NH,CI 已知：浸出液中的阳离子主要为Sb+、Fe3+、Fe+。 下列说法错误的是 A.“浸出”时发生的反应为Sb,S3+6Fe3+一2Sb3++6Fe2++3S B.可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全 C.“滤液”中通入C2后可返回“浸出”工序循环使用 D.“中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水 7.部分含铁的物质的分类与化合价关系如图所示。下列推断不 合理的是 A.可存在c→d→f→e→c的转化 喊 B.b俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料 氧化物F C.f为氯化物时，通常用于制备胶体，方法是：将5~6滴f饱和 单质a 溶液滴入40L煮沸蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色 D.人类最早使用的a,是来自太空的陨铁 +1 +2 +3 8.氢氰酸(HCN)分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结 铁元素化合价 构。下列有关HCN的说法错误的是 A分子是直线形 B.电子式为H:CN C.中心原子是sp杂化 D.是极性分子 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.0.1mol·L1的NaCIO溶液中：H+、Fe2+、C、SO B.加入铝粉能生成H2的溶液中：Na、Mg2+、NO5、CI C.滴加儿滴KSCN溶液显红色的溶液中：H+、Mg2+、SO、CI D.cOH=1.0×10的溶液中：NaMg2+NO,HC0 c(H+) 【高三化学试卷·第2页（共6页）】 10.下列实验操作及现象与结论一致的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向FeCl溶液中滴加KI一淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+>l 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀 B 该溶液中一定含有SO 盐酸，沉淀不溶解 向浓度均为0.1mol·L1的Naz CO和Na:S的混合 K(Ag2CO)<K(Ag2S) 溶液中滴入少量AgNO溶液，产生黑色沉淀(Ag:S) 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO,溶 铁锈中含Fe+,且Fe+具有 D 液，滴入的紫色溶液褪色 还原性 11.中国科学技术大学陈维教授团队成功构建了一种由高效H2负极和多孔碳正极组成的可充电 氢氯电池，该电池能在40~70℃下的宽温区范围运行。 多孔碳 铂石墨 下列叙述错误的是（忽略气体在溶液中的溶解） A.放电时，电流由多孔碳电极经外电路流向铂/石墨电极 B.放电时，铂/石墨电极附近电解质溶液的PH降低 C.充电时，多孔碳电极与电源负极连接 D.充电时，阴极逸出11.2L气体（标准状况）时，理论上电解质 溶液减少36.5g 12.为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钉(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生 成HCOOH。反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下 列说法正确的是 H 2C(0 2H0 Ru 2H, OH R Ru OC-H OH 2HCOOH 2H,0 A.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B.物质I为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 C.催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率 D.通过CO2(g)和H(g)反应制备液态HCOOH,每转移1mole,放出31.2kJ的热量 13.萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm,阿伏加德 罗常数的值为V。下列说法不正确的是 【高三化学试卷·第3页（共6页）】 A.Y代表的离子是Ca2+ B.X离子的配位数为8 CX离子与Y离子的最小核间距为 4a pm D.该晶体的摩尔体积为子×10aNm·mol- 14.标准电极电位指离子有效浓度为1ol·11时相对标准氢电极的电极电位差值，电对的标准 电极电势(E)越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。酸性介质中，以下电对的标准电极电势 为：①E(I2/I-)=+0.54V:②E(Br2/Br)=+1.07V;③E(Cl2/CI1)=+1.36V;④E (Fe3+/Fe2+)=+0.77V:⑤E(Cr2O号/Cr3+)=+1.36V;⑥E(HO2/HO)=+1.78V。 下列有关说法正确的是 A.向1mol·L的HBr溶液中滴加H2O2溶液，无明显现象发生 B.2mol·L1的K,Cr2O,与2mol·L1的稀盐酸等体积混合有大量Cl2产生 C.在含I、Br、CI的混合溶液中若仅氧化I,最佳的氧化剂是Fe+ D.浓度相等时，还原性：Cr3+>Fe+>Br 二、非选择题：共58分。 15.(15分)[Co(NH)a]C1(三氯化六氨合钻)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验中可由金 属钴及其他原料制备[Co(NH)]Cla。 已知：①Co+在pH=9.4时恰好完全沉淀为Co(OH)2; ②不同温度下[Co(NH3):]CL在水中的溶解度如图所示。 20 020 406080100 温度℃ (一)CoCl2的制备 CoC12易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于CL2,可用金属钴与氯气反应制备CoCl2。实验中利用如图 装置（连接用橡胶管省略）进行制备。 浓盐酸 玻璃棉 碱石灰 钴粉 浓硫酸 饱和 -KMnO, 食盐水 B D (1)用图中的装置组合制备CoCL2,连接顺序为 (填标号)。装置B的作用是 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 【高三化学试卷·第4页（共6页）】 (二)[Co(NH)]Cl3的制备 步骤如下： I.在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的CoCL2,3gNH,C1和5mL水，加热溶解后加入0.3 g活性炭作催化剂。 Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下，并缓慢加入10mLHO2溶液。 Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，经过 、过滤、洗涤、干燥等操作，得 到[Co(NH)6]Clg晶体。 根据以上步骤，回答下列问题： (3)在步骤Ⅱ加入浓氨水前，需在步骤I中加入NH,CI的原因之一是利用NH,CI溶于水电离 出NH,使NH·HO的电离平衡逆向移动，增大c(NH),请解释另一原因： (4)步骤Ⅱ中在加入H2O2溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是控制反应速率同 时 (5)制备[Co(NH)s]C1的总反应的化学方程式为 (6)步骤Ⅲ中的操作名称为 16.(14分)镀镍厂排放的硫酸镍废液（含Cu+、Fe+、Fe+、Zn2+、Ca2+等杂质）对环境会产生较大 污染，对其进行回收利用，提取硫酸镍晶体(NSO,·7H2O)的工艺流程如图所示。 H.S H.O, Ni(OH) NiF. 硫酸镍废液 硫化 氧化 调nH 沉钙 萃取分液 +有机相 滤渣I 滤渣Ⅱ 滤渣Ⅲ 分离 +母液 NiSO,-7H.O 已知：25℃时，有关金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH范围、硫化物的酸溶性如表所示。 金属离子 Cu2 Fe2 Fet Zn2 Ni 开始沉淀pH 4.8 6.3 1.5 6.2 6.9 沉淀完全pH 6.7 8.3 2.8 8.2 8.9 硫化物的酸溶性 不溶于硫酸等 溶于酸 溶于酸 溶于酸 回答下列问题： (1)H2O2的作用是 (2)滤渣Ⅲ的化学式为 (3)“调pH”时，应调节溶液的pH的范围为 :“萃取分液”时用到的玻璃仪器有 (4)滤渣I中含有硫单质。“硫化”过程中发生反应的离子方程式为 (5)“沉钙”时同样需要控制体系的pH在一定范围内，原因是 (6)已知K(CaF2)=4×10-12,溶液中某离子浓度小于1×10-6认为其沉淀完全。现有1Lc (Ca+)=1mol·L1的溶液，若要使钙离子完全沉淀，至少需要投人NaF固体的物质的量为 mol(忽略溶液体积变化和氟离子的水解，保留小数点后3位)。 【高三化学试卷·第5页（共6页）】 17.(15分)有机化合物H是一种医药合成中间体，其合成路线如图所示： OCH.CH, HO 双（频哪醇合 LCH +CHO.Br- HO NH, NaOH HCI +CHO F 回答下列问题： (1)A含有的官能团名称： (2)B的结构简式为 ,C的分子式： (3)C→D、E→G的反应类型分别为 (4)D~F分两步完成，其中D与NaOH反应的化学方程式为 (5)H在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应，若在盐酸作用下水解，其生成物中属 于盐的结构为 (6)H2 CO- CH2NH2是一种常见的药物合成中间体。请参照以上合成路线，设计以 H COOC- OH为原料合成H,CO一 一CH2NH2的路线（其他试剂任选） 18.(14分)VA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： (1)该族元素基态原子核外未成对电子数为 在与其他元素形成化合物时，呈现 的最高化合价为 :基态硅原子核外电子的空间运动状态有 种。 (2)CaC,俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为 (填标号)。 a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.配位键 CHs (3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷七Si ,硅原子的杂化轨道类型为 ,其中 H 电负性最大的元素为 :已知电负性：H>Si,SiHCI充分水解会生成两种酸和一种 气体，写出该反应的化学方程式为 (4)键角：CH H2O(填“>”、“<”或“=”)，原因是 。H2O作为配 体，形成[Cu(HO),门2+后H-O-H键角会 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 【高三化学试卷·第6页（共6页）】