第六章 化学反应与能量-【学考一本通】2025年湖南省普通高中学业水平测试化学

HCl+HClO正向移动,氯水的颜色会变浅,与O2 无关,错误。 15.B NH+4 与OH-反应生成NH3 和H2O,NH3 和 氢离子反应生成铵根离子,符合转化关系,故 A 错误;Fe与 OH- 不反应,不符合转化关系,故B 正确;HCO-3 与氢氧根能反应生成CO2-3 ,CO2-3 和H+反应可生成HCO-3 ,符合转化关系,故C错 误;SO2 与氢氧根能反应生成亚硫酸根,亚硫酸根 和氢离子反应生成水和SO2,符合转化关系,故D 错误。 16.A 在氧化还原反应中电子得失数目相等。所以 在一定温度下,1mol金属铜与足量某浓度的硝酸 完全反应,Cu失去电子2mol,HNO3 得到的电子 的物 质 的 量 也 是 2 mol。即 转 移 的 电 子 数 是 2mol。 17.解析:(1)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,常用作 游泳池的消毒剂。(2)NO2 为红棕色有毒气体。(3) 常温下浓硫酸可使铁钝化,故铁可作运输浓H2SO4 的罐体材料。 答案:(1)Ca(ClO)2 (2)红棕色 (3)铁 18.解析:(1)在浓H2SO4 与木炭的反应中,浓 H2SO4 中的硫元素化合价降低,显示强氧化性。(2)仪器 a为圆底烧瓶。(3)SO2 能使品红溶液褪色说明A 中反应产物有SO2。(4)C中新制氯水颜色变浅 是因为发生反应:Cl2+SO2+2H2O􀪅􀪅2HCl+ H2SO4。(5)D中品红溶液不褐色,E中产生的沉 淀全部为CaCO3。由关系 CaCO3 ~ CO2 100g 22.4L 1g V 可知V=0.224L。 答案:(1)强氧化性 (2)圆底烧瓶 (3)SO2 或二 氧化 硫 (4)Cl2+SO2+2H2O 􀪅􀪅2HCl+ H2SO4 (5)0.224 19.解析:(1)用固液加热的方法制Cl2,常用浓盐酸和 二氧化锰反应制取,化学方程式为 MnO2+4HCl (浓)△􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)制得的氯气 不纯,混有氯化氢和水,装置B盛放的药品是饱和 食盐水,作用是除去氯化氢,装置C盛放的药品是 浓硫酸,作用是除水;(3)由粉末状变为一薄层,增 大了反应接触面积,能加快反应速率,使反应充 分;(4)二氯化硫遇水易分解,要用吸水剂隔绝空 气中水的干扰,故F装置中干燥管内所盛物质是 碱石灰;其作用为防止空气中水蒸气进入并吸收 残留的氯气。 答案:(1)MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑ +2H2O (2)饱和食盐水 除去氯化氢气体 浓硫酸 除 去水蒸气(干燥作用) (3)增大反应的接触面积 (4)碱石灰 防止空气中的水蒸气进入装置 吸收氯气防止污染环境 20.解析:(1)此仪器为圆底烧瓶 (2)SO2 可使品红 褪色 (3)Fe3+ 的 化 合 价 降 低,做 氧 化 剂 (4) SO2 可与碱反应生成盐和水,说明SO2 是酸性氧 化物。(5)nSO2= 2.24L 22.4L/mol=0.1mol ,由方程 式知生 成0.1molSO2,至 少 需 要 Na2SO30.1 mol,0.1molNa2SO3 的质量为 m=0.1mol× MNa2SO3=0.1mol×126g/mol=12.6g。 答案: (1)圆底烧瓶 (2)褪色 (3)氧化剂 (4)酸性 (5)12.6 第六章 化学反应与能量 考点整合 一、(一)1.(1)释放 (2)吸收 (二)1.(2)吸收 释放 (3)①679 862 ②放出 183 2.大于 小于 反应物的总能量 生成物的总 能量 (三)1.(1)煤 石油 天然气 2.(1)太阳能 风 能 地热能 海洋能 氢能 (四)1.(1)负极 氧化反应 Zn-2e-􀪅􀪅Zn2+ 正极 还原反应 2H+ +2e-􀪅􀪅H2↑ Zn+ 2H+􀪅􀪅Zn2++H2↑ (2)化学能 电能 2.(1)活动性不同 (2)电解质溶液 (五)1.(1)锌铜 石墨棒 NH4Cl糊 二、(一)1.化学反应进行的快慢 2.单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度 的增加量(均取正值) 3.浓度的变化量 mol·L-1 s或min 4.mol· L-1·s-1或mol·L-1·min-1 (二)1.有少量气泡出现 产生大量气泡 产生大 量气泡 加快 2.产生气泡速率最慢 产生气泡速率较快 产生 气泡速率最快 快 快 3.温度 催化剂 反应物浓度 状态 (三)1.(1)正反应方向 逆反应方向 (2)①平衡 状态 ②􀜩􀜨􀜑 3.(1)温度 浓度 压强 可逆 正反应速率 逆 反应速率 不再改变 可逆反应 (2)= ≠ 动 态 保持一定 化学平衡的移动 4.(1)反应物的化学性质 (2)温度 浓度 压强 化学反应的限度 (四)1.(1)有利 有害 2.(1)与空气中O2 的接触面积增大,煤粉燃烧更充 分,反应速率快 空气充足,煤粉燃烧充分,生成 CO2,放出热量多,若空气不足,煤燃烧不完全,生 成CO,产生热量减少,且会造成污染 (2)防止热 量散失 (3)将燃烧后的废气通过交换装置,供其 他方面使用 应考训练 1.D A.硅太阳能电池是将太阳能转化为电能;B.锂 离子电池是将化学能转化为电能;C.太阳能集热器 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —67— 是将太阳能转化为热能;D.燃气灶是将化学能转 化为热能。 2.D 生物质能燃烧的产物为CO2 和H2O,不会造成 严重的环境污染。 3.B 需要记忆常见化学反应的能量变化。A、C涉 及的 反 应 是 放 热 反 应,D 项 的 化 学 方 程 式 为: Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl􀪅􀪅BaCl2+2NH3↑ +10H2O,是非氧化还原反应,B中反应属于吸热 反应,方程式为C+H2O(g) 高温 􀪅􀪅CO+H2,是氧化 还原反应。 4.C 化学反 应 不 一 定 引 起 物 质 状 态 的 变 化,C项 错误。 5.A 在化学反应过程中,先吸收能量,断开反应物 中的化学键,能量升高,而后重新结合为生成物,放 出能量,显然D项的能量变化过程恰好相反;C项 两过程能量变化相等,这样的反应不存在;A项生 成物的总能量比反应物的总能量高,说明该反应是 吸热反应;B项生成物的总能量比反应物的总能量 低,说明该反应是放热反应。 6.B 加大反应物的量不影响化学反应速率,改变浓 度才影响化学反应速率,由于给定的反应是不可逆 反应,因 此,此 化 学 反 应 的 速 率 和 生 成 物 的 浓 度 无关。 7.D 可逆反应达到平衡时,正逆反应速率相等,但 并不等于0,是一种动态平衡。 8.C 可逆反应达到化学反应限度时,正逆反应速率 相等,但反应并没有静止不动,C项错误。 9.D A项,由于 A和B的总能量低于C和D的总 能量,所以该反应是吸热反应,表现为吸收热量,错 误;B项,该反应是吸热反应,即反应物A和B的总 能量低于生成物C和D的总能量,不能将反应物 和生成物的能量单独比较,错误;C项,该反应需要 吸收能量,错误。 10.D 该反应为可逆反应,不能进行到底,充入2mol H2 和3molI2 蒸气时,I2 过量,应根据 H2 计算, 若H2 完全反应时生成4molHI,因H2 不能完全 反应,故生成HI的物质的量少于4mol。 11.B 手机用的电池是可充电电池,A对。铜锌原电 池,Cu为正极,Zn为负极,外电路中电子由负极 流向正极,B错。燃料电池将化学能转化为电能, C对。锌锰干电池,Zn为负极,D对。 12.D 原电池为自发进行的氧化还原反应,NaOH+ HCl􀪅􀪅NaCl+H2O为中和反应,属于非氧化还 原反应,不能用于原电池,D项错误。 13.C 可逆反应达到化学平衡时,正逆反应速率相等 但不等于零。 14.B 开始反应时,由于反应物浓度最大,导致正反 应速率最大,由于生成物浓度为零,导致逆反应速 率为零,故A对;可逆反应在达到平衡的过程中, 正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,平衡 时,正反应速率与逆反应速率相等,但不能为零, 故B错,C、D均对。 15.C 由题给信息“电流表指针发生偏转”,可确定该 装置构 成 了 原 电 池。又 因“a极 有 大 量 气 泡 生 成”,可知:a为正极(碳棒),则b为负极(铁片), 即可确定烧杯中的溶液是稀硫酸。 16.C 单 位 时 间 内 生 成a mol物 质 A,同 时 生 成 2amol物质B,都是指逆反应速率,不能作为判断 该反应化学平衡标志,故答案为C项。 17.解析:(1)前2min内Y的平均反应速率v(Y)= (0.2mol-0)÷2L 2min =0.05mol /(L·min),根据 不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比, v(W)∶v(Y)=4∶2,v(W)=2v(Y)=2×0.05 mol/(L·min)=0.1mol/(L·min)。(2)根据反 应方程 式,前2min内 生 成0.2molY 则 消 耗 0.3molX,2min末X物质的量为0.5mol-0.3 mol=0.2mol,2min末X的浓度为0.2mol÷2 L=0.1mol/L。(3)v(Z)=0.0025mol/(L·s), 进行单位换算后得v(Z)=0.15mol/(L·min), v(Y)∶v(Z)=0.05mol/(L·min)∶0.15mol/ (L·min)=2∶n,n=6。(4)列出三段式: 4W(g)+3X(g)􀜩􀜨􀜑 2Y(g)+6Z(g) n起始(mol) 0.6 0.5 0 0 n转化(mol) 0.4 0.3 0.2 0.6 n2min末(mol) 0.2 0.2 0.2 0.6 2min末气体总物质的量为0.2mol+0.2mol+ 0.2mol+0.6mol=1.2mol,开始气体总物质的 量为0.6mol+0.5mol=1.1mol,2min末恢复 到反应前温度,温度和体积相同时气体压强之比 等于气体物质的量之比,2min末体系内压强是反 应前压强的1.2mol 1.1mol= 12 11 倍。 答案:(1)0.1mol/(L·min) (2)0.1mol/L (3)6 (4)1211 18.解析:(1)氧化还原反应可以设计成原电池,即选 B;负极失电子(被消耗),故材料应选铜。(2)①由 图可知甲装置为原电池装置,属于电化学腐蚀,负 极锌被消耗,铜片上有气泡;乙装置中只发生锌与 稀硫酸的反应,为化学腐蚀,铜片无现象;两装置 中稀硫酸均被消耗,pH均增大,故选BD。②电化 学腐蚀速率比化学腐蚀速率快,即甲>乙。③甲 装置构成原电池装置,锌被消耗,电极反应式为 Zn-2e-􀪅􀪅Zn2+。(3)电流表指针发生偏转则 说明能发生氧化还原反应,即硫酸换成醋酸溶液 或硫酸铜溶液均能发生氧化还原反应,故选AD。 答案:(1)B 铜(或Cu) (2)①BD ②> ③Zn -2e-􀪅􀪅Zn2+ (3)AD 19.解析:(1)根据实验目的可知,实验Ⅰ和Ⅱ探究盐 酸浓度对该反应速率的影响,则除盐酸的浓度不 同外,其他条件必须完全相同,所以实验Ⅰ的温度 为25℃,酸为4.0mol/L盐酸;根据实验Ⅱ和Ⅲ 的数据可知,除温度不同外,其他条件完全相同, 则实验Ⅱ和Ⅲ探究的是反应温度对反应速率的影 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —77— 响;实验Ⅱ和Ⅳ探究金属规格(铝片、铝粉)对该反 应速率的影响,则除铝的规格不同以外,其他条件 必须完全相同,所以实验Ⅳ中温度为25℃、酸为 2.0mol/L盐酸。(2)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅴ,Ⅰ和 Ⅱ的反应速度都明显比Ⅴ快,说明Cl- 能够促进 Al与H+的反应或SO2-4 对Al与H+的反应起阻 碍作用,即原因是阴离子对该反应速率有影响。 答案:(1)①25℃ ②4.0mol·L-1盐酸 ③温 度对该反应速率的影响 ④25℃ ⑤2.0mol· L-1盐酸 (2)阴离子对该反应速率有影响(合理即可) 20.解析:(1)在0~1min、1~2min、2~3min、3~ 4min、4~5min时间段中,产生氢气的体积(mL) 分别是50、70、112、58、20,2~3min时间段中,反 应速率最大,因为该反应是放热反应,随溶液的温 度的升高,反应速率加快;4~5min时间段中,反 应速率最小,因为反应物的浓度减小。(2)在2~ 3min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速 率为112×10-3L÷22.4L·mol-1×2÷0.1L÷ 1min=0.1mol·L-1·min-1。(3)Na2SO4不参 与化学反应,故Na2SO4 溶液相当于水,溶液体积 增大,氢 离 子 浓 度 减 小,反 应 速 率 减 小;加 入 NaNO3 溶液时,溶液中存在硝酸,不再与锌反应 产生氢气;加入Na2CO3 溶液会消耗稀盐酸,使产 生的氢气减少;加入CuSO4 溶液,会构成原电池, 加快反应速率。 答案:(1)2~3min 该反应是放热反应,反应前 期随温度的升高,反应速率加快 4~5min 反 应后期随反应物浓度的减小,反应速率变慢 (2)0.1mol·L-1·min-1 (3)AB 第七章 有机化合物 考点整合 一、1.4 单键 双键 三键 碳环 2.(1)CH4 H︰C ‥ H ‥ H ︰H H C H H H (2)正四 面体 3.(1)单键 氢原子 饱和 (2)甲、乙、丙、丁、戊、 己、庚、辛、壬、癸 (3)CnH2n+2 4.(1)相似 CH2 原子团 (2)①分子式 结构 具有同分异构现象 5.难 无 升高 液态 固态 6.强酸 强碱 强氧化剂 不能 (1)淡蓝色 CH4+2O2 点燃 →CO2+2H2O C3H8+5O2 点燃 → 3CO2+4H2O (3)①变浅 油状液滴 上升 无明显现象 光照 CH4+Cl2 光 →CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 光 → CH2Cl2+HCl CH2Cl+Cl2 光 →CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 光 →CCl4+HCl ②a.不 b.CH3Cl ③原子或原子团 原子或原子团 ④卤素单质 二、(一)1.C2H4 H C H C􀪅 H H CH2􀪅CH2 2.无 气 溶于水 3.(1)①C2H4+3O2 点燃 →2CO2+2H2O ②褪色 (2)①原子或原子团 ②a.CH2BrCH2Br b.CH3CH2OH c.CH3CH3 (3)nCH2 􀪅􀪅CH2 催化剂 →CH2—CH2 —CH2—CH2— n 4.(2) 植物生长 (二)碳 氢 烃 CH3CH3 碳碳双键 CH2 􀪅 CH2 碳碳三键 苯环 平面正六边形 完全相同 (三)1.合成树脂 增塑剂 防老剂 2.强度高、密度小、耐腐蚀、易加工 (四)2.聚异戊二烯 耐热、耐酸碱腐蚀 耐高温、 耐严寒 (五)纤维素 蛋白质 合成纤维 三、(一)1.酒精 特殊香味 易挥发 3.原子或原子团 4.特性 (二)1.(1)2CH3CH2OH+2Na →2CH3CH2ONa+ H2↑ (2)活泼 2.(1)CH3CH2OH+3O2 点燃 →2CO2+3H2O (3)酸性KMnO4 溶液 酸性K2Cr2O7 溶液 (三 )1.CH3COOH H C H H C O 􀪅􀪅 O H C2H4O2 C O 􀪅􀪅 OH 2.醋酸 无色 液体 强烈刺激性气体 易溶于 水 易挥发 16.6 冰醋酸 (四)1.(1)酯和水 (2)可逆 2.(1)无 色 透 明 的 油 状 液 体 (2)香 味 CH3COOH+CH3CH2OH 浓硫酸 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CH3COOC2H5 +H2O 四、(一)1.(1)糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水 糖类、油脂、蛋白质 (2)C、H、O N、P、S 2.(1)C6H12O6 同分异构体 (2)C12H22O11 同分 异构体 3.(1)砖红 (2)蓝 4.(1)C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖) (2)nC6H12O6(葡萄糖) (二)1.C、H、O、N、S等 氨基和羧基 鸡蛋清 丝、毛 2.氨基酸 变黄 烧焦羽毛 重金属的盐类 乙 醇 甲醛 加热 紫外线 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —87— 第六章 化学反应与能量 学考考点 􀀋会判断吸热反应和放热反应。 􀀌了解化学反应体系能量改变与化学键的 断裂和形成有关。 􀀍掌握原电池的概念及构成,能分析简单原 电池的工作原理。 􀀎了解常见的化学电源。 􀀏认识化学反应速率及其影响因素,并能进 行化学反应速率的简单计算。 􀀐能描述化学平衡状态,判断化学反应是否 达到平衡。 􀀑能从化学反应限度和快慢角度解释生产、 生活中简单的化学现象。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 一、化学反应与能量变化 (一)吸热反应和放热反应 1.概念 (1)放热反应: 热量的化学反应。 (2)吸热反应: 热量的化学反应。 2.常见的吸热反应和放热反应 (1)常见的放热反应:金属与水或酸的反应、 燃烧反应、大多数化合反应、中和反应等。 (2)常见的吸热反应:氢氧化钡晶体与氯化 铵的反应、盐酸与碳酸氢钠的反应、C+CO2 高温 􀪅􀪅2CO、C+H2O(g) 高温 􀪅􀪅CO+H2、大多数 分解反应等。 (二)化学键与化学反应中能量变化的关系 1.化学反应中能量变化的原因———微观角度 (1)化学反应过程 反应物 旧化学键断裂 → 原子或 原子团 新化学键形成 → 生成物 (2)化学反应中能量变化的原因 (3)实例分析:以 H2(g)+Cl2(g)􀪅􀪅2HCl (g)反应为例 ①根据上图填写下表 化学键 断裂或形成1mol化 学键时的能量变化 反应中的 能量变化 Cl—Cl 吸收243kJ H—H 吸收436kJ 共吸收 kJ H—Cl 放出431kJ 共放出 kJ ②该反应 (填“放出”或“吸收”) kJ热量。 2.化学反应中能量变化的决定因素———宏观 角度 放热反应 吸热反应 图示 能量相 对大小 反 应 物 的 总 能 量 生成物的 总能量 反应 物 的 总 能 量 生 成 物 的总能量 结论:化学反应中的能量变化决定于 和 的相对大小。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —34— (三)能源的利用 1.常规能源 (1)化石燃料(人类利用最多的常规能源): 主要包括 、 和 。 (2)特点:①短期内不可再生,储量有限; ②燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大 气污染物的主要来源。 2.新能源 (1)理想新能源: 、 、 、 和 等。 (2)特点:资源丰富、可以再生、对环境无污染。 (四)原电池———化学能直接转化为电能 1.工作原理(以铜-锌-稀硫酸原电池为例) (1)析图填空 总反应式: 。 (2)原电池:将 转化为 的 装置。 2.构成条件 (1)具有 的两个电极(金属与金属 或金属与能导电的非金属)。 (2)溶液:两电极均插入 中。 (3)导 线:两 电 极 用 导 线 相 连,形 成 闭 合 回路。 (五)化学电池 1.锌锰干电池———一次电池 (1)构造示意图 (2)特点:放电之后不能充电。 2.充电电池———二次电池 (1)特点:放电时所进行的氧化还原反应,在 充电时可以逆向进行,使电池恢复到放电前 的状态。 (2)实例:铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电 池等。 3.燃料电池 (1)概念:将燃料(如氢气、甲烷、乙醇)和氧 化剂(如氧气)的化学能直接转化为电能的 电化学反应装置。 (2)特点:①清洁、安全、高效;②反应物不是 储存在电池内部,而是由外部提供;③供电 量易于调节,能适应用电器负载的变化,且 充电时间较短。 二、化学反应的速率与限度 (一)化学反应速率 1.概念:化学反应速率是用来衡量 的物理量。 2.表示方法:通常用 来表示。 3.计算:表达式为v=ΔcΔt 或v= ΔnV·Δt 式中:Δc为 ,一般以 为单位;Δt为时间,一般以 为单位。 4.常用单位 。 (二)影响化学反应速率的因素 1.催化剂对化学反应速率影响的探究 实验操作 实验现象 ① ② ③ 实验结论 催化剂可以 H2O2 的分解速率 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —44— 2.温度对化学反应速率影响的探究 实验操作 试管中均为3mL相同浓度的滴有2滴 FeCl3溶液的 H2O2溶液 实验现象 ① ② ③ 实验结论 对于反应2H2O2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2O+O2↑来 说,温度越高,H2O2 的分解速率越 ,反应越 3.影响化学反应速率的因素除 和 外,还有 、反应物的 、固体表面积、压强、溶剂、光照等 许多因素。人们可以通过这些因素来调控化 学反应速率。 (三)化学反应限度 1.可逆反应 (1)定义:在同一条件下, 和 均能同时进行的化学反应称为 可逆反应。 (2)特征 ①可逆反应在一定条件下不能进行到底,只 能进行到一定程度,反应有一定限度,即达 到 ,此时各物质的量都大于零; ②在可逆反应的化学方程式中,用“ ”代替“􀪅􀪅”号。 2.化学平衡的建立 在一个体积为2L的密闭容器中,通入2mol SO2 和1molO2,发生反应2SO2(g)+O2(g) 催化剂 加热􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2SO3(g),经过t1 时间后,达到平衡。 3.化学平衡状态 (1)化学平衡状态的概念:如果外界条件 ( 、 、 等)不发生 改变,当 反应进行到一定程度时, 与 相等,反应物的浓 度与生成物的浓度 ,达到一种表 面静止的状态,称为“化学平衡状态”,简称 化学平 衡,化 学 平 衡 研 究 的 对 象 是 。 (2)化学平衡状态的特征: 4.影响化学反应的限度的因素 (1)决定因素:化学反应的限度首先决定于 。不同的可逆反应在给定条 件下的化学反应限度不同,反应物的最大转 化率不同。 (2)外界因素:化学反应的限度受 、 、 等条件的影响。改变其 中的一个条件,可以在一定程度上改变一个 。要注意的是,压强只影响有 气体物质参与或生成的可逆反应的限度。 (3)某个指定反应物的转化率= 指定反应物的起始浓度-指定反应物的平衡浓度 指定反应物的起始浓度 ×100% (四)化学反应条件的控制 1.化学反应条件的控制 (1)目的:促进 的化学反应,抑制 的化学反应。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —54— (2)基本措施 ①改变化学反应速率:改变反应物的温度、 溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)、固 体表面积以及催化剂的合理使用等; ②改变可逆反应进行的限度:改变可逆反应 体系的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强 (或浓度)等。 2.提高煤的燃烧效率问题探究 (1)煤燃烧时,将煤块粉碎成煤粉的依据是 ;通入过量空气的依据是 。 (2)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的 主要目的是 。 (3)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采 取的措施是 。 考点一 化学反应与能量变化 下列有关化学反应与能量的说法,正确 的是 ( ) A.酸碱中和是释放能量的反应 B.炭在氧气中燃烧属于吸收能量的反应 C.化学键的形成需吸收能量 D.化学 反 应 过 程 中,化 学 能 一 定 转 化 成 热能 解析:炭燃烧为释放能量的反应,B错;形成 化学键时要释放能量,C错;在化学反应过 程中,化学能可转化为热能、光能、电能等, D错。 答案:A 考点二 吸热反应与放热反应 (2023·湖南合格考真题)下列反应中, 属于吸热反应的是 ( ) A.盐酸与碳酸氢钠的反应 B.盐酸与镁条的反应 C.天然气在氧气中的燃烧 D.硫酸与氢氧化钠的反应 解析:可燃物燃烧、酸碱中和反应以及活泼 金属与酸的置换反应均为放热反应,盐酸与 碳酸氢钠反应为吸热反应。故选A。 答案:A (2024·湖南合格考真题)化学反应中 的物质变化总会伴随着能量变化,通常主要 表现为热量的释放或吸收。下列反应中,属 于放热反应的是 ( ) A.甲烷在氧气中的燃烧 B.盐酸与碳酸氢钠的反应 C.氢氧化钡与氯化铵的反应 D.灼热的炭与二氧化碳的反应 解析:燃烧反应都是放热反应,故甲烷在氧 气中的燃烧属于放热反应,A项符合题意。 B、C、D三个反应都会使温度降低,属于吸 热反应。 答案:A 考点三 原电池的构成条件 下列装置中,能构成原电池的是 ( ) A.只有甲 B.只有乙 C.只有丙 D.除乙均可以 解析:甲装置不能构成闭合回路,乙装置两极 材料相同,丁装置酒精不是电解质溶液,只有 丙装置具备原电池的构成条件,故选C。 答案:C 考点四 原电池原理 (2023·湖南合格考 真题)下列关于如图所示 装置的叙述,正确的是 ( ) A.该装置能将化学能转化为电能 B.石墨是负极 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —64— C.电子由石墨通过导线流向锌片 D.锌电极上发生的反应为:2H++2e-􀪅􀪅 H2↑ 解析:该装置为原电池,将化学能转化为电 能,A项正确;活泼金属锌作负极,石墨作正 极,B项错误;锌电极发生氧化反应:Zn- 2e-􀪅􀪅Zn2+,电子由锌通过导线流向石墨, C、D项错误。 答案:A (2024·湖南合格考 真题)某同学设计的原电 池装置如图所示。电池 工作时,下列说法不正确 的是 ( ) A.铜是负极 B.化学能转化为电能 C.电子由锌片通过导线流向铜片 D.锌 电 极 上 发 生 的 反 应 是:Zn-2e- 􀪅􀪅Zn2+ 解析:Zn比Cu活泼,且不能与稀 H2SO4 发 生自发的氧化还原反应,故Zn是负极,A不 正确;原电池是将化学能转化为电能的装 置,故B正确;电子由负极经过导线流向正 极,故由Zn片通过导线流向铜片,故C正 确;负极是失电子,发生氧化反应,故Zn电 极上发生的反应为:Zn-2e-􀪅􀪅Zn2+,故D 正确;综上,答案为A。 答案:A 考点五 化学电源 茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方 向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科 技工作者研制出以铝合金、Pt—Fe合金网为 电极材料的海水电池。在这种电池中 ( ) ①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应 A.②③ B.②④ C.①③ D.①④ 解析:电池电极只称为正、负极,故①错。其 中活泼的一极为负极,即为铝合金,②对。 电极在海水中,故海水为电解质溶液,③对。 铝合金为负极,则发生氧化反应,故④错。 答案:A 考点六 化学反应速率 (2023·湖南合格考真题)海洋是一个 巨大的化学资源宝库。一种工业上从海水 中提取溴的工艺流程如下图所示: 海水 (含Br-) → 氧化 酸和Cl2 ↓ → 吹出 空气 ↓ → 吸收 SO2 和 H2O ↓ → 蒸馏 Cl2 和水蒸气 ↓ →液溴 已知: 氧化和蒸馏环节发生的主要反应均为:Cl2 +2Br-􀪅􀪅2Cl-+Br2; 吸收环节发生的主要反应为:SO2+Br2+ 2H2O􀪅􀪅SO 2- 4 +2Br -+4H+。 请回答下列问题: 工业制硫酸中的一步重要反应为:2SO2(g) +O2(g)􀜩􀜨􀜑 2SO3(g)。一 定 条 件 下,将 0.2molSO2 和0.2molO2 充入体积为1L 的密闭容器中,10min后测得SO3 的物质 的量为0.16mol,则: (1)用SO3 的浓度变化表示反应的平均速率 为 mol·L-1·min-1; (2)其他条件不变,延长反应时间, (填“能”或“不能”)使SO2 完全转化为SO3。 解析: 2SO2(g)+O2(g)􀜩􀜨􀜑 2SO3(g) 起始物质 的量(mol) 0.2 0.2 0 转化的物质 的量(mol) 0.16 0.08 0.16 10 min 内 SO3 反 应 的 平 均 速 率 v= 0.16mol 1L×10min=0.016mol /L·min 该反应为可逆反应,SO2 不能完全转化为SO3。 答案:(1)0.016 (2)不能 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —74— 甲、乙两个容器内都在进行A􀪅􀪅B+C 的反应,甲中每分钟减少4molA,乙中每分 钟减少2molA,则两容器中的反应 ( ) A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定 解析:反应的快慢是用单位时间的浓度变化 量表示的。 答案:D 考点七 化学反应速率的影响因素 (2023·湖南合格考真题)工业上以铁 矿石(主要成分为Fe2O3)为原料冶炼铁的 主要反应是:Fe2O3+3CO 高温 􀜩􀜨􀜑 2Fe+3CO2, 下列说法不正确 ∙∙∙ 的是 ( ) A.升高温度,反应速率会增大 B.将铁矿石粉碎,反应速率会增大 C.平衡时,正、逆反应速率均为零 D.平衡时,CO2 的浓度不再变化 解析:升高温度或将矿石粉碎均能加快反应 速率,A、B项正确;达到化学平衡时各物质 浓度保持不变,v正=v逆≠0,故C项错误,D 项正确。 答案:C (2024·湖南合格考真题)工业制硫酸 中的 一 步 重 要 反 应 是 SO2 的 催 化 氧 化: 2SO2+O2 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2SO3 。如果反应在密闭 容器中进行,下列有关说法不正确的是 ( ) A.升高温度,化学反应速率增大 B.使用合适的催化剂,化学反应速率增大 C.达到平衡时,正反应和逆反 应 的 速 率 相等 D.达到平衡时,SO2 能100%转化为SO3 解析:升高温度可以加快化学反应速率,故 A正确;催化剂可以加快化学反应速率,故 B正确;达到平衡状态时,v正=v逆,故C正 确;可逆反应平衡时,反应物和生成物共存, SO2 不可能100%转化为SO3,故D不正确。 综上答案为D。 答案:D 考点八 化学平衡状态的标志 一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 ( ) A.N2、H2 和NH3 的质量分数不再改变 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 C.N2 与 H2 的物质的量之和是 NH3 的物 质的量的2倍 D.单位时间里每生成1molN2,同时消 耗2molNH3 解析:化学平衡状态的标志实质是v正=v逆 ≠0,体现在各组分的浓度(或质量分数)不 再改变,而 与 各 组 分 的 浓 度 比 例 无 关。D 中,单位时间里每生成1molN2,同时生成 2molNH3,就达到平衡状态。 答案:A 1.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是 ( ) A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 2.下列关于“生物质能”的说法,不正确的是 ( ) A.利用生物质能就是间接利用太阳能 B.生物质能源是可再生的能源 C.解决农村能源的一条重要途径是充分利 用好生物质能源 D.生物质能的缺点是可造成严重的环境 污染 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —84— 3.下列变化中,既属于氧化还原反应又属于吸 热反应的是 ( ) A.铝和盐酸反应 B.碳和水蒸气反应制水煤气 C.酸碱中和反应 D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 4.下列对化学反应的认识错误的是 ( ) A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质 C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量的变化 5.下列四个选项中,表示该反应是吸热反应的 是 ( ) 6.已知反应CaCO3(s)+2HCl(aq)􀪅􀪅CaCl2 (aq)+CO2(g)+H2O(l),下列措施可使产 生CO2 的速率加快的是 ( ) A.加大CaCO3 的量 B.加大盐酸的浓度 C.加大盐酸的量 D.减少CaCl2 的浓度 7.(2021·湖南合格考真题)高炉炼铁过程中 涉及反应C+CO2 高温 􀜩􀜨􀜑 2CO,该反应达到平 衡时,下列说法错误 ∙∙ 的是 ( ) A.反应达到了最大限度 B.CO2 的浓度保持不变 C.正、逆反应速率相等 D.反应停止 8.下列有关化学反应速率与化学反应限度的 叙述中,错误的是 ( ) A.化学反应速率是表示化学反应快慢的物 理量 B.一般情况下,升高温度能加快化学反应 速率 C.可逆反应达到化学反应限度时,反应就 静止不动了 D.可逆反应达到化学反应限度时,正反应 速率等于逆反应速率 9.已知反应 A(g)+B(g)􀪅􀪅C(g)+D(s)的 能量变化如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.该反应的能量变化表现为释放能量 B.该反应中反应物A、B的总能量小于生成 物C的能量 C.该反应的能量变化是将化学能转化为热 能、电能等其他形式 D.该反应能量变化的实质是旧化学键断裂 与新化学键形成的结果 10.化学反应 H2(g)+I2(g) △ 􀜩􀜨􀜑 2HI(g)是一 个可逆反应,在持续加热的条件下,向密闭 容器中充入2molH2 和3molI2 蒸气,充 分反应后,该密闭容器内 ( ) A.2molH2 已耗尽 B.3molI2 已耗尽 C.HI的物质的量等于4mol D.HI的物质的量少于4mol 11.下列有关电池的说法不正确的是 ( ) A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜 电极流向锌电极 C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰干电池中,锌电极是负极 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —94— 12.根据原电池的有关知识,下列反应不能用 于原电池的是 ( ) A.2H2+O2 点燃 􀪅􀪅2H2O B.2CH3OH+3O2 点燃 􀪅􀪅2CO2+4H2O C.Zn+2HCl􀪅􀪅ZnCl2+H2↑ D.NaOH+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O 13.下列关于反应速率的说法中,错误的是 ( ) A.反应速率用于衡量化学反应的快慢 B.决定反应速率的主要因素是反应物的 性质 C.可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应 速率都为0 D.增大反应物浓度,升高温度都能增大反 应速率 14.在一定条件下,向某容器中充入 N2 和 H2 合成NH3,以下叙述中错误的是 ( ) A.开始反应时,正反应速率最大,逆反应 速率为零 B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减 小,最后正反应速率减小为零 C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增 大,最后保持恒定 D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减 小,最后与逆反应速率相等且都保持 恒定 15.如图所示,两电极一为碳棒,一 为铁片,若电流表的指针发生偏 转,且a极上有大量气泡生成, 则以下叙述正确的是 ( ) A.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为稀 硫酸 B.b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸 铜溶液 C.a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为稀 硫酸 D.b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸 铜溶液 16.一定温度下,某一密闭且体积不变的容器 内有可逆反应:A(g)+2B(g)􀜩􀜨􀜑 2C(g)。 该反应进行到一定限度后达到了化学平 衡,不能作为判断该化学平衡标志的是 ( ) A.容器内气体 A的物质的量不再随时间 而改变 B.容器内气体 C的浓度不再随时间而 改变 C.单位时间内生成amol物质 A,同时生 成2amol物质B D.单位时间内生成amol物质A,同时生 成2amol物质C 17.把0.6molW气体和0.5molX气体混合 于2L密闭容器中,使它们发生如下反应: 4W(g)+3X(g)􀜩􀜨􀜑 2Y(g)+nZ(g)。 2min末已生成0.2molY,若测知以Z的 浓 度 变 化 表 示 的 反 应 速 率 为 0.0025mol/(L·s),试计算: (1)前2min内用 W 的浓度变化表示的平 均反应速率为 。 (2)2min末时X的浓度为 。 (3)化学反应方程式中n= 。 (4)2min末,恢复到反应前温度,体系内压 强是反应前压强的 倍。 18.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨 大进步,是化学对人类的一项重大贡献。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —05— (1)现有如下两个反应: A.NaOH+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O B.Cu+2FeCl3􀪅􀪅2FeCl2+CuCl2 上述反应中能设计成原电池的是 (填字母),应选用的负极材料是 。 (2)将纯锌片和纯铜片按如图甲、乙所示方 式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段 时间,回答下列问题: ①下列说法正确的是 (填字母)。 A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化 C.甲中铜片质量减少,乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的pH均增大 ②在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速 度:甲 (填“>”“<”或“=”)乙。 ③请写出图中构成原电池的装置负极的电 极反应式: 。 (3)若将甲装置中稀硫酸分别换成下列试 剂,则电流表会偏转的是 (填字 母)。 A.醋酸溶液 B.无水乙醇 C.苯 D.CuSO4 溶液 19.某同学研究金属与不同酸反应的差异,以 及影响化学反应速率的因素。 实验药品:2.0mol·L-1盐酸、4.0mol·L-1 盐酸、2.0mol·L-1硫酸、4.0mol·L-1硫 酸,相同大小的铝片和铝粉(表面氧化膜都 已除去)。每次实验各种酸的用量均为 50.0mL,金属用量均为9.0g。 (1)帮助该同学完成以下实验设计表。 实验目的 实验 编号 温度 金属铝 形态 酸及其 浓度 1.实验Ⅰ和Ⅱ探究 盐酸浓度对该反应 速率的影响 2.实 验 Ⅱ 和 Ⅲ 探 究: ③ 3.实验Ⅱ和Ⅳ探究 金属规格(铝片,铝 粉)对该反应速率的 影响 4.Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ实验探 究铝与稀盐酸和稀 硫酸反应的差异 Ⅰ ① 铝片 ② Ⅱ 25℃ 铝片 2.0mol· L-1盐酸 Ⅲ 35℃ 铝片 2.0mol· L-1盐酸 Ⅳ ④ 铝粉 ⑤ Ⅴ 25℃ 铝片 2.0mol· L-1硫酸 (2)该同学在对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ时发现实 验Ⅰ和Ⅱ的反应速度都明显比实验Ⅴ快, 你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列 出一种即可)? 20.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速 率变化,在100mL稀盐酸中加入足量的 锌粉,标准状况下测得数据累计值如下: 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50 120 232 290 310 (1)在0~1min、1~2min、2~3min、3~ 4min、4~5min时间段中,反应速率最大的时 间段是 ,原因为 ;反应速率最小的时间段是 ,原 因为 。 (2)在2~3min时间段内,用盐酸的浓度 变化表示的反应速率为 。 (3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气 的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶 液,其中可行的是 。 A.蒸馏水 B.Na2SO4 溶液 C.NaNO3 溶液 D.CuSO4 溶液 E.Na2CO3 溶液 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 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