第三章 铁金属材料-【学考一本通】2025年湖南省普通高中学业水平测试化学

第三章 铁 金属材料 学考考点 􀀋了解铁及其重要化合物的主要性质,及这 些物质在生产、生活中的应用。 􀀌了解合金的含义及特点以及铁合金、铝合 金的分类、组成和用途。 􀀍掌握铝及其氧化物的重要性质。 􀀎结合化学方程式了解物质的量、摩尔质 量、气 体 摩 尔 体 积 等 概 念 之 间 的 有 关 计算。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 一、铁及其化合物 (一)铁的性质 1.物理性质 常温下,铁为固体,具有良好的 和 ,能导电,但其导电性不如铜和铝, 能被磁体吸引。 2.化学性质 (1)与 弱 氧 化 剂 反 应(实 质:Fe-2e- → Fe2+) (2)与 强 氧 化 剂 反 应(实 质:Fe-3e- → Fe3+) (3)H2O(g)反应(写出化学方程式) 。 (二)铁的氧化物 1.物理性质 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 无 铁红 磁性氧化铁 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 溶解性 都不溶于水 2.化学性质 (1)稳定性:Fe2O3、Fe3O4 较稳定;FeO不稳 定,受热能氧化为Fe3O4。 (2)与酸反应 FeO、Fe2O3 是 氧化物,与盐酸反 应的离子方程式为: , 。 Fe3O4 与盐酸反应的离子方程式为:Fe3O4 +8H+􀪅􀪅2Fe3++Fe2++4H2O。 (三)铁的氢氧化物 1.制备 (1)Fe(OH)3:FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶 液,现象是:生成 ,离子方程式为 。 (2)Fe(OH)2:FeSO4 溶液中加入NaOH溶 液,现象是:生成的 ,迅速变成 色,最后变成 色物质,有 关 反 应 方 程 式 为 FeSO4 +2NaOH 􀪅􀪅 Fe(OH)2↓+Na2SO4、 。 2.不稳定性 Fe(OH)3 受热分解生成红棕色的Fe2O3 粉 末,方 程 式 为 2Fe(OH)3 △ 􀪅􀪅 Fe2O3 +3H2O。 (四)铁盐和亚铁盐 1.铁盐———Fe3+为棕黄色 (1)检验方法:Fe3+ 遇到 KSCN 溶液变红 色,Fe3++3SCN-􀪅􀪅Fe(SCN)3(红色)。 (2)性质:Fe3+ 与Fe反应的离子方程式为 2Fe3+ + Fe 􀪅􀪅3Fe2+,Fe3+ 表 现 性。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 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H2 的 和 问题。 (2)储氢合金:是一类能够大量 ,并 与氢气结合成 的材料。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —91— (3)具有实用价值的储氢合金要求: ① ; ②金属氢化物易形成同时又易分解,室温下 吸、放氢的速率快。 2.其他新型合金 、耐热合金,形状记忆合金等,广泛 用于 航 空 航 天、生 物 工 程 和 电 子 工 业 等 领域。 考点一 铁的化学性质 (2022·湖南合格考真题)某废铁屑的 主要成分是Fe和少量Fe2O3,某同学设计 了利用废铁屑制取硫酸亚铁晶体的简单流 程如下: 请回答下列问题: (1)“酸浸”时,若将0.5mol/LH2SO4 溶液 改为2.0mol/LH2SO4 溶液,其化学反应 速率会 (填 “增大”或“减小”); (2)“酸 浸”过 程 中 发 生 的 离 子 反 应 为: Fe2O3+6H+􀪅􀪅2Fe3++3H2O,Fe+2Fe3+ 􀪅􀪅3Fe2+,Fe+2H+􀪅􀪅Fe2++H2↑。则 “酸浸”后的溶液中含有的金属阳离子主要 是 (填“Fe2+”或“Fe3+”); (3)操作a应采用的装置是 (填字 母序号); 解析:(1)增大浓度,化学反应速率加快,所以 2.0mol·L-1H2SO4 溶液比0.5mol·L-1 H2SO4 溶液反应速率大。 (2)氧化性Fe3+>H+,酸浸时有 H2 产生, 故Fe3+已完全转化为Fe2+,所以反应后的 溶液中金属阳离子主要是Fe2+。 (3)操作a为过滤,应选装置A。 答案:(1)增大 (2)Fe2+ (3)A 某小型特种钢铸造厂因操作人员操作 出现失误,一千多度高温铁水进入到冷水坑 而引发爆炸,房顶被爆炸产生的冲击波穿了 个大洞,所幸无人员伤亡。爆炸原因分析可 能发生了以下哪个反应 ( ) A.Fe+2H2O 高温 􀪅􀪅Fe(OH)2+H2↑ B.2Fe+6H2O 高温 􀪅􀪅2Fe(OH)3+3H2↑ C.3Fe+4H2O 高温 􀪅􀪅Fe3O4+4H2↑ D.2Fe+3H2O 高温 􀪅􀪅Fe2O3+3H2↑ 解析:一千多摄氏度的铁水进入冷水坑符合 铁与水 蒸 气 在 高 温 条 件 下 生 成 Fe3O4 和 H2,产生的 H2 遇氧气发生爆炸。 答案:C 考点二 铁的化合物 铁制品在潮湿空气中易生成红棕色的 铁锈,除去铁锈可选用的试剂是 ( ) A.NaOH溶液 B.CuSO4 溶液 C.稀盐酸 D.NaCl溶液 解析:铁锈的主要成分是Fe2O3,为红棕色 粉末,俗称铁红,可用稀盐酸除去。 答案:C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —02— 考点三 Fe3+、Fe2+的检验 (2022·湖南合格考真题)下列溶液中 滴入FeCl3 溶液,呈红色的是 ( ) A.KSCN B.NaCl C.Na2SO4 D.KNO3 解析:Fe3+与SCN-结合成Fe(SCN)3 为红 色,故选A。 答案:A 要证明某溶液中不含Fe3+ 而可能含有 Fe2+进行如下实验操作时,最佳顺序为 ( ) ①加入足量氯水 ②加入足量 KMnO4 溶 液 ③加入少量NH4SCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 解析:加入少量NH4SCN溶液,若溶液不变 红,则说明溶液中不含Fe3+,溶液中若含有 Fe2+,再加入氯水,溶液会变红。若用足量 酸性KMnO4 溶液,则酸性KMnO4 溶液本 身显紫色,难以观察现象。 答案:C 考点四 不同价态铁元素间的转化 (2023·湖南合格考真题)开盖后的铁 强化酱油(铁元素以Fe2+表示)久置于空气 中易导致补铁效果不佳,主要原因是其中的 铁元素由+2价升高到+3价,此转化过程 体现了Fe2+的 (填“氧化性”或“还 原性”)。 解析:Fe2+能够失电子被氧化转化为Fe3+, Fe2+表现出还原性。 答案:还原性 考点五 铝的化学性质 (2022·湖南合格考真题)化学与人类 生活密切相关。请根据题意填空: 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性 或碱性食物,是因为Al和Al2O3 均能与酸、 碱反应。则 Al2O3 属于 (填 “碱 性”或“两性”)氧化物。 解析:既能与酸反应又能与碱反应生成盐和 水的氧化物是两性氧化物,故Al2O3 属于两 性氧化物。 答案:两性 用铝箔包裹0.1mol金属钠,用针扎出 一些小孔,放入水中,完全反应后用排水集 气法收集产生的气体,则收集到的气体(标 准状况)为 ( ) A.O2 和 H2 的混合气体 B.1.12LH2 C.大于1.12LH2 D.小于1.12LH2 解析:从钠和铝的性质入手,首先钠与水反应 生成NaOH和 H2,铝再与NaOH反应生成 NaAlO2 和H2,收集到的气体为两者产生的 氢气的体积之和,显然要比钠单独产生的H2 多,故正确答案为C。 答案:C 考点六 金属的性质 某新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中 间嵌有极细的金属线。当玻璃被击碎时,与 金属线相连的警报系统就会立即报警。“防 盗玻璃”能报警是利用了金属的 ( ) A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —12— 解析:新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中 间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,与 金属线相连的警报系统就会立即报警,说明 当玻璃被击碎时,形成闭合回路,利用金属 的导电性。 答案:B 考点七 合金的概念 (2022·湖南合格考真题)合金在生产 生活中的应用越来越广泛,下列物质中,不 ∙ 属于 ∙∙ 合金的是 ( ) A.青铜 B.硬铝 C.水银 D.超级钢 解析:由金属与金属(或金属与非金属)熔合 而成的具有金属性能的物质叫合金,合金都 是混合物。青铜是铜、锌合金,硬铝是铝与 铜、镁、锰等元素形成的合金,超级钢是铁与 锰、铝、钒、碳等元素形成的合金,水银是汞 单质,不属于合金。选C。 答案:C (2024·湖南合格考真题)钢是用量最 大、用途最广的合金。钢中含量最高的元素 是 ( ) A.铁 B.碳 C.硅 D.锰 解析:钢 是 铁 碳 合 金,含 碳 量 为0.03%~ 2%,含量最高的元素是铁。 答案:A 考点八 合金的性质 (2023·湖南合格考真题)我国发行的 第五套人民币中,1角硬币的材质为铝合 金,铝合金的硬度比纯铝的 (填 “大”或“小”)。 解析:合金的硬度一般比各成分的硬度大。 答案:大 1.红珊瑚栖息于200~2000米的海域,它与 琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国,珊 瑚是吉祥富有的象征,一直用来制作珍贵的 工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰 质大量堆积形成的干支状物,其红色是因为 在海底长期积淀某种元素,该元素是( ) A.Na B.Fe C.Si D.Cu 2.在碱性条件下,由经过处理的工业级硫酸亚 铁和氢氧化钠通过氧化沉淀的方法,可以制 备适合复印墨粉用高档四氧化三铁磁粉。 则四氧化三铁和三氧化二铁属于 ( ) A.同素异形体 B.同位素 C.同分异构体 D.同一金属的不同氧化物 3.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应 制得,又能由金属和盐酸反应制得的是 ( ) A.CuCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl3 4.下列反应的化学方程式不正确的是 ( ) A.常 温 时 钠 与 纯 氧 反 应:2Na+ O2 􀪅􀪅Na2O2 B.铝与氧气反应:4Al+3O2􀪅􀪅2Al2O3 C.钠与水反应:2Na+2H2O􀪅􀪅2NaOH+ H2↑ D.铁粉与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g) 高温 􀪅􀪅 Fe3O4+4H2 5.要除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铜, 应加入试剂是 ( ) A.氢氧化钠溶液 B.氨水 C.铁粉 D.铜粉 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —22— 6.下列关于金属铝及其化合物的叙述,正确的 是 ( ) A.铝在常温下不能与氧气反应 B.铝不能与氯气反应 C.铝既能溶于酸又能溶于碱 D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应 7.下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ( ) A.目前我国流通的硬币是由合金材料制 造的 B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次 增加 C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用 于制作照明弹 D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部 金属起保护作用 8.《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁,铁赤 色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)。下列说法不 正确的是 ( ) A.记载中的反应属于置换反应 B.记载中蕴含了湿法炼铜的原理 C.由记载得出铁单质是赤色(红色) D.每生成1mol铜转移2mol电子 9.能实现下列物质间直接转化的元素是 ( ) 单质 +O2 →氧化物 +H2O →酸或碱 +NaOH或 HCl →盐 A.铜 B.铝 C.铁 D.钠 10.下列反应,其最终产物的颜色按红、红褐、 淡黄、蓝色顺序排列的是 ( ) ①金属钠在纯氧中燃烧 ②向FeSO4 溶 液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一 段时间 ③向FeCl3 溶液中滴入KSCN溶 液 ④将无水硫酸铜放入75%的酒精中 A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④ 11.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原 性,某同学设计如下实验方案,其中符合实 验要求而且完全正确的是 ( ) 选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 A 在 氯 化 亚 铁 溶 液 中 滴 加 新 制 氯水 浅绿色溶 液变成黄 色溶液 2Fe2++Cl2 􀪅􀪅2Fe3+ +2Cl- Fe2+ 具有 还原性 B 在 氯 化 铁 溶 液 中 通 入SO2 黄色溶液 变成无色 溶液 2Fe3++SO2 +2H2O􀪅􀪅2Fe2+ +4H++SO2-4 Fe3+ 具有 氧化性 C 在 氯 化 铁 溶 液 中 加 入铁粉 黄色溶液 变 成 浅 绿色 Fe3++Fe 􀪅􀪅2Fe2+ 铁 单 质 具 有还原性 D 在 氯 化 铁 溶 液 中 加 入铜粉 蓝色溶液 变成黄色 溶液 2Fe3++Cu􀪅􀪅 2Fe2++Cu2+ Fe3+ 具有 氧化性 12.Fe2+具有还原性,暴露在空气中,易被空气 中的O2 氧化而变质,为了检验某FeCl2 溶 液是否变质,可向溶液中加入 ( ) A.NaOH溶液 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液 13.向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和 铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的 是 ( ) A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无 14.下列关于铁的氧化物说法不正确的是( ) A.铁的氧化物通常状况下都是有色固体 B.四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物, 它与 盐 酸 反 应 后 的 溶 液 中 同 时 存 在 Fe2+和Fe3+ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —32— C.氧化铁是铁锈的主要成分,因此氧化铁 俗称为铁锈 D.工业 上 常 使 用 铁 的 氧 化 物 作 原 料 冶 炼铁 15.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸 中,充分反应后溶液中大量存在的金属阳 离子是 ( ) A.只有Fe2+ B.只有Fe3+ C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+ 16.向FeCl3 和BaCl2 的混合溶液中通入SO2, 溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白 色沉淀产生。下列说法正确的是 ( ) A.该实验表明FeCl3 有还原性 B.白色沉淀为BaSO3 C.该实验表明SO2 有漂白性 D.反应后溶液酸性增强 17.(2024·湖南合格考真题)金属元素在生 产、生活中扮演着重要角色。请根据题意 填空: (1)节日燃放的五彩缤纷的烟花,所呈现的 就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色。 其中 (填“钠”或“钾”)元素的焰色 呈黄色。 (2)丹霞地貌的岩层因含有 (填 “Fe2O3”或“Fe3O4”)而呈红色。 (3)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊 接钢轨,该反应的化学方程式为:2Al+ Fe2O3 高温 􀪅􀪅Al2O3+2 。 18.(1)某同学利用以下试剂研究FeCl3 的性 质,进行了如下预测: ①Cl2 ②Fe ③NaOH ④H2SO4 ⑤AgNO3 从物质类别上看,FeCl3 属于 ,可 能与 发生反应(填序号); 从化合价角度看,Fe3+具有 性,可 能与 发生反应(填序号)。 (2)某工厂用FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝 缘板生产印刷电路,其化学原理为如下 反应: Cu+2FeCl3􀪅􀪅CuCl2+2FeCl2 ①反应中FeCl3 作 剂。 ②写出该反应的离子方程式 。 19.金属单质A可发生以下变化。 试推断: (1)A、B、C、D分别是(写化学式,B写主要 成分) A 、B 、C 、 D ; (2)写出反应③和⑤的离子方程式: ③ ; ⑤ 。 20.请根据如下所示实验过程,回答相关问题: Fe2O3 固体 盐酸 ①→ A溶液 足量Fe粉,过滤 ② → B溶液 NaOH溶液,足量O2 ③ →C固体 (1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的 是 。 (2)向 A溶液中滴入几滴 KSCN溶液后, 可观察到的现象是 。 (3)C的化学式是 。 (4)写出反应①的化学方程式 , 写出反应②的离子方程式 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —42— 第三章 铁 金属材料 考点整合 一、(一)1.延展性 导热性 2.(3)3Fe+4H2O(g) 高温 􀪅􀪅Fe3O4+4H2 (二)2.(2)碱性 FeO+2H+􀪅􀪅Fe2+ +H2O Fe2O3+6H+􀪅􀪅2Fe3++3H2O (三)1.(1)红 褐 色 沉 淀 Fe3+ + 3OH- 􀪅􀪅Fe(OH)3↓ (2)白色絮状沉淀 灰绿 红褐 4Fe(OH)2+O2 +2H2O􀪅􀪅4Fe(OH)3 (四)1.(2)氧化 2.棕黄 二、(一)1.金属 非金属 金属特性 混合 2.(2)②金属原子有规则的层状排列 (二)1.硬度大 抗压 延展性 2.(1)碳素钢 合金钢 (三)1.(2)2Al+6H+􀪅􀪅2Al3+ +3H2↑,2Al+ 2OH-+2H2O􀪅􀪅2AlO-2 +3H2↑ 2.(1)Al2O3+6H+ 􀪅􀪅2Al3+ +3H2O,Al2O3+ 2OH-􀪅􀪅2AlO-2 +H2O 3.飞机 宇宙飞船 (四)1.(1)制取 安全储存 运输 (2)吸收 H2 金属氢化物 (3)①储氢量大 2.钛合金 应考训练 1.B Fe2O3 为红棕色固体,含三价铁元素的物质多 呈红色。 2.D Fe3O4 和Fe2O3 都是铁元素的不同氧化物。 3.D Cu与盐酸不反应;Fe与盐酸反应生成FeCl2 而Fe与Cl2 反应只能生成FeCl3。 4.A 常 温 时 钠 与 氧 气 的 反 应 为:4Na+ O2 􀪅􀪅2Na2O。 5.C 加 入 氢 氧 化 钠 溶 液 和 氨 水 都 会 使 FeCl2 和 CuCl2 沉淀;加入铜粉不发生反应。加入铁粉发生 反应:CuCl2+Fe􀪅􀪅FeCl2+Cu,生成的铜和过量 的铁粉可经过滤除去。 6.C 铝既能与酸反应也能与强碱溶液发生反应。 7.B 目前我国流通的硬币是由合金材料制成,故A 正确;生铁含碳量最高,普通钢次之,不锈钢最少, 题目说法与事实相反,故B错误;制造照明弹就是 利用了镁燃烧发出耀眼的白光,故C正确;铝表面 覆盖致密的氧化物薄膜,对金属起保护作用,故D 正确。 8.C 根据金属活动性顺序,活动性强的金属能将活 动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。由Fe+ CuSO4􀪅􀪅Cu+FeSO4 可知:该反应符合“单质+ 化合物􀪅􀪅单质+化合物”的特点,属于置换反应, 故A正确;铁能将硫酸铜溶液中的铜元素置换出 来,记载中蕴含了湿法炼铜的原理,故B正确;这里 的“赤色”是铜,故C错误;+2价的铜离子变成单 质铜,每生成1mol铜转移2mol电子,故D正确。 9.D 铜、铝、铁和氧气反应生成的氧化铜、氧化铝和 四氧化三铁都不能和水反应,不符合上述转化关 系。钠在氧气中生成氧化钠或过氧化钠,氧化钠或 过氧化钠和水反应生成NaOH,NaOH和盐酸反应 生成NaCl,完全符合上述转化关系。 10.B ①钠燃烧时生成淡黄色的Na2O2;②FeSO4 与 NaOH反应生成Fe(OH)2,Fe(OH)2 在空气中会 被氧化成红褐色的Fe(OH)3;③Fe3+ 遇SCN- 显 红色;④无水硫酸铜因与酒精中的 H2O结合生成 CuSO4·5H2O而显蓝色。 11.A 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水,氯化亚铁 溶液为浅绿色,+2价的铁被氯水氧化,生成+3 价的铁,变成黄色,故 A正确;FeCl3 溶液具有氧 化性,SO2 具 有 还 原 性,FeCl3 溶 液 反 应 后 生 成 Fe2+,溶液变成浅绿色,故B错误;离子反应,方程 式左右电荷不守恒,应为2Fe3++Fe􀪅􀪅3Fe2+, 故C错误;实验现象中,溶液的颜色反应前氯化铁 溶液为黄色,反应后氯化亚铁溶液为浅绿色,氯化 铜溶液为蓝绿色,故D错误。 12.C 如果FeCl2 溶液发生变质,说明溶液中产生 Fe3+,用KSCN溶液检验即可。 13.B 氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉,反应依次 为Fe+2Fe3+􀪅􀪅3Fe2+,Cu+2Fe3+􀪅􀪅2Fe2++ Cu2+,烧杯中剩余物质可能为①铁粉、铜粉均剩 余,②铜粉剩余,③均无剩余,故选项B错误。 14.C A项,铁的氧化物通常状况下都是有色固体, 如Fe2O3 是红棕色,FeO和Fe3O4 都是黑色的,正 确;B项,Fe3O4 是一种复杂的铁的氧化物,可看 作是由FeO和Fe2O3 形成的化合物,与盐酸反应 后同时存在Fe2+和Fe3+,正确;C项,铁锈的主要 成分是Fe2O3·xH2O,Fe2O3 俗称铁红,错误;D 项,工业上常使用铁的氧化物作原料,利用CO的 还原性来冶炼Fe,正确。 15.A 铁粉过量,则最终铁有剩余,溶液中则有亚铁 离子存在,A项正确;铁粉过量,则溶液中无铁离 子,B项错误;铁粉过量则溶液中不存在铜离子,C 项错误;有过量铁粉时,不能存在Fe3+ 和Cu2+,D 项错误。 16.D A.反应中溶液由棕黄色变成浅绿色,三价铁 变化为二价铁,该实验现象表明FeCl3 氧化SO2, 故A错误;B.二氧化硫被氧化为硫酸,生成的沉 淀为硫酸钡,故B错误;C.二氧化硫的漂白性是 指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结 合为不稳定的无色物质,此反应中二氧化硫作还 原剂,故C错误;D.反应后生成硫酸,酸性增强, 故D正确。故选D。 17.解析:(1)金属元素钠的焰色为黄色,钾的焰色为 紫色,故填钠。 (2)Fe2O3 是红棕色粉末,Fe3O4 是黑色晶体,故 填Fe2O3。 (3)由元素守恒知应填Fe。 答案:(1)钠 (2)Fe2O3 (3)Fe 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —27— 18.解析:(1)FeCl3 属于盐,能发生复分解反应,能与 NaOH反应生成氢氧化铁沉淀、能与硝酸银反应 生成氯化银沉淀;FeCl3 具有氧化性,能与活泼金 属反应,能把Fe氧化为亚铁离子;(2)①反应中, FeCl3 得电子为氧化剂;②铜与铁离子反应生成铜 离子 和 亚 铁 离 子,则 离 子 方 程 式 为 Cu+2Fe3+ 􀪅􀪅Cu2++2Fe2+。 答案:(1)盐 ③⑤ 氧化 ② (2)①氧化 ②Cu+2Fe3+􀪅􀪅Cu2++2Fe2+ 19.解析:推断题的解题思路:根据物质的物理性质 (特别是色、态)和化学性质(相互转化关系、反应 条件等),找出具有特征条件的物质,再由相互转 化关系逐步推断。如本题中结合B、C的颜色及 与CuCl2、稀盐酸反应的性质可推知A为Fe。 答案:(1)Fe Fe2O3 Fe3O4 Cu (2)Fe+Cu2+􀪅􀪅Fe2++Cu Fe+2H+􀪅􀪅Fe2++H2↑ 20.解析:反应①②③的化学方程式分别为Fe2O3+ 6HCl􀪅􀪅2FeCl3 +3H2O、2FeCl3 +Fe 􀪅􀪅 3FeCl2、4FeCl2 +8NaOH + O2 +2H2O 􀪅􀪅 4Fe(OH)3↓+8NaCl。其中 A溶液为FeCl3 溶 液,B溶液为FeCl2 溶液,C固体为Fe(OH)3 沉 淀。(1)氧化还原反应中存在元素化合价的变化, 由此可 以 判 断 反 应②和③属 于 氧 化 还 原 反 应。 (2)在FeCl3 溶液中加入KSCN溶液后,溶液会变 为红色。 答案:(1)②③ (2)溶液呈现红色 (3)Fe(OH)3 (4)Fe2O3+6HCl􀪅􀪅2FeCl3+3H2O Fe+ 2Fe3+􀪅􀪅3Fe2+ 第四章 物质结构 元素周期律 考点整合 一、(一)1.(1)质子 中子 (2)质量数 质子数 中 子数 2.质量数 质子数 18 (二)1.K L M N O P Q 近 远 低 高 2.(1)原子核 电子层 粒子符号 核内质子 数 M层电子数 (三)1.质子 核外电子 2.(1)电子层 原子序数 最外层电子数 电子层 (2)①8 18 32 ②a.8、9、10 b.A ⅥA B ⅢB 8、9、10 18 c.短周期 长周期 长周期 ③碱金属 卤族 稀有气体 (四)1.质子数 2.(1)质子 中子 3.(1)质子 中子 (2)11H 21H或D 31H或T (五)1.(1)1 (2)增多 增大 2.(2)增大 增强 增强 3.银白 较小 较低 增大 降低 (六)1.7 增大 增大 增大 2.黄绿 深红棕 紫黑 增大 增大 3.(1)化合 (2)减弱 减弱 减弱 二、(一)1.由1到8 2.由大到小 3.周期性 +1到+7 -4到-1 4.(1)减 弱 (2)H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 增强 (二)原子序数 核外电子排布 (三)1.增强 非金属 金属 增强 (1)Al Si (2)金属 非金属 (3)金属 非金属 2.(1)族序数 (2)①最外层电子数 ②8电子 (四)1.原子结构 性质 2.原子结构 3.原子结构和性质 4.(1)半导体 (2)过渡元素 三、(一)1.(1)相反电荷离子 (2)阴离子和阳离子 (3)静电作用 2.离子键 3.(1)最外层电子 (2) (二)1.(1)︰Cl ‥ ‥ ·+·Cl ‥ ‥ ︰→︰Cl ‥ ‥ ︰Cl ‥ ‥ ︰ (2)H ×+·Cl ‥ ‥ ︰→H·×Cl ‥ ‥ ︰ 2.(1)共用电子对 (2)原子 共用电子对 (3)负 电 正电 3.共用电子对 (三)2.H∶H H—H H—Cl (四)1.相邻原子 2.价电子间的转移 共用 3.离子 极性 非极性 (五)1.(1)分子聚集 范德华力 (3)范德华力 2.(1)分子间作用力 (2)升高 (3)小于 应考训练 1.C 146C表示的是质子数和核外电子数都是6、中子 数是8、质量数是14的碳原子。 2.D A 项,11H、21H、31H 三 种 核 素 最 外 层 电 子 数 相 同,化学性质相同,错误;B项,质子数相同、中子数 不同的原子互称为同位素,16O2、18O2 都是分子,不 互为同位素,错误;C项,14N、14C质子数分别为7、 6,中子数分别为7、8,错误;D项,白磷和红磷都是 由磷元素组成的单质,互为同素异形体,正确。 3.D A 项,NaCl是 离 子 化 合 物,其 电 子 式 为 Na+[︰Cl ‥ ‥ ︰]-,错误;B项,HCl中Cl原子周围有 8个电子,正确的为H︰Cl ‥ ‥ ︰,错误;C项,S2- 最外 层有8个电子,正确的为[︰S ‥ ‥ ︰]2-,错误。 4.C 原子中质子数=核外电子数,质子数≠核外电 子数的是离子,示意图①是离子;②的最外层有2 个电子,是原子;③是原子;当y=7时,④表示的是 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —37—