第二章 海水中的重要元素钠和氯-【学考一本通】2025年湖南省普通高中学业水平测试化学

第二章 海水中的重要元素———钠和氯 学考考点 􀀋了解钠及其重要化合物的主要性质,了解 这些物质在生产生活中的应用。 􀀌了解氯及其重要化合物的主要性质。 􀀍认识金属、非金属及其化合物的多样性。 􀀎能基于物质的量认识物质组成及其化学 变化。 􀀏运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、 物质的量浓度之间的相互关系进行简单 计算。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 一、钠及其化合物 (一)钠的物理性质 钠具有 色金属光泽的固体,密度 水的密度,熔点为97.8℃,沸点为 883℃。 (二)钠的结构与化学性质 钠的原子结构示意图为 ,在发生化 学反应时,容易 电子,表现出很强 的 。 1.钠与O2 的反应 (1)将新切开的金属钠置于空气中,其表面 发生的变化是 ,反应的化学方程式 是4Na+O2􀪅􀪅2Na2O。 (2) 将 一 块 绿 豆 大 小 的 钠 块 投 入 热 坩 埚 中(如图)。 继续加热片刻,观察到的现象是:钠受热 ,然后剧烈反应,火焰为黄色,生成 固体。反应的化学方程式为2Na +O2 △ 􀪅􀪅Na2O2。 2.钠与水反应 Na与 H2O 反应的化学方程式为2Na+ 2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2↑,该反应类型为 反应,Na与 H2O反应的溶液显碱 性,为 溶液。 (三)钠的保存 1.钠通常可保存在石蜡油或 中,避免 与空气、H2O的接触。 2.钠着火时,不能用水,而需要用 灭火。 (四)氧化钠和过氧化钠 1.物理性质:氧化钠为白色固体,过氧化钠为 色固体。 2.化学性质 (1)氧化钠———Na2O 与 H2O、HCl反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 为 Na2O+ H2O 􀪅􀪅2NaOH、Na2O+2HCl 􀪅􀪅2NaCl+H2O。 (2)过氧化钠———Na2O2 向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴 入少量的水。 a.立即把带火星的木条伸入试管中,观察到 的现象是 。 b.用 手 轻 轻 触 摸 试 管 外 壁,感 觉 是 ,说明该反应是 反应。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 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性,是很活泼的非金属单质。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —9— 1.化学性质 (1)与金属单质反应 与Na 2Na+Cl2 △ 􀪅􀪅2NaCl,产生白烟 与Fe 2Fe+3Cl2 △ 􀪅􀪅2FeCl3,产生棕 褐色烟 与Cu Cu+Cl2 △ 􀪅􀪅CuCl2,产 生 棕 黄 色烟 (2)与非金属单质反应 纯净的氢气可在氯气中安静地燃烧,发出 色火焰,反应生成的气体是 HCl, 它在空气中与水蒸气结合,呈现雾状。 化学方程式:H2+Cl2 点燃 􀪅􀪅2HCl。 (3)与水反应 ①化 学 方 程 式:Cl2 + H2O 􀪅􀪅 HCl+ HClO。 ②氯气的水溶液称为 ,颜色为淡黄 绿色。 (4)与碱反应 ①与NaOH反应———制漂白液 化 学 方 程 式:2NaOH+Cl2 􀪅􀪅NaCl+ NaClO+H2O。 漂白液的有效成分为 。 ②与Ca(OH)2 反应———制漂白粉或漂粉精 化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2􀪅􀪅CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O。 漂白粉或漂粉精的有效成分为 。 2.用途 大量用于制造 、有机溶剂、农药、染 料和药品等。 (三)次氯酸(HClO +1 )的性质及应用 1.次氯酸的强氧化性 (1)次氯酸的强氧化性,能杀死水中的病菌, 起到消毒作用,作 剂。 (2)次氯酸强氧化性能使某些染料和有机色 素褪色,作 剂。 2.次氯酸的不稳定性 次氯酸不稳定,只存在于水溶液中,见光易 分解,化学方程式为2HClO 光照 􀪅􀪅2HCl+ O2↑。 3.次氯酸的酸性 次氯酸是一种弱酸,比 H2CO3 的酸性弱, NaClO溶液中通入CO2 发生反应的离子方 程 式 为 ClO- +CO2 + H2O 􀪅􀪅 HClO +HCO-3 。 (四)氯气的实验室制法 1.反应原理 实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制Cl2 的化学方程式 为 MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅 MnCl2+Cl2↑+2H2O。 2.注意事项 (1)由于氯气的密度大于空气的密度,所以 可采用向上排空气法收集氯气。 (2)由于氯气有毒,所以应用NaOH溶液吸 收尾气,发生的反应为 Cl2+2NaOH 􀪅􀪅 NaCl+NaClO+H2O。 (3)用浓盐酸与 MnO2 共热制备的Cl2 中含 有的杂质有 。 (五)氯离子(Cl-)的检验 1.向稀盐酸中加入AgNO3 溶液有 生 成,再加稀 HNO3, 不溶解。有关 离子方程式为Ag++Cl-􀪅􀪅AgCl↓。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —01— 2.向 Na2CO3 溶液加入 AgNO3 溶液有 生成,再加稀 HNO3, ,并有 气体 生 成。有 关 离 子 方 程 式 为2Ag+ + CO2-3 􀪅􀪅Ag2CO3↓,Ag2CO3+2H+􀪅􀪅 2Ag++CO2↑+H2O。 3.含有CO2-3 溶液中Cl-的检验步骤为一般先 在被检测的溶液中加入 酸化,然 后滴加 溶液,如产生 , 则可判断该溶液中含有Cl-。 三、物质的量 (一)物质的量及其单位 1.物质的量 (1)概念:表示 的集合体的物理 量,是国际单位制中七个基本物理量之一。 (2)符 号 及 单 位:符 号 为 n,单 位 为 。 2.摩尔 (1)概念:摩尔是 的单位,符号: 。 (2)标准:1mol粒子集合体所含的粒子数约 为 。 (3)计 量 对 象: 、 、 、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。 3.阿伏加德罗常数 定义 1mol任何粒子的粒子数,符号为 , 通常用 表示。 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之 间的关系:n=NNA 。 (二)摩尔质量 1.定义: 的物质所具有的质量。符 号: ,单位: 或 。 2.数值:1mol任何粒子集合体都约含有 个粒子。由于1mol任何粒子或 物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒 子的 或 相等,所 以摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上 等于该粒子的 或 。 3.关系 物质的量、质量和摩尔质量的关系 n=mM 。例 如:O2 的 摩 尔 质 量 为32g· mol-1,则16gO2 的物质的量为 , 1.5molO2 的质量为 。 (三)物质体积的影响因素 1.影响因素 物质体积取决于构成物质的 、 和 三个因素。 2.结论 (1)在相同条件下,1mol任何气体的体积都 是 ,在 标 准 状 况 下 约 为 L。 (2)在相同条件下,1mol不同的固体物质或 液体物质的体积 。 (四)气体摩尔体积 1.定义:单位 的气体所占的体积,符 号为 。 2.定义式及单位 Vm= V n ,单 位 为 (或 L· mol-1)和m3/mol(或m3·mol-1)。 3.影响因素 (1)温度越高,分子间距增大,气体摩尔体积 增大。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —11— (2)压强越大,分子间距减小,气体摩尔体积 减小。 示例:标准状况下(即0℃和101kPa),气体 摩 尔 体 积 约 为 。在 25 ℃ 和 101kPa的条件下,气体摩尔体积约为 。 (五)物质的量浓度 1.概念:单位体积的溶液里所含溶质B的 。符号为cB,常用单位为“ ”或 “ ”。如:1mol·L-1的溶液是指 1L溶液中含有 溶质的溶液。 2.表达式:cB= nB V ,其中的“V”指的是 ,不 是 溶 剂 的 体 积。例 如:若0.1L H2SO4 溶液中含有0.05molH2SO4,则该 溶液中c(H2SO4)= ,200mL该 溶 液 中 所 含 H2SO4 的 物 质 的 量 为 。 (六)容量瓶的使用 1.容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配 有 或 ,常用于配制一定 、一定浓度的溶液。 2.容量瓶标有 、 与刻度线。 定容时,液体的凹液面与 相切。 3.容量瓶的规格有 等。 4.容量瓶使用前,首先检查容量瓶是否完好, 瓶口处 。 5.配制一定体积一定浓度溶液时,根据 所 要配制的溶液体积,选择合适的容量瓶。 如:若需240mL0.5mol·L-1的 NaOH 溶液时,配溶液时要选择 mL容 量瓶进行配制。 考点一 氯气的性质 (2024·湖南合格考真题)氯气是一种 重要的化工原料。下列关于Cl2 的说法不 正确的是 ( ) A.Cl2 是一种无色、有毒的气体 B.Cl2的密度比空气大 C.Cl2是很活泼的非金属单质,具有强氧 化性 D.Cl2可用于生产漂白液和漂白粉 解析:Cl2 是一种黄绿色、有毒的气体,故 A 不正确。 答案:A 考点二 氯气的实验室制法 (2022·湖南合格考真题)已知实验室 常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气,其反 应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅 MnCl2+Cl2↑+2H2O,某实验小组用下图 所示装置制取纯净干燥的氯气。 请回答下列问题: (1)B是除杂装置,盛放的试剂是 (填 “饱和食盐水”或“饱和 NaHCO3 溶液”); (2)C装置利用了浓硫酸的 (填 “吸水性”“脱水性”或“强氧化性”); (3)该制取过程中,收集氯气的方法是 (填“A”或“B”); A.向下排空气法 B.向上排空气法 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —21— (4)为防止Cl2 污染环境,E烧杯中盛装冷 的NaOH 溶液,请写出该反应的化学方程 式 ; (5)欲制取2.24L标准状况下的Cl2,至少 需要 MnO2 的质量为 g。 解析:(1)用 MnO2 和浓盐酸反应制取的Cl2 中混有杂质 HCl和水蒸气,先用饱和食盐 水除去 HCl气体,再用浓 H2SO4 除去水蒸 气,所 以 装 置 B中 盛 放 的 试 剂 为 饱 和 食 盐水。 (2)浓 H2SO4 具有吸水性,可除去水蒸气 (3)Cl2 的密度比空气大,应采用向上排空气 法收集Cl2 (4)Cl2 和 NaOH 反 应 的 方 程 式 为:Cl2+ 2NaOH􀪅􀪅NaCl+NaClO+H2O (5)MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑+2H2O 87 22.4 m(MnO2) 2.24L 87∶22.4=m(MnO2)∶2.24 m(MnO2)= 87×2.24 22.4 =8.7 (g) 答案:(1)饱和食盐水 (2)吸水性 (3)B (4)Cl2+2NaOH􀪅􀪅NaCl+NaClO+H2O (5)8.7 考点三 Cl-的检验 检验Cl-时要用到 AgNO3 溶液和稀硝 酸,其中加入稀硝酸的目的是 ( ) A.加速反应的进行 B.排除某些杂质离子的干扰 C.生成不溶于水的沉淀 D.增大沉淀的生成量 解析:加稀硝酸的目的是排除CO2-3 、PO3-4 等离子的干扰。 答案:B 考点四 钠的氧化物 (2023·湖南合格考真题)下列钠的化 合物中,可在呼吸面具中作为氧气来源的是 ( ) A.Na2O2 B.NaCl C.NaOH D.Na2SO4 解析:Na2O2 与 CO2 发 生 反 应:2Na2O2+ 2CO2􀪅􀪅2Na2CO3+O2,可在呼吸面具中 作为O2 的来源,NaCl、NaOH和Na2SO4 均 不能与CO2、H2O等物质反应产生O2,不能 作为O2 的来源,故选A。 答案:A 下列关于Na2O和Na2O2 的叙述正确的 是 ( ) A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 解析:Na2O为白色固体是碱氧化物没有氧 化性;Na2O2 为淡黄色固体,属于过氧化物, 有强 氧 化 性,两 者 与 水 反 应 后 都 生 成 NaOH,故C项正确。 答案:C 考点五 钠的化学性质 钠发现时间较短的主要原因是其化学 性质非常活泼。将适量钠投入下列溶液中, 既能产生气体又能生成白色沉淀的是 ( ) A.硫酸铜溶液 B.稀硫酸 C.氯化钠溶液 D.氯化镁溶液 解析:A项钠与水反应产生氢气,而生成的 NaOH与CuSO4 溶液反应产生蓝色沉淀; B、C项,只能产生氢气,D项既能产生氢气, 又能生成 Mg(OH)2 白色沉淀。 答案:D 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 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正 确。综 上, 选A。 答案:A 考点八 气体摩尔体积 在研究气体摩尔体积时,22.4L是一个 很重要的数据。下列物质的体积一定是 22.4L的是 ( ) A.1mol水蒸气 B.17g氨气 C.标准状况下44g二氧化碳 D.0℃、2×105Pa压强时2g氢气 解析:A、B项未指明温度、压强;D项不是标 准状况,体积不是22.4L。 答案:C 考点九 物质的量浓度 (2023·湖南合格考真题)实验室配制 100mL1.00mol/LNaCl溶液,必须用到 的仪器是 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —41— 解析:配制一定物质的量浓度的溶液,需要 的主要仪器有:容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头 滴管、托盘天平、量筒等,不用试管、坩埚、温 度计等仪器。故选C。 答案:C 1.下列名词中,哪个名词不属于物理量 ( ) A.长度 B.质量 C.摩尔 D.时间 2.网络流传“小苏打能饿死癌细胞”。下列关 于小苏打的叙述正确的是 ( ) A.化学式为Na2CO3 B.受热不分解 C.属于盐 D.与盐酸不反应 3.0.5mol某物质的质量是17g,该物质的摩 尔质量为 ( ) A.17 B.34 C.17g·mol-1 D.34g·mol-1 4.欲除去Cl2 中少量的HCl气体,可选用( ) A.NaOH溶液 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.石灰水 5.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用 碳酸氢钠作发泡剂,因为它 ( ) ①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧 化碳 ④提供钠离子 A.①③ B.②③ C.①④ D.③④ 6.下列关于焰色试验的表述正确的是 ( ) A.焰色试验是元素的性质 B.焰色试验是单质的特有性质 C.焰色试验是离子的特有性质 D.焰色试验是化合物的特有性质 7.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 ( ) A.摩尔是一个单位,用于计量物质所含微 观粒子的多少 B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计 量混合物 C.可以说“1molH2”但不能说“1mol氢” D.摩尔是物质的粒子个数 8.1molN2 表示的含义是 ( ) A.1mol氮 B.1mol氮气 C.1mol氮气分子 D.1mol氮原子 9.如图装置用来检验氯气的部分性质,下列说 法不正确的是 ( ) A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气 B.该实验必须在通风橱中进行 C.装置C中发生反应为Cl2+2NaOH􀪅􀪅 NaCl+NaClO+H2O D.装置B的现象是干燥处布条褪色,湿润 处布条不褪色 10.下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧 化钠溶液反应的是 ( ) A.Fe B.Ca(OH)2 C.Na2CO3 D.NaHCO3 11.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的 实验方法是 ( ) A.加热时无气体放出 B.滴加盐酸时有气泡放出 C.溶于水后滴加稀BaCl2 溶液有白色沉 淀生成 D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀 生成 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —51— 12.实验室里需用480mL0.1mol·L-1的碳 酸钠溶液,选取500mL容量瓶进行配制, 以下操作正确的是 ( ) A.称取5.1gNa2CO3,配成500mL溶液 B.称 取13.7gNa2CO3·10H2O,加 入 500mL水 C.称取5.3gNa2CO3,加入500mL水 D.称 取14.3gNa2CO3·10H2O,配 成 500mL溶液 13.关于氯及其化合物说法不正确的是( ) A.铁可以在氯气中燃烧,而液氯可储存于 钢瓶中 B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 C.工业生产中把氯气通入石灰水中制备 漂白粉 D.氯气可用于自来水的消毒,其原理是氯 气与水反应生成次氯酸,次氯酸能杀菌 消毒 14.下列关于过氧化钠的性质和用途的描述正 确的是 ( ) A.过氧化钠是一种淡黄色固体,性质非常 活泼 B.过氧化钠需要密封保存是因为它能与 空气中的所有成分反应 C.过氧化钠与二氧化碳的反应很慢,且该 反应吸热 D.过氧化钠属于碱性氧化物,能与酸反应 生成盐和水 15.用焰色反应检验 K+ 时有如下操作步骤: ①蘸取待测液;②置于酒精灯火焰上灼烧; ③透过蓝色钴玻璃观察;④用稀盐酸洗净 铂丝。其中正确的操作顺序为 ( ) A.①②③④ B.④①②③ C.④②①②③ D.①③②④ 16.配制250mL0.10mol/LNaOH溶液时, 下列实验操作会使所配溶液中 NaOH 的 物质的量浓度偏大的是 ( ) A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直 接定容 B.定容后将容量瓶倒置摇匀,发现液面低 于刻线,又补足了所缺的水 C.在容量瓶中进行定容时俯视刻线 D.称 量 时 使 用 长 时 间 未 密 封 存 放 的 NaOH固体 17.请回答下列问题: (1)0.5molSO2 共含有 个原子, 它与 gSO3 所含硫原子数相等。 (2)在一定温度和压强下,10mL气体 A2 与15mL的 气 体 B2 完 全 化 合 生 成 气 体 A2B3,则该产物在相同条件下的体积为 mL。 (3)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有 0.4molCl-,则 ACl2 的 摩 尔 质 量 是 。 (4)现 要 配 制1mol·L-1 Na2CO3 溶 液 250mL,①若用固体溶于水配制,需用托盘 天平称量Na2CO3 g; ②也可用量筒量取 mL4mol· L-1的Na2CO3 溶液,加水稀释制得。 18.A、B、C是中学化学中常见的三种物质,它 们之间的相互转化关系如图所示(部分反 应条件及产物略去): (1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则 B的化学式为 , A→C反应的化学方程式为 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —61— (2)若 A是一种非金属,其常见单质为黑 色固体,C是最主要的温室气体,则C的分 子式为 ,B→C反应的化学方程式 为 。 A和 C是否可以发生反应 (填 “能”或“不能”),若能,反应的化学方程式 为 (若不 能,此空不填)。 19.用质量分数为98%,密度为1.84g·mL-1 的浓硫酸,配制240mL浓度为0.5mol·L-1 的稀硫酸,其操作步骤如下: A.用量筒量取一定体积的浓硫酸,缓缓注 入约含50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃 棒搅拌。 B.用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯 和玻璃棒,将每次洗涤液都注入容量 瓶里。 C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流 入容量瓶。 D.继续向容量瓶中加蒸馏水,液面至刻度 线1~2cm处。 E.盖紧瓶塞,反复上下颠倒,摇匀溶液。 F.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏 水,至 凹 液 面 最 低 点 恰 好 与 刻 度 线 相切。 据此填写: (1)计算步骤A中量筒量取的浓硫酸体积 为 mL。 (2)正确的操作顺序是 (填序号)。 (3)除了玻璃棒、烧杯、量筒外,本操作还需 用到的玻璃仪器有 。 (4)进行步骤A操作时,必须 后, 才能进行后面的操作。 (5)如果在步骤 A量取浓硫酸时,仰视读 数,配制的稀硫酸的浓度将 (填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。 20.瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为 MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先 制得了氯气。如图是某研究性学习小组设 计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反 应的装置。 (1)A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程 式: 。 (2)要将C装置接入B和D之间,正确的 接法是a→ → →d。 (3)实验开始先点燃 A处的酒精灯,打开 夹子K,让Cl2 充满整个装置,再点燃D处 的酒精灯。Cl2 通过C装置后进入D,D装 置内盛有炭粉,发生氧化还原反应,生成 CO2 和 HCl(g),发生反应的化学方程式为 。 为了使C装置发挥更好的作用,可向烧杯 中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是 。 (4)D处反应完毕后,关闭夹子 K,移去两 个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量 Cl2 产生,此时B中的现象是 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —71— 子,属于碱;⑦CuSO4·5H2O、⑩NaHCO3 在溶液 中电离出的阳离子为金属离子,阴离子为酸根离 子,属于盐;⑨C2H5OH属于有机物。 答案:(1)丁达尔效应 (2)②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 19.解析:化学反应的基本类型中,复分解反应不是氧 化还原反应;置换反应一定是氧化还原反应;化合 反应和分解反应若元素化合价有变化则是氧化还 原反应,若无变化则不是氧化还原反应。离子反 应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价 在反应前后是否变化来判断。 答案:(1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧ (4)C 20.解析:当溶液中有大量H+存在时,H+与CO2-3 会 反应生成气体CO2;Ba2+ 可以分别和SO2-4 、CO2-3 反应生成沉淀;当溶液中既含有Ba2+ 又含有Ag+ 时,则上述所有阴离子都不可能大量存在。 答案:(1)CO2-3 (2)SO2-4 、CO2-3 (3)Ba2+ Ag+(合理即可) 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 考点整合 一、(一)银白 小于 (二)失去 还原性 1.(1)很快变暗 (2)先熔化 淡黄色 2.置换 NaOH (三)1.煤油 2.干燥的沙土 (四)1.淡黄 2.(2)①a.木条复燃 b.发热 放热 c.NaOH d.Na2O2 3.氧气 (五)1.(1)纯碱 苏打 (2)小苏打 2.(1)①放热 (2)①吸热 碱 (六)2.原来的火焰颜色 试样 火焰颜色 盐酸 与原来的火焰颜色相同 二、(一)黄绿 刺激性 有 2 (二)得到 氧化 1.(2)苍白 (3)②氯水 (4)①Na- ClO ②Ca(ClO)2 2.盐酸 (三)1.(1)消毒 (2)漂白 (四)2.(3)HCl和水蒸气 (五)1.白色沉淀 白色沉淀 2.白色沉淀 白色沉淀溶解 3.稀HNO3 AgNO3 白色沉淀 三、(一)1.(1)含有一定数目粒子 (2)摩尔 2.(1)物质的量 mol (2)6.02×1023 (3)原子 分子 离子 3.(1)NA 6.02×1023mol-1 (二)1.单位物质的量 M g/mol g·mol-1 2.6.02×1023 相对原子质量 相对分子质量 相对原子质量 相对分子质量 3.0.5mol 48g (三)1.粒子数目 粒子的大小 粒子之间的距离 2.(1)相同的 22.4 (2)不同 (四)1.物质的量 Vm 2.L/mol 3.(2)22.4L·mol-1 24.5L·mol-1 (五)1.物质的量 mol/L mol·L-1 1mol 2.溶液的体积 0.5mol·L-1 0.1mol (六)1.磨口玻璃塞 塑料塞 体积 2.温度 容积 刻度线 3.50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL 4.是否漏水 5.250 应考训练 1.C 摩尔是物质的量的单位。 2.C 小 苏 打 是 碳 酸 氢 钠 的 俗 称,化 学 式 为 NaH- CO3,A项错误;NaHCO3 是可溶性碳酸氢盐,受热 易分解,B项错误;NaHCO3 是碳酸氢盐,属于盐 类,C项正确;NaHCO3 能和盐酸反应生成氯化钠、 水和二氧化碳,D项错误。 3.D 0.5mol某物质的质量是17g,则根据 M= m/n可知 该 物 质 的 摩 尔 质 量 为17g÷0.5mol =34g·mol-1。 4.B HCl极易溶于水,而Cl2 在饱和食盐水中溶解 度很小,利用饱和食盐水可除去Cl2 中少量的 HCl 气体。 5.A 为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳 酸氢钠作发泡剂,这是由于碳酸氢钠不稳定,加热 会发生分解反应,反应的化学方程式是2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+CO2↑+H2O,分解产生CO2 气体 从面团中逸出,从而导致面包松软可口,故正确的 说法是①③。 6.A 焰色试验是金属元素的性质,所以只要含有该 元素,不论该物质是单质,还是化合物,是原子、分 子还是离子,在灼烧时均呈现特殊的颜色。 7.D 摩尔(mol)是物质的量的单位,每摩尔物质含 有阿伏加德罗常数个粒子。 8.C “N2”即表示氮气分子的意思。 9.D 浓硫酸具有吸水性,与氯气不反应,则装置 A 的作用是除去氯气中的水蒸气,故A正确;氯气有 毒,则该实验必须在通风橱中进行,故B正确;装置 C中NaOH 吸收尾气,发生反应为Cl2+2NaOH 􀪅􀪅NaCl+NaClO+H2O,故C正确;B中干燥布 条不能褪色,而湿润处布条褪色,故D错误。 10.D Fe只能与盐酸反应,不能与氢氧化钠溶液反 应,故A错误;Ca(OH)2 只能与盐酸反应,不能与 氢氧化钠溶液反应,故B错误;Na2CO3 只能与盐 酸反应,不 能 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应,故 C错 误; NaHCO3 是弱酸的酸式盐,既能与盐酸反应,又能 与氢氧化钠溶液反应,故D正确。 11.C Na2CO3 和NaHCO3 与澄清石灰水反应,两者 都会产生白色沉淀,因此不能鉴别;而滴加BaCl2 溶液,现象不同,有Na2CO3 时产生BaCO3 沉淀。 12.D 实验室里需用480mL0.1mol·L-1的碳酸 钠溶液,实际上配制的是500mL0.1mol/L的碳 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —07— 酸钠溶液,需要碳酸钠的物质的量为n(Na2CO3) =0.1mol/L×0.5L=0.05mol,需要碳酸钠的 质量为 m(Na2CO3)=106g/mol×0.05mol= 5.3g,若 用 Na2CO3 ·10H2O 配 制,则 需 要 Na2CO3·10H2O的质量为286g/mol×0.05mol =14.3g,D正确。 13.C A项,铁可以在氯气中燃烧,但液氯与铁常温 下不反应,可储存于钢瓶中,正确;B项,鲜花中有 水分,干燥的氯气遇到鲜花生成次氯酸,氯水中含 有次氯酸,所以鲜花都褪色,正确;C项,澄清石灰 水中氢氧化钙的含量很小,而工业生产是大量进 行的,将Cl2 通入澄清石灰水显然是不可行的,工 业上制取漂白粉通常是将Cl2 通入石灰乳中,错 误;D项,氯气的杀菌、消毒、漂白作用是因为遇水 生成了次氯酸,正确。 14.A A项,Na2O2 是一种淡黄色固体,具有氧化性 和还原性,性质非常活泼,正确;B项,Na2O2 需要 密封保存是因为它能与空气中的 H2O和CO2 反 应,Na2O2 不 与 N2 和 O2 等 反 应,错 误;C 项, Na2O2 与CO2 的反应很快,且该反应放热,错误; D项,Na2O2 不属于碱性氧化物,能与酸反应生成 盐、水和O2,错误。 15.C 焰色反应实验操作步骤一般为“洗—烧—醮— 烧—洗”,用盐酸洗铂丝,灼烧至无色,蘸取待测 液,灼烧,透过蓝色钴玻璃观察焰色,最后洗净铂 丝备用。C项正确。 16.C 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒,会使NaOH 的量减少,所配溶液浓度偏小,A错误;补加溶剂 至刻线,溶液体积变大,所配溶液浓度偏小,B错 误;定容时俯视刻线,溶液体积偏小,所配溶液浓 度偏大,C正确;NaOH固体未密封保存容易发生 潮解而变质,称取的固体中 NaOH 的量变少,所 配溶液浓度偏小,D错误。 17.解析:(1)0.5molSO2 共含0.5mol×3=1.5mol 原子,约含有1.5×NA=9.03×1023个原子,由硫 原子守恒可知,与0.5molSO3 所含硫原子数相 等,其质量为0.5mol×80g/mol=40g。(2)根 据物质的分子式结合质量守恒定律可推出该反应 的化学方程式为2A2+3B2 􀪅􀪅2A2B3,同温同压 下,气体的体积之比等于物质的量之比等于分子 数之比,由于10mL气体A2 跟15mL的气体B2 完全化合生成气体A2B3,所以A2、B2、A2B3 的物 质的量之比为2∶3∶2,即三者体积之比为2∶ 3∶2,则该气体在相同条件下的体积为10mL。 (3)因氯化物ACl2 中含有0.4molCl-可知,氯化 物 ACl2 的 物 质 的 量 为 0.4mol 2 =0.2mol ,则 M(ACl2)= 19g 0.2mol=95g /mol。(4)250 mL 1mol/LNa2CO3 溶液中,含有溶质的物质的量为 1mol/L×0.25L=0.25 mol,配 制1mol/L Na2CO3 溶 液 250 mL,需 要 碳 酸 钠 的 质 量 为 106g/mol×0.25mol=26.5g;根据稀释后溶质 的物质的量不变,即c1V1=c2V2,计算得出需要 4mol·L-1的Na2CO3 溶液的体积为62.5mL。 答案:(1)1.5NA(或9.03×1023) 40 (2)10 (3)95g/mol (4)26.5 62.5 18.解析:(1)根据C是淡黄色固体,C为Na2O2,则B 为Na2O,A为Na,A→C的反应为2Na+O2 △ 􀪅􀪅 Na2O2。(2)C是主要的温室气体,则C为CO2,A 为碳,B为 CO,B→C的 反 应 为2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2,A和C可以反应生成B,化学方程式为C+ O2 高温 􀪅􀪅2CO。 答案:(1)Na2O 2Na+O2 △ 􀪅􀪅Na2O2 (2)CO2 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅2CO2 能 C+CO2 高温 􀪅􀪅2CO 19.解析:(1)配制240mL溶液选择250mL容量瓶。 设量取的浓硫酸体积为V mL,则1.84g·mL-1 ×V mL×98%=0.25L× 0.5mol·L-1× 98g/mol,解得V=6.8。(2)按照量取、稀释、转 移、洗 涤、定 容、摇 匀 的 顺 序 配 制,正 确 顺 序 是 ACBDFE。(3)还需用到的仪器有250mL容量 瓶、胶头滴管。(4)A中浓硫酸稀释后,将溶液冷 却至室温,才能转移。(5)量取浓硫酸时,仰视读 数,则量取的浓硫酸体积偏大,实验结果偏高。 答案:(1)6.8 (2)ACBDFE (3)250mL容量 瓶、胶头滴管 (4)将溶液冷却至室温 (5)偏高 20.解析:(1)MnO2 为氧化剂,Cl- 为还原剂,由得失 电子守恒、电荷守恒、质子守恒可得离子方程式为 MnO2+4H++2Cl- △ 􀪅􀪅Mn2++Cl2↑+2H2O。 (2)气体应从较长的导管进入C中,故a接c,b接 d。(3)由生成物组成知,反应物为C、Cl2、H2O, 化学方程式为2Cl2+C+2H2O △ 􀪅􀪅4HCl+CO2。 由于C中水是液体,加入浓硫酸后烧杯中的水温 度升高,会使试管中有更多的水蒸气进入D中参 与反应。(4)进入B中的氯气难溶解在饱和食盐 水中,这样会导致液面上方气体压强增大,从而将 瓶内一部分液体压入漏斗中,从而导致瓶中液面 下降,长颈漏斗内液面上升。另外由于压强增大, 会导致c(Cl2)增大,气体颜色加深。 答案:(1)MnO2+4H++2Cl- △ 􀪅􀪅Mn2++Cl2↑ +2H2O (2)c b (3)2Cl2+C+2H2O △ 􀪅􀪅4HCl+CO2 浓硫酸稀 释时放热促进水蒸气产生 (4)瓶内气体黄绿色加深,瓶中液面下降,长颈漏 斗内液面上升 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 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