3.3.2影响盐类水解的主要因素 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第2课时 影响盐类水解的主要因素 1 学习目标 1.了解影响盐类水解的因素； 2.分析外界条件对盐类水解的影响（重点、难点） 2 思考一：为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？ 日常生活中，常用纯碱溶液清洗油污时，并且加热可以增强其去污力， 新课导入 思考二：为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？ 一、影响盐类水解的主要因素 研究盐类水解时，一般从两个方面考虑： 一是反应物的性质，二是反应条件。 盐类水解 内因：盐本身的性质 外因：反应条件 新知探究 盐类水解程度的大小，主要是由盐的性质所决定。 4 一、影响盐类水解的主要因素 1.内因(决定因素) 例如：强碱弱酸盐（MA）的水解： MA = A- + M+ H2O H+ + OH- HA（弱酸） + A- 结合 H+ 的能力越强 HA 酸性越弱即 Ka 越小 A- 水解程度就越大 越弱越水解 新知探究 即酸性： HClO < H2CO3 对应盐的碱性： NaClO > NaHCO3 强碱弱酸盐水解，生成的弱酸酸性越弱，即Ka越小，水解程度越大。 强酸弱碱盐水解，生成的弱碱碱性越弱，即Kb越小，水解程度越大。 5 1.已知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-， 比较等浓度CH3COONa，Na2CO3，NaHCO3，NaClO碱性 Na2CO3 > NaClO > NaHCO3> CH3COONa 2.同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较。 HX＞HY＞HZ 课堂·练习 越弱越水解 6 2.反应条件对FeCl3水解平衡的影响 【提出问题】 （1）FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。 （2）从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些。 Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 浓度 温度 压强 催化剂 【实验仪器】 试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴 【实验试剂】 0.01mol/L FeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液 教材75页 实验探究 一、影响盐类水解的主要因素 × × 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 温度 水解过程吸热， 平衡正向移动， 生成的Fe(OH)3增多 取1支试管加入2mL0.01 mol/L FeCl3溶液 试管用酒精灯加热 颜色明显加深 ①温度 升温，水解平衡正向移动， 盐的水解程度增大。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 实验探究 一、影响盐类水解的主要因素 2.反应条件对FeCl3水解平衡的影响 8 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 加水稀释 稀释后： 加水稀释，平衡正向移动， 取1支试管加入2mL0.01 mol/L FeCl3溶液 加蒸馏水稀释10倍 ②浓度 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 加水稀释，水解平衡正向移动， 盐的水解程度增大 实验探究 一、影响盐类水解的主要因素 2.反应条件对FeCl3水解平衡的影响 0.01 mol/L FeCl3溶液 0.001 mol/L FeCl3溶液 pH=2.19 pH=2.19＜pH=2.43 9 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 反应物的浓度 ① 试管： C反应物增大，平衡正向移动，生成的Fe(OH)3增多 取2支试管分别加入2mL0.01 mol/L FeCl3溶液 试管 ① 加少量 FeCl3 晶体 颜色明显加深 ②浓度 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 加FeCl3晶体 增大反应物浓度，水解平衡正向移动， 实验探究 一、影响盐类水解的主要因素 2.反应条件对FeCl3水解平衡的影响 盐的水解程度减小 10 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 生成物的浓度 取1支试管分别加入2mL0.01 mol/L FeCl3溶液 在 试管 通入 HCl气体 颜色明显变浅 C生成物增大，平衡逆向移动，Fe(OH)3减少 c(H+)增大，水解平衡逆向移动， Fe3+水解程度减小。 实验探究 一、影响盐类水解的主要因素 2.反应条件对FeCl3水解平衡的影响 ②浓度 11 温度，向水解方向移动(盐的水解程度 ) ②浓度 a. 加水稀释， 水解，水解程度 。 ①温度： b. 加溶质(增大浓度)， 水解，水解程度 。 升高 增大 促进 增大 抑制 减小 归纳·总结 一、影响盐类水解的主要因素 ③同离子效应 向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制； ④化学反应效应 若水解产物被消耗，则促进水解 水解程度增大 水解程度减小 越热越水解 越稀越水解 思考一：为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？ 日常生活中，常用纯碱溶液清洗油污时，并且加热可以增强其去污力， 学以致用 思考二：为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？ 越弱越水解：Na2CO3的水解程度比NaHCO3的水解程度大 升温促进Na2CO3水解 条件 移动方向 H+数目 pH Fe3+水解程度 现象 升温 通HCl(g) 加H2O 加NaHCO3(s) 加FeCl3晶体 加NH4Cl(s) 加NaF(s) Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件改变时，将相关内容填入表格中： 正反应 增加 降 增大 颜色变深 逆反应 正反应 正反应 增加 增加 减少 降 升 升 减小 增大 增大 颜色变浅 颜色变浅 正反应 增加 降 减小 颜色变深 逆反应 增加 降 减小 颜色变浅 正反应 减少 升 增大 颜色变深 红褐色沉淀，无色气体 课堂·练习 1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　) A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者 C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小 D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 答案　C 解析　增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3＋水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3＋水解程度增大，A、B项均正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的浓度可抑制Fe3＋的水解，D项正确。 课堂·练习 影响盐类水解的主要因素 外因：温度和浓度 内因：盐的性质 酸(或碱)越弱，其对应的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强，即越弱越水解 课堂总结 温度 加水稀释 同离子效应 (主要因素) 化学反应效应 越热越水解 越稀越水解 水解程度减小 水解程度增大 $$