第二章+海水中的重要元素——钠和氯：整理与提升2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 （整理与提升） 年 级：高一年级 学 科：高中化学（人教版） 知识梳理 海水中的重要元素——钠和氯 钠及其化合物 氯及其化合物 物质的量 单质钠 钠的化合物 焰色试验 氯气的性质 氯气的实验室制法 氯离子的检验 物质的量的单位 气体摩尔体积 物质的量浓度 环节1： 1、过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来 源，体现了它的什么性质？ 过氧化钠的生成 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2、自然界中没有天然存在的过氧化钠，科学家要怎么制备过氧化钠？ 3、制备过氧化钠时要用已除去CO2的干燥空气，为什么？ CO2和H2O会与反应物Na发生反应，最终会得到Na2CO3 、NaOH 等杂质,甚至生成氢气造成安全隐患。 4Na + O2 = 2Na2O 2Na2O+O2 = 2Na2O2 或：2Na + O2 = 2Na2O2 4、自然界中没有单质钠，单质钠怎么制备？ 过氧化钠的生成 2NaCl 2Na + Cl2 通电 NaCl Na Na2O2 P37 科学史话：侯德榜和侯氏制碱法 P39 研究与实践：了解纯碱的生产历史 Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl 5、Na2CO3、NaHCO3 是非常有用的化工原料，科学家如何制备它们的呢？ “价态——类别”二维图 化合价 0 +1 NaHCO3 NaCl Na2CO3 NaOH Na2O Na2O2 Na 单质 氧化物 碱 正盐 酸式盐 类别 环节2： 1、HClO具有强氧化性，能杀菌消毒漂白，但是它不稳定易分解，难以保存，因此人们制得了次氯酸钠、次氯酸钙等具有漂白作用的次氯酸盐。如何制备它们？ Ca(ClO)2 NaClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 2、单质氯如何制备？ MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 实验室制备氯气 3、科学家如何选择工业制备氯气的原料呢？ 自然界最便宜的氯在哪？ 自然资源 NaCl 化工产品 NaClO Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO+ H2O Cl Cl Cl +1 0 -1 2NaCl+2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 通电 写一写图中相互转化的方程式 2Na＋Cl2 2NaCl 点燃 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 点燃 Cu＋Cl2 CuCl2 点燃 H2＋Cl2 2HCl 点燃 2NaCl+2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 通电 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 还原剂 氧化剂 写一写图中相互转化的方程式 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+H2O HCl+HClO 2H ++Cl - +ClO- =Cl2 +H2O “价态——类别”二维图 类别 0 -1 单质 氧化物 盐 酸 CaCl2 NaCl NaClO ClO2 Cl2 +1 +4 +5 Ca（ClO）2 HClO HCl NaClO3 Ca(ClO3)2 FeCl3 FeCl2 +7 化合价 HClO3 Cl2O5 Cl2O7 HClO4 NaClO4 Ca(ClO4)2 环节3： 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L-1 解：取1L溶液为计算对象 m(NaClO)=ρ.V.W=1.192*1000*25% =198g 198g m(NaClO) M(NaClO) 74.5g/mol n(NaClO) 4 mol n(NaClO) C(NaClO) Vaq 4 mol 4 mol/L 1L (2)84消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合后使用；就 会对人体产生严重的危害，发生的反应如下： 取100mL上述稀释过的84消毒液与足量洁厕灵混合，产生氯气的体积在标准状况下约为_______L(保留两位有效数字)。 已知：洁厕灵足量时，1molNaClO反应生成1mol氯气  解： n(NaClO) c(NaClO)* V(NaClO) 0.04mol/L*0.1L 0.004mol n(Cl2) n(NaClO) 0.004mol V(Cl2) n(Cl2)* Vm 0.004mol*22.4L/mol 0.0896L 保留两位有效数字为0.090L NaClO + 2HCl(浓)= NaCl + Cl2 + H2O 宏观物质与微观粒子间的计量关系 1.物质的量 2.物质的量浓度 总结归纳 $$