四川省内江市第六中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学（创新班）试题

内江六中高一年级，化学试卷，第 1页，共 8页 内江六中 2024—2025学年（上）高 2026届第 1次月考 化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 K-39 第Ⅰ卷 选择题（满分 45 分） 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 45 分） 1. 下列说法不正确．．．的是( ) A. 推广风力发电有利于实现“碳中和” B. 用熟石灰沉淀法富集海水中的 2Mg ，生成氢氧化镁 C. 工业上采用电解 2MgCl 溶液可以得到金属镁 D. 2CO 通入 2BaCl 溶液中无沉淀生成 2.下列过程属于非自发的是( ) A. 电解饱和食盐水制氯气 B. 蔗糖在水中溶解 C. 冬天水结成冰 D. 碳酸钙高温分解 3.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下 1LpH=3的 FeCl3溶液中 Cl—数目为 10-3NA B. 常温下，1L0.1mol•L-1的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2NA C. 0.1mol•L-1碳酸钠溶液含有的 CO 23  数目一定小于 0.1NA D. 用含 0.1�������3的溶液制得的��(��)3胶体中胶粒数是 0.1�� 4.室温下，pH均为 2的两种一元酸 HA和 HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变 化曲线如下图所示。下列说法正确的是( ) A. HA的酸性比 HB的酸性弱 B. a点溶液的导电性比 c点溶液的导电性强 C. 溶液中水的电离程度 a＞c D. 对 a、b两点溶液同时升高温度，则     - - A B c c 增大 内江六中高一年级，化学试卷，第 2页，共 8页 5. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的 NaOH 溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会引 起测定结果偏高的是（ ） A.滴定实验中配制标准酸液时，仰视定容 B.用滴定管量取 20.00 mL 碱液时，开始时平视读数，结束时俯视读数 C.滴定前无气泡，滴定后有一个气泡直接读数 D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A．在水电离出 c( H＋)＝1×10－12的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4 B．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、SO 24  、Cl- C. 使甲基橙变红的溶液：K＋、Na＋、Al(OH)4-、NO－3 D．c(H+)= wK 的溶液：Fe3+、K+、SO 2 4  、HCO 3  7. 在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）⇌ cC（g）+dD（s），平 衡时测得 A的浓度为 0.50mol•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达 到平衡时，测得 A的浓度为 1.00mol•L﹣1。下列有关判断正确的是（ ） A．a+b＜c+d B．平衡逆向移动 C．B的转化率增大 D．混合气体的密度不变 8.下列有关合成氨工业的叙述，可用勒·夏特列原理来解释的是( ) A．使用铁触媒，使 N2和 H2混合气体有利于合成氨 B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 9.101 kPa、25 ℃时，部分物质转化的能量变化如图所示，其中 E(H—O)表示 H-O键键能。 下列说法正确的是 ( ) A. H2的燃烧热ΔH为−572 kJ ⋅ mol−1 B. 4E(H—O) − 2E(H—H) − E(O = O) =   − 572 kJ ⋅ mol−1 C. 燃烧热：ΔH(C) < ΔH(CH4) D. C(s) + 2H2(g) = CH4(g) ΔH =   − 75 kJ ⋅ mol−1 内江六中高一年级，化学试卷，第 3页，共 8页 10.对于可逆反应        2A g 2B g 3C g D s Δ 0H   ，下列四个图像及其描述正确的是 A．图 1表示压强对B%的影响，且 a的压强大 B．图 2表示温度对该反应速率的影响 C．图 3表示压强/温度对C%的影响， 2T 温度高 D．图 4表示压强对该反应速率的影响 11.将 pH= l 的盐酸平均分成 2 份，l份加适量水，另 1份加入与该盐酸物质的量浓度 相同的适量 NaOH 溶液后，pH 都升高了 1，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为（ ） A． 9 B．10 C．11 D．12 12.在 1L恒容密闭容器中充入体积比为 3：1的 H2和 CO2，二者在催化剂、加热条件下反应 可以合成乙烯：6H2+2CO2 催化剂 加热 CH2=CH2+4H2O(g)△H＜0，不同温度对 CO2的平 衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。下列有关说法正确的是 A. N点的反应速率一定比M点大 B. M点时，产物乙烯的体积分数约为 7.7% C. 其他条件相同时，N点的平衡常数比M点的大 D. N点对应温度下的催化剂的催化效率比M点对应温度下的高 13.反应 N2O4(g) 2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在温度为 T1、T2时，平衡体系中 NO2的体 积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 内江六中高一年级，化学试卷，第 4页，共 8页 A. a、c 两点的反应速率：a＞c B. a、c 两点气体的颜色：a 深，c 浅 C. b、c 两点的转化率：b＞c D. 由 b点到 a 点，可以用加热的方法 14.利用反应 6��2 + 8��3 = 7�2 + 12�2�构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效 清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是( ) A. 电流从左侧电极�经过负载后流向右侧电极� B. 电极�上发生的电极反应为 2��3 − 6�− = �2 + 6�+ C. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 D. 当有 4.48���2被处理时，转移的电子数为 0.8�� 15.甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为 2.0 �的恒容密 闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 CH3OH(g) + NH3(g) ⇌ CH3NH2(g) + H2O(g)， 测得有关实验数据如下： 容器 编号 温度/K 起始物质的量(mol) 平衡物质的量 mol CH3OH NH3 CH3NH2 H2O CH3NH2 H2O I 530 0.40 0.40 0 0 0.30 II 530 0.80 0.80 0 0 III 500 0 0 0.20 0.20 0.16 下列说法正确的是 ( ) A. 达到平衡时，转化率：α(NH3，Ⅰ)  +  α(H2O，Ⅲ)  > 1 B. 达到平衡时，体系中 c(CH3OH)关系：2c(CH3OH，Ⅰ)  >  c(CH3OH，Ⅱ) C. 正反应的平衡常数 K(Ⅰ) = K(Ⅱ)  <  K(Ⅲ) D. 530K时，若起始向容器Ⅰ中充入 CH3OH 0.10 mol、NH30.15 mol、CH3NH20.10 mol、 H2O 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行 内江六中高一年级，化学试卷，第 5页，共 8页 第Ⅱ卷 非选择题（满分 55 分） 二、填空题（4 个大题，共 55 分） 16．（14 分）����和盐酸都是中学化学常见的试剂。 Ⅰ.某同学用 0.200 0��� ⋅ �−1标准盐酸滴定待测烧碱溶 液浓度 (1)将 5.0�烧碱样品(杂质不与酸反应)配成 250��待测液， 取 10.00�� 待测液，如图 1是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______��。 (2)由下表数据得出����的百分含量是______。 滴定次数 待测����溶液体积(��) 标准盐酸体积 滴定前的刻度(��) 滴定后的刻度(��) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 Ⅱ.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原 剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将 2��血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(��4)2�2�4晶体，反应生成 ���2�4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得�2�2�4溶液。 ②将①得到的�2�2�4溶液，再用酸性����4溶液滴定，氧化产物为��2，还原产物为��2+。 ③终点时用去 20�� 1.0 × �0−4���/�的����4溶液。 (1)写出用����4滴定�2�2�4的离子方程式____ __。 (2)判断滴定终点的方法是_ _____。。 (3)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)滴定前后读数都正确，但滴定前有气 泡，而滴定后气泡消失，则测量结果______。 (4)计算：血液中含钙离子的浓度为______���/�。 Ⅲ. 50��0.50��� ⋅ �−1盐酸与 50��0.55��� ⋅ �−1����溶液测定计算中和反应的反应热。回 答下列问题： (1)从实验装置上看，图 2中缺少的一种玻璃用品是_____ _。如改用 0.0275��� ���� 固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将______(填“偏大”、“偏小” 或“无影响”)。 内江六中高一年级，化学试卷，第 6页，共 8页 17．（12 分）����3是重要的化工原料，某化学小组设计实验探究不同钠盐的阴离子对����3 水解平衡的影响是否相同。 实验Ⅰ：配制 100 �� 1 ���/�的����3溶液，测得其��为 1.62。 实验Ⅱ：常温下，用滴定管准确量取 10.00 ��上述����3溶液置于烧杯中，加入 0.02 ��� 的����固体，利用数字化仪器测得溶液��与时间的关系如图 1所示。 实验Ⅲ：常温下，用滴定管准确量取 10.00 ��上述����3溶液置于烧杯中，加入 0.01 ��� 的��2��4固体，利用数字化仪器测得溶液��与时间的关系如图 2所示。 已知：①常温下，�2��4的电离常数为��1 = 1.0 × 103，��2 = 1.0 × 10−2。 ②在强酸弱碱盐溶液中加入强电解质，溶液中的离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用 增强，易水解的阳离子的活性会增强或减弱。 回答下列问题： (1)实验Ⅰ中配制的����3溶液呈黄色，查阅资料得知是因为生成了少量的��(��)��2，生成 该物质的化学方程式为________________________。 (2)实验Ⅱ和实验Ⅲ中量取����3溶液时应选用__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管； (3)常温下，对于��2��4溶液，下列关系正确的是__________(填选项字母)。 A.�(�+) − �(��−) = 2�(��42−) + �(���4−) − �(��+) B.2�(��+) = �(��42−) + �(���4−) C.��42− +�3�+ ⇌ ���4− +�2�的平衡常数� = 100 D.�(���4−) − �(�+) = �(��−) (4)图 1中 10 �后溶液的��下降的主要原因为________________________。 (5)实验Ⅱ和实验Ⅲ中，加入����固体和��2��4固体的物质的量之比为 2: 1 的原因为 __________。 (6)图 2中 20 �后溶液��增大的主要原因为________________________。 结合图 1和图 2得出的实验结论：不同的钠盐对����3溶液水解平衡的影响是不同的。 内江六中高一年级，化学试卷，第 7页，共 8页 18．（12分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，可由铬铁矿（主要成分为 2 3FeO Cr O ，还含 有硅、铝的氧化物等杂质）制备，流程如图所示： 已知：Ⅰ．碱性条件下，  Cr VI 主要以 24CrO  形式存在， 加入酸会转为 2 2 7Cr O  。 Ⅱ．有关物质的溶解度如图所示： (1)为了提高单位时间内熔块的浸出率，可以采取的措 施为 （任写一条）。 (2)步骤①中主要反应为： 2 3 3 2 3 2 2 2 3 2 4FeO Cr O NaNO Na CO NaNO CO Fe O Na CrO        高温 ，上述反应配平后 2 3FeO Cr O 与 3NaNO 的系数比为 。 (3)滤渣 1中含量最多的金属元素是 （填化学式），滤渣 2的主要成分是 Al(OH)3及含 硅杂质。向滤液 1通入过量 2CO 得到 Al(OH)3的离子方程式为 。 (4)步骤④将滤液 2的 pH调小的原因是 （结合离子方程式和文字表述说明）。 (5)向“滤液 3”中加入适量 KCl，经过操作 X后得到 2 2 7K Cr O 固体。操作 X为： ，过滤、 洗涤、干燥。 19．（16分）尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。 (1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH1=-119.2 kJ∙mol-1； NH2COONH4(l)  CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+15.5kJ∙mol-1 已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应。 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH3= kJ∙mol-1，下列图象能表示尿素 合成塔中发生反应的能量变化历程的是 (填标号)。 内江六中高一年级，化学试卷，第 8页，共 8页 A． B． C． D． (2)T℃，在 2L的密闭容器中，通入 2molNH3和 1molCO2，保持体积不变，发生反应， 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平 衡时压强的 1.5倍，则： ①NH3的平衡转化率为 。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A．n(CO2)：n(NH3)=1：2 B．混合气体的密度不再发生变化 C．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 D．单位时间内消耗 2molNH3，同时生成 1molH2O ③若 10min 时保持温度和容器的容积不变，再向容器中同时充入 1molNH3(g)、0.5molCO2(g) 和 0.5molH2O(g)，则此时平衡 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 (3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若原 料气中     3 2 n NH n CO =m，测得 m与 CO2的平衡转化率(α)的关系如图所示： ①若平衡时 A点容器内总压强为 0.5MPa，则上述反应的平衡常数 KP= -2(MPa) 。 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) ②若平衡时 A、B对应容器的压强相等，则 A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的 量之比 nA(NH3)：nB(NH3)= 。 （4）用��电极放置于���溶液中，然后分别向两极通入��和�2，即可产生电流,负极的电 极反应式为： 内江六中2023—2024学年（上）高2026届第2次月考(27-28班) 参考答案： 选择题 1-5CABDC 6-10 BABDD 11-15CBDCC 16（16分，每空2分）         当滴入最后一滴酸性溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色     偏高     环形玻璃搅拌棒   偏大   17（11分，除标注外，每空2分）   酸式  （1分）    加入固体后，离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，导致的活性增强，水解程度增大 控制溶液中的相同，排除由于不同对实验结果的影响 加入固体后，发生反应，溶液中减小  18． （12分，每空2分） (1)粉碎固体或适当搅拌或适当升温等合理答案均可 (2)2∶7 (3) Fe (4)增大，促使平衡正移，将转化成 (5)蒸发浓缩，冷却结晶 19.（16分，每空2分） .(1) -103.7 C (2) 50% BC 正向移动 (3) 9 11：10 （4）  学科网（北京）股份有限公司 $$